常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放*稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水*。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天* (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口*1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口*1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的'下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
物理变化 | 化学变化 | |
定 义 | 没有生成其他物质的变化叫物理变化 | 生成其他物质的变化叫化学变化 |
常见现象 | 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 | 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 |
本质区别 | 是否有新物质生成 | |
实 质 | 构成物质的分子是否发生变化 | |
联 系 | 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 | |
物质发生化学常伴随一些现象
①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2 S+ O2点燃SO2
但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)
③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)
④放热、发光：灯泡发光放热。
石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质 | 化学性质 | |
定 义 | 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 | 物质在化学变化中表现出来的性质 |
实 例 | 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等 | 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 |
区 别 | 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 | |
氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。
我们周围的空气
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的性质和用途
6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。
——初中化学重点知识整理归纳 (菁华3篇)
物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
物理变化 | 化学变化 | |
定 义 | 没有生成其他物质的变化叫物理变化 | 生成其他物质的变化叫化学变化 |
常见现象 | 物质的.状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 | 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 |
本质区别 | 是否有新物质生成 | |
实 质 | 构成物质的分子是否发生变化 | |
联 系 | 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 | |
物质发生化学常伴随一些现象
①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2 S+ O2点燃SO2
但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)
③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)
④放热、发光：灯泡发光放热。
石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质 | 化学性质 | |
定 义 | 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 | 物质在化学变化中表现出来的性质 |
实 例 | 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等 | 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 |
区 别 | 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 | |
氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。
物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
物理变化 | 化学变化 | |
定 义 | 没有生成其他物质的变化叫物理变化 | 生成其他物质的变化叫化学变化 |
常见现象 | 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 | 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 |
本质区别 | 是否有新物质生成 | |
实 质 | 构成物质的分子是否发生变化 | |
联 系 | 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 | |
物质发生化学常伴随一些现象
①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
③生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C+O2点燃CO2 S+ O2点燃SO2
但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)
③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小)
④放热、发光：灯泡发光放热。
石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质 | 化学性质 | |
定 义 | 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 | 物质在化学变化中表现出来的性质 |
实 例 | 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等 | 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 |
区 别 | 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 | |
氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。
我们周围的空气
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的性质和用途
6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。
——初中化学的元素知识点归纳 (菁华3篇)
一、元素
1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元 素：宏观概念，只分种类不计个数
适 用 范 围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原 子：微观概念，既分种类又分个数
适 用 范 围：从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联 系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
(化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，提前带你进入一个非常炫酷的化学世界。sanhao点com)
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
1. 碳的几种单质
(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;
不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。
(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的实验室制法
① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 选用固液不加热装置
③ 气体收集方法：向上排空气法
④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
(2)二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性质
(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。
(2)化学性质：
① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应：
C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)
(3)用途：灭火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的`活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的`金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
——初中化学的元素知识点归纳 (菁华3篇)
一、元素
1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元 素：宏观概念，只分种类不计个数
适 用 范 围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原 子：微观概念，既分种类又分个数
适 用 范 围：从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联 系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
(化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，提前带你进入一个非常炫酷的化学世界。sanhao点com)
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数
与硫酸有关的化学方程式
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
与盐相关的化学方程式
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
氧化性
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
还原性
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
与碱性物质的作用
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
1. 碳的几种单质
(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;
不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。
(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的实验室制法
① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 选用固液不加热装置
③ 气体收集方法：向上排空气法
④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
(2)二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性质
(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。
(2)化学性质：
① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应：
C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)
(3)用途：灭火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷
——初中化学知识点归纳 (菁华3篇)
1.构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)
2.铝具有很好抗腐蚀性能的原因(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化)所以铝锈不需要打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)表面却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
3.CO2和CO性质有很大差异的原因(一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子)
4.能使紫色石蕊试液变色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3
能使紫色石蕊试液变成红色;H2CO3不稳定，受热分解，实验现象描述为(无色—红色—紫色)
5.酸具有相似化学性质的原因(酸溶液中含有共同的氢离子);碱具有相似化学性质的原因(碱溶液中含有共同的氢氧根离子)
6.铁的合金包括(钢和生铁)区别钢和生铁的方法(含碳量不同)钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%。
7.金刚石、石墨、C60物理性质存在很大差异性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它们的化学性质相似的原因(它们的组成元素都为碳元素)。其金刚石、石墨的化学式为(C)。
8.同种元素可以组成单质、纯净物、混合物，但一定不能组成化合物。
9.初中化学三大还原性的物质是(H2、CO、C)
10.(O2)能使带火星的木条复燃;(CO2)能使澄清的石灰水变浑浊;(SO2)是形成酸雨的主要气体;煤气中毒的主要气体是(CO);沼气、天然气、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西气东输”中气是指天然气。用作食物调味品的是(NaCl ) ; 充入食品包装袋中可防腐的单质(N2);改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;人体胃液中含有的酸是HCl;侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2 CO3;空气中含量最多的气体是N2;作建筑材料的盐是CaCO3;
气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的.物质反应可用向下排空气法。 CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)初三化学上册知识点
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
一、物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
二、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的`边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
三、蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2)当液体接*蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
——初中生物重点知识总结归纳 (菁华3篇)
1、 绝大多数生物需要吸入氧气，呼出二氧化碳(乳酸菌厌氧，实例：鲸鱼在水中呼气会喷出雾状水柱)
2、 植物落叶排出废物，动物和人通过排尿、出汗、呼气排出废物
3、 生物能对外界刺激做出反应指的是应激性，植物无神经系统和反射弧故只有应激性，没有反射活动(应激性包括反射)
4、 除病毒外，其他生物都有细胞结构(都是由细胞构成)
5、 植物向光生长属于应激性。
6、 科学探究的六大步骤：①提出问题②做出假设③制定计划④实施计划⑤得出结论⑥表达与交流
探究成功的关键是制定出恰当的科学探究计划
7、 生物探究的常用方法：
① 观察法：肉眼，放大镜，显微镜
② 调查法：全面调查(人口普查);抽样调查(调查人群中色盲的发病率)，自然灾害对农业造成的损失情况
③ 实验法：对照实验(单一变量原则)，分为实验组和对照组
探究植物对空气湿度的影响是实验法
探究生物学问题时，在确定了探究课题后，进行实验方案设计的主要依据是根据研究者作出的假设
8、 影响生物生活的生态因素
非生物因素有阳光、温度、水分、空气、土壤、气候
生物因素(指生物与生物之间的关系)，同种生物的关系包括种内关系和合作关系(不止一种)
菟丝子和豆科植物是寄生关系，根瘤菌和豆科植物是共生关系
橘在淮南生为橘，生于淮北则为枳的主要环境因素是温度，人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开的主要环境因素是温度，春天连翘和紫荆竞相争艳，而秋天又是菊花绽放的季节，造成这种现象的非生物因素是阳光(花期与光照时间有关，菊花属于短光照植物)
9、生物适应环境的例子：荒漠中骆驼刺根系极发达，企鹅的皮下脂肪很厚，温带的野兔随季节换毛，保护色，雷鸟换毛，仙人掌
生物影响环境的例子：千里之堤，溃于蚁穴;大树底下好乘凉;
生物改变环境的例子：地衣加速岩石风化，促进地球土壤层的形成;绿色植物光合作用使大气含氧量提高;蒸腾作用增加了大气湿度
生物依赖环境的例子：蚯蚓生活在潮湿的土壤里，蟋蟀生活在草丛中，蚂蚁生活在蚁巢中 环境影响生物的例子：橘生于淮南则为橘，生于淮北则为枳;人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开
10、要构成完整的生态系统必须包括生物部分和非生物部分
11、屎壳郎和腐生细菌、真菌、蚯蚓属于分解者
12、食物链第一个营养级是生产者，且食物链只有生产者和消费者
13、物质和能量沿食物链和食物网流动，而且是单向的，越来越少的;有毒物质沿食物链富集，越积越多。
14、生物圈是地球上所有生物及他们的生存环境的统称。
细胞是生命活动的基本单位
1、光学显微镜，其结构及各部件功能：目镜(越短放大倍数越大)物镜(越长放大倍数越大)、镜筒、转换器(安放和调换物镜)、载物台、压片夹、通光孔(光线通过)、遮光器(有大小不等光圈，调节光线强弱)、粗准焦螺旋、细准焦螺旋(调焦距，顺流而下，逆流而上，前者升降幅度大，后者升降幅度小)转动方向和升降方向的关系：顺时针转动准焦螺旋，镜筒下降;反之则上升。反光镜(有*面镜和凹面镜两面，调节光线亮度)、镜臂、镜柱、镜座。
2、显微镜使用步骤：①取镜和安放②对光③观察④收镜
3、显微镜成像时光的的途径：光线→反光镜→遮光器→通光孔→标本(薄而透明)→物镜→镜筒→目镜→眼
4、从目镜内看到物像是倒像，上下颠倒、左右相反。
放大倍数为目镜与物镜放大倍数的乘积。
放大倍数越大，视野中的细胞数目越少，体积越大，视野较暗。
光线较弱时，用大光圈和凹面镜，光线较强时，用小光圈和*面镜。
物像移动的方向和移动玻片标本的方向之间的关系：方向相反(即偏哪就向哪移)。
载玻片上写着‘上下’，视野里看到的方法：把写着‘上下’的纸片左旋(或右旋)1800。
5、玻片标本分类：
(1)按照材料分：①切片②涂片③装片，非常微小的片
(2)按保存时间分：①临时玻片②永久玻片生物可直接做成装
切片、涂片、装片的区别 P42
注意：1、玻片标本的制作，需要载玻片(托载标本的玻璃片)和盖玻片(覆盖标本的玻璃片)
6、制作植物细胞临时装片的步骤：①擦②滴：用滴管在载玻片中央滴一滴清水③撕④展：⑤盖：盖上盖玻片，从水滴一边逐渐放下，防止产生气泡⑥染：把一滴碘液滴在盖玻片的一侧 ⑦吸
洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片制作：准备(擦干净、滴清水);制作(撕下内表皮、展*;盖盖玻片);染色(滴碘液、吸水)
染色：使细胞结构更清楚，但影响活细胞的生物活性，甚至使活细胞死亡;观察活的细胞及其生物活性时不应染色。
7、植物细胞结构及功能：细胞壁:保护和支持，细胞膜:保护并控制物质的进出，细胞核:内含遗传物质DNA(脱氧核糖核酸)，控制着生物的发育和遗传。叶绿体:能量装换器，将光能→化学能，贮存在有机物中，进行光合作用的场所.细胞质：缓缓流动，与外界进行物质交换。液泡：含细胞液，其内溶解有多种物质和色素。线粒体：能量装换器，分解有机物将化学能释放出来，呼吸作用场所,为生命活动提供能量。
注意：(1)植物细胞最外层是细胞壁，在光学显微镜下看不到的部分是细胞膜(2)西瓜汁在生物学上被称为细胞液，存在于液泡中。(3)不是所有绿色植物细胞中都有叶绿体，只有绿色部分的细胞含有叶绿体。(4)给细胞染色中，染色最深的是细胞核
8、制作人的口腔上皮细胞临时装片：①擦②滴：把载玻片放在实验台上，用滴管在载玻片的中央滴一滴0.9%的生理盐水(在这样的生理盐水中，动物细胞形态、功能可保持正常。)③刮：用凉开水把口漱净。用消毒牙签从口腔侧壁处轻轻刮几下，牙签上就附着了一些碎屑。④涂⑤盖⑥染⑦吸
人口腔上皮细胞临时装片制作：准备(擦干净、滴生理盐水);制作(刮几下、涂抹;盖盖玻片);染色(滴碘液、吸水)
9、植物细胞与动物细胞结构：①相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核、线粒体②不同点：绿色植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体
10、细胞中的物质可以分成两类
(1)无机物：包含有水、无机盐、氧
(2)有机物(大分子，一般含有碳可燃烧)包含有糖类、脂类、蛋白质、核酸。注意：小麦燃烧实验，烧掉物质是有机物，剩下灰烬是无机盐。
11、细胞是物质、能量和信息的统一体。
细胞的生活需要物质和能量 细胞是构成生物体的结构和功能基本单位。细胞通过分裂产生新细胞。
人类与生态环境
1、人口过度增长给自然环境带来的严重后果
生物囤为人类提供各种各样的资源，我们的衣食住行等都依赖于生物圈。人口的适度增长有利于人类自身的发展，但是人口的过快增长必将对人类赖以生存的生物圈造成破坏性的影响。目前，由于人口增长速度过快，人类的需要和自然界可能提供的资源、能源之间，已经产生了很大的矛盾，如土地和淡水的人均占有量日渐减少。由此造成自然资源过度开发、生态环境难以得到有效保护的局面。同时，人口的迅速增长，使我们的环境污染加剧。此外，人口的大量增加，还给住房、就业、教育、医疗、交通等增加了巨大的压力，严重阻碍了人们生活水*和人口素质的进一步提高。
2、生态*衡的现象和意义
（1）生态*衡
生态系统发展到一定阶段，它的生产者、消费者、分解者之问能够较长时间地保持着一种动态*衡，也就是说，它的能量流动和物质的循环能够较长时间地保持着一种动态*衡，这种*衡状态就叫做生态*衡。
（2）稳定的生态系统的特征
在稳定的生态系统中，能量的输入和输出之间达到相对*衡；动物和植物在数量上保持相对稳定；生产者、消费者和分解者构成完整的营养级结构，具有比较稳定的食物链和食物网。
（3）影响生态系统稳定性的因素
生态系统之所以能够保持相对的稳定，是因为生态系统内部具有一定的保持自身结构和功能
相对稳定的能力。当生态系统受到外来干扰时，只要这种干扰没有超过一定限度，生态系统就能通过自动调节恢复*衡。但若外来干扰超过这个限度，相对稳定的*衡状态就会被打破。影响生态系统稳定性的因素包括自然因素和人为因素两类。
——初中化学重点知识点归纳 40句菁华
1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成蓝色絮状沉淀)
2、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
4、红色固体：铜，氧化铁;
5、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
7、红色固体：铜，氧化铁
8、无色固体：冰，干冰，金刚石
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
12、黄绿色气体：氯气
13、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
16、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
17、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
18、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
19、煤气：一氧化碳（co）
20、天然气：甲烷（ch4）
21、氯化钠（nacl）：食盐
22、氧化钙（cao）：生石灰
23、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿
24、乙酸（ch3cooh）：醋酸
25、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打
26、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
27、铁的氧化物有三种，其化学式为
28、常用于炼铁的铁矿石有三种：
29、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
30、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
31、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
32、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
33、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
34、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
36、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
37、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
38、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
39、防止铁制品生绣的方法：
40、溶液
——初中化学知识点归纳(5)份
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，**存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶
口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿
起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放*稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水*。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天* (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
一、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O22O + O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO2↑
二、气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
三、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品*铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
四、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗*放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学*化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学*的特点：关注物质的'性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
