1、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
3、复分解反应：AC+BD====AD+BC
4、氧气的实验室制法
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。
7、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。
8、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。
9、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
10、地壳中含量最多的金属元素是铝。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
14、工业三废：废水、废渣、废气。
15、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
16、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
17、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
18、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
19、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
20、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
21、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
22、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态*衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
23、造成温室效应的原因是
24、离子
25、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
26、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
27、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
28、知道物理变化和化学变化的概念,和它们的本质区别。(例如：冰雪融化,钢铁生锈)
29、水
30、溶解度的计算
——中考化学知识点复* 40句菁华
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
3、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
4、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
5、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。
6、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、组成化合物种类最多的元素是碳。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
11、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
12、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
13、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
14、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
15、加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
16、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
17、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
18、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
19、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
20、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
21、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
22、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
23、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
24、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
25、空气的组成测定中的化学反应方程式:
26、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
27、造成温室效应的原因是
28、造成酸雨的原因是
29、造成臭氧层被破坏的原因是
30、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
31、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
32、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
33、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
34、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
35、化合物中各元素的质量比
36、根据化学式计算各原子的个数比
37、溶解度的计算
38、化学式
39、其他盐
40、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
——中考化学必考的知识点 (菁华3篇)
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;
ⅱ、装置气密性不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的'装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、*的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;
ⅱ、装置气密性不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的'装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、*的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
——中考历史复*知识点 (菁华3篇)
一、隋唐
1、581年，杨坚(隋文帝)建立隋朝，定都长安;5*，隋灭陈，统一全国结束了长期的分裂割据局面。隋文帝实行了改革在中央设三省六部制。
2、隋朝开凿的大运河分为三点四段即以洛阳为中心，北通涿郡，南到余杭，分为永济渠、通济渠、邗沟、江南河。(熟记P2，隋运河图)。隋、元两朝大运河的南北起点都相同，南起今杭州，北到今北京，都以洛阳为中心，元朝南粮北运比隋朝更有优势的理由：新开了两段运河，运河从杭州直达北京(大都)，还开辟了畅通的海道。
3、618年，李渊(唐高祖)称帝，建立唐朝，定都长安;隋朝时李春主持修赵州桥，它是我国最古老的石拱桥。
4、武则天是我国历史上唯一的女皇帝。
5、唐朝初期唐太宗(李世民)统治时出现“贞观之治”(23年);唐朝中期唐玄宗(李隆基)统治时，经济空前繁荣，唐朝进入全盛时期，史称“开元盛世”(29年)。
6、曲辕犁和筒车的出现，表明唐朝农业生产工具有了很大改进。史*载：“水激轮转，众筒兜水，次第下倾于岸上”“以灌稻田，日夜不息，绝胜人力”这种提水灌溉工具最早出现于唐朝。
7、唐朝疆域，东到大海，西达咸海，东北至外兴安岭以北和库页岛，南及南海。
8、唐太宗实行较开明的民族政策，受到北方民族的拥护被北方各族称为“天可汗”。
9、回纥是*尔族的祖先，六诏人是彝、白族的祖先，吐蕃是藏族的祖先。
10、唐太宗派大臣护送文成公主入藏与吐蕃赞普松赞干布成亲。他们为促进汉藏两族的友好关系做出了重大贡献，在*大昭寺有她的塑像。唐中宗时，把金城公主嫁给尺带珠丹，进一步密切了唐蕃的友好关系。
11、中日交往历史悠久，早在汉朝时就有往来。唐朝时，中日往来频繁，日本先后13次派遣唐使。日本到唐朝的留学生中最有名的是阿倍仲麻吕;唐朝时期东渡日本的使者和僧人中，最有影响的是鉴真和尚(他6次东渡日本，最后一次才成功)。
12、唐朝初年著名僧人玄奘西游天竺取经，为中印文化交流做出了不可磨灭的贡献。
13、755年，唐朝节度使安禄山发动叛乱，后来，其部将史思明继续进行叛乱，直到763年，唐朝才*定叛乱，安史之乱是唐朝由盛转衰的转折点;危害：使北方生产遭到严重破坏。
14、隋唐时期，最杰出的医药学家是孙思邈，其名著《千金方》对我国的医药学发展影响巨大。后人尊称孙思邈为“药王”。
15、唐朝最著名的诗人有李白、杜甫、白居易。李白被称为“诗仙”，他的不朽名作有《蜀道难》和《望庐山瀑布》等;杜甫被后人称为“诗圣”，他的名作有《三吏》、《三别》等作品;白居易的著名作品有《长恨歌》和《琵琶行》。
16、隋唐时期，著名的书法家有柳公权、颜真卿;著名的画家有隋朝的展子虔和唐朝的阎立本、吴道子，其中的吴道子被后人尊为“画圣”，代表作为《天王送子图》
17、世界上现存最早的标有确切日期的雕版印刷品是《金刚经》;在隋唐时期开凿的敦煌莫高窟，是石窟艺术的典型代表。
二、五代、辽、宋、夏、金等*
1、唐朝灭亡后的50多年里，中原地区先后出现后梁、后唐、后晋、后汉、后周五个朝代，总称五代。
2、960年，后周大将赵匡胤(宋太祖)发动陈桥兵变建立北宋，定都开封。
3、916年，契丹国首领耶律阿保机统一各部，在上京称帝，建立契丹国后，契丹改国号为辽;1038年，元昊建立西夏(我国西北地区由党项族建立并定都兴庆的*);
4、1115，女真族首领完颜阿骨打建立金国，定都会宁。1127年，金灭亡北宋;1127年，赵构建立南宋，定都临安。
5、订立“澶渊之盟”的双方是辽与宋
6、南宋的抗金名将有岳飞和韩世忠等，岳飞于1140年在郾城之战中大败金兵。
7、北宋时发明了插秧农具“秧马”;还出现了牛转翻车;*把从越南引进的占城稻由福建推广到北方一些地方。南宋时，农业生产技术进步，太湖流域一带的水稻产量很高，当时流传着“苏湖熟，天下足”的谚语。
8、北宋的开封和南宋的临安都有夜市、晓市，还出现了娱乐场所“瓦肆(瓦子)”;北宋前期，在四川地区出现了世界上最早的纸币“交子”。
三、元朝
1、1206年，蒙古贵族推举铁木真为大汗，尊称成吉思汗，统一蒙古*。1271年，忽必烈(元世祖)建立元朝，定都大都(为政治中心、闻名世界的商业中心);
2、我国古代史上，由少数民族建立的第一个全国统一的封建王朝是元朝，第二个是清朝。
3、为了加强对全国的统治，元朝建立了行省制度;元朝在中央设宣政院管辖吐蕃(*地区)，使*正式成为我国*直接管辖的行政区域。(图)
4、元朝还设置澎湖巡检司，管辖澎湖和琉球，这是最早将台湾纳入其行政管辖范围，表明台湾是*领土不可分割的一部分。
5、元朝时意大利人马可·波罗在*生活了十多年，并经常巡视各省或出使外国，元朝对外贸易的最大港口是泉州。
6、火药用于制
第12课 美国独立战争
一、美国独立战争
1.根本原因：英国的殖民统治严重阻碍了北美资本主义经济的发展。
2.时间：1775—1783年。
3.领导人物：华盛顿(美国第一任总统，历史功绩：领导北美人民取得了独立战争的胜利，亲自主持制订了美国第一部宪法，并忠实地执行宪法。)
4.开始的标志：1775年4月来克星顿枪声，北美独立战争开始。
5.美国独立的标志：1776年7月4日《独立宣言》发表，标志北美十三块殖民地脱离英国而独立，标志着美利坚合众国的诞生。(7月4日为美国国庆日)
6.转折点：1777年，*大捷。
7.英国承认美国独立：1783年，英国承认美国独立。
8.胜利原因：
(1)独立战争是北美人民反对英国殖民统治，争取民族**的正义战争;
(2)人民群众积极支持，坚强不屈，英勇作战;
(3)得到法国、荷兰等国的国际援助。
9.意义：
(1)结束了英国的殖民统治，实现了国家的独立。
(2)确立了比较民主的资产阶级政治体制，有利于美国资本主义的发展。
(3)对以后欧洲和拉丁美洲革命也起了推动作用。
10.性质：既是一场民族**战争，又是一场资产阶级革命。
二、1787年宪法
1.主要内容：美国是一个联邦制国家，总统既是国家元首，又是*首脑，享有行*;国会和最高法院掌握国家的立法权和司法权，从而确立了三权分立的总统制政治体制。
2.意义：确立了比较民主的资产阶级政治体制，有利于美国资本主义的发展。
第十四课 钢铁长城
1.人民海军的建立：在新*成立前夕，我国第一支海军——华东军区海军建立，新*成立后，又相继建立了北海、东海、南海三个舰队。目前海军已由水面舰艇部队、潜艇部队、海军航空兵、海军陆战队等多兵种组成，活动范围逐步扩大。
2.人民空军是在陆军基础上建立起来，空军刚诞生就面临抗美援朝的考验，在朝鲜战场击落敌机三百多架，取得了辉煌战绩。随着科技发展，空军装备了一批新型飞机。
3.导弹部队是现代化军队不可缺少的，又称为第二炮兵，主要担任核反击任务。1966年，*开始组建战略导弹部队。导弹部队陆续装备了中程、远程、洲际导弹核武器等，具有较强的战斗力。(我国实行的是科技强军战略)
第十五课 独立自主的和*外交
1新*的外交政策：独立自主的和*外交政策
2和*共处五项原则：
(1)最早提出：1953年底，*在接见印度代表团时，首次提出和*共处五项原则。
(2)主要内容：互相尊重*和领土完整、互不侵犯、互不干涉内政、*等互利、和*共处。
(3)共同倡导：1954年，*、尼赫鲁(印度)、吴努(缅甸)。
(4)意义：和*共处五项原则在国际上产生了深远影响，被世界上越来越多的国家所接受，成为处理国与国之间关系的基本准则。
3万隆会议(亚非国际会议)
(1)召开时间：1955年
(2)“求同存异”方针的提出者：*
(3)“求同存异”方针的提出的意义：
促进了会议的圆满成功，也促进了*同亚非各国的团结与合作。
——中考数学知识点复* (菁华3篇)
1、必须熟悉各种基本题型并掌握其解法。
课本上的每一道练*题，都是针对一个知识点出的，是最基本的题目，必须熟练掌握;课外的*题，也有许多基本题型，其运用方法较多，针对性也强，应该能够迅速做出。
许多综合题只是若干个基本题的有机结合，基本题掌握了，不愁解不了它们。
2、在解题过程中有意识地注重题目所体现的出的思维方法，以形成正确的思维定势。
数学是思维的世界，有着众多思维的技巧，所以每道题在命题、解题过程中，都会反映出一定的思维方法，如果我们有意识地注重这些思维方法，时间长了头脑中便形成了对每一类题型的“通用”解法，即正确的思维定势，这时在解这一类的题目时就易如反掌了;同时，掌
握了更多的思维方法，为做综合题奠定了一定的基础。
3、多做综合题。
综合题，由于用到的知识点较多，颇受命题人青睐。
做综合题也是检验自己学*成效的有力工具，通过做综合题，可以知道自己的不足所在，弥补不足，使自己的数学水*不断提高。
第三轮复*(2-3周)
1、第三轮复*的形式：“模拟训练，查缺补漏”
目的：突破中考分数的非知识角度的障碍
①研究历年中考真题，选择含金量高的模拟题
分析历年中考题，对考点的掌握做到心中有数。选择梯度设计合理，立足中考又稍高于中考难度的模拟题来做。
②调整自己的心里状态
考试的成绩绝不仅仅取决于对知识点的掌握，在真正的考场上，心理状态和心里素质会带来很大的影响，所以在模拟训练时，一定要严格按照真正中考的时间以及相关要求来训练。
2、第三轮复*应注意的问题
(1)通过做模拟题进行查缺补漏
中考大纲要求掌握的知识点可谓众多，在经过前两轮的复*后，最后需要用做模拟题的方式来检查是否有遗漏生疏的知识点。
(2)克服不良的考试*惯
中考考题都有相应的判分规则，要按照判分规则去优化答题思路和步骤，必须避免因为“审题不仔细，凭印象答题以及答题不规范”等原因造成的失分。
(3)总结适当的应试技巧
在实际的考试过程中，完成一道题目并不一定非要按照从知识点的应用角度出发。针对不少典型题，都有相应的解题技巧，既节约了做题时间，还保证了结果正确。
不等式与不等式组
1.定义：
用符号〉，=，〈号连接的式子叫不等式。
2.性质：
①不等式的两边都加上或减去同一个整式，不等号方向不变。
②不等式的两边都乘以或者除以一个正数，不等号方向不变。
③不等式的两边都乘以或除以同一个负数，不等号方向相反。
3.分类：
①一元一次不等式：左右两边都是整式，只含有一个未知数，且未知数的最高次数是1的不等式叫一元一次不等式。
②一元一次不等式组：
a.关于同一个未知数的几个一元一次不等式合在一起，就组成了一元一次不等式组。
b.一元一次不等式组中各个不等式的解集的公共部分，叫做这个一元一次不等式组的解集。
4.考点：
①解一元一次不等式(组)
②根据具体问题中的数量关系列不等式(组)并解决简单实际问题
③用数轴表示一元一次不等式(组)的解集
——中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
8、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
10、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
11、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
12、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
13、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、写出下列物质的颜色、状态
15、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
16、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
17、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
18、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
19、氯化钠（NaCl）：食盐
20、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠
21、二氧化碳固体（CO2）：干冰
22、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿
23、乙醇（C2H5OH）：酒精
24、乙酸（CH3COOH）：醋酸
25、过氧化氢（H2O2）：双氧水
26、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
27、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
28、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
29、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
30、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
——中考生物知识点总结 30句菁华
1、食物链和食物网：
2、显微镜的应用
3、细胞的基本结构和功能：
4、生物圈中的绿色植物包括藻类、苔藓、蕨类和种子植物四大类群，藻类、苔藓、蕨类植物都不结种子，而是产生孢子，合称为孢子植物。种子植物能形成种子，更适应陆地环境。
5、一朵花中主要结构是花蕊(雄蕊和雌蕊)，雌蕊下部的子房里有胚珠。当植物经过开花、传粉、**后，只有子房继续发育，成为果实。其中子房自壁发育成果皮，胚珠发育成种子，胚珠里的**卵发育成种子里的胚。
6、导管的功能:向上运输水分和无机盐。筛管：向下运输有机物。
7、分析人类活动破坏生态环境的实例
8、环境污染： 概念：指人们在生产或者生活中排放的有害物质，对环境的影响
9、软体动物种类很多，约有10万种，是动物界第二大门类。节肢动物是最大的动物类群。
10、贝壳是由外套膜分泌的物质形成，主要成分是碳酸钙。双壳类动物用足运动，用鳃与水流进行气体交换，同时完成摄食。(河蚌的运动器官是斧足)
11、软体动物的主要特征：①柔软的身体外面有外套膜，大多有贝壳;
12、蝗虫的身体分为头部，胸部，腹部三个部分，头部负责感觉和摄食，有3个单眼，1对复眼，一对触角，口器用于摄食;胸部是运动中心，有三对足两对翅;腹部和呼吸有关，体表有气门，蝗虫用气管呼吸。体表有外骨骼。(外骨骼不仅能保护自己，还能防止体内水分蒸发)
13、节肢动物的主要特征是：
14、现存的动物约有150多万种，根据体内有无脊柱分为两类。
15、石斑鱼的幼体是雌性，发育到一定阶段可转变为雄鱼，有性逆转的现象。
16、能在水中呼吸;
17、鱼是靠尾部和躯干部的摆动以及鳍的协调作用游泳。
18、生活在水中
19、生物对环境的适应和影响
20、在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系二形成的链状结构，叫做食物链。
21、食物链书写规则：
22、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。
23、生态系统的类型：森林生态系统（最稳定的生态系统，有“绿色水库”“地球之肺”之称）、草原生态系统、湿地生态系统（“地球之肾”）、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
24、生物圈是一个统一的整体。生物圈是最大的生态系统。
25、、呼吸道的组成：
26、细胞中的呼吸作用
27、有机物的氧化分解主要在线粒体中进行。
28、生物部分：生产者、消费者、分解者
29、科学探究的基本方法：有观察法、实验法、调查法、文献法和分类法等，其中“实验法”是现代生物学研究的重要方法，但一般要与“观察法”的有机结合。
30、以“探究‘光’对鼠妇生活的影响”为例，说明实验法的基本过程：
——中考化学复*知识点总结通用五篇
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?
(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
(4)若测定的'氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的'石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初三化学知识口诀
化合价口诀化合价一：
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，
二四六硫全都齐;铜以二价最常见。
化合价口诀四：
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
初中化学常考知识点
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
中考化学复*知识点5
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.*底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒*放，视线与液体的凹液面的最低处保持水*。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天*实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42―
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3�C
Ca（OH）2===Ca2++2OH�C
Na2CO3===2Na++CO32�C
5、化学方程式：（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：（1）、1―18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）
（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“・”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
