1、物质的变化及性质
2、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+
3、物质的组成
4、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
5、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
6、盐的溶解性
7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
8、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
9、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。
11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
12、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
14、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
15、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
16、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
18、对常见盐的'考察除物理性质用途外,逐步趋向于信息给予题的研讨.
19、少量液体药品的取用---用胶头滴管
20、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
21、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
22、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
23、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
24、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
25、空气的成分:
26、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧
27、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
28、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
29、实验装置p34、p35
30、验满方法:
31、化学性质——可燃性。
32、物质由元素组成
33、构成物质的微粒有:分子、原子、离子
34、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
35、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
36、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
37、元素的分类
38、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
39、c60(由分子构成)
40、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
41、实验装置:固液常温下
42、合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。
43、铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石
44、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
45、下列现象中,属于物理变化的是()A.蒸馏水煮沸B.高粱酿成酒C.铁制品生锈D.糕点变质
46、下列变化中,属于化学变化的是()A.汽油挥发B.冰雪融化C.食物变质D.空气液化
47、既利用了物质的化学性质,又利用了物质的物理性质的是()A.用氢气充气球B.用二氧化碳灭火C.用食醋除去水垢D.用金刚石切割大理石
48、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是()A.称量物体前首先应估计被测物体的质量,以免超过量程B.称量时,向右移动游码,相当于向右盘加砝码C.不管桌面是否水*,只要调*横梁就可以称量D.不能把化学药品直接放在托盘上称量
49、下列实验操作中,不正确的是()
50、以下情况中不会发生化学变化的是()A.石灰水长期暴露在空气中B.干冰制造出舞台云雾C.用熟石灰改良酸性土壤D.用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
——九年级化学必背知识点总结 40句菁华
1、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
2、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
3、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
4、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
5、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
6、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
7、盐的溶解性
8、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
9、人体中含量最多的元素是氧。
10、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
11、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
13、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
14、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
15、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
16、量筒的使用
17、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
18、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
19、氮气的用途:p24
20、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
21、验满方法:
22、一正氧、二负氢
23、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
24、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
25、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)
26、人类拥有的水资源p57—p59
27、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
28、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
29、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
30、元素周期表
31、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
32、离子符号前面的数字:表示离子个数
33、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价
34、金刚石(色散性好,坚硬)
35、可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
36、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
37、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
38、检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
39、设备:高炉
40、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
——九年级化学必背知识点总结 30句菁华
1、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
2、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
3、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
4、碱的溶解性
5、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
6、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。
8、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
9、工业三废:废水、废渣、废气
10、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
11、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
12、物质的鉴别趋向于叙述的准确性,合理性.
13、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
14、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
15、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
16、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
17、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
18、分子与原子的比较:
19、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。
20、爱护水资源——节水标志
21、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
22、元素的分类
23、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
24、金刚石(色散性好,坚硬)
25、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水
26、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
27、化学性质:金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
28、设备:高炉
29、下列实验操作中,不正确的是()
30、物质的用途往往是由其性质决定的,下列物质的用途中,根据其化学性质的是()A.用氢气充填气球B.用盐酸除去铁锈C.用石墨作电极D.用活性炭作冰箱除味剂
——九年级化学知识点总结 (菁华3篇)
一、二氧化碳的性质
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。
(2)化学性质:
① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定,易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应:
C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)
(3)用途:灭火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
二、一氧化碳
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
① 可燃性:
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
② 还原性:
CO+CuO ═ Cu+CO2 。
应用:冶金工业。
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
一、物质的加热
1、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
2、加热时注意事项:
(1)用于加热液体的仪器:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、。
(2)用于加热固体的仪器:干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
3、加热前,要求容器外壁应干燥。
4、加热时,应注意离火的远*,外焰温度最高,用外焰加热,不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
6、给试管里的液体加热:预热,液体不超过容积的1/3,倾斜450,试管夹应在离试管口1/3—1/4处。
7、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
⑴没有预热试管而直接加热;
⑵灯芯接触了试管;
⑶试管外壁有水;
⑷加热后试管骤冷却;
⑸加热固体时,管口向上倾斜。
二、过滤:
是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作要做到“一贴二低三靠”。
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。
二低:
(1)滤纸边缘比漏斗口稍低。
(2)漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠:
(1)玻璃棒斜靠在三层滤纸处。
(2)倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒。
(3)漏斗末端紧靠烧杯内壁。
三、蒸发:
用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
注意事项:
(1)加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,向外飞溅。
(2)当蒸发皿里出现较多量固体时,即停止加热。
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象:白色粉末溶解
相关知识点:
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:C+O2=CO2
不充分燃烧:2C+O2=2CO
现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、铁锈:(Fe2O3)
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
中考化学知识
化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成。
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成。
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写。
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等。
b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等。
c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2。
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)。
多原子分子单质化学式:臭氧O3等。
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
——初中化学必背知识点 (菁华3篇)
1、第一个对空气组成进行探究的`化学家:拉瓦锡(第一个用天*进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2, N2 , CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极
植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
溶解度
1、什么是饱和溶液和不饱和溶液
(1)饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里,不能再溶解某中溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液
(2)不饱和溶液
(3)对溶质为气体时,必须同时指明温度和压强
注:讨论饱和溶液和不饱和溶液只有在指明“一定温度”、“一定量溶剂”“对某中溶质而言”的情况下才有意义
2、物质的溶解性
(1)溶解性:指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的能力
(2)溶解性的大小:与溶质、溶剂的性质有关;也于温度、压强有关
(3)同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力于温度有关:
①温度升高时,大多数固态物质在一定量的水中所溶解的量增多。
②一定温度下,大多数物质在一定量溶剂中所溶解的量是一定的
3、物质溶解性的定量表示:溶解度
(1)固体溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度
(2)正确理解溶解度概念四要素:①条件:在一定温度下;②标准:在100克溶剂里;③状态:达到饱和状态;④单位:质量单位,常用单位是克。
(3)固体的溶解度在大多数情况下,随温度的升高而增大,但有的却相反,如Ca(OH)2在水中的溶解
4、固体物质的溶解度曲线及意义:
(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液一定是饱和溶液
(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
(4)在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是不饱和溶液
(5)在溶解度曲线上方靠*曲线的点,表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液,慢慢的降到室温,溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)
一、溶液
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态,
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质
⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热:如NH4NO3溶解
②溶**热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象:如NaCl溶解
——九年级化学知识点总结 (菁华3篇)
一、二氧化碳的性质
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。
(2)化学性质:
① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定,易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应:
C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)
(3)用途:灭火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
二、一氧化碳
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
① 可燃性:
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
② 还原性:
CO+CuO ═ Cu+CO2 。
应用:冶金工业。
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
一、物质的加热
1、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
2、加热时注意事项:
(1)用于加热液体的仪器:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、。
(2)用于加热固体的仪器:干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
3、加热前,要求容器外壁应干燥。
4、加热时,应注意离火的远*,外焰温度最高,用外焰加热,不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
6、给试管里的液体加热:预热,液体不超过容积的1/3,倾斜450,试管夹应在离试管口1/3—1/4处。
7、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
⑴没有预热试管而直接加热;
⑵灯芯接触了试管;
⑶试管外壁有水;
⑷加热后试管骤冷却;
⑸加热固体时,管口向上倾斜。
二、过滤:
是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作要做到“一贴二低三靠”。
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。
二低:
(1)滤纸边缘比漏斗口稍低。
(2)漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠:
(1)玻璃棒斜靠在三层滤纸处。
(2)倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒。
(3)漏斗末端紧靠烧杯内壁。
三、蒸发:
用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
注意事项:
(1)加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,向外飞溅。
(2)当蒸发皿里出现较多量固体时,即停止加热。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放,
(3)农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料:n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的`影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大,
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌
(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
2、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
3、煤气:一氧化碳(co)
4、天然气:甲烷(ch4)
5、石灰石/大理石:(caco3)
6、生铁/钢:(fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
8、铁锈:(fe2o3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(nacl):食盐
2、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(cao):生石灰
5、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(co2):干冰
7、氢氯酸(hcl):盐酸
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
9、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾
10、甲烷(ch4):沼气
11、乙醇(c2h5oh):酒精
12、乙酸(ch3cooh):醋酸
13、过氧化氢(h2o2):双氧水
14、汞(hg):水银
15、碳酸氢钠(nahco3):小苏打
——初中化学必背知识点 (菁华3篇)
物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接*蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸
发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
金属资源的利用和保护
1、矿石:工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石
2、常见的矿石:赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S)
3、生铁的冶炼:
①原理;在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳,把铁从铁矿石中还原出来。
化学反应方程式: Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2
②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里,吹进氧气冶炼,
4、几种常见的金属矿物:
金属矿物 主要成分
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
菱铁矿 FeCO3
铝土矿 Al2O3
辉铜矿 Cu2S
磁铁矿 Fe3O4
赤铜矿 Cu2O
方铅矿 PbS
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
5、冶炼金属的方法:
①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);
如:CuO + H2 △ Cu + H2O
②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼,如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼),如: 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2↑
③直接加热法(对少数金属化合物不稳定,加热直接分解成金属,如银、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑
④CO、H2、C都具有还原性,可用来冶炼金属。
一、溶液
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态,
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质
⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热:如NH4NO3溶解
②溶**热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象:如NaCl溶解