1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
8、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
10、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
11、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
12、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
13、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、写出下列物质的颜色、状态
15、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
16、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
17、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
18、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca(OH)2
19、氯化钠(NaCl):食盐
20、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
21、二氧化碳固体(CO2):干冰
22、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
23、乙醇(C2H5OH):酒精
24、乙酸(CH3COOH):醋酸
25、过氧化氢(H2O2):双氧水
26、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
27、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
28、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
29、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
30、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
——中考历史知识点复*资料 (菁华3篇)
原因:德意日*的疯狂侵略扩张(主要原因);英法绥靖政策(慕尼黑阴谋达顶点)
全面爆发:1939年德军突袭波兰
最大规模:日本偷袭珍珠港(1941)
战役:莫斯科保卫战——粉碎了德军不可战胜的神话;*格勒战役——是二战的转折点,极大鼓舞了世界人民反*的信心;诺曼底登陆——开辟了欧洲第二战场,加速了德军的灭亡。
攻克柏林——德国投降,欧洲战事结束。
重要事件:《联合国家宣言》的发表——标志着世界反*同盟的形成;雅尔塔会议——提出建立联合国,使世界出现两极格局。
结束:1945年9月2日日本签署投降书
意义:挽救了人类文明,避免了*,奠定了世界和*的基础,推动了人类社会的进步。*为世界反*战争的胜利作出了重大贡献。
胜利原因: 是一次世界范围内的正义战争;反*同盟的建立;反*各国人民的英勇奋战
启示:战争给人民带来了巨大灾难,使生灵涂炭,经济倒退。我们要热爱生命,反对战争,反对霸权主义,热爱和*,呼吁和*。
背景:二月革命,两个*并存
时间:1917年彼得格勒起义
领导人:列宁
成果:建立世界上第一个工农苏维埃*
巩固*措施:战时*政策;迁都(首都从彼得格勒迁到莫斯科)
意义:是十月革命是人类历史上第一次获得胜利的社会主义革命,它建立了世界上第一个社会主义国家,冲破了世界帝国主义阵线,对国际无产阶级革命运动和被压迫民族的**运动是一个巨大的鼓舞和支持。开辟了人类历史的新纪元。
经济危机:
首发:美国
时间:1929~1933年,
特点:时间长、范围广、破坏性大
罗斯福新政:
目的:加强国家对经济的干预,消除经济危机。
中心措施:对工业调整,通过《国家工业复兴法》
评价:积极作用:使美国摆脱危机并逐渐复苏,为资本主义国家干预经济生活提供了范例
局限性;由于产生危机的根源依然存在,新政不能化解资本主义社会的根本矛盾,无法使美国避免新的危机。
凡尔赛----华盛顿体系:
形成:1919年巴黎和会签订《凡尔赛和约》;1921~1922年华盛顿会议《九国公约》
两极格局(冷战)
目的: 遏制苏联为中心,称霸全球;
*主义(冷战开始的.标志)
美国的冷战政策:表现: 马歇尔计划,是*主义的一次大规模实际运用;
建立北大西洋公约组织
两极格局形成的标志:北大西洋公约组织和华约组织的建立(冷战高潮)
两极格局崩溃:东欧剧变,苏联解体1991
当今世界格局
经济格局:经济全球化——原因:科技发展,生产力提高,市场经济*卷全球
表现:国际和区域性经济组织的建立(世界贸易组织、欧盟、亚太经合组织等);
影响:国与国之间经济联系更加密切,使世界经济成为一个整体;
不利影响: 对发展*家是机遇也是挑战,容易加剧不公*的国际竞争使各国从全球化中受益不均,使富国更富、穷国更穷
政治格局:政治多极化——面对全人类共同的问题,要世界“多强”的参与和合作,要国际社会的支持
——中考历史知识点复*资料 (菁华3篇)
背景:二月革命,两个*并存
时间:1917年彼得格勒起义
领导人:列宁
成果:建立世界上第一个工农苏维埃*
巩固*措施:战时*政策;迁都(首都从彼得格勒迁到莫斯科)
意义:是十月革命是人类历史上第一次获得胜利的社会主义革命,它建立了世界上第一个社会主义国家,冲破了世界帝国主义阵线,对国际无产阶级革命运动和被压迫民族的**运动是一个巨大的鼓舞和支持。开辟了人类历史的新纪元。
经济危机:
首发:美国
时间:1929~1933年,
特点:时间长、范围广、破坏性大
罗斯福新政:
目的:加强国家对经济的干预,消除经济危机。
中心措施:对工业调整,通过《国家工业复兴法》
评价:积极作用:使美国摆脱危机并逐渐复苏,为资本主义国家干预经济生活提供了范例
局限性;由于产生危机的根源依然存在,新政不能化解资本主义社会的根本矛盾,无法使美国避免新的危机。
凡尔赛----华盛顿体系:
形成:1919年巴黎和会签订《凡尔赛和约》;1921~1922年华盛顿会议《九国公约》
两极格局(冷战)
目的: 遏制苏联为中心,称霸全球;
*主义(冷战开始的.标志)
美国的冷战政策:表现: 马歇尔计划,是*主义的一次大规模实际运用;
建立北大西洋公约组织
两极格局形成的标志:北大西洋公约组织和华约组织的建立(冷战高潮)
两极格局崩溃:东欧剧变,苏联解体1991
当今世界格局
经济格局:经济全球化——原因:科技发展,生产力提高,市场经济*卷全球
表现:国际和区域性经济组织的建立(世界贸易组织、欧盟、亚太经合组织等);
影响:国与国之间经济联系更加密切,使世界经济成为一个整体;
不利影响: 对发展*家是机遇也是挑战,容易加剧不公*的国际竞争使各国从全球化中受益不均,使富国更富、穷国更穷
政治格局:政治多极化——面对全人类共同的问题,要世界“多强”的参与和合作,要国际社会的支持
时间:20世纪四五十年代
标志:原子能、航天技术、电子计算机的应用
核心:计算机网络技术(也是信息社会到来的标志)
影响:促进了社会生产力的发展,揭开了知识经济时代的帷幕。改变了人们的生产生活方式。(促进了人们价值观念的转变和终生学*制度的建立)。
——中考历史知识点复*资料 (菁华3篇)
背景:二月革命,两个*并存
时间:1917年彼得格勒起义
领导人:列宁
成果:建立世界上第一个工农苏维埃*
巩固*措施:战时*政策;迁都(首都从彼得格勒迁到莫斯科)
意义:是十月革命是人类历史上第一次获得胜利的社会主义革命,它建立了世界上第一个社会主义国家,冲破了世界帝国主义阵线,对国际无产阶级革命运动和被压迫民族的**运动是一个巨大的鼓舞和支持。开辟了人类历史的新纪元。
经济危机:
首发:美国
时间:1929~1933年,
特点:时间长、范围广、破坏性大
罗斯福新政:
目的:加强国家对经济的干预,消除经济危机。
中心措施:对工业调整,通过《国家工业复兴法》
评价:积极作用:使美国摆脱危机并逐渐复苏,为资本主义国家干预经济生活提供了范例
局限性;由于产生危机的根源依然存在,新政不能化解资本主义社会的根本矛盾,无法使美国避免新的危机。
凡尔赛----华盛顿体系:
形成:1919年巴黎和会签订《凡尔赛和约》;1921~1922年华盛顿会议《九国公约》
两极格局(冷战)
目的: 遏制苏联为中心,称霸全球;
*主义(冷战开始的.标志)
美国的冷战政策:表现: 马歇尔计划,是*主义的一次大规模实际运用;
建立北大西洋公约组织
两极格局形成的标志:北大西洋公约组织和华约组织的建立(冷战高潮)
两极格局崩溃:东欧剧变,苏联解体1991
当今世界格局
经济格局:经济全球化——原因:科技发展,生产力提高,市场经济*卷全球
表现:国际和区域性经济组织的建立(世界贸易组织、欧盟、亚太经合组织等);
影响:国与国之间经济联系更加密切,使世界经济成为一个整体;
不利影响: 对发展*家是机遇也是挑战,容易加剧不公*的国际竞争使各国从全球化中受益不均,使富国更富、穷国更穷
政治格局:政治多极化——面对全人类共同的问题,要世界“多强”的参与和合作,要国际社会的支持
时间:20世纪四五十年代
标志:原子能、航天技术、电子计算机的应用
核心:计算机网络技术(也是信息社会到来的标志)
影响:促进了社会生产力的发展,揭开了知识经济时代的帷幕。改变了人们的生产生活方式。(促进了人们价值观念的转变和终生学*制度的建立)。
——化学中考复*资料 60句菁华
1、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
2、化合反应:A+B+…==C
3、置换反应:A+BC==B+AC
4、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色
5、盐的溶解性
6、金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
7、在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
10、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
11、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。
12、凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
13、凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
14、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
15、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
16、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
17、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
18、酸与指示剂反应,遇石蕊变红
19、酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水
20、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
21、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾
22、乙醇(C2H5OH):酒精
23、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
24、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
25、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
26、未来最理想的燃料是H2。
27、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚
28、质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。
29、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如:碘。
30、H2还原CuO实验开始时,应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热,再继续通入H2,直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
31、化合物的化学式的写法:
32、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
33、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
34、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
35、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
36、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
37、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
38、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O
39、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
40、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
41、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
42、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
43、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
44、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
45、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
48、性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。
49、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。
50、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。
51、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
52、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
53、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
54、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
55、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO
56、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
57、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
58、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
59、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
60、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂。液体溶于液体。
——中考化学复*知识点范本10份
(一)基本概念和基础理论
1.知道物理变化和化学变化的概念,和它们的本质区别。(例如:冰雪融化,钢铁生锈)
2.区分两种性质(物理性质和化学性质)
3.化学反应的`基本类型(化合和分解),根据反应做出类型的判断。
4.化学用语:
(1)元素符号识记元素符号,熟练书写常用的26种元素符号和名称。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。
(2)各元素符号的意义。
5.化合价和化学式:
(1)知道化合价的概念,熟记常见元素的化合价。
(2)根据元素化合价,正确书写化学式。
(3)根据物质化学式求元素化合价。
(4)应用元素化合价判断化学式的正误。
6.物质的组成和构成:
(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。
(2)知道原子的构成,质子数,电子数和核电荷数之间的关系。
(3)知道原子结构示意图的含义,根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)
(4)识记元素的概念,判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳,人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).
(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水,二氧化碳,氧气为分析对象).
7.物质的分类:
(1)识记纯净物和混合物的概念,能认识和判断纯净物和混合物。
(2)识记单质和化合物的概念,组成和分类(金属和非金属),能判断单质和化合物。
8.溶液溶解度:
(1)识记溶液,溶质,溶剂的概念,以及相互联系。
(2)了解悬浊液,乳浊液与溶液的区别。
(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念,掌握两者互相转化的方法。(增减溶质,溶剂,改变温度)。
(4)知道浓溶液,稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。
(5)识记固体溶解度的概念,理解几个要素的含义,理解影响固体溶解度的因素,能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。
(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)
(二)物质的知识
1.水
(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应表达式,两种气体的鉴别。
(2)知道水的物理性质,化学变化的实质。水的组成,构成。分子和原子的区别与联系。
(3)水的化学性质,实验现象以及反应表达式。
(4)水的污染和净化,其中污染的原因,和净化的方法。
(三)根据化学式的计算
1.物质的式量计算
2.化合物中各元素的质量比
3.根据化学式计算各原子的个数比
4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。
(其中(1)根据化合物质量,求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素的质量,求相应的化合物的质量)。
5.溶解度的计算
(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量,和溶液质量,求溶解度。
(2)已知溶解度,计算溶液,溶剂和饱和溶液的质量。
(四)实验
1.常用仪器的识别。
2.化学实验的基本操作。
(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热,酒精灯的正确使用。
(3)量筒,胶头滴管的正确使用。
(4)托盘天*,砝码的使用。
(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。
(6)溶液的配制,粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。
一、基本概念:
1、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:由H+、酸根离子组成的化合物。如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)
碱:一般由金属离子和OH—组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种:(1)正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐,如:NaHSO4
(3)碱式盐,如:Cu2(OH)2CO3
3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小微粒。
离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH—(氢氧根)、NO3—(_根)、
SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(铵根)
中考化学复*知识点5
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:
液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
4.试管:可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。
6.*底烧瓶:用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。
7.酒精灯:熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为:外焰、内焰和焰心。外焰温度最高,加热时用外焰。
可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:烧杯,烧瓶。不能加热的仪器:水槽、量筒、集气瓶
8.量筒:量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒*放,视线与液体的凹液面的最低处保持水*。
仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大
9.托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管:滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,
若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
12.过滤:分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”:
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁。二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天*实验步骤:1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。共3页,当前第1页123
15.洗涤玻璃仪器:玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。
16.连接仪器:连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
18.蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质:
氢气有可燃性,燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤:
先用燃着的木条:使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的'木条熄灭是二氧化碳;
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物:用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸(鉴定h+)方法一:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液(鉴定oh-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱
方法二:加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意:以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)
④鉴定碳酸盐的方法:加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
(co32-)反应原理:碳酸盐+酸→盐+h2 o+co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐:往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液,再加稀硝酸,有不溶so42-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理:硫酸或硫酸盐+bacl2(或ba(no3 )2 、ba(oh)2)→baso4 ↓+...
⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子,cl-)
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理:mclx+xagno3=m(no3)x+xagcl↓
⑦铜盐:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应,有红色的金属铜生成共3页,当前第2页123
fe+cuso4=feso4+cu zn+cucl2=zncl2+cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu(oh)2↓
cuso4+2naoh=cu(oh)2 ↓+na2 so4
⑧铁盐:硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe(oh)3 ↓
fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3 ↓+3na2 so4
化学用语:
1、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
2、离子符号:例氢离子:H+(注意:1不写出)镁离子:Mg2+三个硫酸根离子:3SO42—
3、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca(OH)2
4、电离方程式:例HNO3===H++NO3–
Ca(OH)2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式:(要求熟练)
实验室制O2:
实验室制H2:Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O:CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色蓝色)
湿法炼铜:Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记:(1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。(P59)
(2)、常见元素化合价。(P63)三、基本反应类型:
1、化合反应:A+B+…==C
2、分解反应:A==B+C+…
3、置换反应:A+BC==B+AC
(1)、金属+酸====盐+H2
反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀_。
(2)、金属+盐====新金属+新盐
反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应:AC+BD====AD+BC
(1)、酸+碱性氧化物====盐+水
(2)、酸+碱====盐+水
(3)、酸+盐====新酸+新盐
(4)、碱+盐====新碱+新盐
(5)、盐+盐====两种新盐
反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记:(1)、金属活动性顺序表。(P162)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)
有关溶液的计算
注意:溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分
1.基本公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液里:
① = =
② =
③ 溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(100克+溶解度)
3.溶质质量分数= ×100%= ×100%
在一定温度下的饱和溶液里:溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系
S= p%=
4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+)×稀溶液质量质量分数
大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体:木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体:硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色
黄色固体:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2 不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体:铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾:紫黑色固体
浅绿色:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色:碱式碳酸铜(俗名:铜绿)
七、化学实验
1.制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条件(是否要加热)
反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:
①加热固体的'反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法:
排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2 ,O2 ,HCl
向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2 ,CH4 ,NH3
2.实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
4.向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶 口,木条复燃
5. 鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。
6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前,都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移*火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
10.干燥剂:除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。
注意:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3 ),能干燥其他气体。氢气的干燥和除杂质:实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置:除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求:长管进短管出 大头进小头出
知识点一:原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质
(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
知识点二:元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的'混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na、Mg、Al等
b、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如:元素符号“H”的含义为:a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素。
注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:门捷列夫
*排列依据:7个横行,即7个周期;18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行共组成一个族。
*注:原子序数=质子数
d、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H
知识点三:离子
一、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
*质子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类:原子、离子
离子有阳离子和阴离子两种
区别:粒子结构:原子:质子数=电子数
阳离子:质子数>电子数
阴离子:质子数<电子数
粒子电性:原子:不显电性
阳离子:显正电性
阴离子:显负电性
符号:原子:用元素符号表示
阳离子:用阳离子符号表示
阴离子:用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点
知识点四:根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
(2)计算组成物质的各元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
(3)计算物质中某一元素的质量分数
某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量
一、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:查―装―定―点―收―移―熄。
b、注意点。
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品*铺在试管的底部:均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂。
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。
二、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
初三化学常考知识
物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜。
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液。
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸。
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液。
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液。
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液。
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂。
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
初中化学中考知识点
一、常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
二、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
三、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42―的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32―的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
初中化学知识总结:化学之“最”42例
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废:废水、废渣、废气。
33、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
34、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
36、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化。
38、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
41、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
42、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
化学用语:
1、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
2、离子符号:例氢离子:H+(注意:1不写出)镁离子:Mg2+三个硫酸根离子:3SO42―
3、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca(OH)2
4、电离方程式:例HNO3===H++NO3�C
Ca(OH)2===Ca2++2OH�C
Na2CO3===2Na++CO32�C
5、化学方程式:(要求熟练)
实验室制O2:
实验室制H2:Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2:CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O:CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O(白色蓝色)
湿法炼铜:Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记:(1)、1―18号原子顺序,并能画出结构示意图。(P59)
(2)、常见元素化合价。(P63)三、基本反应类型:
1、化合反应:A+B+…==C
2、分解反应:A==B+C+…
3、置换反应:A+BC==B+AC
(1)、金属+酸====盐+H2
反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀_。
(2)、金属+盐====新金属+新盐
反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的.金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应:AC+BD====AD+BC
(1)、酸+碱性氧化物====盐+水
(2)、酸+碱====盐+水
(3)、酸+盐====新酸+新盐
(4)、碱+盐====新碱+新盐
(5)、盐+盐====两种新盐
反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记:(1)、金属活动性顺序表。(P162)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)
一、化学之最
(三)酸:名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”
6、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
碳酸氢钠NaHCO3 , 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4
磷酸二氢钾H2 PO4
硫酸氢钠NaHSO4
硫酸氢钾HSO4
7、碱式盐(化学式的'中间有“OH”):碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3
8、其他盐
高锰酸钾MnO4
锰酸钾2MnO4
氯酸钾ClO3
硫化钠Na2 S
碘酸钾 IO3
亚硝酸钠NaNO2
硫化钾2 S
二、化学方程式和计算
1、计算
在进行计算之前必须先检查以下几项,否则所有的计算都是徒劳!
①化学式写正确
②方程式要配*
③相对分子质量计算要准确
步骤:
⑴解、设
⑵化学方程式
⑶找已知物和未知物、算相对分子质量
⑷列比例
⑸答
2.化学方程式的意义和读法:
以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例:
质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系数×相对分子质量 : 245 149 96
①微观意义:每2个氯酸钾分子,在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子
②宏观(质的)意义:氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成氯化钾和氧气
③量的意义:每245份质量的氯酸钾,在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意:“+”不能读成“加”,“=”不能读成“等于”要读为“生成”。
3.按要求写化学方程式
有水生成 有CO2生成(各写两个)
化合反应 2H2 +O2 2H2O
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:
液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
4.试管:可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。
6.*底烧瓶:用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。
7.酒精灯:熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为:外焰、内焰和焰心。外焰温度最高,加热时用外焰。
可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:烧杯,烧瓶。不能加热的仪器:水槽、量筒、集气瓶
8.量筒:量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒*放,视线与液体的凹液面的最低处保持水*。
仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大
9.托盘天*:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管:滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,
若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
12.过滤:分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”:
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁。二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天*实验步骤:1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。共3页,当前第1页123
15.洗涤玻璃仪器:玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。
16.连接仪器:连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
18.蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质:
氢气有可燃性,燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤:
先用燃着的木条:使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物:用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸(鉴定h+)方法一:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液(鉴定oh-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱
方法二:加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意:以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)
④鉴定碳酸盐的方法:加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
(co32-)反应原理:碳酸盐+酸→盐+h2 o+co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐:往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液,再加稀硝酸,有不溶so42-)于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理:硫酸或硫酸盐+bacl2(或ba(no3 )2 、ba(oh)2)→baso4 ↓+...
⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子,cl-)
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理:mclx+xagno3=m(no3)x+xagcl↓
⑦铜盐:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应,有红色的金属铜生成共3页,当前第2页123
fe+cuso4=feso4+cu zn+cucl2=zncl2+cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu(oh)2↓
cuso4+2naoh=cu(oh)2 ↓+na2 so4
⑧铁盐:硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe(oh)3 ↓
fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3 ↓+3na2 so4
共3页,当前第3页123
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱