高考语文必考知识点：古文阅读(约25分)
考查内容：实词、虚词、句式、信
息筛选、内容概括、断句、翻译。
5、实词(几种语法现象P)
(1)通假字：蚤-早
(2)古今异义：一切：一个贴切的
(3)词类活用(使动、意动、为动)
(4)一词多义：爱-怜惜、吝啬、可爱
(5)偏义复词(如：公姥、作息)
(6)兼词(如：诸―之于、焉―于此)
6、虚词(18个虚词的用法和意义)
记忆：因为所以其则于与之乎者也焉而且乃若何
(1)通过读古文(必修选修课文)培养语感。
(2)把握好每个虚词的例句翻译，利用句意记住用法和意义。
用法：①名词、动、代、兼、副、介、连、助
②其中连词十种用法：并列、承接、递进、因果、假设、转折、选择、目的、让步、修饰、
7、信息筛选
(1)题型：?人物?品行
(2)方法：①先判断人物对象;
②排除被否定的项;
③验证所选项。
8、内容概括
建议：(1)时、地、人物对象、时间先后、部分与全部等方面值得注意;
(2)关注表示判断、观点的词语;
9、断句
建议(1)关注分值，与之匹配。
(断句处数一般是分值2倍或3倍数，偶尔也会是倍数加一)
(2)关注标志性词语(如下几个方面)
①虚词
②实词
③修辞标志：
顶针(顶真)、排比、对偶、反复
④固定句式：(看见前要寻找后)
如…何;得无…乎;何…为
建议：
①高屋建瓴，通读1、2次再判断;
②掌握大意，勿因关注标志而忽视内容。
10、翻译
(原则――字字落实、辅以意译)
建议：
(1)有分值观念，抓住“采分点”。找到特殊语法现象，基本找到“分”。
(2)特殊句式要调回正常语序，省略句务必补出省略成分，特别承前省略主语的情况。(联系前文)―留、删、换、掉、补
(1)几种句式类型
(附各种句式的常见形式)
②省略句
③被动句
④倒装句
(2)现代汉语正常语序：
[状语](定语)主语+[状语]谓语
〈补语〉+(定语)宾语〈补语〉
附：①判断句：
……者……也/……，……也/……者，……/……者也/为、是、非、未、无、莫、乃、亦、皆/无标志按句意。
②被动句
受、于、受……于/见、见……于/为、为……所/被/无标志看句意。
③省略句
省略主语、谓语、宾语、介词
④倒装句
一、宾语前置：
1、疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置(如谁、孰、何、安、焉、胡、恶等)
2、否定句中，代词作宾语，宾语前置
(不、未、毋、无、莫)
3、“之”“是”作提宾标志。(注意介词)
二、状语后置
介词结构即介宾短语作状语时要注意：于、以、乎=于等
三、定语后置
1、标志：而、而……者、之、之……者
2、注意形容词和名词同时出现的地方，判断两者是否存在修饰关系，再观察其位置是否倒装。
高考语文必考知识点：古代诗词鉴赏与默写(12-13分)
考查内容：形象、语言、技巧、内容情感
1、形象
答题提示：(省略号内为结合诗词分析)
①通过对……内容的描写，②描绘了一幅……的景象(图景)/营造了……的意境/表现一个……形象。
2、语言
3、表达技巧P
(1)修辞手法(常见9种手法及其效果)P
比喻、拟人、借代、对偶、夸张、
排比、设问、反问、反复
(2)表现手法(相反记忆)
(涵括描写手法)
动静、虚实、远*高低、正侧面、抑扬、
联想想象、工笔白描、对比、衬托(渲染)、
渲染、用典、象征、以小见大
(3)抒情手法
①直接抒情：直抒胸臆(有主观情感字词)
②间接抒情
答题提示：本诗运用了…手法，写出+具体体现的诗句意思+这样写…(效果、情感)
4、内容情感(题材分类)
5、解题建议：(准确答题有“几看”)
(1)题目(大小标题)
(2)作者
(3)序注
(4)意象
(5)关键词(带有主观情感字词)
(6)题干(问题问什么答什么)
建议：
定点取向，多方印证，勿先入为主断章取义。
6、名句名篇默写
(1)理解分类记忆;
(2)高中部分的诗词文务必过关;
(3)重点记忆不熟练的篇目;
(4)对错字、生字、难字别放过，多写几遍。
高考语文必考知识点:现代文必考题(论述类为主)
1、考点内容：
(1)重要概念的含义(指代、比喻)
(2)重要句子的理解和作用(看位置)
(3)筛选整合文中信息繁长
(4)分析行文结构思路变
(5)归纳各段要点概括中心简短
(6)分析作者观点态度
2、考查形式：
选择+主观表达题
3、选择题的设错方式(设错陷阱)
(1)由“或然” “必然”
(可能必然)
(2)由“未然” “已然”
(将已经)
(3)无中生有
(4)故意曲解
(5)以偏概全(部分全部)
(6)恰好说反(是不是)
(7)夸大其词(难以不可能)
(8)条件互混(条件与结果互混)
(9)乱设因果、假设、条件关系
4、建议：
(1)可先看主观题题目再看文章;
(2)阅读时应带笔画出关键的词语和
句子，方便理清文章结构和思路。
(3)出现具体句子时回到原句作对比。根据前后文理解作答。
高考语文必考知识点：现代文选考
1、文学类――考点内容
(1)句子意思及其表现力(作用+效果)
(2)人物
(3)情节(小说)的结构方式
顺序、倒叙、插叙、补叙、抑扬、线索(明暗)、铺垫、悬念、误会、巧合、过渡、照应等
(4)语言特点(注意修辞的应用及效果)
(5)环境的作用
(景物情景描写)
(6)写作意图(主题)社会意义(小说的核心)
2、实用类
(1)考点内容：
①筛选并整合文中的信息(主要意思)
②分析语言特色，把握结构
③分析文本特征和表现手法
④评介文本观点和倾向及社会价值
⑤思考与判断文本特色(结构、手法、语言)
⑥从不同角度与层面发掘深层含义(有理有据)
⑦探讨人生价值与时代精神
⑧探讨写作背景和意图
(2)传记
(3)表达技巧
①修辞手法(见诗歌专题)
记叙、叙述(顺/倒/插/补)
描写(白描/细节)
②表达方式议论直接
抒情
间接
③表现手法(见诗歌鉴赏专题)
④其它如线索、过渡、悬念等(见文学类)
(4)新闻(消息、通讯)
(5)科普文
文体特征：科学性、通俗性、文学性
语言特征：客观准确、通俗易懂、生动形象
《夜夜曲》原文
河汉纵且横，北斗横复直。
星汉空如此，宁知心有忆?
孤灯暧不明，寒机晓犹织。
零泪向谁道，鸡鸣徒叹息。
《夜夜曲》原文翻译
银河纵横穿流、星斗横竖移动;银河与北斗星都是在无知无情的空自流转，又怎知我心中在想念一个人?空房之内，一盎孤灯半明不灭，不管天寒地冻，依然踏起织机，织起布来。泪流不止可又能向谁诉说呢?只能听着鸡鸣声发出一声声的叹息。
1.佛教四大名山：五台山峨眉山普陀山九华山
2.中国四大发明：指南针造纸术印刷术火药
3.中医四诊：望闻问切
4.戏曲四行当：生旦净丑
5.道教四大名山：湖北武当山江西龙虎山四川青城山安徽齐云山
6.四大石窟：云冈石窟龙门石窟麦积山石窟敦煌莫高窟
7.黄山四绝：奇松怪石云海温泉
8.泰山四大奇观：旭日东升晚霞反照黄河金带云海玉盘
9.中国四大名楼;岳阳楼黄鹤楼腾王阁太白楼
10.四大古典小说：《三国演义》水浒传西游记红楼梦
11.四大谴责小说：官场现形记(李宝嘉)二年目睹之怪现状(吴研人)老残游记(刘鄂)孽海花(曾朴)
12.民间四大传说：牛郎织女孟姜女寻夫梁山伯与祝英台白蛇与许仙
13.古代四美女：西施(沉鱼)王昭君(落雁)貂禅(闭月)杨玉环(羞花)
14.古代四美：音乐珍味文章言谈//良晨美景赏心乐事
15.苏门四学士：黄庭坚秦观曾补之张来
16.四史：史记汉书君汉书三国志
17.历四大书院：庐山白鹿洞长沙岳麓衡阳石鼓
18.商丘应天府
19.古代祥瑞四灵：龙凤麒麟龟
20.宋中兴四诗人：陆游杨万里范大成尤袤
21.科考四级及录取者称谓：院试-秀才乡试-举人会试-贡生殿士-进士
22.千古文章四大家：韩愈柳宗元欧阳修苏洵苏轼
23.有很高史学和文学价值的三史：史记汉书后汉书
24.三班父子：班彪班固班昭
25.三书指：魏书蜀书吴书后人将其合为一本称三国志。
26.左思的三都赋指：蜀都赋(成都)吴都赋(南京)魏都赋(邺)
27.南朝三谢：谢灵运谢惠连谢眺
28.三瘦词人指：李清照三个名句是：
29.莫道不销魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
30.知否，知否?应是肥红瘦。
31.新来瘦，非千病酒，不是悲秋。
32.旧书塾使用的三种教本简称为三百千指：三字经百家姓千字文
33.郑板桥(郑燮)的三绝指：绘画诗作书法
34.鲁迅的三部短篇小说集：《呐喊》《彷徨》《故事新编》
35.我国当代文学的三大散文作家是：刘白羽杨朔秦牧
36.高尔其的'自传体三部曲是：《童年》《在人间》《我的大学》
37.世界作品中三大吝啬鬼指：老葛朗台夏洛克泼留希金
38.老舍小说《四世同堂》也是三部曲指：《惶惑》《偷生》《饥荒》
39.我国古代有四个大城市称四京：东京-汴梁西京-长安南京-金陵北京-顺天
40.汉字的字音的四种音调叫四声指：*上去入现代则分为：阴*阳*上声去声
41.元末明初吴中四杰：高启杨基张羽徐贲
42.元杂剧的四大爱情剧：《荆钗记》《白兔记》《拜月亭》《杀狗记》
1.蓊蓊郁郁：多形容草木蓬勃茂盛的样子。
2.混混沌沌：迷糊不清的样子，模糊一片，不分明。
3.急不暇择：在紧急的情况下来不及选择。
4.二三其德：形容三心二意。
5.载笑载言：边笑边说话。
6.信誓旦旦：信誓：表示诚意的誓言：旦旦：诚恳的样子。誓言说得真实可信。
7.夙兴夜寐：早起晚睡。形容勤奋。
8.杨柳依依：古人送行，折柳相赠，表示依依惜别。比喻依依不舍的惜别之情。
9.九死不悔：纵然死很多回也不后悔。形容意志坚定，不认经历多少危险，也决不动摇退缩。
10.瞻前顾后：看看前面，又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多，犹豫不决。
11.卓尔不群：指才德超出常人，与众不同。易误用为形容人的性格孤傲，难以与周围人相处。
12.日月不淹：日月飞快地运转，一刻也不停留，形容时间过得很快。
13.楚楚可怜：本指幼松纤弱可爱，后形容女子娇弱的样子。
14.坚如磐石。象大石头一样坚固。比喻不可动摇。
15.去日苦多：已经过去的日子太多了。用于感叹光阴易逝之语。
16.天下归心：形容天下老百姓心悦诚服。
17.少长咸集：年少的、年长的都聚集在了一起。
18.群贤毕至：很多有才能的人都来了。
19.曲水流觞：古民俗，每年农历三月在弯曲的水流旁设酒杯，流到谁面前，谁就取下来喝，可以除去不吉利。
20.情随事迁：情况变了，思想感情也随着起了变化。
21.游目骋怀：纵目四望，开阔心胸。
22.放浪形骸：指行动不受世俗礼节的束缚。
23.感慨系之：有所感触，慨叹不已。
24.沧海一粟：大海里的`一颗谷粒，形容物体非常渺小。
25.正襟危坐：使衣襟端正，使身子端正，这里是使动用法。形容人物严肃或拘谨的样子。
26.遗世独立：脱离社会，独自生活，不跟别人往来。
27.不绝如缕：像细线一样连着，差点就断了。多用来形容局势危急或声音细微悠长。
28.杯盘狼藉：形容宴饮后桌上凌乱的样子。
29.如泣如诉：好象在哭泣，又象在诉说。形容声音悲切。
30.余音袅袅：形容音乐悦耳动听，令人沉醉。
31.终南捷径：指求名利的最*便是门路。也比喻达到目的的便捷途径。
32.容有底止：或许能相当深。底止，深的意思。
33.责无旁贷：自己应尽的责任，不能推卸给旁人。
34.旁稽博采：两词意义相仿，连用表示从多方面考察、吸收各家长处之意。
35.骇人听闻：指使人听了感到非常震惊。
36.义愤填膺：由不义的人和事所激起的愤怒感情充满胸膛。
37.安之若素：对于困危境地或异常情况，一如*素，泰然处之。
38.心急如焚：心里急得像着了火一样。形容内心焦急万分。
39.无济于事：对事情没有帮助，指解决不了问题。
40.空头支票：无法生效的支票。比喻不能实现的诺言。
41.不言而喻：不用说什么就能明白。
42.息息相关：呼吸相关连，比喻关系密切。
43.休戚相关：休，喜悦、吉利：戚，忧愁悲哀。形容关系密切，利害相关。
44.休戚与共：忧患祸福彼此共同承担。
45.豁然开朗：形容由狭窄阴暗突然变为开阔敞亮。也比喻心里突然悟出道理而感觉明朗。
46.浅尝辄止：只略微尝试一下就停止。比喻做事不深入。
47.坚韧不拔：形容意志坚强，有毅力，毫不动摇。
48.卓有成效：卓，特别突出，卓越。指很有成绩、效果。
1、1901年作品《孤独与深思》获诺贝尔文学奖。苏利?普吕多姆(1839～1907)法国诗人。
获奖理由：“是高尚的理想、完美的艺术和罕有的心灵与智慧的实证”
2、1902年作品《罗马风云》获诺贝尔文学奖。特奥多尔?蒙森(1817～1903)德国历史学家。
获奖理由：“今世最伟大的.纂史巨匠，此点于其巨著《罗马史》中表露无疑”
3、1903年作品《挑战的手套》获诺贝尔文学奖。比昂斯滕?比昂松(1832～1910)挪威戏剧家、诗人、小说家。
获奖理由：“他以诗人鲜活的灵感和难得的赤子之心，把作品写得雍容、华丽而又缤纷”
4、1904年作品《金岛》获诺贝尔文学奖。弗雷德里克?米斯塔尔(1830～1914)法国诗人。
获奖理由：“他的诗作蕴涵之清新创造性与真正的感召力，它忠实地反映了他民族的质朴精神”
5、1904年作品《伟大的牵线人》获诺贝尔文学奖。何塞?埃切加赖(1832～1916)西班牙戏剧家、诗人。
获奖理由：“由于它那独特和原始风格的丰富又杰出，作品恢复了西班牙喜剧的伟大传统”
——高考物理必考知识点 40句菁华
1、参考系不一定会是不动的，只是假定成不动的物体。
2、物体在做直线运动时，位移的大小不一定是等于路程的。
3、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
4、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
5、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
6、杆的弹力方向不一定沿杆。
7、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。
8、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。
9、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面*行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。
10、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
11、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。
12、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。
13、卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;=(GM/r3)1/2;T=2(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝
14、第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s
15、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体。
16、光是电磁波，电磁波能在真空中传播。
17、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置。
18、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)。
19、能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立。
20、物质的运动和静止是相对参照物而言的。
21、力的三要素：力的大小、方向、作用点。
22、一切物体所受重力的施力物体都是地球。
23、影响滑动摩擦力大小的两个因素：
24、惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。
25、杠杆和天*都是"左偏右调，右偏左调"
26、判断是否做功的两个条件：
27、质量越大，速度越快，物体的动能越大
28、质量越大，高度越高，物体的重力势能越大
29、人的正常体温约为36.5℃。
30、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。
31、物体温度升高内能一定增加(对)。
32、热机的做功冲程是把内能转化为机械能。
33、水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3
34、阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
35、在家庭电路中，用电器都是并联的。
36、电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。
37、电压是形成电流的原因。
38、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
39、磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。
40、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。
——高考化学必考知识点通用5篇
离子反应
1、酸、碱、盐的概念
+⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。如：H2SO4、
HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
-⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。如：
Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、离子反应
⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。
⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成;b、有气体生成;c、有水、弱酸、弱碱生成。
3、离子方程式
⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式 ⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。”
⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式书写应注意的问题
(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，
其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。
强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶盐： 氯化物：除AgCl外; 硝酸盐：所有; 硫酸盐：除BaSO4外
碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
碳酸氢盐：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)
高考化学必考知识点：化学重点现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰H2――淡蓝色火焰H2S――淡蓝色火焰CO――蓝色火焰CH4――明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃――明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
高考化学必考知识点：化学物质颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+――浅绿色
Fe3O4――黑色晶体
Fe(OH)2――白色沉淀
Fe3+――黄色
Fe(OH)3――红褐色沉淀
Fe(SCN)3――血红色溶液
FeO――黑色的粉末
Fe(NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色
Fe2O3――红棕色粉末
FeS――黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+――蓝色
CuO――黑色
Cu2O――红色
CuSO4(无水)―白色
CuSO4・5H2O――蓝色
Cu2(OH)2CO3―绿色
Cu(OH)2――蓝色
[Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3--白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水――黄绿色
F2――淡黄绿色气体
Br2――深红棕色液体
I2――紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--――紫色MnO4-――紫色
Na2O2―淡黄色固体
Ag3PO4―黄色沉淀
S―黄色固体
AgBr―浅黄色沉淀
AgI―黄色沉淀
O3―淡蓝色气体SO2―无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3―无色固体(沸点44.80C)
品红溶液――红色***：HF――腐蚀玻璃
N2O4、NO――无色气体
NO2――红棕色气体
NH3――无色、有剌激性气味气体
高考化学必考知识点：化学实验知识
1.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量
取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往
大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)**着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
2.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
3.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶
体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水*线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
2023高考化学高频必考知识点
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位―构―性”。
2023化学必考知识点
溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%
公式四：溶液中溶质的质量
=溶液的质量溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积溶液的密度
2023高考化学核心考点
化学反应速率
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(*均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1、影响化学反应速率的因素分为内外因：
(1)内因
反应物本身的性质;外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
(2)外因
压强条件：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。
温度条件：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大。
催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应*衡。
高考化学必考知识点总结
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：**>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成**，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与**皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。
化学键和分子结构
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是**(P4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。
晶体结构
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。
8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。
氧化还原反应
1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
高考化学必考知识点总结
1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应
c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应
e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和**、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
高考化学必考知识点
(1)合成氨的适宜温度：500℃左右
(2)指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上
(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m
(5)精确度：天*：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
(7)重金属：密度大于4.5g・cm-3
(8)生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)
(12)共价键数：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面体键角109°28′;P4键角60°;NH3键角107°18′。
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2;CaC2中阴阳离子个数比为1：1;1molP4中含P-P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2：3;NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
(15)通式：
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
(16)各种烃基种类：甲基―1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25%
(18)有机物CaHbOcNdCle
(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
(一)概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的.酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)
10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)
2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)
4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：
(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)
5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
——高考物理必考知识点通用五篇
物理声音知识点
1、产生：声音是由物体的振动产生的，振动停止，声音就停止；振动发声的物体叫声源
2、传播：声音的传播需要介质，真空不能传播声音。声音在介质中是以波的形式传播；在不同的介质中传播速度不同，一般在固体中传播最快，气体中传播最慢。15℃的空气中声音传播速度为340m/s。
3、声音的三个特性：
（1）音调：人耳感觉到声音的高低叫音调；音调的高低跟发声体振动的频率有关，频率越高，音调越高。
（2）响度：人耳感觉到的声音的强弱，响度的大小跟发声体振动的幅度有关；振幅越大，响度越大；响度还跟距离发声体的远*有关。
（3）音色：又叫音品，不同的发声体发出声音的音色不同。
4、频率的高低决定音调的高低；振幅的大小决定声音的响度。频率的单位是赫兹，符号是Hz，人能感受到的声音频率范围是20Hz~20000Hz。人们把低于20Hz的声音叫次声，高于20000Hz的声音叫超声。超声的应用有：超声波粉碎结石、声纳探测潜艇、鱼群，B超检查内脏器官。
5、乐音与噪声：
乐音：悦耳动听、使人愉快的声音；是物体做规则振动时发出的声音。
噪声：使人们感到厌烦、有害身心健康的声音；是物体做无规则振动时发出的声音。人们用分贝来划分dB声音的强弱的等级。
6、控制噪声的三个途径是：吸声、隔声、消声；即在声源处、在传播途径和在接收处控制。
7、声的利用：
（1）声音可以传递信息：如渔民利用声纳探测鱼群
（2）声音可以传递能量：如某些雾化器利用超声波产生水雾
8、回声：声音在传播途径中遇到碍物被返射回去的现象，叫回声。如回声比原声到达人耳晚0。1s以上，人耳能把他们区分开，否则回声会与原声混在一起会加强原声。利用“双耳效应”可以听到立体声。
物理声音学*方法
1、理象记忆法：如当车起步和刹车时，人向后、前倾倒的现象，来记忆惯性概念。
2、浓缩记忆法：如光的反射定律可浓缩成"三线共面、两角相等，*面镜成像规律可浓缩为“物象对称、左右相反”。
3、口诀记忆法：如“物体有惯性，惯性物属性，大小看质量，不论动与静。”
4、比较记忆法：如惯性与惯性定律、像与影、蒸发与沸腾、压力与压强、串联与并联等，比较区别与联系，找出异同。
5、推导记忆法：如推导液体内部压强的计算公式。即p=F/S=G/S=mg/s=pvg/s=pshg/=pgh。
6、归类记忆法：如单位时间通过的路程叫速度，单位时间里做功的多少叫功率，单位体积的某种物质的质量叫密度，单位面积的压力叫压强等，都可以归纳为“单位……的……叫……”类。
7、顾名思义法：如根据“浮力”、“拉力”、“支持力”等名称，易记住这些力的方向。
8、因果（条件记忆法）：如判定使用左、右手定则的条件时，可根据由于在磁场中有电流，而产生力，就用左手定则；若是电力在磁场中运动，而产生电流，就用右手定则。
9、图表记忆法：可采用小卡片、转动纸板、列表格等方式，将知识内容分类归纳小结编成图表记忆。
10、实践记忆法：如制作测力计，可以帮助同学们记在弹簧的伸长与外力成正比的知识。
物理声音学*技巧
一、重视物理概念
初中将学*大量的重要的物理概念、规律，而这些概念、规律，是解决各类问题的基础，因此要真正理解和掌握，应力求做到“五会”：
会表述：能熟记并正确地叙述概念、规律的内容。
能表达：明确概念、规律的表达公式及公式中每个符号的科学意义。
会理解：能控制公式的利用范围和使用条件。
会变形：会对公式进行精确变形，并理解变形后的含义。
能应用：能应用概念和公式进行简单的判断、推理和计算。
二、重视画图和识图
在初中物理课程里，同学们会学到力的图示、简单的机械图、电路图和光路图。一类是属于作图类型题，例如，作光路图等，要力求符号标准、线条清晰、尺规作图。另一类属于识图，例如，识别机械运动部分的v―t图象、s―t图象，以及物态变化部分的晶体和非晶体熔化和凝固图象等，要记住讲过的最基本图象，明确图象中各部分所代表的物理含义。
1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R：轨道半径，T：周期，K：常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝
2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11Nm2/kg2，方向在它们的连线上)
3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R：天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝
4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝
5.第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3
=16.7km/s
6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h：距地球表面的高度，r地：地球的半径｝
注：
(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供，F向=F万;
(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;
(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同;
(4)卫星轨道半径变小时，势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反);
(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。
1、大的物体不一定不能看成质点，小的物体不一定能看成质点。
2、参考系不一定是不动的，只是假定为不动的物体。
3、在时间轴上n秒时指的是n秒末。第n秒指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初是同一时刻。
4、物体做直线运动时，位移的大小不一定等于路程。
5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
7、物体的速度大，其加速度不一定大。物体的速度为零时，其加速度不一定为零。物体的速度变化大，其加速度不一定大。
8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。
10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。
11、位移图象不是物体的运动轨迹。
12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。
13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。
15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
16、杆的弹力方向不一定沿杆。
17、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。
18、滑动摩擦力只以μ和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。
19、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。
20、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面*行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。
21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。
23、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。
24、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的“冲力”的说法是错误的。
25、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。
26、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。
27、用牛顿第二定律解决动力学的两类基本问题，关键在于正确地求出加速度，计算合外力时要进行正确的受力分析，不要漏力或添力。
28、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。
29、判断超重、失重时不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上还是向下。
30、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。
一、运动的描述
1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物**置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t ，a用Δv与t 比。
2.运用一般公式法，*均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，*均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等a T*方。
3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。
二、力
1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。
2.分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑;洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，*行无力要切记。
3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹 ，*行四边形定法;合力大小随q变 ，只在最大最小间，多力合力合另边。
多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。
4.力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。
三、牛顿运动定律
1.F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。
合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大 ，只要a与u同向。
2.N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零
四、曲线运动、万有引力
1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。
2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu*方比R，mrw*方也需，供求*衡不心离。
3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越*它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。
五、机械能与能量
1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。
2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。
3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。
六、电场 〖选修3--1〗
1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kQq与r*方比。
2.电荷周围有电场，F比q定义场强。KQ比r2点电荷，U比d是匀强电场。
电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。
场能性质是电势，场线方向电势降。 场力做功是qU ，动能定理不能忘。
4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。
机械能守恒定律：mgh1+mv12/2=mgh2+mv22/2
库仑定律的数学表达式：f=kqq/r2
电场强度的定义式：e= f/q
电势差的定义式：u=w/q
欧姆定律：i=u/r
电功率的计算：p=ui
焦耳定律：q=i2rt
磁感应强度的定义式：b=f/il
安培力的`计算式：f=bil
洛伦兹力的计算式：f=qvb
法拉第电磁感应定律：e=δф/δt
导体切割磁感线产生的感应电动势：e=blv
——中考物理必考知识点 40句菁华
1、光能在真空中传播，声音不能在真空中传播
2、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)
3、能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立
4、参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物
5、影响滑动摩擦力大小的两个因素：
6、司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)
7、杠杆不水*也能处于*衡状态
8、"功率大的机械做功一定快"这句话是正确的
9、热机的做功冲程是把内能转化为机械能
10、利用天*测量质量时应"左物右码"
11、同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)
12、液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大
13、利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)
14、浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力
15、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联
16、电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)
17、滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的
18、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的
19、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)
20、磁体外部磁感线由N极出发，回到S极
21、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强
22、一滴水可见太阳，一件事可见精神一滴水相当于一个凸透镜，根据凸透镜成像的规律，透过一滴水可以有太阳的像，小中见大。
23、坐井观天，所见甚少由于光沿直线传播，由几何作图知识可知，青蛙的视野将很小。
24、墙内开花墙外香由于分子在不停的做无规则运动，墙内的花香就会扩散到墙外。
25、下雪不寒化雪寒雪是高空中的水蒸气凝华或水滴凝固形成的，凝华、凝固都是放热过程，化雪是融化过程，要吸热。
26、釜底抽薪液体沸腾有两个条件：一是达到沸点，二是继续吸热。“抽薪”以后，液体继续无法吸热。
27、人往高处走，水往低处流水往低处流是自然界中的一条客观规律，原因是水受重力影响由高处流向低处。
28、四两拨千斤杠杆的*衡条件，增大动力臂与阻力臂的比，只需用较小的动力就能撬起很重的物体。
29、麻绳提豆腐——提不起来在压力一定时，如果受力面积小，那么压强就大。
30、水上的葫芦——沉不下去葫芦的密度小于水的密度，故只能漂浮在水面上。
31、记住六个物理规律：
32、记住两个原理：
33、速度：V=S/t
34、实际机械：W总＝W有＋W额外
35、声速：V＝340m/s (15℃)
36、水的比热容：
37、空气（15℃）中的声速为：340m/s.
38、大多数人的听觉频率范围：20HZ～20000HZ.
39、用3颗同步通信卫星可以实现全球通讯。
40、教室体积约：60立方米
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
3、紫黑色固体：高锰酸钾
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
6、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
7、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
10、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
14、三大化学肥料：N、P、K
15、三种黑色金属：铁，锰，铬。
16、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
17、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
18、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
19、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
20、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
21、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
22、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
26、熔点最小的金属是汞。
27、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种：
29、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
30、教材中出现的三次淡蓝色：
31、过滤操作中有“三靠”：
32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
33、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
34、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
35、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
36、相对原子质量=质子数+中子数
37、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
39、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
40、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
——语文高考知识点总结 40句菁华
1、殊俗：余威震于殊俗(不同的风俗，指边远地方)
2、弱：以弱天下民(形容词使动，使削弱)
3、信息筛选
4、解题建议：(准确答题有“几看”)
5、名句名篇默写
6、人们常说，活到老，学到老，荀子《劝学》篇中的学不可以已这句话印证了这句话。
7、不吸取经验教训让人痛惜，正如杜牧《阿房宫赋》中说：“后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。
8、苏轼在《赤壁赋》中慨叹“人生短促，人很渺小”的句子是：寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟。
9、李白在《蜀道难》一诗中引用神话传说为其增添了浪漫气息，如引用“五丁开山”一神话的句子是“地崩山摧壮士死，然后天梯石栈相钩连。”
10、《永遇乐·京口北固亭怀古》感叹东吴那个强盛的局面，孙权那个英雄、风流余韵，都经历了无数的风雨，一去不返了的句子是：舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。
11、齐与楚从亲
12、亡走赵，赵不内
13、谗谄之蔽明也
14、师 说 韩愈
15、表俸禄的：俸、禄、秩、饷
16、巫医乐师百工之人，不耻相师(师：名作动，学*)
17、宠辱不惊，闲看庭前花开花落;去留无意，漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)
18、身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通(李商隐)
19、沙龙：原指装点有美术品的屋子，后指一种在欣赏美术品的同时，谈论艺术、玩纸牌和聊天的场合，现在更多的是指这样的*。
20、悬壶：比喻行医卖药，后称那些医药名家为“悬壶济世”。
21、黑马：喻指那些潜心努力，不畏强手而一举成名的后起之秀。
22、刮地皮：指地方上的赃官横征暴敛、搜刮民脂民膏的行为。
23、铁公鸡：比喻极其吝啬的人。
24、敲竹杠：指勒索钱财的行为。
25、太短的并列成分间(尤其是约定俗成的词语)，无须停顿也不会长生歧异，可不用顿号。
26、秦人不暇自哀，而后人哀之；后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。（杜牧《阿房宫赋》）
27、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。（苏洵《六国论》）
28、盖将自其变者而观之，则天地曾不能以一瞬；自其不变者而观之，则物与我皆无尽也，而又何羡乎？（苏轼《前赤壁赋》）
29、《离骚》中表明自己遭到不公正对待的原因之一是在上位者的荒.唐的两句：怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心。
30、名句名篇默写
(1)理解分类记忆;
(2)高中部分的诗词文务必过关;
(3)重点记忆不熟练的篇目;
(4)对错字、生字、难字别放过，多写几遍。
高考语文必考知识点:现代文必考题(论述类为主)
31、《离骚》中表明自己即使佩带芳草和玉佩，但是自己光明纯洁的品质没有亏损的两句：
芳与泽其杂糅兮，唯昭质其犹未亏。
32、遗：
①秦无亡矢遗镞(丢失)
②夜不闭户，路不拾遗(遗留下来的东西)
③蒙故业，因遗策(遗留下来的)
④是以先帝拔以遗陛下(wi给予)
33、而
⑴连词，表修饰:吾尝终日而思矣/吾尝跂而望矣
⑵连词，表转折:青，取之于蓝而青于蓝/冰，水为之而寒于水/登高而招，臂非加长也，而见者远/顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰
⑶连词，表并列:则知明而行无过矣/蟹六跪而二螯
⑷连词，表承接:积善成德，而神明自得
⑸连词，表递进:君子博学而日参省乎己
34、而耻学于师(介宾短语后置)
难句翻译
35、表兼代官职的词语
兼：兼任。如：予除右丞相兼枢密使。(《〈指南录〉后序》)
领：兼任。如：桓温镇江口，复引(乔)为司马，领广陵相。(《晋书·袁乔传》)
行：代理官职。如：太祖行奋武将军。(《三国志·魏书·武帝纪》)
署：代理、暂任。如：太守奇之，除补书佐署守属监狱。(《汉书·王尊传》)
权：暂代官职。如：时韩愈吏部权京兆。(《刘公嘉话》)
判：高位兼低职。如：除镇安武胜军节度使，司徒兼侍中，判相州。(《宋史·韩琦传》)
36、考点内容：
(1)重要概念的含义(指代、比喻)
(2)重要句子的理解和作用(看位置)
(3)筛选整合文中信息繁长
(4)分析行文结构思路变
(5)归纳各段要点概括中心简短
(6)分析作者观点态度
37、《离骚》中表明当时社会中的人们违背准则，把苟合取悦别人奉为信条的两句：
背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。
38、从李白《蜀道难》一诗中“蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨嗟!”的长叹中，我们似乎也感受到了诗人对功业难成的一声叹息。
(九)《登高》
39、焉
⑴兼词，于之，从这里:积土成山，风雨兴焉/积水成渊，蛟龙生焉
⑵句末语气助词，了:积善成德，而神明自得，圣心备焉
词类活用
40、动作描写
通过人物的行动、动作，来表现人物的思想性格的一种方法。一个人的行为、动作，往往是他的思想感情、性格特征的最真实的外化。让人物在“做些什么”和“怎样去做”中去展示自己的价值观念、情感特性、性格气质、精神状态等，使读者透过人物的“所作所为”作出相应、相似、相关而不相悖的判断。
——高一物理必考知识点（精选5篇）
1)*抛运动
1.水*方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt
3.水*方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2
5.运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)
6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2
合速度方向与水*夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0
7.合位移：s=(x2+y2)1/2,
位移方向与水*夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo
8.水*方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g
牛顿运动定律
1.F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。
合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大，只要a与u同向。
2.N、T等力是视重，mg乘积是实重;超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零
运动的描述
1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。
物**置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t，a用Δv与t比。
2.运用一般公式法，*均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法。
再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g。
竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。
中心时刻的速度，*均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等aT*方。
3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。
1、物体的*衡：
物体的*衡有两种情况：一是质点静止或做匀速直线运动;二是物体不转动或匀速转动(此时的物体不能看作质点).
2、共点力作用下物体的*衡：
①*衡状态：静止或匀速直线运动状态，物体的加速度为零.
②*衡条件：合力为零，亦即F合=0或∑Fx=0，∑Fy=0
a、二力*衡：这两个共点力必然大小相等，方向相反，作用在同一条直线上。
b、三力*衡：这三个共点力必然在同一*面内，且其中任何两个力的合力与第三个力大小相等，方向相反，作用在同一条直线上，即任何两个力的合力必与第三个力*衡
c、若物体在三个以上的共点力作用下处于*衡状态，通常可采用正交分解，必有：
F合x=F1x+F2x+………+Fnx=0
F合y=F1y+F2y+………+Fny=0(按接触面分解或按运动方向分解)
③*衡条件的推论：
(��)当物体处于*衡状态时，它所受的某一个力与所受的其它力的合力等值反向.
(��)当三个共点力作用在物体(质点)上处于*衡时，三个力的矢量组成一封闭的三角形按同一环绕方向.
3、*衡物体的临界问题：
当某种物理现象(或物理状态)变为另一种物理现象(或另一物理状态)时的'转折状态叫临界状态。可理解成“恰好出现”或“恰好不出现”。
临界问题的分析方法：极限分析法：通过恰当地选取某个物理量推向极端(“极大”、“极小”、“极左”、“极右”)从而把比较隐蔽的临界现象(“各种可能性”)暴露出来，便于解答。
易错现象：
(1)不能灵活应用整体法和隔离法;
(2)不注意动态*衡中边界条件的约束;
(3)不能正确制定临界条件。
自由落体运动
只在重力作用下从高处静止下落的物体所作的运动。
1.位移公式：h=1/2gt2
2.速度公式：vt=gt
3.推论：2gh=vt2
牛顿定律
1.牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。
a.只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;
b.力是该变物体速度的原因;
c.力是改变物体运动状态的原因(物体的`速度不变，其运动状态就不变)
d力是产生加速度的原因;
2.惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。
a.一切物体都有惯性;
b.惯性的大小由物体的质量唯一决定;
c.惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;
3.牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。
a.数学表达式：a=F合/m;
b.加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;
c.当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。
d.力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;
4.牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;
a.作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;
b.作用力和反作用力与*衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，*衡力作用在同一物体上;
