化学实验报告 (菁华5篇)

化学实验报告1

　　实验名称 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同

　　实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

　　一、 实验器材:药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

　　二、实验步骤

　　1．检查仪器、药品。

　　2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 现象、解释、结论及反应方程式 呼出的气体中二氧化碳含量大于空

　　3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好

　　4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

　　5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

　　6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

　　7. 清洗仪器，整理复位。

化学实验报告2

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

　　【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

　　金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

　　【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

　　（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

　　现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

　　在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

　　现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：

　　【问题讨论】

　　1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

　　2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

　　1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

　　2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

　　4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

　　【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

　　（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

　　现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

　　现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。 2.实验结论

　　。 【问题讨论】

　　1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

　　2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

　　3+

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

　　1.了解化学反应中往往有热量变化；

　　2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

　　试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

　　步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

　　现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

　　步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

　　现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

　　实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

　　1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

　　锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】

化学实验报告3

　　课程名称：

　　仪器分析

　　指导教师：

　　李志红

　　实验员：

　　张xx宇

　　时 间:

　　20xx年5月12日

　　一、 实验目的：

　　（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

　　（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

　　（3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

　　（4） 学会制作标准曲线的方法。

　　（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

　　二、 原理：

　　可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

　　（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

　　（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

　　（3） 干扰。

　　有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除

　　2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

　　三、 仪器与试剂：

　　1、 仪器：721型723型分光光度计

　　500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天*一台。

　　2﹑试剂：

　　（1）铁标准溶液100ug·ml-1，准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

　　（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

　　（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

　　（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

　　（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、实验内容与操作步骤：

　　1.准备工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

　　(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

　　(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

　　2. 铁标溶液的配制

　　准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

　　3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

　　4.工作曲线的绘制

　　取50ml的容量瓶7个，各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00，0.20，0.40，0.60，0.80，1.00，1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

　　5.铁含量的测定

　　取1支洁净的50ml容量瓶，加人2.5ml含铁未知试液，按步骤(6 )显色，测量吸光度并记录.

　　K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.结束工作

　　测量完毕，关闭电源插头，取出吸收池， 清洗晾干后人盆保存.清理工作台，罩上一仪器防尘罩，填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

　　五、讨论：

　　（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

　　（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡，要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

　　在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

　　本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

　　（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

　　（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

　　在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

　　六、结论：

　　（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

　　（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

　　（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

化学实验报告4

　　实验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学*naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学*碱式滴定管的使用，练*滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=*×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天*称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。*行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对*均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对*均偏差

化学实验报告5

　　实验题目：

　　溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1、学*从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学*分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　(注：在此画上合成的装置图)

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤

　　现象记录

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13、7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告 (菁华5篇)扩展阅读

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展1）

——化学实验报告 (菁华6篇)

化学实验报告1

　　【1】 地沟油的精炼：

　　（1）将地沟油加热，并趁热过滤

　　（2）将过滤后地沟油加热到105℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，

　　（3）在经过前两步处理后的地沟油中加入3.5%的双氧水，在60℃下搅拌反应20 分钟，再加入5%的活性白土，升温至60℃，搅拌25 分钟可以达到最理想的脱色效果 。

　　【2】 草木灰碱液的准备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，需要放一个正常的鸡蛋进行浮力实验，如果鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。如果不能，就再静置久一点。 仔细过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套；

　　【3】称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。

　　【4】继续搅拌可以观察到混合的液体迅速变成乳白色，二者开始皂化反应，因为水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的时间长达3小时；当出现.固体状态时添加丁香粉

　　【5】将皂液装入准备好的牛奶盒里（即入模），放在温暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分逐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。

　　【6】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的手上揉洗一会，没有大颗的泡泡，是细密的白沫，当然，很快就变成黑沫了；冲洗干净后。清洁效果还是相当可以的！关键是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。

化学实验报告2

　　实验名称：硅片的清洗

　　实验目的：1.熟悉清洗设备

　　2.掌握清洗流程以及清洗前预准备

　　实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）

　　2.SC-1；SC-2

　　实验背景及原理：

　　清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

　　我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的.影响。SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

　　实验步骤：

　　1.清洗前准备工作：

　　仪器准备：

　　①烧杯的清洗、干燥

　　②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反应温度。

　　③SC-1及SC-2的配置：

　　我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

　　2.清洗实际步骤：

　　①1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

　　②2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

　　③兆声清洗10分钟，去除颗粒

　　④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

　　实验结果：

　　利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗后的硅片照片

　　实验总结：

　　清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。

化学实验报告3

　　实验题目：

　　溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1、学*从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学*分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　(注：在此画上合成的装置图)

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤

　　现象记录

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13、7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告4

　　实验名称:排水集气法

　　实验原理：氧气的不易容于水

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

　　实验步骤:

　　①检----检查装置气密性。

　　②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品*铺在试管底部。

　　④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收----用排水法收集氧气。

　　⑥取----将导管从水槽内取出。

　　⑦灭----熄灭酒精灯。

化学实验报告5

　　实验名称:排水集气法

　　实验原理：氧气的不易容于水

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

　　实验步骤:①检----检查装置气密性。

　　②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品*铺在试管底部。

　　④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收----用排水法收集氧气。

　　⑥取----将导管从水槽内取出。

　　⑦灭----熄灭酒精灯。

　　物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

　　实验名称：排空气法

　　实验原理：氧气密度比空气大

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

　　实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

化学实验报告6

　　实验时间：21世纪初

　　实验员：闲鹤棹孤舟

　　实验品：人类

　　人类出产日期：远古时代

　　人类有效期：据理论依据表明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。

　　选用实验品出产日期：20世纪六十年代至九十年代的人

　　进行实验：

　　(1)抽样，抽取N人

　　(2)在人类中加入“金钱”“权利”，发现迅速反应，并且只需少量的“金钱”与“权利”就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱”与“权利”对人类的诱惑性是非常大的，人类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱”、“权利”两旁时，人类不是避免受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是非常罕见的。

　　（3）在人类中加入“道德”与“法律”发现人毫发无伤，而“道德”与“法律”却消失了，仔细观察，深入研究，才知道是人类散发出的“亲情”作祟，人类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出一种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消失，从而达到保护自己的目的，发现“亲情”这种物质在人体内含量相当高，如果不用大量的“道德”与“法律”是无法将“亲情”消耗殆尽的，经研究，原来是人类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。

　　（4）检测人的化学组成，发现“损人利己

　　“帮亲不帮理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相当高，“知识”、“信任”、“乐于助人”、“诚信”、“善良”等元素几乎没有，“生活自理能力”这一元素在青少年阶段尤其少见。

　　备注：据探究发现，人类是一种非常喜欢“挑战”的动物，例如，向大自然挑战：人类砍伐树木，把脏水倒入河流，把废气排入空气中，导致环境恶化，动物濒临灭绝.但人类还自以为了不起，认为自己是一切的主宰，对大自然的警告不以为意，说不定以后人也会濒临灭绝！

　　结论：人类是一种自私自利、贪生怕死、没有羞恶廉耻之心的动物，鉴于当时潮流的影响、实验器材的不完备和人类性格的多变性，故需要下个世纪再次测验，希望结果有所好转，不不不，应该是希望还有实验品供我们测验。

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展2）

——化学实验报告(20)份

　　化学实验报告 1

　（实验A） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应

　　实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应

　　实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯

　　3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的`二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

　　化学实验报告 2

　　实验题目：溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1、学*从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学*分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　(注：在此画上合成的.装置图)

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤

　　现象记录

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13、7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

　　化学实验报告 3

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

　　【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

　　金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

　　【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

　　（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

　　现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

　　在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

　　现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：

　　【问题讨论】

　　1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

　　2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

　　1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

　　2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

　　4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

　　【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

　　（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

　　现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

　　现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。 2.实验结论

　　。 【问题讨论】

　　1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

　　2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

　　3+

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

　　1.了解化学反应中往往有热量变化；

　　2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

　　试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

　　步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

　　现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

　　步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

　　现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

　　实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

　　1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

　　锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】

　　化学实验报告 4

　　实验名称

　　探究化学反应的限度

　　实验目的

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;

　　2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

　　实验仪器和试剂

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　实验过程

　　1.实验步骤

　　(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

　　(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

　　(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。

　　2.实验结论。

　　问题讨论

　　1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

　　2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

　　化学实验报告 5

　（实验A） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应

　　实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应

　　实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯

　　3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的'气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

　　化学实验报告 6

　　一、前言

　　现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

　　目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

　　通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

　　《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

　　二、实验方法和观察结果

　　1、所用器材及材料

　　(1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

　　(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。

　　(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

　　(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

　　2、 电流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

　　3、 " 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

　　4、 手拿磁体，靠*塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠*硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠*磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)

　　7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

　　9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

　　10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附*，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

　　11、 确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

　　12、 改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片附*，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

　　如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

　　改变磁**置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁**置，铁片电极不退磁处理也行。

　　下图所示磁**置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。

　　三、实验结果讨论

　　此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁**置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属)。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

　　通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁**置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

　　《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

　　产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

　　四、进一步实验的方向

　　1、 在多大的`铁片面积下，产生多大的电流?具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

　　2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。

　　3、 产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。

　　4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步实验。

　　五、新学科

　　由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。

　　我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。

　　化学实验报告 7

　　一、实验题目：

　　固态酒精的制取

　　二、实验目的：

　　通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：

　　固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、实验仪器试剂：

　　250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

　　五、实验操作：

　　1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响：见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接*酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

　　4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：

　　从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

　　化学实验报告 8

　　实验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学*naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学*碱式滴定管的使用，练*滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=***×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天*称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。*行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对*均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对*均偏差

　　化学实验报告 9

　　实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质

　　实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，

　　滴管

　　实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D

　　第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

　　第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

　　第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

　　第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。

　　补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B

　　试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。

　　实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的

　　物质。

　　此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

　　化学实验报告 10

　　一、 实验目的

　　学*重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

　　掌握抽滤操作方法;

　　二、 实验原理

　　利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;

　　一般过程：

　　1、选择适宜的溶剂：

　　① 不与被提纯物起化学反应;

　　②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;

　　③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;

　　④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

　　3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

　　4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;

　　5、过滤：分离出结晶和杂质;

　　6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

　　7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

　　三、 主要试剂及物理性质

　　乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;

　　水：无色液体，常用于作为溶剂;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;

　　四、 试剂用量规格

　　含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 实验步骤及现象

　　七、 实验结果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶体=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01x100≈52.24%

　　八、 实验讨论

　　1、水不可太多，否则得率偏低;

　　2、吸滤瓶要洗干净;

　　3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;

　　4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;

　　5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

　　6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

　　7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;

　　化学实验报告 11

　　实验名称:排水集气法

　　实验原理：氧气的`不易容于水

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

　　实验步骤:①检----检查装置气密性。

　　②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品*铺在试管底部。

　　④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收----用排水法收集氧气。

　　⑥取----将导管从水槽内取出。

　　⑦灭----熄灭酒精灯。

　　物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

　　实验名称：排空气法

　　实验原理：氧气密度比空气大

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

　　实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

　　化学实验报告 12

　　一、实验题目：

　　固态酒精的制取

　　二、实验目的：

　　通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：

　　固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、实验仪器试剂：

　　250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

　　五、实验操作：

　　1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响：见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的`时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接*酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

　　4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：

　　从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

　　化学实验报告 13

　　课程名称：仪器分析

　　指导教师：李志红

　　实验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇

　　时 间: 20xx年5月12日

　　一、 实验目的：

　　（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

　　（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

　　（4） 学会制作标准曲线的方法。

　　（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

　　二、 原理：

　　可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

　　（1）

　　（2）

　　入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

　　（3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 （4） （5） 干扰。

　　有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

　　三、 仪器与试剂：

　　1、 仪器：721型723型分光光度计

　　500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天*一台。

　　2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

　　（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

　　（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

　　（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

　　（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、实验内容与操作步骤：

　　1.准备工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

　　(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

　　(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

　　2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

　　3 .绘制吸收曲线选择测量波长

　　取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

　　4.工作曲线的绘制

　　取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

　　5.铁含量的测定

　　取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.结束工作

　　测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

　　五、讨论：

　　（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

　　（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

　　在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

　　本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

　　（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

　　（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

　　在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

　　六、结论：

　　（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

　　（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

　　（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的`提高。（张丽辉）

　　附录：

　　723型操作步骤

　　1、 插上插座，按后面开关开机

　　2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

　　4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。

　　5、 按RAN按3键，回车，再按1键，回车。

　　6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。

　　7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车

　　8、 机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。

　　9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。

　　10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。

　　AλC

　　T/A

　　721型分光度计操作步骤

　　1、 2、 3、 4、

　　开机。

　　定波长入=700。 打开盖子调零。

　　关上盖子，调满刻度至100。

　　5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。

　　6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）

　　化学实验报告 14

　　固体酒精的制取

　　指导教师：

　　一、实验题目：固态酒精的制取

　　二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版

　　五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2 加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好． 3 、温度的影响：见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接*酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。 因此，一般选用60度为固化温度。

　　4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

　　从表中数据不难看出．随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

　　化学实验报告 15

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

　　【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

　　金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

　　【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

　　（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

　　现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

　　在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

　　现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：

　　【问题讨论】

　　1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

　　2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

　　1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

　　2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

　　4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

　　【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

　　（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

　　现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

　　现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。 2.实验结论

　　。 【问题讨论】

　　1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

　　2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的`微粒？为什么？

　　3+

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

　　1.了解化学反应中往往有热量变化；

　　2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

　　试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

　　步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

　　现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

　　步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

　　现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

　　实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

　　1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

　　锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】

　　化学实验报告 16

　　实验名称

　　钠、镁、铝单质的金属性强弱

　　实验目的

　　通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

　　实验仪器和试剂

　　金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

　　实验过程

　　1.实验步骤

　　对比实验1

　　(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

　　现象：。有关化学反应方程式：。

　　(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2

　　在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

　　现象：。有关反应的化学方程式。

　　2.实验结论：

　　问题讨论

　　1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

　　2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

　　化学实验报告 17

　　实验名称:排水集气法

　　实验原理：氧气的.不易容于水

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

　　实验步骤:①检----检查装置气密性。

　　②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品*铺在试管底部。

　　④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收----用排水法收集氧气。

　　⑥取----将导管从水槽内取出。

　　⑦灭----熄灭酒精灯。

　　物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

　　实验名称：排空气法

　　实验原理：氧气密度比空气大

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

　　实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

　　化学实验报告 18

　　实验题目:溴乙烷的合成

　　实验目的:1.学*从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2.巩固蒸馏的操作技术和学*分液漏斗的使用。

　　实验原理:

　　主要的副反应:

　　反应装置示意图:

　　(注:在此画上合成的装置图)

　　实验步骤及现象记录:

　　1.加料:

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2.装配装置，反应:

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3.产物粗分:

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5.计算产率。

　　理论产量:0.126×109=13.7g

　　产率:9.8/13.7=71.5%

　　结果与讨论:

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

　　化学实验报告 19

　　实验名称：

　　丁香酚的提取和分离

　　一、实验目的：

　　1、明确蒸馏的原理，沸点和费点距的定义。

　　2、熟悉蒸馏的仪器装置及使用。

　　3、掌握常压下测定沸点的操作技术。

　　二、仪器

　　橡皮胶管、温度计、圆底烧瓶、蒸馏接头、直形冷凝管、接液弯管、长颈漏斗

　　三、药品

　　未知物1（30ML）

　　四、实验原理

　　把液体加热变成蒸汽，然后使蒸汽冷凝变成纯净液体的过程，叫做蒸馏。它是分离提纯有机物的常用的方法之一，通过蒸馏还可以测定化合物的沸点以及了解有机物的纯度。

　　液态物质的蒸汽压随着温度升高而加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。中山大学工学院20xx级生物医学工程专业

　　每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点，它的沸点距也是极小（1℃~2℃）。如果被测物不纯，则它的沸点不固定，沸点距也很长，在这种情况下实际上是无法确定它沸点的。

　　沸点是液态有机物一个重要的物理常数，通过沸点的测定可以定性了解物质的纯度。但是有一定的沸点，而且沸点距也极小的物质不一定就是纯净物。因为有些物质可以和其他物质形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸点而且沸点距也很小。

　　根据样品的用量不同，测定沸点的`方法可以分为常量法和微量法两种。常量法是利用常压蒸馏操作来进行测定的，在实验室中进行蒸馏操作，所用仪器主要包括下列三部分：

　　1、蒸馏瓶：液体在瓶内受气化，蒸气经蒸馏头支管外出。

　　2、冷凝管：蒸气在此处冷凝。沸点高于130℃的液体用空气冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。

　　3、接收器：收集冷凝后的液体。

　　五、实验步骤及数据记录

　　实验步骤

　　1、从上到下安装实验装置。加入未知液体和2-3块沸石。温度计的水银球的上限应与蒸馏头支管的下限相*。

　　2、打开冷凝水，再点燃酒精灯，开始蒸馏。

　　3、注意并观察温度的变化，当温度处于稳定后，记录下温度计的度数，即为该物质的沸点。而大部分液体馏出时比较恒定的温度与接收器接收到第一滴液体时的温度差则为费点距。实验现象现象分析

　　4、蒸馏完毕后，先停火，然后停止通入冷凝水。

　　六、注意事项：

　　七、实验结果讨论

　　八、思考题

　　化学实验报告 20

　　实验题目:

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学*naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学*碱式滴定管的使用，练*滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=***×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天*称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。*行做三次。

　　实验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4 /g始读数

　　终读数

　　结 果

　　vnaoh /ml始读数

　　终读数

　　结 果

　　cnaoh /mol·l-1

　　naoh /mol·l-1

　　结果的相对*均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh /mol·l-1

　　m样 /g

　　v样 /ml20.0020.0020.00

　　vnaoh /ml始读数

　　终读数

　　结 果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对*均偏差

　　实验结果与讨论:

　　(1)(2)(3)……

　　结论:

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展3）

——分析化学实验报告 (菁华3篇)

分析化学实验报告1

　　课程名称：仪器分析

　　指导教师：李志红

　　实验员 ：张xx宇

　　时 间: 20xx年5月12日

　　一、 实验目的：

　　（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

　　（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

　　（3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

　　（4） 学会制作标准曲线的方法。

　　（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

　　二、 原理：

　　可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

　　（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

　　（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

　　（3） 干扰。

　　有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除

　　2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

　　三、 仪器与试剂：

　　1、 仪器：721型723型分光光度计

　　500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天*一台。

　　2﹑试剂：

　　（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

　　（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

　　（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

　　（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

　　（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、实验内容与操作步骤：

　　1.准备工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

　　(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

　　(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

　　2. 铁标溶液的配制

　　准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

　　3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

　　4.工作曲线的绘制

　　取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

　　5.铁含量的测定

　　取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.

　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.结束工作

　　测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

　　五、讨论：

　　（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

　　（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

　　在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

　　本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

　　（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

　　（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：

　　a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃）

　　在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

　　在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

　　六、结论：

　　（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

　　（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

　　（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

分析化学实验报告2

　　实验名称：小苏打加白醋后的变化反应

　　实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应

　　实验过程：

　　1、将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 。

　　2、在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯。

　　3、观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 。

　　4、取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 。

　　实验现象：

　　将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

分析化学实验报告3

　　1.实验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气

　　2.实验原理

　　3.实验用品 试剂 仪器

　　4.实验装置图

　　5.操作步骤

　　6. 注意事项

　　7.数据记录与处理

　　8.结果讨论

　　9.实验感受(利弊分析)

　　实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学*naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学*碱式滴定管的使用，练*滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天*称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。*行做三次。

　　实验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　3、产物粗分:

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量:0、126×109=13、7g

　　产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展4）

——分析化学实验报告 (菁华3篇)

分析化学实验报告1

　　一、 实验目的

　　1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

　　2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

　　二、 实验原理

　　1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

　　2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

　　三、 主要试剂及物理性质

　　1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

　　2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

　　四、 试剂用量规格

　　五、 仪器装置

　　温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等

　　六、 实验步骤及现象

　　1.测定熔点步骤：

　　1 装样

　　2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)

　　3记录

　　熔点测定现象：

　　1.某温度开始萎缩，蹋落

　　2.之后有液滴出现

　　3.全熔

　　2.沸点测定步骤：

　　1 装样(0.5cm左右)

　　2 加热(先快速加热，接*沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

　　冷却)

　　3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

　　沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

　　七、 实验结果数据记录

　　熔点测定结果数据记录

　　沸点测定数据记录表

　　八、 实验讨论

　　*行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

　　九、 实验注意事项

　　1 加热温度计不能用水冲。

　　2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要烫到手

　　4 沸点管 石蜡油回收。

　　5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

分析化学实验报告2

　　一、 实验室规则

　　1．实验前应认真预*实验指导，明确实验目的和要求，写出预实验报告。

　　2．进入实验室必须穿白大衣。严格遵守实验课纪律，不得无故迟到或早退。不得高声说话。严禁拿实验器具开玩笑。实验室内禁止吸烟、用餐。

　　3．严格按操作规程进行实验。实验过程中自己不能解决或决定的问题，切勿盲目处理，应及时请教指导老师。

　　4．严格按操作规程使用仪器，凡不熟悉操作方法的仪器不得随意动用，对贵重的精密仪器必须先熟知使用方法，才能开始使用；仪器发生故障，应立即关闭电源并报告老师，不得擅自拆修。

　　5．取用试剂时必须“随开随盖”，“盖随瓶走”，即用毕立即盖好放回原处，切忌“张冠李戴”，避免污染。

　　6．爱护公物，节约水、电、试剂，遵守损坏仪器报告、登记、赔偿制度。

　　7．注意水、电、试剂的使用安全。使用易燃易爆物品时应远离火源。用试管加热时，管口不准对人。严防强酸强碱及有毒物质吸入口内或溅到别人身上。任何时候不得将强酸、强碱、高温、有毒物质抛洒在实验台上。

　　8．废纸及其它固体废物严禁倒入水槽，应倒到垃圾桶内。废弃液体如为强酸强碱，必须事先用水稀释，方可倒入水槽内，并放水冲走。

　　9．以实事求是的科学态度如实记录实验结果，仔细分析，做出客观结论。

　　实验失败，须认真查找原因，而不能任意涂改实验结果。实验完毕，认真书写实验报告，按时上交。

　　10．实验完毕，个人应将试剂、仪器器材摆放整齐，用过的玻璃器皿应刷洗干净归置好，方可离开实验室。值日生则要认真负责整个实验室的清洁和整理，保持实验整洁卫生。离开实验室前检查电源、水源和门窗的安全等，并严格执行值日生登记制度。

　　二、实验报告的基本要求

　　实验报告通过分析总结实验的结果和问题，加深对有关理论和技术的理解与掌握，提高分析、综合、概括问题的能力，同时也是学*撰写研究论文的过程。

　　1．实验报告应该在专用的生化实验报告本上、按上述格式要求书写。

　　2．实验报告的前三部分①实验原理、②实验材料（包括实验样品、主要试剂、主要仪器与器材）、③实验步骤（包括实验流程与操作步骤）要求在实验课前预*后撰写，作为实验预*报告的内容。预*时也要考虑并设计好相应实验记录的表格。

　　3．每项内容的基本要求

　　（1）实验原理：简明扼要地写出实验的原理，涉及化学反应时用化学反应方程式表示。

　　（2）实验材料：应包括各种来源的生物样品及试剂和主要仪器。说明化学试剂时要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。试剂要标清所用的浓度。

　　（3）实验步骤：描述要简洁，不能照抄实验讲义，可以采用工艺流程图的方式或自行设计的表格来表示，但对实验条件和操作的关键环节应写清楚，以便他人重复。

　　（4）实验记录：包括主要实验条件、实验中观察到的现象及实验中的原始数据。

　　（5）结果（定量实验包括计算）：应把所得的实验结果（如观察现象）和数据进行整理、归纳、分析、对比，尽量用图表的形式概括实验的结果，如实验组与对照组实验结果的比较表等(有时对实验结果还可附以必要的说明)。

　　（6）讨论：不应是实验结果的重述，而是以结果为基础的逻辑推论。如对定性实验，在分析实验结果的基础上应有中肯的结论。还可以包括关于实验方法、操作技术和有关实验的一些问题，对实验异常结果的分析和评论，对于实验设计的认识、体会和建议，对实验课的改进意见等。

　　（7）结论：一般实验要有结论，结论要简单扼要，说明本次实验所获得的结果。

　　三、实验报告的评分标准（百分制）

　　1．实验预*报告内容（30分）

　　学生进入实验室前应预*实验，并书写预*报告。实验预*报告应包括以下三部分：

　　①实验原理（10分）：要求以自己的语言归纳要点；

　　②实验材料（5分）：包括样品、试剂及仪器。只列出主要仪器、试剂（常规材料不列）；

　　③实验方法（15分）：包括流程或路线、操作步骤，要以流程图、表格式给出要点，简明扼要。依据各部分内容是否完整、清楚、简明等，分以下三个等级给分。

　　优秀：项目完整，能反映实验者的加工、整理、提炼。

　　合格：较完整，有一定整理，但不够精炼。

　　不合格：不完整、缺项，大段文字，完全照抄教材，记流水账。

　　实验预*报告不合格者，不允许进行实验。该实验应重新预约，待实验室安排时间后方可进行实验。

　　2．实验记录内容（20分）

　　实验记录是实验教学、科学研究的重要环节之一，必须培养严谨的科学作风。

　　实验记录的主要内容包括以下三方面：

　　①主要实验条件（如材料的来源、质量；试剂的规格、用量、浓度；实验时间、操作要点中的技巧、失误等，以便总结实验时进行核对和作为查找成败原因的参考依据）；

　　②实验中观察到的现象（如加入试剂后溶液颜色的变化）；

　　③原始实验数据：设计实验数据表格（注意三线表格式），准确记录实验中测得的原始数据。记录测量值时，要根据仪器的精确度准确记录有效数字（如吸光值为0.050，不应写成0.05），注意有效数字的位数。

　　实验记录应在实验过程中书写；应该用钢笔或者圆珠笔记录，不能用铅笔。记录不可擦抹和涂改，写错时可以准确划去重记。记录数据时请教师审核并签名。

　　实验记录分以下三个等级给分。

　　优秀：如实详细地记录了实验条件、实验中观察到的现象、结果及实验中的原始数据（如三次测定的吸光度值）等；实验记录用钢笔或者圆珠笔记录，没有抹擦和涂改迹象。书写准确，表格规范（三线表）。有教师的签字审核。

　　合格：记录了主要实验条件，但不详细、凌乱；实验中观察到的现象不细致；原始数据无涂改迹象，但不规范。有教师的签字审核。

　　不合格：记录不完整，有遗漏；原始数据有抹擦和涂改迹象、捏造数据（以0分计）；图、表格形式错误；用铅笔记录原始数据；无教师的签字审核。 若记录的结果有怀疑、遗漏、丢失，必须重做实验，培养严谨的科学作风。

　　3．结果与讨论（45分）

　　（1）数据处理（5分）

　　对实验中所测得的一系列数值，要选择合适的处理方法进行整理和分析。数据处理时，要根据计算公式正确书写中间计算过程或推导过程及结果，得出最终实验结果。要注意有效数字的位数、单位（国际单位制）。经过统计处理的数据要以X〒SD表示。可分成以下三个等级给分。

　　优秀：处理方法合理，中间过程清楚，数据格式单位规范。

　　合格：处理方法较合理，有中间计算过程；数据格式单位较规范。

　　不合格：处理方法不当；无中间过程；有效数字的位数、单位不规范。

　　（2）结果（20分）

　　实验结果部分应把所观察到的现象和处理的最终数据进行归纳、分析、比对，以列表法或作图法来表示。同时对结果还可附以必要的说明。

　　要注意图表的规范：表格要有编号、标题；表格中数据要有单位（通常列在每一列顶端的第一行或每一行左端的第一列）。图也要有编号、标题，标注在图的下方；直角坐标图的纵轴和横轴要标出方向、名称、单位和长度单位；电泳图谱和层析图谱等要标明正、负极方向及分离出的区带、色带或色斑的组分或成分。电泳结果还要标记泳道，并在图题下给出泳道的注释；要标出分子量标准的各条带的大小。并且注意需要结合图表对结果进行较详细的解释说明。

　　可分成以下三个等级给分。

　　优秀：实验结果有归纳、 解释说明，结果准确，格式规范。

　　合格：堆砌实验现象、数据，解释说明少。

　　不合格：最终实验结果错误且无解释说明，图表、数字不规范。

　　（3）讨论（20分）

　　讨论应围绕实验结果进行，不是实验结果的重述，而是以实验结果为基础的逻辑推论，基本内容包括：①用已有的专业知识理论对实验结果进行讨论，从理论上对实验结果的各种资料、数据、现象等进行综合分析、解释，说明实验结果，重点阐述实验中出现的一般规律与特殊性规律之间的关系。

分析化学实验报告3

　　实验名称：小苏打加白醋后的变化反应

　　实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应

　　实验过程：

　　1、将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 。

　　2、在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯。

　　3、观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 。

　　4、取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 。

　　实验现象：

　　将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展5）

——物理实验报告 (菁华9篇)

物理实验报告1

　　器材

　　找一个底面很*的容器，让一个蜡烛头紧贴在容器底部，再往容器里倒水，蜡烛头并不会浮起来；轻轻地把蜡烛头拨倒，它立刻就会浮起来。

　　可见，当物体与容器底部紧密接触时，两个接触面间就没有液体渗入，物体的下表面不再受液体对它向上的压强，液体对它就失去了向上托的力，浮力当然随之消失了。

　　现在，你能提出为潜艇摆脱困境的措施了吗？

　　“浮力是怎样产生的”，学生对“浮力就是液体对物体向上的压力和向下的压力之差”这一结论是可以理解的，但却难以相信，因此做好浮力消失的实验是攻克这一难点的关键，下面介绍两种简便方法。

　　[方法1]

　　器材：大小适当的玻璃漏斗(化学实验室有)一个、乒乓球一只、红水一杯。

　　步骤：

　　(1)将乒乓球有意揿入水中，松手后乒乓球很快浮起。

　　(2)用手托住漏斗(喇叭口朝上，漏斗柄夹在中指和无名指之间)，将乒乓球放入其中，以大拇指按住乒乓球，将水倒入漏斗中，松开拇指，可见乒乓球不浮起，(这时漏斗柄下口有水向下流，这是因为乒乓球与漏斗间不太密合)。

　　(3)用手指堵住出水口，可见漏斗柄中水面逐渐上升，当水面升至乒乓球时，乒乓球迅即上浮。(若漏斗柄下口出水过快，可在乒乓球与漏斗接触处垫一圈棉花，这样可以从容地观察水在漏斗柄中上升的情况。)

　　[方法2]

　　器材：透明*底塑料桶(深度10cm左右，口径宜大些，便于操作)一只、底面基本*整的木块(如象棋子、积木、保温瓶塞等)一个、筷子一根、水一杯。

　　制作小孔桶：取一铁扦在酒精灯上烧红，在塑料桶底面中央穿一小孔、孔径1cm左右，用砂纸将孔边磨*即成一小孔桶。

　　步骤：

　　(1)将木块有意揿入水中，松手后木块很快浮起。

　　(2)将木块*整的一面朝下放入小孔桶中并遮住小孔，用筷子按住木块，向桶中倒水。移去筷子，可见木块不浮起。(这时小孔处有水向下滴，这是因为木块与桶的接触面之间不很密合)。

　　(3)用手指堵住小孔，木块立即上浮。

　　上述两例针对实际中物体的表面不可能绝对*滑这一事实，巧妙地利用“小孔渗漏”使水不在物体下面存留，从而使物体失去液体的向上的压力，也就失去了浮力，结果本应浮在水面上的乒乓球和木块却被牢牢地钉在了水底，不能不令学生叹服。接着步骤(3)又魔术般地使浮力再现，更令学生情绪高涨，跃跃欲试。

　　组成串联电路和并联电路实验报告

　　一、实验目的：掌握_____________、______________的连接方式。

　　二、实验器材：__________、__________、__________、__________、___________。

　　三、步骤：

　　1组成串联电路

　　A按图1-1的电路图，先用铅笔将图1-2中的电路元件，按电路图中的顺序连成实物电路图(要求元件位置不动，并且导线不能交叉)。

　　B按图1-1的电路图接好电路，闭合和断开开关，观察开关是同时控制两个灯泡，还是只控制其中一个灯光泡。

　　观察结果：__________________________________________________________

　　C把开关改接在L1和L2之间，重做实验B;再改接到L2和电池负极之间，再重做实验B。观察开关的控制作用是否改变了，并分别画出相应的电路图。

　　电路图电路图

　　观察结果：___________________________观察结果：__________________________

　　_______________________________。______________________________。

　　2组成并联电路

　　A画出由两盏电灯L1和L2组成的并联电路图，要求开关S接在干路上，开关S1和S2分别接在两个支路上，并按电路图用铅笔连接1-3

　　的实物电路图。

　　电路图

　　B按电路图在实物上连接并联电路，然后进行下述实验和观察：

　　a闭合S1和S2，再闭合或断开干路开关S，观察开关S控制哪个灯泡。

　　观察结果：____________________________________________________________

　　b闭合S和S2，再闭合或断开干路开关S1，观察开关S1控制哪个灯泡。

　　观察结果：____________________________________________________________

　　c闭合S和S1，再闭合或断开干路开关S2，观察开关S2控制哪个灯泡。

　　观察结果：____________________________________________________________[结论]

　　1在串联电路里开关控制____________用电器;如果开关的位置改变了，它的控制作用_________。

　　2在并联电路干路里的开关控制__________________用电器;支路中的开关只能控制_______________用电器。

物理实验报告2

　　探究课题；探究*面镜成像的特点。

　　1、提出问题；*面镜成的是实像还是虚像？是放大的还是缩小的像？所成的像的位置是在什么地方？

　　2、猜想与假设；*面镜成的是虚像，像的大小与物的大小相等，像与物分别是在*面镜的两侧。

　　3、制定计划与设计方案；实验原理是光的反射规律。

　　所需器材；蜡烛（两只），*面镜（能透光的），刻度尺，白纸，火柴。

　　实验步骤：

　　一、在桌面上*铺一张16开的白纸，在白纸的中线上用铅笔画上一条直线，把*面镜垂直立在这条直线上。

　　二、在*面镜的一侧点燃蜡烛，从这一侧可以看到*面镜中所成的点燃蜡烛的像，用不透光的纸遮挡*面镜的背面，发现像仍然存在，说明光线并没有透过*面镜，因而证明*面镜背后所成的像并不是实际光线的会聚，是虚像。

　　三、拿下遮光纸，在*面镜的背后放上一只未点燃的蜡烛，当所放蜡烛大小高度与点燃蜡烛的高度相等时，可以看到背后未点燃蜡烛也好像被点燃了，说明背后所成像的大小与物体的大小相等。

　　四、用铅笔分别记下点燃蜡烛与未点燃蜡烛的位置，移开*面镜和蜡烛，用刻度尺分别量出白纸上所作的记号，量出点燃蜡烛到*面镜的距离和未点燃蜡烛（即像）到*面镜的距离，比较两个距离的大小，发现是相等的。

　　五、自我评估，该实验过程是合理的，所得结论也是正确无误，做该实验时最好是在暗室进行，现象更加明显，误差方面应该是没有什么误差，关键在于实验者要认真仔细的操作，使用刻度尺时要认真测量。

　　六、交流与应用，通过该实验我们已经得到的结论是，物体在*面镜中所成的像是虚像，像的大小与物体的大小相等，像到*面镜的距离与物体到*面镜的距离相等，像与物体的连线被*面镜垂直且*分。例如，我们站在穿衣镜前时，我们看穿衣镜中自己的像是虚像，像到镜面的距离与人到镜面的距离是相等的，当我们人向*面镜走*时，会看到镜中的像也在向我们走*。我们还可以解释为什么看到水中的物像是倒影。*静的水面其实也是*面镜，等等。

物理实验报告3

　　以天*、量筒、烧杯等实验仪器测定牛奶的密度为例。

　　一（实验名称）用天*、量筒、烧杯等实验仪器测定牛奶的密度

　　二（实验目的）用天*和量筒测量牛奶的密度。

　　三（实验材料和器材）牛奶、天*、砝码、量筒、烧杯。

　　四（实验原理）ρ=m/V。

　　五（实验方法(步骤)）

　　1.将天*放在水*台面上，按天*使用规则调节天**衡;

　　2.将适量的液体加入到烧杯中，用天*称量出液体和烧杯的总质量m1，记录于预先设计好的表格中;

　　3.将量筒放在水*台面上，把烧杯中的液体倒入量筒中一部分，读出示数并记下量筒内液体的体积V;

　　4.称出烧杯和杯中剩下的液体的质量m2，记录于表格中;

　　5.根据ρ=(m1-m2)/V，计算出牛奶的密度;

　　6.为确保测量准确，可进行多次测量(一般不少于3次)，取ρ的*均值，作为测定结果。

　　（注意的问题）倒入、倒出液体时应小心，不能溢出。否则造成测量误差。

　　六（数据处理、数据分析(表格、图象、计算)）略。

物理实验报告4

　　实验一数字基带信号实验

　　一、实验目的

　　1、了解单极性码、双极性码、归零码、不归零码等基带信号波形特点。

　　2、掌握AMI、HDB3码的编码规则。

　　3、了解HDB3(AMI)编译码集成电路CD22103。

　　二、实验仪器

　　l、双踪示波器一台

　　2、通信原理Ⅵ型实验箱一台

　　3、M6信源模块

　　三、实验原理

　　AMI编码规律是：信息代码1变为带有符号的1码即+1或-1,1的符号反转交替；信息代码0为0码。AMI码对应的波形是占空比为0.5的双极性归零码，即脉冲宽度是码元宽度（码元周期、码元间隔）0.5倍。

　　HDB3码的编码规律是：4个连0信息码用取代节000V或B00V代替，当两个相邻V码中间有奇数个信息1码时取代节为000V，有偶数个信息1码（包括0个信息1码）时取代节为B00V，其他信息0码仍为0码；信息码的1码变为带有符号的1码即+1或-1；HDB3码中1、B的符号符合交替反转原则，而V的符号破坏这种符号的交替反转原则，但相邻V码的符号又是交替反转的；HDB3码是占空比为0.5的双极性归零码。

　　四、实验内容及步骤

　　1、熟悉信源模块，AMI&HDB3编译码模块（由可编程逻辑器件模块实现）和HDB3编译码模块的工作原理。

　　2、接通数字信号源模块的电源。用示波器观察数字信源模块上的各种信号波形。

　　(1)示波器的两个通道探头分别接NRZ-OUT和BS-OUT，对照发光二极管的发光状态，判断数字信源单元是否已正常工作(1码对应的发光管亮，0码对应的发光管熄）；

　　(2)用K1产生代码×1110010（X为任意码，1110010为7位帧同步码），K2，K3产生任意信息代码，观察本实验给定的集中插入帧同步码时分复用信号帧结构，和NRZ码特点。

　　3、关闭数字信号源模块的电源，按照下表连线，打开数字信号源模块和AMI（HDB3）编译码模块电源。用示波器观察AMI(HDB3)编译单元的各种波形。

　　(1)示波器的预个探头CH1和CH2分别接NRZ-OUT和(AMI)HDB3，将信源模块K1

　　K2、K3的每一位都置l，观察并记录全l码对应的AMI码和HDB3码；再将K1,K2,K3置为全O，观察全0码对应的AMI码和HDB3码。观察AMI码时将开关Kl置于A端，观察HDB3码时将K1置于H端，观察时应注意编码输出(AMI)HDB3比输入NRZ-out延迟了4个码元。

　　（2）将K1,K2,K3置于011100100000110000100000态，观察并记录相应的AMI码和HDB3码。

　　(3)将Kl、K2、K3置于任意状态，K4（码型选择开关）先置A再置H端，CHI接NRz—out，

　　CH2分别接（AMI)HDB3-D,BS-R和NRZ，观察这些信号波形。观察时应注意：·NRZ信号（译码输出）迟后于NRZ-OUT信号（编码输入）8个码元。

　　·AMI、HDB3码是占空比等于0.5的双极性归零码，AMI-D、HDB3-D是占空比等于0.5的单极性归零码。

　　·BS-OUT是一个周期基本恒定（等于一个码元周期）的TTL电*信号。

　　·本实验中若24位信源代码中只有1个“l“码，则无法从AMI码中得到一个符合要求的位同步信号，因此不能完成正确的译码.。若24位信源代码全为“0”码，则更不可能从AMI信号（亦是全0信号）得到正确的位同步信号。信源代码连O个数越多，越难于从AMl码中提取位同步信号（或者说要求带通滤波的Q值越高，因而越难于实现），译码输出NRZ越不稳定，而HDB3码则不存在这种问题。

　　五、实验结果及分析

　　实验步骤2：K1：01110010；K2：00100100；K3=00100101

　　实验现象如下图所示：

　　实验分析：（1）集中插入帧同步码时分复用信号帧结构特点：集中插入法是将标志码组开始位置的群同步码插入于一个码组的前面。接收端一旦检测到这个特定的群同步码组就马上知道了这组信息码元的“头”。检测到此特定码组时可以利用锁相环保持一定的时间的同步。为了长时间地保持同步，则需要周期性的将这个特定的码组插入于每组信息码元之前。

　　（2）NRZ码特点：极性单一，脉冲宽度等于码元宽度，有直流分量。

　　实验步骤3（1）

　　HDB3全一码：

　　HDB3全零码：

　　AMI全一码：

　　AMI全零码：

　　实验分析：由上图可知，信息码全一时，HDB3码与AMI码相同；信息码全零时，AMI码全零，在图中显示为一条直线，无法提取同步信息；而HDB3码最大连零数不超过3，有信号电*的跳变，因此仍能提取定时信息。

　　实验步骤3（2）：将K1,K2,K3置于011100100000110000100000态，此时实验结果如下图所示：

　　AMI码：

物理实验报告5

　　一、预*报告

　　1、简要原理

　　2、注意事项

　　二、实验目的

　　三、实验器材

　　四、实验原理

　　五、实验内容、步骤

　　六、实验数据记录与处理

　　七、实验结果分析以及实验心得

　　八、原始数据记录栏(最后一页)

　　把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报，就叫实验报告。

　　实验报告的种类因科学实验的对象而异。如化学实验的报告叫化学实验报告，物理实验的报告就叫物理实验报告。随着科学事业的日益发展，实验的种类、项目等日见繁多，但其格式大同小异，比较固定。实验报告必须在科学实验的基础上进行。它主要的用途在于帮助实验者不断地积累研究资料，总结研究成果。

　　实验报告的书写是一项重要的基本技能训练。它不仅是对每次实验的总结，更重要的是它可以初步地培养和训练学生的逻辑归纳能力、综合分析能力和文字表达能力，是科学论文写作的基础。因此，参加实验的每位学生，均应及时认真地书写实验报告。要求内容实事求是，分析全面具体，文字简练通顺，誊写清楚整洁。

　　实验报告内容与格式

　　(一) 实验名称

　　要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证×××”；分析×××。

　　(二) 所属课程名称

　　(三) 学生姓名、学号、及合作者

　　(四) 实验日期和地点（年、月、日）

　　(五) 实验目的

　　目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。

　　(六) 实验内容

　　这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。详细理论计算过程、

　　(七) 实验环境和器材

　　实验用的软硬件环境（配置和器材）。

　　(八) 实验步骤

　　只写主要操作步骤，不要照抄实*指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图（实验装置的结构示意图），再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。

　　(九) 实验结果

　　实验现象的描述，实验数据的处理等。原始资料应附在本次实验主要操作者的实验报告上，同组的合作者要复制原始资料。

　　对于实验结果的表述，一般有三种方法:

　　1、 文字叙述: 根据实验目的将原始资料系统化、条理化，用准确的专业术语客观地描述实验现象和结果，要有时间顺序以及各项指标在时间上的关系。

　　2、 图表: 用表格或坐标图的方式使实验结果突出、清晰，便于相互比较，尤其适合于分组较多，且各组观察指标一致的实验，使组间异同一目了然。每一图表应有表目和计量单位，应说明一定的中心问题。

　　3、 曲线图 应用记录仪器描记出的曲线图，这些指标的变化趋势形象生动、直观明了。

　　在实验报告中，可任选其中一种或几种方法并用，以获得最佳效果。

　　(十) 讨论

　　根据相关的理论知识对所得到的实验结果进行解释和分析。如果所得到的实验结果和预期的结果一致，那么它可以验证什么理论？实验结果有什么意义？说明了什么问题？这些是实验报告应该讨论的。但是,不能用已知的理论或生活经验硬套在实验结果上；更不能由于所得到的实验结果与预期的结果或理论不符而随意取舍甚至修改实验结果，这时应该分析其异常的可能原因。如果本次实验失败了，应找出失败的原因及以后实验应注意的事项。不要简单地复述课本上的理论而缺乏自己主动思考的内容。

　　另外，也可以写一些本次实验的心得以及提出一些问题或建议等。(十一) 结论

　　结论不是具体实验结果的再次罗列，也不是对今后研究的展望，而是针对这一实验所能验证的概念、原则或理论的简明总结，是从实验结果中归纳出的一般性、概括性的判断,要简练、准确、严谨、客观。

　　(十二) 鸣谢(可略)

　　在实验中受到他人的帮助,在报告中以简单语言感谢、

　　(十三) 参考资料

　　【实验名称】静电跳球

　　【实验目的】观察静电力

　　【实验器材】韦氏起电机，静电跳球装置（如图）

　　【实验原理、操作及现象】

　　将两极板分别与静电起电机相连接，顺时针摇动起电机，使两极板分别带正、负电荷，这时小金属球也带有与下板同号的电荷。同号电荷相斥，异号电荷相吸，小球受下极板的排斥和上极板的吸引，跃向上极板，与之接触后，小球所带的电荷被中和反而带上与上极板相同的电荷，于是又被排向下极板。如此周而复始，于是可观察到球在容器内上下跳动。当两极板电荷被中和时，小球随之停止跳动。

　　【注意事项】

　　1．摇动起电机时应由慢到快，并且不宜过快；摇转停止时亦需慢慢进行，可松开手柄靠摩擦力使其自然减慢。

　　2．在摇动起电机时，起电机手柄均带电且高速摇动时电压高达数万伏，切不可用手机或身体其他位置接触，不然会有火花放电，引起触电。

　　静电跳球中小学科学探究实验室仪器模型设备实验目的：

　　1、探究静电作用力的现象及原理。

　　2、研究能量间的转化过程。实验器材：圆铝板2个、圆形有机玻璃筒、静电导体球（由铝膜做成）若干。

　　提出问题：在以前的实验中，我们对电场以及静电的作用力已经有所了解。那么，在两块极板间，由铝箔做成的小球真能克服重力上蹦下跳吗？猜想与假设：在强电场的作用下，由铝箔做成的小球能够克服重力而上下跳动。 实验过程：

　　1、在两圆铝板间放一有机玻璃环，里面放了一些静电导体球，当接通高压直流电源后观察静电导体球的运动情况。

　　2、增大两极板间的电压，观察现象。

　　3、实验完毕要及时关闭电源，必须用接地线分别接触两极板进行放电。

　　探究问题：

　　1、仪器内的小球为什么会跳起来？

　　2、静电导体球实际在做什么工作？3、为什么增大两极板间的电压两极板间产生火花放电现象？实验结论与体会： （以下由学生总结并交流，也可由教师引导得出）课外活动： 梳子摩擦头发后，用梳子可以吸起细小的纸屑，有些纸屑过一会又掉下来。实际做一做，能够解释吗？

　　注意事项：

　　1、接好电路后，再调整两根输出导线之间的距离至少离开10厘米。太*时会击穿空气而打火。

　　2、接通高压电源后就不能再触摸高压端和电极板，否则会触电而麻木。实验做完后，先关闭电源开关，再用接地线分别接触两个电极进行放电。

物理实验报告6

　　物理探究实验：影响摩擦力大小的因素

　　探究准备

　　技能准备：

　　弹簧测力计，长木板，棉布，毛巾，带钩长方体木块，砝码，刻度尺，秒表。

　　知识准备：

　　1、 二力*衡的条件：作用在同一个物体上的两个力，如果大小相等，方向相反，并且在同一直线上，这两个力就*衡。

　　2、 在*衡力的作用下，静止的物体保持静止状态，运动的物体保持匀速直线运动状态。

　　3、 两个相互接触的物体，当它们做相对运动时或有相对运动的趋势时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力。

　　4、 弹簧测力计拉着木块在水*面上做匀速直线运动时，拉力的大小就等于摩擦力的大小，拉力的数值可从弹簧测力计上读出，这样就测出了木块与水*面之间的摩擦力。

　　探究导引

　　探究指导：

　　关闭发动机的列车会停下来，自由摆动的秋千会停下来，踢出去的足球会停下来，运动的物体之所以会停下来，是因为受到了摩擦力。

　　运动物体产生摩擦力必须具备以下三个条件：

　　1、物体间要相互接触，且挤压；

　　2、接触面要粗糙；

　　3、两物体间要发生相对运动或有相对运动的趋势。三个条件缺一不可。

　　摩擦力的作用点在接触面上，方向与物体相对运动的方向相反。由力的三要素可知：摩擦力除了有作用点、方向外，还有大小。

　　提出问题：摩擦力大小与什么因素有关？

　　猜想1：摩擦力的大小可能与接触面所受的压力有关。

　　猜想2：摩擦力的大小可能与接触面的粗糙程度有关。

　　猜想3：摩擦力的大小可能与产生摩擦力的两种物体间接触面积的大小有关。

　　探究方案：

　　用弹簧测力计匀速拉动木块，使它沿长木板滑动，从而测出木块与长木板之间的摩擦力；改变放在木块上的砝码，从而改变木块与长木板之间的压力；把棉布铺在长木板上，从而改变接触面的粗糙程度；改变木块与长木板的接触面，从而改变接触面积。

　　物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

　　探究过程：

　　1、 用弹簧测力计匀速拉动木块，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

　　2、 在木块上加50g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.8N

　　3、 在木块上加200g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：1.2N

　　4、 在木板上铺上棉布，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：1.1N

　　5、 加快匀速拉动木块的速度，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

　　6、 将木块翻转，使另一个面积更小的面与长木板接触，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

　　探究结论：

　　1、 摩擦力的大小跟作用在物体表面的压力有关，表面受到的压力越大，摩擦力就越大。

　　2、 摩擦力的大小跟接触面粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦力就越大。

　　3、 摩擦力的大小跟物体间接触面的面积大小无关。

　　4、 摩擦力的大小跟相对运动的速度无关。

物理实验报告7

　　拉伸实验是测定材料在常温静载下机械性能的最基本和重要的实验之一。这不仅因为拉伸实验简便易行，便于分析，且测试技术较为成熟。更重要的是，工程设计中所选用的材料的强度、塑形和弹性模量等机械指标，大多数是以拉伸实验为主要依据。

　　实验目的

　　1、验证胡可定律，测定低碳钢的E。

　　2、测定低碳钢拉伸时的强度性能指标：屈服应力Rel和抗拉强度Rm。

　　3、测定低碳钢拉伸时的塑性性能指标：伸长率A和断面收缩率Z

　　4、测定灰铸铁拉伸时的强度性能指标：抗拉强度Rm

　　5、绘制低碳钢和灰铸铁拉伸图，比较低碳钢与灰铸铁在拉伸树的力学性能和破坏形式。

　　实验设备和仪器

　　万能试验机、游标卡尺，引伸仪

　　实验试样

　　实验原理

　　按我国目前执行的国家GB/T228—20xx标准——《金属材料室温拉伸试验方法》的规定，在室温10℃～35℃的范围内进行试验。

　　将试样安装在试验机的夹头中，固定引伸仪，然后开动试验机，使试样受到缓慢增加的拉力（应根据材料性能和试验目的确定拉伸速度），直到拉断为止，并利用试验机的自动绘图装置绘出材料的拉伸图。

　　应当指出，试验机自动绘图装置绘出的拉伸变形ΔL主要是整个试样（不只是标距部分）的伸长，还包括机器的弹性变形和试样在夹头中的滑动等因素。由于试样开始受力时，头部在夹头内的滑动较大，故绘出的拉伸图最初一段是曲线。

　　1.低碳钢（典型的塑性材料）

　　当拉力较小时，试样伸长量与力成正比增加，保持直线关系，拉力超过FP

　　后拉伸曲线将由直变曲。保持直线关系的最大拉力就是材料比例极限的力值FP。

　　在FP的上方附*有一点是Fc，若拉力小于Fc而卸载时，卸载后试样立刻恢复原状，若拉力大于Fc后再卸载，则试件只能部分恢复，保留的残余变形即为塑性变形，因而Fc是代表材料弹性极限的力值。

　　当拉力增加到一定程度时，试验机的示力指针（主动针）开始摆动或停止不动，拉伸图上出现锯齿状或*台，这说明此时试样所受的拉力几乎不变但变形却在继续，这种现象称为材料的屈服。低碳钢的屈服阶段常呈锯齿状，其上屈服点B′受变形速度及试样形式等因素的影响较大，而下屈服点B则比较稳定（因此工程上常以其下屈服点B所对应的力值FeL作为材料屈服时的力值）。确定屈服力值时，必须注意观察读数表盘上测力指针的转动情况，读取测力度盘指针首次回转前指示的最大力FeH（上屈服荷载）和不计初瞬时效应时屈服阶段中的最小力FeL（下屈服荷载）或首次停止转动指示的恒定力FeL（下屈服荷载），将其分别除以试样的原始横截面积（S0）便可得到上屈服强度ReH和下屈服强度ReL。

　　即ReH=FeH/S0ReL=FeL/S0屈服阶段过后，虽然变形仍继续增大，但力值也随之增加，拉伸曲线又继续上升，这说明材料又恢复了抵抗变形的能力，这种现象称为材料的强化。在强化阶段内，试样的变形主要是塑性变形，比弹性阶段内试样的变形大得多，在达到最大力Fm之前，试样标距范围内的变形是均匀的，拉伸曲线是一段*缓上升的曲线，这时可明显地看到整个试样的横向尺寸在缩小。此最大力Fm为材料的抗拉强度力值，由公式Rm=Fm/S0即可得到材料的抗拉强度Rm。

　　如果在材料的强化阶段内卸载后再加载，直到试样拉断，则所得到的曲线，卸载时曲线并不沿原拉伸曲线卸回，而是沿*乎*行于弹性阶段的直线卸回，这说明卸载前试样中除了有塑性变形外，还有一部分弹性变形；卸载后再继续加载，曲线几乎沿卸载路径变化，然后继续强化变形，就像没有卸载一样，这种现象称为材料的冷作硬化。显然，冷作硬化提高了材料的比例极限和屈服极限，但材料的塑性却相应降低。

　　当荷载达到最大力Fm后，示力指针由最大力Fm缓慢回转时，试样上某一部位开始产生局部伸长和颈缩，在颈缩发生部位，横截面面积急剧缩小，继续拉伸所需的力也迅速减小，拉伸曲线开始下降，直至试样断裂。此时通过测量试样断裂后的标距长度Lu和断口处最小直径du，计算断后最小截面积（Su），由计算公式ALuL0SSu100%Z0100%L0S0、即可得到试样的断后伸长率A和断面收缩率Z。

　　2.铸铁（典型的脆性材料）

　　脆性材料是指断后伸长率A＜5％的材料，其从开始承受拉力直至试样被拉断，变形都很小。而且，大多数脆性材料在拉伸时的应力－应变曲线上都没有明显的直线段，几乎没有塑性变形，也不会出现屈服和颈缩等现象，只有断裂时的应力值——强度极限。

　　铸铁试样在承受拉力、变形极小时，就达到最大力Fm而突然发生断裂，其抗拉强度也远小于低碳钢的抗拉强度。同样，由公式Rm=Fm/S0即可得到其抗拉强度Rm，而由公式ALuL0L0100%则可求得其断后伸长率A。

物理实验报告8

　　实验目的：

　　观察水沸腾时的现象

　　实验器材：

　　铁架台、酒精灯、火柴、石棉网、烧杯、中心有孔纸板、温度计、水、秒表

　　实验装置图：

　　实验步骤：

　　1.按装置图安装实验仪器，向烧杯中加入温水，水位高为烧杯的1/2左右。

　　2.用酒精灯给水加热并观察.(观察水的温度变化，水发出的声音变化，水中的气泡变化)

　　描述实验中水的沸腾前和沸腾时的`情景：

　　(1)水中气泡在沸腾前，沸腾时

　　(2)水的声音在沸腾前，沸腾时

　　3.当水温达到90℃时开始计时，每半分钟记录一次温度。填入下表中，至沸腾后两分钟停止。

　　实验记录表：

　　时间(分)

　　温度(℃)

　　4.观察撤火后水是否还继续保持沸腾？

　　5.实验结果分析：

　　①以时间为横坐标，温度为纵坐标，根据记录用描点法作出水的沸腾图像。

　　②请学生叙述实验现象。

　　沸腾前水中有升到水面上来，水声；继续加热时，水中发生剧烈的现象，大量上升并且变(填“大”或“小”)，升到水面上破裂，放出水蒸气，散到空气中，水声变(填“大”或“小”)。

　　沸腾的概念：

　　③实验中是否一加热，水就沸腾？

　　④水沸腾时温度如何变化？

　　⑤停止加热，水是否还继续沸腾？说明什么？

物理实验报告9

　　一、实验目的

　　二、实验仪器和器材(要求标明各仪器的规格型号)

　　三、实验原理：简明扼要地阐述实验的理论依据、计算公式、画出电路图或光路图

　　四、实验步骤或内容：要求步骤或内容简单明了

　　五、数据记录：实验中测得的原始数据和一些简单的结果尽可能用表格形式列出,并要求正确表示有效数字和单位

　　六、数据处理：根据实验目的对测量结果进行计算或作图表示,并对测量结果进行评定,计算误差或不确定度.

　　七、实验结果：扼要地写出实验结论

　　八、误差分析：当实验数据的误差达到一定程度后,要求对误差进行分析,找出产生误差的原因.

　　九、问题讨论：讨论实验中观察到的异常现象及可能的解释,分析实验误差的主要来源,对实验仪器的选择和实验方法的改进提出建议,简述自己做实验的心得体会,回答实验思考题.

　　物理探究实验：影响摩擦力大小的因素

　　技能准备：弹簧测力计，长木板，棉布，毛巾，带钩长方体木块，砝码，刻度尺，秒表。

　　知识准备：

　　1.二力*衡的条件：作用在同一个物体上的两个力，如果大小相等，方向相反，并且在同一直线上，这两个力就*衡。

　　2.在*衡力的作用下，静止的物体保持静止状态，运动的物体保持匀速直线运动状态。

　　3.两个相互接触的物体，当它们做相对运动时或有相对运动的趋势时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力。

　　4.弹簧测力计拉着木块在水*面上做匀速直线运动时，拉力的大小就等于摩擦力的大小，拉力的数值可从弹簧测力计上读出，这样就测出了木块与水*面之间的摩擦力。

　　探究导引

　　探究指导：

　　关闭发动机的列车会停下来，自由摆动的秋千会停下来，踢出去的足球会停下来，运动的物体之所以会停下来，是因为受到了摩擦力。

　　运动物体产生摩擦力必须具备以下三个条件：1.物体间要相互接触，且挤压;2.接触面要粗糙;3.两物体间要发生相对运动或有相对运动的趋势。三个条件缺一不可。

　　摩擦力的作用点在接触面上，方向与物体相对运动的方向相反。由力的三要素可知：摩擦力除了有作用点、方向外，还有大小。

　　提出问题：摩擦力大小与什么因素有关?

　　猜想1：摩擦力的大小可能与接触面所受的压力有关。

　　猜想2：摩擦力的大小可能与接触面的粗糙程度有关。

　　猜想3：摩擦力的大小可能与产生摩擦力的两种物体间接触面积的大小有关。

　　探究方案：

　　用弹簧测力计匀速拉动木块，使它沿长木板滑动，从而测出木块与长木板之间的摩擦力;改变放在木块上的砝码，从而改变木块与长木板之间的压力;把棉布铺在长木板上，从而改变接触面的粗糙程度;改变木块与长木板的接触面，从而改变接触面积。

　　探究过程：

　　1.用弹簧测力计匀速拉动木块，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

　　2.在木块上加50g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.8N

　　3.在木块上加200g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：1.2N

　　4.在木板上铺上棉布，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：1.1N

　　5.加快匀速拉动木块的速度，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

　　6.将木块翻转，使另一个面积更小的面与长木板接触，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

　　探究结论：

　　1.摩擦力的大小跟作用在物体表面的压力有关，表面受到的压力越大，摩擦力就越大。

　　2.摩擦力的大小跟接触面粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦力就越大。

　　3.摩擦力的大小跟物体间接触面的面积大小无关。

　　4.摩擦力的大小跟相对运动的速度无关。

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展6）

——初中物理实验报告 (菁华5篇)

初中物理实验报告1

　　【实验课题】

　　用验电器演示导体和绝缘体

　　【器材】

　　验电器（或自制验电器），有机玻璃或橡胶棒，丝绸或毛皮，被检验的物体：铁丝、铜丝等金属丝，陶瓷、松香、玻璃、橡胶等。

　　【操作】

　　（1）将丝绸摩擦过的有机玻璃棒（或用毛皮摩擦过的橡胶棒）与验电器接触，使验电器带电，金箔张开一定的角度，然后用手接触一下验电器上的小球，金箔马上合拢。这表明手碰了小球后，验电器上的电荷通过手和人体传给大地了，这证明人体是导体。

　　（2）用上述方法使验电器重新带电。手拿铁丝和铜丝等金属丝用它们去跟带电的验电器小球接触，可以看到金箔也会合拢，表明验电器上的电荷通过金属丝和人体传到地球上去了，金属丝是导体。当手拿陶瓷、玻璃、松香等用它们去跟带电的验电器小球接触，金箔仍张开并不合拢，表明验电器上的电荷没有通过陶瓷、玻璃、松香等传到地球上，说明陶瓷、玻璃松香等是绝缘体。

　　【注意事项】

　　被检验的绝缘体的表面要清洁干燥，以免表面漏电。

　　实验目的：观察水的沸腾。

　　实验步骤：

　　①在烧杯里放入适量水，将烧杯放在石棉网上，然后把温度计插入水里。

　　②把酒精灯点着，给烧杯加热。

　　③边观察边记录。

　　④做好实验后，把器材整理好。

　　观察记录：

　　①水温在 60℃以下时，随着水温不断升高，杯底上气泡越来越多，有少量气泡上升。

　　②水温在60℃～90℃之间时，杯底气泡逐渐减少，气泡上升逐渐加快。

　　③在90℃～100℃之间时，小气泡上升越来越快。

　　④水在沸腾时，大量气泡迅速上升，温度在98℃不变。

　　⑤移走酒精灯，沸腾停止。

　　实验结论：

　　①沸腾是在液体表面和内部同时进行的汽化现象。

　　②水在沸腾时，温度不变。

初中物理实验报告2

　　1．在易拉罐中分别装入不同体积的水，依次用金属棒敲击听声，可用来研究音调的高低与空气柱长短有没有关系。

　　2．将两个易拉罐用棉线相连做成一个“土电话”，用来说明固体可以传声。

　　3．将三个易拉罐装入质量不同的沙，用天*分别测出其质量，用弹簧测力计测出罐和沙所受的重力，用来研究物体的质量与所受重力的关系。

　　4．将易拉罐放在倾斜的木板表面，使其从同一位置由静止分别滑下和滚下，观察两种情况下运动的快慢。比较相同情况下滑动摩擦和滚动摩擦的大小。

　　5．用铁钉在易拉罐不同的高度上扎眼，装水后比较其喷射的距离。研究液体内部压强与深度的关系。

　　6．将空易拉罐口向下在酒精灯火焰上方烤一烤，罐冷却后能听到声音且看到罐变瘪了。用来说明大气压强的存在。

　　7．将空易拉罐放在盛有水的盆中浮在水面，而将其卷成一团下沉。说明将密度大于水的材料做成空心物体可以浮在水面上。

　　8．用白纸和黑纸包住两个装满水的易拉罐，在太阳下晒相同时间，看谁的温度升高得多。研究相同条件下的白色物体和黑色物体的吸热能力是否相同。

　　9．用导线及导线夹将电源、开关、灯泡和易拉罐组成串联电路，闭合开关，看灯泡是否发光。研究易拉罐的材料是导体还是绝缘体。

　　(1)声音在液体中传播

　　材料：手机、气球、细线、水槽、水。

　　方法：先将手机装入气球内，用一根长线密封好。然后把它慢慢浸没于水槽中，并让手机的屏幕正对着学生。用另外一个手机对其进行拨号，手机开始振铃。这样，学生既可以看到手机屏幕的亮光，又可以听到从手机发出的声音。如图1所示。这就证明了声音可以在液体中传播。

　　(2)水凸透镜

　　材料：气球、细线、水。

　　方法：用一个透明的气球，在里面充入一部分水，用细线扎紧，让太阳光照射气球，可以观察到在气球后面出现了一个很亮的光斑。如果在气球后面较*的位置放一个物体，气球就变成了一个放大镜，通过气球观察，就可以看到物体正立、放大的虚像。

　　(3)气体的性质实验

　　材料：气球、广口瓶、双孔橡胶塞、两根玻璃管(一弯管，一直管)、两用气筒。

　　①验证玻意耳定律，证明大气压的存在。装置如图2所示，在直玻璃管的下端拴一个气球，把气球放入瓶中，并用塞子塞住广口瓶口。先在气球内充入一定质量的气体，封闭直管，通过弯管向瓶外抽气，发现气球变大；向里打气时，气球又会变小。表明一定质量的气体在等温过程中，体积增大，压强减小，体积减小，压强增大。即定性地验证了玻意耳定律。

　　②验证盖·吕萨克定律，证明气体的热膨胀。

　　在气球内稍充气，并把直管封闭，然后把广口瓶放入热水中，使瓶内受热，就会发现气球变大，从热水中取出后稍冷却，就发现气球又逐渐地变小。说明一定质量的气体，在压强不变的情况下，温度升高，体积增大，温度降低，体积减小。

　　说明：玻璃管的封闭可外接一橡皮管，用止水夹封闭橡皮管就可以了。

　　(4)物体的沉浮条件

　　材料：薄气球、水、酒精、盐水。

　　方法：用一个薄气球，装入水，密封好，缓缓放入水中，就可以看到物体在水中的悬浮现象。然后在气球中装入酒精，则可以看到物体在水中的漂浮现象。最后在气球中装入盐水，则会看到物体在水中的下沉现象。这有效证明了液体中物体的沉浮与密度的关系。

　　(5)动量定理

　　材料：大气球、砖块、锤子。

　　方法：将充好气的气球放置在水*桌面上，气球上面放置一砖块，这时用铁锤迅速打击砖块，会发现砖块被击碎，而气球完好无损。本实验省去了海绵这一系统，使学生能够更加深刻理解动量定理，也减去不少因海绵引起的疑惑。

　　注意事项：气球充气要适量，要保持气球具有一定的弹性，同时演示时要注意让学生远离，防止碎砖块击伤学生。

　　(6)反冲现象

　　材料：气球、吸管、气筒、细线。

　　方法：如图3，将吸管插入气球口，用细线把其扎紧，用气筒给气球打足气，用手堵住吸管，让吸管口朝下，然后放手，会发现气球沿直线竖直上升。实验能够很好地说明反冲运动。在这里要注意选用吸管要稍长一些，有利于气球沿直线上升。

　　(7)电荷的相互作用

　　材料：铁架台、丝线、气球。

　　方法：如图4所示，气球充好气后，用干燥的丝线将气球悬挂起来。用干燥的手擦气球的表面，使球带电(手最好先在火上烘干)。用摩擦过气球的手去靠*气球，手会吸引气球，让用手摩擦过的另一个气球靠*它，两球会相互推斥。这个实验说明了电荷的相互作用。

　　其实对于气球的应用远不止这些，比如在瓶吞鸡蛋这个证明大气压的实验中，如果把鸡蛋换成气球，将既经济，又可以循环使用，学生也能够亲身实践，增加学*的兴趣。所以我们说只有不断地去思考，去摸索，才能挖掘出更好的实验，提高物理实验课堂的效率。

初中物理实验报告3

　　探究*面镜成像时像与物的关系

　　实验目的：

　　观察*面镜成像的情况，找出成像的特点。

　　实验原理：

　　遵循光的反射定律：三线共面、法线居中、两角相等。

　　实验器材：

　　同样大小的蜡烛一对、*板玻璃一块、白纸一张、刻度尺一把

　　实验步骤：

　　1、在桌面上铺一张大纸，纸上竖立一块玻璃板作为*面镜，沿着玻璃板在纸上画一条直线，代表*面镜的位置；

　　2、把一支点燃的蜡烛放在玻璃板的前面，可以看到它在玻璃板后面的像；

　　3、再拿一支外形相同但不点燃的蜡烛，竖立着在玻璃板后面移动，直到看上去它跟前面那支蜡烛的像完全重合，这个位置就是前面那支蜡烛像的位置，在纸上记下这两个位置；

　　4、移动点燃的蜡烛，重做实验；

　　5、用直线把每次实验中蜡烛和它的像在纸上的位置连起来，并用刻度尺分别测量它们到玻璃板的距离，将数据记录在下表中。

初中物理实验报告4

　　探究*面镜成像时像与物的关系

　　实验目的：

　　观察*面镜成像的情况，找出成像的特点。

　　实验原理：

　　遵循光的反射定律：三线共面、法线居中、两角相等。

　　实验器材：

　　同样大小的蜡烛一对、*板玻璃一块、白纸一张、刻度尺一把

　　实验步骤：

　　1、在桌面上铺一张大纸，纸上竖立一块玻璃板作为*面镜，沿着玻璃板在纸上画一条直线，代表*面镜的位置；

　　2、把一支点燃的蜡烛放在玻璃板的前面，可以看到它在玻璃板后面的`像；

　　3、再拿一支外形相同但不点燃的蜡烛，竖立着在玻璃板后面移动，直到看上去它跟前面那支蜡烛的像完全重合，这个位置就是前面那支蜡烛像的位置，在纸上记下这两个位置；

　　4、移动点燃的蜡烛，重做实验；

　　5、用直线把每次实验中蜡烛和它的像在纸上的位置连起来，并用刻度尺分别测量它们到玻璃板的距离，将数据记录在下表中。

初中物理实验报告5

　　1．提出问题；*面镜成的是实像还是虚像？是放大的还是缩小的像？所成的像的位置是在什么地方？

　　2．猜想与假设；*面镜成的是虚像．像的大小与物的大小相等．像与物分别是在*面镜的两侧．

　　3．制定计划与设计方案；实验原理是光的反射规律．

　　所需器材；蜡烛（两只），*面镜（能透光的），刻度尺，白纸，火柴，

　　实验步骤；一，在桌面上*铺一张16开的白纸，在白纸的中线上用铅笔画上一条直线，把*面镜垂直立在这条直线上．

　　二．在*面镜的一侧点燃蜡烛，从这一侧可以看到*面镜中所成的点燃蜡烛的像，用不透光的纸遮挡*面镜的背面，发现像仍然存在，说明光线并没有透过*面镜，因而证明*面镜背后所成的像并不是实际光线的会聚，是虚像． 三．拿下遮光纸，在*面镜的背后放上一只未点燃的蜡烛，当所放蜡烛大小高度与点燃蜡烛的高度相等时，可以看到背后未点燃蜡烛也好像被点燃了．说明背后所成像的`大小与物体的大小相等．

　　四．用铅笔分别记下点燃蜡烛与未点燃蜡烛的位置，移开*面镜和蜡烛，用刻度尺分别量出白纸上所作的记号，量出点燃蜡烛到*面镜的距离和未点燃蜡烛（即像）到*面镜的距离．比较两个距离的大小．发现是相等的．

　　5．自我评估．该实验过程是合理的，所得结论也是正确无误．做该实验时最好是在暗室进行，现象更加明显．误差方面应该是没有什么误差，关键在于实验者要认真仔细的操作，使用刻度尺时要认真测量。

　　6．交流与应用．通过该实验我们已经得到的结论是，物体在*面镜中所成的像是虚像，像的大小与物体的大小相等，像到*面镜的距离与物体到*面镜的距离相等．像与物体的连线被*面镜垂直且*分．例如，我们站在穿衣镜前时，我们看穿衣镜中自己的像是虚像，像到镜面的距离与人到镜面的距离是相等的，当我们人向*面镜走*时，会看到镜中的像也在向我们走*．我们还可以解释为什么看到水中的物像是倒影．*静的水面其实也是*面镜．等等．

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展7）

——实验报告菁选

关于实验报告

　　在日常生活和工作中，报告的使用成为日常生活的常态，其在写作上具有一定的窍门。我们应当如何写报告呢？下面是小编整理的关于实验报告，希望对大家有所帮助。

关于实验报告1

　　五一黄金周跑了一趟北戴河，去了趟盘山，又到昌*长陵北面延庆山区玩了玩，总共跑了1281公里，加油 126.57升（共加两次93号油 第一次73.9升跑747公里，第二次52.67升跑534公里）*均油耗百公里9.9升。

　　电动增压刚开始调到20xx转或100公里时速时打开，后又调到1800转 90公里时速时打开。

　　安装后的主要感觉，马力有所增加，扭力增大了，油耗没有增大还是保持100公里10升以下。

　　我*时开车过了60多公里就挂5挡，保持80公里均速。高速行驶也就保持110公里以下，声音也好听。这次由于做实验主要实验在打开电动增压时的效果。当我在5挡时保持80~90公里时速，遇到上坡或需要加速超车时往往要减挡增大扭力加速。

　　这次实验打开电动增压时，车子好像有了一股闷劲，不用减挡稍一加油就挺过去了，低中速扭力增大了。在山区行驶时感觉也是这样。*常3~4挡爬坡时感到扭力不够时赶紧换挡，这次实验脚下稍一加油发动机似乎闷劲十足，不慌不忙就上去了。由于控制电动增压开关连动在油门上，油门开启到一定成度就打开了。急加速时它也会根椐需要及时起动增压，效果不错。

　　我本人还比较满意。*时用车时它不启动也不影响正常进气。由于增压装置改装在车头前进气量大.空气凉爽.密度大.所以效果不错。当然涉水时就不行了，喜欢涉水的`同志可改装涉水器喉管。

关于实验报告2

　　星期天的早上我自己做荷包蛋吃，我把油热好，再把鸡蛋打了进去，我用洗好的铲子去把荷包蛋给翻过来，但是铲子上面的水滴进了热油里，里面的立刻炸了开来，炸出来的油差点溅到我的脸上。做完了荷包蛋，我去问妈妈水遇到油为什么会炸起来啊?妈妈说她也不清楚。

　　我便开始翻阅书籍、询问别人、上网查找资料。我找到了资料：油水之所以无法融合，是因为持续加热下，油的温度会一直上升，超过100度时，少量的水溅入热油中，因为油的密度比水小（水1000kg/m3 油800kg/m3），水会沉在锅底，而油的`沸点（250摄氏度）大于水的沸点（100摄氏度）油温又持续上升，沸点比水高。所以在油包住水时，水的温度升高后“油相当水的外壳”水便会蒸发、沸腾（剧烈的汽化），体积变大就把油推开，但这个过程很快，所以像爆炸一样。将热油溅起。同时，油分子产生震动，发出剧烈响声,而造成喷起，油喷起时,水通常已经蒸发，所以几乎都是被油喷到。

　　我为了确认以上的资料是否正确，又做了几个实验：

　　1、较多的冷油加少量的冷水，一开始没有反应，加热到沸腾后，立刻炸了起来。

　　2、较多的热油加少量的冷水，立刻就冒出白白的浓烟，油星四溅，噼里啪啦，人都不敢靠*。

　　3、较多的热油加少量的热水，和上一个实验的结果一样，立刻炸开来。

　　4、较多的冷水加冷油，水一沸腾也炸开了，但是炸的程度很小。

　　5、较多的热水加少量的冷油，过一会儿也会炸，但威力不够。

　　实验结果表明：只要油和水在一起，不管多少，只要烧开了，就一定会炸起来，只是表现程度不一样罢了。

　　我终于明白了其中的道理，觉得很高兴。看来生活中的小事确实都有着或深或浅的科学道理，我们要做生活的有心人，多发现，多研究，多探索……生活处处有科学。

关于实验报告3

　　“送人玫瑰，手有余香”一句，利用微粒观点可解释为：构成物质的微粒是不断运动的。为探究在人际交往中什么是真正所需的，我做了下面的化学实验：

　　实验器材：

　　三只洁净的试管（分别为1号、2号、3号）、滴管、镊子、药匙、酒精灯、铁架台。

　　实验药品：

　　“交往”溶液、“爱心”提取液、黑色“自私”晶体、“谦让”与“分享”白色粉末、“时间”催化剂。

　　实验步骤：

　　1、在三只试管里，分别倒入等量的`“交往”溶液，竖直置于试管架中。注意观察，记录现象。此时试管中的“交往”溶液为透明液体，摇晃后，未变浑浊。

　　2、用镊子夹取少量黑色“自私”晶体放入1号试管中。实验现象反应迅速，冒出大量气泡，并生成白色固体沉淀。摇晃之后，溶液变为灰色浑浊，并且伴有强烈的刺激性气味，使人产生呕吐感。此时立即停止实验，否则会对人体健康产生不良影响。

　　3、用药匙向2号试管中倒入“谦让与分享”白色粉末，实验现象：反应较慢，冒出少量气泡，生成黄色固体，溶液变为淡黄色。从试管中提取黄色固体，闻有淡淡清香，将固体放入溶液中，整只试管溶液散发出香气。

　　4、用胶头滴管，向3号试管滴入几滴“爱心”提取液，实验现象：反应极其缓慢，短时间内无明显变化；再加入“时间”催化剂，溶液逐渐变成绿色，用酒精灯加热10分钟后，有浓浓的香气逸出，无沉淀生成，颜色纯正。

　　对以上现象观察、对比、思考、分析得出实验结论：

　　爱心、谦让、分享是人生中最珍贵的；而用自私的心匆忙换取的眼前利益，是你一生中最坏的毒品。

　　因此，在日常生活中，多学会谦让、分享，更不要吝啬你的爱心。俗话说“百花没有读书香，万事怎有为善乐”，请欣然帮助那些需要帮助的人，让自己的心随之升华成一颗善良的小星星！

关于实验报告4

　　《金工实*（二）》实验报告

　　学*中心：江苏南通通州奥鹏

　　层 次： 专升本

　　专 业：机械设计制造及其自动化

　　年 级： 20xx年秋 季

　　学 号：

　　学生姓名：

　　1.车床安装工件时，注意事项有哪些？

　　答：1、只要满足加工要求，应尽量减少工件悬伸长度；

　　2、工件要装正夹牢；

　　3、夹紧工件后随手取下三爪扳手，以免开车后飞出伤人；

　　4、安装大工件时，卡盘下面要垫木板，以免工件落下，砸坏床身导轨。

　　2.请简述车床在车削中试切的意义。

　　答：刻度盘和丝杠的螺距均有一定误差，往往不能满足精车尺寸精度的要求，在单件小批生产中常采用试切的方法来保证尺寸精度。

　　3.请简述三面刃铣刀及立铣刀的特点及使用场合。

　　答：三面刃铣刀：在其圆周和两个端面上均有刀齿。三面刃铣刀除圆周有主切削刃外，两侧面也有副切削刃，从而改善了切削条件，可用于加工凹槽和阶台面由于三面刃铣刀的结构特点。它可以在工件上同时铣削。 立铣刀：一般由3～4个刀齿组成，圆柱面上的切削刃是主切削刃，端面上分布着副切削刃，工作时不能沿铣刀轴线方向作进给运动。它主要用于加工凹槽，台阶面以及利用靠模加工成形面。

　　4.请简述刨床刨削T型槽的步骤。

　　答：1、首先按照在铸铁*板的端面和上*面已经画好的加工线找正和装夹*板。

　　2、用切槽刀刨出直角槽。如果T型槽较小（槽宽小于100mm），顶部直角槽精度要求不高，可在一次走刀中切出，使其宽度等于T形槽槽口的宽度。如果T形槽较小和槽口精度要求较高或T形槽较大时，必须粗刨和精刨两次刨出直角槽。

　　3、刨侧面左右凹槽。加工前，用铸铁直角尺或铸铁方尺检查弯头切刀切削刃与铸铁*板顶面是否垂直（允许倾斜一个小度角ε，一般取ε=25'~30'，以抵抗切削抗力使刨刀刀杆产生的弯曲弹性变形），若不垂直，则应重新调整刀具到保证垂直为止。然后用弯头切刀分别刨削左右侧面的凹槽。

　　4、倒角。用两个主偏角均为45°的'尖头刨刀倒角。

　　5.请简述砂轮和砂轮的组成。

　　答：用磨料和结合剂树脂等制成的中央有通孔的圆形固结磨具。砂轮是磨具中用 量最大、使用面最广的一种，使用时高速旋转，可对金属或非金属工件的外圆、内圆、*面和各种型面等进行粗磨、半精磨和精磨以及开槽和切断等。 砂轮由 基体，磨料层，过渡层组成。

　　6.请简述磨削加工范围。

　　答：磨床能加工硬度较高的材料，如淬硬钢、硬质合金等；也能加工脆性材料，如玻璃、岗花石。磨床能作高精度和表面粗糙度很小的磨削，也能进行高效率的磨削，如强力磨削等。

　　7.请简述微机数控线切割机床加工工件的操作流程。

　　答：1、按润滑卡片规定加油，做到合理润滑，防止研磨事故发生。

　　2、各项操作关开位置必须正确，搬动必须灵活。4 o/ A3 t. G& w9 C; F

　　3、电器开关的门必须关闭，防护罩必须齐全，安装正确。

　　4、工件必须安装牢固，导线连接要牢固，工作前检查冷却液是否有，能否正常喷射。

　　5、“走丝”电机最好在刚换向后关断，不要随意关闭总开关，否则可能使贮丝筒在惯性作用下越出限位开关，拉断钢丝。

　　6、清除废丝必须关断总电源，否则撞块碰上行程开关可以启动走丝电机，容易发生事故，废丝应揉成小团。放在箱内，不要随地乱扔。

　　7、数控线切割机床高频电源开启前，必须先开走丝电机，否则丝碰到工件即会绕断丝，也不可双手同时接触工件和床身，以免高频电源麻电。

　　8、在使用手柄转动贮丝筒后，应立即取下手柄，以免疏忽，开启走丝电机时，手柄飞出伤人。

　　9、在换数控线切割机床冷却液时，拆下油泵电机后，不能随意乱放，应使电机头高于水轮，以免水流入电机头。

　　8.什么是加工中心？

　　答：数控铣床是在普通铣床上集成了数字控制系统，可以在程序代码的控制下较精确地进行铣削加工的机床。

　　9.什么是研磨？研磨的特点和用途有哪些？

　　答：研磨利用涂敷或压嵌在研具上的磨料颗粒，通过研具与工件在一定压力下的 相对运动对加工表面进行的精整加工（如切削加工）。

　　特点和用途： 研磨可用于 各种金属和非金属材料，加工的表面形状有*面，内、外圆柱面和圆锥面，凸、凹球面，螺纹，齿面及其他型面。加工精度可达IT5～01，表面粗糙度可达Ra0.63～0.01微米。

　　10.请比较模数是2，齿数分别为26和34的齿轮齿形。

　　答：齿轮模数一定，齿数越多，分度圆直径就越大，基圆直径也越大（两个齿轮压力角也应该相同，一般是20°）；基圆直径越小，渐开线越弯曲（曲率大）；基圆直径越大，渐开线越*直（曲率小）；标准齿轮（变位系数是0），齿厚是 πm/2 。所以，26齿的齿轮齿形比34齿的齿轮齿形凸出、齿顶较尖。

　　11. 学*心得

　　经过对金工实*的学*，了解了自己在业务中存在的问题，也知道如何去提高自己的业务水*，所学的内容要在以后的实践过程中，慢慢体会，把自己的学*到的内容运用到实践生活中，从而提高自己的业务水*。

　　面对着现在社会，没有一项自己拿得出的技能，是要被社会淘汰的，只有自己去学*才能提高，在提高中丰富自己的人生经历。

关于实验报告5

　　测量固体的密度

　　1、实验名称：测量小石块的密度

　　2、实验器材：天*（砝码）、量筒、烧杯和适量的水、细线。 3、 实验步骤：①用天*测出的质量记作m ②在量筒中放入 的水记作V1

　　③用细线拴住小石块块将其浸没于量筒中的水中，水的体积记作V2 4、实验记录表格：

　　教师演示小石块密度测量方法： 1、先把天*调节*衡测出小石块的质量 2、用量筒测出小石块的体积

　　3、把数据填入表中根据密度公式测出小石块的密度。

　　学生：练*测量小石块的密度，并完成上述实验报告。

　　测量液体的密度

　　1、实验名称：测量盐水的密度

　　2、实验器材：天*（砝码）、烧杯和适量盐水、量筒 3、实验步骤：①用天*测出 的质量记作m1 ②将烧杯中的`液体倒入量筒中一部分，体积记作V ③用天*测出 的质量记作m2 4、实验记录表格：

　　教师演示盐水密度测量方法

　　1、先用天*测出盐水和烧杯的总质量m1 2、把烧杯中的水倒入量筒中一部分，体积记作V 3、测出烧杯和剩余盐水的总质量m2 ， 4、用密度公式计算出盐水的密度。

　　学生：练*测量盐水的密度，并完成上述实验报告。 教师巡视学生回答问题。

关于实验报告6

　　探究课题；探究*面镜成像的特点

　　1．提出问题；*面镜成的是实像还是虚像？是放大的还是缩小的像？所成的像的位置是在什么地方？

　　2．猜想与假设；*面镜成的是虚像。像的大小与物的大小相等．像与物分别是在*面镜的两侧。

　　3．制定计划与设计方案；实验原理是光的反射规律。

　　所需器材；蜡烛（两只），*面镜（能透光的），刻度尺，白纸，火柴。

　　实验步骤：

　　一．在桌面上*铺一张16开的白纸，在白纸的中线上用铅笔画上一条直线，把*面镜垂直立在这条直线上。

　　二．在*面镜的一侧点燃蜡烛，从这一侧可以看到*面镜中所成的点燃蜡烛的像，用不透光的纸遮挡*面镜的背面，发现像仍然存在，说明光线并没有透过*面镜，因而证明*面镜背后所成的像并不是实际光线的会聚，是虚像。

　　三．拿下遮光纸，在*面镜的背后放上一只未点燃的蜡烛，当所放蜡烛大小高度与点燃蜡烛的高度相等时，可以看到背后未点燃蜡烛也好像被点燃了．说明背后所成像的大小与物体的大小相等。

　　四．用铅笔分别记下点燃蜡烛与未点燃蜡烛的位置，移开*面镜和蜡烛，用刻度尺分别量出白纸上所作的记号，量出点燃蜡烛到*面镜的'距离和未点燃蜡烛（即像）到*面镜的距离．比较两个距离的大小。发现是相等的．

　　五．自我评估．该实验过程是合理的，所得结论也是正确无误。做该实验时最好是在暗室进行，现象更加明显。误差方面应该是没有什么误差，关键在于实验者要认真仔细的操作，使用刻度尺时要认真测量。

　　六．交流与应用．通过该实验我们已经得到的结论是，物体在*面镜中所成的像是虚像，像的大小与物体的大小相等，像到*面镜的距离与物体到*面镜的距离相等。像与物体的连线被*面镜垂直且*分。例如，我们站在穿衣镜前时，我们看穿衣镜中自己的像是虚像，像到镜面的距离与人到镜面的距离是相等的，当我们人向*面镜走*时，会看到镜中的像也在向我们走*．我们还可以解释为什么看到水中的物像是倒影。*静的水面其实也是*面镜．等等。

　　XXX

　　20xx年X月XX日

关于实验报告7

　　一，实验目的

　　1、研究铁碳合金在*衡状态下的显微组织；

　　2、分析含碳量对铁碳合金显微组织的影响，加深理解成分、组织与性能之间的相互关系；

　　3、了解碳钢的热处理操作；

　　4、研究加热温度、冷却速度、回火温度对碳钢性能的影响；

　　5、观察热处理后钢的组织及其变化；

　　6、了解常用硬度计的原理，初步掌握硬度计的使用。

　　二，实验设备及材料

　　1、显微镜、预磨机、抛光机、热处理炉、硬度计、砂轮机等；

　　2、金相砂纸、水砂纸、抛光布、研磨膏等；

　　3、三个形状尺寸基本相同的碳钢试样（低碳钢20＃、中碳钢45＃、高碳钢T10）

　　三，实验内容

　　三个形状尺寸基本相同的试样分别是低碳钢、中碳钢和高碳钢，

　　均为退火状态，不慎混在一起，请用硬度法和金相法区分开。

　　1、设计实验方案：三种碳钢的热处理工艺（加热温度、保温时间、冷却方式）

　　实验中对低碳钢20＃、中碳钢45＃、高碳钢T10进行如下表热处理

　　2、选定硬度测试参数，一般用洛氏硬度。

　　3、热处理前后的金相组织观察、硬度的测定。

　　4、分析碳钢成分—组织—性能之间的关系。

　　四，实验步骤：

　　1、观察*衡组织并测硬度：

　　（1）制备金相试样（包括磨制、抛光和腐蚀）；（2）观察并绘制显微组织；（3）测试硬度。

　　2、进行热处理。

　　3、观察热处理后的组织并测硬度：

　　（1）制备金相试样（包括磨制、抛光和腐蚀）；（2）察并拍摄显微组织。

　　五，实验处理：

　　1,观察和分析铁碳合金在*衡状态下的显微组织

　　*衡组织一般指合金在极为缓慢冷却的条件下所得到的组织。铁碳合金在*衡状态下的显微组织，可以根据Fe-Fe3C相图来分析，从相图来看，所有碳钢和白口铸铁在室温下的显微组织均由铁素体和渗碳体所组成。但是由于碳含量的不同，结晶条件的差别，铁素体和渗碳体的相对数量、形态、分布和混合情况均不一样，因而呈现各种不同特征的组织组成物。

　　2、铁碳合金在室温下的组织

　　3、铁碳合金的成分--组织--性能关系

　　组织：在室温下，碳质量分数不同时，合金的组织在变化。随着碳质量分数的增大，组织按下列顺序变化：F、F+P、P+Fe3CⅡ、P+Fe3CⅡ+Le’、Le’+Fe3CⅠ、Fe3C。性能：硬度主要决定于组织中组成相或组织组成物的硬度和相对数量，而受他们的形态影响比较小，随着碳质量分数的增加，由于硬度高的Fe3C增多，硬度低的F减少，所以合金的硬度呈直线关系增大，由全部为F的硬度约为80HRB增大到全部为Fe3C时约800HRB。

　　强度是一个对组织形态很敏感的性能。随碳质量分数的增加，亚共析钢中P增加而F高，F的强度值较低，所以亚共析钢的强度随碳质量分数的增大而增大。减少，P的强度比较高，其大小与细密程度有关，组织越细密则强度值越当碳质量分数超过共析成分之后，由于强度较低的Fe3CⅡ沿晶界出现，合金强度增高变慢，到W(C)为0.9%时，Fe3CⅡ沿晶界形成完整的网，强度迅速降低，随着碳质量分数的增加，强度继续降低。塑性变形全部由F提供，所以随碳质量分数的增加，F量不断减少时，合金的'塑性连续下降。

　　4、热处理是将金属材料放在一定的介质内加热、保温、冷却，通过改变材料表面或内部的金相的组织结构来控制其性能的一种金属热加工工艺。其基本的工艺过程有退火、正火、淬火、回火。它的特点是：只改变金属材料内部组织结构，获得所需性能，尽量避免改变零件的形状。同样的材料经过不同的热处理方法，可以得到不同的内部组织，因此，热处理工艺可以最大限度地发挥材料的潜力。

　　5、研究加热温度、冷却速度、回火温度对碳钢性能的影响

　　淬火加热温度的选择：对于亚共析钢采用Ac3+30~50°，对于共析钢和过共析钢采用Ac1+20~40°。对于亚共析钢如果淬火温度过高，奥氏体晶粒就会粗大，淬火后严重影响和降低塑性和韧性，如果淬火温度过低，奥氏体化就会不完全，淬火后会有铁素体，导致淬火硬度不够，强度降低。

　　对于共析钢和过共析钢，淬火温度高了，同样奥氏体晶粒就会粗大，同时碳化物溶入奥氏体过多，淬火后容易变形开裂，同时严重降低硬度和强度，如果温度低了，碳化物溶入奥氏体过少，大部分碳化物保留下来，淬火后也容易变形开裂，奥氏体化后奥氏体含碳量过低，导致淬不上火，导致淬火后马氏体硬度不够，强度降低。

关于实验报告8

　　一、做实验

　　1.材料工具

　　(1)常见的种子（如：绿豆 黄豆）40粒。

　　(2)有盖的罐头4个，小勺1个，餐巾纸8张，4张分别标有1、2、3、4的标签，胶水，清水。

　　2．方法步骤

　　(1)在第一个罐头里，放入两张餐巾纸，然后用小勺放入10粒绿豆，拧紧瓶盖。置于室温环境。

　　(2)在第二个罐头里，放入两张餐巾纸，然后用小勺放入10粒绿豆，洒上少量水，使餐巾纸湿润，拧紧瓶盖。置于室温环境。

　　(3)在第三个罐头里，放入两张餐巾纸，用小勺放入10粒绿豆，倒入较多的清水，使种子淹没在水中，然后拧紧瓶盖。置于室温环境。

　　(4)在第四个罐头里，放入两张餐巾纸，用小勺放入10粒绿豆，洒入少量清水，使餐巾纸润湿，拧紧瓶盖。置于低温环境里。

　　通过观察，我发现1、3、4号罐中种子未发芽，而2号罐中种子发芽了。

　　二、研究

　　1．为什么同样优质，同样品种的种子有的发芽，有的没有呢？

　　当一粒种子萌发时，首先要吸收水分。子叶或胚乳中的营养物质转运给胚根、胚芽、胚轴。随后，胚根发育，突破种皮，形成根。胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。

　　然而，种子的'萌发需要适宜的温度，充足的空气和水分。

　　1号种子未发芽是因为它虽有充足的空气和适宜的温度，但无水分，所以它不可能发芽。

　　2号种子既拥有适宜的温度和充足的水分，还有水分，所以它发芽了。

　　3号种子未发芽是因为它被完全浸泡在水中，而水中没有氧气，所以它也不可能发芽。

　　4号种子也因缺适宜的温度未发芽。

　　物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

　　三、讨论结果

　　通过此次实验，我发现了种子的萌芽需要充足的空气、水分和适宜的温度。仔细地观察，我还看到发芽后的植物上有一些细细的，白白的根毛，其实他们能提高吸水率。

　　实验给我带来了许多乐趣，也让我从中学到了许多知识。生物学实在是太奇妙了。

关于实验报告9

　　法国心理学家林格尔曼做过一个实验，他组织一些年轻人分别以1人、2人、3人、直至8人一组进行拔河比赛，用测力计测量他们在不同组别中用力的情况。结果发现人数越多，人*均用力越少。这说明：人多时，做什么事就会有依赖性，就越不容易成功。

　　车尔尼雪夫斯基说过：没有完全的独立就没有完全的幸福。的确，历史不乏这种例子。就拿三国时的刘禅来说吧，他没有什么雄才伟略，事事依赖诸葛亮，不问朝政，整天寻欢作乐，成了扶不起***。结果诸葛亮一死，他无所适从，不知如何管理朝政，导致蜀国灭亡，为天下人耻笑。

　　拿破仑也如是说：人多不足以依赖，要生存只有靠自己。他也是这么做的，拿破仑不过是一个普通人，身材矮小，由于各种原因，他甚至比别人更难生存。但他没有退缩，没有依赖父母、别人，而是参了军，靠自己的能力从一个普通士兵成为法兰西第一帝国的皇帝。他曾说：“不想当将军的士兵不是好士兵。”他就这样怀着一腔抱负和独立的精神，实现了自己的伟大理想，为后人所敬仰。

　　个人是这样，国家亦如此。我们中国就是一个很好的例子。***成立之时是国衰民危之时。***没有依赖外国的'帮助，凭着坚定的信念、自强的精神，和国内外敌人斗争到底，终于建立了中华人民共和国。国家成立后，也没有完全依赖苏联的经验，而是走有中国特色的社会主义道路。积贫积弱的中国最终强盛起来，屹立在世界的东方。奥运会、世博会的成功举办更证明了这一点。

　　可是，当今社会的青少年却越来越依赖父母、依赖老师、依赖集体，使得自己越来越没主见，没能力，这样的青少年又怎能担负起建设祖国的重任呢？挪威作家易卜生说：世界上最坚强的人就是独立的人。老子也说过：胜人者有力，自胜者强。所以要做成一件事，就得克服依赖性。

　　克服依赖性也不是指脱离集体，事事自己做，一滴水只有融入大海才不会干涸，我们只有在集体中才能更体现价值，融入集体但不依赖集体才是我们该做的。

　　俗话说：人生自强少年始。自立自强是每一个成功之人所必需的品质，作为新一代青少年，我们应该坚决克服依赖性，积极锻炼自己，学会独立，学会坚强。让我们为前进的小船插上风帆，向自己的理想进发吧！

关于实验报告10

　　一、实验目的

　　1．了解LAN中常用的几种传输介质、连接器的性能及各自特点。

　　2．学*双绞线、同轴电缆网线的制作和掌握网线制作工具，电缆测试仪的使用。

　　二、实验任务

　　1.掌握LAN中常用的几种传输介质、连接器的连接方法与实际使用。

　　2.独立制作一根合格的双绞线或同轴电缆的网线。

　　三、实验设备

　　实验所需设备有5类双绞线，RJ-45头，细缆，BNC接头，T型头，端接器、同轴电缆、收发器、AUI电缆、双绞线、同轴细缆压线钳，电缆测试仪，剥线钳、剪刀等。

　　四、相关基本知识

　　1．电子电路，数字逻辑电路。

　　2．微型计算机工作原理，计算机接口技术。

　　3．计算机网络拓扑结构，网络传输介质等基础知识。

　　五、实验内容与步骤

　　（一）实验原理

　　目前计算机网络的有线通信大多采用铜芯线或光纤作为传输介质。常用的传输介质有同轴粗缆与细缆，无屏蔽双绞线(UTP)、光纤等。网络中计算机之间的信息交换，通过网络终端设备将要传输的信息转化成相关传输介质所需的电信号或光信号，然后通过传输介质、网络设备进行传输。不同的传输介质具有不同的`电气特性、机械特性、和信息传输格式，因此，它们也就具有不同的传输方式、传输速率，传输距离等。在组建局域网时，要根据具体情况 (如覆盖范围、应用对象、性能要求、资金情况等)来决定采用何种网络拓扑结构、传输介质及相关的网络连接设备等。

　　双绞线：双绞线是由两根绝缘金属线互相缠绕而成，这样的一对线作为一条通信链路，由四对双绞线构成双绞线电缆。双绞线点到点的通信距离一般不超过100米。目前，计算机网络上用的双绞线有三类（最高传输率为10 Mbps）、五类线（最高传输率为10 0 Mbps）、超五类线和六类线（传输速率至少为250 Mbps）、七类线（传输速率至少为600 Mbps）。双绞线电缆的连接器一般为RJ-45.

　　（二）实验步骤

　　1.首先用压线钳的剪线刀口剪裁出计划需要使用到的双绞线长度。

　　2.抽出外套层，可以利用压线钳的剪线刀口将线头剪齐，再将线头放到剥线专用的刀口，稍微用力握紧压线钳慢慢旋转，让刀口慢慢划开双绞线的保护胶皮，然后剥掉外套层。

　　3.排序，根据实际需要按照标准将线排序。

　　4.整理，排序后应尽量将线头拉直理*，然后用压线钳将多余的线头剪掉。

　　5.插入水晶头，将排序后的双绞线线头插入部分插入到水晶头中，插入后用力压住双绞线，尽力的将双绞线头向水晶头中推，以保证线头充分的插入水晶头中。

　　6.压线，经过上述步骤后，只要使用压线钳将线压紧即可。

　　（三）回答思考题。

　　1）双绞线、细缆、粗缆三种传输介质各有什么特点

　　同轴线和双绞线的区别主要是网络拓扑不同，同轴电缆只能是总线型结构，而双绞线则是星型结构。三种介质传输的最大带宽不同，粗缆传输带宽最宽，其次，细缆，最宅的双绞线。不过双绞线抗干扰能力强，可靠性高，传输距离比细缆和粗缆长。

　　2）A线序和B线序有何区别若不遵循上述标准，是否所做的网线不可用。

　　两端的线序相同叫直通线，都遵循568B标准，不同类型设备之间连接使用直通线，如网卡到交换机，网卡到ADSL modem,交换机到路由器等；而一端为568B线序，一端为568A线序的为交叉线，即1-3、2-6调换，用于相同设备之间的连接，如两台电脑的网卡连接，交换机与交换机之间的连接，交换机与集线器连接等。

　　不按上述标准，只要保持线序正确，就可以正常使用。

关于实验报告11

　　用验电器演示导体和绝缘体

　　【器材】

　　验电器（或自制验电器），有机玻璃或橡胶棒，丝绸或毛皮，被检验的物体：铁丝、铜丝等金属丝，陶瓷、松香、玻璃、橡胶等。

　　【操作】

　　（1）将丝绸摩擦过的有机玻璃棒（或用毛皮摩擦过的橡胶棒）与验电器接触，使验电器带电，金箔张开一定的角度，然后用手接触一下验电器上的小球，金箔马上合拢。这表明手碰了小球后，验电器上的'电荷通过手和人体传给大地了，这证明人体是导体。

　　（2）用上述方法使验电器重新带电。手拿铁丝和铜丝等金属丝用它们去跟带电的验电器小球接触，可以看到金箔也会合拢，表明验电器上的电荷通过金属丝和人体传到地球上去了，金属丝是导体。当手拿陶瓷、玻璃、松香等用它们去跟带电的验电器小球接触，金箔仍张开并不合拢，表明验电器上的电荷没有通过陶瓷、玻璃、松香等传到地球上，说明陶瓷、玻璃松香等是绝缘体。

　　【注意事项】

　　被检验的绝缘体的表面要清洁干燥，以免表面漏电。

　　实验目的：观察水的沸腾。

　　实验步骤：

　　①在烧杯里放入适量水，将烧杯放在石棉网上，然后把温度计插入水里。

　　②把酒精灯点着，给烧杯加热。

　　③边观察边记录。

　　④做好实验后，把器材整理好。

　　观察记录：

　　①水温在 60℃以下时，随着水温不断升高，杯底上气泡越来越多，有少量气泡上升。

　　②水温在60℃～90℃之间时，杯底气泡逐渐减少，气泡上升逐渐加快。

　　③在90℃～100℃之间时，小气泡上升越来越快。

　　④水在沸腾时，大量气泡迅速上升，温度在98℃不变。

　　⑤移走酒精灯，沸腾停止。

　　实验结论：

　　①沸腾是在液体表面和内部同时进行的汽化现象。

　　②水在沸腾时，温度不变。

　　XXX

　　20xx年X月XX日

关于实验报告12

　　一、实验过程

　　1.资料的搜集。

　　2.熟悉制作软件。

　　3.构建站点框架。

　　打开dremweaver后第一步便是新建站点

　　4设计主页及二级页面。

　　5实现网页间的链接

　　链接的过程其实很简单，主要是把要链接的文字选择在选择工具栏的链接按钮最后选择自己要链接的网页单击确定便可以了。

　　6向静太网页插入动态效果

　　具体情况如下：

　　通过这半年的学*实践中和老师的指导下以量明晰的操作步骤和典型的应用实例，教会我们。使更丰富全面的软件技术和应用技巧，使我们真正对所学的软件融会贯通。所以我结合所学专业的内容制作了个人网站，作为实*的成果。其内容是多样化的。制作网页用的软件是ｄreamweaver,banner软件。dreamweaver加速了网络时代电子交易应用中的项目交付。它提供了网页和表单的动态生成到企业级的解决方案，如电子商店，库存管理系统和企业内部局域网的数据库应用等功能。例如，网页上很流行的阴影和立体按纽等效果，只需单击一下就可以制作完成。当然，其最方便之处是，它可以将图象切割，图象映射，悬停按纽，图象翻转等效果直接生成html代码，或者嵌入到现有的网页中，或者作为单的网页出现。主图是一个网页的门面，它能体现出这个网页的整体风格。

　　制作网页,首先是确定主题,经过再三考虑,就做了个关于中国的网站,*时也总是浏览类似的网站,对这些还有些了解,于是确定主题,做一些类似的网站,但考虑到,现在网络上好多类似的网站,但有些内容不适合我们学生阅读,对于我们来说有点不实际,根据这种情况,最后决定建立一个简单的中国介绍和相关的事迹网站,专门介绍一些即使用,又便宜的小秘笈。于是网站主题确立。

　　然后是整体规划，每一版块都有其个性的色彩，清晰明了，便于阅读浏览，致分几部分，中国简介，中国历史，用户登录注册页面留言，再加入个别网站等，每一部分又分几小部分，内容比较充分，多样。

　　再后是收集资料与素材，量浏览相关网站，收集关于中国的一些事迹历史图片，好的文章和图片等，还有参考一些好的网站的布局，特色，颜色搭配，背景图等。

　　再后是设计网页图片，用flash制作网页的banner。

　　再后是建立站点，站点分布如下：

　　再后是制作网页了，使用dreamweaver制作。

　　首页内容精彩丰富，简洁明快，语言风趣，通俗易懂。页面可爱清爽。首页主要是导航作用。首页制作时，时刻考虑着网页的基本原则：统一，连贯，分割，对比及和谐的原则，内容统一，都是为了主题服务，一个网站强调的就是一个整体，只有围绕一个统一的目标所做的设计才是成功的；连贯，页面之间关系连贯，统成一体；每版内容都自成一体，颜色各异，便于浏览；整个网页有动有静，颜色不同，形成对比，不呆板，富有生气；颜色各异，但又不同之中又相同，浑然一体。而且制作过程中，不忘以下原则：

　　简洁实用:这是非常重要的，网络特殊环境下，尽量以最高效率

　　的方式将用户所要想得到的信息传送给他就是最好的，所以要去掉所有的冗余的东西。使用方便:同第一个是相一致的，满足使用者的要求，网页做得越适合使用，就越显示出其功能美；页面用色协调，布局符合形式美的要求:布局有条理，充分利用美的形式，是网页富有可欣赏性，提高档次。当然雅俗共赏是人人都追求的。

　　利用我们所学的框架集，制作更完美的页面。将动态网页与静态网页结合起来

　　再后，调试过程，好多次本来在dream里好好的，把字调的好好的，位置很对，可在浏览器里御览就出毛病了，不是靠上了，就是靠下了，很不老实，经过再三调试，整理，加了好多表格，终于满意了，很是麻烦，想请问老师，为什么会出现这种情况啊，还有怎么解决啊，不用这么复调整的办法，还有什么好办法啊？

　　还有，在最超链接过程中，明明在页面属性里设置的是超链接的文字是原色，点击链接后也是原色，可一链接上就变色了，想了老半天，也做了很多研究，实验，终于知道怎么回事了，原来应该对文字所在的单元格整体做链接，而不是只选中文字做链接。

　　还有，这次的网站部分用的是表格，层用的很少，因为它太灵活了，不好控制，用的很少。

　　再后，是网页的上传与发布，用ftp将制作好的网站上传

　　制作过程中，才发现，原来自己懂的太少了，好多不知道的地方，才赶紧查书，开始的时候只是会建立模版，可不会应用，操作，可这样要修改模版可就麻烦了，要一个网页一个的修改，于是赶紧上网学*相关内容，阅览书籍，最后才知道文件这有个资源，点击

　　进入资源面板，点击到数第二个的模版，选项，所有模版就都显示了，点击资源面板左下角的应用命令，好了，这个模版就应用到你建立的网页中去了。

　　这只是在制作过程中出现的问题之一，其它问题也是类似相同。现在想想，自己所会的东西太少了，现在做的网站只是一些简单的网站，看到了一些知名的网站开发出的网页，不仅栏目内容丰富，信息量，而且页面图文并茂，五彩缤纷，使得网民赞叹不已，流连忘返。以我们的经验，当前的软件的功能日趋复杂，不学到一定的深度和广度是难以在实际工作中应付自如的。因此映出学*的还不够，缺点疏漏。需在加以刻苦钻研及学*，不断开拓视野，增强自己的实践操作技能，为以后能做出出色的网页而努力。

　　同学告诉我，要做好网页，一定要学从c++,java,php，asp，数据库。以后要学的实在是太多了，而且我也很喜欢这方面，在以后的日子里，会努力填充自己，丰富自己的。希望以后有不懂的地方，老师能多多指点。

　　二、实验心得

　　在internet飞速发展的今天，互联网成为人们快速获取、发布和传递信息的重要渠道，它在人们、经济、生活等各个方面发挥着重要的作用。因此网站建设在internet应用上的地位显而易见，它已成为**、企事业单位信息化建设中的重要组成部分，从而倍受人们的重视。

　　对于现在的社会，科技的飞速发展已经成为社会发展的标志。其中计算机的发展可谓快中之快，而在计算机的发展中计算机网络的发展又是首当其冲的。计算机网络从为我们所知，到现在才经历的短短的几年时间，在这几年中随着计算机网络的广泛应用，特别是internet的普及和发展，网络已经成为了不可或缺的通信手段。不论是最新的新闻信息、新产品的出台、新游戏的发布、最新的各种it动态，包括等候就业人才的个人简历，我们都是可以通过网络来获得。但是什么为这所有的一切提供*台的呢。我们又是通过什么来获取这些消息的呢对就是网页。现如今，数以万计的网站以网页的方式提供了丰富、精彩的信息。在人类社会进入信息时代的时候，在网络成为通信的主要手段的时候，在计算机网络普及的今天，网页也在它自己的岗位上做出了突出的贡献。网页是我们在网络上的代言人。我们将什么样的信息传达给浏览者，要讲述什么样的事情，网页在这里起着重要的作用。

　　企业网站在企业的'网络营销当中占有及其重要的地位，只要是涉及网络宣传的企业，都应该建立属于自己的个性企业网站。他不仅能够让企业在网络上展示自己的产品，促进实际销售的增长，更能够通过一根网线，向目标客户展示企业自身的形象。

　　对于企业网站设计的观点，偏重网站的形象设计，即在功能务实、体系完善的情况下，重点结合企业理念打造网站的形象。logo就能很好的表现企业的形象。企业标志(logo)是指用于代表企业形象的特的、有意义的图案，是企业形象识别当中最核心的环节，可用于与企业形象相关的所有环节。由于企业标志所处的特殊地位，决定了其不能够随意更换，因此能否设计一个有内涵、有文化、便于识别的标志，并建立相关的应用系统，关乎到企业长远的发展，不容小视。

　　建设网站的一般过滁括：前期内容确立、网站架构搭建、创意策划、设计、网站建设。网站的功能版块一般分为首页（含引导页）、新闻部分、产品部分、信息交流部分、定制系统、零散页面等。根据不同的企业需求，各网站的功能版块数量、布局、结构各异。

　　（一）页面的设计方面

　　网页设计跟学*别的东西一样，也需要兴趣，所谓的兴趣也不是三分钟热度，是一种执著。

　　页设计需要耐心，如果没有耐心，就学不好网页设计，应为当你碰到一个问题时，如果不能立刻得到问题的答案，你可能需要很长时间去解决，我就碰到过一个问题，用了很长时间才解决。

　　页设计需要坚持，坚持不断的学*，因为设计网页的软件在不断的更新，因此我们要不断的学*

　　并且页设计不要掉入技术的陷阱，如果你的网页设计技术一流，并且对软件的掌握程度已经达到一定水*，但是你设计的网页确不堪目睹，这是因为网页设计是介于*面设计和编程技术两者之间的边缘科学.不仅涉及到美学,心理学,*面构成,色彩搭配等*面设计的方面的知识,还涉及到html,javascript,css,asp,php等编程语言技术方面的知识.只有综合运用多种知识,才能设计出视听特效,动感十足,富于个性的web页面,才能全面展现互联网这一新型媒体的特魅力和多维空间的超强功能.

　　并且我认为网页设计应该注重实用性，因为它是让人浏览的，是用户可以抚摸，可以评论，可以交互的。因此我提倡简单的美。

　　（二）网页视觉效果

　　视觉形象识别即我们通常所说的vi（visualidentity），与bi一起用于深化表现企业理念，同时也受到bi的影响。所谓视觉形象识别，就是指能够被目标客户通过视觉来认知与企业相关的一切事物，从最基础的企业标志、吉祥物、标准色到企业日常业务中的信纸、服装、名片等等，在将其系统化以后就形成了企业的视觉形象识别系统。

　　视觉形象识别系统在整套cis中处于最表层的位置，其中所有的设计都将与目标客户发生直接的接触。

　　（三）网页的整体布局和导航

　　网页的布局通常指的是网页的整体架构，说的通俗一点就是排版。如何突出最重要的内容，即让用户第一眼就看到这个网页所想要传达的信息。这一点至关重要。在多数做的比较成功的网页中，一个共同的特点就是网页的整体架构十分的清晰明了，便于用户浏览

　　网页布局致可分为国字型、拐角型、标题正文型、左右框架型、上下框架型、综合框架型、封面型、flash型、变化型

　　网页布局是主要考虑以下几点：

　　1、首先要考虑整个网页的长和宽，以及长度和宽度之间的比例。

　　2、其次就应该考虑导航条的设置了。

　　3、正文的框架设置（横向因素和纵向因素交错）

　　（四）网页中文字、图像

　　图象我利用网上搜索和自己所学过的banner进行处理,这样做起来节约了很多时间。

　　（五）网页制作过程中的其他注意事项

　　不要过于注重色彩的灿烂，只要简单就行。我们最终追求的主要是实用价值。

　　通过这次实*，在制作时想想使自己的网页更加丰富多彩，在网页中插入图象，动画，动态特效。可是总遇到这样那样的问题，但在同学的助和自己摸索的情况下完成了这个实*的成果。看到了一些知名的网站开发出的网页，不仅栏目内容丰富，信息量，而且页面图文并茂，五彩缤纷，使得网民赞叹不已，流连忘返。以我们的经验，当前的软件的功能日趋复杂，不学到一定的深度和广度是难以在实际工作中应付自如的。因此映出学*的还不够，缺点疏漏。虚在加以刻苦钻研及学*，不断开拓视野，增强自己的实践操作技能，为以后能做出出色的网页而努力。

关于实验报告13

　　【课题】探究水沸腾前后的特征

　　【器材】铁架台、酒精灯、大试管（或烧杯、石棉网）、水、火柴

　　【步骤】

　　1．按图所示安装实验仪器。

　　2．用酒精灯给试管中的水加热至沸腾。观察水沸腾过程中的实验现象。

　　沸腾前的'特征

　　对比观察

　　沸腾时的特征

　　【现象】

　　【课题】使用温度计探究水沸腾前后温度变化规律

　　【器材】铁架台、酒精灯、大试管（或烧杯、石棉网）、温度计、水、火柴

　　【步骤】

　　1．按图所示安装实验仪器。

　　2．用横轴表示时间，用纵轴表示温度，在下图中作出水沸腾时的温度 — 时

　　间关系图像。

　　3．分析图像，得出结论。

　　100

　　80604020

　　0 时间/min

　　【结论】水沸腾前吸收热量，温度____________；水沸腾时吸收热量，温度____________。

关于实验报告14

　　实验一 传感器实验

　　班号学号： 姓名同组同学

　　1、电阻应变片传感器

　　一、实验目的

　　(1) 了解金属箔式应变片的应变效应，单臂电桥工作原理和性能。

　　(2) 了解半桥的工作原理，比较半桥与单臂电桥的不同性能、了解其特点 (3) 了解全桥测量电路的原理及优点。 (4) 了解应变直流全桥的应用及电路的标定 二、实验数据

　　三、实验结果与分析 1、性能曲线

　　A、单臂电桥性能实验

　　由实验数据记录可以计算出的系统的灵敏度S=ΔU/ΔW=0.21(mV/g)，所以运用直线拟合可以得到特性曲线如下图所示。

　　B、半桥性能实验

　　由实验记录的数据我们可以得到半桥系统的灵敏度为S=ΔU/ΔW=0.41(mV/g)，所以我们可以运用直线拟合实验数据得到性能曲线如下图所示。

　　C、全桥性能实验

　　由实验记录的数据我们可以得到全桥系统的灵敏度为S=ΔU/ΔW=0.78(mV/g)，所以我们可以运用直线拟合实验数据得到性能曲线如下图所示。

　　D、电子称实验

　　由实验记录的数据我们可以得到全桥系统的灵敏度为S=ΔU/ΔW=-1(mV/g)，所以我们可以运用直线拟合实验数据得到性能曲线如下图所示。

　　2、分析

　　a、从理论上分析产生非线性误差的原因

　　由实验原理我们可以知道，运用应变片来测量，主要是通过外界条件的变化来引起应变片上的应变，从而可以引起电阻的变化，而电阻的变化则可以通过电压来测得。而实际中，电阻的变化与应变片的应变的变化不是成正比的，而是存在着“压阻效应”，从而在实验的测量中必然会引起非线性误差。

　　b、分析为什么半桥的输出灵敏度比单臂时高了一倍，而且非线性误差也得到改善。 首先我们由原理分析可以知道，单臂电桥的灵敏度为 e0=(ΔR/4R0)*ex，而半桥的灵敏度为e0=(ΔR/2R0)*ex，所以可以知道半桥的灵敏度是单臂时的两倍，而由实验数据中我们也可以看出，而由于半桥选用的是同侧的电阻，为相邻两桥臂，所以可以知道e0=(ΔR1/R0-Δ

　　R2/R0)*ex/4，而ΔR1、ΔR2的符号是相反的，同时由于是同时作用，减号也可以将温度等其他因素引起的电阻变化的误差减去而使得非线性误差得到改善。

　　c、比较单臂、半桥、全桥输出时的灵敏度和非线性度，并从理论上加以分析比较，得出结论。

　　由实验数据我们可以大致的看出，灵敏度大致上为S全=2S半=4S单，而非线性度可以比较为单臂>半桥>全桥，有理论上分析，我们也可以得到相同的结果。主要是因为有电桥电路的原理分析可知：e0=（ΔR1/R-ΔR2/R+ΔR3/R-ΔR4/R）*eX/4，所以我们可以得到全桥的灵敏度等于半桥的两倍，单臂的四倍，而非线性度我们也可以得到单臂最差，因为其他因素影响大，而半桥、全桥由于有和差存在，将其他因素的影响可以略去。所以非线性度相对来说较好。

　　d、分析什么因素会导致电子称的非线性误差增大，怎么消除，若要增加输出灵敏度，应采取哪些措施。

　　主要是在于传感器的精度以及测量时的误差会导致电子称的非线性误差增大，我们可以通过增加传感器的精度，同时减少传感器的.非线性误差，通过全桥连接来减小，同时注意零点的设置，来消除非线性误差。若要增加输出灵敏度，可通过选取适当的电桥电路来改变，比如原来是半桥的改为全桥则可以增加输出灵敏度。 四、思考题

　　1，半桥测量时，两片不同受力状态的电阻应变片接入电桥时，应放在：（2）邻边。2，桥路（差动电桥）测量时存在非线性误差，是因为：（2）应变片的应变效应是非线性的。

　　3，全桥测量中，当两组对边（R1、R3为对边）值R相同时，即R1=R3，R2=R4，而R1≠R2 时，是否可以组成全桥：（1）可以

　　4，某工程技术人员在进行材料测试时在棒材上贴了两组应变片，如何利用这四片电阻应变片组成电桥，是否需要外加电阻。

　　不需要，只需如图中右图即可。

　　2、差动变压器

　　一、实验目的

　　(1) 了解差动变压器的工作原理和特性。 (2) 了解三段式差动变压器的结构。

　　(3) 了解差动变压零点残余电压组成及其补偿方法。 (4) 了解激励频率对差动变压器输出的影响。 二、实验数据

　　A、差动变压器的性能测试

　　三、实验结果与分析1、特性曲线

　　A、差动变压器的性能测定

　　由实验数据我们就可以得到微头右移与左移的特性曲线。

关于实验报告15

　　旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告

　　一、实验名称：旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数 二、实验目的

　　1、了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法； 2、了解反应的反应物浓度与旋光度之间的关系； 3、测定蔗糖转化反应的速率常数。

　　三、实验原理

　　蔗糖在水中水解成葡萄糖的反应为：

　　C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖 葡萄糖果糖

　　为使水解反应加速，反应常以H3O+为催化剂，故在酸性介质中进行水解反应中。在水大量存在的条件下，反应达终点时，虽有部分水分子参加反应，但与溶质浓度相比认为它的浓度没有改变，故此反应可视为一级反应，其动力学方程式为：

　　lnC=-kt+lnC0（1）

　　式中：C0为反应开始时蔗糖的浓度；C为t时间时的.蔗糖的浓度。 当C=0.5C0时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。

　　t1/2=ln2/k

　　上式说明一级反应的半衰期只决定于反应速率常数k，而与起始无关，这是一级反应的一个特点。

　　本实验利用该反应不同物质蔗比旋光度不同，通过跟踪体系旋光度变化来指示lnC与t的关系。在蔗糖水解反应中设β1、β2、β3分别为蔗糖、葡萄糖和果糖的旋光度与浓度的比例常数

　　C12H22O11(蔗糖)+H20→ C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6 (果糖)

　　t=0C0β1 0 0 α= C0β1

　　t=t Cβ1 ( C -C0)β2 ( C -C0)β3αt=Cβ1+( C -C0)β2+ ( C -C0)β3

　　t=∞0β2C0 β2C0 α∞=β2C0+β2C0 由以上三式得：

　　ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)

　　由上式可以看出，以ln(αt-α∞) 对t 作图可得一直线，由直线斜率即可求得反应速度常数k 。 四、实验数据及处理：

　　1. 蔗糖浓度：0.3817 mol/L HCl浓度：2mol/L 2. 完成下表：=-1.913

　　表1 蔗糖转化反应旋光度的测定结果

　　五、作lnt~ t图，求出反应速率常数k及半衰期t1/2 求算过程：

　　由计算机作图可得斜率=-0.02 既测得反应速率常数k=0.02

　　t1/2 =ln2/k=34.66min 六、讨论思考：

　　1．在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc，在其它条件不变情况下，L越长，α越大，则α的相对测量误差越小。

　　2．如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100

　　α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100

　　式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为

　　旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。

　　设t＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32°

　　α∞＝骸2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94°

　　3．在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正可否用蒸馏水来进行 校正在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响

　　答：若需要精确测量α的绝对值，则需要对仪器零点进行校正，因为仪器本身有一系统误差；水本身没有旋光性，故可用来校正仪器零

　　点。本实验测定k不需要对α进行零点校正，因为αt，α∞是在同一台仪器上测量，而结果是以ln(αt－α∞)对t作图求得的。

　　4．记录反应开始的时间晚了一些，是否影响k值的测定为什么答：不会影响；因为蔗糖转化反应对蔗糖为一级反应，本实验是 以ln(αt－α∞)对t作图求k，不需要α0的数值。

　　5．如何判断某一旋光物质是左旋还是右旋

　　答：根据公式[α]t℃D＝α×100/Lc，在其它条件不变的情况下，α与浓度成正比。配制若干不同浓度的溶液，测定其旋光度。即可判断。

　　6．配制蔗糖溶液时称量不够准确或实验所用蔗糖不纯对实验有什么影响答：此反应对蔗糖为一级反应，利用实验数据求k时不需要知道蔗糖的初始浓度。所以配溶液时可用粗天*称量。若蔗糖中的不纯物对 反应本身无影影响，则对实验结果也无影响。

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展8）

——土壤实验报告(5)份

　　土壤实验报告 1

　　序言：在林业生产中，土壤是生产良种和壮苗的基础。在选择母树林、成立种子园和区划苗圃地时，一定土壤的宜林性质。促进林木种子丰收和培养壮苗，也一定采纳土壤培肥举措。在造林过程中，应当正确掌握造林地土壤的宜林特征，将苗木栽种在适合的土壤上。在天然林中，土壤与丛林的关系相同十分亲密。丛林的生长、丛林的种类、丛林的散布和自然更替都受土壤因子的限制。 银杏是珍稀名贵树种，又是特种经济果树，最*几年来白果收买价钱不停提升，激发了广大民众种植银杏的踊跃性。但银杏生长迟缓，一般要20多年才能开花结实，并且产量低。经过嫁接、选择优秀品种、合理密植及增强经营管理，可使银杏早实丰收。

　　银杏丰收种植应鼎力发展优秀品种，当前江苏的大佛指、家佛手、洞庭皇；浙江及广西的园底佛手、山东的大金坠、大园铃等均属名优品种。在选择品种时，必定要按照地区化原则，将天气因子和立地条件进行综合考虑，不可以盲目引种。

　　对于银杏一些详尽状况请参照：

　　重点字：土壤 理化性质 银杏

　　1．土样基本状况

　　采样时间：20xx-09-02

　　地址：林业楼前的'一片小树林

　　人员：鲁燕，胡曼，曲娜，杜桂娟，于龙，张家铭，刘通，陈布凡

　　层次：A0层

　　土地利用状况：土地上种了一片草地，还种了一些乔木和灌木

　　2．实验概略

　　本实验在20xx-09-02~20xx-11-04于林业楼3进行，实验目的主假如认识土壤学实验的基本操作方法。在这段时间的实验中，我不单学到了土壤学实验的基本操作，更重要的是它提升了我的着手能力，实验剖析能力，实验报告的撰写能力。为我的后续学*确立了基础。

　　3.实验项目

　　（1）样品收集与保留：表层混淆法，环刀采样法。

　　（2）土壤密度测定：烘干称重法

　　（3）土壤样品的办理：研磨与过筛的方法

　　（4）土壤PH值的测定：电位法

　　（5）土壤有机物含量的测定：Twrin法

　　（6）土壤速效K的测定：醋酸铵浸提法，原子汲取光度计法

　　4.总结

　　经过这学期的实验课学*，我感觉我们的实验课程安排有点少，一次实验连续的时间也较少。

　　土壤实验报告 2

　　前言：

　　在林业生产中，土壤是生产良种和壮苗的基础。在选择母树林、建立种子园和区划苗圃地时，必须土壤的宜林性质。促使林木种子丰产林木和培育肝益，也必须采用土壤培肥措施。在造林过程中，应该准确掌握造林地土壤的恰当宜林特性，将苗木种植在适宜的沉积物土壤上。在天然林中，土壤与森林的关系同样十分密切。森林的生长、森林的类型、的分布和自然更替都受土壤因子的制约。银杏是药用植物名贵树种，又是特种经济树苗，*年来白果收购价格不断提高，激发了广大职工栽培栽植银杏的积极性。但银杏生长缓慢，一般要20多年才能开花结实，并且产量低。通过嫁接、选择优良品种、合理密植及加强经营管理，可并使银杏早实丰产。

　　银杏丰产栽培应大力发展小麦，目前江苏的大雄宝殿指、家佛手、洞庭皇；浙江及广西的园底佛手、山东的大金坠、大园铃等均属名优品种。在选择品种时，一定要遵循区域化原则，将气候因子和立地条件进行综合考虑，不能盲目引种。

　　关于银杏一些详细情况请参考：

　　关键字：

　　土壤;理化性质;银杏

　　1．土样基本情况

　　采样时间：20xx-09-02

　　地点：林业楼前的一片小树林

　　人员：鲁燕，胡曼，曲娜，杜桂娟，于龙，张家铭，刘通，陈布凡

　　层次：A0层

　　土地利用状况：土地上种了一片草地，还种了一些乔木和灌木

　　2．实验概况

　　本实验在20xx-09-02~20xx-11-04于林业楼123进行，实验目的主要是了解土壤学实验的基本操作方法。在这段时间的实验中，我不仅学到了土壤学实验的'基本操作，更重要的是它提高了我的动手能力，实验分析能力，科学论文的撰写能力。为我的后续学*奠定了下功夫。

　　3.实验项目

　　（1）样品采集与保存：表层混合法，环刀采样法。

　　（2）土壤密度测定：烘干称重法

　　（3）土壤样品的处理：研磨与过筛的方法

　　（4）土壤PH值的测定：电位法

　　（5）水分有机物含量的测定：Twrin法

　　（6）土壤速效K的测定：醋酸铵浸提法，原子吸收光度计法

　　4.总结

　　经过这学期的实验课学*，我觉得我们的实验课程安排有种有点少，一次实验持续的时间也较少。

　　土壤实验报告 3

　　前言：在林业生产中，土壤是生产良种和壮苗的基础。在选择母树林、建立种子园和区划苗圃地时，必须土壤的宜林性质。促使林木种子丰产和培育壮苗，也必须采用土壤培肥措施。在造林过程中，应该正确把握造林地土壤的宜林特性，将苗木种植在适宜的土壤上。在自然林中，土壤与森林的关系同样十分密切。森林的生长、森林的类型、森林的分布和自然更替都受土壤因子的制约。银杏是珍稀名贵树种，又是特种经济果树，*年来白果收购价格不断进步，激发了广大群众栽培银杏的积极性。但银杏生长缓慢，一般要20多年才能开花结实，并且产量低。通过嫁接、选择优良品种、公道密植及加强经营治理，可使银杏早实丰产。

　　银杏丰产栽培应大力发展优良品种，目前江苏的大佛指、家佛手、洞庭皇；浙江及广西的园底佛手、山东的大金坠、大园铃等均属名优品种。在选择品种时，一定要遵循区域化原则，将天气因子和立地条件进行综合考虑，不能盲目引种。

　　关于银杏一些具体情况请参考：

　　关键字：土壤;理化性质;银杏

　　1．土样基本情况

　　采样时间：20xx-09-02

　　地点：林业楼前的一片小树林

　　职员：XX

　　层次：A0层

　　土地利用状况：土地上种了一片草地，还种了一些乔木和灌木

　　2．实验概况

　　本实验在20xx-09-02~20xx-11-04于林业楼123进行，实验目的主要是了解土壤学实验的基本操纵方法。在这段时间的实验中，我不仅学到了土壤学实验的基本操纵，更重要的是它进步了我的动手能力，实验分析能力，实验报告的.撰写能力。为我的后续学*奠定了基础。

　　3.实验项目

　　（1）样品采集与保存：表层混正当，环刀采样法。

　　（2）土壤密度测定：烘干称重法

　　（3）土壤样品的处理：研磨与过筛的方法

　　（4）土壤PH值的测定：电位法

　　（5）土壤有机物含量的测定：Twrin法

　　（6）土壤速效K的测定：醋酸铵浸提法，原子吸收光度计法

　　4.总结

　　经过这学期的实验课学*，我觉得我们的实验课程安排有点少，一次实验持续的时间也较少。

　　土壤实验报告 4

　　一、实验目的

　　土壤周坤仁指的是田间自然垒结状态下单位容积土体的质量职能部门或重量。包括土壤孔隙在内，通常以（克/立方厘米）表示。通过土壤容重测定可以丰度大致估计土壤有机质含量多少，质地状况以及土壤结构好坏。

　　土壤比重是指单位体积内固体干土粒的重量两粒与同体积水重之比，不包括土壤孔隙在内，决意土壤比重大小的主要因素是土壤有机质含量和土壤矿物组成。

　　1.本实验要求学生学*土壤容重的测定方法，

　　2.掌握环刀法测定土壤容重的原理及操作步骤，

　　3.容重掌握用容重数值计算含水层孔隙度的方法。

　　二、实验器材

　　直径为5cm，高为5cm的钢制环刀、削土刀及小铁铲各短刀、天*、烘箱、干燥器及小铝盒等。

　　三、实验内容

　　1.用一定容积的钢制环刀切割自然状态下的土壤，或使土壤恰好充满环刀容积。环刀进入土层时勿左右摇摆，以免破坏土壤自然状态，影响容重。

　　2.将环刀内的土壤无损移入铝盒中，带回室内称重。

　　3.根据土壤自然研磨含水率计算每单位体积的烘干土重即土壤容重。

　　四、实验步骤

　　（1）在室内先要称量环刀（连同底盘、垫底滤纸和顶盖）的重量

　　（2）将已称量的环刀带至田间采样。采样前，将采样点土面铲*，去除环刀两端的盖子，再将环刀（刀口端向下）*稳压入土壤中，切忌左右舞动，在土柱冒出环刀内侧后，用铁铲挖底下土壤，装入充满土壤的环刀，用锋利的削土刀削去环的.两端多余的土壤，使环刀内的土壤体积大小恰为环刀的容积。在环刀刀口垫上滤纸，并盖上底盖，环刀上端盖上顶盖。擦去环刀外的泥土，立即带回实验称重。

　　（3）将大铝盒打开盖填入105℃烘箱中烘8小时，或取其中的土壤15—20克，放入小铝盒中，用酒精烧失法，求出土壤含水总和。

　　五、实验结果

　　根据以下公式计算土壤沉积物容重：

　　环刀内干土重（g/cm3）=100环刀内湿土重/100土含水率土壤容重（g/cm3）=环刀内干土重/环刀容积

　　环刀内干土重量=烘干后环刀加土壤重量—环刀净重=256.6—100.9=155.7g

　　环刀容积=πr2h=3.14*5*5*5=392.5 g/cm3土壤容重=环刀内干土重/环刀容积=155.7/392.5=0.397g/cm3

　　一般耕作层土壤容重1~1.3克/厘米3,土质越深则容重越大可达1.4~1.6克/厘米3。土壤容重越小说明土壤结构、透气透水性能越好。

　　土壤实验报告 5

　　一，分析不同土壤相同土层土壤有机质、有效磷差异的原因。

　　1，分析不同土壤相同土层有机质产生差异的原因。

　　经过试验测得，在0——20CM的红壤土和菜园土其有机质的含量分别是6.04g/kg和11.07g/kg分析生产生差异的原因如下：

　　（1），土壤有机质的产生与来源

　　土壤有机质是指土壤中含碳的有机化合物。主要包括动植物残体，微生物残体，排泄物和分泌物等部分。在植物残体中，包括各类植物的凋谢物，死亡的植物以及根系，这是自然状态下土壤有机物的主要来源。在微生物残体中，主要包括各种微生物的残体。.这部分来源相对较少。但对原始土壤来说，微生物是土壤有机质的最早来源。菜园土和红色土壤的有机质的来源差未几相同，但是菜园土则是通过人们长期施用大量的可溶有机质（如人类粪尿等）、有机垃圾、土杂肥等。其较好的解决了养分能量供给的题目，人为的改造使菜园土的有机质含量很高，我们做实验所用的红壤是采自砍伐炼山后挖穴种植树木4年后的土壤，其位于南屿林场的中坡上，所以其土相对处于自然条件下，没有受到人为的干预，所以其有机质的含量明显低于菜园土的。

　　（2）土壤有机质的转化过程

　　土壤有机质的转化过程一般分为化学转化过程，生物转化过程等三个部分。

　　①化学转化过程

　　主要包括生物学以及物理转化过程。生物学转化过程又分为腐殖化过程和矿质化过程。腐殖化过程和矿质化过程都发生在土壤之中，它们两者相辅相成共同推动土壤有机质的含量的富集，进步土壤有机质的含量。菜园土是人为改造的，其中矿质化过程和腐殖化过程明显高于同层红壤土层，所以，经过长时间的富集转化过程，菜园土的有机质含量高于红壤土。

　　②生物转化过程

　　这个转化过程主要包括土壤中的一些细小动物和微生物的日常活动对土壤有机物的含量的影响。由于菜园土人为治理因素很大，使得菜园土壤的孔隙大，通气状况良好，氧气含量高，这就使得一些好痒的微生物和动物的活动能力加强,分解能力土壤的能力加强，则土壤的有机质含量会升高，而红壤土是自然形成的，人为干预很少，比起菜园土，其土壤有机质的含量明显偏少。 ;2，分析不同土壤相同土层有效磷差异的原因

　　土壤有效磷，也称为速效磷，是土壤中可被植物吸收的磷组分，包括全部水溶性磷、部分吸附态磷及有机态磷，有的土壤中还包括某些沉淀态。经过试验测得，在0——20CM的红壤土和菜园土其有效磷的含量分别是1.02g/kg和31.11g/kg分析生产生差异的原因如下

　　（1）土壤有效磷的来源

　　土壤中磷的来源一方面是土壤中固有的，另一方面来源于所施用的含磷肥料，此外还有土壤微生物对土壤的分解。

　　菜园土和红壤土都是地面土层，在相同的土地中，自然状态下，它们固有的有效磷的含量是相同的'，但是，经过试验的测定，知道菜园土中的有效磷的含量是高于南方红壤土的。一方面菜园土是经过人工处理的土壤，在农作物在其上生长的时候，人工会对其增施一定数目的磷肥，这使得菜园土壤的有效磷的含量高于红壤土。另一方面，菜园土经过人工处理使得菜园土壤的孔隙边大，通气状况良好，氧气含量高，这就使得一些好痒的微生物和动物的活动能力加强,分解能力土壤的能力加强，有效磷的含量高于红壤土。

　　（2）影响土壤有效磷含量的因素

　　①土壤的PH

　　经过实验的测定，红壤土的PH比菜园土的PH低，而当忽然中的PH在6——7的时候，这时土壤中有效磷的含量是最大的。红壤土的PH偏酸性而菜园土的PH接*中性，这使得菜园土的有效磷的含

　　量高于红壤土。

　　②土壤中有机质的分解状况可影响土壤中有效磷的含量。

　　菜园土中，微生物的活性强，其土壤分解程度大，这使得其有效磷的含量高于红壤土。

　　③人工注水对有效磷的影响

　　菜园土壤是人工治理的土壤，农作物在其上生长的时候，经常会受到人工注水，当人工注水以后，土壤中的有效磷的含量明显会进步。

　　④土壤活性Fe,Mn,Al的含量

　　菜园土经常受到人工增施有机肥，这使得其土壤中的Fe,Mn,Al等元素的含量明显高于红壤土，而这些元素的含量高，会使得有效磷的固定作用强，从而增加土壤中有效磷的含量。

　　二，分析相同土壤不同土层土壤有机质、有效磷产生差异的原因

　　1，分析相同土壤不同土层土壤有机质产生差异的原因

　　经过试验测得，在0——20CM与20——40CM的红壤土和菜园土其有机质的含量分别是6.04g/kg, 11.07g/kg和2.92g/kg ,9.07g/kg分析生产生差异的原因如下

　　（1）温度

　　在理论情况下，根据实验数据知，0摄氏度以下，土壤的有机质分解速率很小，在0——35摄氏度的条件下，进步温度能促进有机物质的分解，温度每进步10度，有机质的最大分解速率进步2——3倍。在温度的条件下，能影响土壤有机物含量的因素是微生物的活性，由于土壤地表的温度比地下的温度高，这使得地表微生物的活性比地下的强，所以，微生物的代谢活动相应的强，地表的有机质含量高。

　　（2）土壤的水分和通气状况

　　土壤微生物的活动需要适宜的土壤含水量，但过多的水分导致进进土壤的氧气减少，从而改变土壤有机质的分解过程和产物。当土壤的氧气的含量多的时候，相应的好氧微生物的活动加强。地表的土壤和地下土壤相比较，地下土壤的氧气含量，水分含量都比地表土壤的低，所以，有机质的含量地表比地下高。

　　（3）人为因素的影响

　　土壤有机物的含量是衡量土壤肥力的重要指标，也是人们进行耕作的主要考虑因素，为了增加土壤的肥力，人为的为土壤增施有机肥，这使得土壤在一定程度上有机质的含量增加。地表土壤很轻易受到有机肥的作用效应，这也是地表土壤有机质的含量高于地下土壤的重要原因。

　　（4）土壤特性

　　土壤的机械组成可以影响土壤有机质的含量。在0——20CM的红土壤中，土壤有水蛭石，赤铁矿，三水铝石，这些土质结构都会使得地表土壤的有机质的含量增加。

　　2，分析相同土壤不同土层有机磷产生差异的原因

　　经过试验测得，在0——20CM与20——40CM的红壤土和菜园土其有效磷的含量分别是1.02g/kg, 0.31g/kg和31.11g/kg ,28.30/kg分析生产生差异的原因如下

　　（1）对于菜园土而言在地表土壤中，由于长期受到人为的干预以及动物的活动，使得地表土壤土质疏松，孔隙发达，毛管丰富，土壤的团粒结构好，这使得地表土壤中的水分含量充足，氧气含量丰富，依靠于氧气和水分的一些微生物和动物的活动能力也相应的加强，对土壤有机质的矿化作用也相应的加强，有效磷的含量也相应的变大。随着土层的深进，团粒结构也产生了明显的分层现象，在地表的土壤中，更轻易吸附一些矿物质离子，所以，地表菜园土的有效磷的含量高于地下有效磷的含量。

　　（2）对于红壤土而言，在地表的土壤中，长时间生长了一些树木等植物，植物根系发达，生物产量高，而土壤又呈酸性，这使得磷酸盐易于铁，铝反应形成磷酸铁铝化合物而被土壤固定，这也会导致地表土壤有效磷的含量会高。而且地表土壤的有机质含量也明显比地下土壤的高，有机质含量高的土壤中微生物的多样性和活性较强，解磷菌的数目和活性也高，因此表层土的有效磷含量高。

化学实验报告 (菁华5篇)（扩展9）

——大学化学实验报告优选【5】份

　　大学化学实验报告 1

　　实验题目：溴乙烷的合成

　　实验目的：1、学*从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学*分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　（注：在此画上合成的装置图）

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤现象记录

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的.溴化钠，再投入2—3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2—3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37—40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13.7=71.5%

　　结果与讨论：

　　（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

　　大学化学实验报告 2

　　一、实验目的：

　　1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

　　2、学*相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、

　　3、实现学*与实践相结合。

　　二、实验仪器及药品：

　　仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

　　药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

　　三、实验原理：

　　中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成*似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。

　　⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（*行滴定两次）

　　⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（*行滴定两次）

　　四、实验内容及步骤：

　　1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

　　2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

　　3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

　　4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

　　5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

　　6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

　　7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。

　　五、数据分析：

　　1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

　　2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

　　六、实验结果：

　　①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L

　　②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L

　　七、误差分析：

　　判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。

　　引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）

　　④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）

　　八、注意事项：

　　①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次

　　②锥形瓶不可以用待测液润洗

　　③滴定管尖端气泡必须排尽

　　④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

　　⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接*终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

　　⑥读数时，视线必须*视液面凹面最低处。

　　大学化学实验报告 3

　　实验名称：硅片的清洗

　　实验目的：1.熟悉清洗设备

　　2、掌握清洗流程以及清洗前预准备

　　实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）

　　2.SC-1；SC-2

　　实验背景及原理：

　　清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

　　我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

　　实验步骤：

　　1.清洗前准备工作：

　　仪器准备：

　　①烧杯的清洗、干燥

　　②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反应温度。

　　③SC-1及SC-2的.配置：

　　我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

　　2.清洗实际步骤：

　　① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

　　② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

　　③兆声清洗10分钟，去除颗粒

　　④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

　　实验结果：

　　利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗后的硅片照片

　　实验总结：

　　清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。

　　大学化学实验报告 4

　　分析化学实验报告格式

　　1、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气

　　2、实验原理

　　3、实验用品试剂仪器

　　4、实验装置图

　　5、操作步骤

　　6、注意事项

　　7、数据记录与处理

　　8、结果讨论

　　9、实验感受（利弊分析）

　　实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学*naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

　　学*碱式滴定管的`使用，练*滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天*称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。*行做三次。

　　实验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　3、产物粗分:

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量:0、126×109=13、7g

　　产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:

　　（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

　　大学化学实验报告 5

　　1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)

　　2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)

　　3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)

　　4):实验步骤:实验书籍有(即上面的'话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察 的现象

　　5)的反应):实验数据记录和处理。

　　6):分析与讨论