一、物质的量
1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3、物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2、符号是mol。
3、使用摩尔表示物质的.量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4、计算公式：n=N/NAn=m/M
海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
有关反应方程式：
①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
金属及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：
(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
2、二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(*除外)，能与强碱溶液、*反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与*反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，*能雕刻玻璃;*不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
2、运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
3、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
5、影响原子半径大小的因素：
6、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
7、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
9、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。
10、常温下为液体的单质：Br2、Hg。
11、有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
12、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
13、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
14、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
15、化学能转化为电能的方式：
16、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
17、溶解性规律——见溶解性表；
18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
19、离子是否共存：
20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
21、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
22、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
23、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
24、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
25、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
26、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
27、在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。
28、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
29、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
30、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
31、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
32、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
33、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
34、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
35、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
36、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
37、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
40、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
41、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
42、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
43、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
44、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
45、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
46、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
47、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
48、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
49、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
50、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
——高中化学会考文科必背知识点 40句菁华
1、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
2、一些物质的组成特征：
3、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
4、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
5、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
6、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
7、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
8、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。
9、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
10、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
11、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
12、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
13、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。
14、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
16、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
17、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
19、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
20、胶体的聚沉方法：
21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
24、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
25、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
26、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
27、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
28、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
29、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
30、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
31、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
32、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
33、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
34、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
35、供呼吸
36、气焊、气割(可燃性)
37、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
38、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
39、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
40、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
——中考化学必考的知识点 (菁华3篇)
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-
原子团概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的'原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+
碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子
1.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
2.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
3.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
4.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
5.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
6.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
7.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
9.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
——初中生物会考知识点总结 (菁华3篇)
1、激素：由内分泌系统分泌，直接进入腺体内的毛细血管中，在血液内含量极少，但对人体的生长发育、新陈代谢、生殖、对外界刺激的反应等生命活动起重要的调节作用。 动物体的生命活动的调节包括体液调节和神经调节，并以神经调节为主。体液调节主要是激素调节。激素在血液中的含量极微，但对人体的新陈代谢、生长、发育、生殖等许多的生理活动起着重要的调节作用。
2、人体主要的内分泌所分泌的激素及功能
(1)侏儒症和呆小症的区别:
①作用的激素不同，前者是生长激素分泌不足，后者是甲状腺激素分泌不足。
②智力差异:前者 智力正常，后者智力低下。
(2)计划生育的输卵管和输精管结扎，雌性激素和雄性激素正常分泌，人的第二性征不会消褪。
(3)生长激素、甲状腺激素与人的生长有关;雄性激素和雌性激素与人的生殖有关。
(4)内分泌腺和消化腺(唾液腺、胰腺)的区别:
①有无导管:内分泌腺无导管，激素直接进入腺体内的毛细血管。消化腺有导管，消化液经导管进入消化道。 ②分泌物质不同:内分泌腺——激素，消化腺——消化液。
3、胰岛素
(1)血液中的葡萄糖叫做血糖，人体血液中血糖含量的正常值为90毫克/100毫升左右。血糖是人体的重要功能物质
(2)胰岛素对血糖浓度的调节和控制：当血液中葡萄糖含量高于正常水*时，胰岛素分泌增加，以促进血糖含量下降;当血液中葡萄糖含量低于正常水*时，胰岛素分泌减少，以促进血糖含量上升，从而维持血糖含量维持在正常水*。
注意:(1)医治糖尿病可以定时注射胰岛素。是否患糖尿病可以检查血液血糖浓度是否为0.1%或检查尿里是否含葡萄糖。
(2)医治低血糖症，药物调节胰岛素的分泌，同时定时补充血糖(例如食用糖果等)。可利用血检确定是否患病。
1、蛋白质：构**体细胞的基本物质，为人体的生理活动提供能量;
糖类：人体最重要的'供能物质，也是构成细胞的成分;
脂肪：供能物质，单位质量释放能量最多;但一般情况下，脂肪作为备用的能源物质，贮存在体内;
维生素：不参与构**体细胞，也不提供能量，含量少，对人体生命活动起调节作用，维生素A：促进人体正常的发育，增强抵抗能力，维持人的正常视觉。
缺乏时，皮肤粗糙，夜盲症
维生素B1：维持人体正常的新陈代谢和神经系统的正常生理功能。缺乏时，神经炎，脚气病维生素C：维持正常的新陈代谢，维持骨骼、肌肉和血管的正常生理作用，增强抵抗力。缺乏时，坏血病，抵抗力下降
维生素D：促进钙、磷吸收和骨骼发育。
缺乏时，佝偻病(如鸡胸、X形或O形腿等)、骨质疏松症
水：约占体重的60%~70%，细胞的主要组成成分，人体的各种生理活动都离不开水。
无机盐：构**体组织的重要材料，如：钙、磷(构成骨骼和牙齿)、铁(构成血红蛋白)
2、消化和吸收
(1)消化系统的组成
消化道：口腔咽食道胃小肠大肠**
消化系统消化食物和吸收营养物质等
消化腺：唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺、肠腺
分泌消化液，肝脏是人体最大的消化腺，分泌胆汁，参与脂肪消化
(3)食物的消化：在消化道内将食物分解成为可以吸收的成分的过程。
物理性消化：牙齿的咀嚼、舌的搅拌和胃、肠的蠕动，将食物磨碎、搅拌，并与消化液混合。化学性消化：通过各种消化酶的作用，使食物中各种成分分解为可以吸收的营养物质。
1、生物学时研究生命现象和生命活动规律的科学。
2、生物具有区别于非生物的特征。
（1）生物的生活需要营养绿色植物从外界吸收水、无机盐、和二氧化碳，通过光合作用自造自身所需要的葡萄糖、淀粉等有机物
（2）生物能进行呼吸鲸鱼喷水
（3）生物能排除体内产生的废物人可以通过出汗、呼出气体和排尿将废物排出体外；植物落叶
（4）生物能对外界刺激作出反应葵花朵朵向太阳
（5）生物能生长和繁殖
（6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的。
机器人、钟乳石、珊瑚都是非生物；珊瑚虫是生物。
3、观察是科学探究的一种基本方法；调查是科学探究常用的方法之一，调查要有明确的调查目的和调查对象，制定合理的调查方案。选取一部分调查作为样本，调查常用的方法是抽样调查；收集和分析资料是科学探究的常用的方法之一。可以去图书馆查阅书刊报纸、拜访有关人士、上网搜索；资料的形式包括文字、图片、图标、音像资料。
4、按照形态结构特点将生物归为植物、动物和其他生物；按生活环境将生物分为陆生生物和水生生物；按用途可分为作物、家禽、家畜、宠物。
5、生物都生存在生物圈中。生物圈范围：包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。以海*面为准向上10千米向下10千米，约20千米左右的圈层。水圈几乎到处都有生物，但大多数生物生活在水面下150米以内的水层中。岩石圈是一切陆生生物的立足点，但人类的活动可以达到生物圈的各个圈层。
6、生物圈为生物生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气、水、适宜的温度和一定的生存空间。
7、宇航员乘坐宇宙飞船必需携带的维持生命活动的物质有淡水、营养物质（食物）、空气（氧气）。
8、生物的生存依赖于一定的环境（鱼离不开水）。影响生物生存的环境因素分为生物因素【捕食关系（生物和生物之间最常见的关系）、竞争关系、合作关系等】和非生物因素：阳光、温度、水、空气等。
9、探究的一般过程：（发现问题）提出问题→作出假设→制定计划→实施计划→得出结论→表达交流
10、对照试验：在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验。（光对鼠妇生活的影响试验中光是变量，其它条件是定量）
11、“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”中描述的是气温对植物的影响。
12、生物在生存发展中不断适应环境，同时也影响和改变着环境。（适应：骆驼适应炎热缺水的环境；骆驼刺适应干旱环境；海豹适应寒冷的环境；旗形树是对大风环境的适应）（改变：植物的防风固沙，蚯蚓提高土壤肥力）
13、在一定的地域内，生物与环境构成的统一整体就是生态系统。
植物—生产者
生物部分动物—消费者
生态系细菌、真菌—分解者
统组成
非生物部分——阳光、空气和水等
14、在生态系统中，物质和能量沿着食物链和食物网流动。
15、食物链：在生态系统中生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系。
食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。
营养级越高，生物数量越少，有毒物质沿食物链积累越多（富集）。
16、食物网：在一个生态系统中，往往有很多条食物链，它们彼此交错连接，形成了食物网。
17、在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统*衡失调。
18、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
19、生物圈是地球上最大的生态系统。在生物圈中有着多种多样的生态系统。其中森林生态系统有绿色水库、地球之肺之称，湿地生态系统具有净化水源、蓄洪抗旱的作用，被称为地球之肾。农田生态系统是人工的生态系统。
——生物会考知识点 (菁华6篇)
生命活动的基础
组成生物体的无机化合物和有机化合物是生命活动的基础。
生命现象的出现
多种化合物只有按一定的方式有机组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。
生物组织还原性糖、脂肪、蛋白质的鉴定
颜色反应：某些化学试剂能够使生物组织中有关有机物产生特定颜色。
还原糖(葡萄糖、果糖)+斐林→砖红色沉淀;脂肪可被苏丹Ⅲ染成橘;被苏丹Ⅳ染成红色
蛋白质与双缩脲产生紫色反应(注意：斐林试剂和双缩脲试剂的成分和用法)
三生命的基本单位——细胞
考试占比12～15%
真核细胞和原核细胞的区别
常考的真核生物：绿藻、衣藻、真菌(如酵母菌、霉菌、蘑菇)及动、植物。(有真正的细胞核)
常考的原核生物：蓝藻、细菌、放线菌、乳酸菌、硝化细菌、支原体。(没有由核膜包围的典型的细胞核)
注：病毒即不是真核也不是原核生物，原生动物(草履虫、变形虫)是真核。
显微结构模式图
动物细胞和植物细胞亚显微结构模式图
细胞膜的结构和功能
化学成分：蛋白质和脂类分子
结构：双层磷脂分子层做骨架，中间镶嵌、贯穿、覆盖蛋白质
特点：结构特点是一定的流动性，功能特点是选择透过性。
功能：①保护细胞内部②交换运输物质③细胞间识别、免疫(膜上的糖蛋白)物质进出细胞膜：
1.自由扩散：高浓度运向低浓度，不需载体和能量(O2、CO2、甘油、乙醇、脂肪酸)
2.主动运输：低浓度运向高浓度，需要载体和能量。意义：对活细胞完成各项生命活动有重要作用。
(主要是营养和离子吸收，常考小肠吸收氨基酸、葡萄糖;红细胞吸收钾离子，根吸收矿质离子)
细胞质基质内含有的物质和细胞质基质的功能
细胞膜以内、细胞核以外的部分，叫细胞质。
功能：含多种物质(水、无机盐、氨基酸、酶等)是活细胞新陈代谢的场所。提供物质和环境条件。
线粒体和叶绿体基本结构和主要功能
线粒体：真核细胞主要细胞器(动植物都有)，机能旺盛的含量多。呈粒状、棒状，具有双膜结构，内膜向内突起形成“嵴”，内膜基质和基粒上有与有氧呼吸有关的酶，是有氧呼吸第二、三阶段的场所，生命体95%的能量来自线粒体，又叫“动力工厂”。含少量的DNA、RNA。
叶绿体：只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。基粒上有色素，基质和基粒中含有与光合作用有关的酶，是光合作用的场所。含少量的DNA、RNA。
其他细胞器的主要功能
内质网：单层膜折叠体，是有机物的合成“车间”，蛋白质运输的通道。
核糖体：无膜的结构，椭球形粒状小体，将氨基酸缩合成蛋白质。
蛋白质的“装配机器”高尔基体：单膜囊状结构，动物细胞中与分泌物的形成有关，植物中与有丝中细胞壁的形成有关。
中心体：无膜结构，由垂直的两个中心粒构成，存在于动物和低等植物中，与动物细胞有丝有关。
液泡：单膜囊泡，成熟的植物有大液泡。
功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态，调节渗透吸水。
真核细胞的细胞核的结构和功能
真核细胞核包括核液、核膜(上有核孔)、核仁、染色质。功能：是遗传物质复制和储存的场所。
1、动植物细胞全能性的区别：
1)高度分化的植物细胞具有全能性;已分化的动物体细胞的细胞核具有全能性.
2)原因分析：动物细胞是高度分化的具有特定功能的细胞，完全具有全能性的只有未分化的**卵，和低级分化到一定程度的胚胎细胞.当胚胎细胞继续发育，出现胚层分化，组织，器官形成时，细胞已经丧失了全能性，只保持了部分的分化为较高分化程度的细胞的能力.例如骨髓干细胞，虽然不具备全能性，但保持了分化为骨髓细胞，红细胞等的能力，因此是部分全能性.而动物细胞核包含了物种的全部遗传物质，并且在适当的条件下能够去分化再分化，发育为完整个体，因此高度分化细胞的细胞核仍具有全能性.动物体细胞克隆就应用了动物细胞的全能性.
2、动物体细胞克隆
动物克隆是一种通过核移植过程进行无性繁殖的技术.不经过有性生殖过程，而是通过核移植生产遗传结构与细胞核供体相同动物个体的技术，就叫做动物克隆.
初中生物会考知识重点
1、生物圈（定义）：地球上所有的生物与其环境的总和。
生活环境：生物的生存空间和它周围的各种影响因素。
2、生态因素：环境中影响生物的生活和分布的因素。
分类：①非生物因素—阳光、空气、温度、水、土壤性质等②生物因素————影响某种生物生活的其他生物。
3、探究问题的一般过程：①提出问题②作出假设③制定计划④实施计划⑤得出结论⑥讨论和交流。
4、光对鼠妇生活影响设计对照试验几点注意事项：①实验结束后把鼠妇放回适合它们生存的自然环境中②对照实验：在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验。对照实验中只能有一个变量③只用1只鼠妇做实验，结果具有很大的偶然性，用10只鼠妇做实验，可以减少偶然因素。
5、生物与生物之间关系
捕食关系（兔以某些植物为食，狼以兔为食）
竞争关系（水稻和田中杂草争夺阳光、养料、水分等）
合作关系（蚂蚁、蜜蜂等群体生活的昆虫）
寄生关系（蛔虫、猪肉绦虫等寄生在人和其他动物的体内）
6、生物与环境之间的关系；生物能适应环境，也能影响和改变着环境。
生物对环境的适应和影响生物对环境的适应P19的例子
生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土。
7、生态系统：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。
8、生态系统组成：⑴非生物部分：阳光、空气、水、温度、土壤等。
如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重，在一般情况下数量做大的应该是生产者。
9、食物链：在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构。食物网：一个生态系统中往往有许多条食物链，彼此交错连接。食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。
营养级越高，生物数量越少；营养级越高，有毒物质沿食物链积累（富集）。
10、物质和能量沿食物链和食物网流动。能量流动：单向流动、逐级递减。物质循环：全球性、反复出现、循环运动
11、食物链中营养级别越高的生物，体内的有毒物质积累得越多。
12、一般情况下，生态系统中的各种生物数量和所占比例是相对稳定的，这说明生态系统具有一定的自动调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。
生态*衡：在生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
从总体看，一个生态系统中，植物多于草食动物，草食动物多于肉食动物。
13、生态系统中，生物的种类和数量越多，食物链和食物网越复杂，自动调节能力就越强。（如：森林生态系统比草原生态系统自动调节能力强）例如：在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统*衡失调。
14、生物圈范围：以海*面来划分，向上10千米，向下10千米，共20千米。包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等，水圈的大部：距海*面150米内的'水层，岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”。
生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间。
16、生物圈是一个统一的整体，是地球上最大的生态系统，是所有生物共同的家园。生物的生存依赖于环境，以各种方式适应环境，影响环境。
初一生物基础知识点
1、生物学时研究生命现象和生命活动规律的科学。
2、生物具有区别于非生物的特征。
（1）生物的生活需要营养绿色植物从外界吸收水、无机盐、和二氧化碳，通过光合作用自造自身所需要的葡萄糖、淀粉等有机物（2）生物能进行呼吸鲸鱼喷水（3）生物能排除体内产生的废物人可以通过出汗、呼出气体和排尿将废物排出体外；植物落叶（4）生物能对外界刺激作出反应葵花朵朵向太阳（5）生物能生长和繁殖（6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的。
机器人、钟乳石、珊瑚都是非生物；珊瑚虫是生物。
3、观察是科学探究的.一种基本方法；调查是科学探究常用的方法之一，调查要有明确的调查目的和调查对象，制定合理的调查方案。选取一部分调查作为样本，调查常用的方法是抽样调查；收集和分析资料是科学探究的常用的方法之一。可以去图书馆查阅书刊报纸、拜访有关人士、上网搜索；资料的形式包括文字、图片、图标、音像资料。
4、按照形态结构特点将生物归为植物、动物和其他生物；按生活环境将生物分为陆生生物和水生生物；按用途可分为作物、家禽、家畜、宠物。
5、生物都生存在生物圈中。生物圈范围：包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。以海*面为准向上10千米向下10千米，约20千米左右的圈层。水圈几乎到处都有生物，但大多数生物生活在水面下150米以内的水层中。岩石圈是一切陆生生物的立足点，但人类的活动可以达到生物圈的各个圈层。
6、生物圈为生物生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气、水、适宜的温度和一定的生存空间。
7、宇航员乘坐宇宙飞船必需携带的维持生命活动的物质有淡水、营养物质（食物）、空气（氧气）。
8、生物的生存依赖于一定的环境（鱼离不开水）。影响生物生存的环境因素分为生物因素【捕食关系（生物和生物之间最常见的关系）、竞争关系、合作关系等】和非生物因素：阳光、温度、水、空气等。
9、探究的一般过程：（发现问题）提出问题→作出假设→制定计划→实施计划→得出结论→表达交流
10、对照试验：在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验。（光对鼠妇生活的影响试验中光是变量，其它条件是定量）
11、“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”中描述的是气温对植物的影响。
12、生物在生存发展中不断适应环境，同时也影响和改变着环境。（适应：骆驼适应炎热缺水的环境；骆驼刺适应干旱环境；海豹适应寒冷的环境；旗形树是对大风环境的适应）（改变：植物的防风固沙，蚯蚓提高土壤肥力）
13、在一定的地域内，生物与环境构成的统一整体就是生态系统。
植物—生产者
生物部分动物—消费者
生态系细菌、真菌—分解者
统组成
非生物部分——阳光、空气和水等
14、在生态系统中，物质和能量沿着食物链和食物网流动。
15、食物链：在生态系统中生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系。
食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。
营养级越高，生物数量越少，有毒物质沿食物链积累越多（富集）。
16、食物网：在一个生态系统中，往往有很多条食物链，它们彼此交错连接，形成了食物网。
17、在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统*衡失调。
18、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
19、生物圈是地球上最大的生态系统。在生物圈中有着多种多样的生态系统。其中森林生态系统有绿色水库、地球之肺之称，湿地生态系统具有净化水源、蓄洪抗旱的作用，被称为地球之肾。农田生态系统是人工的生态系统。
初二生物考点知识
动物的主要类群
一、腔肠动物和扁形动物
1、水螅是典型的腔肠动物，这类动物的主要特征是：生活在水流缓慢的淡水中；身体呈辐射对称；体壁由2个胚层构成；体表有刺细胞；有口无**。
2、涡虫是典型的扁形动物，这类动物的主要特征是：身体呈两侧对称；背腹扁*；有口无**。
3、血吸虫和猪肉绦虫是比较常见的人体寄生虫。
二、线形动物和环节动物
1、蛔虫寄生在人的小肠里，靠吸食小肠中半消化的食糜生活。它的身体呈圆柱形，前端有口，后端有**；体表包裹着一层密不透水的角质层，起保护作用；消化管的结构简单，肠仅由一层细胞组成，可消化小肠中的食糜，生殖器官特别发达，生殖能力强；没有专门的运动器官，只能靠身体的弯曲和伸展缓慢地蠕动。
2、蚯蚓的身体呈长圆筒形，由许多相似的环形体节构成；蚯蚓身体的前部有几个体节界限不明显；蚯蚓的体壁有发达的肌肉，肌肉与刚毛配合可以完成运动，肠壁也有发达的肌肉，肠可以蠕动，以土壤中的有机物为食；体壁可以分泌黏液，使体表保持湿润，体壁内密布毛细血管，氧气可溶于体表的黏液里，然后进入体壁的血管中，体内的二氧化碳也经体壁的毛细血管由体表排出。
3、线形动物的主要特征是：身体细长，呈圆柱形，有角质层；有口有**。钩虫、蛔虫、饶虫都是常见的线形动物。
4、环节动物的主要特征是：身体呈圆筒形，由许多彼此相似的体节组成；靠刚毛或疣足辅助运动。常见的环节动物有蚯蚓、沙蚕、蛭。
三、环节动物和节肢动物
1、目前已命名的软体动物有10万种以上，是动物界的第二大类群。软体动物壳内柔软的身体表面包裹着犹如外套一般的肉质膜，称为外套膜，贝壳就是由外套膜分泌物质形成的物质形成的。双壳类动物可以用足缓慢地运动，利用鳃与水流进行气体交换。
2、节肢动物是最大的动物类群，目前已命名的种类有120万种以上，占所有已知动物种类的80%以上。昆虫是节肢动物中种类最多的一类动物。
3、蝗虫身体分为头部、胸部和腹部三部分。头部负责感觉和摄食，感觉器官有一对触角，三个单眼和一对复眼，口器用于摄食。胸部是运动中心，有三对足，善于跳跃；有两对翅，适于飞行。触角和足等是昆虫的附肢，分节。腹部集中容纳内脏器官。此外，体表有气门，用于呼吸；身体表面包着坚韧的外骨骼。
1、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
2、细胞膜由双层磷脂分子镶嵌了蛋白质。蛋白质可以以覆盖、贯穿、镶嵌三种方式与双层磷脂分子相结合。磷脂双分子层是细胞膜的基本支架，除保护作用外，还与细胞内外物质交换有关。
3、细胞膜的结构特点是具有一定的流动性;功能特性是选择透过性。如：变形虫的任何部位都能伸出伪足，人体某些白细胞能吞噬病菌，这些生理的完成依赖细胞膜的流动性。
4、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。
5、线粒体：呈粒状、棒状，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体。
6、叶绿体：呈扁*的椭球形或球形，主要存在植物叶肉细胞里，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶。
7、内质网：由膜结构连接而成的网状物。功能：增大细胞内的膜面积，使膜上的`各种酶为生命活动的各种化学反应的正常进行，创造了有利条件。
8、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。
9、高尔基体：由扁*囊泡、小囊泡和大囊泡组成，为单层膜结构，一般位于细胞核附*的细胞质中。在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与分泌物的形成有关，并有运输作用。
10、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在动物细胞和低等植物细胞，位于细胞核附*的细胞质中，与细胞的有丝分裂有关。
11、液泡：是细胞质中的泡状结构，表面有液泡膜，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。
12、与胰岛素合成、运输、分泌有关的细胞器是：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。在胰岛素的合成过程中，合成的场所是核糖体，胰岛素的运输要通过内质网来进行，胰岛素在分泌之前还要经高尔基体的加工，在合成和分泌过程中线粒体提供能量。
13、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体;具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡;不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡;在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有;此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。
14、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中;原核细胞中没有真正的细胞核;有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。
(2)细胞核结构：a、核膜：控制物质的进出细胞核。说明：核膜是和内质网膜相连的，便于物质的运输;在核膜上有许多酶的存在，有利于各种化学反应的进行。
b、核孔：在核膜上的不连贯部分;作用：是大分子物质进出细胞核的通道。c、核仁：在细胞周期中呈现有规律的消失(分裂前期)和出现(分裂末期)，经常作为判断细胞分裂时期的典型标志。d、染色质：细胞核中易被碱性染料染成深色的物质。提出者：德国生物学家瓦尔德尔提出来的。组成主要由DNA和蛋白质构成。染色质和染色体是同一种物质在不同时期的细胞中的两种不同形态!(3)细胞核的功能：是遗传物质储存和复制的场所;是细胞遗传特性和代谢中心活动的控制中心。
15、原核细胞与真核细胞的主要区别是有无成形的细胞核，也可以说是有无核膜，因为有核膜就有成形的细胞核，无核膜就没有成形的细胞核。这里有几个问题应引起注意：(1)病毒既不是原核生物也不是真核生物，因为病毒没有细胞结构。(2)原生动物(如草履虫、变形虫等)是真核生物。(3)不是所有的菌类都是原核生物，细菌(如硝化细菌、乳酸菌等)是原核生物，而真菌(如酵母菌、霉菌、蘑菇等)是真核生物。
16、在线粒体中，氧是在有氧呼吸第三个阶段两个阶段产生的氢结合生成水，并放出大量的能量;光合作用的暗反应中，光反应产生的氢参与暗反应中二氧化碳的还原生成水和葡萄糖;蛋白质是由氨基酸在核糖体上经过脱水缩合而成，有水的生成。
一、种群的特征
1、种群的概念：在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体。种群是生物群落的基本单位。
种群密度（种群最基本的数量特征）
出生率和死亡率
数量特征年龄结构
性别比例
2、种群的特征迁入率和迁出率
空间特征
3、调查种群密度的方法：
样方法：以若干样方（随机取样）*均密度估计总体*均密度的方法。
标志重捕法：在被调查种群的活动范围内，捕获一部分个体，做上标记后再放回原来的环境，经过一段时间后进行重捕，根据重捕到的动物中标记个体数占总个体数的比例，来估计种群密度。
二、种群数量的变化
1、种群增长的“J”型曲线：Nt=N0λt
（1）条件：在食物（养料）和空间条件充裕、气候相宜和没有敌害等理想条件下
（2）特点：种群内个体数量连续增长；
2、种群增长的“S”型曲线：
（1）条件：有限的环境中，种群密度上升，种内个体间的竞争加剧，捕食者数量增加
（2）特点：种群内个体数量达到环境条件所答应的最大值（K值）时，种群个体数量将不再增加；种群增长率变化，K/2时增速最快，K时为0
（3）应用：大熊猫栖息地遭到破坏后，由于食物减少和活动范围缩小，其K值变小，因此，建立自然保护区，改善栖息环境，提高K值，是保护大熊猫的根本措施；对家鼠等有害动物的控制，应降低其K值。
3、研究种群数量变化的意义：对于有害动物的防治、野生生物资源的保护和利用，以及濒危动物种群的挽救和恢复，都有重要意义。
4、[实验：培养液中酵母菌种群数量的动态变化]
计划的制定和实验方法：培养一个酵母菌种群→通过显微镜观察，用“血球计数板”计数7天内10ml培养液中酵母菌的数量→计算*均值，画出“酵母菌种群数量的增长曲线”
结果分析：空间、食物等环境条件不能无限满意，酵母菌种群数量呈现“S”型曲线增长
三、群落的结构
1、生物群落的概念：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合。群落是由本区域中所有的动物、植物和微生物种群组成。
2、群落水*上研究的问题：课本P71
3、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。
丰富度：群落中物种数目的多少
4、种间关系：
捕食：一种生物以另一种生物作为食物。结果对一方有利一方有害。
竞争：两种或两种以上生物相互争夺资源或空间等。结果常表现为相互抑制，有时表现为一方占优势，另一方处于劣势甚至灭亡。
寄生：一种生物（寄生者）寄居于另一种生物（寄主）的体内或体表，提取寄主的养分以维持生活。
互利共生：两种生物共同生活在一起，相互依存，彼此有利。
5、群落的空间结构
群落结构是由群落中的各个种群在进化过程中通过相互作用形成的，包括垂直结构和水*结构（1）垂直结构：指群落在垂直方向上的分层现象。植物分层因群落中的生态因子—光的分布不均，由高到低分为乔木层、灌木层、草本层；动物分层主要是因群落的不同层次的食物和微环境不同。
（2）水*结构：指群落中的各个种群在水*状态下的格局或片状分布。影响因素：地形、光照、湿度、人与动物影响等。
4、意义：提高了生物利用环境资源的能力。
四、群落的演替
演替：随着时间的推移，一个群落被另一个群落代替的过程。
1、初生演替：
（1）定义：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭了的地方发生的演替。如沙丘、火山岩、冰川泥上进行的演替。
（2）过程：地衣→苔藓阶段→草本植物阶段→灌木阶段→森林阶段
2、次生演替
（1）定义：是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体（如能发芽的地下茎）的地方发生的演替，如火灾过后的草原、过量砍伐的森林、弃耕的农田上进行的演替。
（2）引起次生演替的外界因素：
自然因素：火灾、洪水、病虫害、严寒
人类活动（主要因素）：过度砍伐、放牧、垦荒、开矿；完全被砍伐或火烧后的森林、弃耕后的农田
3、植物的入侵（繁殖体包括种子、果实等的传播）和定居是群落形成的首要条件，也是植物群落演替的主要基础。
5．动物分为脊椎动物和无脊椎动物。它们的区别是身体内有无由脊椎组成的脊柱。
6．无脊椎动物包括原生动物、腔肠动物、扁形动物（注意预防血吸虫病主要是消灭中间寄主钉螺）、线形动物、环节动物门、软体动物门、节肢动物门、棘皮动物。
7．脊椎动物包括鱼类、两栖类、爬行类、鸟类（恒温、卵生和哺乳类（胎生、哺乳、恒温）。
11．有关生命起源的主要观点：
自然发生论—生命是由非生命物质随时自发地发生的。（如：腐肉生蛆，腐草化萤）
生生论—生物只能于生物，非生命物质绝对不能随时自发地产生新生命。[巴斯德—“鹅颈烧瓶”实验]
宇宙生命论—宇宙中其他星球可能有生命存在，地球上的生命于其他星球。
化学进化论──生命是在原始地球条件下起源的，是由非生命物质通过化学途径逐渐进化来的。[美国米勒模拟原始地球的实验证明在类似于原始地球的条件下，无机小分子可以生成有机小分子。]
12．多数学者公认的有关生命起源（即化学进化论）的大体过程：是在原始地球条件下由无机小分子相互作用形成有机小分子，再由有机小分子经过长期演变，最终形成最简单的的原始生命。
13．生物是进化的证据──化石。化石记录显示：形成早的古老地层中，化石生物种类少，结构简单而低等；形成晚的地层中，化石生物种类多，结构复杂而高等。生物化石表明，生物总的进化趋势是：从单细胞到多细胞，从简单到复杂，从低等到高等，从水生到陆生。
A、地质年代主要包括太古代、元古代、古生代、中生代和新生代等。
B、地球上各界生物出现的先后顺序：
前寒武纪时期（距今6亿年左右）──细菌、藻类时代；
古生代时期（距今5．44亿年）──高等的藻类植物、无脊椎动物、裸蕨类植物、鱼类、蕨类和两栖类时代；
中生代时期（距今2．45亿年）──裸子植物和爬行类时代；（哺乳动物和鸟类开始出现）
新生代时期（距今6640万年）──被子植物、哺乳类和鸟类时代、人类时代。]
14．达尔文自然选择学说的主要内容：自然界中的生物，通过激烈的生存竞争，适应者生存下来，不适应者被淘汰掉。
15．自然选择学说是生物进化理论的核心；自然选择是通过生存竞争实现的；生物的多样性和适应性是自然选择的结果。
[人工选择是在人为条件下对生物进行的选择。人工选择是培育动、植物新品种的方法之一。]
16．人类的起源：树栖森林古猿→树栖类人猿祖先→类人猿；
树栖森林古猿→地面人类祖先→人类。
——生物会考知识点 50句菁华
1、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。
2、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中;原核细胞中没有真正的细胞核;有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。
3、血糖：血液中的葡萄糖。
4、染色体组型：也叫核型，是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。观察染色体组型的时期是有丝分裂的中期。
5、性别决定：一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。
6、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴X隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。
7、反射弧的组成?感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器
8、突触单向传递的原因?突触递质的释放为单向的
9、听觉和*衡的感受器?耳蜗;前庭器
10、激素调节的基本方式?负反馈
11、人体缺乏表现：缺水10%，生理紊乱;缺水20%，生命停止
12、糖类：淀粉(非还原性糖)——碘液(蓝色)
13、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。
14、人体的四种基本组织：
15、种子萌发所需外部条件(适宜的温度、一定的水分和充足的空气)。自身条件(干瘪的种子或胚被昆虫咬坏的种子不能萌发)(储存时间过长的种子，胚已经死亡)也不能萌发;(正在休眠的种子)也是不能萌发的。
16、ATP合成酶：指催化ADP和磷酸，利用能量形成ATP的酶。
17、突触传递的特点及原因?单向传递、突触递质的释放为单向的
18、生命调节的特点是什么?神经与激素共同调节
19、决定生物进化方向的是：自然选择
20、生物圈为生物的生存提供的基本条件：动物、植物等所有生物生存所需要的基本条件是一样的，它们都需要营养物质、阳光、空气和水，还有适宜的温度和一定的生存空间
21、、适应：生物的生存能够适应一定的环境。生物都有适应环境的形态特征和生活方式。
22、食物链和食物网：
23、生物系统具有一定的自动调节能力
24、细胞分化是指分裂后的细胞在形态、结构和功能上向着不同方向变化的过程。
25、草履虫的：
26、人体的不同器官，按照一定的次序组合起来，形成具有特定生理功能的结构叫做系统。
27、按寄生生物来分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)
28、维持细胞的生命活动(细胞形态、渗透压、酸碱*衡)如血液钙含量低会抽搐。
29、藻类植物的主要特征：结构简单，具有单细胞或多细胞的个体，无根、茎、叶等器官的分化;细胞里有叶绿体，能进行光合作用;大都生活在水中。是大气中氧气的重要来源。
30、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。古代的蕨类植物的遗体经过漫长的年代，变成了煤。
31、主动运输：低浓度运向高浓度，需要载体和能量。意义：对活细胞完成各项生命活动有重要作用。
32、癌细胞特征：无限增殖、形态结构变化、癌细胞表面发生变化(易扩散、转移)
33、生物与生物之间关系
34、生物圈是一个统一的整体，是地球上最大的生态系统，是所有生物共同的家园。生物的生存依赖于环境，以各种方式适应环境，影响环境。
35、“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”中描述的是气温对植物的影响。
36、食物网：在一个生态系统中，往往有很多条食物链，它们彼此交错连接，形成了食物网。
37、蛔虫寄生在人的小肠里，靠吸食小肠中半消化的食糜生活。它的身体呈圆柱形，前端有口，后端有**；体表包裹着一层密不透水的角质层，起保护作用；消化管的结构简单，肠仅由一层细胞组成，可消化小肠中的食糜，生殖器官特别发达，生殖能力强；没有专门的运动器官，只能靠身体的弯曲和伸展缓慢地蠕动。
38、目前已命名的软体动物有10万种以上，是动物界的第二大类群。软体动物壳内柔软的身体表面包裹着犹如外套一般的肉质膜，称为外套膜，贝壳就是由外套膜分泌物质形成的物质形成的。双壳类动物可以用足缓慢地运动，利用鳃与水流进行气体交换。
39、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
40、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。
41、噬菌体侵染细菌的过程?吸附→注入→复制→合成→释放
42、暗反应阶段
43、植物原生质层是选择透过性膜，当膜内外存在浓度差时细胞吸(失)水。
44、线粒体：是细胞进行有氧呼吸的主要场所，具有双层膜，内膜向内折叠形成嵴，基质中含有与呼吸作用有关的酶，少量DNA,RNA;叶绿体：是绿色植物进行光合作用的场所，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”具有双层膜，有基粒(类囊体垛叠成)，基质中含有与光合作用有关的酶，少量DNA,RNA。核糖体：生产蛋白质的机器。内质网：是蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”。高尔基体：对来自内质网的蛋白质进行加工，分类和包装的“车间”及“发送站”。溶酶体：是“消化车间”。细胞器之间是协调配合的：例如：分泌蛋白的合成和运输过程，需要核糖体，内质网，高尔基体，以及线粒体供能。(见书本45,46页的各个细胞器的结构图)
45、细胞核的结构：核膜(双层膜)，染色质(由DNA和蛋白质组成)，核仁和核孔。功能：细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心。
46、过程：
47、能量流动和物质循环的关系：课本P103
48、生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力。生态系统自我调节能
49、制作生态瓶时应注意：
50、生物多样性的价值：潜在价值，直接价值，间接价值
——生物会考知识点 40句菁华
1、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。(生物分类也就有了细胞生物和非细胞生物之分)。
2、营养物质的吸收：是指包括水分、无机盐等在内的各种营养物质通过消化道的上皮细胞进入血液和淋巴的过程。
3、糖尿病：当血糖含量高于160mg/dL会得糖尿病，胰岛素分泌不足造成的疾病由于糖的利用发生障碍，病人消瘦、虚弱无力，有多尿、多饮、多食的“三多一少”(体重减轻)症状。
4、染色体组型：也叫核型，是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。观察染色体组型的时期是有丝分裂的中期。
5、性别决定：一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。
6、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴X隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。
7、反射弧的组成?感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器
8、人体免疫的三道防线分别是?机体完整的皮肤和黏膜，吞噬作用，特异性免疫
9、生长素的化学名称?吲哚乙酸
10、生长素类似物在农业生产上的用途?培育无籽果实，促进扦插枝条生根，防止落花落果
11、听觉形成的过程
12、种群增长的“S”型曲线：
13、芽中也有(分生组织)。芽在发育时，分生组织的细胞分裂和分化，形成新的枝条，它是由细嫩的茎、叶和芽组成，枝条上的(芽)又能发育成新的枝条。
14、血浆：运输血细胞，运输维持人体生命活动所需要的物质和体内产生的废物等。
15、心脏的结构
16、胰蛋白酶：在动物细胞工程的动物细胞培养中，需要用胰蛋白酶将取自动物胚胎或幼龄动物的器官和组织分散成单个的细胞，然后配制成细胞悬浮液进行培养。或用于细胞传代培养时将细胞从瓶壁上消化下来。
17、淀粉酶：主要有唾液腺分泌的唾液淀粉酶、胰腺分泌的胰淀粉酶和肠腺分泌的肠淀粉酶，可催化淀粉水解成麦芽糖。
18、转氨酶：催化蛋白质代谢过程中氨基转换过程。如人体的谷丙转氨酶(GPT)，能够把谷氨酸上的氨基转移给丙酮酸，从而形成丙氨酸和a—酮戊二酸。由于谷丙转氨酶在肝脏中的含量最多，当肝脏病变时谷丙转氨酶就大量释放到血液，因此临床上常把化验人体血液中这种酶的含量作为诊断是否患肝炎等疾病的一项重要指标。
19、ATP水解酶：指催化ATP水解形成ADP和磷酸，释放能量的酶。
20、细胞膜的功能由哪三点?保护细胞，控制物质进出，信息传递
21、婚姻法规定不能结婚的*亲指什么?直系血亲及三代以内旁系血亲
22、为什么酶促反应的水浴温度为37度?酶的活性最适应
23、生物进化的动力是：生存斗争
24、生物进化的证据有哪些?胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石。
25、、影响：生物的生存也会影响环境。
26、染色体的主要成分是脱氧核糖核酸(DNA)和蛋白质。
27、细胞分化是指分裂后的细胞在形态、结构和功能上向着不同方向变化的过程。
28、细胞分裂过程中染色体的*均分配，对生物的遗传具有特别重要的意义。
29、常见的单细胞动物有：草履虫、变形虫、小瓜虫、喇叭虫、带藻、甲藻等。
30、绿色开花植物是常见的多细胞植物。
31、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。古代的蕨类植物的遗体经过漫长的年代，变成了煤。
32、观察细胞质的流动，可用细胞质基质中的叶绿体的运动作为标志。
33、有丝装片制作：解离(15%盐酸和95%酒精)→漂洗→染色(碱性龙胆紫)→制片
34、生态系统中，生物的种类和数量越多，食物链和食物网越复杂，自动调节能力就越强。（如：森林生态系统比草原生态系统自动调节能力强）例如：在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统*衡失调。
35、生物的生存依赖于一定的环境（鱼离不开水）。影响生物生存的环境因素分为生物因素【捕食关系（生物和生物之间最常见的关系）、竞争关系、合作关系等】和非生物因素：阳光、温度、水、空气等。
36、“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”中描述的是气温对植物的影响。
37、基因工程的三大分支?动物、植物、微生物基因工程
38、转基因生物产品的安全性问题主要集中在那两方面?
39、细胞膜的成分：主要由脂质和蛋白质组成，还有少量的糖类。生物膜的流动镶嵌模型：基本支架：磷脂双分子层，是流动的。蛋白质分子有的镶在磷脂双分子层表面，有的部分或全部嵌入磷脂双分子层中，有的贯穿于整个磷脂双分子层，也是可以运动的。(见书本68页图4-6)
40、内质网：由膜结构连接而成的网状物。功能：增大细胞内的膜面积，使膜上的`各种酶为生命活动的各种化学反应的正常进行，创造了有利条件。
——高中化学知识点总结（精选10篇）
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)，合金 (几千种)
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素
(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序
K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（h3po3），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如nahco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4），则溶液呈酸性。
3、h2so4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性几乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
7、对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ・mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ・mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J・mol-1或 kJ・mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
化学*衡
化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：*时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的*均能量与反应物分子*均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的*衡常数，不引起化学*衡的移动，不能改变*衡转化率。
高中化学基础知识点
一、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形*面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体――硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50―60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
如何学好高中化学
1、做好预*，心中有数
每节课前都养成预*的*惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预*才能提高课堂听课效果
2、认真听课，做好笔记
上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。
3、及时复*，避免越学越乱
复*并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理，形成知识网络的过程。通过复*加深对知识的理解与掌握，避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后，复*时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比，找出四个概念的区别，这样才会加深对概念的理解。
4、规范解题，保证作业质量
在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学*态度。
5、适量做题、举一反三、总结规律
做题是理解消化巩固知识的重要途径，选择*题要有针对性，不能陷入题海战术，应以掌握解题方法和解题技巧为目标，注意归纳总结，掌握技巧达到举一反三。例如，无机框图推断题，解题技巧有：特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、*均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结，形成*惯，学*成绩会不断提高。
6、重视化学实验，培养多种能力
化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验*题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。
学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。
7、建立题库，进行学*反思
把老师发的练*题，考试题都放在自备的*题袋中，以便查找方便，同时对做错的*题用红笔改正过来，对每一个错，要认真分析做错的原因，是知识点没记住，还是审题错误，还是知识不会应用，还是马虎，不能简单写上一个答案了事，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累，你就会发现自己在学*中存在的问题，针对自己的实际情况，对症治疗，如果知识点不准，则要强化记忆，如是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题，对做错的题，隔一段时间拿出来重做，经过这样一改一做会留下很深的印象，以致在今后的学*中少出甚至不出此类错误。
8、学会巧记、事半功倍
化学要记的东西很多很杂，单靠死记硬背是难以记牢的，即使暂时记住了，时间长了也会记忆模糊，因此巧妙地记忆显得非常重要，常用的记忆方法有：理解记忆、归纳记忆、口诀记忆，比较记忆等。如盐类的水解，可编成口诀，“无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”
烷烃系统命名可编成口诀“选主链，称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前，标位置，短线连;不同基，简到繁，相同基，合并算。”对于烷烃同分异构体的书写，可编成口诀“主链由长到短;支链由整到散;(支链)位置由心到边;碳(原子)均满足四键;不要重复多算。”学会巧记，就会事半功倍。
化学是一门很有魅力的学科，丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷，只要我们喜欢化学，再加上科学的学*方法和自信，一定能学好化学。
1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是*面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。
27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。
29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。
30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
(2)共价键的极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的'是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂
二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的.乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)
(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
总结：
三、酯油脂
结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂
油：植物油(液态)
油脂
脂：动物脂肪(固态)
油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其*行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附*。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太*，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐*或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.**：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.与“0”有关的4例实验
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天*的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复*必须注意以下八点内容。
１.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。
2.注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3.注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4.注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的'制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5.注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
6.注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
8.注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四.焰色反应全集
一. 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是*乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
二. 钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接*课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
三. 锂离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。
四. 钙离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
五. 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
六. 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。
七. 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的.H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水*的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的'。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化*稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
