(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 初中地理 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
从上面我们总结的关于盐的化学性质的四大类反应,同学们要做认真的记忆,盐的试题会经常出现的,希望同学们不要失分。
下面的知识点是对酸与盐反应的讲解,同学们认真学*。
酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)
通过上面对酸与盐反应知识的学*,希望同学们对上面的知识能很好的掌握,相信同学们一定会取得很好的成绩的。
1、氧化物的性质:
①有四种碱性氧化物
(俗名:烧碱、火碱、苛性钠化学式:NaOH)
物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质:(OH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成:6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成:2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氢氧化钙
(俗名:消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)
白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
写出下列转变的化学方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.常看见的盐
a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗盐提纯的步骤:1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠(俗名:纯碱,Na2CO3类别:盐,不是碱)
碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑
例:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
——初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 (菁华3篇)
1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
2.浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验,若有气泡生成则变质。
可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。
5.无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为
蓝色CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、
*、纯碱晶体。
8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁,所以若盐酸过量则
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡,溶液变为浅绿色。
9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OH
12.检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液
13.制取NaOH用:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14.波尔多液不能使用铁制容器是因为:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水
18.证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
19.检验酸液(H+):只能用紫色石蕊试液
碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
20.区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21.能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。
1、氧化物的性质:
①有四种碱性氧化物
(俗名:烧碱、火碱、苛性钠化学式:NaOH)
物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质:(OH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成:6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成:2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氢氧化钙
(俗名:消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)
白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
写出下列转变的化学方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.常看见的盐
a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗盐提纯的步骤:1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠(俗名:纯碱,Na2CO3类别:盐,不是碱)
碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑
例:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)氯化钠(NaCl):①俗名:食盐。②存在:在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途:a、调味品,b、配制生理盐水,c、工业原料,d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等,e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO2):俗名:纯碱、苏打;用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3):俗名:小苏打;用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑材料及补钙剂。
——初中化学的基础知识点归纳 (菁华3篇)
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
向上排空气法(密度比空气大的气体),
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
① 可燃性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性:CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。
①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
②还原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
固体的颜色
1、红色固体:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
2、绿色固体:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
3、蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4"5H2O
4、紫黑色固体:高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉,C(木炭、碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
液体的颜色
1、无色液体:水,双氧水,硫酸(浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右),盐酸(浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右),硝酸(是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸)
2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液(棕黄色)
4、绿色溶液:FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)
5、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
6、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
7、紫色溶液:石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注:液态固态O2(淡蓝色)
气体的颜色
1、红棕色气体:NO2
2、黄绿色气体:Cl2
3、无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2,HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味:H2S
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
常见一些变化的判断
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
2、蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
3、红褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
5、沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的:
由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸
由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙。
(二)质量减少的:
由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水
由于风化而减少的:碳酸钠晶体
初中化学物质的检验
(一)、气体的检验:
氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
(二)、离子的检验:
氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
酸和对应的酸性氧化物的联系
1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系
1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
——初中化学的元素知识点归纳 (菁华3篇)
一、元素
1、含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、元素与原子的比较:
元 素:宏观概念,只分种类不计个数
适 用 范 围:从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原 子:微观概念,既分种类又分个数
适 用 范 围:从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联 系:元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
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3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N
③空气中前二位的元素:N、O
注意:在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者:俄国科学家门捷列夫
2、结构:7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
与硫酸有关的化学方程式
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
现象:不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
与盐相关的化学方程式
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
氧化性
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
还原性
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
与碱性物质的作用
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
1. 碳的几种单质
(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2;
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。
(3)还原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)
应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的实验室制法
① 原理:用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 选用固液不加热装置
③ 气体收集方法:向上排空气法
④ 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳
(2)二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石: CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性质
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。
(2)化学性质:
① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定,易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应:
C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)
(3)用途:灭火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷
——初中化学的基础知识点归纳 (菁华3篇)
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
① 可燃性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性:CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。
①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
②还原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
向上排空气法(密度比空气大的气体),
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的'物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
——初中化学知识点 (菁华5篇)
初中化学知识点归纳
1、一个定律:质量守恒定律
2、两种变化:物理变化、化学变化
3、两种性质:物理性质、化学性质
4、两种分类:化学反应类型、无机物的简单分类
5、两种推断:元素、物质的推断
6、三种常见的化学用语:元素符号、化学式、化学方程式
7、三种示意图:原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图
8、三个规律:核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律
9、三种计算:根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算
10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质
11、五种关系:化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系
12、五个判断:反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断
13、十个实验:H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验
中考化学复* 溶液计算“十注意
以溶液为载体的计算,是的热点考题之一,该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点,在解答时往往屡屡失误、频频失分 初二,为帮助学好该类,现将解题时的注意事项归类解析如下:
1.注意:不是放到水里的物质就是溶质
例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算
分析:氧化钠溶于水时发生下列反应:Na2O+H2O=2NaOH,由该反应的化学方程式可知:6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为:8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%,应选(A)。
答案:( A )
点拨:学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠,而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B).
2.注意溶液体积的变化
例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL,需要水_______ mL
分析:设需要98%浓硫酸的体积为x,500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL,需要水的质量为:500 mL×1.14 g/cm3-63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g,
其体积为:453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案:(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL
点拨:不同的液体混合时,由于它们的密度不同,混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和,学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积,导致误解。
3.注意溶液的总质量
例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾,完全溶解后,所得氯化钠溶液的质量分数为多少?
分析:向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后,所得溶液的总质量为:100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为:100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案:4.8%
点拨:学生*时练*时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况,因此他们认为加入硝酸钾之后,氯化钠溶液的质量分数不变,仍然为5%,这是错误的,对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g,加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的,此时溶液的质量已变为:100 g+5 g=105 g,而不是100 g.
4.注意溶解度的影响
例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析:生石灰溶于水发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g,但Ca(OH)2属于微溶物质,20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g,因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为:0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%,应选(D)
答案:(D )
点拨:解答此题学生出现的错误有:①溶质为氧化钙,其质量为5.6 g;②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性,而错选(B )或(C ).
5.注意物质中的结晶水
例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少
分析:25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为:25 g×160/250×100%=16 g,溶液中溶质的质量分数应为:16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案:16%
点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为:25 g×90/250×100%=9 g,学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量,从而认为溶质的质量为25 g,所得溶液中溶质的质量分数为:25 g/25 g+75 g×100%=25%
初三化学精选填空题及答案
燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入,直接氧化,将化学能转化为电能,这三种气体可以作为燃料的原因是什么呢,下面是老师整理的精选填空题及答案,希望可以解决大家的疑问。
精选填空题
请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题:
1.燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入,直接氧化,将化学能转化为电能,这三种气体可以作为燃料的原因是_______ 。
A、都是无毒、无害的气体 B、都可以燃烧,并放出大量的热
C、均在自然界中大量存在 初中物理 D、燃烧产物均为二氧化碳和水
2.沼气是一种廉价的能源,农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物,
它们经微生物发酵后便可产生沼气,可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示_______
(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 请填写M为 。
开发沼气的意义是___________ 。
答案
1. B
2. 3n 废物利用,开发能源(意思对给分)
元素和化合物的是化学竞赛中主要的部分,几乎所有的题都与元素化合物有关,酸碱盐的知识是初中化学竞赛一大难点。
盐酸(HCl)的性质
(1)物理性质
纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味,有酸味和腐蚀性,易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢,工业盐酸常因有杂质而呈黄色。
(2)化学性质
①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色,无色酚酞试液不变色;②与活泼金属反应生成盐和氢气;③与碱性氧化物反应生成盐和水;④与碱反应生成和水;⑤与盐发生复分解反应,生成新盐和新的酸。说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴,观察到的现象是生成白雾。②由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。中和反应属复分解反应,生成物中如果有沉淀析出,有气体放出或水生成,复分解反应才可以发生。
盐酸的用途
(1)金属除锈;(2)制多种氯化物和药剂。
浓硫酸的性质和用途
浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味,不易挥发有腐蚀性的液体,但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。(2)浓硫酸有吸水性,常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热,因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不断搅动。
稀硫酸的化学性质
(1)使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与盐反应生成新的盐和新的酸。
硫酸的用途:重要的化工原料,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属,精炼石油,金属除锈等。
硝酸(HNO3)纯净的硝酸是无色液体,易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味,有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外,但由于有较强的氧化性,在与金属反应的时候,一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料,广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
酸的通性
由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子,因此有相似的化学性质。(1)酸溶液使指示剂变色:紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色;(2)酸与活泼金属反应生成盐和水;(3)酸与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸与碱反应生成盐和水(中和反应) ;(5)酸与盐反应生成新的盐和新的酸。说明: ①指示剂:指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂、简称指示剂。②活泼金属指在金属活动性顺序表中,排在氢前边的*惯称为活泼金属。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性逐渐减弱③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。④酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸的分类与命名
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。(1)按酸根是否含氧分作①含氧酸:读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸”,如H2SO4、HNO3等分别读作硫酸、硝酸等。②无氧酸:读作“氢某酸”,如HCl、H2S等分别读作氢氯酸(俗称盐酸)、氢硫酸。(2)按电离出的H+个数分:①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。
氢氧化钠(NaOH)的性质
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。
(1)物理性质:白色固体,极易溶于水,溶解时放出大的热,具有强腐蚀性,易吸收空气中的水分而潮解。
(2)化学性质:①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红;②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水;③氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水;④氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。在亚硫酸钠(Na2SO3)中,硫的化合价是+4价;NaOH与SO3反应生成Na2SO4,硫的化合价为+6价。
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:
1:H+和OH-反应会生成H2O
2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体
3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3
4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.
1、化学计算
化学式子要配*,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
2、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
3、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
4、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
5、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。
6、120号元素顺序口诀
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
7、金属活动性口诀
钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
8、制氧气口诀
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
7、集气口诀
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
10、电解水口诀
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
11、化合价口诀
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
12、常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
13、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
14、盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
原子:
原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数
注意:
原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子。
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI
3、紫黑色固体:高锰酸钾
4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
5、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
6、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
7、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
10、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
11、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放
12、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
13、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
14、三大化学肥料:N、P、K
15、三种黑色金属:铁,锰,铬。
16、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
17、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
18、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
19、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
20、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
21、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
22、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
23、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
26、熔点最小的金属是汞。
27、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种:
29、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
30、教材中出现的三次淡蓝色:
31、过滤操作中有“三靠”:
32、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
33、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸,必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
34、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
35、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
36、相对原子质量=质子数+中子数
37、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
39、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
40、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
——初中化学知识点总结 40句菁华
1、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
2、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
3、其他常见气体的化学式
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、最早利用天然气的是*。
6、碱和对应的碱性氧化物的联系:
7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
8、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
9、水污染的三个主要原因:
10、教材中出现的三次淡蓝色:
11、与铜元素有关的三种蓝色:
12、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
13、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
14、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
15、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
16、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
17、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
18、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
19、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
20、检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气,否则不是氧气;点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气;通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
21、收集方法
22、红色固体:铜,氧化铁
23、液体过滤操作中的三靠:
24、乙醇(c2h5oh):酒精
25、乙酸(ch3cooh):醋酸
26、碳酸氢钠(nahco3):小苏打
27、烧杯主要用途和使用注意事项是:
28、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:
29、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应,又说没有氧气也行。
30、明明催化剂的“催”字是加快的意思,却说减慢也算。
31、明明说分子由原子构成,又说分子不一定比原子大。
32、含一种元素的物质一定是单质。
33、物质的膨胀现象说明,分子的体积可以变大。
34、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。
35、浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液都是不饱和溶液。
36、复合肥就是多种肥料混和而成的,一定是混合物。
37、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构,且该微粒一定是稀有气体元素的原子。
38、二氧化碳通入氯化钙溶液,能观察到白色沉淀生成。
39、复分解反应,就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,如:CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
40、最早利用天然气的是*;