1、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
2、分解反应：A==B+C+…
3、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
4、碱的溶解性
5、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
6、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
8、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
9、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
10、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
11、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
12、原子最外层的电子数决定元素的化合价
13、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
14、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
15、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
16、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
18、凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
19、凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
20、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
21、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
22、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
23、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
24、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
25、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
26、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
27、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)
28、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
29、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
30、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
31、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
32、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
33、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
34、金属与氧气反应生成金属氧化物
35、氢氯酸(HCl)：盐酸
36、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
37、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
38、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
39、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
40、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
41、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
42、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
43、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
44、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
45、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
46、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
47、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
48、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
49、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
50、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)
51、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
52、根据化学式计算物质的相对分子质量。
53、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
54、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
55、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
57、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
61、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
66、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
67、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
68、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
69、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
70、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
71、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
72、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
73、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
74、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
75、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
76、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
77、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
78、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
79、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
80、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
81、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
82、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
83、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
84、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
85、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
86、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
87、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
88、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
89、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
90、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
91、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
92、金属活动性顺序表注意点：
93、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
94、日常生活中应用最广泛的金属是铁
95、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
96、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
97、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
98、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
99、公式：
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复*资料100句菁华
1、金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2、CO32- 或HCO3-的检验
3、铵盐(NH4+)
4、金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
5、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、固体的溶解度。
7、物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
8、酸与碱反应生成盐和水
9、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
10、使用托盘天*?使用托盘天*时，首先要调节*衡。调节*衡时，先把游码移到零刻度，然后转动*衡螺母到达*衡。
11、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
12、指示剂(可鉴别酸碱)
13、碱(可鉴别非金属氧化物等)
14、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
15、凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
16、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
17、黄绿色气体：氯气
18、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
19、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
20、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
21、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
22、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
23、三种黑色金属：铁，锰，铬。
24、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
25、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
26、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
27、地壳中含量最多的金属元素是铝。
28、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
29、人体中含量最多的元素是氧。
30、组成化合物种类最多的元素是碳。
31、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
32、唯一的非金属液态单质是溴；
33、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
34、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
35、乙醇(C2H5OH)：酒精
36、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
37、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。
38、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
39、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
40、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
41、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
42、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
43、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
44、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
45、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
46、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)
47、虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
48、实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。
49、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
50、有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2
51、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
52、盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
53、元素种类不同：是因为质子数不同。
54、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
55、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
56、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）
57、化合物：由不同种元素组成的纯净物
58、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
59、离子：带有电荷的原子或原子团
60、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
61、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
62、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
63、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色
64、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
65、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
66、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
67、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
68、化学变化的本质特征是有新物质生成。
69、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
70、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
71、酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
72、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
73、酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、-HNO3。
74、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
75、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
76、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
77、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
80、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
81、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
82、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
83、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
84、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
85、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
86、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
87、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
88、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
89、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
90、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
91、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
92、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
93、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
94、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
95、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
96、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
97、酸碱指示剂变状况
98、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
99、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——中考化学复*资料 100句菁华
1、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
2、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3、固体的溶解度。
4、配制一定溶质质量分数的溶液。
5、酸与指示剂反应，遇石蕊变红
6、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
7、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
8、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
9、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
10、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
11、绿色固体：碱式碳酸铜
12、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
13、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
14、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
15、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
17、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
18、物质组成与构成的三种说法：
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
20、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
21、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷
22、盐的溶解性
23、地壳中含量最多的金属元素是铝。
24、天然存在最硬的物质是金刚石。
25、最简单的有机化合物ch4。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
28、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
29、煤气：一氧化碳（CO）
30、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
32、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
33、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
34、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
35、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
36、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
37、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
38、化学变化中最小的粒子是 原子 。
39、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
40、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
41、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
42、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
43、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
44、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。
45、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水
46、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
47、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
48、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
49、盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
50、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
51、元素种类不同：是因为质子数不同。
52、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
53、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)
54、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
55、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
56、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
57、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
58、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
59、单质：由同种元素组成的纯净物
60、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
61、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
62、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
63、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
64、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
65、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
66、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
67、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
68、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
69、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
73、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
74、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
75、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
76、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
77、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
78、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
79、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
81、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
82、CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
83、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
84、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
85、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
86、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
87、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
88、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
89、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
90、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
91、酸碱指示剂
92、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
93、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
94、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
95、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
97、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
98、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
99、写出下列物质的或主要成分的化学式
100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。
——中考语文复*资料 50句菁华
1、人声鼎沸：人声喧闹的意思。
2、死不瞑目：形容不达目的决不罢休。
3、枕戈待旦：形容时刻警惕敌人，准备作战。
4、拈轻怕重：接受工作时 拣轻松的，害怕繁重的。
5、不知为不知，是知也。“知”（zhì）。通“智”。《〈论语〉十则》
6、其真无马邪。“邪”（yé）。通“耶”。《马说》
7、四支僵劲不能动。“支”（zhī）。通“肢”。《送东阳马生序》
8、一篇论文观点正确、论据充分、结构完整，是衡量其好坏的重要标准。
9、属予作文以记之。“属”（zhǔ）。通“嘱”。《岳阳楼记》
10、他去世后群众虽然怀念他，但艺术界却不把他列为艺术家。
11、将军身被坚执锐。“被”（pī）。通“披”。《陈涉世家》
12、仓鹰击于地上。“仓”（chāng）。通“苍”。《唐睢不辱使命》
13、困于心，衡于虑。“衡”（héng）。通“横”。《生于忧患。死于安乐》
14、这家老字号制药厂生产的中成药素以选料上乘、工艺精湛、配方独特、疗效显著而驰名中外。
15、万钟则不辩礼义而受之。“辩”（biàn）。通“辨”。《鱼我所欲也》
16、汝之不惠。“惠”（huì）。通“慧”。《愚公移山》
17、这次网络短训班的学员，除北大本校人员外，还有来自清华大学等十五所高校的教师、学生和科技工作者也参加了学*。
18、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
19、《三国演义》中“过五关斩六将”的是谁？斩了谁手下的六将？为何要过关斩将？
20、曹操说：“宁教我负天下，休教天下人负我”你怎么看待他的这种观点？
21、《水浒传》中 “大闹野猪林”涉及到哪两个重要人物，他们的性格怎样？
22、《红楼梦》中提到的”金陵十二钗正册里都有谁？
23、《红楼梦》中最卑躬屈膝的丫环是袭人，最有反抗性格的丫环是晴雯，性格最刚烈的丫环是鸳鸯。
24、陶渊明的《饮酒》：表明诗人决意摆脱尘世的干扰，过闲适恬静的生活的诗句是：结庐在人境，而无车马喧 。 《饮酒》反映诗人陶渊明的生活志向，其中表现他优游自在的隐居生活的名句是：采菊东篱下，悠然见南山。 诗中，“结庐在人境，而无车马喧”一句蕴含着这样的哲理：只要有高尚的精神境界，即使身居喧嚣人境也无"喧嚣"之感。 表明作者本想说明白，却又不可言传的诗句是：此中有真意，欲辩已忘言。
25、《次北固山下》中有一个对偶句，蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理，这两句诗是：海日生残夜，江春入旧*
26、杜甫的《春望》：言明春望所见的诗句是：国破山河在，城春草木深； 运用对比的手法，表达诗人忧国思家的诗句是烽火连三月，家书抵万金。 本诗的前四句写景，所写内容均统在一个" 恨 "字中；后四句抒怀，一个" 搔 "的动作（细节）将一位白发稀疏、孤立于长安城头的老诗人形象刻画得栩栩如生。 *时能引起人们美感的事物，却触发了深受安史之乱之苦的杜甫的与众不同的审美感悟： 感时花溅泪，恨别鸟惊心。（ 引用《春望》中原文回答。）
27、白居易的《钱塘湖春行》：直接描写动物（莺燕报春）的两句诗是：几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。体现花草茂盛的句子：乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。
28、龚自珍的《己亥杂诗》：写诗人辞官之后的离愁别绪的诗句是：浩荡离愁白日斜，吟鞭东指即天涯；龚自珍载着“浩荡离愁”辞官还乡，仍关心国家的前途和命运的诗句是：落红不是无情物，化作春泥更护花。 欧阳修曾叹：泪眼问花花不语，乱红飞过秋千去。其实，“落红不是无情物，化作春泥更护花。”（《己亥杂诗》），又何尝不是一种新意呢？ 阐明世上事物具有两重性的诗句是：落红不是无情物，化作春泥更护花。
29、将军身被坚执锐，……功宜为王。（功：名词作动词，意为论功劳）《陈涉世家》
30、太尉苟以为可教而辱教之，又幸矣。（辱：意动用法，“以……为辱）《上枢密韩太尉书》
31、结构语气助词，放在主谓之间，取消句子独立性。
32、介绍动作行为发生的时间，可译为“在”“从”等。
33、表并列或承接，因果关系。
34、不足为外人道也（不值得）（同上）
35、宾客意少舒（稍稍）（同上）
36、杂然相许（赞成）（同上）
37、而未始知西山之怪特（未曾）《始得西山宴游记》
38、云归而岩穴暝（昏暗）（同上）
39、尊君在不 “不”（fǒu） 通“否” 《陈太丘与友期》
40、止有剩骨 “止”（zhǐ） 通“只” 《狼》
41、盖简桃核修狭者为之 “简”（jiǎn） 通“拣” 《核舟记》
42、玉盘珍羞直万钱 “羞”（xiū） 同“馐” 《行路难》
43、玉盘珍羞直万钱 “直”（zhí） 同“值” 《行路难》
44、发闾左適戍渔阳九百人 “適”（zhé） 通“谪” 《陈涉世家》
45、为天下唱 “唱”（chàng） 通“倡” 《陈涉世家》
46、亲戚畔之 “畔”（pàn） 通“叛” 《得道多助 失道寡助》
47、入则无法家拂士 “拂”（bì） 通“弼” 《生于忧患 死于安乐》
48、一厝朔东 “厝”（cuò） 通“措” 《愚公移山》
49、用其他人物衬托主要人物。如《藤野先生》中用日本“爱国青年”的无理挑衅来反衬藤野先生的正直热忱、毫无民族偏见；《花的话》中用月下比美的众花来对比衬托默默无闻、无私奉献的二月兰；再如《爱莲说》。
50、按叙述的空间或地点的转换划分。
——化学中考复*资料 (菁华5篇)
1.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
3.实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。
4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
5.数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
7.实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)
10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。
11.实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶**热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
13.知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
15.计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
16.性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
17.综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。
18.实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
19.探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
碱的性质：(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应
酸的性质：(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
考题形式：
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。
典型考题：
例1：据Internet（国际互联网）报道：由*等六国共同破译人类基因图的工作终于在*年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。
例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。
（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。
例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
工业制法
1、O2:分离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶**热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度。
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
①条件：一定温度。
②标准：100g溶剂。
③状态：达到饱和。
④质量：单位：克。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质。（种类）
②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为80g。
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质。
②温度。（温度越高，气体溶解度越小）
③压强。（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）
降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%。
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%。（C 3、配制一定溶质质量分数的溶液。 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解。 ②仪器：天*、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释。（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释。 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 主要内容: 1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用； 2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。 考题形式： 以选择题、填空题、计算题三种题型为主。 典型考题： 例1：据Internet（国际互联网）报道：由*等六国共同破译人类基因图的工作终于在*年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。 例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。 例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（） A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6% 例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ； ②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。 （2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ； ②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。 例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ） A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3 例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ） A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y 例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。 例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16 ——中考化学复*资料 40句菁华 1、酸与某些金属反应，生成盐和氢气 2、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 3、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 4、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。 5、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 6、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 7、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 8、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色 9、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。 10、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 12、生铁/钢：（Fe） 13、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 14、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 15、空气里含量最多的气体是 氮气 。 16、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 17、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 18、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液 19、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。 20、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。) 22、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 23、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 24、化合物：由不同种元素组成的纯净物 25、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 26、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 27、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 28、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 29、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 31、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 32、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 33、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 34、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2 35、电离方程式：例HNO3===H++NO3– 36、酸碱指示剂 37、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。 38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 39、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 40、写出下列物质的或主要成分的化学式 ——中考复*资料 40句菁华 1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜 2、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。 3、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 4、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 5、碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32-与水反应导致的。 6、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。) 7、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。) 8、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。) 9、酸碱指示剂变状况 10、春望(杜甫) 11、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 12、电压表的使用规则:①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程; 13、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦(KW)公式:P=W/t=UI 14、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。 15、盐的溶解性 16、板书：二、自然景观遭到人为破坏阅读材料，思考：我们如何认识自然景观遭到人为破坏的情况?自己还知道哪些自然景观遭到人为破坏的事例?说出来与大家交流。 17、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 20、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 21、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 22、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 23、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 24、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 25、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端 26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 27、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 28、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 29、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 30、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 31、未来最理想的燃料是 H2 。 32、相对分子质量最小的物质是 H2 。 33、学会阅读世界年*均等温线图。 34、导体和绝缘体的主要区别是：导体内有大量自由移动的电荷，而绝缘体内几乎没有自由移动的电荷，但导体和绝缘体是没有绝对的界限，在一定条件下可以互相转化。 35、声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。 36、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较 37、实数大小比较的几种常用方法 38、乘法交换律ab?ba 39、因式分解的一般步骤： 40、直接开*方法化学中考复*资料5
化学中考复*资料 100句菁华（扩展5）
化学中考复*资料 100句菁华（扩展6）
