1、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。
2、红褐色固体：氢氧化铁
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三
7、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
8、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
9、三大化学肥料：N、P、K
10、碱的溶解性
11、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
13、氧化钙(CaO)：生石灰
14、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
15、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
16、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
17、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。
18、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
19、溶液的特征有三个
20、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
21、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
22、过滤操作中有“三靠”：
23、三大气体污染物：so2、co、no2。
24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
26、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
27、同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。
28、属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。
29、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
30、实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)
31、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
32、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
33、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
34、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
35、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
36、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
37、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
38、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
39、酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
41、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
42、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
45、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
46、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
47、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
48、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
49、导电性的金属是银。
50、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
——化学中考复*资料 50句菁华
1、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
2、绿色:cu2(oh)2co3为绿色
3、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4、金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
5、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
6、原子最外层的电子数决定元素的化合价
7、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
8、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
9、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
10、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
11、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
12、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
13、金属与酸反应生成盐和氢气
14、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
15、甲烷(CH4)：沼气
16、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
17、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
18、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
19、最简单的有机物是CH4。
20、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
21、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
22、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
23、有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2
24、碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32-与水反应导致的。
25、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
26、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
27、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
28、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
30、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
31、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
32、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
33、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
35、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
36、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
37、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
38、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
39、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
40、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
41、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
43、Cu(CuO):加入足量的`稀硫酸
44、空气中含量最多的物质是氮气。
45、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
46、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
47、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
48、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
49、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
50、在饱和溶液中：
——中考化学复*资料100句菁华
1、金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2、CO32- 或HCO3-的检验
3、铵盐(NH4+)
4、金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
5、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、固体的溶解度。
7、物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
8、酸与碱反应生成盐和水
9、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
10、使用托盘天*?使用托盘天*时，首先要调节*衡。调节*衡时，先把游码移到零刻度，然后转动*衡螺母到达*衡。
11、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
12、指示剂(可鉴别酸碱)
13、碱(可鉴别非金属氧化物等)
14、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
15、凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
16、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
17、黄绿色气体：氯气
18、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
19、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
20、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
21、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
22、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
23、三种黑色金属：铁，锰，铬。
24、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
25、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
26、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
27、地壳中含量最多的金属元素是铝。
28、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
29、人体中含量最多的元素是氧。
30、组成化合物种类最多的元素是碳。
31、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
32、唯一的非金属液态单质是溴；
33、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
34、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
35、乙醇(C2H5OH)：酒精
36、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
37、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。
38、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
39、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
40、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
41、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
42、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
43、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
44、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
45、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
46、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)
47、虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
48、实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。
49、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
50、有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2
51、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
52、盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
53、元素种类不同：是因为质子数不同。
54、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
55、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
56、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）
57、化合物：由不同种元素组成的纯净物
58、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
59、离子：带有电荷的原子或原子团
60、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
61、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
62、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
63、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色
64、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
65、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
66、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
67、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
68、化学变化的本质特征是有新物质生成。
69、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
70、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
71、酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
72、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
73、酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、-HNO3。
74、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
75、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
76、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
77、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
80、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
81、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
82、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
83、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
84、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
85、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
86、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
87、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
88、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
89、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
90、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
91、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
92、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
93、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
94、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
95、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
96、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
97、酸碱指示剂变状况
98、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
99、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——中考化学复*资料 100句菁华
1、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
2、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3、固体的溶解度。
4、配制一定溶质质量分数的溶液。
5、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
6、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
7、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
8、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
9、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
10、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
11、绿色固体：碱式碳酸铜
12、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
13、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
14、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
15、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
17、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
18、物质组成与构成的三种说法：
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
20、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
21、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
22、盐的溶解性
23、地壳中含量最多的金属元素是铝。
24、天然存在最硬的物质是金刚石。
25、最简单的有机化合物ch4。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
28、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
29、煤气：一氧化碳（CO）
30、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
32、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
33、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
34、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
35、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
36、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
37、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
38、化学变化中最小的粒子是 原子 。
39、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
40、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
41、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
42、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
43、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
44、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
45、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水
46、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
47、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
48、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
49、盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
50、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
51、元素种类不同：是因为质子数不同。
52、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
53、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
54、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
55、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
56、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
57、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
58、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
59、单质：由同种元素组成的纯净物
60、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
61、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
62、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
63、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
64、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
65、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
66、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
67、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
68、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
69、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
73、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
74、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
75、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
76、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
77、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
78、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
79、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
81、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
82、CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
83、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
84、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
85、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
86、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
87、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
88、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
89、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
90、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
91、酸碱指示剂
92、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
93、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
94、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
95、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
97、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
98、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
99、写出下列物质的或主要成分的化学式
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——化学中考复*资料 (菁华6篇)
一、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。
(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。
(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用*数字写在元素符号右下角。
(2)化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
四、意义
宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。
微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。
例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量。
例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
一、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
二、金属+酸→盐+H2↑中：
1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳
水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;
纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验
1.酸(H+)检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的检验
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
4.铵盐(NH4+)
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、金属+盐溶液→新金属+新盐：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
六、物质燃烧时的影响因素：
1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
七、影响物质溶解的因素：
1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
八、元素周期表的规律：
1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
九、原子结构知识中的八种决定关系：
1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远*
因为离核越*的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
十、初中化学实验中的“先”与“后”
1.使用托盘天*?使用托盘天*时，首先要调节*衡。调节*衡时，先把游码移到零刻度，然后转动*衡螺母到达*衡。
2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3.制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4.固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5.试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6.氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7.稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
8.分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
9.中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
12.金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后*”。
十一、反应中的一些规律：
1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、实验中的规律：
1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
几种常见的碱：
常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al（OH）3]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
2、酸、碱、盐溶液的导电性。
（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH—）。
酸碱指示剂：
1、酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂变状况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变况总结。
一初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，
氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
(二)、液体的颜色
13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水
14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气
21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥
注一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三实验部分指示剂的使用
1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。
四用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。⑺铁、*放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、*、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水
证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五气体的制取、收集
常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底
六常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
七初中化学中的例外
1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。
3.虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
4.质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。如S与02;
(3)可能是两种不同的离子，如Na+与NH4+。
5.排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
6.常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
7.温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
点燃
8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2===2MgO+C。
9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
10.可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2
15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。
八初中化学基本概念中的一定和不一定
1.单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32-与水反应导致的。
4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。
8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
△
10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO==Cu+CO2.
11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203==302。
九你知道为什么要这样操作吗?
有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?
1.铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)
3.用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。)新-课-标-第-一-网
4.点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
5.H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)
6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
8.稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
9.加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。)
10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
11.用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)
12.检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
15.试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶**热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度。
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
①条件：一定温度。
②标准：100g溶剂。
③状态：达到饱和。
④质量：单位：克。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质。（种类）
②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为80g。
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质。
②温度。（温度越高，气体溶解度越小）
③压强。（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）
降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%。
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%。（C 3、配制一定溶质质量分数的溶液。 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解。 ②仪器：天*、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释。（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释。 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 一、常见物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氢氧化钙 ca(oh)2 生石灰 氧化钙 cao 醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh 干冰 固态co2 co2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso45h2o 亚硫酸 h2so3 氢氯酸、盐酸 hcl 水银 汞 hg 纯碱、苏打、碳酸钠 na2co3 小苏打碳酸氢钠 nahco3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh 硝盐(工业名称)亚硝酸钠 nano2 氨水 一水合氨 nh3h2o 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色 3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷 4、淡黄色:硫。 5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色 6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。 8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色) (2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒) 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 9、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水; 含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。 含co32- 的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2) 注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 ——化学中考复*资料 40句菁华 1、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 2、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 3、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 4、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色 6、碱的溶解性 7、酸碱指示剂变状况 8、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 9、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 10、金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 11、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 12、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。 13、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 14、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 15、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 16、乙酸(CH3COOH)：醋酸 17、汞(Hg)：水银 18、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 19、空气里含量最多的元素是氮。 20、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。 21、有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2 22、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 23、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 24、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 25、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 26、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 27、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 28、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 30、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 31、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水 32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 33、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 34、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 35、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 36、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 37、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 38、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 39、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。 40、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。 ——中考化学重点知识复*资料 30句菁华 1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 2、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 3、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 5、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 6、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 7、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 8、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 9、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 10、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 11、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3 12、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 13、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 14、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 15、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 16、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 17、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 18、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 19、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 20、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水 21、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 22、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 23、紫黑色固体：高锰酸钾 24、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 25、红棕色气体：二氧化氮 26、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 27、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 28、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 29、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 30、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石化学中考复*资料6
中考化学复*资料 50句菁华（扩展5）
中考化学复*资料 50句菁华（扩展6）
