教学目标
知识目标
理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;
正确书写盐类水解的离子方程式;
对盐类水解的应用有大致的印象。
能力目标
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离*衡和水的离子积以及*衡移动原理等知识的综合应用能力;
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感目标
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
;
教学建议
教材分析
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离*衡和水的离子积，以及*衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学*。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离*衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及*衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离*衡、*衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2.盐类水解的本质
以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?
②对水的电离*衡有何影响?
③为什么溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和*衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离*衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的*衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。
(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。
(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
(5)安排适当的课内外练*，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和*衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
教学设计方案一
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
一、用途广泛的金属材料——说教材
本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情
在物理课的相关学*中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学*时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标
知识与技能：
(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：
(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学**惯和学*方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点
重点：
(1)引导学生自主探究金属的物理性质。
(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：
(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的能力。
五、用途广泛的金属材料——说教法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学*兴趣保持在兴奋的状态。
六、用途广泛的金属材料——说学法
由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学*方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。
七、用途广泛的金属材料——说教学过程
课堂导入：教师讲授前面已学*了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
新课讲授：
教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢 这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗
请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。
多媒体展示物理性质图
教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。
教学目标
⒈知识与技能：
⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
⒊情感态度与价值观：
了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。
教学重难点
⒈煤、石油、天然气三大化石燃料
⒉化学变化中能量的变化
教学工具
多媒体设备
教学过程
引入课题
播放生活中的图片，设问：
1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料?
2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料?
3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料?
(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)
边看边联系已有生活经验，思考：
柴、煤、煤气...
汽油、柴油...
煤
阅读教材，观看录像，回答问题。
化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学*中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。
知识拓展
1、煤是纯净物还是混合物?
2、煤分解的产物有哪些?
3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化?为什么?
播放录像：煤的用途
学生带着问题观看录像
学生讨论并回答问题：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤气
3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气
激发学生学*兴趣，调动学生的思维
1、石油可以直接用作燃料吗?为什么不把石油直接用作燃料?
2、石油是纯净物还是混合物?为什么?
3、石油是根据什么原理进行炼制的?
播放录像：石油的用途
介绍石油的用途。
学生带着问题观看录像
学生讨论并回答问题：
1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。
2、混合物，因为其中含有多种成分。
3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。
让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。
激发学生学*兴趣，调动学生的思维
过渡
投影图片：海上采油和天然起在燃烧
引出天然气
让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。
1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。
2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。
提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解*衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：
【复*】师生共同复*巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ;
氯化铝溶液呈 性，原因 ;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A. B. C. D.
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
【讲解】
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使*衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，
;
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：
晶体 中，
在 溶液中：
【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A.
B.
C.
D.
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒，即
………………(1)
b.物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及
∴ …………………………………(2)
将(2)-(1)得
综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]
随堂练*
1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )
A. B. C. D.
3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )
A. 中的 和 B. 的纯水中 和
C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与
4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )
A. B. C. D.
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。
4.典型例题
5.扩展
探究实验
本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究*题
一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A;A;B;D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
一、说教材
1.教材的地位和作用
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学*，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学*奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质;
第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目标
(1)知识与技能
掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学*来培养学生理论联系实际的能力。
(2)过程与方法
Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以学生科学的学*方法：对比法、实验探究法。
(3)情感态度价值观方面
在较自由的互动式、探究式的学*氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点
(1)教学重点：过氧化钠的性质
(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情
1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学*，学生也普遍具有了研究的热情。
2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法
我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。
2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。
3.多媒体辅助教学、学案导学。
宗旨：将课堂还给学生。
四、说学法
1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。
2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。
3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。
五、说教学过程
一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练*强化阶段及课后巩固阶段。
【引入阶段】
创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依据情景设疑：“为什么能够着火?”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。
情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢?学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火?
对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。
【探究阶段】
新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢?
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。
新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢?
学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。
过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?又如何去生火呢?
实验验证解决悬疑1：探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验一：向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗?它在中间又起到怎样的作用呢?从而引入到对水的探讨。
实验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验二：滴水生火
结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：是否真是这样呢?
学生分组实验：探究Na2O2与H2O的反应
学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。
\
本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。
【总结归纳】
学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。
以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
小诗
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧;
强氧化性能漂白，酚酞先红后退场;
二氧化碳也反应，密封保存记心上;
防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
【练*强化】
设置了不同难度的*题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。
1.向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为()
A.溶液仍为无色
B.溶液最终为红色
C.有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色
2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。
【课后巩固】
1.查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩
2.设置课后*题巩固知识。
课本：P31页一、填空题：1二、选择题：1.2
设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。
在这里，将学*由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。
六、说板书设计
——高三化学教案设计合集五篇
分子和原子
一、教材
本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。
二、学情
学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学*的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。
三、教学目标
【知识与技能】
1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。
2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。
【过程与方法】
通过运用微粒的观点解释日常现象，学*日常现象与课本理论相结合的方法。
【情感态度与价值观】
通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。
四、教学重难点
【重点】分子的性质。
【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。
五、说教学方法
实验探究法、情境创设法、讲授法
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：新课导入
在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学*氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学*本节课内容的兴致。
环节二：新课讲授
1.物质由微观粒子构成
在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。
接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。
2.分子的性质
(1)分子的质量和体积都很小
首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。
(2)分子间有间隔
接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。
接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。
(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。
首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。
由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。
接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。
环节三：巩固提升
提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。
环节四：小结作业
化学学*不仅要关注学生学*的结果，还要关心学生学*的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学*的感受。
最后布置作业：预*下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。
七、说板书设计
最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案-氧化还原。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣;培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：(1)在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成;
复*复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练*】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体;
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
练*：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成练*
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
复*巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案-氧化还原》。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2.离子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练*】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2.意义
①能揭示反应的实质;
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?
【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练*：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3.书写步骤
(1)写：写出正确的化学方程式(师生同时完成)。
(2)改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比。
(4)查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【练*】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
CO2↑代表的意义是什么?
【练*】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练*，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确?
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。此反应能写出离子方程式
吗?
【评价】答案正确。指出学*就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练*
一、完成下列离子方程式
1.氢氧化钡跟稀硫酸反应
2.铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式?我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
完成练*：
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正确，虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4.不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】离子反应用离子方程式表示;离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应;正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1.H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是( )。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
(D)2H++2OH-=2H2O
2.下列离子方程式中，正确的是( )。
(A)铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(D)氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附：随堂检测答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化学教案-氧化还原
、要集中精力，做好复*工作。
高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好复*工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。
二、要紧跟学校教师课堂教学，按照老师的指导做好每部分的专项复*。
在复*阶段，要跟紧学校教师的复*步骤，在教师的指导下做好每个部分的专项复*，并在此基础上做好各个知识板块的典型*题。
三、复*过程中，要注意发现问题，及时解决。
在复*的过程中，同学们要注意发现问题及时解决。有没有搞懂的知识点，要及时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。每复*一个知识点，就牢牢地掌握这个知识点。
四、在抓住主干知识，落实基础的前提下，做好成套的练*。
高考的复*，除了要抓住主干知识点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的练*。因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。三科时间如何分配，需要不断的练*，按自己的特点合理分配。
1，【实验的复* 】
重视对基本实验的复*，培养学生设计和完成实验的能力。=
要通过典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方案的设计、实验结果的处理、实验安全、实验评价等，能处理实验中出现的非预期现象，培养学生的实验能力和创新精神。同时也要学会准确、简练、全面地表述实验现象、结果、过程以及结论。切实提高实验能力。
2，【不要“迷恋”复*资料】
学生有正确的学*方法比盲目做题更重要。
复*是一个学*阶段，将已经学过的各章各节的知识在整体观念的基础上重新审视，豁然开朗，融会贯通，从学*过程中举一反三到整门学科知识的融会贯通。
复*固然可以提高能力档次，但是提高还是有一定极限的，学生要量力而行，能使精力、时间发挥的效果，在复*中贯彻拼搏精神，力争更好的效果。
3，【复*时要注意的问题 】
各类*题或是各种考试题，无非都是设置一些新情景和条件，要求考生分析解决一些问题。这里所考核的，实际上就是接受信息(包括已经学过的知识、从做过的实验中所得到的信息、考卷上所给的信息等等)、处理信息(将这些信息进行调用、筛选、转换、重组)和输出信息(运用文字、符号、方程式、图表等表达方式)的能力。这三方面的能力培养要靠*时训练积累的。
但练*量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练*要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复*效率。
要善于反思。在复*过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要善于反思，自己的复*有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从自己的实际出发作进一步思考，
要讲求规范。注意规范化学用语的使用(如化学专用名词、化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过关。
化学键与晶体结构
一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na;② 离子，如：[:O:]2;③ 原子团，如：[:O:H];④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180)都是直线形分子;H2O(键角104.5)是角形分子;NH3(键角10718')是三角锥形分子;CH4(键角10928')是正四面体分子;苯分子(键角120)是*面正六边形分子。
2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);A-By型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);A-By型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四.了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。
2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。
4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点高低规律是：① 不同类型的晶体：多数是原子晶体 > 多数离子晶体(或多数金属晶体)> 分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 > 间位 > 对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七.典型试题。
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键
2.下列电子式的书写正确的是 H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2H+ C.Na+[:Cl:] D.H:N:H
3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一*面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八.拓展练*。
1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClO B.NH3H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子一定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子化合物
4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5.下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最*且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7.下列电子式中错误的是 H H
A.Na+ B.[:O:H] C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
A. 的电子式是 [:CC:]2
B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中
A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳
10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.COCl2 B.SF6 C.-eF2 D.BF3
12.能说明BF3分子中4个原子在同一*面上的理由是
A.BF3是非极性分子 B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等 D.3个B-F键的夹角为120
13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.实验和蔗糖熔化 B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氯化钠熔化
14.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体**价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子**价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，*来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
17.下列物质的沸点高低顺序正确的是
A.金刚石 > 晶体硅 > 水晶 > 金刚砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯 > 邻二甲苯 > 间二甲苯 > 对二甲苯 D.金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠
18.关于晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最*的钠离子中心间的距离最接*下面4个数值中的
A.3.0×108 cm B.3.5×108 cm C.4.0×108 cm D.4.5×108 cm
20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中*均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子 B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的*均组成可表示为
A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4(23/3)H2O D.CH46H2O
(一)指导思想与理论依据
“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学*化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学*方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。
(二)教学背景分析
1。 学*内容分析
(1) 课标要求
高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
(2)本节内容组成及模块教学要求
了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
(3)在模块学*中的`地位和作用
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学*该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学*化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
2。 学生情况分析
(1)学生已有基础：
初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础; “物质的分类”和“离子反应” 给学生提供了学*本节内容的理论*台，为本节课的学*奠定了基础。
(2)学生认知关键点
学生已经学*过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学*没有太大的困难;但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学*的关键点。
(3)学生认知障碍点
在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题” 是本节课的主要障碍点。
(4)学生认知发展点
学生在学*之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。
3。 教学方式与教学手段说明
教学方法：问题教学法、实验探究法
教学手段：多媒体辅助教学
4。 技术准备
实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水(NH3·H2O)、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝(提前制备)
实验仪器：试管12支、烧杯2个(1个装胶头滴管数支、1个装废液)。
学生分组：5人/组，共十组;小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工
搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件(PPT)。
(三)本课教学目标设计
1。 知识与技能
(1)以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质;
(2)能够掌握一些基本的实验操作。
2。 过程与方法
(1)通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法;
(2)培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。
3。 情感态度与价值观
(1)通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐;
(2)激发学生学*化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
本节课教学重、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
(四)教学过程与教学资源设计
教学过程
(五)学*效果评价设计
学生学*评价设计：
教师自身教学评价：
(六)教学反思
本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
(1)整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质;对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究实验 “氢氧化铝是否有两性?” “如何制备氢氧化铝?”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒*等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学*的积极性，充分体验学*的价值。
(2)充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究 “如何制备氢氧化铝?”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。
(3)注重对学生学*方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学*、自主探究的引导，使学生正确地确立学*目标，增强学生学*的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学*效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。
——高三化学知识教案(精选五篇)
【教学目标】
1、知识与技能
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学*实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观
(1)通过化学能与电能转化的学*，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学*化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。
【教学重难点】
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件
教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的
本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】
利用实验探究、问题讨论、启发、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学*，充分调动学生学*的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。
【学*目标】：
1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从
不同角度进行分类。
【学*重点】：
常见化学物质及其变化的分类方法。
一、简单分类法及其应用
分类法：
定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。 关键：找出正确的分类标准。
讨论：以下物质的分类方式，依据是什么?
1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2
2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3
?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?
小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。 分类方法1：单一分类法——根据某一标准对物质进行分类。
练*1：世界上超过3000万种物质如何研究?请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类：
Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 、
空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4
练*2：请对初中化学中学*过的化学反应类型进行分类。
分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
思考1：初中学过那些有关物质类别的概念?
思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来?
??是否是同种元素组成纯净物????????????物质?组成成分是否单一??????? ?混合物???
练*3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。
O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO
分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。
思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样?
练*4：对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类?
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。
交叉分类法练*： 按物质所属类型连线：
Na2SO4 硫酸盐
Na2CO3 碳酸盐
K2SO4 钠盐
K2CO3 钾盐
练*5：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类;根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。
练*6：请模仿酸对以下的碱进行分类：
NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
写出分类标准和结果(可能有多种结果)
总结： 分类一般步骤：确定分类标准选择分类方法 得出正确的分类
练*7、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3
(2)O2 CO H2 Mg
(3)CO2 SO3 CO CaO
(4)生锈铁钉 氨水 蓝矾 含镁60%MgO
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
[板书] 第二章 碱金属
[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
[板书] 第一节 钠
[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。
[设问]你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
[展示]用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)
[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?
[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
[请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充](钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)
[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。
[结论]Na2O2比Na2O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
[讲解]另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?
[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
[教师]请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
[投影]1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
[学生讨论及回答]
[教师]通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
[教师]由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。
[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
[结论]1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
[设问]通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
[板书]二、钠的存在及用途
[学生回答，投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
[小结]钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
[布置作业]1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
酸的通性》
一、教材分析
《酸的通性》是在学生学*稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学*“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：
㈠知识目标：
1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。
3、了解金属活动性顺序(本节课的教学难点)及其意义。
㈡能力目标：
1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：
1、使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学*兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练*等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
三、教学过程设计
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：
㈠总体思路：
⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练*及迁移(编有酸与金属不能发生反应的题目)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移
1、以信息加工理论为基础的设计思想
本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学*和记忆基本模式构建的。
信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学*过程可描述如下：
信息加工理论的内部过程学*过程(学*事件)
①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受
②通过感觉登记器登记信息②告知学*目标，建立适当的预期
③选择性知觉信息，以便在STM中储存③提示从LTM中提取先前学*的内容
④通过复述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉
⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学*
⑥将LTM中的信息提取到STM中⑥引出反应，包括反应生成
⑦反应生成并进入效应器⑦提供学*结果的反馈
⑧学*结果学*者的环境中⑧评估作业，包括提供学*结果反馈机会
⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练*以帮助将来的提取和迁移
根据本课实际——教学重点(酸的通性、金属活动性顺序)、难点(金属活动性顺序)安排两次上述的学*过程(学*事件)以此达到课堂教学重点突出。即⑴—⑺为第一次学*过程，重点落实酸的通性;⑺—⑿为第二次学*过程，重点突破金属活动性顺序。
【设计理念】
英国课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学*内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。
基于此，本课题的设计主要突出以下几点：
1、以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提高学生的科学素养。
2、以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。
【课标分析】
《普通高中化学课程标准》(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。使学生在高中化学课程学*中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学*实验研究的方法，学*科学探究的基本方法，提高科学探究能力。联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释”。总体来说，课标对学生学*这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学*以及提高科学素养提供教学上的素材。
【教科书分析】
本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放在本章的最后一节。另外，为了帮助学生将新的知识吸纳到原有认知框架中，教科书设计的实例是从学生的实际生活经验出发。然而教科书在本节中没有设计编写相应的实验，学生难以利用直观鲜明的实验现象促进相应概念的理解。
【学情分析】
从本学科纵向维度上看，学生学*本课题时，已经掌握了化学反应的焓变等有关内容，同时也具备了对化学反应从能量、速率、限度等维度研究的思想。本课题联系以上知识，提出了研究化学反应的另一个维度——方向(自发与非自发)问题，并利用焓变判据和熵变判据综合对化学反应的自发做出判断。由于熵及“熵增原理”内容较抽象、陌生度较高，因此在教学中通过引入实际生活中体现“熵增原理”的物理变化和化学变化现象，为学生的学*提供了认知的感性材料，有利于学生在学*时对熵变和熵增做出一般性地常规探讨，并且创造了学生充分发挥思维能力和交流能力的空间。
在科学方法的学*上，作为高二理科生，对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。为了延伸学生对科学本质的了解以及科学方法的学*，本课题的科学探究中引入“证明法”与“证伪法”，在交替使用二者的同时让学生了解科学探究中的“证明”与“证伪”方法及其对结果作出相应合理正确的解释。
另一方面，当代社会中的环境保护问题与低碳生活也时刻影响着学生，他们已经初步建立起了环境保护与节约资源的意识。本课题通过体验活动发展学生相关认知与情感，强化了从基本化学原理角度看待社会问题的意识，促进他们形成正确的世界观与人生观。
【教学目标分析】
知识与技能：
1.知道有利于化学反应的自发进行，但△H<0不是判断反应自发的标志。
2.知道△S>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的标志。
3.知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。
过程与方法：
1.体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。
2.了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。
情感态度与价值观：
1.逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。
2.基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。
【学*内容分析】
学*内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学*内容。基于学生对化学反应的方向问题(即化学反应是否自发)认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最后，结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。
主要教学内容
(教学重难点)
教法分析
学法分析
焓变对化学反应自发过程的影响
(教学重点)
1、演示法：视频建立感性认知
2、讨论法：分析推理探究假设
3、探究法：实验证明或证伪
4、讨论法：得出探究结论
利用推理和归纳的分析方法，结合自主学*与探究学*，了解焓变对化学反应自发过程的影响。
熵变对化学反应自发过程的影响
(教学难点)
1、演示法：活动建立感性认知
2、讲授法：介绍熵变概念
3、讨论法：分析推理探究假设
4、探究法：实验证明或证伪
5、讨论法：得出探究结论
利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学*熵变对化学反应自发过程的影响。
熵变与环境保护
(教学重点)
1、活动体验法：角色扮演
2、讨论法：环境保护与低碳生活或的必要性
从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。
【教法与学法分析】
【教学流程】
1情境体验、引入课题
由生活常识引入自发与非自发过程(视频播放：破镜重圆、覆水难收)
2认识概念、明确任务
自发过程的定义，学*任务：研究化学变化中的自发过程的特征
3体验活动、引发思考(焓变对化学反应自发进行的影响)
水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化?
4探究一：焓变对化学反应自发过程的影响
4.1引出探究、建立假设
探究一：能量对化学反应自发过程的影响。
假设一：化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：△H<0
4.2方法引导、证明证伪
问题：如何验证这个假设是否成立?
方法引导一：证明：科学研究中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。(一般为穷举法)
证明：例举大量支持假设的实例(4-5个)
结论：假设一可以成立吗?(设计之初是希望学生做出肯定的回答，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生能力很强，通过独立思辩做出了否定回答，认为举出反例即可_假设，即直接可将“证伪法”引出。)
方法引导二：更能体现科学本质特征的方法：“证伪”
证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。
证伪探究：利用所给试剂Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)设计一个实验证伪假设一。
4.3汇报结果、得出结论
汇报结果
探究结论
“证伪”实验说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H<0不是判断反应自发的标志。
“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即△H<0有利于化学反应的自发进行。
5体验活动、引发思考(熵变对化学反应自发进行的影响)
火柴棒的散落
6概念支架、例举经验
介绍熵及熵增原理，举出常见的“熵增原理”的实例
7探究二：熵变对化学反应自发过程的影响
7.1引出探究、建立假设
探究二：混乱程度对化学反应自发过程的影响
假设二：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：△S>0
7.2头脑风暴、自主探究
任选证明实验或证伪实验
试剂：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)
书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。
7.3汇报结果、得出结论
探究结论
“证明”实验说明：△S>0有利于化学反应的自发进行
“证伪”实验说明：△S>0不是判断反应自发的标志
8演示实验、整合结论
热冰实验
整合结论：
化学反应的自发过程同时受△S和△H的影响。
△S>0与△H<0都是有利于化学反应的自发进行。
二者因素影响趋势相同时：
△S>0、△H<0，反应自发;
△S<0、△H>0，反应非自反;
二者因素影响趋势不同时：
反应是否自发取决于△S和△H哪种影响更大
9体验活动、拓展思考
熵与环境保护
体验活动：混乱的制造者与整理者
拓展思考：墨西哥湾漏油事件所耗费……?
1、 从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。
2、 从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。
【板书设计】
化学世界中的自发过程
一、焓变对自发过程的影响
二、熵变对自发过程的影响
结论：
△S>0、△H<0，反应自发;
△S<0、△H>0，反应非自反;
【教学反思】
从实际教学效果来看，本节课较好地实现了教学目标的预期。通过本节课的学*，学生初步形成了对化学反应自发过程的基本认识，能够了解熵变及焓变对化学反应自发过程的影响。同时，通过一系列的课堂体验活动，学生深刻感受到熵增原理对实际生产生活的指导意义，进而建立正确的世界观与价值观。同时，通过“证明”和“证伪”的科学探究让学生体会科学探究的丰富内涵，进一步认识科学本质特征。但在具体教学环节中如何掌握教学的深度和广度，如何在课标的基础上合理地选择与组织内容，应根据不同的学情与教学环境做出相应的处理。
——高三化学知识点教案汇总五篇
教学目标
知识与技能
1.知道爆炸的含义。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
过程与方法
能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观
通过学*，逐步建立防火、防爆的意识。
教学重难点
重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点如何防火、防爆。
教学工具
蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等
教学过程
一、导入新课
师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学*爆炸方面的知识。
二、推进新课
爆炸
师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关?
实验探究：粉尘爆炸。(实验7-2)
实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。
现象：发生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?
生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
师：通过以上实验可知，在面粉厂附*是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。
易燃物和易爆物的安全知识
师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。
师：投影展示：
师：这些图标向人们传递了什么样的信息?
生：(1)当心火灾——易燃物质;(2)禁止放易燃物;(3)当心爆炸——爆炸性物质;(4)当心火灾——氧化物;(5)禁止烟火;(6)禁止带火种;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸烟。
师：根据这节课所学*的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标?
生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项”。(课本第134页“资料卡片”)
师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
板书
第2课时易燃物和易爆物的安全知识
一、爆炸
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
二、易燃物和易爆物的安全知识
教学反思：
鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验，故在教学的过程中，教师应注重从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际问题。
一、指导思想与理论依据：
高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学*科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力;有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
二、教材分析
1.教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2.教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
3.教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4.教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢?必然使学生联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.75的演示实验做了适当的改进(详见教学过程设计)，增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5.教学目标：
(1)知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
(2)能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
(3)方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
三、教学方法——“探究式”
教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，。其基本过程如下：
\
反馈矫正评价
以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。
四、学情分析和学法指导
1.学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学*特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。
2.学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：
(1)通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。
(2)通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展(再提出问题)的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。
五、教学手段
教学中充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
教学目标
1.掌握弱电解质的电离*衡。
2.了解电离*衡常数的概念。
3.了解影响电离*衡的因素
目标：
1.培养阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天的内容是：“电离*衡”知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)
2.当则弱电解质电离处于*衡状态，叫“电离*衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学*衡比较
(1)电离*衡是动态*衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
(2)此*衡也是有条件的*衡：当条件改变，*衡被破坏，在新的条件下建立新的*衡，即*衡发生移动。
(3)影响电离*衡的因素
A.内因的主导因素。
B.外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，*衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在 的*衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)
(4)电离*衡常数
(?)一元弱酸：
(3)一元弱碱
①电离*衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
随堂练*
1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( )
A. B. C. D.
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )
A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )
A.溶液导电性酸甲大于酸乙
B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：
和 的酸性强弱比较，正确的是( )
A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较
总结、扩展
1.化学*衡知识与电离*衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)
弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)
3.讨论 中存在哪些微粒?(包括溶剂)
4.扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离*衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如
溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中学*方法，应调整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。
布置作业
一、说教材
1.教材分析
初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学*了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学*，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学*氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标
①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学*，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点
①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学*的积极性和主动性。教学过程如下：
1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4.课堂练*巩固，达标检测
5.观看录相：有关水资源及其污染
三、说教法和学法
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的组织，并体现以下特点：
1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学*难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3.加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学*知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。
4.优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学*的三个特征：(1)学*者由问题或设计任务出发;(2)学*者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;(3)学*者通过表达和交流，检验或修正自己的解释
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学*中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学*打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学*方法，提高了学生思维能力，带动了学生学*素质的提高。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。
（2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段
1、说实验：
①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2、说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：
（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题：
富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”
[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。
1．乙醇的分子结构的探究：
投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。
通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：
通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。
继续探究，投影练*：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对
学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性质：
首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的*惯，同时激发学生的爱国热情。）
3．分析乙醇的化学性质：
结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。
（1）与活泼金属Na反应：
首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。
（2）氧化反应：
首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。
归纳小结
乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条件、产物不同。
——高三物理知识点梳理（精选五篇）
机械振动在介质中的传播称为机械波(mechanical wave)。机械波与电磁波既有相似之处又有不同之处，机械波由机械振动产生，电磁波由电磁振荡产生;机械波的传播需要特定的介质，在不同介质中的传播速度也不同，在真空中根本不能传播，而电磁波(例如光波)可以在真空中传播;机械波可以是横波和纵波，但电磁波只能是横波;机械波与电磁波的许多物理性质，如：折射、反射等是一致的，描述它们的物理量也是相同的。常见的机械波有：水波、声波、地震波。
机械振动产生机械波，机械波的传递一定要有介质,有机械振动但不一定有机械波产生。
形成条件
波源
波源也称振源，指能够维持振动的传播，不间断的输入能量，并能发出波的物体或物体所在的初始位置。波源即是机械波形成的必要条件，也是电磁波形成的必要条件。
波源可以认为是第一个开始振动的质点，波源开始振动后，介质中的其他质点就以波源的频率做受迫振动，波源的频率等于波的频率。
介质
广义的介质可以是包含一种物质的另一种物质。在机械波中，介质特指机械波借以传播的物质。仅有波源而没有介质时，机械波不会产生，例如，真空中的闹钟无法发出声音。机械波在介质中的传播速率是由介质本身的固有性质决定的。在不同介质中，波速是不同的。
传播方式与特点
机械波在传播过程中，每一个质点都只做上下(左右)的简谐振动，即，质点本身并不随着机械波的传播而前进，也就是说，机械波的一质点运动是沿一水*直线进行的。例如：人的声带不会随着声波的传播而离开口腔。简谐振动做等幅震动,理想状态下可看作做能量守恒的运动，阻尼振动为能量逐渐损失的运动
为了说明机械波在传播时质点运动的特点，现已绳波(右下图)为例进行介绍，其他形式的机械波同理[1]。
绳波是一种简单的横波，在日常生活中，我们拿起一根绳子的一端进行一次抖动，就可以看见一个波形在绳子上传播，如果连续不断地进行周期性上下抖动，就形成了绳波[1]。
把绳分成许多小部分，每一小部分都看成一个质点，相邻两个质点间，有弹力的相互作用。第一个质点在外力作用下振动后，就会带动第二个质点振动，只是质点二的振动比前者落后。这样，前一个质点的振动带动后一个质点的振动，依次带动下去，振动也就发生区域向远处的传播，从而形成了绳波。如果在绳子上任取一点系上红布条，我们还可以发现，红布条只是在上下振动，并没有随波前进[1]。
由此，我们可以发现，介质中的每个质点，在波传播时，都只做简谐振动(可以是上下，也可以是左右)，机械波可以看成是一种运动形式的传播，质点本身不会沿着波的传播方向移动。
对质点运动方向的判定有很多方法，比如对比前一个质点的运动;还可以用"上坡下，下坡上"进行判定，即沿着波的传播方向，向上远离*衡位置的质点向下运动，向下远离*衡位置的质点向上运动。
机械波传播的本质
在机械波传播的过程中，介质里本来相对静止的质点，随着机械波的传播而发生振动，这表明这些质点获得了能量，这个能量是从波源通过前面的质点依次传来的。所以，机械波传播的实质是能量的传播，这种能量可以很小，也可以很大，海洋的潮汐能甚至可以用来发电，这是维持机械波(水波)传播的能量转化成了电能。
机械波
机械振动在介质中的传播称为机械波。机械波与电磁波既有相似之处又有不同之处，机械波由机械振动产生，电磁波由电磁振荡产生;机械波的传播需要特定的介质，在不同介质中的传播速度也不同，在真空中根本不能传播，而电磁波，例如光波，可以在真空中传播;机械波可以是横波和纵波，但电磁波只能是横波;机械波与电磁波的许多物理性质，如：折射、反射等是一致的，描述它们的物理量也是相同的。常见的机械波有：水波、声波、地震波。
光子说
⑴量子论：1900年德国物理学家普朗克提出：电磁波的发射和吸收是不连续的，而是一份一份的，每一份电磁波的能量。
⑵光子论：1905年爱因斯坦提出：空间传播的光也是不连续的，而是一份一份的，每一份称为一个光子，光子具有的能量与光的频率成正比。
光的波粒二象性
光既表现出波动性，又表现出粒子性。大量光子表现出的波动性强，少量光子表现出的粒子性强;频率高的光子表现出的粒子性强，频率低的光子表现出的波动性强。
实物粒子也具有波动性，这种波称为德布罗意波，也叫物质波。满足下列关系：
从光子的概念上看，光波是一种概率波.
电子的发现和汤姆生的原子模型：
⑴电子的发现：
1897年英国物理学家汤姆生，对阴极射线进行了一系列研究，从而发现了电子。
电子的发现表明：原子存在精细结构，从而打破了原子不可再分的观念。
⑵汤姆生的原子模型：
1903年汤姆生设想原子是一个带电小球，它的正电荷均匀分布在整个球体内，而带负电的电子镶嵌在正电荷中。
氢原子光谱
氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
1885年，巴耳末对当时已知的，在可见光区的14条谱线作了分析，发现这些谱线的波长可以用一个公式表示：
式中R叫做里德伯常量，这个公式成为巴尔末公式。
除了巴耳末系，后来发现的氢光谱在红外和紫个光区的其它谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。
氢原子光谱是线状谱，具有分立特征，用经典的电磁理论无法解释。
电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点(零势点)时电场力作的功;
1、电势具有相对性，和零势面的选择有关;2、电势是标量，单位是伏特V;
3、电势差和电势间的关系：UAB=φA-φB;4、电势沿电场线的方向降低;
时，电场力要作功，则两点电势差不为零，就不是等势面;
4、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同;
原因：电荷从一电移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变;
5、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方;
6、等势面的画法：相另等势面间的距离相等;
电场强度和电势差间的关系：在匀强电场中，沿场强方向的两点间的电势差等于场强与这两点的.距离的乘积。
1、数学表达式：U=Ed;
2、该公式的使适用条件是，仅仅适用于匀强电场;
3、d是两等势面间的垂直距离;
电容器：储存电荷(电场能)的装置。
1、结构：由两个彼此绝缘的金属导体组成;
2、最常见的电容器：*行板电容器;
电容：电容器所带电荷量Q与两电容器量极板间电势差U的比值;用“C”来表示。
1、定义式：C=Q/U;
2、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量;
3、国际单位：法拉简称：法，用F表示
4、电容器的电容是电容器的属性，与Q、U无关;
1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2，反向：F=F1-F2(F1>F2)
2.互成角度力的合成：
F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理)F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2
3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx)
注：
(1)力(矢量)的合成与分解遵循*行四边形定则;
(2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;
(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;
(5)同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。
一、用动量定理解释生活中的现象
[例1]
竖立放置的粉笔压在纸条的一端。要想把纸条从粉笔下抽出，又要保证粉笔不倒，应该缓缓、小心地将纸条抽出，还是快速将纸条抽出?说明理由。
[解析]
纸条从粉笔下抽出，粉笔受到纸条对它的滑动摩擦力μmg作用，方向沿着纸条抽出的方向。不论纸条是快速抽出，还是缓缓抽出，粉笔在水*方向受到的摩擦力的大小不变。在纸条抽出过程中，粉笔受到摩擦力的作用时间用t表示，粉笔受到摩擦力的冲量为μmgt，粉笔原来静止，初动量为零，粉笔的末动量用mv表示。根据动量定理有：μmgt=mv。
如果缓慢抽出纸条，纸条对粉笔的作用时间比较长，粉笔受到纸条对它摩擦力的冲量就比较大，粉笔动量的改变也比较大，粉笔的底端就获得了一定的速度。由于惯性，粉笔上端还没有来得及运动，粉笔就倒了。
如果在极短的时间内把纸条抽出，纸条对粉笔的摩擦力冲量极小，粉笔的动量几乎不变。粉笔的动量改变得极小，粉笔几乎不动，粉笔也不会倒下。
二、用动量定理解曲线运动问题
[例2]
以速度v0水*抛出一个质量为1kg的物体，若在抛出后5s未落地且未与其它物体相碰，求它在5s内的动量的变化。(g=10m/s2)。
[解析]
此题若求出末动量，再求它与初动量的矢量差，则极为繁琐。由于*抛出去的物体只受重力且为恒力，故所求动量的变化等于重力的冲量。则
Δp=Ft=mgt=1×10×5=50kg・m/s。
[点评]
①运用Δp=mv-mv0求Δp时，初、末速度必须在同一直线上，若不在同一直线，需考虑运用矢量法则或动量定理Δp=Ft求解Δp。
②用I=F・t求冲量，F必须是恒力，若F是变力，需用动量定理I=Δp求解I。
三、用动量定理解决打击、碰撞问题
打击、碰撞过程中的相互作用力，一般不是恒力，用动量定理可只讨论初、末状态的动量和作用力的冲量，不必讨论每一瞬时力的大小和加速度大小问题。
[例3]
蹦床是运动员在一张绷紧的弹性网上蹦跳、翻滚并做各种空中动作的运动项目。一个质量为60kg的运动员，从离水*网面3.2m高处自由落下，触网后沿竖直方向蹦回到离水*网面1.8m高处。已知运动员与网接触的时间为1.4s。试求网对运动员的*均冲击力。(取g=10m/s2)
[解析]
将运动员看成质量为m的质点，从**1处下落，刚接触网时速度方向向下，大小。
弹跳后到达的高度为h2，刚离网时速度方向向上，接触过程中运动员受到向下的重力mg和网对其向上的弹力F。
选取竖直向上为正方向，由动量定理得：
由以上三式解得：
代入数值得：F=1.2×103N
四、用动量定理解决连续流体的作用问题
在日常生活和生产中，常涉及流体的连续相互作用问题，用常规的分析方法很难奏效。若构建柱体微元模型应用动量定理分析求解，则曲径通幽，“柳暗花明又一村”。
[例4]
有一宇宙飞船以v=10km/s在太空中飞行，突然进入一密度为ρ=1×10-7kg/m3的微陨石尘区，假设微陨石尘与飞船碰撞后即附着在飞船上。欲使飞船保持原速度不变，试求飞船的助推器的助推力应增大为多少?(已知飞船的正横截面积S=2m2)
[解析]
选在时间Δt内与飞船碰撞的微陨石尘为研究对象，其质量应等于底面积为S，高为vΔt的直柱体内微陨石尘的质量，即m=ρSvΔt，初动量为0，末动量为mv。设飞船对微陨石的作用力为F，由动量定理得，
根据牛顿第三定律可知，微陨石对飞船的撞击力大小也等于20N。因此，飞船要保持原速度匀速飞行，助推器的推力应增大20N。
五、动量定理的应用可扩展到全过程
物体在不同阶段受力情况不同，各力可以先后产生冲量，运用动量定理，就不用考虑运动的细节，可“一网打尽”，干净利索。
[例5]
质量为m的物体静止放在足够大的水*桌面上，物体与桌面的动摩擦因数为μ，有一水*恒力F作用在物体上，使之加速前进，经t1s撤去力F后，物体减速前进直至静止，问:物体运动的总时间有多长?
[解析]
本题若运用牛顿定律解决则过程较为繁琐，运用动量定理则可一气呵成，一目了然。由于全过程初、末状态动量为零，对全过程运用动量定理，本题同学们可以尝试运用牛顿定律来求解，以求掌握一题多解的方法，同时比较不同方法各自的特点，这对今后的学*会有较大的帮助。
六、动量定理的应用可扩展到物体系
尽管系统内各物体的运动情况不同，但各物体所受冲量之和仍等于各物体总动量的变化量。
[例6]
质量为M的金属块和质量为m的木块通过细线连在一起，从静止开始以加速度a在水中下沉，经时间t1，细线断裂，金属块和木块分离，再经过时间t2木块停止下沉，此时金属块的速度多大?(已知此时金属块还没有碰到底面。)
[解析]
金属块和木块作为一个系统，整个过程系统受到重力和浮力的冲量作用，设金属块和木块的浮力分别为F浮M和F浮m，木块停止时金属块的速度为vM，取竖直向下的方向为正方向，对全过程运用动量定理。
综上，动量定量的应用非常广泛。仔细地理解动量定理的物理意义，潜心地探究它的典型应用，对于我们深入理解有关的知识、感悟方法，提高运用所学知识和方法分析解决实际问题的能力很有帮助。
——高三化学教师教学总结范文五份
一、根据学情，确立目标
基本学情：本届高三共有12个理科班。学生目前的实际情况：由于高一课时少，导致化学必修1和必修2两本书上的元素化合物知识学生掌握得差，对物质的性质基本上没有什么记忆了，而这部分内容在高考中占有重要比例。高二基本已完成教学内容，高三一开学就进入第一轮复*。高三化学总复*的主要目的是帮助学生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，使学生更扎实、更系统地掌握知识。要做到这些，一是要认真学*新课程标准和考试说明，二是要深入研究*年来的高考试题及出题特点及归律，三是要有一套科学合理的针对性的复*计划。
复*目标：帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好*惯。
二、复*策略
1、加强高考信息的收集、分析、交流
认真研究《教学大纲》和《考试大纲》，重视对历年高考试题的分析、比较;定期查阅各种专业杂志，还可上网查阅;加强与专业科、其他年级及兄弟学校教师之间的信息交流。积极参加备科小组和课组教研活动，认真研*，并结合学校实际贯彻执行。
2、紧握课本，以不变应万变
高考试题万变不离其宗，追根还源于课本，从课本知识点能力考查衍生而来，高考知识体现课本内容，最终落脚点还是课本，所以切不可舍本求末，重教辅轻教材。
高考备考复*一定要依托于课本，降低重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材，抓主干知识，建立知识网络，脚踏实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，对考纲中每个知识要认真落实，把握相关知识的`内涵与外延，形成坚实的知识体系，以不变应万变。
高考要求的化学主干知识为(16条)：(1)化学计量及阿伏加德罗常数(2)电解质溶液(pH、离子共存、离子方程式、弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解*衡等)
(3)氧化还原原理及其应用(电化学)(4)典型的金属单质及其化合物(钠、铝、铁) (5)典型的非金属金属单质及其化合物(氯、硫、氮、硅)(6)原子结构(7)元素周期律、周期表、化学键(8)化学反应与能量(热化学方程式)(9)反应速率与化学*衡(10)同分异构(11)烃及其衍生物(12)糖类、蛋白质、油酯(13)有机合成材料(14)化学实验常用仪器及操作(15)物质的检验、分离、提纯、制备(16)化学实验设计要注重规范、落实细节。
3、抓好基础、全面复*
复*中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。注重语言描述的准确性、规范性、科学性、完整性，确保基础知识不丢分。
4、优化复*方法，提高课堂效率
提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复*阶段如何能够提高课堂效率。对基本概念、基本理论一般按课本章节复*。基本概念、基本理论的复*要详细具体，因为基本概念及基本理论的复*在整个化学复*中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复*就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复*，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。
对元素化合物综合复*，非金属按单质――氢化物――氧化物――酸――盐顺序复*，金属按单质――氧化物――碱――盐顺序复*。学*具体的单质、化合物时既可以“结构(原子结构、分子结构、晶体结构)→性质(先共性，再特性)→用途→制法”为思路。又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复*，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络，宜粗不宜细。有机物不按节复*，按块复*，烃――烃的衍生物――糖类、油脂、蛋白质――合成材料。
5、开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清、日日清、周周清。实现“三清”的先决条件是给学生适当的学*内容，适量作业题量和一定的完成时间;“三清”运动的关键是学生要及时自觉地进行归纳、提升和总结，使知识系统化、网络化。因此，教师要在诊断学生学情上下功夫，要结合实际给学生布置适量的任务，教研组要督促检查评价。要抓住学生的“错误”不放，反复运用“错误”纠错，直到由不会变会。高三化学组要继续搞好章节过关练*题，要把知识落实做为教学质量提高的重点环节进行检查。
化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学*，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。
1、尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选择课程模块
高中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。
高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学*以较大的选择空间。教师一方面要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学*计划，自主选择化学课程模块；另一方面要深入了解学生的学*基础、已有的化学知识水*、能力发展水*以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学*课程模块和安排学*顺序给予指导。
2、把握不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方式
转变学生的学*方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学*、探究学*和合作学*，帮助学生形成终身学*的意识和能力。
高中化学课程是由若干模块组合构建的，教师应注意领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值，把握课程模块的内容特点，考虑学生的学*情况和具体的教学条件，采取有针对性的教学方式，优化教学策略，提高教学质量。例如，化学1、化学2课程模块是在义务教育基础上为全体高中生开设的必修课程，旨在帮助学生形成基本的科学素养，提高学*化学的兴趣，同时也为学生学*其他化学课程模块打下基础。教师在教学中要注意与初中化学课程的衔接，在教学内容的处理上注重整体性，引导学生学*化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学*的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学*化学的兴趣。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生己有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表和现代信息技术，提高教学质量和效率。
3、创设情境，培养创新意识
作为一名教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中竭力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议，让学生充分发挥自己的想象和能力，养成创新*惯与胆识。
"兴趣是最好的老师"，只有学生对化学科学有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，才可能产生创新欲望。教师可以集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲，如钠与水反应、喷泉实验等。但这种好奇与兴趣是本能的、不稳定的认识倾向，还应激发社会性动机使之成为主导动机，方才起着持久、稳定、强有力的动力和维持、调控作用。如善于创设问题情境激思激趣；理论联系实际，讲解化学在尖端科技工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用；讲述结晶牛胰岛素的合成，侯德榜制碱法等化学史激发学生为祖国富强而发奋学*的社会性动机等。另外，化学教师良好的教师形象；生动、准确的讲授；热情真诚的关心鼓励；幽默大方的举止等因素在培养和强化学生学*化学的兴趣和动机也起着不可忽视的情感作用。
4、突出化学学科特征，更好地发挥实验的教育功能
要培养学生的科学探究能力，我觉得利用学校现有的实验条件开展探究性实验教学尤为重要，以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学*化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。
实验教学要求培养学生发展性学力，兼顾创造性学力的培养，并发展学生喜欢化、赞赏化学的个性。所以，可利用新教材中的学生实验和研究性课题。多开展一些有趣的小实验，以及家庭小实验，化学实验的教学和活动形式必须更多样和多元化，化学实验有助于激发学生学*化学的兴趣，提高学生的动手能力，更好帮助学生理解和掌握化学知识。除上述之外，我觉得还可以发挥活动课和化学史教育的作用。开展课外化学实验和家庭化学实验活动，都有助于全面培养学生的化学实验能力。
5、联系生产、生活实际，拓宽学生的视野
化学科学与生产、生活以及科技的发展
有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。
例如，“化学与生活”模块以日常生活中的化学问题为线索，介绍化学知识及其应用。在教学中要联系化学在健康、环境、材料等方面的应用，创设生动的学*情景，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识，认识化学与人类生活的密切关系，理解和处理生活中的有关问题。
又如，“化学与技术”模块以资源利用、材料制造、工农业生产中的化学问题为线索，介绍化学知识及其应用。在教学中，教师要结合课程内容，充分利用当地各种条件，组织学生开展参观、讨论、观看影像、听报告等实践活动，使学生有机会接触实际问题，综合运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。
本学期我担任高三（x、x、x）三个班级的化学科教师，这学期将迎来六月份的高考，对学生来说是至关重要的一学期，因此我倍感责任重大，工作压力也很大，不过有压力才有动力。我一直认真对待工作，丝毫不敢懈怠，学生的理综成绩非常关键，而化学尤其重要，我要让学生发挥出他们最好的水*就要付出更多的努力。一年以来学生和我的关系非常融洽，大部分学生也非常勤奋，虽然高考的成绩还未出来，但学生的学*态度让我觉得一年的付出有了很大的收获，现将这学期的工作简要总结如下：
（一）教学方面：
1、认真研究《课程标准》、《教学要求》、《考试大纲》、《考试说明》
开学初，我就将全国重要省市20份高考试卷下载下来并在备课组内进行研究，重点是关注课改省份（宁夏、山东、江苏、海南、广东）的高考试卷，从试卷中领会新课改在高考中体现的精神。学*《福建省的教学建议》让我更清楚新旧考纲所增加和删除的内容，使复*更有针对性。第一轮的复*基本上按照《教学建议》落实各知识点，复*范围较广。《考试说明》颁布后，我们的第二轮复*严格按照考试说明的知识点复*，《说明》中提到的务必复*到位，《考试说明》明确不要求的内容作大胆的删除。
2、拟定有效的复*方案，组织实施教学。
复*备考以《课程标准》为依据，按照《考试说明》和《考试大纲》确定复*内容定位，以高中化学教材为依托，拟定有效的复*方案，组织实施教学。使学生从宏观上了解高中化学学科的知识体系和知识主线，明确重点知识、主干知识及关键点、易错易混点、指导学生对知识进行同类归纳、异类比较、横纵联系、点面结合，认识、理解、全面整理知识，打通模块，将知识系统化，结构化、规律化。
3、教学过程中不断进行自我反思
这一届是新课程改革的第一届毕业生，面对新的教学课程没有现成的经验可以借鉴，必须摸着石头过河，因此在教学过程中遇到很多问题，我不断的探索教学方法，经常自我反思，寻找更好的，更适合我们学生现状的教学方式。
4、博众之彩，吸取同行的宝贵经验
我多次参加晋江市化学协作小组的会议，认真领会会议精神，传达给备课组成员，并付诸实践。经常听同行老师的课，共同研究教学方法，取长补短，尤其是兄弟学校老师的课经过较深较广的探讨受益匪浅，使我的教学能力有了较大的提升。
（二）继续教育方面
我在大学学*的专业课程并不是化学，为了提升自己的专业水*，我在课余时间参加福建师范学校组织的师范类专业主干课程进修班的学*，并认真学*教育理论，更新教育观念。
本学期已经结束，回顾一年来的工作觉得还有很多不足的地方，如对学生的学*现状了解不够全面，往往高估了学生的知识水*和理解能力，导致复*时经常不能达到预期的效果，还有对高考精神的解读不够深，复*时过于小心，不敢果断地删除一些陈旧的知识，这样既浪费了学生的时间，同时一些较难的知识点也会打击学生的信心。今后还要继续努力，争取取得更好的成绩。
这学期我担任高三（10）、（16）班的化学教学工作，高三化学总复*是中学化学学*非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复*的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复*有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我们高三化学备课组一学期来对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。
1、认真研读《考试大纲》和《考试说明》
准确把握高考的内容和标高，在高考复*中做到有的放矢。纵观*几年新课程高考的海南、山东、宁夏、江苏等省市的高考试卷，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认真研究考试说明，把握命题方向及命题特点，从而理清复*的思路，制定相应的复*计划。
2、精心准备复*资料
根据我校学生的具体情况，由备课组的教师分工负责各个专题，自编复*提纲、巩固练*、单元过关训练、月考试题和模拟测试，同时根据不同层次学生对知识的掌握情况和学*能力设置有梯度的*题加以强化训练，使高考复*作到有针对性，全面提高学生的学*能力。
3。抓好第一阶段的基础复*
抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复*主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》《有机化学》基本教材为线索，课本为基础，《金版新学案》为教辅，进行系统的复*。考纲规定的考点，*几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复*要解决的.重要问题。在复*课的教学过程中，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。
4、制定第二阶段的复*计划
（1）在基础复*过关后进行学科第二阶段的专题复*。这阶段我们还是用《金版新学案》第二轮复*资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、实验、计算七大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复*中的薄弱环节设置专题练*，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。
（2）4月份，以综合训练和查漏补缺主要形式。在这一阶段，要引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。
（6）模拟训练阶段为“实战演练”，注重提高应试能力。在此阶段的复*中我们注重训练基本常规题型、热点题型、高考变形题和高考综合模拟，强调知识的直接运用，切实控制好难度，真正达到有效复*的目的。此外，在复*的过程中我们既坚持对学生进行学法指导，以提高复*的针对性和有效性，又强调化学用语的规范使用，减少“会而不对，对而不全”的无谓失分。
二、反思
1、对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。
2、对于学生训练量还是要多，而且要重视解题思路的梳理。
高三化学教师教学学期工作总结2
本学期我担任高三（1、8、9）三个班级的化学科教师，这学期将迎来六月份的高考，对学生来说是至关重要的一学期，因此我倍感责任重大，工作压力也很大，不过有压力才有动力。我一直认真对待工作，丝毫不敢懈怠，学生的理综成绩非常关键，而化学尤其重要，我要让学生发挥出他们最好的水*就要付出更多的努力。一年以来学生和我的关系非常融洽，大部分学生也非常勤奋，虽然高考的成绩还未出来，但学生的学*态度让我觉得一年的付出有了很大的收获，现将这学期的工作简要总结如下：
（一）教学方面：
1、认真研究《课程标准》、《教学要求》、《考试大纲》、《考试说明》
开学初，我就将全国重要省市20份高考试卷下载下来并在备课组内进行研究，重点是关注课改省份（宁夏、山东、江苏、海南、广东）的高考试卷，从试卷中领会新课改在高考中体现的精神。学*《福建省的教学建议》让我更清楚新旧考纲所增加和删除的内容，使复*更有针对性。第一轮的复*基本上按照《教学建议》落实各知识点，复*范围较广。《考试说明》颁布后，我们的第二轮复*严格按照考试说明的知识点复*，《说明》中提到的务必复*到位，《考试说明》明确不要求的内容作大胆的删除。
2、拟定有效的复*方案，组织实施教学
复*备考以《课程标准》为依据，按照《考试说明》和《考试大纲》确定复*内容定位，以高中化学教材为依托，拟定有效的复*方案，组织实施教学。使学生从宏观上了解高中化学学科的知识体系和知识主线，明确重点知识、主干知识及关键点、易错易混点、指导学生对知识进行同类归纳、异类比较、横纵联系、点面结合，认识、理解、全面整理知识，打通模块，将知识系统化，结构化、规律化。
3、教学过程中不断进行自我反思
这一届是新课程改革的第一届毕业生，面对新的教学课程没有现成的经验可以借鉴，必须摸着石头过河，因此在教学过程中遇到很多问题，我不断的探索教学方法，经常自我反思，寻找更好的，更适合我们学生现状的教学方式。
4、博众之彩，吸取同行的宝贵经验
我多次参加晋江市化学协作小组的会议，认真领会会议精神，传达给备课组成员，并付诸实践。经常听同行老师的课，共同研究教学方法，取长补短，尤其是兄弟学校老师的课经过较深较广的探讨受益匪浅，使我的教学能力有了较大的提升。
（二）继续教育方面
我在大学学*的专业课程并不是化学，为了提升自己的专业水*，我在课余时间参加福建师范学校组织的师范类专业主干课程进修班的学*，并认真学*教育理论，更新教育观念。
本学期已经结束，回顾一年来的工作觉得还有很多不足的地方，如对学生的学*现状了解不够全面，往往高估了学生的知识水*和理解能力，导致复*时经常不能达到预期的效果，还有对高考精神的解读不够深，复*时过于小心，不敢果断地删除一些陈旧的知识，这样既浪费了学生的时间，同时一些较难的知识点也会打击学生的信心。今后还要继续努力，争取取得更好的成绩。
在刚刚结束的x年高考中，我校取得了非常好的成绩，理综考得不错，我们x届高三化学组老师为此做出了自己的贡献。在此感谢各级领导对我们的大力支持;感谢我们化学组所有成员的团结协作;感谢x届高三学子的辛勤努力。现将我们x届高三化学组的一些做法向大家汇报，希望起到抛砖引玉的作用，不妥之处敬请领导和各位同行批评指正。这一年来我们的做法具体如下：
1、认真贯彻年级组制定的备考方案
我们年级组计划x年x月—x年x月上旬完成一轮复*，但由于“禁补令”让我们失去了寒假补课的良机，复*时间的缩水让我们倍感压力，我们在年级部的统筹安排下提前做好了长期规划，合理安排寒假作业，布置学生自己在家复*有机化学基础，同时滚动复*前面的知识，并配置了一定的训练。有效利用了寒假时间，所以我们于x月x号结束了第一轮复*，在一轮复*中我们立足夯实基础，避免偏、难、怪题，以低、中档题为主。x年x月进行二轮复*，二轮复*重点是进行查漏补缺及专题复*，是对以前知识的提高和升华。我们果断将有机化学专题放在最前面，使得一、二轮复*有效结合，既可以将有化学一次性复*透彻，又可以节约复*时间。x月进入冲刺训练，主要是各地的月考题、模拟题，这些试题的水*比较高，高考的方向掌握的比较准，正适合这时的需要。x月底重点引导学生回归教材，梳理常见知识点，x月适应高考，按高考时间做一些简单题目，调整学生生物钟、调试良好应试心理。
2、合理利用理综训练
去年由于数学、物理进度吃紧，所以理综训练起步相对往届稍晚了点，但横向比较我们却属于下手早的。十一月份起，每周日下午进行理综考试，我们的目的是让学生早接触、早适应理综考试。在理综考试中我们提出两个基础目标：(1)在规定时间内完成全部试题，(2)理综分数争取达到200分以上。为保证基础目标的实现同时提出基本答题策略：一卷控制在50—55分钟左右，二卷95—100分钟左右。虽然每次理综考试很难达成提出的两个基础目标，但通过多次的磨炼增长了学生理综考试的技巧：做到统揽全局，合理安排答题时间。
3、认真钻研考纲，集体备课，发挥集体的力量
化学组是一个团结协作的团队，高三化学备课组共同研讨每部分高考考点，从备课资料准备、课堂训练到能力提高、错题再做等教学环节都有周密布置，都是我们全体高三备课组的集体成果，既有分工又有合作。另外王邦飞、刘志伟等老师经常深入我们高三课堂指导，给我们提出了许多有关复*的合理化建议，在两次高三教学调研中也得到了教研室余建新老师的'悉心指导，使得我们的复*方向一直没有偏离正常轨道，高效、按时完成复*任务。
4、研究学生，在三类学生中抓增长
要想高考取得丰收，必需树立为学生服务的思想，在学*上耐心给学生解决问题，在生活上关心学生，解决他们的后顾之忧，从而实现对老师的教学信其道、乐其学。另外我们必须营造良好的学*氛围，抓好“优等生”“边缘生”“后进生”三类学生的增长点。我们给尖子生足够多的优秀试题，鼓励他们自己补充课外练*，充分挖掘他们的潜力;对边缘生个别关注，加强交流与沟通，指导他们的学*方法与应试技巧，激励他们的斗志，多对他们的作业的进行面批面改，激发他们学*的积极性，培养他们学*的毅力;对后进生注重在生活上、精神上关心他们，善于抓住他们学*中的任何闪光点，挖掘他们的一些优秀品质，促使他们即使成不了应试之才，但可以**。
5、指导学生规范答题
学生解题不规范是老师长期议论的一个话题。这种失分不是“不会做”，而是“做不好”。具体表现为：文字表达不严谨，专业术语不规范，解题步骤不完整，逻辑推理不严密，计算结果不准确，书写太潦草，涂抹太多，卷面太脏等。高考阅卷老师不会有耐心，也没有足够的时间去慢慢推敲那些拖沓繁杂，不规范的答案，极有可能直接判它是错答。所以，答案要求用比较规范的科学术语(关键词)进行描述，最后形成的答案要尽量简洁明了。因此我们在备考过程中，狠抓学生的答题规范，规范化学用语，规范答题，规范草稿纸的使用。把不必要的失分降低到最低限度。
总结起来我们这一年高考复*的工作应该说是较成功的，复*的方向是正确的，学生的成绩是令人满意的。高考后看，仍有些不足，如学困生成绩较差人数较多，虽然也作了不少的辅导，但是提高他们的成绩仍然缺少办法。另外高分层仍然嫌少，高分人数应该再多些，工作还可以更细致些。少数考生临场发挥太差也是待解决的问题。现在看对于普通班第一遍复*时试题难度还可以再降低些，这样会更好。
6、几点高考复*体会：
(1)高考中较难题只占约20%，因而*时引导学生重基础，扎扎实实打好基本功，养成规范书写的好*惯，认真对待氧化还原反应方程式的配*，离子方程式的书写。
(2)要培养学生养成认真反思的*惯。不能整天只顾做题，而不去思考为什么会做错题，以后会不会犯同样的错误，不去思考错误属于哪种类型，是审题不清，是知识盲点，还是水*有限。
(3)进一步关注基础知识，狠抓元素及其化合物以及常见有机物的基本结构与性质。
(4)适当调整纯理论的复*时间，降低计算部分的复*难度，强化学生的计算能力和技巧。
(5)科学训练。使用的训练内容要精致，避免无效劳动。不要过分热衷于“有所创新、有所突破”。
(6)在实际中进行实验复*。建议复*时要进入实际环境中进行化学实验的复*，并在实际复*过程中注意操作规范和回答规范。
(7)教材是化学总复*的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学复*中要以考试说明作指导，以教材为主体，通过复*，使中学化学知识系统化，结构化，网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复*资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复*资料代替教材。
——高三化学备课组学期工作计划合集5篇
一、化学总复*的主要安排及要求
新课结束后就会进入第一轮复*，这轮复*重在基础知识的梳理并建立知识点之间的联系。复*时间主要在第一学期完成，第一学期末将进行高三第一次诊断考试，以检验第一轮的复*成果。这个阶段的复*特别重要，化学知识点多而碎，而高考考查的也比较细致，学生注重知识的积累，突出基础性和全面性，为提高能力打好基础。一诊后就将进入第二轮复*，这轮复*重在专题归纳，总结规律，突出高考的重点、热点，提高能力层次。时间约1到2个月，然后就是第二次诊断考试，再经过一个月左右的综合练*，还有最后一次诊断考试。最后还有不多的时间让同学们自己进行查漏补缺。为此特制定以下高三备课组工作计划。
二、高考中失分的主要原因及对策
高考中学生失分的主要原因主要有6个“不够”：审题不够仔细、书写不够规范、基础不够扎实、思维不够灵敏、表达不够清楚、实验不够重视。应如何克服呢？
1、要重视学**惯和思维品质。书写、表达、审题等方面的错误主要是没有养成良好的学**惯，也与急于求成、掉以轻心、考虑不周等不良思维品质有关。良好的学**惯和思维品质是靠*时养成的，从现在开始，同学们就应对自己严格要求，认真规范的书写化学用语，准确完整的回答简答题，要落实在笔头上。审题是解题的关键，审题时，要学会抓关键词，不要忽视细节和词语的含义，也不可凭思维定势曲解题意，遇到新的情境问题不要急躁，要反复阅读，挖掘隐藏信息，寻找突破口。把*时的做题看作考试，把考试看成*时练*。
2、要加强理解和记忆。基础不够扎实表现得最突出的就是概念不清，记忆不牢。解决问题的关键首先是课堂，老师的启发、讲解是理解的最重要的途径。那些觉得复*课听不听无所谓而埋头做题的同学往往是事倍功半，这样的情况还比较典型。同时要重视课本，将各章节的内容在整体观念的基础上重新审视，融会贯通。很多化学的概念、原理、化学方程式在理解的基础上要记得很熟练，能脱口而出，这才符合复*的要求。理解的越全面越深入，记忆的越准确越熟练，解题的正确率才会提高，速度才会加快，这样复*才有成效。
3、要善于思考总结方法。能力立意已经是化学高考试卷的主要体现。高考中很多同学的失分与思维定势有关，只记住练过的解题套路，而遇到新情境就不能独立思考，缺乏思路，今年高考的教训尤为深刻。我们在复*中要重视构建知识网络，加强学*过程的反思，不断总结规律方法。特别是一些学*态度很好但学*效果不理想的同学，更要多思多想，寻找方法。化学学*方法主要是思维方法、解题方法和实验方法，思维方法就是学会怎样去想，解题方法和实验方法是怎样去做。其核心是思维方法。例如要学会将一个复杂的问题分解成几个简单的问题的思维方法，学会将新情境下的问题还原成已知的化学原理的思维方法，学会对实验进行假设、操作、设计的实验方法，学会寻找化学计算常规思路的解题方法等。
4、重视化学实验。透析*几年的高考化学实验题，可以发现高考实验题的设计有的就是课本上的常规实验，包括演示实验及课后学生实验，有些是由其发展、变形、派生出来的内容。而从高考实验题失分较多的现象可以看出，在*时的实验中只是照方抓药，未能理解清楚为什么要这样做？如何做？还可以怎样做等问题。因此要认真领悟实验三大原理（反应原理，装置原理，操作原理），注重对获得实验结果的过程分析，对各种实验方案能明确其优缺点，并能提出改进见解。这样才能拓宽实验思路，提高解决综合实验的'能力。
三、如何提高化学复*题的效率
1、*题要精选。精选一套化学复*资料（一般是教师指定）作为主要参考书，供整理知识、练*使用。要把它真正弄通弄透，彻底消化。精选*几年化学高考题也是很好的训练方法。要针对自己实际，逐步提高难度。
2、练*要同步。每天都要根据老师复*的要求，完成一定量的同步练*，这样听老师讲解效率。
3、做题要多思。该题考查的意图是什么，解题的关键是什么，还有哪些解法。对典型*题、代表性*题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。
4、错题要纠错。每一次练*或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，如错题本等，每隔一段时间都要进行一次总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复*中的失分点，增加得分点。
xx中学20xx年第二学期高三化学备课组工作计划
一、教材分析
今年的高三是新高考的第一年，根据学校的统筹安排，化学的第一次选考已经在今年的4月份完成，虽然高考的成绩不是特别的理想，但是也没有没有分数的同学出现，也算是完成一个阶段性的任务。第二次高考安排在明年的4月份，中间有一年的时间整体的复*，因此，教学计划的安排也相对比较轻松。本学期的复*主要分为两块：
1、系统的复*，因为第一次的选考是今年的4月份，复*的比较充满，仅仅是根据考试试卷的结构，针对性的对照题型进行复*，难免会有东一榔头西一锤的感觉。本学期将依照学考和选考的具体要求，对所有选考的内容进行地毯式复*。
2、对实验化学这本教材进行更加深入的学*
3、对加试题部分进行针对性复*
二、学情分析
本届学生选考化学的总人数为245人，学生成绩两极分化比较严重，好的学生做选考题都比较顺畅，差的学生做学考部分都像老牛拉车，拖不动。好的学生，虽然选考部分问题不大，但是学考部分总是做得不如意。因此，本学期教学的重点是：好学生强化基础，差一点的学生补充基础。强化加试题。
三、教学目标
提高学生学考部分的准确率和选考部分的得分率
四、提高质量措施
1、加强基础强化训练：基础部分的70分，相对来说比较好得分，没有太复杂的分析，没有太深奥的理论，学生得分比较容易。主要通过限时测试进行。
2、加强加试题部分的训练，主要在掌握基础的前提下，锻炼学生知识迁移，分析问题，解决问题，准确作答的能力来提高得分率
3、加强测试的频率：备课组成员分工合作，组织一些优秀的测试卷，资源共享，一提高学生应试的能力。
五、备课组活动安排
如集体备课、公开课、专题讨论、晒课、磨课等等的活动时间、主题、主讲人、参与人员等
1.集体备课安排（根据学校不同安排制定）
一、现状分析
本届高三共有2个物化班，学生总体素质不高，而且学生的基础和智力因素悬殊比较大，加之江苏现行的高考模式导致了各地教育主管部门对化学学科的不重视和学生本身的不重视，课后基本不化时间学*化学，这给教学带来难度。
另外，学生化学实验动手能力和基本技能差，对化学基础知识掌握不牢。因此，化学教学面临提高“双基”和培养提高能力的双重任务。
二、工作目标
通过一年的复*，帮助学生梳理知识，夯实基础，提高能力。能熟练地运用学过的化学知识解决相关化学问题，使尽量多的学生能在高考中达到B级或B级以上。
三、具体措施
1、扩大学生的阅读量，认真组织学生阅读有关课外书籍、杂志。
2、发展学生的兴趣爱好，拓宽知识面，培养学生的特长，提高学生动手能力，*时在教学中多让学生自己动手做实验，查阅有关资料，搜集素材，做好“家庭小实验”。
3、对基础知识进行归纳整理并印发给学生，使基础知识强制过关。
4、课堂教学尽量采用启发式教学，突出学生的主体作用，发挥老师的主导地位，培养学生的思维能力，多用启发式、探究式和“讲�D�D练�D�D评”相结合的教学模式，提高学生的认知水*，培养学生分析问题和解决问题的能力。
四、教学计划
1、学生情况分析
学生总体素质不高，而且学生的基础和智力因素悬殊比较大，加之江苏现行的高考模式导致了各地教育主管部门对化学学科的不重视和学生本身的不重视，课后基本不化时间学*化学，这给教学带来难度。另外，学生化学实验动手能力和基本技能差，对化学基础知识掌握不牢。因此，化学教学面临提高“双基”和培养提高能力的双重任务。
2、教学目标
（1）通过教学让学生掌握相应的基本概念、基本理论，金属元素化合物知识，非金属元素及其化合物知识，有机化学知识，化学实验等。培养学生的分析问题解决问题的能力，实验动手能力等基本技能。
（2）提高学生的思想道德品质、文化科学知识、审美情趣和身体心理素质，培养学生的创新精神、实践能力、科学探究能力、终身学*的能力和合作精神，促进学生的全面发展，为高一级学校和社会输送素质良好的合格的毕业生。
3、基本措施
（1）扩大学生的阅读量，认真组织学生阅读有关课外书籍、杂志。
（2）发展学生的兴趣爱好，拓宽知识面，培养学生的特长，提高学生动手能力，*时在教学中多让学生自己动手做实验，查阅有关资料，搜集素材，做好“家庭小实验”。
（3）对基础知识进行归纳整理并印发给学生，使基础知识强制过关。
（4）课堂教学尽量采用启发式教学，突出学生的主体作用，发挥老师的主导地位，培养学生的思维能力，多用启发式、探究式和“讲�D�D练�D�D评”相结合的教学模式，提高学生的认知水*，培养学生分析问题和解决问题的能力。
xx中学20xx年第二学期高三化学备课组工作计划
一、教材分析
今年的高三是新高考的第一年，根据学校的统筹安排，化学的第一次选考已经在今年的4月份完成，虽然高考的成绩不是特别的理想，但是也没有没有分数的同学出现，也算是完成一个阶段性的任务。第二次高考安排在明年的4月份，中间有一年的时间整体的复*，因此，教学计划的安排也相对比较轻松。本学期的复*主要分为两块：
1、系统的复*，因为第一次的选考是今年的4月份，复*的比较充满，仅仅是根据考试试卷的结构，针对性的对照题型进行复*，难免会有东一榔头西一锤的感觉。本学期将依照学考和选考的具体要求，对所有选考的内容进行地毯式复*。
2、对实验化学这本教材进行更加深入的学*
3、对加试题部分进行针对性复*
二、学情分析
本届学生选考化学的总人数为245人，学生成绩两极分化比较严重，好的学生做选考题都比较顺畅，差的学生做学考部分都像老牛拉车，拖不动。好的学生，虽然选考部分问题不大，但是学考部分总是做得不如意。因此，本学期教学的重点是：好学生强化基础，差一点的学生补充基础。强化加试题。
三、教学目标
提高学生学考部分的准确率和选考部分的得分率
四、提高质量措施
1、加强基础强化训练：基础部分的70分，相对来说比较好得分，没有太复杂的分析，没有太深奥的理论，学生得分比较容易。主要通过限时测试进行。
2、加强加试题部分的训练，主要在掌握基础的前提下，锻炼学生知识迁移，分析问题，解决问题，准确作答的能力来提高得分率
3、加强测试的频率：备课组成员分工合作，组织一些优秀的'测试卷，资源共享，一提高学生应试的能力。
五、备课组活动安排
如集体备课、公开课、专题讨论、晒课、磨课等等的活动时间、主题、主讲人、参与人员等
集体备课安排（根据学校不同安排制定）
一、化学总复*的主要安排及要求
新课结束后就会进入第一轮复*，这轮复*重在基础知识的梳理并建立知识点之间的联系。复*时间主要在第一学期完成，第一学期末将进行高三第一次诊断考试，以检验第一轮的复*成果。这个阶段的复*特别重要，化学知识点多而碎，而高考考查的也比较细致，学生注重知识的积累，突出基础性和全面性，为提高能力打好基础。一诊后就将进入第二轮复*，这轮复*重在专题归纳，总结规律，突出高考的重点、热点，提高能力层次。时间约1到2个月，然后就是第二次诊断考试，再经过一个月左右的综合练*，还有最后一次诊断考试。最后还有不多的时间让同学们自己进行查漏补缺。为此特制定以下高三备课组工作计划。
二、高考中失分的主要原因及对策
高考中学生失分的'主要原因主要有6个“不够”：审题不够仔细、书写不够规范、基础不够扎实、思维不够灵敏、表达不够清楚、实验不够重视。应如何克服呢？
1、要重视学**惯和思维品质。书写、表达、审题等方面的错误主要是没有养成良好的学**惯，也与急于求成、掉以轻心、考虑不周等不良思维品质有关。良好的学**惯和思维品质是靠*时养成的，从现在开始，同学们就应对自己严格要求，认真规范的书写化学用语，准确完整的回答简答题，要落实在笔头上。审题是解题的关键，审题时，要学会抓关键词，不要忽视细节和词语的含义，也不可凭思维定势曲解题意，遇到新的情境问题不要急躁，要反复阅读，挖掘隐藏信息，寻找突破口。把*时的做题看作考试，把考试看成*时练*。
2、要加强理解和记忆。基础不够扎实表现得最突出的就是概念不清，记忆不牢。解决问题的关键首先是课堂，老师的启发、讲解是理解的最重要的途径。那些觉得复*课听不听无所谓而埋头做题的同学往往是事倍功半，这样的情况还比较典型。同时要重视课本，将各章节的内容在整体观念的基础上重新审视，融会贯通。很多化学的概念、原理、化学方程式在理解的基础上要记得很熟练，能脱口而出，这才符合复*的要求。理解的越全面越深入，记忆的越准确越熟练，解题的正确率才会提高，速度才会加快，这样复*才有成效。
3、要善于思考总结方法。能力立意已经是化学高考试卷的主要体现。高考中很多同学的失分与思维定势有关，只记住练过的解题套路，而遇到新情境就不能独立思考，缺乏思路，今年高考的教训尤为深刻。我们在复*中要重视构建知识网络，加强学*过程的反思，不断总结规律方法。特别是一些学*态度很好但学*效果不理想的同学，更要多思多想，寻找方法。化学学*方法主要是思维方法、解题方法和实验方法，思维方法就是学会怎样去想，解题方法和实验方法是怎样去做。其核心是思维方法。例如要学会将一个复杂的问题分解成几个简单的问题的思维方法，学会将新情境下的问题还原成已知的化学原理的思维方法，学会对实验进行假设、操作、设计的实验方法，学会寻找化学计算常规思路的解题方法等。
4、重视化学实验。透析*几年的高考化学实验题，可以发现高考实验题的设计有的就是课本上的常规实验，包括演示实验及课后学生实验，有些是由其发展、变形、派生出来的内容。而从高考实验题失分较多的现象可以看出，在*时的实验中只是照方抓药，未能理解清楚为什么要这样做？如何做？还可以怎样做等问题。因此要认真领悟实验三大原理（反应原理，装置原理，操作原理），注重对获得实验结果的过程分析，对各种实验方案能明确其优缺点，并能提出改进见解。这样才能拓宽实验思路，提高解决综合实验的'能力。
三、如何提高化学复*题的效率
1、*题要精选。精选一套化学复*资料（一般是教师指定）作为主要参考书，供整理知识、练*使用。要把它真正弄通弄透，彻底消化。精选*几年化学高考题也是很好的训练方法。要针对自己实际，逐步提高难度。
2、练*要同步。每天都要根据老师复*的要求，完成一定量的同步练*，这样听老师讲解效率。
3、做题要多思。该题考查的意图是什么，解题的关键是什么，还有哪些解法。对典型*题、代表性*题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。
4、错题要纠错。每一次练*或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，如错题本等，每隔一段时间都要进行一次总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复*中的失分点，增加得分点。
——高三化学的优秀教学反思实用五份
xx届高三第一学期马上就结束了，一个学期以来，老师和学生一起拼搏努力，学生的成绩是最能说明问题的，虽然每一次测试都有令人喜悦的地方，但是步伐却不够快，毕竟还有不到140天的时间就要披挂上战场了。我们每一位课任教师都很着急。为了提高复*效率，让学生取得更快的进步，我对一个学期的教学进行了反思。我认为，在以后的教学中要做到以下几点：
一、课本是高考的"根"，"两纲"是高考的"脉"。
高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点，能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本，《教学大纲》和《考试大纲》是高考复*的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确的传达出"考试目标"，"考试范围"，"命题指导思想"，"题型比例"，"题目难易比例"，和"组卷原则"等重要信息。认真研究"两纲"就会把握高考的"脉"。了解命题趋向和要求，明确复*要点，这必然会提高复*的针对性和复*的效率，特别是在新教材使用后考试内容有较大变化的情况下，两纲把握更显重要。根据两纲要求，找到各个考点在课本中的"根"，并落实到位，做到以课本，两纲为依托融会贯通，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到"《大纲》是依据，课本是根本，资料是补充"。复*过程中，不可盲目探测不确切的高考信息，把精力浪费在猜题上，不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围，也不可刻意地为某些多次练*而被强化的题型去增加某些"规律"或特殊解法。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由"知识立意"向"能力立意"转变这一命题指导思想。做到瘦身减肥，扔掉包袱，轻装上阵。
二、重视基本实验，形成技能创新。
实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中，为此要高度重视对化学实验的复*。分析*几年来高考实验试题，发现均具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势;重视学生实验和演示实验反应原理和实验原理的考查;试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新;试题考查重点是考查学生实验的能力（观察能力，操作能力，分析理解能力，实验设计能力等），出现了开放性试题;;实验仪器，装置，现象，操作，设计均在考查范围之中。针对以上特点，应努力做到：认真复*课本实验，弄清实验原理，目的，要求，步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三;复*实验要做实验，不要"在黑板上做实验"，也不要讲实验。只有创设实验情境，使学生置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则学生可能就答不对或答不准;培养学生实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。使学生在遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。在注重课本实验复*的同时，还要科学地设置实验训练题，使学生见多识广，在应考中从容应答。
三、课堂精讲，课后精练，提高复*效益。
由于时间等问题，复*过程中师生往往会产生急躁情绪，满堂灌，满堂压，欲"以量取胜"的现象时有发生，其结果是老师讲得很辛苦，学生听得很辛苦，许多学生听不懂或当时糊里糊涂的算听懂了，但并没有听懂其本质，其精髓其精彩之处。讲得天花乱坠不如学生学得扎扎实实，课堂上讲述要精要，精到。精要是要讲清重点，难点，易混点，讲清知识体系，对没有命中的目标再射一箭，让知识之树在学生心中扎根，否则不仅增加学生负担，而且会影响复*进度和课堂容量。精到，就是要讲授到位，横向到边，倾向到底，前联后展。但讲要有尺度，太透会使学生不劳而获，造成思维惰性，引不起思维波澜，只是风吹水面，不留痕迹。要通过讲来启迪学生思维，"雏鸡只有啄破蛋壳才能自己站起来"，"不给学步的孩子送拐杖"。不提倡让学生不跳就摘到果子，要让学生跳一跳甚至跳两跳摘果子。
练*是高考复*中的一个十分重要的环节，要求学生做一定量的题目，以提高解题速度和巩固基础知识，无疑是必要的，但如果逢题必做，拣到篮子就是菜，势必会沉溺于题海，这样虽做了大量的题目，但多数可能是生吞活剥，连滚带爬勉强做过去，以后遇到同样的问题，仍然有可能做不出来。题海战术不能提高学生能力，只能让学生消化不良。因此教师首先要跳出"题海"，先亲自逐题演练，"遍尝百草苦甘"。从而认真筛选*题，在"巧"字上下功夫，多中求少，少中求优。既重视知识深度和知识体系，又要注重检查学生对知识掌握的"全"，"细"程度;既要有典型性，针对性，层次性，又要具有启发性，时代性，符全高考命题趋势和题型变化。帮助学生走出题海，通过演练，力争学生"答一会一类，明一知百，练一题*一法，举一反三"。
其实高考并不难，高考试题中难题还会超过20%，切不可讲得比练的难，练得比考的难，教辅比课本难。
四、落实反思总结和严格纠错，提高复*效率。
所谓反思，就是从一个新的角度，多层次，多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察，分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。反思是进行有效学*，获取有效知识的有效措施，所以高三化学总复*要积极引导学生学会反思，积极反思，培养学生的反思意识，要通过严格，合理，规范的要求来帮助，督促学生养成良好的反思*惯。
1、"一门知识的基础就是概念的积累。"在概念复*中，中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，它们构建了中学化学的基础。其复*在整个复*过程中起着奠基，支撑的重要作用。理综化学试题共11题（其中7个选择题，4个主观性试题），这么多知识点在高考中不可能面面具到，对知识的考查只能是对学生所学知识的抽样，能力考查也只能是高中学生所能达到的能力水*。但基本概念和原理不过关，后面的复*就会障碍重重。因此必须确实注意这一环节的复*，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。例如原子质量，同位素相对原子质量，同位素质量数，元素相对原子质量，元素*似相对原子质量;同位素与同分异构体，同系物，同素异形体，同一物质等等，通过对课本中许多相似，相关，相对，相依概念，性质，实验等内容的反思，明确其共性，认清差异，达到真正掌握实质之目的。
2、养成在解题后再思考的的*惯。每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案，方法是否恰当，过程是否正确，合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型*题，代表性*题更要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补，完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题，破题，答题的方式和奥秘，以此培养学生良好的思维品质。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。
3、及时归纳总结。每个单元或章节复*完后，要反思本单元或章节主要研究了哪些问题 重点是什么 用了哪些方法 与以前的知识有哪些联系 通过反思融汇同类知识而形成有效的知识块，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复*元素及其化合物这部分内容时，可以以"元素→单质→氧化物（氢化物）→存在"为线索;学*具体的单质，化合物时既可以"结构→性质→用途→制法"为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复*，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，"乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线"，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化;理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。这样，通过多种途径，循环往复的联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。实践证明，光有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自的功能。所以高三复*阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散，乱和知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。对于知识结构图，教师不要全部包办，要在学生自己归纳整合后再展示给学生，让学生在对比中体验成功的喜悦和意识整合过程中的不足。
4、认真做好考后分析。每次考试结束后要求学生认真填写失分统计表，要回头看一看，停下来想一想，自己的复*有没有实效，知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复*中对症下药，自我提高。
重视做题和考后的纠错。复*中常用的纠错方式有：一种是在试卷或参考书上把错题做上标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备一本错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录在错题集上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置，出处，错因及简易分析等内容。
每一次练*或考试后，都要求学生及时反思，及时纠正，对差错做出深入的分析，找出错误根源，是概念不清原理不明方法不当造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要做记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已经"痊愈"，哪些"顽症"尚末根除，哪些是新犯的"毛病"，从而不断地消除化学复*中的疑点，盲点。努力使学生在复*的过程中达到"会做的保证对，错过的不再错"。
五、优化考试心理，消除失分隐患。
解题需要的一是知识，二是策略，三是心态。这三者中任一方面的失误都会导致失分。因知识和策略造成的失误可以认为是知识性失误，而一些笔误，计算失误及某些*惯性错误可以归结为心理失误。要解决"高考化学得高分难"的问题，优化考试心理是高考复*不可忽略的一环。面对一套题，应该有稳定的心态，在按题号顺序作答的前提下，可适当采用先易后难，先熟后生，先同后异（同学科，同类型）的策略，以最佳状态去克服慌乱急躁，紧张焦虑和丢三落四的情绪，对会做的题，要特别注意表述准确，考虑周到，书写规范，切实解决"会而不对，对而不全"的问题;解题时既要注重一次性成功，又要重视复查环节，还要敢于放弃。在*时的模拟训练中，一定要体现"*时是高考，高考是*时"，的训练思维，把学生置于一种仿真的环境，对答题速度，答题规范做出严格要求，只有关注了时间，就有了时间，就有了效率，就有了速度，就有了紧迫感，就有了机智。时间长了，就自然达到"*时训练当大考，大考自然当小考"的境界，高考时心态自然就会*和了。
总之，高三化学复*要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩，收敛， 精炼，放大，升华，迁移，利用联系，比较，归纳，推理等多种方法进行复*，以良好的心态正视高考，相信2009年6月，定是我们大丰收的季节！
摘要：一轮复*是高考化学复*的重中之重，对于提高高考化学成绩有着决定性的作用，如何提高课堂复*的效率成为高三化学教师一直在探索的工作，同时及时做好教学反思为将来的新一轮教学积攒经验。
关键词：高三化学 一轮复*课 演示实验 课堂效率
新课程改革以后，高三教学时间整整缩短一个月，笔者任教的是一所普通高中，学生层次较低，能力水*不高，更加要求我们在一轮复*的时候充分提高课堂效率。然而鉴于化学学科具有知识点多，并且相对繁琐的特点，因此教师在高三化学一轮复*课中往往*惯于通过归纳、概括的手段来罗列知识，从重难点知识梳理到典型*题剖析以及解题方法分析，教师讲得非常细致，分析得十分透彻，总结的特别全面。这种“保姆式”做法容易实施，时间容易控制，而且条理清楚，每个环节衔接紧凑，老师往往乐于这种复*方式。但是实践证明学生有效参与的积极性不高，造成课堂气氛沉闷，效率不高。很多学生都感觉知识点多、碎、乱，难以系统把握，再加上化学课上课能听懂，考试易出错，得不到理想成绩，让许多学生望化学而却步，不感兴趣，针对这些问题，进入高三复*时，我主要采用下面几个方面做法：
一、改革教法，优化学法，注重学生自学能力和创新能力的培养
再好的教科书，要通过学生钻研、消化才能掌握；再好的教学方法，没有学生的主动配合也发挥不出效益。要保证高三一轮复*的质量，必须改革教学方法，坚持以学生为本的原则，积极实行启发式、讨论式、探究式教学，激发学生独立钻研精神和创新意识，引导学生主动学*、自主学*，培养学生研究型学*的*惯；让学生感受、理解化学知识产生和发展的过程，而不仅仅是知识的结论；要消灭机械重复、主次不分、满堂灌输、以讲带练、以讲带学、重结论轻过程、重答案轻分析的现象。另外由于学生知识水*层次的差异，我一般都是综合多种复*资料，糅合教材精心分层次设计教案，引用的例题关注各个层次的学生；在复*课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。
二、充分发挥教材的作用，用好课本
化学学*，重在掌握规律。刚刚进入高三的同学，很容易走进总复*的怪圈：“迷恋”复*资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微。教材是化学总复*、备考的根本，它的作用是任何其他资料都无法替代的。决不能以复*资料代替教材。在复*过程中应以教材为主体，通过通读、精读、回顾教材，关键处字斟句酌，引导学生对中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，随时回归教材，找到知识（或考题）在教材中的落脚点和生长点，不断建构、完善和深化学生化学知识结构。例如在复*元素及其化合物这部分内容时，我以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；复*具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复*，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。我们现在使用的教材是苏教版本，对照以前的教材最大的变化是分模块设计，这样带来一个问题就是《实验化学》、《化学与技术》和《化学与生活》几本选修教材我们没有学*，造成一定知识的真空，所以在一轮复*的时候我还是在课堂中有机加入这部分的内容，因为《实验化学》————化学就是一门一实验为基础的学科，实验是化学教学的重要组成部分；《化学与技术》————现在高考的热门试题工业流程题往往与其有关，所以需要学生具有相应的知识储备；《化学与生活》————这部分内容主要涉及考查的化学与STS。
另外，对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，我都是采用比较复*的方法，通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。同时特别关注知识的全面性、重点性、联系性和应用性。如元素周期律，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。同时为了让学生重视教材的作用，我常将教材上的*题、图表、概念、实验作为月考的素材，将教材上的复*原题作为考题，也将教材*题稍作改动作为考题，例如将铂电极改为铜电极，再如将离子交换膜电解槽示意图的物质名称删除一部分，让学生填空，合成SO3的图表，问为什么SO2的含量为7%，O2的含量为11%等等，以教材为主，夯实基础，注意复*范围的宽度和广度，消灭知识盲点。再通过练*要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复*效率。
三、别遗漏了演示实验
教材实验是高考实验题命制的源泉，因受应试教育的影响，有些教师为了节省时间多讲*题，减少实验，甚至不做实验，其结果是学生缺乏实践经验，动手能力差，不利于培养学生创造性思维，不利于学生未来的发展。化学是一门实验科学，化学概念的形成和定律的建立，离不开实验事实的探讨和论证。中等教育阶段，化学实验对于学生掌握知识，形成能力具有重要意义。复*教学中，我总是会挑课本中重点的具有典型意义的实验再做一下，给学生加深印象，尽可能动手演示*题中涉及的探究实验，通过实验引入概念，得出规律，检验假设，发展思维，培养学生探究知识的兴趣和能力。例如，在讲解钠的化学性质时，可增加一个实验：取一小块钠投入到装有硫酸铜溶液或硫酸铁溶液的小试管中，会有沉淀生成甚至黑色物质产生，这种现象必然很快引起学生的好奇，思维开始活跃，产生积极的探究的欲望。将某些演示实验（简单的试管实验）改为边讲边实验，鼓动学生自主设计、自主操作实验，如*题中出现的钠放入煤油和水的混合液的这个实验，从而大大提高学生的动手能力；同时在条件允许的时候开放实验室，让学生自己亲自动手做，看看模型加深理解；周末假期我一般不布置书面的作业，而是安排一些家庭探究式实验，如复*原电池知识后，布置一个课外作业：利用生活的某些物品自制简易原电池，引导学生把课堂上学到的知识转变成实际的应用。这样使学生自己去发现问题，去设计实验，去创新。教育科学实践证明：化学实验教学在完善学生学科素质、培养学生创新意识和训练学生创造思维能力方面，可以起到积极的促进作用。
通过化学实验教学能熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法。化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。
四、精心编制学案，提高练*效率和准确性
在高三复*时，必须转变“知识点到位”的传统教学思想，应抓住主干知识，夯实基础知识，突出重点考点，复*时要在吃透教材、统观全局、分清主次的前提下，大胆取舍，突出主干。随着高考难度在一定程度的降低，高考不是比谁难题做得好，而是比谁做得准。有些学生化学基础不差，考试时往往得不到高分，究其原因就是解题不规范造成的。所以编制学案在高三化学复*中有很重要的作用， 在课前将“学案”发给学生，通过课前学生看书完成预*学案，教师在批阅中发现问题，归纳总结学生存在的问题，进而在课堂教学中有针对性的重点讲解和强调书写规范；同时学生经过课前的准备，在课堂上与老师展开充分的讨论，从而达到把精力花在学生最为困惑的知识点上以及重要的化学概念、化学原理、化学学科思想和知识的相互联系上，克服过分强调覆盖率产生的不良影响，将学生从过难、过量的*题演练中解脱出来，有效地提高课堂效率，节省劳动时间，减轻学生负担。
五、拓展学生的视野，关注课外化学知识
与以往教材相比较，现在使用的新教材进行了内容的调整，加大了实验比重，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学*内容和新科技、化学史等阅读材料。这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材的这些变化，将有利于把握复*的方向和深难度，有利于增强复*的针对性。由于现在的学生对于有些生活实际并没有体验，比如说钠保存于煤油中，他们可能连煤油都没有见过，所以在抓好化学基础知识复*及学科内综合能力培养的前提下，还要做好学生生活实际和知识实际的摸底了解工作，从而更好的引导学生关注社会热点，关心社会动态，增强环保意识，联系生活实际去拓展学生视野，促进学科知识相互交叉与渗透，发挥想象力与创造潜能。比如把与诺贝尔化学奖有关的飞秒化学，与环境保护有关的绿色化学，以及酸雨、克隆、纳米材料、臭氧层空洞、高能电池等知识，与课本知识相结合、相联系，有利于激发学生的学*热情，而学以至用的过程也正是转变观念、培养能力、提高素质的过程。现行高考的命题，打破了过去那种建立在理想化模型的基础上强调紧叩课本的命题思路，加强了知识的应用考查，强调了联系实际，体现了以现实问题为主，注重学科知识与能力的具体应用，即用所学知识分析、解释实际问题的思想。
总之，新课标、新高考、新要求。课堂是学生的课堂，让学生主动地参与到课堂教学中是新课程改理念的体现，在复*中充分发挥学生的主体作用，着力自学能力、推理能力、创新能力和实践能力的培养抓好学科基础知识和主干知识，牢固掌握学科本质的方法，注重学生科学素养的形成，在高考中学生才能取得优异的成绩。
9月26日，按照学校教学计划，高三各学科备课组组长进行了高三复*课展示。化学学科根据教学计划和进度进行了《原子结构》一节的展示，经过授课和组内评价，我特作教学反思如下：
一、教学设计方面：
首先，我带领学生分析了20xx、20xx年的考试纲要和教学大纲对本章知识的要求和教学目标，借此帮助学生认识本章知识的重点难点，使学生的复*有明确的目的。
其次，根据第一轮复*的重点和学生特点，把本节课的重点确定为“双基”的落实、典型高考点的理解。通过对原子结构基本知识和基本概念的复*，使学生回忆相关的内容：原子的构成、原子的表达、相关粒子的关系及计算公式、原子质量、相对原子量、相对*均原子量、相对分子量、同位素与核素的关系。
第三，在复*基础知识的同时，穿插历年本部分高考题和课后*题的分析讲解，帮助学生掌握相关知识的运用和熟悉考试题类型。
第四，适当的附以*题进行巩固联系。
二、本节课的优点：
能够紧密贴*考试大纲和高考的要求，能够根据学生的实际水*，以抓基础为主，符合我校学生特点，复*内容比较全面，学生掌握较好，课后反馈良好。能够利用多媒体辅助教学手段，体现了高三复*课的特点，知识容量大。教师的语言表达合理，教态自然。
三、存在的不足：
通过课后交流，本节课在知识体系的形成和知识网络的建立方面还有待加强。教师课堂教学中还是有些放不开，学生回答问题较少，有赶进度的嫌疑。知识内容的排列上可以分为两课时，这样时间比较充裕。课堂练*内容可以设置为分组联系，节约一定的时间。板书的设计和字体的书写还要加强。
通过交流和反思，我认识到，自己还存在很多不足，高三阶段是学生的黄金时间，应当更进一步提高自己的业务水*。
教学内容：
人教版化学选修4《化学反应原理》第三章《化学反应速率与化学*衡》第一节化学反应速率
课程类型：
复*课
教学模式：
引导一完善模式
化学反应速率，是选修模块《化学反应原理》中第三章《化学反应速率与化学*衡》中的一节内容，它作为中学化学的重要理论之一，是教学的重点内容，也是化学*衡的重要知识点。这部分内容的学*有助于加深理解元素化合物知识，也是进一步学*化学反应以及电离*衡、水解*衡等化学*衡知识的基矗另外通过化学反应速率的学*，也可以使学生进一步加深对化学变化本质的认识，了解人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规律，控制和利用化学反应的。
这部分内容比较抽象，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭抽象的思维进行想象、推理，学*的难度较大。但是通过有效的引导，可以使学生在思考和实验探究中进行有效地学*，达到复*、巩固和加深理解化学反应速率有关知识的目的。
本人在听了汕头一中林绮玲老师的公开课后，加上自身的教学经验对这一内容的教学反思有如下几点：
一、有经验的老师应具有学科相关知识网络系统整合的能力。
比如，林绮玲老师在复*影响化学反应速率的外界因素时所采用的教学策略就是整合了有效碰撞理论与影响化学反应速率的外因。影响化学反应速率的常见因素有浓度、温度、压强、催化剂等，学生在这方面所出现的问题，从根本上讲还是对反应要能够发生的条件，即要求反应物分子应发生足够有力的且取向良好的碰撞的理解不够，因此要尽可能讲透活化分子、普通分子、有效碰撞等概念。只有弄请了这些概念，才能将上述影响转化为单位体积活化分子数、活化分子百分数、反应途径等的改变，形成正确的认识，也才能理解为什么固体和纯液体的浓度是常数。而这一点又刚好是我*时的教学中所忽略的。
二、讲究学生探究性实验的有效教学策略。
从学生实验入手提高学生的动手能力，分析能力，观察、记录现象的能力。通过实验不仅提高了学生的基本实验技能，使学生有了亲身体验，更使学生懂得了实验是化学知识的来源，使学生明白尊重事实，实事求是是科学研究的最基本精神。
三、注重教师是主导，学生是自体的教学模式。
在*时的教学过程中尽可能多地进行分组讨论上课和小组实验，营造一个宽松民主的氛围，有利于学生互相讨论，主动发言，学生主体作用得到充分发挥，师生互动好；另外，设置的问题具有一定的针对性、指向性，便于学生通过思考，教师的引导，不同水*层次的学生可从不同方向去思考，得到合理的答案。
四、注重对学生化学学科素养的培养。
例如，通过酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的实验探究，引导学生探究如何控制变量与不变量的关系。从实验现象得出结论，强化了实验目的（探究的目的），对存在干扰因素的分析到位；采用了科学方法教育，并引导学生采用归纳的方法，由普通归纳出一般规律。
五、注重教学细节上的处理。
让学生明白什么是定性分析，什么是定量分析，两者的区别何在，表示有何不同。“有效压强”中哪些情况属于“真变”哪些属于“假变”。让学生能够运用表格的形式表达实验数据。用例题的分析让学生明白规范作答，有效数字的处理。还有，从引导学生如何去读懂图象引伸到如何用图象正确地表过实验结果。
六、一个好教师应对学生已有的知识经验有较为全面的了解。
能对教材内容所蕴涵的知识的能力价值和情感价值能深入地分析和挖掘，教学目标的设置要科学，对学生的知识能力培养要恰当，一定要对教材把握好，教学设计及学案的作用才能到位，才能使学生在原有的知识与需掌握的新知识之间发生强烈的认知冲突，在师生共同的讨论和交流中，学生的知识结构得到了重建和改组。这样，才算是一个有效的课堂吧。
实践出真知，写好了教学反思，就应该好好地将有效教学策略运用到日常教学中，让自己的课堂更高效。
唐山市第一次模拟考试结束了，学生的成绩是最能说明问题的，虽然每一次都有令人喜悦的地方，但是步伐却不够快，毕竟还有不到三个月的时间就要披挂上战场了。
我们每一位课任教师都很着急。3月10日化学教学研讨会在滦南一中召开，会上听取了滦南一中的两节试卷讲评课，深受启发，对我的二轮复*提供了很好的示范。
一、认真分析试卷，发现问题，有的放矢。
在高三后期的复*中，*时测验要认真总结学生答题中的问题，作出详细的数据统计，然后展示给学生，让学生知道自己的漏洞在那里，然后总结出错题的共性之处，作为专题，通过强化训练，让学生对自己的薄弱环节加以巩固。再通过强化练*加以掌握。
二、把时间还给学生，让他们真正动手。
课堂上多给学生一些时间，让他们真正动手，去体会师生互动的快乐，并在轻松的气氛中掌握所复*的知识。一直以来，我头疼的问题是，讲过很多遍的知识点，学生的错误率还是很高，当和他们交流的时候，学生都会说，课堂上我听的非常明白，但是真正自己做的时候，就没有思路了。
其实，在课堂上学生只注重了听，而没有消化的过程，没有自己动手的过程。这几天，我注重了学生的动手训练，发现了许多问题，对我的教学很有帮助，对学生的知识掌握也事半功倍。
三、注重学生语言表达，解决实验题大难关。
化学实验在高考中占的比重也很大，但每次考试中学生实验题的*均分很低，从答题的情况来看，主要问题是：语言表达混乱不清，不规范，没有使用化学术语。换句话说，就是心里明白，表达不出来。所以后一阶段的复*中，将注重学生语言表达方面的训练。
教师的自我反思是教学创新的动力。教师需要聚焦课堂，反思自身的教学，细心体会，善于发现问题，耐心地与学生沟通，不断尝试改进，使学生成绩不断的得以提高。
