高三化学学*教案汇总5篇

　　高三化学学*教案 1

【课标要求】

知识与技能要求：

(1)掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。

(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

(3)理解同分异构体概念。

(4)了解烷烃系列的性质变化规律。

过程与方法要求

(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

情感与价值观要求：

通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学*化学的兴趣，探索新知识的欲望。

【教学重点】

本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学*。

【教学过程设计】

[复*导入]

1、 甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?

2、 什么叫取代反应?举例说明。

[自主学*]

1、 课本54页"学与问"试归纳出烷烃在结构上的特点。

2、 阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

[归纳小结]

　　高三化学学*教案 2

教学准备

教学目标

1、学*运用科学探究的方法进行学*，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重难点

重点：SO2的化学性质、可逆反应

难点：SO2的化学性质、可逆反应

教学工具

实验仪器、多媒体

教学过程

导入新课

(用多媒体播放当天的空气质量日报)

师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[实物展示]粉末状硫及块状硫。

师：我们在初中阶段学*过的硫有何物理、化学性质呢?

生：(学生讨论，用多媒体小结)

物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

1、SO2的物理性质

2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。

3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)

[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)

[多媒体]二氧化硫的物理性质

状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性

沸点：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空气大

溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。

生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。

师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢?

生：SO2是酸性氧化物。

师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板书2.SO2的化学性质：

(1) 酸性氧化物

(2) 【学生练*】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

师：这两个反应有什么特点呢?

生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)

师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

师： ①CO2和水反应是可逆反应吗?

②H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?

师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

师：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

生：认真观察实验现象，思考可能的原因。

师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

师：SO2和氯水的漂白有何不同?

师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)

[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。

师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?

[演示5]把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。

师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?

小结]硫单质及其化合物的化学性质

生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：

[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。

[演示6]把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。

师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。

[板书](4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗?

生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

[小结]SO2的化学性质

师：刚才我们学*了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢

生：(阅读教材P90，积极讨论交流)

[板书]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等

(3)杀菌消毒

4.三氧化硫

师：SO2在一定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?

生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

师：很好，请举例写出反应方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

师：请同学们注意，SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温常压下，SO3不是气体

例题剖析

(例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

师：要正确解答本题必须先做到以下两点：

(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相似点与不同点呢?

生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。

点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。

本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

课后小结

本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

板书

第三节 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性质：

2.二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具较强的还原性

3.三氧化硫的化学性质

具有酸性氧化物的通性

　　高三化学学*教案 3

一、教材分析：

化学是在原子、分子水*上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学*打好基础。

二、教学目标

知识目标：

1.明确质量数和AZX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：

提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学

六、课前准备：

学生学*准备：导学案

教师教学准备：投影设备

七、课时安排：一课时

八、 教学过程：

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学*有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取*似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

(4)原子组成的表示方法

　　高三化学学*教案 4

教学目标

知识技能： 了解糖类的组成和分类

. 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别

科学方法： 引导和启发和实验验证的方法.

重点、难点; 葡萄糖的结构和性质.

教学过程设计

[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?

[学生讨论]

[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: cn(h2o)m;

因为在最初发现的糖类都是有c、h、o三种元素组成,并且

分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,

通式并不反映结构: h和o 并不是以结合成水的形式存在的. 通式的应用是有限度的: 鼠李糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等

[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?

[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.

[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖

[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学*葡萄糖以及简单了解其它单糖.

[板书] 一 . 葡萄糖

葡萄糖的结构和性质:

物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

分子式 c6h12o6 (180) 最简式: ch2o (30)

结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh

化学性质:

1 还原反应:

银镜反应:

ch2oh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++ 2ag + h2o + 3nh3

与新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o

2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)

3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.

制法: 淀粉催化(硫酸)水解

催化剂

(c6h10o5)n + nh2o ===== nc6h12o6

用途:

营养物质: c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj

医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银

二 . 果糖

分子式: c6h12o6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜

比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.

结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh (多羟基酮)

化学性质: 可以发生银镜反应!

【随堂检测】

[小结]

　　高三化学学*教案 5

1、宏观层面

不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

(2)同一知识模块内各知识点的相互关系

如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!

2、微观层面

(1)落实基础知识，收获新的一年

①基本概念

物质的组成、分类：

(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

离子反应：

(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

氧化还原反应：

(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

物质的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

化学能与热能：

(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

②基础理论

*衡

化学*衡：

(化学*衡的定义、*衡的标志、影响化学*衡移动的因素、化学*衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学*衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率*衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

电离*衡：

(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、*衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

水解*衡：

(盐水解的规律、水解*衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。

难溶物的沉淀溶解*衡：

(溶度积大小的影响因素、溶解*衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系)　元素周期表和周期律

(族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。

原子结构

(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)

化学键

(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)

化学能与电能

(学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写

③化学用语

原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)

电池(两极反应式、燃料电池式)

有机化学反应方程式

PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)

④元素化合物(金属、非金属)

碱金属

(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)

几种重要的金属

(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)

金属化合物的性质、检验

(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验

非金属

(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)

海水—氯、溴、碘卤族元素

(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)

氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族

(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)

⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)

有机化合物的碳成键的特征

典型有机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化学性质

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用

同系物、同分异构体、官能团等基本概念辨别

重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用

羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验

研究有机化合物的方法

红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质

有机化合物的共*面、共线问题

有机化合物的命名

基本营养物

生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物

高分子合成

有机反应：

取代、缩聚、加成、加聚、消去

氧化、还原(裂解、裂化)

PS：主要结构简式的书写形式(体现结构、易于识别)，缩聚产物的书写形式(以现行教材为主，写出链端。部分参考书给的范例及答案沿用老课改写法，没有写出链端!)

确定有机化合物的分子式

计算(根据相对密度或者标下密度、根据水、二氧化碳、根据商余法)

根据仪器的测定(红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱)

根据性质确定、根据框图信息确定

⑥实验基础(常见的仪器使用、物质的制备)

乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反应、乙醇的检验、乙醛的检验、乙酸的检验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的分离、肥皂的制取-----

建议：无机实验根据教材必修1相关的元素化合物知识进行梳理，兼顾必修2海水资源的开发利用等相关实验。

(2)深入思考问题，积聚综合实力能深刻理解基本概念及原理的定义，能有条理地复述重点知识的形成过程，能结合所学准确阐述其本质，能清楚地分辨和比较相似或相关知识点，能发散联想类比相似甚至不同模块的知识点，等等。

如：离子方程式书写步骤的“拆”与“不拆”的含义及本质是什么?

如：由金属活动性顺序推知简单金属阳离子氧化性顺序，即得失电子为对立统一的过程，而物质得失质子(H+)也是对立统一的过程，这又对应于我们学过的什么知识?

如：我们可以用哪些方法使氯水褪色?原理分别是什么?(可以结合无机化学、有机化学、反应原理思考)

建议：充分利用好复*的笔记和测试题，对记不清、不会、不理解的地方再次思考和询问，筛查出知识遗漏点及盲点的同时，更要深入地认识概念原理的本质。理解不透彻、认识有偏差，不但一轮复*的效果达不到，而且还将影响到二轮综合问题的解决，以及考前心理。

3、学科思想方法层面

连续两年的《高考说明》中对化学学科思想方法的要求：

“物质变化是有条件的;物质结构决定性质化学与社会和谐发展;分类与比较;假说、模型与实验;以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿与中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。”

如：中学化学所介绍的浓盐酸、浓硝酸“易挥发”，而浓硫酸是“高沸点酸”——“难挥发”——即难成为气态分子逸出液面。试问：物质变化是相对的还是绝对的?浓硫酸常温下难挥发，是否说明其永远不可能产生酸雾?“发烟硫酸”又是怎么回事?20__年北京高考化学实验题中的白色酸雾可能是什么?(浓硫酸沸点约330℃，挥发一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。)

如：原电池工作原理中“两个活泼性不同的电极”，是否必须“活泼性不同”?电解质的作用是什么，是否必须为“电解质溶液”?高中化学学过的原电池模型有哪些，其原理与装置如何结合以实现能量转化?

如：复*物质性质时，以SO2为例，先从物质分类入手，分析酸性氧化物的性质，其次是氧化还原的角度，S处于中间价态，SO2既有氧化性又有还原性。最后，其个性为漂白性。

如：有机化学的核心问题是结构问题，结构决定性质，我们在分析物质性质时，着手点为碳骨架(链状、环状)—官能团(种类、数量、位置)—基团间影响，而在处理有机推断或有机合成问题时，也同样关注的是碳骨架与官能团相关的知识，如骨架的构建、官能团的形成、转化、消除等。

如：学*及复*难溶物的溶解*衡时，我们可以“*惯性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—难溶—更难溶)和沉淀的溶解过程，但我们依然无法从逻辑上接受BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为BaCO3的事实，即使用Qc与Ksp比较以“半定性”地解释，我们心里“依然很别扭”。量变引起质变的问题，看得见、易感知的，我们用心去接受;而更多看不见、较抽象甚至与“常识”相悖的结论，我们更要用脑、用逻辑思维去对待，这也是人越往高端发展时，产生个体差异的重要方面。(已知：同温度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)。

4、学科学*能力方面

连续两年的《高考说明》中对化学学科学*能力的要求(节选)：

“接受、吸收、整合化学信息的能力;分析和解决(解答)化学问题的能力;化学实验与探究能力”

如：通过所给的数据分析化学过程，其中亦包括猜想和尝试的方法，09年北京高考化学28题(5)就是典型一例——既有对铵盐成分的定型判断，又需要结合数据进行定量分析，甚至结合猜想与比较，以确定最终结果。很多老师和学生在读了多遍题目后依然“丈二和尚摸不着头脑”。

如：*年来有机推断都是作为压轴题出现的，也往往伴随着“温馨小提示”——陌生信息——陌生的化学反应，要求我们学生就是通过*日所学的反应类型的反应机理，猜测、寻找、推理断键位置、官能团的转化，再应用到解题当中。09年北京高考化学压轴题两次应用了“酯交换”这一信息，让许多学生感到陌生，而且还是“连续两次”应用!这与*日的练*题风格差异较大。再如20__年北京高考化学有机推断题，有学生一看到高聚物的聚合度居然为n/2，心头马上一紧。

如：卤代烃的水解反应和消去反应是分子内与Br原子相关的两种变化，在碱性环境下两种反应的趋势乃至行为都是存在的，我们欲使反应更倾向于消去反应，就需要用碱性更强的物质(高中叫做氢氧化钠的醇溶液)来作用之。此例再次说明物质变化是有条件的，且告诉我们：通过控制反应条件，可以影响反应的倾向性。

建议：在实验及探究能力方面，我们应遵循处理问题由易及难、由浅入深的原则，由单一因素变量控制深入到多因素变量控制，由定性(可观察量)到定量(可计量量)，充分但合理地利用好复*资料，不盲目、不冒进。

高三复*是个综合性非常强的大工程，以上仅就同学们一轮复*知识相关的方面进行了较为详细的阐述，同时也兼顾着与二轮综合复*的衔接，较深入的提出了一些问题，希望有心的同学能够在期末或寒假抽出时间思考，以期有更大的收获。

高三化学学*教案汇总5篇扩展阅读

高三化学学*教案汇总5篇（扩展1）

——高三化学学生教案通用5篇

　　高三化学学生教案 1

教学目的

1.使了解氯气的性质和用途。

2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨——练*提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学*了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学*几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学*氯气，让我们先来学*氯气的性质和用途。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)性质

[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)性质

[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2na +cl2 2nacl

[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。

[板书] cu+cl2 cucl2

[讲解]cucl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练*]

实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由动手实验，观察、描述现象，并写出反应的方程式)

[板书]h2+cl2 2hcl

h2+cl2 2hcl

[讲解]纯净的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[讨论]

1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有o2参加?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)[练*]

实验证明，在一定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃烧生成pcl3

2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5

3.c跟cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

[讨论]

金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

cl2还有哪些重要性质和用途?在实验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学*。

[课外活动]

通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第 二 课 时

[复*提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导阅读]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出cl2与h2o反应的方程式。

2.次氯酸有何重要性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

cl2+h2o == hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导阅读]

在演示实验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用方程式回答下列问题：

1.cl2跟naoh溶液反应。

2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo

[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取cl2呢?

[板书]二、氯气的实验室制法

mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。

[提问]cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。

[板书]三、cl-的检验

[实验]检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做对比实验。

[练*]写出上述反应的离子方程式

[板书] ag++cl- == agcl↓

2ag++co32- == ag2co3↓

ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o

[小结]氯气的性质和用途

实验室制取cl2的反应原理及其装置。

cl-的检验。

　　高三化学学生教案 2

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的离子键内容，是在学*了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学*，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学*化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复*初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复*，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点：

①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、学生情况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

三、教学目标的确立

根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1.通过本节课的学*学生会用对立统一规律认识问题；

2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

情感、态度与价值观

1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

四、教学重难点分析

根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水*和我对学*内容的理解，我确定了一下教学重难点。

教学难点

①离子键和离子化合物的概念。

②用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，*题巩固的学*方法来学*，以达到更好的教学效果。

六、教学设计的程序

提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

　　高三化学学生教案 3

【专题目标】

1.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。

2.掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。

3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【经典题型】

题型一：几个量的关系( X)

例1 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( A )

A. B.

C. (A-n+2)mol D.

点拨： 由A→M→n→N

规律总结：

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

巩固：1 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B )

A 53g碳酸钠中含NA个CO32- B 0.1molOH-含NA个电子

C 1.8g重水(D2O)中含NA个中子

D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用

例2 写出10电子的微粒的化学式

指出53号元素在周期表中的位置

点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动

54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位

规律总结：

0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最*的0族靠。

例3 R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判断正确的是 ( BC )

A. 当它形成①时，不可能形成④ B. 当它形成②时，不可能形成③、④

C. 当它形成①时，不可能形成②、③ D. 当它形成②时，可以形成①

点拨：易漏解应全面思考

规律总结：

⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个;最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( CD )

A. 最外层只有1个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半

C. M层电子数为K层电子数的一半 D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1

3 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 ( D )

A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10

题型三：推断元素原子序数差

例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D)

A. 1 B. 2 C. 5 D. 6

点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

规律总结：

从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。

巩固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。

题型四：位、构、性三者关系

例5 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： ( B )

元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)

X-283-162不反应不导电

Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电

Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X

点拨：导电性→化合物类型;与水反应→氢化物的稳定性

例6 砹(At)是原子序数的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)

A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂

C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体

点拨：位*性*

例7 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：

RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是 ;元素R在周期表中的位置是 。

点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价

规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=正价数

|正价|+|负价|=8

巩固：5 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ;Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ;1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。

6 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )

A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金属性：X>Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

7 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符号)。

随堂作业：

1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A. 不能由此确定该元素的相对原子质量

B. 这种原子的相对原子质量为m+n

C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D. 核内中子的总质量小于质子的质量

2 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 (D)

A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X

3.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ( )

A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解

C. 这种化合物不能跟碱发生反应 D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是 ( )

①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22

A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④

5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 ( )

A. A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

B. A、B的质量相等时，产生气体的质量相等

C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。

8 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

⑴写出这五种元素的名称：A________，B_________，C________，D________，E_______;

⑵画出E原子结构示意图：_________________________;

⑶写出D2A2和EB4的电子式：_____________，_____________;

⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。

9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

单质ABCDEFGHIJ

熔点(℃)-150550160210-50370450300260250

与水反应√√√√

与酸反应√√√√√√

与氧气反应√√√√√√√√

不发生化学反应√√

相对于A元素的

原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

A

B

H

10 已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1.原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ•mol-1)：

锂XY

失去第一个电子519502580

失去第二个电子729645701820

失去第三个电子1179969202750

失去第四个电子955011600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。

②表中X可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

　　高三化学学生教案 4

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察**燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学*奠定了基础。

教法建议

引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

1．创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学*是一个主动的学*过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学*热情和兴趣被限度地调动起来，使学生进入主动学*状态。

2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3．反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

　　高三化学学生教案 5

《环境保护》

一、教材分析

本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。本节教学内容是对课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复*课。

环境问题，是社会关注的热点问题，也是*年来中考的热点考点之一。在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生学*目标更明确，更轻松，做到有的放矢。通过本节课的学*，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。

教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

环境问题贯穿整个中学化学的学*，知识内容可发展、适用年级可扩大。高中化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。初三学生马上就要进入高中学*，高中学生可在此基础上继续探索、扩展研究。他们可以在学*了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学*打下一定的基础。也就是说本节课起到的是承上启下的作用。

二、学情分析

学生学*化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且懂得了学*化学的任务之一，就是解决环境问题。但掌握的知识零散，对知识缺乏整体认识，缺乏理论和实际联系的能力。因为学生的学*任务重，无时间参加一些有关环保方面的活动，可以鼓励学生从自身做起，从身边做起，比如维护校园环境卫生等。针对学生合作意识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，分别进行调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学*成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培养学生组织活动、协作学*、与人交流、沟通等社会实践能力。

本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中教师可根据具体情况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个学生都动起来，在教学中要设法调动学生的积极性，使他们主动参与，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。

三、教学目标

知识目标：

⒈了解造成环境污染的原因及危害性;了解防治环境污染的初步知识。

⒉认识环境保护的重要性，增强环境保护意识。使学生明白走可持续发展的道路是解决环境问题的途径。

能力目标：

⒈培养学生自主学*的能力，科研意识，思维能力和表达能力等。

⒉培养学生组织活动、协作学*、与人交流、沟通等社会实践能力。

⒊学会资料的收集、整理，培养学生从中获取有效信息的能力，培养学生将知识加工整合用于实践的能力。

4.将成果以网页的形式制作出来，使学生有较强的成就感，从而增强学生在学*上的主动性和自信心。

德育目标：

通过正确认识环境和环境问题，体会化学在美化改善人们生活的同时，也会带来负面效应，认识到事物具有两面性,使学生认识到人类的行为与环境和谐的必要性，激励他们保护家园，积极投身环保，树立主人翁社会责任感。

四、教学的重点和难点

重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社会观注的热点环境问题的来源、危害与防治，本地环境状况的调查分析。

难点：课前资料的收集与整理、网页的制作。

课时安排：1课时

五、学法的确定

各小组根据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量的资料和学*一些相关的知识，但这些知识是零散的、无序的。在老师的指导下对这些知识、资料进行认真地、细致地梳理，通过组内协作学*的方式，达到使认知系统化、有序化的目的和宗旨。

六、教学方法的确定

旧的、传统的学*观认为，学*发生与否取决于教师的教授，学*的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学*看成是学生自己的事情。学*是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。

根据这一教育理念，教学过程中采用：“师生共同探究式”教学模式。

这种模式中，师与生的关系是*等的。具体指在教师的指导和安排下，将学生分为几个小组，每一小组针对某一主题开展调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学*成果以网页作品的方式呈现给大家，也就是说本节课中教师的“教”，主要是在课外，而在课堂教学过程中，教师留给了学生才华展现的机会，增强学生学*的积极性和自信心。

七、教学过程设计

1.设置问题，引入课题

通过五幅画面的对比，提出问题：四幅画面给我们的感觉有何不同?为何有如此大的差异?什么原因造成的?由学生思考回答，引出环境污染这个课题。

2.学生讨论回答

什么是环境污染?环境污染的类型有哪些?这些污染对人类的危害是什么?造成这些污染的原因是什么?哪些污染对我们生活影响?有什么解决方法?我们身边有哪些环境污染?我们自身应该如何去做?

学生回顾已学过的知识,结合课前通过查阅资料获取的知识各抒己见,讨论得出每小组自己的观点。

⒊教师归纳、总结、讲解

教师在学生的讨论过程要注意进行适当的引导和启发。讨论性发言结束后，对同学这次活动中的关键问题进行评价和总结。然后按大气污染→酸雨→臭氧层→温室效应→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→绿色化学的顺序对学生查阅的知识、讨论的结果进行归纳总结、讲解。

在教学过程中，肯定学生的成果，设法调动学生的积极性，使他们主动参与，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。鼓励学生积极参与身边的环境保护活动，从自身做起，从每一件小事，每一个细节做起。

⒋布置作业

(1)必做题：A、每个同学通过查阅资料找出一个有关环境污染的典型社会问题，以及相应的解决办法。

B、每个同学找出三到五个有关环境问题的题目，并做出相应的答案。

(2)探索题：今天我们研究了有关环境污染的知识，还有很多方面我们没有涉及到，请通过各种途径，观察身边的现象，以“环境和我们的生活”或“邢台环境现状分析”为主题写一篇小论文。

其中探索题为学有余力的学生而准备，可以在课外兴趣小组中交流，或在黑板报中登载，旨在激发学生学*的兴趣和培养学生观察事物的能力。

八、板书设计

高三化学学*教案汇总5篇（扩展2）

——高二化学学*教案（精选5篇）

　　高二化学学*教案 1

一、说教材

《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

知识与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学*中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程

按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

【教学过程】引入：通过工业盐(亚硝酸钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件?”的问题;通过NaNO2样品呈现和NaNO2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生?”的问题。

【设计意图】以生活中发生的真实事件为学*背景，能较好地激发学生学*兴趣，明确学*所应关注的学*方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学*与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学*者学*目标的预设，能有效激发学*者为快速获得学*结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学*结果相匹配。

【教学过程】问题1：怎样用实验方法鉴别NaCl与NH4Cl两种固体?在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法(与NaOH固体反应)、显色法(与石蕊试液反应)、显色法(与pH试纸接触)”等四种方案。

【设计意图】奥苏伯尔认为，学*者头脑中已有的认知结构可通过先给学*者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学*提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。

【教学过程】通过对NaCl与NH4Cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。

【设计意图】在分析固体NaCl与NH4Cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNO2与NaCl固体提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNO2和NaCl，已具有哪些知识储备?(呈现已经完成的预*作业：搜索归纳NaNO2的性质、用途，展示所写的科普小论文)，投影呈现NaNO2和NaCl的性质对照表。

【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNO2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNO2与NaCl在物理性质与化学性质上的差别。

【教学过程】问题3：怎样用实验方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体?(学生分组讨论，初步形成简要实验方案)

师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。

【设计意图】通过小组合作学*，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。

【教学过程】对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践(四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论)。

【设计意图】体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。

【教学过程】师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别?

问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐?

【设计意图】知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学*化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。

【教学过程】总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法;传统、现代方法;局部、整体方法;基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。

【设计意图】及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。

　　高二化学学*教案 2

学*目标:

1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。

2、了解溶液的酸碱 性和pH的关系。

3、掌握水的电离*衡/

学*过程

一、知识链接

1.水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程

水的电 离*衡常数的表达式为

思考：实验测得，在室温下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C( OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。

2.水的离子积

水的离子积：KW= 。

注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。

25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。

(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

二、自主探究

溶液的酸碱性和pH

1.影响水的电离*衡的因素

(1)温度： 温度升高，水的电离度 ，水的电 离*衡向 方向移动，

C(H+)和C(OH-) ，KW 。

(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离*衡发生移动。

三：合作探究

讨论：改变下列条件水的电离*衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?

①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

练*：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

小结：(1)升高温度，促进水的电离KW增大

(2)酸、碱抑制水的电离

2.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性 常温( 25℃)

中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)

轻松做答：

(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___

C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______

C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___

(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________

(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____

归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)

pH 溶液的酸碱性

pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性

pH=7 溶液呈 性

pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性

四：学*评价

1.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 ( )

A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小

2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的 (　 )

A、pH值升高　　 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大

C、酸性增强　 D、OH-离子浓度减小

3.100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 (　 )

A、pH=6显弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液为中性

C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五：总结与反思

　　高二化学学*教案 3

一、课程标准要求：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：

本节在学生学*了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学*同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学*同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学*方法;对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合;同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

三、教学目标:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释;

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表;

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

四、教学重点、难点:

(一)知识上重点、难点

1、同周期、同主族元素性质递变规律;

2、元素“位、构、性”三者间的关系。

(二)方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学*元素化合物知识的学*方法。

　　高二化学学*教案 4

教学目标：

1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。

2.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。

3. 列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。

4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

5. 在理论分析和实验探究过程中学*辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

教学重点、难点：分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。

探究建议：①讨论：卤素单质、卤化氢熔沸点变化有什么规律?②收集有关“相似相溶”规则应用的具体资料。③查阅邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度数据，解释差异的原因。④实验探究：氢键存在的证明。⑤交流讨论：相同条件下氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大。⑥查阅资料：“手性分子”的合成及应用。

课时划分：两课时

教学过程

第一课时

[复*]必修(2)所学的极性共价键和非极性共价键定义。

[讲述]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一)。

[板书] ]第三节 分子的性质

一、键的极性和分子的极性

1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一)。

[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一);非极性分子的正电中心和负电中心重合。

[板书]2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。

[投影] 图2—28

[练*]根据图2—28，思考和回答下列问题：

1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子?H2 02 C12 HCl

2.以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C60

3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?

CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl

[回答]1、H2 02 C12 极性分子 HCl ，非极性分子。2、P4 C60都是非极性分子。3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

[讲解]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子(如O3);含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。

[板书]3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。

[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜

[问题]1、什么是表面活性剂?亲水基团?疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么?

2、什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

[板书]三、范德华力及其对物质的影响

[讲述]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大;分子的极性越大，范德华力也越大。

[投影]

[板书]范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大;分子的极性越大，范德华力也越大。

[思考]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高?

[回答]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。

[设问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么?

[讲解]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。*年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。

[设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?

[板书]三、氢键及其对物质性质的影响

[讲述]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

[板书] 1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

[讲述]氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接*水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。用氢键能够解释这种异常性：接*水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。后来的研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。

[板书]2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。

[讲解]此外，实验还证实，氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内，如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点低于后者的沸点。

[板书]3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。

[强调]尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。

[阅读]资料卡片及科学视野

[板书]4、氢键表示方法：X—H…Y。

[小结]略。

[作业]P57、1、4、5、6

[板书计划]第三节 分子的性质

一、键的极性和分子的极性

1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一)。

2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。

3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。

三、范德华力及其对物质的影响

范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大;分子的极性越大，范德华力也越大。

三、氢键及其对物质性质的影响

1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。

3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。

4、氢键表示方法：X—H…Y。

　　高二化学学*教案 5

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节 空气

一、空气的组成和用途

(演示)实验 空气中氧气含量的测定

(提问)①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业] 略

高三化学学*教案汇总5篇（扩展3）

——高三化学学生复*教案通用5篇

　　高三化学学生复*教案 1

一、新课程标准要求

⑴举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

⑵认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。

二、教学背景分析

1.学*内容分析:

有机合成是本章的最后一节，在以往的教科书中没有专门讲解。本节教学要在帮助学生复*再现烃及烃的衍生物结构、性质、相互转化的基础上，初步学*有机合成的过程;理解有机合成遵循的原则;初步学会使用逆推法合理地设计出有机合成的线路;同时培养并提高学生综合运用所学知识解决实际合成问题的能力，为学生顺利学*本模块第五章进入合成有机高分子化合物时代及选修一《化学与生活》的学*奠定基础;同时让学生感受合成的有机物与人们生活的密切关系，使学生认识到有机合成是有机化学服务于人类的桥，是有机化学研究的中心，是化学工作者改造世界、创造未来最重要的手段，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。

2. 学生情况分析：有机合成是有机物性质的应用，要求学生在前两章及本章前三节的学*基础之上熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引入和消去等基础知识。因此在本节之前我们上了一节《烃及烃的衍生物》的巩固课，帮助学生把学过的有机化学知识形成知识网，使学生能够正确理解官能团结构与性质的辩证关系，掌握重要有机物相互转化关系，能够从断键、成键的角度正确书写化学方程式，让学生的认知尽可能达到其“最*发展区”，这样为我们本节的学*打下了坚实的基础。

基于以上分析，我制定了本节课的教学目标

三、本节课教学目标

1.知识目标：①使学生掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法

②让学生初步了解逆向合成法的思维方法

2.过程与方法：

①通过小组讨论、归纳、整理知识，培养学生对有机物性质和官能团转化方法的归纳能力。

②通过有机物的合成方法的学*，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力以及信息迁移能力。

③通过分析有机合成过程巩固各类有机物的结构、性质及相互转化关系。

3.情感、态度与价值观：

①体会新物质的不断合成是有机化学具有的特殊的科学魅力，对学生渗透热爱化学的教育。

②培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

③加强学生的沟通能力和合作学*能力;以化学主人翁的身份体会化学学科在生产、生活中的实用价值，激发学*化学的兴趣。

四、教学设计流程与教学设计

㈠教学设计理论依据

布鲁纳认知结构理论、皮亚杰建构主义学*理论、维果茨基“最*发展区”理论。

㈡教学策略与方法选择标准

根据本节课教学目标的内容与层次，化学教学内容的具体特征，高二学生的年龄与思维发展情况，我班学生的知识储备和能力特征，化学学科的特征(研究方法思想、逻辑结构)，教师的教学优势能力及我校化学教学的技术条件。

㈢教学策略

小组合作式教学、启发式教学

㈣重、难点突破

本节的学*重点逆合成分析法，我首先让学生阅读教材，初步了解逆合成分析法，再让学生自主探究学*来理解逆合成分析法的思维方法，最后利用图表引导学生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，体会逆合成分析法的思维过程。

五、教学过程

【活动1】

我利用多媒体展示有关福岛核电站起火爆炸、核辐射危害、核辐射防护服及生活中的有机合成材料，通过社会的热点问题的呈现，吸引学生的注意力引出本节要学*的主要内容，让学生了解有机合成在人类社会进步中的意义，同时激发学生的学*兴趣和求知欲望。

【活动2】

学生自学教材初步了解有机合成的定义、任务、过程。本环节的设计目的是：让学生独立利用教材内容资源进行学*，了解什么是有机合成、明确要进行有机合成的任务是什么、要完成有机合成需要怎样的过程、如何进行思考等，培养学生的阅读能力和信息素养。

【活动3】

学生小组讨论用尽可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活动的目的是：从学生已有的知识出发，为学生搭建*台，以便学生在原有的学*和掌握的规律的基础上积极主动建构知识。学生通过思考、交流、评价不仅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是还知道了可以用过已经学过的有机化学反应用多种方法制取同一物质，激活了学生理解新知识的桥梁。为顺利完成活动4提供了真实的学*情境。

【活动4】

学生通过完成练*归纳完成问题导学3，再现官能团间的转化关系。目的在于让学生在利用活动3中原有认知结构中的知识经验去同化当前学*到的新知识，以引发学生的认知冲突，激发学生的学*兴趣，让学生亲身感受到某种官能团的转化有多种方法，同时培养学生的归纳总结能力。渗透在实际应用进行物质合成时，必须依据某些原则选取合理的方法，从而顺利过渡到逆合成分析法。

【活动5】

学生自学教材体会“逆合成分析法”在有机化学中的应用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。

本活动的内容是本节的重点及核心知识，让学生在原有知识的基础上通过自主合作探究性学*理解这些重点知识、核心知识的形成过程，学案上采用图表引导学生构建乙二酸二乙酯逆合成分析法的思维过程。让学生初步学会利用逆合成分析法设计简单的有机化合物的合成路线，通过交流展示培养学生的合作学*的能力及自信心，进一步体会如何利用逆推法解决具体有机合成问题，培养学生综合运用已有知识解决实际问题的能力，给学生充分表现的机会，感受成功的喜悦，从而学会学*。

【活动6】

学生讨论小结有机合成的原则，在前面的活动中已经渗透了有机合成的一些原则，在此基础上让学生通过讨论归纳总结。考虑到本节是有机合成的第一节基础课，鉴于学生的基础，可能总结不够全面，我再利用大屏幕帮助学生完善。这样可为以后评价合成线路打下基础。

学生观看大屏幕“20世纪在有机合成方面获诺贝尔化学奖的重要事件” ，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。

【达标训练】

达标训练共安排了两道题，一题涉及的是正合成分析法，另一题是逆合成分析法。难度逐渐加深。

【活动7】

学生完成达标训练1，再小组讨论，最后板演展示化学方程式。

本题已经给出合成路线，只要求学生根据合成路线写出各步反应的化学方程式。本题所写的化学方程式均是以前没有学过的，但是可利用官能团之间的转化关系正确写出化学方程式。学案将本题作为达标训练第一题的目的有三个：一是通过实例让学生了解如何画合成路线图;二是通过化学方程式的书写考察学生对官能团相互转化关系的掌握情况，同时培养学生灵活应用所学知识的能力;三是让学生感觉此题并不简单，但经过思考又可以解出正确答案，增强学生的自信心及成就感。

【活动8】

学生用5分钟独立完成，用2分钟组内讨论合成路线，学生抢答展示合成线路。

第2题要求学生能够设计出合成路线，考察学生对本节重点内容的掌握情况，使教师做到心中有数，为下一节的导学案的设计提供依据。

【总结】通过分析、总结本节课重点使学生认识到有机合成在人类生活中的重大意义，体会到新化合物的不断合成使有机化学具有特殊的魅力。引导学生热爱生活，体验化学与生活的联系，激发学生学*化学的动力。

　　高三化学学生复*教案 2

教学目标

知识技能： 了解糖类的组成和分类

. 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别

科学方法： 引导和启发和实验验证的方法.

重点、难点; 葡萄糖的结构和性质.

教学过程设计

[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?

[学生讨论]

[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: cn(h2o)m;

因为在最初发现的糖类都是有c、h、o三种元素组成,并且

分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,

通式并不反映结构: h和o 并不是以结合成水的形式存在的. 通式的应用是有限度的: 鼠李糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等

[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?

[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.

[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖

[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学*葡萄糖以及简单了解其它单糖.

[板书] 一 . 葡萄糖

葡萄糖的结构和性质:

物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

分子式 c6h12o6 (180) 最简式: ch2o (30)

结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh

化学性质:

1 还原反应:

银镜反应:

ch2oh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++ 2ag + h2o + 3nh3

与新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o

2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)

3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.

制法: 淀粉催化(硫酸)水解

催化剂

(c6h10o5)n + nh2o ===== nc6h12o6

用途:

营养物质: c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj

医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银

二 . 果糖

分子式: c6h12o6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜

比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.

结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh (多羟基酮)

化学性质: 可以发生银镜反应!

【随堂检测】

[小结]

　　高三化学学生复*教案 3

学*目标

1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。

2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。

学*过程

一、学*探究活动

阅读课本全文，回答下列问题。

(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：

(2)设计一个化学实验哪些方面入手

(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求

二、总结与评价

【总结】

1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。

2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。

【评价】

1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的*似原子量，反应的化学方程式为：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。

①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。d中浓硫酸的作用是 ____________________。实验完毕时，观察到a中的现象是 。

②列出计算Cu的原子量的表达式： 。

③下列情况将使测定结果偏大的是 。

A.CuO末全部还原的Cu B.部份CuO受潮

C.CuO 混有Cu D.部份CuO还原为Cu2O

(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有 。

A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O

C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O

2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。

当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试回答：

(1)B中逸出的主要气体是 原因是 。

(2)D广口瓶的作用是 ;E管的作用是 。

(3)F管口点燃的气体是(填化学式) ，生成其气体的化学方程式 _____________________________________________________________。

(4)A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是 。

(5)由A中发生反应的事实，可推断出的结论是 __。

针对性测试题(二)

一.选择题

1.为制备干燥、纯净的CO2， 将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入( )。

A.水;无水CaCl2 B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4

C.浓H2SO4;饱和NaHCO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液;稀H2SO4

2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )。

A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为( )。

① 称取样品

② 用蒸馏水溶解样品

③ 过滤

④ 在烘箱中烘干沉淀

⑤ 向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液

⑥ 用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止

⑦ 准确称量干燥沉淀的质量

⑧ 在干燥器中冷却

⑨ 计算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③**⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤**⑧⑦⑨

4.根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。

A.试液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀盐酸 沉淀不溶解

结论：试液中一定含有SO42-

点 燃 通入Ba(OH)2溶液

B：气体 气体 白色沉淀

结论：原气体一定是烃

打开瓶盖 用沾有浓氨水玻璃棒靠*

C：某溶液 冒白雾 白烟

结论：证明原溶液中一定是浓硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液 紫色

结论：证明原溶液中一定含有Fe3+

5.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五种溶液，应选用( )。

A.烧碱溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.盐酸

6.欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。

A.升华、溶解、过虑、蒸发 B.溶解、过虑、蒸发、分液。

C.加热、溶解、过虑、结晶 D.溶解、过虑、分馏、结晶

7.现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验;从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )。

A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑥⑦ D.①④⑥⑦

8.某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H3PO4反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是( )。

A.① B.①③ C.②③ D.全部

9.设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是( )。

A.滴定管 B.玻璃棒 C.烧杯 D.分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用的实验方案是( )。

A.在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分离

C.将混合物用蒸馏方法分离

D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离

二.填空题

11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器)。

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作(不叙述如何组装实验装置)

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

洗涤沉淀

⑥

检验沉淀是否洗净

12.某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

(1)将K+﹑Na+﹑Mg2+大致分离，并把Cl-﹑Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择(有些可以重复使用)：①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成饱和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量浓氨水;⑥过滤;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是(用编号)

(2)分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是

(3)如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施

。

13.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入过量盐酸;

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 (偏高、偏低、无影响)

[方案II]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品;

(3)取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 (填选项编号)。

A.需要 B.不需要 C.均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式 。

[方案III]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么?

[方案IV]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解;

(3)过滤并取滤液;

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是 (填选项编号)。

A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是 (填选项编号)。

A.精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL

B.精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C.将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

(偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，的方案是 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差;

方案 ; 。

方案 ; 。

　　高三化学学生复*教案 4

教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。

教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。

教学过程：

引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

(板书) 第四节 过滤和结晶

一、过滤

1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

3.操作方法：

例如：粗盐提纯(请学生设计实验步骤)展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

(演示实验)粗盐提纯

归纳出：

(1)步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

(2)注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

过滤——引流

让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?如果不能，想一想能用什么方法来分离它们?

二 结晶

1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

(讲述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离?

(演示实验)在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

(讲述)我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。

小结：

作业：课本142页*题1、2、3

　　高三化学学生复*教案 5

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学*科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

化学*衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水*，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

二、教材分析

化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，以此顺势引入化学*衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。

化学*衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学*有关化学*衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解*衡、电离*衡、水解*衡等知识的基础与核心，因此《化学*衡》是一节承前启后的关键课。化学*衡概念的建立和化学*衡特征是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

学生在接触化学*衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学*衡这一抽象概念并非易事。因此在学*中应集中注意力，采用自主学*，积极想象等学*方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、重难点、方法和手段

1、教学目标

知识目标：

(1)使学生建立化学*衡的概念

(2)使学生理解化学*衡的特征

(3)掌握化学*衡状态的判断

能力目标：

(1)通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

(2)培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

情感目标：

(1)培养学生严谨的学*态度和积极思维*惯

(2)结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

2、教学重点、难点

化学*衡的建立及其特征

3、教学方法和手段

合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复*联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。采用“引导探究教学模式”“创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“联系实际讨论应用”

高三化学学*教案汇总5篇（扩展4）

——初三化学学*计划 (菁华3篇)

初三化学学*计划1

　　一、教学指导思想

　　在深化教育改革全面推进素质教育的今天，各学科都在实施新课改，目的是培养高素质的人才。新课改促使我们教育工作者的教育思想发生革命性转变，从应试教育向素质教育转轨，这是*教育发展的必然趋势。初中物理作为培养学生科学素质的一门重要课程，其教学现状与素质教育的要求有一定的差距。相当一部分学生对物理知识的学*及分析问题和解决问题的能力也还存在一定的问题，这也是当前物理教学中开展素质教育的一个障碍。新课程标准下的物理教学，作为教师应树立一切为学生的发展的教育思想。在教学中要关注每一个学生，注重学生的全面发展，提倡学*方式的多样化。在教学中教师要充分调动学生学生的积极性、主动性和创造性，激励学生最大限度地参与到教学中去，全面提高学生的素质。

　　二、班级基本情况分析

　　本学期的几个班通过上学期期末考试看，每个班的学生成绩差距大，好成绩的学生少，学空生较多，上课时学生的积极性不高，不够灵活，有极个别学生上课不听课，课后不做作业，没有形成良好的生活和学**惯。这就需要在以后的教学中进一步改进教学方法，优化课堂教学，激发学生学*兴趣，创新学生的思维，圆满完成教学任务。

　　三、教学内容分析

　　本学期教学时间共计二十二周，除去节假日，实际授课二十一周，教学时间紧张，教学任务繁重。本学期的教学内容从第十三章到第十八章共计六章，前两章为热学内容，后四为电学内容，这些内容比较抽象，特别是电路图分析对学生更是困难。

　　第十三章和第十四章内容有：分子热运动、内能、比热容、热机、热机的效率、能量守恒定律。这些内容是在学*了机械能的基础上，把能量的研究扩展到内能。教材首先介绍物质是由分子组成的，通过扩散现象引出热运动的概念，在分子动理论的基础上说明内能是所有分子热运动动能和势能的总和，通过实验说明热传递和做功都可以改变物体内能，并引出热量和比热容的概念。通过实验探究活动加深对比热容是物质的一种特性的理解，教材列出比热容表，让同学们知道水的比热容最大在实际生活中的应用，要求同学们能进行简单的热量计算。内能的利用教材中重点讲了热机的例子介绍热机的结构和工作原理。最后给出了能量守恒定律，这一节是对本章及以前所有的物理知识从能量观点进行的一次综合。

　　第十五章的教学内容是学*电学概念和规律的基础，生活中又经常用到，所以在讲解知识技能的同时，特别应该强调过程与方法的学*。教材尽可能多的联系是实际，提倡多动手，由学生经历与科学工作者进行科学探究相似的过程，体验科学探究的乐趣，领悟科学思想和精神。“电流和电路”的基本概念和它们在电路中的基本规律是本章的核心。

　　第十六章主要学*电压和电阻。“电压、电阻”是初中电学的重要内容，是学*电学基本规律的必备知识。本章是在学*“电流和电路”知识的基础上对电学知识学*的深入，是进一步落实课标标准，培养学生科学素质的必然要求。电压是电学三大基本概念之一，是学*欧姆定律的前提和基础，电压表的使用和变阻器的使用又是学生探究电学基本规律，进行后续电学知识学*的保障。

　　第十七章主要学*欧姆定律。欧姆定律是初中电学知识的基础和重点，处于电学的核心地位。欧姆定律是电流、电压和电阻之间关系的体现，也是学*下一章“电功率”的基础，同时也是学*高中物理中的闭合电路欧姆定律、电磁感应定律、交流电等内容的基础。本章通过探究电阻上电流跟电压的关系，明确电流、电压、电阻的关系，在探究结果的基础上得出欧姆定律。并利用欧姆定律对串并联电阻的规律进行定性的分析。通过测量小灯泡的电阻的方法，探究测量导体的方法，这是欧姆定律在解决实际问题中很好的应用。通过这些探究活动，让学生领悟探究的全过程，特别是对实验的评估和对实验数据的`分析，进一步学*利用控制变量法。

　　第十八章主要学*电功率。本章是在学*欧姆定律的基础上，把电学的研究扩展到电能和电功率，是对电学基本规律学*的深入，是电学规律的大综合，是初中电学知识的终极目标和核心。本章包括“电能”和“电功率”这两个重要的物理规律。同时介绍了电热的作用和有关安全用电方面的知识。从课程标准要求上看，这些内容都是初中电学的重要内容，同时电功率也是初中电学中最复杂的内容，是电学中的重点难点。

　　四、教学措施

　　1、加强师生情感的交流，建立和谐*等的师生关系。“教”的目的是为了学生能够主动，积极地“学”。只有教师热爱学生，才会主动了解关心学生。而学生又会从内心感激老师的帮助和指导，这样激发了学生奋发学*的精神，让学生主动地学，高兴地学，愉快的学。

　　2、运用多样化的教学方法，增加学生的学*兴趣。新课程物理教学方法多样化是时代的需要，在物理教学中可采用实验探究法，问题讨论法，调查事实法等。尤其实验教学应突出实验观察与操作的趣味性，进而转化为学生的积极求知欲。

　　3、开展多样化的课外活动，巩固课堂学*内容。教学的空间不要只局限于课堂，教学模式也不再是那种上课由老师灌，课下围着*题转的传统的教学模式。中学生有一定的自主性，他们乐意按照自己的思维行事，解决问题。教师应尽量满足他们的要求如建立航模组板报组无线电小组小制作组等让物理走进生活。使学生在实践中受到锻炼，增长才干，让物理爱好者充分发挥特长。

　　4、对学困生给予特别的照顾和关心，努力做好后进生转化工作。在教学中努力与中差生多相互交流如提问时容易回答的问题让他们回答，及时表扬，鼓励。为中差生多创造一些与好生参与学*的机会。

初三化学学*计划2

　　作为初三化学教师，我一直在努力教学。初三学生是第一次接触化学，对化学知识还是很不了解，所以我需要在教学上充分的对学生重点照顾，让学生建立起学*化学的浓厚兴趣，这才是我要教学的关键，我相信在以后的教学和学*中，兴趣才是最好的教师，这样学生就可以热爱化学，在不断的学*中得到更多的化学知识，能够做的更好。

　　一、指导思想

　　教学是一个塑造人类灵魂的过程，教学工作的效果直接关系到下一代人的成长，关系到中华民族的兴衰，所以我们要以“三个面向”为政治导向，使培养出来的学生能够适应时代，并使他们在一定程度上能够超越时代，真正能够面向未来，面向现代化，同时在教学过程中，去做学生的贴心人，积极投入到新课程改革的浪潮中去，将新课程的理念贯彻到教学实践中去，争取将教学工作推上一个新的台阶。

　　二、我们的学生状况

　　本期我所任教的几个班级中，2班学生相对基础较好一些，学生的学*已经形成了良好的*惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学*积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求；但相对来说，113却是全校里较差的一个班，有的是因为没有养成良好的学*兴趣，有的是因为在生理上有一定的不足，而导致这些学生对学*产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，对寄宿班和普通班做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应较园生活，做到真以人为本。

　　三、教材分析

　　初三年级的化学教材为新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：

　　第一单元：走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学*兴趣。

　　第二单元：我们周围的空气首先从学生最熟悉的物质空气着手，研究了空气的组成，学*了空气中与人生命息息相关的一种气体——氧气，并探究了氧气的实验与工业制法。

　　第三单元：自然界的水从水的组成，导入到微观世界，了解了分子和原子，为使书本知识与实践有机地结合起来，又对水的净化与水资源的保护进行了分析。

　　第四单元：物质构成的奥秘这一单元抽象地向学生介绍了物质的微观构成，使学生学会去理解物质是怎样构成的，为今后的探究打下基础。

　　第五单元：化学方程式这一单元让学生懂得物质不生不灭的道理，学会写化学方程式，并初步引入了化学计算。

　　第六单元：碳和碳的氧化物从学生比较熟悉的碳元素组成的一些物质着手，对形成物质最多的一种元素进行学*，并探究了二氧化碳的制取。

　　第七单元：燃料及其利用从燃烧的现象开始，去探究燃烧的条件，同时得出灭火的方法。让学生从身边去发现化学知识，了解燃料的种类以及燃烧对环境的影响。

　　四、学*方法

　　启发式教学，引导学生自主学*、合作学*、探究学*

　　注重实验教学，提高学生动手操作能力，要使得学生能在实验中用探究的方法去学*，领会知识的内涵，同时在一定程度上能够学会去发明创造。

　　五、教学目的

　　化学是一门以实验为基础的自然科学，化学领域内的探索成果关系到生产力的发展，通过初中化学的教育，激发学生探索自然变化规律，加强学*化学深层理论打下坚实的基础，锻炼学生的独立操作能力，培养学生的阅读、思考与理解能力，提高分析问题与解决问题的能力，使学生做到学一行，精一行，真正做到学以致用。

　　六、课时安排

　　走进化学世界：小时

　　我们周围的空气：6小时

　　自然界的水：7小时

　　物质构成的奥秘：8小时

　　化学方程式：6小时

　　碳和碳和氧化物：6小时

　　燃料及其利用：5小时

　　复*：5小时

　　教学就是这样。化学对很多学生来说，是比较枯燥的，所以学*兴趣最重要，我相信我会努力使更多的学生热爱学*化学的。在不断的教学中，我得到了很多的结论，那就是要一直不断的努力教学才会出成绩，我相信我会努力的，我会一直帮助学生做好这一学*工作的。现实就是这样，只要你去努力了，一定会有收获，当然不努力是得不到学*上的进步的，我相信学生们能够做的更好！

初三化学学*计划3

　　一、教学指导思想

　　在深化教育改革全面推进素质教育的今天，各学科都在实施新课改，目的是培养高素质的人才。新课改促使我们教育工作者的教育思想发生革命性转变，从应试教育向素质教育转轨，这是*教育发展的必然趋势。初中物理作为培养学生科学素质的一门重要课程，其教学现状与素质教育的要求有一定的差距。相当一部分学生对物理知识的学*及分析问题和解决问题的能力也还存在一定的问题，这也是当前物理教学中开展素质教育的一个障碍。新课程标准下的物理教学，作为教师应树立一切为学生的发展的教育思想。在教学中要关注每一个学生，注重学生的全面发展，提倡学*方式的多样化。在教学中教师要充分调动学生学生的积极性、主动性和创造性，激励学生最大限度地参与到教学中去，全面提高学生的素质。

　　二、班级基本情况分析

　　本学期的几个班通过上学期期末考试看，每个班的学生成绩差距大，好成绩的学生少，学空生较多，上课时学生的积极性不高，不够灵活，有极个别学生上课不听课，课后不做作业，没有形成良好的生活和学**惯。这就需要在以后的教学中进一步改进教学方法，优化课堂教学，激发学生学*兴趣，创新学生的思维，圆满完成教学任务。

　　三、教学内容分析

　　本学期教学时间共计二十二周，除去节假日，实际授课二十一周，教学时间紧张，教学任务繁重。本学期的教学内容从第十三章到第十八章共计六章，前两章为热学内容，后四为电学内容，这些内容比较抽象，特别是电路图分析对学生更是困难。

　　第十三章和第十四章内容有：分子热运动、内能、比热容、热机、热机的效率、能量守恒定律。这些内容是在学*了机械能的基础上，把能量的研究扩展到内能。教材首先介绍物质是由分子组成的，通过扩散现象引出热运动的概念，在分子动理论的基础上说明内能是所有分子热运动动能和势能的总和，通过实验说明热传递和做功都可以改变物体内能，并引出热量和比热容的概念。通过实验探究活动加深对比热容是物质的一种特性的理解，教材列出比热容表，让同学们知道水的比热容最大在实际生活中的应用，要求同学们能进行简单的热量计算。内能的利用教材中重点讲了热机的例子介绍热机的结构和工作原理。最后给出了能量守恒定律，这一节是对本章及以前所有的物理知识从能量观点进行的一次综合。

　　第十五章的教学内容是学*电学概念和规律的基础，生活中又经常用到，所以在讲解知识技能的同时，特别应该强调过程与方法的学*。教材尽可能多的联系是实际，提倡多动手，由学生经历与科学工作者进行科学探究相似的过程，体验科学探究的乐趣，领悟科学思想和精神。“电流和电路”的基本概念和它们在电路中的基本规律是本章的核心。

　　第十六章主要学*电压和电阻。“电压、电阻”是初中电学的重要内容，是学*电学基本规律的必备知识。本章是在学*“电流和电路”知识的基础上对电学知识学*的深入，是进一步落实课标标准，培养学生科学素质的必然要求。电压是电学三大基本概念之一，是学*欧姆定律的前提和基础，电压表的使用和变阻器的使用又是学生探究电学基本规律，进行后续电学知识学*的保障。

　　第十七章主要学*欧姆定律。欧姆定律是初中电学知识的基础和重点，处于电学的核心地位。欧姆定律是电流、电压和电阻之间关系的体现，也是学*下一章“电功率”的基础，同时也是学*高中物理中的闭合电路欧姆定律、电磁感应定律、交流电等内容的基础。本章通过探究电阻上电流跟电压的关系，明确电流、电压、电阻的关系，在探究结果的基础上得出欧姆定律。并利用欧姆定律对串并联电阻的规律进行定性的分析。通过测量小灯泡的电阻的方法，探究测量导体的方法，这是欧姆定律在解决实际问题中很好的应用。通过这些探究活动，让学生领悟探究的全过程，特别是对实验的评估和对实验数据的分析，进一步学*利用控制变量法。

　　第十八章主要学*电功率。本章是在学*欧姆定律的基础上，把电学的研究扩展到电能和电功率，是对电学基本规律学*的深入，是电学规律的大综合，是初中电学知识的终极目标和核心。本章包括“电能”和“电功率”这两个重要的物理规律。同时介绍了电热的作用和有关安全用电方面的知识。从课程标准要求上看，这些内容都是初中电学的重要内容，同时电功率也是初中电学中最复杂的内容，是电学中的重点难点。

　　四、教学措施

　　1、加强师生情感的交流，建立和谐*等的师生关系。“教”的目的是为了学生能够主动，积极地“学”。只有教师热爱学生，才会主动了解关心学生。而学生又会从内心感激老师的帮助和指导，这样激发了学生奋发学*的精神，让学生主动地学，高兴地学，愉快的学。

　　2、运用多样化的教学方法，增加学生的学*兴趣。新课程物理教学方法多样化是时代的需要，在物理教学中可采用实验探究法，问题讨论法，调查事实法等。尤其实验教学应突出实验观察与操作的趣味性，进而转化为学生的积极求知欲。

　　3、开展多样化的课外活动，巩固课堂学*内容。教学的空间不要只局限于课堂，教学模式也不再是那种上课由老师灌，课下围着*题转的传统的教学模式。中学生有一定的自主性，他们乐意按照自己的思维行事，解决问题。教师应尽量满足他们的要求如建立航模组板报组无线电小组小制作组等让物理走进生活。使学生在实践中受到锻炼，增长才干，让物理爱好者充分发挥特长。

　　4、对学困生给予特别的照顾和关心，努力做好后进生转化工作。在教学中努力与中差生多相互交流如提问时容易回答的问题让他们回答，及时表扬，鼓励。为中差生多创造一些与好生参与学*的机会。

高三化学学*教案汇总5篇（扩展5）

——高三化学教案优选【10】篇

　　高三化学教案 1

学*目标

1.了解硫酸工业“三废”的处理和利用。

2.通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

学*过程

一、自学探究

1.硫酸工业“三废”的处理和利用：

(1)尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是

。

你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。

(2)污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是 。

(3)废渣的利用。

2.硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。

3.如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素?

4.讨论：学过的化工生产(如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等)中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题?

二、总结与评价

【总结】

随着经济的发展，环境保护问题越来越引起人们的重视，本课就硫酸工业中的环境和综合利用等问题展开讨论，从而培养良好的环境保护意识。

【评价】

1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )。

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物

2.下列说法中不正确的是( )。

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有( )。

①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉煤气 ⑤炼钢过程中产生的棕色烟气 ⑥煅烧石灰石的气体产物

A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

4.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：

。

5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨?若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨?

　　高三化学教案 2

【学*目标】：

1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从

不同角度进行分类。

【学*重点】：

常见化学物质及其变化的分类方法。

一、简单分类法及其应用

分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。 关键：找出正确的分类标准。

讨论：以下物质的分类方式，依据是什么?

1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 

2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3

?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?

小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。 分类方法1：单一分类法——根据某一标准对物质进行分类。

练*1：世界上超过3000万种物质如何研究?请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类：

Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 、

空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

练*2：请对初中化学中学*过的化学反应类型进行分类。

分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

思考1：初中学过那些有关物质类别的概念?

思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来?

??是否是同种元素组成纯净物????????????物质?组成成分是否单一??????? ?混合物???

练*3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。

O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO

分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。

思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样?

练*4：对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类?

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练*： 按物质所属类型连线：

Na2SO4 硫酸盐

Na2CO3 碳酸盐

K2SO4 钠盐

K2CO3 钾盐

练*5：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类;根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。

练*6：请模仿酸对以下的碱进行分类：

NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

写出分类标准和结果(可能有多种结果)

总结： 分类一般步骤：确定分类标准选择分类方法 得出正确的分类

练*7、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3

(2)O2 CO H2 Mg

(3)CO2 SO3 CO CaO

(4)生锈铁钉 氨水 蓝矾 含镁60%MgO

　　高三化学教案 3

一、说教材

1.教材的地位和作用

钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学*，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学*奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

第一课时：过氧化钠的性质;

第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

以下我所说的是第一课时的内容。

2.教学目标

(1)知识与技能

掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学*来培养学生理论联系实际的能力。

(2)过程与方法

Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

通过教学设计，授以学生科学的学*方法：对比法、实验探究法。

(3)情感态度价值观方面

在较自由的互动式、探究式的学*氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

3.教学重、难点

(1)教学重点：过氧化钠的性质

(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

二、说学情

1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学*，学生也普遍具有了研究的热情。

2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

三、说教法

我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。

3.多媒体辅助教学、学案导学。

宗旨：将课堂还给学生。

四、说学法

1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。

2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。

3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。

五、说教学过程

一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练*强化阶段及课后巩固阶段。

【引入阶段】

创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依据情景设疑：“为什么能够着火?”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。

情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢?学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火?

对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。

【探究阶段】

新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢?

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。

新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢?

学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。

过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?又如何去生火呢?

实验验证解决悬疑1：探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。

学生演示实验一：向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗?它在中间又起到怎样的作用呢?从而引入到对水的探讨。

实验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。

学生演示实验二：滴水生火

结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：是否真是这样呢?

学生分组实验：探究Na2O2与H2O的反应

学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。

\

本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。

【总结归纳】

学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。

以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。

小诗

过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧;

强氧化性能漂白，酚酞先红后退场;

二氧化碳也反应，密封保存记心上;

防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!

【练*强化】

设置了不同难度的*题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。

1.向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为()

A.溶液仍为无色

B.溶液最终为红色

C.有气泡产生，溶液最终为红色

D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色

2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。

【课后巩固】

1.查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩

2.设置课后*题巩固知识。

课本：P31页一、填空题：1二、选择题：1.2

设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。

在这里，将学*由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。

六、说板书设计

　　高三化学教案 4

本文题目：高二化学教案：沉淀溶解*衡教学案

第四单元 沉淀溶解*衡

第1课时　沉淀溶解*衡原理

[目标要求]　1.能描述沉淀溶解*衡。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、沉淀溶解*衡的建立

1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因

生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2.溶解*衡的建立

以AgCl溶解为例：

从固体溶解*衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

溶解*衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解*衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态*衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。

3.生成难溶电解质的离子反应的限度

不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，*惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。

二、溶度积

1.表达式

对于下列沉淀溶解*衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。

2.意义

Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3.规则

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;

Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于*衡状态;

Qc

知识点一　沉淀的溶解*衡

1.下列有关AgCl沉淀的溶解*衡说法正确的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达*衡后不再进行

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

答案　C

解析　难溶物达到溶解*衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解*衡左移，AgCl的溶解度减小。

2.下列对沉淀溶解*衡的描述正确的是(　　)

A.反应开始时，溶液中各离子的浓度相等

B.沉淀溶解达到*衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到*衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变

D.沉淀溶解达到*衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

答案　B

3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解*衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中Ca2+数目减少 B.c(Ca2+)增大

C.溶液中c(OH-)减小 D.c(OH-)增大

答案　A

知识点二　溶度积

4.在100 mL 0.01 mol•L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2)(　　)

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

答案　A

解析　c(Ag+)=0.01×1101 mol•L-1=9.9×10-5 mol•L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol•L-1=9.9×10-3 mol•L-1，所以Q c=c(Ag+)•c(Cl-)=9.8×10-7 mol2•L-2>1.8×10-10 mol2•L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。

5.下列说法正确的是(　　)

A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

答案　C

解析　在AgCl的饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，故A错;只有在饱和AgCl溶液中c(Ag+)•c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2•L-2，故B项叙述错误;当Qc=Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确;在AgCl水溶液中加入HCl只会使溶解*衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。

6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH-)=KW，存在等式c(M+)•c(X-)=Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

①20 mL 0.01 mol•L-1 KCl;

②30 mL 0.02 mol•L-1 CaCl2溶液;

③40 mL 0.03 mol•L-1 HCl溶液;

④10 mL蒸馏水;

⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案　B

解析　AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl-)=0.01 mol•L-1;②c(Cl-)=0.04 mol•L-1;③c(Cl-)=0.03 mol•L-1;④c(Cl-)=0 mol•L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol•L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序：④>①>③>②>⑤。

练基础落实

1.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着*衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大

B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解*衡不移动

D.溶液中Pb2+浓度减小

答案　D

2.CaCO3在下列哪种液体中，溶解度(　　)

A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

答案　A

解析　在B、C选项的溶液中，分别含有CO2-3、Ca2+，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

3.下列说法正确的是(　　)

A.溶度积就是溶解*衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C.可用离子积Qc判断沉淀溶解*衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

答案　C

解析　溶度积不是溶解*衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与*衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。

4.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•L-2和2.0×10-12 mol3•L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是(　　)

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D.都是难溶盐，溶解度无意义

答案　C

解析　AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对;其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。

5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol•L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2•L-2。向1 L 0.1 mol•L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是(　　)

A.通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀

B.通过计算得知，HF与CaCl2不反应

C.因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应

D.如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小

答案　A

解析　该题可采用估算法。0.1 mol•L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol•L-1，因此，c2(F-)=c(H+)•c(F-)≈3.6×10-4 mol•L-1×0.1 mol•L-1=3.6×10-5 mol2•L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol•L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，显然，A是正确的;D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，Ka一定增大，D错误。

练方法技巧

6.

已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol3•L-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol•L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是(　　)

答案　B

解析　已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3•L-3=[c(Ag+)]2•c(SO2-4)，则饱和溶液中c(SO2-4)=Ksp[cAg+]2=2.0×10-50.0342 mol•L-1=0.017 mol•L-1，当加入100 mL 0.020 mol•L-1 Na2SO4溶液时，c(SO2-4)=0.017 mol•L-1+0.020 mol•L-12=0.018 5 mol•L-1，c(Ag+)=0.017 mol•L-1(此时Q c

7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3•L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3•L-3。下列说法正确的是(　　)

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

答案　B

解析　Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A错误;因为NH+4+OH-===NH3•H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解*衡向右移动，c(Mg2+)增大，B正确;Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)•[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。

8.Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度为1.0 g•cm-3)

答案　0.002 9 g

解析　根据Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol•L-1，则1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol•L-1=5×10-4 mol，其质量为58 g•mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根据S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g•cm-3可求出S=0.002 9 g。

凡是此类题都是设溶液的体积为1 L，根据1 L溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。

练综合拓展

9.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1)如下图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。

A.<1　　 　　B.4左右　　 　　C.>6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10-18 2.5×

10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 ***×10-53 1.6×10-24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们。(选填序号)

A.NaOH 　　　B.FeS 　　　　C.Na2S

答案　(1)Cu2+　(2)B

(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

(4)Cu(OH)2+4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(5)B

解析　(1)据图知pH=4～5时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH=3时，铜元素主要以Cu2+形式存在。

(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，据图知pH应为4左右。

(3)据图知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。

(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：

Cu(OH)2+4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。

第2课时　沉淀溶解*衡原理的应用

[目标要求]　1.了解沉淀溶解*衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

2.沉淀的方法

(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：

Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的转化

1.实验探究

(1)Ag+的沉淀物的转化

实验步骤

实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色

化学方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

实验结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

实验步骤

实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀

化学方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

实验结论 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解*衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

4.沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

(1)锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]

其反应方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。

其反应如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

知识点一　沉淀的生成

1.在含有浓度均为0.01 mol•L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(　　)

A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出

答案　B

解析　AgI比AgBr、AgCl更难溶于水，故Ag+不足时先生成AgI，析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl，答案为B。

2.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

答案　D

解析　要除FeCl3实际上是除去Fe3+，由于pH≥3.7时，Fe3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1时，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以应加碱性物质调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择MgO。

3.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述数据可知，选用沉淀剂为(　　)

A.硫化物 B.硫酸盐

C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可

答案　A

解析　PbS的溶解度最小，沉淀最彻底，故选A。

知识点二　沉淀的转化

4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

答案　C

解析　沉淀溶解*衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。

5.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2•L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2•L-2。下列说法正确的是(　　)

A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

答案　D

解析　A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D项向含有Cu2+的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂;B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关;C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。

练基础落实

1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

答案　C

2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解*衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

答案　D

解析　若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解*衡右移，应减小c(Mg2+)或c(OH-)。答案为D。

3.已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3•L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3•L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol•L-2。下列叙述正确的是(　　)

A.等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

答案　C

4.已知下表数据：

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3•L-3 2.2×10-20 mol3•L-3 4.0×10-38 mol4•L-4

完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥*** 3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　)

①向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀　②向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀　③向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液　④在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

答案　C

练方法技巧

5.含有较多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为(　　)

(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2•L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3•L-3)

A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO

答案　C

解析　考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起*衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3发生水解反应：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-浓度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解*衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的*衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO2-4)，称为溶度积常数，下列说法正确的是(　　)

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的*衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO2-4)，称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

答案　C

解析　由溶度积公式可知，在溶液中当c(SO2-4)升高时，c(Ba2+)要降低，而由a点变到b点c(Ba2+)没有变化，A错;蒸发浓缩溶液时，离子浓度都升高，而由d点变到c点时，c(SO2-4)却没变化，B错;d点落在*衡图象的下方，说明Ksp>c(Ba2+)•c(SO2-4)，此时是未饱和溶液，无沉淀析出，C正确;该图象是BaSO4在某一确定温度下的*衡曲线，温度不变，溶度积不变，a点和c点的Ksp相等，D错。

练综合拓展

7.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解*衡：

MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n，称为溶度积。

某学*小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电

解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

Ksp 2.8×10-9

mol2•L-2 9.1×10-6

mol2•L-2 6.8×10-6

mol2•L-2 1.8×10-12

mol3•L-3

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)设计第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)大

(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓

(3)洗去沉淀中附着的SO2-4

(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体

解析　本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO2-3与Ca2+结合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。

8.(1)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A.NaOH B.NH3•H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol•L-1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案　(1)①B　②CD　(2)4　3　可行

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)，则c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol•L-1)，则c(H+)=1.0×10-4 mol•L-1，pH=4。

Fe3+完全沉淀时：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，则c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol•L-1。此时c(H+)=1×10-3 mol•L-1，pH=3，因此上述方案可行。

　　高三化学教案 5

　　一、教材分析

　　“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学*乃至今后继续学*起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学*这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学*的困难。

　　二、学情分析

　　对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学*和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

　　三、教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单

　　位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

　　(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔

　　质量之间的换算关系。

　　2.过程与方法

　　(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

　　(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的*惯、探究的意识。

　　(3)体验学*物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　　3.情感态度和价值观

　　(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

　　(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

　　四、教学重点与难点

　　1.教学重点

　　(1)物质的量的概念;

　　(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;

　　(3)阿伏伽德罗常数的涵义;

　　(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。

　　2.教学难点

　　物质的量的概念。

　　五、教学准备

　　多媒体、黑板

　　六、教学方法

　　采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量―物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

　　高三化学教案 6

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学*化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析

本课题知识贴*生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学*了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学*金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练*巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学*并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排:1课时

教学过程

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学*过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复*相关知识。

【引导复*、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应：以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

复*、巩固相关知识，加深印象。

为金属与酸、盐反应的学*打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学*金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、__银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

【展示】金属活动顺序

【设问】

为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观察、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

　　高三化学教案 7

一、要集中精力，做好复*工作。

高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好复*工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。

二、要紧跟学校教师课堂教学，按照老师的指导做好每部分的专项复*。

在复*阶段，要跟紧学校教师的复*步骤，在教师的指导下做好每个部分的专项复*，并在此基础上做好各个知识板块的典型*题。

三、复*过程中，要注意发现问题，及时解决。

在复*的过程中，同学们要注意发现问题及时解决。有没有搞懂的知识点，要及时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。每复*一个知识点，就牢牢地掌握这个知识点。

四、在抓住主干知识，落实基础的前提下，做好成套的练*。

高考的复*，除了要抓住主干知识点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的练*。因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。三科时间如何分配，需要不断的练*，按自己的特点合理分配。

1，【实验的复* 】

重视对基本实验的复*，培养学生设计和完成实验的能力。=

要通过典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方案的设计、实验结果的处理、实验安全、实验评价等，能处理实验中出现的非预期现象，培养学生的实验能力和创新精神。同时也要学会准确、简练、全面地表述实验现象、结果、过程以及结论。切实提高实验能力。

2，【不要“迷恋”复*资料】

学生有正确的学*方法比盲目做题更重要。

复*是一个学*阶段，将已经学过的各章各节的知识在整体观念的基础上重新审视，豁然开朗，融会贯通，从学*过程中举一反三到整门学科知识的融会贯通。

复*固然可以提高能力档次，但是提高还是有一定极限的，学生要量力而行，能使精力、时间发挥的效果，在复*中贯彻拼搏精神，力争更好的效果。

3，【复*时要注意的问题 】

各类*题或是各种考试题，无非都是设置一些新情景和条件，要求考生分析解决一些问题。这里所考核的，实际上就是接受信息(包括已经学过的知识、从做过的实验中所得到的信息、考卷上所给的信息等等)、处理信息(将这些信息进行调用、筛选、转换、重组)和输出信息(运用文字、符号、方程式、图表等表达方式)的能力。这三方面的能力培养要靠*时训练积累的。

但练*量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练*要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复*效率。

要善于反思。在复*过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要善于反思，自己的复*有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从自己的实际出发作进一步思考，

要讲求规范。注意规范化学用语的使用(如化学专用名词、化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过关。

　　高三化学教案 8

教学目标

(一)知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)过程与方法

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

(三)情感、态度与价值观

1、通过实验激发学生学*化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法

教学过程：

[引言]上节课我们学*了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学*这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应

[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸

[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[思考]物质在什么情况下可以电离呢?

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。[讨论]下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小结]应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点:

⑴溶于水或熔化状态;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

[演示实验]观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。

(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)

[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

　　高三化学教案 9

一、教材分析：

化学是在原子、分子水*上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学*打好基础。

二、教学目标

知识目标：

1.明确质量数和AZX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：

提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学

六、课前准备：

学生学*准备：导学案

教师教学准备：投影设备

七、课时安排：一课时

八、 教学过程：

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学*有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取*似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

(4)原子组成的表示方法

　　高三化学教案 10

　　第二节 几种重要的金属化合物

　　第三课时 铁的重要化合物

　　【内容与解析】

　　(一) 内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。

　　(二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。

　　【教学目标与解析】

　　教学目标

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;

　　(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。

　　目标解析：

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，掌握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。

　　(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应实验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的原因，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化;就是要能根据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的知识入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

　　【问题诊断分析】

　　在本节的教学中，学生可能对氧化还原反应的知识理解和应用能力还不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这知识点上可能会有点乱。所以在讲解这一知识点时可以先复*一下氧化还原反应的有关知识。

　　【教学支持条件分析】

　　在本节课的教学中，使用暴风影音播放“氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取”“Fe2+、Fe3+的相互转化”“Fe2+、Fe3+的检验”的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是教师演示(目前尚未具备学生实验的条件)，教师演示又不利于全体同学观察。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。

　　【教学过程】

　　问题1：从元素周期表认识铁的结构和性质?

　　1.铁的原子结构和物理性质

　　(1)铁的原子结构特点

　　铁位于元素周期表中的'第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为 。铁为变价金属，通常显+2和+3价。

　　(2)铁的物理性质

　　纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。

　　2.铁的化学性质

　　(1)铁与非金属的反应

　　①铁和氯气的反应

　　化学方程式：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。

　　②铁和氧气的反应

　　实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象。

　　实验现象：铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

　　化学方程式：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。

　　③铁和其他非金属的反应

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+S=====△FeS(黑色固体) Fe+I2=====△FeI2

　　(2)铁与水蒸气的反应

　　实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠*火焰点火。观察现象。

　　实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠*火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。

　　实验结论：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。

　　(3)铁与酸反应

　　①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+，放出H2。

　　离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

　　②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。

　　a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+

　　Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

　　b.铁粉过量时生成Fe2+

　　3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

　　(4)铁与盐溶液的反应

　　①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

　　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

　　②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

　　离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

　　问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种?

　　设计意图：从铁元素的化合价入手，认识铁的氧化物。

　　师生活动：

　　(1) 铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?

　　(2) 铁的氧化物的俗名、用途?

　　(3) 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。

　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

　　名称 氧化亚铁 氧化铁

　　(俗名铁红) 四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)

　　铁的价态 +2 +3 +2、+3

　　颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体

　　类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物

　　与还原剂的反应(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

　　3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

　　与酸(H+)的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

　　问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

　　设计意图：从实验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。

　　师生活动：

　　(1) 铁盐、亚铁盐的颜色?

　　(2) 制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂?

　　(3) 描述实验现象?写出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化学方程式。

　　(4) 制备Fe(OH)2的实验中，生成物的颜色怎样改变?写出变化的化学方程式。

　　(5) 实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化?

　　Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?

　　设计意图：培养学生对知识的迁移能力。

　　师生活动：

　　(1) 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。

　　氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁

　　化学式 Fe(OH)2[来源:Ks5u.com] Fe(OH)3

　　物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水

　　化学性质 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

　　2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

　　制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应

　　Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?

　　设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。

　　师生活动：

　　(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?

　　(2) 实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?

　　比较 Fe2+ Fe3+

　　颜色 浅绿色 棕黄色

　　主要化学性质 还原性：Fe2+――→氧化剂Fe3+

　　与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

　　水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

　　与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　水解性：水溶液显酸性

　　检验方法 (1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色

　　(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀

　　保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求

　　溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊

　　转化关系

　　问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?

　　设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。

　　师生活动：

　　(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?

　　(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

　　【目标检测】

　　1.下列关于铁的叙述正确的是( )

　　①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

　　A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

　　2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是( )

　　①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

　　A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

　　3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是( )

　　①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

　　A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

　　4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

　　A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

　　5、(20xx江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)( )

　　A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1

　　B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1

　　C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3

　　D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比

　　【课堂小结】

　　铁的重要化合物

　　1、铁的氢氧化物的制备

　　Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓红褐色

　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

　　2、Fe3+的检验

　　Fe3+遇KSCN溶液显红色

　　Fe2+遇KSCN溶液不显红色

　　3、Fe2+和Fe3+的相互转化

高三化学学*教案汇总5篇（扩展6）

——高三化学知识教案(精选五篇)

　　高三化学知识教案 1

【教学目标】

1、知识与技能

(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学*实验研究的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

3、情感、态度与价值观

(1)通过化学能与电能转化的学*，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学*化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。

【教学重难点】

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的

本质，以及这种转化的综合利用价值。

【教学方法】

利用实验探究、问题讨论、启发、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学*，充分调动学生学*的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。

　　高三化学知识教案 2

【学*目标】：

1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从

不同角度进行分类。

【学*重点】：

常见化学物质及其变化的分类方法。

一、简单分类法及其应用

分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。 关键：找出正确的分类标准。

讨论：以下物质的分类方式，依据是什么?

1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 

2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3

?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?

小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。 分类方法1：单一分类法——根据某一标准对物质进行分类。

练*1：世界上超过3000万种物质如何研究?请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类：

Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 、

空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

练*2：请对初中化学中学*过的化学反应类型进行分类。

分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

思考1：初中学过那些有关物质类别的概念?

思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来?

??是否是同种元素组成纯净物????????????物质?组成成分是否单一??????? ?混合物???

练*3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。

O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO

分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。

思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样?

练*4：对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类?

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练*： 按物质所属类型连线：

Na2SO4 硫酸盐

Na2CO3 碳酸盐

K2SO4 钠盐

K2CO3 钾盐

练*5：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类;根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。

练*6：请模仿酸对以下的碱进行分类：

NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

写出分类标准和结果(可能有多种结果)

总结： 分类一般步骤：确定分类标准选择分类方法 得出正确的分类

练*7、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3

(2)O2 CO H2 Mg

(3)CO2 SO3 CO CaO

(4)生锈铁钉 氨水 蓝矾 含镁60%MgO

　　高三化学知识教案 3

一、教学目的：

1.了解钠的物理性质、结构及用途

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、教学重点：钠的化学性质

三、教学用品

学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法：实验探究法

五、教学过程

[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

[板书] 第二章 碱金属

[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

[板书] 第一节 钠

[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。

[设问]你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

[板书]一、钠的物理性质

颜色状态硬度熔点密度导电性

[展示]用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)

[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

[板书]二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应

[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?

[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

[请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充](钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)

[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

[结论]Na2O2比Na2O稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

[讲解]另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?

[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

[教师]请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

[投影]1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

[学生讨论及回答]

[教师]通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

[教师]由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。

[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

[结论]1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

[设问]通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

[板书]二、钠的存在及用途

[学生回答，投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

[小结]钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

[布置作业]1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

　　高三化学知识教案 4

酸的通性》

一、教材分析

《酸的通性》是在学生学*稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学*“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：

㈠知识目标：

1、了解酸的涵义。

2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。

3、了解金属活动性顺序(本节课的教学难点)及其意义。

㈡能力目标：

1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。

2、培养学生分析问题、解决问题的能力。

㈢情意目标：

1、使学生初步认识一般规律有其局限性。

二、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学*兴趣。

2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练*等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

三、教学过程设计

教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：

㈠总体思路：

⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练*及迁移(编有酸与金属不能发生反应的题目)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移

1、以信息加工理论为基础的设计思想

本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学*和记忆基本模式构建的。

信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学*过程可描述如下：

信息加工理论的内部过程学*过程(学*事件)

①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受

②通过感觉登记器登记信息②告知学*目标，建立适当的预期

③选择性知觉信息，以便在STM中储存③提示从LTM中提取先前学*的内容

④通过复述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉

⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学*

⑥将LTM中的信息提取到STM中⑥引出反应，包括反应生成

⑦反应生成并进入效应器⑦提供学*结果的反馈

⑧学*结果学*者的环境中⑧评估作业，包括提供学*结果反馈机会

⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练*以帮助将来的提取和迁移

根据本课实际——教学重点(酸的通性、金属活动性顺序)、难点(金属活动性顺序)安排两次上述的学*过程(学*事件)以此达到课堂教学重点突出。即⑴—⑺为第一次学*过程，重点落实酸的通性;⑺—⑿为第二次学*过程，重点突破金属活动性顺序。

　　高三化学知识教案 5

【设计理念】

英国课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学*内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本课题的设计主要突出以下几点：

1、以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提高学生的科学素养。

2、以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。

【课标分析】

《普通高中化学课程标准》(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。使学生在高中化学课程学*中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学*实验研究的方法，学*科学探究的基本方法，提高科学探究能力。联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释”。总体来说，课标对学生学*这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学*以及提高科学素养提供教学上的素材。

【教科书分析】

本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放在本章的最后一节。另外，为了帮助学生将新的知识吸纳到原有认知框架中，教科书设计的实例是从学生的实际生活经验出发。然而教科书在本节中没有设计编写相应的实验，学生难以利用直观鲜明的实验现象促进相应概念的理解。

【学情分析】

从本学科纵向维度上看，学生学*本课题时，已经掌握了化学反应的焓变等有关内容，同时也具备了对化学反应从能量、速率、限度等维度研究的思想。本课题联系以上知识，提出了研究化学反应的另一个维度——方向(自发与非自发)问题，并利用焓变判据和熵变判据综合对化学反应的自发做出判断。由于熵及“熵增原理”内容较抽象、陌生度较高，因此在教学中通过引入实际生活中体现“熵增原理”的物理变化和化学变化现象，为学生的学*提供了认知的感性材料，有利于学生在学*时对熵变和熵增做出一般性地常规探讨，并且创造了学生充分发挥思维能力和交流能力的空间。

在科学方法的学*上，作为高二理科生，对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。为了延伸学生对科学本质的了解以及科学方法的学*，本课题的科学探究中引入“证明法”与“证伪法”，在交替使用二者的同时让学生了解科学探究中的“证明”与“证伪”方法及其对结果作出相应合理正确的解释。

另一方面，当代社会中的环境保护问题与低碳生活也时刻影响着学生，他们已经初步建立起了环境保护与节约资源的意识。本课题通过体验活动发展学生相关认知与情感，强化了从基本化学原理角度看待社会问题的意识，促进他们形成正确的世界观与人生观。

【教学目标分析】

知识与技能：

1.知道有利于化学反应的自发进行，但△H<0不是判断反应自发的标志。

2.知道△S>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的标志。

3.知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

过程与方法：

1.体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。

2.了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

情感态度与价值观：

1.逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。

2.基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。

【学*内容分析】

学*内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学*内容。基于学生对化学反应的方向问题(即化学反应是否自发)认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最后，结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。

主要教学内容

(教学重难点)

教法分析

学法分析

焓变对化学反应自发过程的影响

(教学重点)

1、演示法：视频建立感性认知

2、讨论法：分析推理探究假设

3、探究法：实验证明或证伪

4、讨论法：得出探究结论

利用推理和归纳的分析方法，结合自主学*与探究学*，了解焓变对化学反应自发过程的影响。

熵变对化学反应自发过程的影响

(教学难点)

1、演示法：活动建立感性认知

2、讲授法：介绍熵变概念

3、讨论法：分析推理探究假设

4、探究法：实验证明或证伪

5、讨论法：得出探究结论

利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学*熵变对化学反应自发过程的影响。

熵变与环境保护

(教学重点)

1、活动体验法：角色扮演

2、讨论法：环境保护与低碳生活或的必要性

从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。

【教法与学法分析】

【教学流程】

1情境体验、引入课题

由生活常识引入自发与非自发过程(视频播放：破镜重圆、覆水难收)

2认识概念、明确任务

自发过程的定义，学*任务：研究化学变化中的自发过程的特征

3体验活动、引发思考(焓变对化学反应自发进行的影响)

水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化?

4探究一：焓变对化学反应自发过程的影响

4.1引出探究、建立假设

探究一：能量对化学反应自发过程的影响。

假设一：化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：△H<0

4.2方法引导、证明证伪

问题：如何验证这个假设是否成立?

方法引导一：证明：科学研究中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。(一般为穷举法)

证明：例举大量支持假设的实例(4-5个)

结论：假设一可以成立吗?(设计之初是希望学生做出肯定的回答，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生能力很强，通过独立思辩做出了否定回答，认为举出反例即可_假设，即直接可将“证伪法”引出。)

方法引导二：更能体现科学本质特征的方法：“证伪”

证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。

证伪探究：利用所给试剂Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)设计一个实验证伪假设一。

4.3汇报结果、得出结论

汇报结果

探究结论

“证伪”实验说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H<0不是判断反应自发的标志。

“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即△H<0有利于化学反应的自发进行。

5体验活动、引发思考(熵变对化学反应自发进行的影响)

火柴棒的散落

6概念支架、例举经验

介绍熵及熵增原理，举出常见的“熵增原理”的实例

7探究二：熵变对化学反应自发过程的影响

7.1引出探究、建立假设

探究二：混乱程度对化学反应自发过程的影响

假设二：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：△S>0

7.2头脑风暴、自主探究

任选证明实验或证伪实验

试剂：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。

7.3汇报结果、得出结论

探究结论

“证明”实验说明：△S>0有利于化学反应的自发进行

“证伪”实验说明：△S>0不是判断反应自发的标志

8演示实验、整合结论

热冰实验

整合结论：

化学反应的自发过程同时受△S和△H的影响。

△S>0与△H<0都是有利于化学反应的自发进行。

二者因素影响趋势相同时：

△S>0、△H<0，反应自发;

△S<0、△H>0，反应非自反;

二者因素影响趋势不同时：

反应是否自发取决于△S和△H哪种影响更大

9体验活动、拓展思考

熵与环境保护

体验活动：混乱的制造者与整理者

拓展思考：墨西哥湾漏油事件所耗费……?

1、 从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。

2、 从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。

【板书设计】

化学世界中的自发过程

一、焓变对自发过程的影响

二、熵变对自发过程的影响

结论：

△S>0、△H<0，反应自发;

△S<0、△H>0，反应非自反;

【教学反思】

从实际教学效果来看，本节课较好地实现了教学目标的预期。通过本节课的学*，学生初步形成了对化学反应自发过程的基本认识，能够了解熵变及焓变对化学反应自发过程的影响。同时，通过一系列的课堂体验活动，学生深刻感受到熵增原理对实际生产生活的指导意义，进而建立正确的世界观与价值观。同时，通过“证明”和“证伪”的科学探究让学生体会科学探究的丰富内涵，进一步认识科学本质特征。但在具体教学环节中如何掌握教学的深度和广度，如何在课标的基础上合理地选择与组织内容，应根据不同的学情与教学环境做出相应的处理。

高三化学学*教案汇总5篇（扩展7）

——高三化学教学教案(精选五篇)

　　高三化学教学教案 1

【学*目标】：

1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从

不同角度进行分类。

【学*重点】：

常见化学物质及其变化的分类方法。

一、简单分类法及其应用

分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。 关键：找出正确的分类标准。

讨论：以下物质的分类方式，依据是什么?

1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3

?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?

小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。 分类方法1：单一分类法——根据某一标准对物质进行分类。

练*1：世界上超过3000万种物质如何研究?请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类：

Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 、

空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

练*2：请对初中化学中学*过的化学反应类型进行分类。

分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

思考1：初中学过那些有关物质类别的概念?

思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来?

??是否是同种元素组成纯净物????????????物质?组成成分是否单一??????? ?混合物???

练*3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。

O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO

分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。

思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样?

练*4：对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类?

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练*： 按物质所属类型连线：

Na2SO4 硫酸盐

Na2CO3 碳酸盐

K2SO4 钠盐

K2CO3 钾盐

练*5：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类;根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。

练*6：请模仿酸对以下的碱进行分类：

NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

写出分类标准和结果(可能有多种结果)

总结： 分类一般步骤：确定分类标准选择分类方法 得出正确的分类

练*7、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3

(2)O2 CO H2 Mg

(3)CO2 SO3 CO CaO

(4)生锈铁钉 氨水 蓝矾 含镁60%MgO

　　高三化学教学教案 2

实验目的

1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培养学生的发散思维能力。

实验重点

1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

2、对实验现象的分析与思考。

实验难点

提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管(10mm×10mm)，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验形式

单人单组

实验过程

[引入]本章我们主要学*了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

[板书]一、钠的性质。

1、钠与水反应。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、Na2O2与水的反应。

2、Na2O2与CO2的反应。

三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

1、NaHCO3的不稳定性。

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

四、用焰色反应检验Na+、K+、Cu2+。

[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体?

2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯?

3、做好焰色反应的关键是什么?

[注意]：

1、不要用手直接接触金属钠。

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[学生实验，教师巡视指导]

[思考]：

1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H?

2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗?

4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显?

[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式

　　高三化学教学教案 3

学*目标

1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。

2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。

学*过程

一、学*探究活动

阅读课本全文，回答下列问题。

(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：

(2)设计一个化学实验哪些方面入手

(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求

二、总结与评价

【总结】

1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。

2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。

【评价】

1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的*似原子量，反应的化学方程式为：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。

①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。d中浓硫酸的作用是 ____________________。实验完毕时，观察到a中的现象是 。

②列出计算Cu的原子量的表达式： 。

③下列情况将使测定结果偏大的是 。

A.CuO末全部还原的Cu B.部份CuO受潮

C.CuO 混有Cu D.部份CuO还原为Cu2O

(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有 。

A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O

C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O

2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。

当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试回答：

(1)B中逸出的主要气体是 原因是 。

(2)D广口瓶的作用是 ;E管的作用是 。

(3)F管口点燃的气体是(填化学式) ，生成其气体的化学方程式 _____________________________________________________________。

(4)A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是 。

(5)由A中发生反应的事实，可推断出的结论是 __。

针对性测试题(二)

一.选择题

1.为制备干燥、纯净的CO2， 将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入( )。

A.水;无水CaCl2 B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4

C.浓H2SO4;饱和NaHCO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液;稀H2SO4

2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )。

A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为( )。

① 称取样品

② 用蒸馏水溶解样品

③ 过滤

④ 在烘箱中烘干沉淀

⑤ 向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液

⑥ 用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止

⑦ 准确称量干燥沉淀的质量

⑧ 在干燥器中冷却

⑨ 计算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③**⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤**⑧⑦⑨

4.根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。

A.试液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀盐酸 沉淀不溶解

结论：试液中一定含有SO42-

点 燃 通入Ba(OH)2溶液

B：气体 气体 白色沉淀

结论：原气体一定是烃

打开瓶盖 用沾有浓氨水玻璃棒靠*

C：某溶液 冒白雾 白烟

结论：证明原溶液中一定是浓硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液 紫色

结论：证明原溶液中一定含有Fe3+

5.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五种溶液，应选用( )。

A.烧碱溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.盐酸

6.欲使CuSO4•5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。

A.升华、溶解、过虑、蒸发 B.溶解、过虑、蒸发、分液。

C.加热、溶解、过虑、结晶 D.溶解、过虑、分馏、结晶

7.现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验;从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )。

A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑥⑦ D.①④⑥⑦

8.某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H3PO4反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是( )。

A.① B.①③ C.②③ D.全部

9.设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是( )。

A.滴定管 B.玻璃棒 C.烧杯 D.分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用的实验方案是( )。

A.在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分离

C.将混合物用蒸馏方法分离

D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离

二.填空题

11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器)。

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作(不叙述如何组装实验装置)

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

洗涤沉淀

⑥

检验沉淀是否洗净

12.某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

(1)将K+﹑Na+﹑Mg2+大致分离，并把Cl-﹑Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择(有些可以重复使用)：①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成饱和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量浓氨水;⑥过滤;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是(用编号)

(2)分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是

(3)如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施

。

13.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入过量盐酸;

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 (偏高、偏低、无影响)

[方案II]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品;

(3)取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 (填选项编号)。

A.需要 B.不需要 C.均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式 。

[方案III]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么?

[方案IV]

(1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解;

(3)过滤并取滤液;

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是 (填选项编号)。

A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是 (填选项编号)。

A.精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL

B.精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C.将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

(偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，的方案是 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差;

方案 ; 。

方案 ; 。

　　高三化学教学教案 4

知识目标

使学生了解自然界中水的分布状况;

水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

水污染的后果及防止水体污染;

了解水的组成及物理性质。

能力目标

培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

情感目标

培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

培养学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通过这种组织形式可以提高学生学*化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现__成为其学*过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的.环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　高三化学教学教案 5

【课程目标】

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

【教材分析】

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

【学情分析】

中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学*。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学*方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学*了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学*了氧化还原反应的本质，也学*了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学*做了知识、能力上的准备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学*了化学能与热能的转化关系，本节课则学*化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。

【教学目标】

1、知识与技能

(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学*实验研究的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

3、情感、态度与价值观

(1)通过化学能与电能转化的学*，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，

发展学生学*化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学

研究中的重要作用。

【教学重难点】

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的

本质，以及这种转化的综合利用价值。

高三化学学*教案汇总5篇（扩展8）

——高三化学教师教学学期工作总结汇总五篇

　　高三化学教师教学学期工作总结 1

　　这学期我担任高三（10）、（16）班的化学教学工作，高三化学总复*是中学化学学*非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复*的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复*有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我们高三化学备课组一学期来对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。

　　1、认真研读《考试大纲》和《考试说明》

　　准确把握高考的内容和标高，在高考复*中做到有的放矢。纵观*几年新课程高考的海南、山东、宁夏、江苏等省市的高考试卷，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认真研究考试说明，把握命题方向及命题特点，从而理清复*的思路，制定相应的复*计划。

　　2、精心准备复*资料

　　根据我校学生的具体情况，由备课组的教师分工负责各个专题，自编复*提纲、巩固练*、单元过关训练、月考试题和模拟测试，同时根据不同层次学生对知识的掌握情况和学*能力设置有梯度的*题加以强化训练，使高考复*作到有针对性，全面提高学生的学*能力。

　　3。抓好第一阶段的基础复*

　　抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复*主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》《有机化学》基本教材为线索，课本为基础，《金版新学案》为教辅，进行系统的复*。考纲规定的考点，*几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复*要解决的重要问题。在复*课的教学过程中，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。

　　4、制定第二阶段的复*计划

　　（1）在基础复*过关后进行学科第二阶段的专题复*。这阶段我们还是用《金版新学案》第二轮复*资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、实验、计算七大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复*中的薄弱环节设置专题练*，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。

　　（2）4月份，以综合训练和查漏补缺主要形式。在这一阶段，要引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。

　　（6）模拟训练阶段为“实战演练”，注重提高应试能力。在此阶段的复*中我们注重训练基本常规题型、热点题型、高考变形题和高考综合模拟，强调知识的直接运用，切实控制好难度，真正达到有效复*的目的。此外，在复*的过程中我们既坚持对学生进行学法指导，以提高复*的针对性和有效性，又强调化学用语的规范使用，减少“会而不对，对而不全”的无谓失分。

　　二、反思

　　1、对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。

　　2、对于学生训练量还是要多，而且要重视解题思路的梳理。

　　高三化学教师教学学期工作总结 2

　　一、有计划、有准备的安排高三第一学期的教学工作

　　在上学期里，严格依据制定的学期的教学工作计划，一步一个脚印地完成第一轮复*。提前给各项工作预留了缓冲量，从而保证教学工作的顺利开展，并要努力做到保质保量。在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况的集体备课活动，发现情况，及时讨论及时解决。

　　二、定时进行集体备课活动，解决有关问题

　　高三化学备课组，力争做到：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周三的集体备课活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次集体备课活动都有专人主要负责发言，时间为一节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各成员的教学研究水*也在不知不觉中得到了提高。

　　三、努力抓好日常的教学工作，确保教学工作的有效开展

　　按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，全备课组共享。每次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时评讲，及时反馈。

　　四、抓好定时定量训练，培养学生解决问题的能力

　　坚持每周一次的化学限时训练，每次训练有总结，有表扬与批评，及时鼓励后进，表扬先进，使之形成良好地竞争氛围，学*效果好。

　　五、加大对偏科生的辅导力度，促进优生队伍的成长

　　认真进行培优工作，力争壮大优生队伍。本学期开学之初，根据每次质量检测的结果，及时调整偏科生队伍，力争把每位偏科的学生牢牢聚拢在老师周围，时刻关注他们的成长，给他们更多地鼓励。

　　虽然，在过去的一学期中，我们经过不断地努力，但学生的学业成绩却与我们的辛苦付出不成正比。但是，我们会一如既往地坚持，坚持无怨无悔地付出，坚持无微不至地关怀，坚持教师的良知。在就要开始的新学期里，我们将充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高三化学的教学创造更辉煌的成绩。

　　高三化学教师教学学期工作总结 3

　　面对自xxxx年以来高考化学试题难度逐年提高的现实，结合所带班级学生的实际情况，按照年级组的统一部署，组织了一年来教学工作，现总结如下：

　　一、分析学科特点，提振复课信心

　　化学虽属于理科，但又不同于数学和物理，它研究的是物质的个性，知识显得比较杂乱，而且化学教材大多属于叙事式写法，例题少、公式少，但高考中的计算却在逐年增多，同时，该学科的学科特点明显，化学用语多。针对这些，我从一开始就把打基础，强化学科能力放在了第一位。

　　二、采用章节和专题相结合的方法，扎实推进复*进程，提升学生能力

　　我结合多年从事高三教学的经验和高考试发展的实际情况，从题型、方法和知识等角度出发，将高中化学的全部内容整合成二十三个专题进行复*。在每个专题的复*中，先引导学生进行知识梳理，再提炼出知识要点和题型方法，然后，通过例题分析，引导学生将悬空的知识和技能再次细化，此后让学生练*感悟，最后引导学生归纳总结，形成每一专题的知识、题型和方法。在整体内容的安排上，我将工具性知识、理论性知识靠前安排，而将载体性知识、自成体系的知识靠后安排。通过这一流程的复*，学生不再感觉到化学是那么凌乱，面对题目的时候，不再感觉到茫然。为学生构建起扎实的完整知识体系。

　　三、向课堂要效率，向考练要效果

　　课堂仍然是复*的主阵地，丢了课堂就等于丢了复*。抓课堂是实施有效复*的关键。这对我们教师提出了很高的要求，关于这一问题，我在前面已经谈过了。我在复*中狠抓限时练*和综合考练。我将作业根据题量和难度，让学生限定时间来完成。同时，我们认真命制或选择了年级组织的十五次考试所需的试题，在第二学期，我还自己选择命制了十二套化学试题，利用晚自*等时间进行检测。这些做法，使教学得到了充分的落实。

　　四、几个值得研究的问题

　　xx届高考已经结束，对化学复*仍有一些问题需要探讨：

　　1、知识复*中，如何构建知识框架和体系，再由此上升为学生的解题能力？

　　2、例题、*题的选择讲解，要精心设计，要有梯度，要有逻辑；

　　3、要注意提升学生的信心和兴趣，要建立和谐的师生关系，以促进课堂教学的效果；

　　4、要强化学科规范，要强化化学计算能力的培养；

　　5、考前一周，最好能将重点知识、重要题型、重要方法引导学生回顾一下；

　　6、综合成绩的好坏对学生的高考总分至关重要，建议从十二月开始每周能给综合科目排一次大练*。

　　7、在我省明年高考方案没有出台之前，要认真研读新课标下的高考试题以明确组织复*的方向。

　　高三化学教师教学学期工作总结 4

　　本学期，我担任高三（11、12）两个教学班的化学教学工作，过去的教学中我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，用心向老教师请教，结合本校的实际条件和学生的实际状况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足此刻，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作做出总结，期望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，以促进教学工作更上一层楼。现简单总结如下：

　　一．在备课方面。

　　由于第一学期做了详细的复*计划，所以在备课时参照复*计划，认真备课，根据学生的实际状况，设计课的类型，拟定采用的教学方法，认真写好教案。每堂课都在课前做好充分的准备，课后及时对该课做出总结，写好教学反思。

　　二、在教学方面。

　　我以课堂教学为核心，课前认真的钻研教材，对教学资料做到心中有数。首先把第一轮复*进行完，对选修三和实验做了最后认真的复*，这部分知识高考占30分以上，所以安排在这学期复*，一轮结束后已经是四月中旬，由于时间关系，就没有采取二轮复*，直接进入模拟试题的环节。考试与讲解相结合，细致讲解学生在学*中的漏洞，让他们学会知识的应用和做题的方法与技巧，到达学以致用的目的。和同组的老师共同探讨教学中出现的难点，共同解决复*过程中出现的教学问题。在教学中，每一节课，给学生创设各种情境，激发学生学*兴趣。

　　三、培养学生的学**惯。

　　在学生的学**惯培养中，我鼓励学生尽量独立完成作业，针对部分学生懒散、学**惯差、没有学*兴趣，我鼓励他们透过独立完成章节测试题而取得必须的成绩而提高学*信心。同时做他们的思想工作，认识自己的不足，帮忙他们改正生活和学*中的困惑，建立自信，提升自我。不做学*的懒人，对激发学生的学*兴趣取得了较好效果，在最后的几次模拟考试中，学生基本上能把自己正常水*发挥出来，也看到了他们对自己树立的信心。

　　四．批改试卷方面

　　为了激发学的用心性，基本上对试卷做到全批全改，让学生树立信心继续做题，发现自己的不足并及时改正，同时做题时抽时间让他们在规定的时间内完成相应的题，这样能够锻炼他们的做题速度，经过几次练*，有必须的成效。

　　五、不足

　　经过一学期的努力，虽然取得了必须的成绩，但还存在很多的不足，从学生的学*状况和考试成绩来看，还算有一点收获。在以后的教育教学工作中会不断克服自身的一些不足，争取取得比较好的成绩。

　　高三化学教师教学学期工作总结 5

　　本学期我担任高三年1、8、9三个理科班的化学教学工作，高三年毕业班采取分层次教学，K三（1）班是培优班，其他班级均为普通班，现对本学期所做的工作总结如下：

　　本学期我担任高三化学备课组组长，在开学初就组织备课组成员认真研究教材和课程标准制定详细的教学计划和实验计划，在备课组活动中我们主要一起共同研究《课程标准》、福建省的毕业班教学建议和教学要求，并制定详细的单元教学设计设计，共同探讨教学方法，互相听课和评课，以达到取长补短，共同成长的目的。

　　今年是新课程高考的第一年，没有现成的经验可以借鉴，因此复*的难度加大了，这就要求老师在备课过程中更要认真慎重。我们备课组的高考复*以《课程标准》为依据，按照《福建省教学要求》和新考纲确定复*内容来定位，以高中化学新教材为依托，根据不同模块的功能及必、选修模块之间的联系，清晰复*教学思路、步骤、节骤，拟定有效的复*方案，组织实施教学。在教学过程中同时还注意针对所教的学生的学*情况制定适合学生的教学方式，尽量采用灵活多变的教学方法，如充分利用教学用具、模型，实验，多媒体以提高学生学*的兴趣，保证学生的听课效率。实验教学是化学教学中的重要手段也是学*化学的重要方法，在复*教学过程中我非常重视实验教学，重要的实验让学生重点掌握。我认为理科的学*重要的不是知识掌握了多少，而是学*的过程，因此在教学过程中我把重点放在培养学生的分析、解决问题的能力以及提问的思考的能力。

　　由于本学期才刚接触这几个班的学生，在开学初我就用最短的时间来了解学生的学*水*与学*状态，然后制定行之有效的教学措施。如8、9班的学生基础较差，1班的学生基础较好，且有一小部分尖子生，备课和上课时我就会有意识地在8、9班讲得基础简单，而在1班上课时会适当增加难度。面对学生对化学失去信心的状况，我采用多种方法来不断地鼓励学生，帮助学生树立信心，提高学*化学的兴趣。其中9班有几个学生对化学非常感兴趣，但课堂上简单的基础知识远远满足不了他们求知的欲望，我就利用作业分层次布置，并用课余时间对他们进行辅导让他们感觉到自己的化学是很棒的。

　　经过一学期的努力，学生学*化学的积极性有了较大的提高，成绩也有了较大的进步。

　　为了不断的提高自身的业务能力和水*，积极参加各级各类教育行政主管部门组织的业务学*和培训，积极参加学校组织的校本课程培训。

　　虽然学生的成绩有所进步，但仍然存在很多问题，如学生的基础不够扎实，尖子生的应用能力有待提高，下学期主要针对学生的薄弱环节，如实验能力，计算能力等进行训练，使学生有更大的进步，让学生对化学充满信心。

高三化学学*教案汇总5篇（扩展9）

——​高三化学课堂教案实用5篇

　　​高三化学课堂教案 1

金属材料

教学目标

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用;了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学*，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

通过资源共享，激励学生的合作参与意识;通过对金属物理性质与用途关系的学*，使学生体会到学*化学的价值。

重点和难点

重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

实验准备

教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐(铝镁合金)、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排 2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境

1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学*热情!

听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗?

在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?说出来听听。

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识?

生活中处处有化学!

及时整理。

活动探究

金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗?

知识共享

在日常生活中，你经常用到哪些金属材料?你能设计出更别致的用途吗?有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说!现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗?

变讲台为师生共同拥有的活动舞台。

归纳整合

通过本节课的研究，学到了哪些知识?有什么全新的体验?请同学们说说。

第 二 课 时

师生交流

要把“神舟”5号飞船(如图)送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

适时应用STS渗透教育。

结合教材表8-1，谈谈你的想法。

事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。

自然过渡。

活动探究

合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗?

拓展探究

设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标;②公开辩论所设计物理指标的可行性。

在应用中更深刻地领会知识。

归纳整合

通过本节课的研究，学到了哪些知识?有什么全新的体验?请同学们说说。

第八单元 金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学*，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为*惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应;金属活动性顺序;置换反应的判断

实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排 2课时

教学设计

教学过程

点评

第 一 课 时

创设情境引入

多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么?

学生活动

①学生讨论并填写下列表格并交流：(任选两种)

物质

本色

观察到的颜色

是否

变色

原因

(猜想)

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么?

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如(化学方程式)：3Fe+2O2 Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑?

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑;苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢?

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示?

过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比*淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学*化学真有用”。

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。(从以下几方面进行观察)

金属

是否有气体产生

速度

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。

通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获?

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：(板演)(教师指导)

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何?

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?②上述几个反应有何共同点?

借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。

学生讨论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

联想与运用：

1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应?

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜(铜锌合金)与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

反思小结

①通过本节课的学*，你知道了金属的哪些化学性质?

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方?

巩固与练*

①课本P14　1、3、4。

②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。

看似练*，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

第 二 课 时

复*巩固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣(小故事)

奇怪的天*：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天*，在天*两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天*保持*衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天*两端继续保持*衡。过一会儿，将铝球取出，天*慢慢地倾斜了。是天*出了毛病，还是其他什么原因?

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天*不能*衡?导致天*不*衡的原因你能否猜一猜?

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

实验现象

结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质

实验现象

结论

⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现?

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天*不*衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗?

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应?

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来?

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

　　​高三化学课堂教案 2

本文题目：高二化学教案：沉淀溶解*衡教学案

第四单元 沉淀溶解*衡

第1课时　沉淀溶解*衡原理

[目标要求]　1.能描述沉淀溶解*衡。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、沉淀溶解*衡的建立

1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因

生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2.溶解*衡的建立

以AgCl溶解为例：

从固体溶解*衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

溶解*衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解*衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态*衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。

3.生成难溶电解质的离子反应的限度

不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，*惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。

二、溶度积

1.表达式

对于下列沉淀溶解*衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。

2.意义

Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3.规则

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;

Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于*衡状态;

Qc

知识点一　沉淀的溶解*衡

1.下列有关AgCl沉淀的溶解*衡说法正确的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达*衡后不再进行

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

答案　C

解析　难溶物达到溶解*衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解*衡左移，AgCl的溶解度减小。

2.下列对沉淀溶解*衡的描述正确的是(　　)

A.反应开始时，溶液中各离子的浓度相等

B.沉淀溶解达到*衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到*衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变

D.沉淀溶解达到*衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

答案　B

3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解*衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中Ca2+数目减少 B.c(Ca2+)增大

C.溶液中c(OH-)减小 D.c(OH-)增大

答案　A

知识点二　溶度积

4.在100 mL 0.01 mol•L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2)(　　)

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

答案　A

解析　c(Ag+)=0.01×1101 mol•L-1=9.9×10-5 mol•L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol•L-1=9.9×10-3 mol•L-1，所以Q c=c(Ag+)•c(Cl-)=9.8×10-7 mol2•L-2>1.8×10-10 mol2•L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。

5.下列说法正确的是(　　)

A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

答案　C

解析　在AgCl的饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，故A错;只有在饱和AgCl溶液中c(Ag+)•c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2•L-2，故B项叙述错误;当Qc=Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确;在AgCl水溶液中加入HCl只会使溶解*衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。

6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH-)=KW，存在等式c(M+)•c(X-)=Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

①20 mL 0.01 mol•L-1 KCl;

②30 mL 0.02 mol•L-1 CaCl2溶液;

③40 mL 0.03 mol•L-1 HCl溶液;

④10 mL蒸馏水;

⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

答案　B

解析　AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl-)=0.01 mol•L-1;②c(Cl-)=0.04 mol•L-1;③c(Cl-)=0.03 mol•L-1;④c(Cl-)=0 mol•L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol•L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序：④>①>③>②>⑤。

练基础落实

1.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着*衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大

B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解*衡不移动

D.溶液中Pb2+浓度减小

答案　D

2.CaCO3在下列哪种液体中，溶解度(　　)

A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

答案　A

解析　在B、C选项的溶液中，分别含有CO2-3、Ca2+，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

3.下列说法正确的是(　　)

A.溶度积就是溶解*衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C.可用离子积Qc判断沉淀溶解*衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

答案　C

解析　溶度积不是溶解*衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与*衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。

4.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•L-2和2.0×10-12 mol3•L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是(　　)

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D.都是难溶盐，溶解度无意义

答案　C

解析　AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对;其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。

5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol•L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2•L-2。向1 L 0.1 mol•L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是(　　)

A.通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀

B.通过计算得知，HF与CaCl2不反应

C.因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应

D.如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小

答案　A

解析　该题可采用估算法。0.1 mol•L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol•L-1，因此，c2(F-)=c(H+)•c(F-)≈3.6×10-4 mol•L-1×0.1 mol•L-1=3.6×10-5 mol2•L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol•L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，显然，A是正确的;D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，Ka一定增大，D错误。

练方法技巧

6.

已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol3•L-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol•L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是(　　)

答案　B

解析　已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3•L-3=[c(Ag+)]2•c(SO2-4)，则饱和溶液中c(SO2-4)=Ksp[cAg+]2=2.0×10-50.0342 mol•L-1=0.017 mol•L-1，当加入100 mL 0.020 mol•L-1 Na2SO4溶液时，c(SO2-4)=0.017 mol•L-1+0.020 mol•L-12=0.018 5 mol•L-1，c(Ag+)=0.017 mol•L-1(此时Q c

7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3•L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3•L-3。下列说法正确的是(　　)

A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

答案　B

解析　Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A错误;因为NH+4+OH-===NH3•H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解*衡向右移动，c(Mg2+)增大，B正确;Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)•[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。

8.Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度为1.0 g•cm-3)

答案　0.002 9 g

解析　根据Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol•L-1，则1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol•L-1=5×10-4 mol，其质量为58 g•mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根据S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g•cm-3可求出S=0.002 9 g。

凡是此类题都是设溶液的体积为1 L，根据1 L溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。

练综合拓展

9.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1)如下图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。

A.<1　　 　　B.4左右　　 　　C.>6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10-18 2.5×

10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 ***×10-53 1.6×10-24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们。(选填序号)

A.NaOH 　　　B.FeS 　　　　C.Na2S

答案　(1)Cu2+　(2)B

(3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

(4)Cu(OH)2+4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(5)B

解析　(1)据图知pH=4～5时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH=3时，铜元素主要以Cu2+形式存在。

(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，据图知pH应为4左右。

(3)据图知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。

(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：

Cu(OH)2+4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。

第2课时　沉淀溶解*衡原理的应用

[目标要求]　1.了解沉淀溶解*衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

2.沉淀的方法

(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：

Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的转化

1.实验探究

(1)Ag+的沉淀物的转化

实验步骤

实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色

化学方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

实验结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

实验步骤

实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀

化学方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

实验结论 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解*衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

4.沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

(1)锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]

其反应方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。

其反应如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

知识点一　沉淀的生成

1.在含有浓度均为0.01 mol•L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(　　)

A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出

答案　B

解析　AgI比AgBr、AgCl更难溶于水，故Ag+不足时先生成AgI，析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl，答案为B。

2.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

答案　D

解析　要除FeCl3实际上是除去Fe3+，由于pH≥3.7时，Fe3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1时，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以应加碱性物质调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择MgO。

3.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述数据可知，选用沉淀剂为(　　)

A.硫化物 B.硫酸盐

C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可

答案　A

解析　PbS的溶解度最小，沉淀最彻底，故选A。

知识点二　沉淀的转化

4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S

答案　C

解析　沉淀溶解*衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。

5.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2•L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2•L-2。下列说法正确的是(　　)

A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

答案　D

解析　A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D项向含有Cu2+的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂;B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关;C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。

练基础落实

1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

答案　C

2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解*衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)

A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4

答案　D

解析　若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解*衡右移，应减小c(Mg2+)或c(OH-)。答案为D。

3.已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3•L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3•L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol•L-2。下列叙述正确的是(　　)

A.等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

答案　C

4.已知下表数据：

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3•L-3 2.2×10-20 mol3•L-3 4.0×10-38 mol4•L-4

完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥*** 3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　)

①向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀　②向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀　③向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液　④在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

答案　C

练方法技巧

5.含有较多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为(　　)

(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2•L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3•L-3)

A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO

答案　C

解析　考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起*衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3发生水解反应：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-浓度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解*衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的*衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO2-4)，称为溶度积常数，下列说法正确的是(　　)

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的*衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO2-4)，称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

答案　C

解析　由溶度积公式可知，在溶液中当c(SO2-4)升高时，c(Ba2+)要降低，而由a点变到b点c(Ba2+)没有变化，A错;蒸发浓缩溶液时，离子浓度都升高，而由d点变到c点时，c(SO2-4)却没变化，B错;d点落在*衡图象的下方，说明Ksp>c(Ba2+)•c(SO2-4)，此时是未饱和溶液，无沉淀析出，C正确;该图象是BaSO4在某一确定温度下的*衡曲线，温度不变，溶度积不变，a点和c点的Ksp相等，D错。

练综合拓展

7.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解*衡：

MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n，称为溶度积。

某学*小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电

解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2

Ksp 2.8×10-9

mol2•L-2 9.1×10-6

mol2•L-2 6.8×10-6

mol2•L-2 1.8×10-12

mol3•L-3

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)设计第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)大

(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓

(3)洗去沉淀中附着的SO2-4

(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体

解析　本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO2-3与Ca2+结合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。

8.(1)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质可采用的是______。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A.NaOH B.NH3•H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol•L-1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案　(1)①B　②CD　(2)4　3　可行

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)，则c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol•L-1)，则c(H+)=1.0×10-4 mol•L-1，pH=4。

Fe3+完全沉淀时：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，则c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol•L-1。此时c(H+)=1×10-3 mol•L-1，pH=3，因此上述方案可行。

　　​高三化学课堂教案 3

一、教材

1、本节教材的地位和作用

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

2、本节教材内容分析

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

3、教学目标分析

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学*资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学*化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学*活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

4、教材的重点和难点

重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应

难点：化学反应中能量变化观点的建立

二、说方法

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学*的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。

改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学*的能力。

三、说程序

本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。

首先提前1～2天要求学生预*好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。

有些有用、有些有害。

2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗?

一定。能量可能热能、光能、化学能。

3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。

强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放)

∑E(反应物)<∑E(生成物)------吸热反应(能量贮存)

④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。

媒体演示非常形象直观，便于理解。

4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明.

煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.

5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧?

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气).

6)人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?

充分利用"家庭小实验"进行探究性实验.

7)阅读课后"资料"，你有何认识?

为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输?

媒体演示"能源的储量"、"可开采年限"

8)人类利用能源可分为哪几个时代?

利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学*的能力。

　　​高三化学课堂教案 4

一、课标要求：

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二、考试说明：（与课标要求一致）

1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：（教学目标）

1、依据导学案的预*资料，自主学*醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；经过分析醇的结构，明白其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学*的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学*，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学*的进取性。

　　​高三化学课堂教案 5

元素元素符号

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。

(二)能力训练点培养学生归纳概括能力。

(三)德育渗透点

通过核电荷数相同则元素种类相同;核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1.重点元素概念的初步形成及理解。

2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。

3.疑点

(1)如何理解元素概念中“同一类原子”?

(2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物?

4.解决方法

讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。

三、课时安排 2课时。

四、教具准备

教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有*题的幻灯片。

五、学生活动设计

1.教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。

学生根据教师引导，归纳出元素的定义。

[目的：培养学生分析归纳能力。]

2.通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。

[目的：。培养学生正确使用化学用语的能力，树立严谨的、科学的学*态度和方法。]

3.学生观看图片，了解、讨论、认识地壳中含量较多的几种元素。

[目的：培养学生分析能力，进一步激发学生兴趣。]

4.教师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。

学生根据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。

[目的：培养学生分析、归纳、推理的能力。]

5.将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练*记忆，注意符号和名称的对应。

[目的：通过游戏，变枯燥记忆为有趣活动，激发学生学*兴趣。]

6.课堂练*，进一步巩固所学内容。

[目的：使学生在练*中能较为熟练地运用所学知识，增强学生分析问题、解决问题的能力。]

7.学生讨论并填写“原子和元素的比较表”。

8.学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练*的基础上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。

[目的：培养学生归纳概括能力。]