1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
3、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
4、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
5、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。
6、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、组成化合物种类最多的元素是碳。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
11、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
12、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
13、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
14、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
15、加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
16、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
17、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
18、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
19、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
20、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
21、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
22、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
23、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
24、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
25、空气的组成测定中的化学反应方程式:
26、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
27、造成温室效应的原因是
28、造成酸雨的原因是
29、造成臭氧层被破坏的原因是
30、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。
31、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
32、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
33、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
34、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
35、化合物中各元素的质量比
36、根据化学式计算各原子的个数比
37、溶解度的计算
38、化学式
39、其他盐
40、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
——中考化学知识点复* 30句菁华
1、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。
3、复分解反应：AC+BD====AD+BC
4、氧气的实验室制法
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。
7、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。
8、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。
9、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
10、地壳中含量最多的金属元素是铝。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
14、工业三废：废水、废渣、废气。
15、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
16、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
17、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
18、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
19、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
20、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
21、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
22、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态*衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
23、造成温室效应的原因是
24、离子
25、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
26、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
27、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
28、知道物理变化和化学变化的概念,和它们的本质区别。(例如：冰雪融化,钢铁生锈)
29、水
30、溶解度的计算
——中考数学知识点复* (菁华3篇)
1、必须熟悉各种基本题型并掌握其解法。
课本上的每一道练*题，都是针对一个知识点出的，是最基本的题目，必须熟练掌握;课外的*题，也有许多基本题型，其运用方法较多，针对性也强，应该能够迅速做出。
许多综合题只是若干个基本题的有机结合，基本题掌握了，不愁解不了它们。
2、在解题过程中有意识地注重题目所体现的出的思维方法，以形成正确的思维定势。
数学是思维的世界，有着众多思维的技巧，所以每道题在命题、解题过程中，都会反映出一定的思维方法，如果我们有意识地注重这些思维方法，时间长了头脑中便形成了对每一类题型的“通用”解法，即正确的思维定势，这时在解这一类的题目时就易如反掌了;同时，掌
握了更多的思维方法，为做综合题奠定了一定的基础。
3、多做综合题。
综合题，由于用到的知识点较多，颇受命题人青睐。
做综合题也是检验自己学*成效的有力工具，通过做综合题，可以知道自己的不足所在，弥补不足，使自己的数学水*不断提高。
第三轮复*(2-3周)
1、第三轮复*的形式：“模拟训练，查缺补漏”
目的：突破中考分数的非知识角度的障碍
①研究历年中考真题，选择含金量高的模拟题
分析历年中考题，对考点的掌握做到心中有数。选择梯度设计合理，立足中考又稍高于中考难度的模拟题来做。
②调整自己的心里状态
考试的成绩绝不仅仅取决于对知识点的掌握，在真正的考场上，心理状态和心里素质会带来很大的影响，所以在模拟训练时，一定要严格按照真正中考的时间以及相关要求来训练。
2、第三轮复*应注意的问题
(1)通过做模拟题进行查缺补漏
中考大纲要求掌握的知识点可谓众多，在经过前两轮的复*后，最后需要用做模拟题的方式来检查是否有遗漏生疏的知识点。
(2)克服不良的考试*惯
中考考题都有相应的判分规则，要按照判分规则去优化答题思路和步骤，必须避免因为“审题不仔细，凭印象答题以及答题不规范”等原因造成的失分。
(3)总结适当的应试技巧
在实际的考试过程中，完成一道题目并不一定非要按照从知识点的应用角度出发。针对不少典型题，都有相应的解题技巧，既节约了做题时间，还保证了结果正确。
不等式与不等式组
1.定义：
用符号〉，=，〈号连接的式子叫不等式。
2.性质：
①不等式的两边都加上或减去同一个整式，不等号方向不变。
②不等式的两边都乘以或者除以一个正数，不等号方向不变。
③不等式的两边都乘以或除以同一个负数，不等号方向相反。
3.分类：
①一元一次不等式：左右两边都是整式，只含有一个未知数，且未知数的最高次数是1的不等式叫一元一次不等式。
②一元一次不等式组：
a.关于同一个未知数的几个一元一次不等式合在一起，就组成了一元一次不等式组。
b.一元一次不等式组中各个不等式的解集的公共部分，叫做这个一元一次不等式组的解集。
4.考点：
①解一元一次不等式(组)
②根据具体问题中的数量关系列不等式(组)并解决简单实际问题
③用数轴表示一元一次不等式(组)的解集
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
4、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
5、水污染的三个主要原因：
6、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
7、与铜元素有关的三种蓝色：
8、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
9、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
10、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
11、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
13、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
14、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
15、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
16、红色固体：铜，氧化铁
17、淡黄色固体：硫磺
18、无色固体：冰，干冰，金刚石
19、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
20、无色液体：水，双氧水
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
23、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
24、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
25、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
26、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
28、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
30、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
31、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
32、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
33、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
34、天然气：甲烷（ch4）
35、石灰石/大理石：（caco3）
36、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
37、二氧化碳固体（co2）：干冰
38、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾
39、乙醇（c2h5oh）：酒精
40、复分解反应能否发生的`三个条件：生成水、气体或者沉淀。
——初中化学知识点 40句菁华
1、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、学*化学的重要途径——科学探究
3、、溶质和溶剂的判断：
4、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
5、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
7、淡黄色固体：硫磺
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、红棕色气体：二氧化氮
11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
12、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
13、造成水污染的三种原因：
14、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
15、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
16、液体过滤操作中的三靠：
17、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
18、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
19、温度对固体溶解度的影响：
20、氯化钠（nacl）：食盐
21、二氧化碳固体（co2）：干冰
22、蓝色沉淀：氢氧化铜;
23、红色固体：铜，氧化铁;
24、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
25、紫黑色固体：高锰酸钾;
26、淡黄色固体：硫磺;
27、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
28、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
29、紫色溶液：石蕊溶液。
30、物质的组成
31、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
32、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
33、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
34、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
35、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
36、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
——高考化学知识点 40句菁华
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
4、物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
5、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
6、基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学*衡理论线。理论块是化学的灵魂。
7、反应速率与化学*衡
8、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
9、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
10、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
11、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
12、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
13、元素
14、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
15、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
16、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
17、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
18、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
19、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
20、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
21、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
22、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
23、电解质及强电解质和弱电解质
24、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
25、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的'半径一定大于对应原子的半径。
26、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
27、看反应物和产物的配比是否正确。
28、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
29、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
30、从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
31、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
32、学会交流。
33、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
34、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
35、有机反应类型及典型例证。
36、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
37、同分异构体的书写
38、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
39、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
40、教材是中考命题的依据，任何复*资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复*时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
——中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
8、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
10、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
11、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
12、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
13、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
14、写出下列物质的颜色、状态
15、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
16、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
17、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
18、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
19、氯化钠（NaCl）：食盐
20、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠
21、二氧化碳固体（CO2）：干冰
22、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿
23、乙醇（C2H5OH）：酒精
24、乙酸（CH3COOH）：醋酸
25、过氧化氢（H2O2）：双氧水
26、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
27、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
28、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
29、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
30、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
——中考化学复*知识点范本10份
(一)基本概念和基础理论
1.知道物理变化和化学变化的概念,和它们的本质区别。(例如：冰雪融化,钢铁生锈)
2.区分两种性质(物理性质和化学性质)
3.化学反应的`基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。
4.化学用语：
(1)元素符号识记元素符号,熟练书写常用的26种元素符号和名称。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。
(2)各元素符号的意义。
5.化合价和化学式：
(1)知道化合价的概念,熟记常见元素的化合价。
(2)根据元素化合价,正确书写化学式。
(3)根据物质化学式求元素化合价。
(4)应用元素化合价判断化学式的正误。
6.物质的组成和构成：
(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。
(2)知道原子的构成,质子数,电子数和核电荷数之间的关系。
(3)知道原子结构示意图的含义,根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)
(4)识记元素的概念,判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳,人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).
(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水,二氧化碳,氧气为分析对象).
7.物质的分类：
(1)识记纯净物和混合物的概念,能认识和判断纯净物和混合物。
(2)识记单质和化合物的概念,组成和分类(金属和非金属),能判断单质和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)识记溶液,溶质,溶剂的概念,以及相互联系。
(2)了解悬浊液,乳浊液与溶液的区别。
(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念,掌握两者互相转化的方法。(增减溶质,溶剂,改变温度)。
(4)知道浓溶液,稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。
(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义,理解影响固体溶解度的因素,能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。
(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)
(二)物质的知识
1.水
(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应表达式,两种气体的鉴别。
(2)知道水的物理性质,化学变化的实质。水的组成，构成。分子和原子的区别与联系。
(3)水的化学性质,实验现象以及反应表达式。
(4)水的污染和净化,其中污染的原因,和净化的方法。
(三)根据化学式的计算
1.物质的式量计算
2.化合物中各元素的质量比
3.根据化学式计算各原子的个数比
4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。
(其中(1)根据化合物质量,求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素的质量,求相应的化合物的质量)。
5.溶解度的计算
(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量,和溶液质量,求溶解度。
(2)已知溶解度,计算溶液,溶剂和饱和溶液的质量。
(四)实验
1.常用仪器的识别。
2.化学实验的基本操作。
(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热,酒精灯的正确使用。
(3)量筒,胶头滴管的正确使用。
(4)托盘天*,砝码的使用。
(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。
(6)溶液的配制,粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
中考化学复*知识点5
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.*底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒*放，视线与液体的凹液面的最低处保持水*。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天*实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的'木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）
（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）
有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① ＝ ＝
② ＝
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S= p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋）×稀溶液质量质量分数
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的'反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移*火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出
知识点一：原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质
(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
知识点二：元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的'混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等
b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
*注：原子序数=质子数
d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
知识点三：离子
一、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*质子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类：原子、离子
离子有阳离子和阴离子两种
区别:粒子结构：原子：质子数=电子数
阳离子：质子数>电子数
阴离子：质子数<电子数
粒子电性：原子：不显电性
阳离子：显正电性
阴离子：显负电性
符号:原子：用元素符号表示
阳离子：用阳离子符号表示
阴离子：用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
知识点四：根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
(2)计算组成物质的各元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
(3)计算物质中某一元素的质量分数
某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量
一、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查―装―定―点―收―移―熄。
b、注意点。
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品*铺在试管的底部：均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
二、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
初三化学常考知识
物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂。
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中化学中考知识点
一、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
二、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
三、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42―的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32―的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
初中化学知识总结：化学之“最”42例
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42―
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3�C
Ca（OH）2===Ca2++2OH�C
Na2CO3===2Na++CO32�C
5、化学方程式：（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：（1）、1―18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）
（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的.金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）
一、化学之最
（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”
6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4
磷酸二氢钾H2 PO4
硫酸氢钠NaHSO4
硫酸氢钾HSO4
7、碱式盐（化学式的'中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他盐
高锰酸钾MnO4
锰酸钾2MnO4
氯酸钾ClO3
硫化钠Na2 S
碘酸钾 IO3
亚硝酸钠NaNO2
硫化钾2 S
二、化学方程式和计算
1、计算
在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！
①化学式写正确
②方程式要配*
③相对分子质量计算要准确
步骤：
⑴解、设
⑵化学方程式
⑶找已知物和未知物、算相对分子质量
⑷列比例
⑸答
2．化学方程式的意义和读法：
以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：
质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系数×相对分子质量 ： 245 149 96
①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子
②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气
③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。
3．按要求写化学方程式
有水生成 有CO2生成(各写两个)
化合反应 2H2 +O2 2H2O
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.*底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒*放，视线与液体的凹液面的最低处保持水*。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天*实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
共3页，当前第3页123
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
