1、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
2、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹
3、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O高能燃料
5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
6、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
7、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
8、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
9、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜
10、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银
11、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
12、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
13、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
14、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法
15、碱性氧化物+酸→盐+H2O
16、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
17、二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）。
18、酸+盐→新盐+新酸
19、盐1+盐2 →新盐1+新盐2
20、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
21、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
22、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
23、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
24、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
26、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
27、工业制造盐酸(化合反应)
28、镁在空气中燃烧：
29、铁在氧气中燃烧：
30、生石灰溶于水：
31、碳在氧气中充分燃烧：
32、二氧化碳通过灼热碳层：
33、高温煅烧石灰石：
34、木炭还原氧化铜：
35、氧化铜和稀盐酸反应：
36、氧化铜和稀硫酸反应：
37、苛性钠吸收三氧化硫气体：
38、盐酸和氢氧化钙反应：
39、硫酸和烧碱反应：
40、Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
——初中化学方程式 (菁华3篇)
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成。钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的.气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg（NO3）2=Hg+ Cu （NO3）2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固体溶解
Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固体溶解
Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu（OH）2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
附：
物质俗名及其对应的化学式：
（1）生石灰：CaO
（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3
（6）烧碱（或苛性钠，火碱）：NaOH
（7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、生石灰溶于水：
4、氢气在空气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧：
6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧：
8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2、加热高锰酸钾制氧气：
3、水在直流电的作用下分解：
4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气：
5、高温煅烧石灰石：
6、加热碱式碳酸铜：
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
3、氢气还原氧化铜：
4、木炭还原氧化铜：
5、焦炭还原氧化铁：
6、镁和稀盐酸反应：
碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
1、氧化铁和稀盐酸反应：
2、氧化铁和稀硫酸反应：
3、氧化铜和稀盐酸反应：
4、氧化铜和稀硫酸反应：
5、氧化镁和稀硫酸反应：
6、氧化钙和稀盐酸反应：
酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
1.苛性钠暴露在空气中变质：
2.苛性钠吸收二氧化硫气体：
3.苛性钠吸收三氧化硫气体：
4.消石灰放在空气中变质：
5.消石灰吸收二氧化硫：
酸+ 碱-------- 盐+ 水
1.盐酸和烧碱起反应：
2.盐酸和氢氧化钾反应：
3.盐酸和氢氧化铜反应：
4.盐酸和氢氧化钙反应：
5.盐酸和氢氧化铁反应：
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
7.硫酸和烧碱反应：
8.硫酸和氢氧化钾反应：
9.硫酸和氢氧化铜反应：
10.硫酸和氢氧化铁反应：
11.硝酸和烧碱反应：
酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:
2.碳酸钠与稀盐酸反应:
3.碳酸镁与稀盐酸反应:
4.盐酸和硝酸银溶液反应:
5.硫酸和碳酸钠反应：
6.硫酸和氯化钡溶液反应:
碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜：
2.氢氧化钠与氯化铁：
3.氢氧化钠与氯化镁：
4.氢氧化钠与氯化铜：
5.氢氧化钙与碳酸钠：
盐+ 盐----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
2．硫酸钠和氯化钡：
——初中化学方程式 50句菁华
1、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
2、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
8、镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
9、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
11、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
12、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
13、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
15、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
16、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.
17、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
18、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
19、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
20、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
22、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
23、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
24、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
26、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
28、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
29、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
30、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
31、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
32、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
33、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
34、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
35、工业制造盐酸(化合反应)
36、碳酸不稳定分解(分解反应)
37、生石灰溶于水：
38、氢气在空气中燃烧：
39、碳在氧气中充分燃烧：
40、一氧化碳在氧气中燃烧：
41、加热高锰酸钾制氧气：
42、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
43、焦炭还原氧化铁：
44、镁和稀盐酸反应：
45、氧化钙和稀盐酸反应：
46、消石灰吸收二氧化硫：
47、盐酸和氢氧化钙反应：
48、碳酸镁与稀盐酸反应:
49、硫酸和氯化钡溶液反应:
50、氢氧化钠与硫酸铜：
——中考化学方程式 (菁华3篇)
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
与二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的`石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
H
H2
H2 +F2 = 2HF (冷暗处 爆炸)
H2+Cl2 =2HCl (光照或点燃)
3H2+N2= 2NH3
H2+S =H2S
6H2+P4 =4PH3
2H2+SiCl4 =Si(纯)+4HCl
H2+2Na=2NaH
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制还原铁粉)
4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O
2H2 +SiO2= Si+2H2O
Hg
3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Hg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
HF
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
HCl
6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑
2HCl +Fe=FeCl2+H2↑
4HCl(浓)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl +NH3=NH4Cl(白烟)
2HCl +FeO=FeCl2+3H2O
6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O
8HCl(浓) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl
HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl
HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl
HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
HBr
HBr + NaOH = NaBr + H2O
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
HI
2HI H2+I2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
HI + NaOH = NaI + H2O
H2O
2F2 +2H2O=4HF+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
2H2O= 2H2↑+O2
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
CO2+H2O=H2CO3
H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
H2O2 + Cl2=2HCl+O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O
H2S
H2S + Cl2=2HCl+S↓
H2S + Mg=MgS+H2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
H2S= H2+S
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
HClO
HClO=HCl + O2↑
HNO3
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
4HNO3(浓)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
——初中化学知识点 40句菁华
1、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、学*化学的重要途径——科学探究
3、、溶质和溶剂的判断：
4、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
5、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
7、淡黄色固体：硫磺
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、红棕色气体：二氧化氮
11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
12、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
13、造成水污染的三种原因：
14、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
15、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
16、液体过滤操作中的三靠：
17、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
18、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
19、温度对固体溶解度的影响：
20、氯化钠（nacl）：食盐
21、二氧化碳固体（co2）：干冰
22、蓝色沉淀：氢氧化铜;
23、红色固体：铜，氧化铁;
24、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
25、紫黑色固体：高锰酸钾;
26、淡黄色固体：硫磺;
27、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
28、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
29、紫色溶液：石蕊溶液。
30、物质的组成
31、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
32、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
33、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
34、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
35、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
36、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。
39、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
——化学方程式 40句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
6、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
7、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
10、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
11、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
12、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
13、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
14、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
15、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
16、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
17、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
18、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
19、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO
20、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al2O3
21、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2
22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑
23、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO
24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O
26、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
27、一氧化碳还原氧化铜：2
28、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O
29、与水的作用:
30、与碱性物质的作用:
31、低价态的还原性:
32、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
33、盐与盐复分解反应
34、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
35、熔融电离
36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
37、碳还原二氧化碳 C+CO2高温2CO CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
38、二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO3
39、高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
40、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?
——高一必修1化学方程式 40句菁华
1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3
2、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
5、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
6、氯气与非金属的反应
7、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4
8、与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
9、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
10、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
11、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
12、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
13、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
14、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
16、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
17、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
18、SO2+CaO=CaSO3
19、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
20、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
21、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
22、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
23、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
24、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
25、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
26、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
29、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
30、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
31、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
32、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
33、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
34、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
35、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
37、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
38、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
39、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
40、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-===Fe(OH)3
——化学方程式的几种配*方法 (菁华3篇)
硫酸铜和氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
应用：质量守恒定律实验
希望上面对硫酸铜和氢氧化钠反应方程式的学*，同学们对上面的知识能很好的掌握，并在考试中取得理想的成绩。
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
配*方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配*氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆
3、奇偶配*法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配*其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配*
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配*氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配*氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配*后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一、配*原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配*原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配*的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配*其它元素；
⑸ 检查配*后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配*
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
常用的配*化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配*化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配*。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配*，然后观察配*其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配*方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配*磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配*时化学计量数的方法。
例如：配*Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配*方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配*方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配*起点，将奇数变成偶数，然后再配*其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配*，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配*其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配*其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配*方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配*可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配*氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配*化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配*方法练*
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配*。
例1、配*C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配*步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2、配*FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配*。
例3、配*Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
今天的内容就介绍到这里了。
（一）最小公倍数法
这种适合常见的难度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配*法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配*从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配*
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
——爱的方程式作文范文五份
――题记
暮春初夏之季，阳光穿过叶隙，在地上投下一个个圆形光斑，忽明忽暗。波光粼粼的湖面让人微微出神。微风带着微微的燥热，拂过面庞，舞动了发，吹落了记忆的花瓣。记忆如卷轴，缓缓展开。微微失神间，竟走到昔日的母校前。
曾几何时，我们在这所小学里学*，校园里总少不了那些青春年少的身影。老师，还记得你曾教育憧憬未来，却懵懂无知的我们：“中国传承了千年的古国文化，讲究信奉的是以德服人，以仁为本，作为炎黄子孙，始终不能忘了……”年幼的我们似懂非懂地点了点头。
“来，”老师你笑着在黑板上一笔一划地写下，“百善孝为先……”
“百善孝为先……”幼稚的声音述说的却是最有哲学的真理。六年来，从《三字经》的'“人之初，性本善……”到《弟子规》的“弟子规，圣人训……”，再到《大学》的“大学之道在明明德，在亲民，在止於至善……”，到……我们以学了懂了很多。
“小朋友，要不要苹果？”突然的话语将我拉回现实，。这是一位老伯，时间染白了这位淳朴老人的发，岁月划伤了他的脸颊，黝黑的皮肤在斑白的发下显得更加沧桑了，*凡得放入人海就再也找不出。看到他，我体谅他，想帮他一把。双手一摸口袋发现没有带钱，我抱着歉意，尴尬道：“对不起，我没带钱……”
一双布满褶皱的手递过来一个又大又红的苹果，抬头只看见一个渐渐远去的背影。是尊老，还不如说是爱幼；敢吃是因为信任。苹果很甜，真的……
春困秋乏，夏炎冬寒，，我开始有淡淡的倦意，思绪渐渐飘远……
曾经，我无意在网上看到一道小学一年级的语文阅读题，素材是“孔融让梨”的故事，题目中有一道是：“如果你是孔融，你会怎么做?”
有学生回答：“我不会让梨。”结果被老师打了一个大大的叉。孔融让梨，本是教育我们要谦让，可这位孩子天真的说：“孔融让梨我不让。”他很诚实，并没有撒谎。谦让、诚实同为美德，在谦让的基础上我们再做到诚实，人不是先天就是完美的。
脸上微微的凉意扫去了所有倦意，空中飘着迷离的雨雾。同样独自彷徨在悠长，悠长的雨巷，只是我不是撑着油纸伞……雨冲走了记忆的沙，洗去了内心的杂质。
中国传承千年的是文化，是美德，是爱与被爱的方程式，是儒家精神，是仁、仪、礼、智、信、孝、悌、忠、廉、耻、勤、勇、敬、恕、谨、俭、忍、友、慈、和，是修身、齐家、治国……中华美德是解不开的方程式。
千古来，时光褪尽，无数英雄竞折腰。无论如何加减乘除，也算不尽；无论文人还是豪杰，也书不完；无论物理化学历史地理，探不尽其中真义……
――后记
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母爱是一道解不尽的方程式，步步伴随着我成长。
在第一步时，我就是那个未知数，来到你的身边。你教我唱歌，诗词，朗诵。你一字一字地教我，一句一句的教我，在你的帮助下我还曾完成过一首小诗。我的第一步迈出来了，来固定成长基石。
在第二步时，我是一个幼稚的未知数，你用你的爱，教育我，帮助我。是你让我学会了古仁人的品德。
在第三步时，我是一个迷失在黑暗中的未知数，你日夜教育我，开导我，让我从黑暗中看到了光芒，去寻找我的未来，我的希望。
在第四步时，你给予我勇气，给予我鼓励。让我拥有信心，去闯荡五彩的世界。但你从没终止对我的爱，在你爱的沐浴下，我学会如何自控，有了是非观念。
母爱是一道解不尽的方程，随着我的成长不断有新的解产生。
爱心，很温暖呢！
爱心是一种从身上散发的味道，你也许闻不到，但别人感受的'到。暖暖的，有点像和煦的阳光；凉凉的，有点像雨后空气；香香的，有点像三月最灿烂的花。
闭上眼，倾听风的声音，鼻子会被一阵暖洋洋的味道吸引住，那是我们之间看不见流动情愫，你喜欢这股味道吗？
在我身边，我看到过许多温暖人心的画面。
公交车上，陌路人给孕妇或老人让坐；小孩对流浪狗、流浪猫产生怜惜之色；幼儿园老师悉心照料小孩，尽心尽责。
于是——爱心是对幼者无怨无悔的照料，虽愚钝无知而不舍；爱心是对爱人对我无私的忠贞，任山崩海枯而不绝；爱心是对长辈无日无夜的关怀，任贫病而不弃；爱心是对祖国无边无际的眷恋，任颠沛流离而不忘。
但，现在有很多人到了对爱心没有感觉，坦然接受，甚至连“谢谢”都不说。我们曾经心灵上美好的鲜花开始变成荒芜之地。为什么就不能用鲜花、露水、彩虹来装点你的世界。如果鲜花留下芬香，露水留下的美丽，彩虹留下绚烂，那一定到处都是快乐的味道。
如果当一个人遇到困难的时候，你尽全力去帮助他，告诉他：不求回报，只需爱心传递。“赠人玫瑰，手有余香”，这个世界将变得美好！这大概就是对爱的最好诠释。
妈妈对我的爱是无解的方程式，它难以捉摸，但我却很向往。
在上次的数学测试中，我考了100分，回到家里，把这个消息告诉了妈妈，她并没有说什么，只是告诉我不要骄傲。但在今天的数学测试中，我只考了94分，回家对妈妈说：“我输了！”妈妈说你不是输了，而是没有赢，只要努力，下次一定会考好的。
一直到今天，我还没有解开这个爱的方程式，我也希望它永远也解不开，因为，这样的爱延续下去才有意义。
爱是多种多样的，几乎没有人可以用具体的语言来描绘它。但是，我就可以。设世间的生物为a，爱的方式为x，则ax=爱。
当a=桃花，x=枯萎自己时：幽幽的微风吹来了三月的春天，娇艳的桃花如舞会上美丽的贵族小姐，青春，靓丽。只是，这春天来的快，去得也快。辛勤的蜜蜂带来了花粉，昔日美丽的桃花，褪去华丽的外衣，正在精心的照看她的宝宝。因为害怕他的营养不够，她枯萎了自己，只是那枯黄的花瓣却依旧挂在枝头，眷恋那逐渐成熟的.果实，即使脆弱得不堪一击，也死命地挡住那狂风的攻击，她依靠的是一份牵挂吧，一份爱的牵挂。
当a=燕子，x=劳累自己时：迎春花开，迎来了春天，也迎回了燕子。那轻巧的身影来不及休息，就接着忙了起来，来来**，进进出出，不停地衔着泥丸，经过一天的劳累，一个可爱的家就建好了。她欣喜的绕着新家不停的飞舞，似乎都能看到她脸上洋溢着的笑容。日子一天一天的过去，以往的*静突然被打破了，叽叽喳喳的声音传来——小燕子们出生了！但是，她却更加辛苦了，一天不知飞出去几次，但是她依然不知疲惫的辛苦着，因为，她要让她的孩子吃饱，让他们尽快长大，看着孩子们健康长大，这是她最大的愿望。支持她的是信念吧，一份爱的信念。
当a=人类，x=贡献一生时：百花争艳的春天，如花儿般的少女们在草地上嬉戏，轻巧的身影如莺如燕，在这里留下了她们的足迹。时光匆匆流逝，转眼几年过去了，昔日的少女已成为妇人，那圆圆的肚子中孕育了一个小生命。她小心翼翼的照看着，仿佛那是她的生命。她用手轻抚肚子，嘴角总是有一丝温暖的笑容。
转眼几年，她的孩子长大了，青春也离她而去，细纹不觉爬上了她的眼角。可那调皮的孩子，却总是不让她省心，这会儿又不知道在哪儿捣乱呢。她的唇轻抿，眉紧皱，心中的急躁谁又能知。不知不觉间，她苍老得更快了。
又是一年一年的时光流逝，她也数不清已度过了多少岁月。头上的乌发已经变得雪白，千沟万壑的皱纹就那么布在脸上。一辈子过得很快。只是，她不后悔，不后悔将自己的一辈子贡献了出去。看着孩子们脸上洋溢着的幸福笑容，这样就够了，这就是爱的贡献吧。
经过验证，可得结论：a和x为任意值，爱没有限制，但每个爱都符合方程式。世界上到处都有爱的方程式。
世界充满爱！
