1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
固体的颜色
1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O
4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）
4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）
5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
气体的颜色
1、红棕色气体：NO2
2、黄绿色气体：Cl2
3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
常见一些变化的判断
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的：
由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。
（二）质量减少的：
由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
由于风化而减少的：碳酸钠晶体
初中化学物质的检验
（一）、气体的检验：
氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）、离子的检验：
氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
酸和对应的酸性氧化物的联系
1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系
1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
——初中化学的基础知识点归纳 (菁华3篇)
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的'物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
——化学基础知识归纳 40句菁华
1、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。
2、Cu、Zn、Al
3、盐酸中溶质是石灰水中溶质为食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为为H，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为
4、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。
5、过滤是除去液体中难溶固体的一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等。
6、铜离子为蓝色，铁离子为黄色，加入氢氧化钠溶液，分别生成蓝色絮状沉淀和红褐色沉淀。
7、若氯化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀盐酸或氯化钙溶液除去；硫酸钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀硫酸除去；不能用稀盐酸除去的原因是盐酸与碳酸钠反应产生的氯化钠是新杂质。
8、氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去，不能选用稀盐酸除去的原因是盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应。
9、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
10、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
11、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)
12、常用来造纸的原料：纤维素
13、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)
14、可用于环境消毒的：苯酚
15、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
16、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
17、需水浴加热的反应有：
18、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
19、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
20、不溶于水的有机物有：
21、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
22、溴水的褪色;
23、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
24、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
25、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
26、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
27、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
28、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
29、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
32、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
33、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
34、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
35、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
36、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
37、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
38、熟练书写电极反应式和电池反应方程式
39、掌握电解池的工作原理
40、电解原理的应用
——小学语文11个基础知识点归纳 40句菁华
1、句子开头的首字母要大写；汉语人名的开头字母要大写；专有名词的开头字母要大写例：Beijing；文章标题开头字母要大写。
2、表示文艺作品的量词：封、则、首、篇、道、幅。一封信、一则笑话、一首歌、一篇散文、一幅画
3、承接关系：一……就……；首先……然后、……；又……；……就……；接着……
4、递进关系：不仅……而且；不是……而是；不但……而且；不但（不仅、不只、不光）……还（又、也）
5、因果关系：因为……所以；由于……因此、……；之所以……是因为；既然……就、……
6、假设关系：如果（假设、倘若、要是）……就（那么、那就）；即使（就是、就算、纵然）……也（还）
7、比喻：说白了就是打比方，利用事物间相似的地方，借一个事物说明另一个事物的方法。
8、双关：在特定的语言环境中，故意让一个词语或一句话获得双重意义。
9、引用：引用别人的'话或成语、典故等。
10、对偶：用字数相等、结构相似的两个句子或短语表达意思相*相关或相反的。
11、设问：可以直白的说就是自问自答。
12、逗号：表示一句话中间的一般性停顿。
13、问号：表示一个疑问句末尾的停顿和语气。
14、顿号：表示句子中并列词语之间的停顿。
15、括号：标明文中注释的部分。
16、破折号：表示出现种种不同的语境、情态和语法意义。
17、着重号：表示文中特别重要，需要注意的字词句。
18、连接号：表示时间、地点、数目等起止的标点。
19、专名号：表示人名、地名、国家名等。
20、打破砂锅——问到底
21、箭在弦上——不得不发
22、井底青蛙——目光短浅
23、打开天窗——说亮话
24、拔苗助长——急于求成
25、兔子尾巴——长不了
26、王婆卖瓜——自卖自夸
27、塞翁失马——焉知祸福
28、壶中无酒——难留客
29、猫哭耗子——假慈悲
30、板上订钉——跑不了
31、狗咬吕洞宾——不识好人心
32、哑巴吃黄莲——有苦说不出
33、木偶流眼泪——假人假义
34、泼出去的水——收不回
35、担着胡子过河——谦虚过度
36、肉包子打狗——有去无回
37、小和尚念经——有口无心
38、开水里煮空笼——不争包子争口气
39、过年娶媳妇——双喜临门
40、感叹句：用于抒发感情、表示感叹的句子，句尾用叹号。
——小学语文基础知识点 (菁华3篇)
1、并列关系： ...一边...一边... ...一面...一面 ... 不是...而是... 有时...有时... 既...又... 又...又 ... 那么...那么...
2、承接关系：一...就 首先...然后 ...又... ...就... ... 接着 ...
3、递进关系：不仅...而且 不是...甚至 不但...而且 不但（不仅、不只、不光）...还（又、也）
4、因果关系：因为...所以 由于...因此 ...因故... 之所以...是因为 既然...就 ...因此...
5、选择关系：是...还是 不是...就是 要么...要么 与其...不如 宁可...也不 宁愿...不愿...
6、转折关系：虽然...但是 尽管...还 尽管...却 但是（可、却、可是、然而、不过、只是、仅）
7、假设关系：如果（假设、倘若、要是）...就（那么、那就） 即使（就是、就算、纵然)...也（还）
8、条件关系：只要...就 只有...才 除非...才 任凭...也 关联词语的运用，关键在于*时语感的培养，如果一句话当你添上了关联词语之后意思表达出现的差异，那么肯定是不对，所以关联词语的运用窍门就在于对句子和意思的准确理解和把握！
词语搭配类：
青青的假山(小虾、草地)
绿绿的草地(小草、叶子)
弯弯的小河(月儿、小船)
有趣的问题 难忘的日子温暖的春天
炎热的夏天 凉爽的秋天 寒冷的冬天
雪白的肚皮长长的小路大大的脑袋
美丽的风景 精彩的球赛 挺拔的松树
茂密的树林 美丽的衣裳会心的微笑
透明的翅膀淘气的娃娃 美丽的夏夜
可口的松果 快乐的时光宽宽的街道
多彩的季节 满意的笑容高高的房子
鲜艳的红领巾闷热的天气
形*字辨析
青(青草)(青蛙)
请(请坐)(请客)
清(清水)(清凉)
情(事情)(心情)
晴(天晴)(晴天)睛(眼睛)
玩(玩笑)(玩耍)
完(完成)(写完)
新(新年)(新鲜)(新旧)
心(心中)(心里)(爱心)
坐(请坐)(坐下)
座(座位)(让座)(一座山)
小学语文的学*方法
1、 学*未动，兴趣先行
2、 务学与求道
3、 自信是成功的第一秘诀
4、 态度决定一切
5、 不强调进步
6、 练就过硬的本领是学*的根本目的
7、 会玩、会偷懒、然后会学
8、 考试、分析考试结果、做出下一步计划、调整自己
9、 学*别人
小学语文的学*技巧
首先要培养浓厚的兴趣。孔子说：“知之者不如好知者，好知者不如乐知者。”这也就说明了学*一定要对所学的知识感兴趣，有兴趣去学*，是学好的根本，学*语文也一样。只要有了学*语文的兴趣，才会发觉其中的乐趣，发现了学*的乐趣，才有助于我们去持之以恒地学*语文，没有持之以恒的精神，根本学不好语文。有的同学认为语文很无聊，要背记的东西太多，所以根本不想去学，成绩当然也就上不去，所以，兴趣对学*来说是很重要的。
其次，学*语文是一个积累的过程，不可一蹴而就，只有长期的积累才能使语文学得更好。积累也就需要大量地阅读与背诵，当我们空闲的时候，读一读好的书籍或文章不仅能丰富知识，还能陶冶你的性情。不过，不能只是读，还要思考，我们应准备一个记录与摘抄的本子，在阅读的过程中将遇到的好的句子抄下来，并不时地看看，让它们变为自己的东西，当遇到疑点难点时，也要记下来，与旁人讨论，听取别人的看法。这样才会有所长进，水*才会提高。
一、两种语言类型：口语、书面语
二、三种人称：第一人称、第二人称、第三人称
三、三种感情色彩：褒义、贬义、中性
四、四种文学体裁：小说、诗歌、戏剧、散文
五、句子的四种用途：陈述句、问句、祈使句、感叹句
六、六种病句类型：
1 成分残缺；2 搭配不当；3 关联词语使用不恰当；4 前后矛盾；5 语序不当；6 误用滥用虚词（介词）
七、表达方式：记叙、描写、抒情、说明、议论
八、表现手法：象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志、借物抒情、联想、想象、衬托（正衬、反衬）
九、修辞手法：比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、互文、对比、借代、反语、双关。
十、记叙文六要素：时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果
十一、记叙顺序：顺叙、倒叙、插叙、补叙
十二、叙述方式：概括叙述、细节描写
十三、记叙线索：实物、人物、思想感情变化、时间、地点变换、中心事件（找线索的方法：标题、反复出现的某个词语或某个事物、抒情议论句）
十四、描写角度：正面描写、反面描写
十五、描写人物的方法：语言、动作、神态、心理、外貌
十六、描写景物的角度：视觉、听觉、味觉、嗅觉、触觉
十七、环境描写分为：自然环境、社会环境
十八、描写景物的方法：动静结合（以动写静）、概括与具体相结合、由远到*（或由*到远）、移步换景
十九、景物描写的作用：渲染气氛、烘托人物心情、推动情节发展、表现人物的品质、衬托中心思想
二十、抒情方式：直抒胸臆、间接抒情（借景抒情）
二十一、说明顺序：时间顺序、空间顺序、逻辑顺序（逻辑顺序六种形式：1 一般个别 2 现象本质 3 原因结果 4 概括具体 5 部分整体 6 主要次要
二十二、说明语言：*实、生动
二十三、说明文类型：事理说明文、事物说明文二十四、说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、下定义、分类别、作诠释、摹状貌、引用、列图表
二十五、议论文三要素：论点、论据、论证
二十六、论据：事实论据、道理论据
二十七、论证方法：举例（或事实）论证、道理论证（有时也称引用论证）、对比（或正反对比）论证、比喻论证、引用论证。
二十八、论证方式：立论、驳论（可反驳论点、论据、论证）
二十九、议论文结构：提出问题（引论）、分析问题（本论）、解决问题（结论）
三十、结构形式：总分总、总分、分总（分的部分常有并列式、递进式）
三十一、小说情节四部分：开端、发展、高潮、结局
三十二、小说三要素：人物形象、故事情节、具体环境
三十三、引号的作用：1 表引用 2 表讽刺或否定 3 表特定称谓 4 表强调或着重指出 5 特殊含义
三十四、破折号用法：1 表注释 2 表插说 3 表声音中断、延续 4 表话题转换 5 表意思递进
三十五、省略号的六种用法：1 表内容省略 2 表语言断续 3 表话未说完 4 表心情矛盾 5 表思维跳跃 6 表思索正在进行
三十六、其他：
(一)某句话在句子中的'作用：文首：开篇点题；渲染气氛（记叙文、小说），埋下伏笔（记叙文、小说），设置悬念（小说），为下文作铺垫；总领下文文中：承上启下（过渡）；总领下文，总结上文文末：点明中心（记叙文、小说）；深化主题（记叙文、小说）；照应开头（议论文、记叙文、小说）
(二)修辞手法的作用：（1）它本身的作用；（2）结合句子语境比喻、拟人：生动形象；答题格式：生动形象地写出了+对象+特性排比：有气势、加强语气、一气呵成等答题格式：强调了+对象+特性设问：引起读者注意和思考答题格式：引起读者对+对象+特性的注意和思考反问：强调，加强语气等对比：强调了突出了反复：强调了加强语气
(三)某句话中某个词换成另一个行吗？为什么？动词：不行。因为该词准确生动具体地写出了形容词：不行。因为该词生动形象地描写了副词（如都、大都、非常、只有等）：不行。因为该词准确地说明了的情况（表程度、表限制、表时间、表范围等），换了后就变成，与事实不符。
(四)一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？不能。因为（1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致；（2）该词与上文是一一对应的关系（3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。
(五)段意的归纳记叙文：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事格式：时间+地点+人+事说明文：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么格式：说明（介绍）+说明对象+说明内容（特点）议论文：回答清楚议论的问题是什么，作者的观点怎样格式：用什么论证方法证明了（论证了）+论点
(六)复句关系和常用关联词语：并列：既又；一边一边；不是而是承接：便；就；于是递进：不但而且；并且；甚至；更；何况等选择：不是就是；或者或者；要么要么；是还是；与其不如；宁可也不转折：虽然但是；尽管却；然而；却；只是；不过等因果：因为所以；既然就；之所以是因为假设：如果那么；即使（哪怕）也条件：只有才；只要就
