分子和原子教案 (菁华5篇)

分子和原子教案1

　　一、教学章节

　　第一节 分子

　　二、教学目的

　　1、知识目标

　　（1） 分子的概念

　　（2） 分子概念的运用

　　（3） 混合物和纯净物

　　2、能力目标

　　通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力，化学教案－第三章 第一节 分子。

　　3、德育目标

　　通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。

　　三、教学重点、难点、疑点及解决方法

　　1、重点

　　（1） 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

　　（2） 通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。

　　2、难点

　　建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

　　3、疑点

　　（1） 如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？

　　（2） 混合物与混合物有何区别？

　　4、解决办法

　　联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学*打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。

　　四、课时安排

　　1课时

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴

　　六、教学步骤

　　（一）分子

　　[新课引入]我们进入花园或饭店附*，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？

　　[再来看两个演示实验]

　　1、实验[3—1]碘的受热和冷却

　　现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。

　　2、100mL酒精和100m L水混合在一起。

　　现象：混合后，酒精和水的总体积小于200mL ，化学教案《化学教案－第三章 第一节 分子》。

　　[结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。

　　[板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。

　　[讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。

　　[板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。

　　[讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？

　　[回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

　　同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　[讲述]我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26Kg。

　　[讨论]那分子还可以再分吗？

　　[回答]分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。

　　但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。

　　[讨论]物质三态相互转化的本质：

　　气态时，分子间距离最大，液态，固态。

　　[板书]4、①分子的体积很小，质量非常小。

　　②分子是不断地运动的。

　　③分子间有一定间隔，“三态”。

　　④有些物质是由分子直接构成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和纯净物：

　　[讲述]在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。

　　什么是纯净物，混合物。

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

　　[讲述]我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。

　　例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的`质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。

　　[板书设计]

　　第三章 分子和原子

　　第一节 分子

　　一、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的基本性质：小、动、距、构、分

　　（1） 分子在不停的运动。

　　（2） 分子间有一定间隔。

　　（3） 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　（4） 发生物理变化，分子没变化；发生化学变化，分子有变化。

　　（5） 分子在化学变化中是可分的。

　　（6） 分子体积非常小。

　　（7） 分子的质量非常小。

　　二、混合物和纯净物

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

分子和原子教案2

　　【目标要求】：

　　1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。

　　2、过程与方法：

　　（1）学*运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。

　　（2）充分发挥学生的空间想象能力。

　　（3）学*运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。

　　3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

　　重点：

　　1、分子和原子概念的形成。

　　2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　难点：

　　1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

　　2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。

　　3、分子和原子的区别与联系。

　　方法：实验探究

　　手段：多媒体教学

　　实验准备：烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精

　　课时：二课时

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、情景导入：

　　请学生根据日常生活经验思考以下问题：

　　（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？

　　（2）为什么走到花园或酒店的附*，往往会闻到花或酒的香气？

　　（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？

　　（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？

　　（5）*古代认为事物是由金木水火土五行构成？你是认为怎样认为的？

　　2、讲授新课：

　　[实验3-2] 品红溶于水

　　现象：品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。

　　提问：为什么品红能在水中扩散？

　　明确：学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。

　　一、分子和原子的存在和基本性质（板书）

　　板书：1、分子是真实存在的。

　　2、分子的特性

　　提问：我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？

　　讲解：用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。

　　结论1：分子质量很小，体积很小。

　　探究活动1：

　　操作：1、在试管中加入蒸镏水，再加入酚酞试液

　　现象：溶液仍为无色

　　操作：2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酞试液

　　现象：溶液变为红色

　　操作：3、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察12分钟。

　　现象：烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。

　　结论2、分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。

　　解释：（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？

　　（2）走到花园或酒店的附*，往往会闻到花或酒的香气？

　　（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？

　　（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？

　　活动探究2、酒精与水混合

　　操作：用100毫升的量筒分别量取100毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升？

　　现象：100毫升酒精与100毫升水混合后，所得溶液体积小于200毫升。

　　讨论：为什么会有这种现象？

　　结论3：分子之间有间隔。

　　解释：（1）为什么物质存在固、液、气三种状态？

　　（2）为什么物质都有热胀冷缩的现象？

　　（3）夏天自行车的气为什么不能打得太足？

　　（4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？

　　总结：略

　　作业：昌*练*册，课后*题。

　　课后反思：

　　第二课时：

　　1、复*旧识：

　　氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？

　　2、情景引入：

　　提问：分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？

　　回答：分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。

　　展示：水分子、氧气分子，氢气分子的模型。

　　3、讲授新课：

　　二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）

　　讨论：1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？

　　2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？

　　[学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果]

　　讲解：1、分子的观点（板书）

　　提问：物理变化的实质是什么？

　　回答：物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。

　　追问：这变化中分子本身有没有变化？

　　回答：物理变化中分子本身没有变化。

　　小结：可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）

　　提问：化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？

　　回答：略

　　小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）

　　讨论：那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？

　　小结：由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　板书：分子的概念

　　2、原子的观点（板书）

　　展示：水分子分解的微观实质。

　　提问：这说明了什么？

　　说明：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。

　　结论1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。

　　结论2：原子：化学变化中最小的微粒。

　　结论3：化学变化的实质：

　　思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？

　　讲解：尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。

　　总结：略

　　练*：课后*题

　　作业：昌*练*册

　　课后反思：

分子和原子教案3

　　一、 学*目标

　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点

　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响

　　二、重点难点

　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

　　三、学*过程

　　(一)引入新课

　　1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。

　　2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。

　　一、离子晶体

　　1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

　　2、空间结构

　　以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

　　如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

　　(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

　　(2)从晶胞中分Na+周围与它最*时且距离相等的 Na+共有多少个?

　　下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

　　(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

　　(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个*面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

　　不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

　　(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个*面(主个*面互相垂直)。在每个*面上的Na+都与中心 Na+最*且为等距离。

　　每个*面上又都有4个Na+，所以与Na+最*相邻且等距的Na+为3×4=12个。

　　(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

　　(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

　　(3)12个

　　3、离子晶体结构对其性质的影响

　　（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

　　（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?

　　在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

　　4、离子晶体的判断及晶胞折算

　　（1）如何判断一种晶体是离子晶体

　　方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

　　方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

　　②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的.化学式?

　　构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

　　根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

　　①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

　　②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

　　③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

　　④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

　　题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

　　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最*且相等距离的钛离子有多少个?

　　(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

　　由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

　　至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

　　5、总结

　　1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

　　2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

　　离子晶体针对性训练

　　一、选择题

　　1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

　　A.可溶于水 B.有较高的熔点

　　C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

　　2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。

　　A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S

　　3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

　　的化合物可能是

　　A.离子化合物 B.化学式为CsF2

　　C. 室温为固体 D.室温为气体

　　4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

　　出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

　　A.1:3:1 B.2:3:1

　　C.2:2:1 D.1:3:3

　　5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 ( )

　　物质

　　①NaF

　　②NaI

　　③MgO

　　离子电荷数

　　1

　　1

　　3

　　m

　　2.31

　　3.18

　　2.10

　　A.①>②>③ B.③>①>②

　　C.③>②>① D.②>①>③

　　6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最*的几个Cl-所围成的空间几何构型为 ( )

　　A.正四面体 B.正六面体

　　C.正八面体 D.正十二面体

　　7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最*的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

　　B. C. D.

　　二、填空题

　　8.参考下列熔点数据回答：

　　物质

　　NaF

　　NaCl

　　NaBr

　　NaI

　　熔点℃

　　995

　　801

　　755

　　651

　　物质

　　NaCl

　　KCl

　　RbCl

　　CsCl

　　熔点℃

　　801

　　776

　　715

　　646

　　钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐 。

　　9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

　　(2)晶体中在每个X周围与它最接*且距离相等的X共有__________个。

　　(3)晶体中距离最*的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最*的X中心间的距离为__________ 。

　　10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

　　测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。

　　(1)FexO中x值(精确至O.01)为

　　(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

　　(3)此晶体的化学式为 _____________。

　　(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最*且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。

　　(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

　　11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

　　(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

　　(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

　　答：

　　(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

　　答：

　　12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

　　(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

　　(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的*均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

　　离子晶体针对性练*答案

　　一、选择题

　　1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C

　　二、填空题

　　8.降低 阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低

　　9.(1)4 8 XY2(或Y2X)

　　(2)12 (3)109°28

　　10.(1)0.92 (2)0.826

　　(4)正八面体 (5)3.03×10-10

　　11.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6

　　(3)M+在每隔一个立方体的体心上。

　　12.(1)YBa2Cu3O7

　　(2)Cu2+:Cu3+=2:1

分子和原子教案4

　　一、 学*目标

　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点

　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响

　　二、重点难点

　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

　　三、学*过程

　　(一)引入新课

　　1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。

　　2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。

　　一、离子晶体

　　1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

　　2、空间结构

　　以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

　　如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

　　(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

　　(2)从晶胞中分Na+周围与它最*时且距离相等的 Na+共有多少个?

　　下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

　　(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

　　(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个*面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

　　不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

　　(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个*面(主个*面互相垂直)。在每个*面上的Na+都与中心 Na+最*且为等距离。

　　每个*面上又都有4个Na+，所以与Na+最*相邻且等距的Na+为3×4=12个。

　　(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

　　(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

　　(3)12个

　　3、离子晶体结构对其性质的影响

　　（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

　　（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?

　　在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

　　4、离子晶体的判断及晶胞折算

　　（1）如何判断一种晶体是离子晶体

　　方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

　　方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

　　②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?

　　构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

　　根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

　　①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

　　②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

　　③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

　　④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

　　题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

　　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最*且相等距离的钛离子有多少个?

　　(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

　　由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

　　至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

　　5、总结

　　1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

　　2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

　　离子晶体针对性训练

　　一、选择题

　　1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

　　A.可溶于水 B.有较高的熔点

　　C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

　　2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。

　　A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S

　　3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

　　的化合物可能是

　　A.离子化合物 B.化学式为CsF2

　　C. 室温为固体 D.室温为气体

　　4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

　　出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

　　A.1:3:1 B.2:3:1

　　C.2:2:1 D.1:3:3

　　5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 ( )

　　物质

　　①NaF

　　②NaI

　　③MgO

　　离子电荷数

　　1

　　1

　　3

　　m

　　2.31

　　3.18

　　2.10

　　A.①>②>③ B.③>①>②

　　C.③>②>① D.②>①>③

　　6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最*的几个Cl-所围成的空间几何构型为 ( )

　　A.正四面体 B.正六面体

　　C.正八面体 D.正十二面体

　　7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最*的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

　　B. C. D.

　　二、填空题

　　8.参考下列熔点数据回答：

　　物质

　　NaF

　　NaCl

　　NaBr

　　NaI

　　熔点℃

　　995

　　801

　　755

　　651

　　物质

　　NaCl

　　KCl

　　RbCl

　　CsCl

　　熔点℃

　　801

　　776

　　715

　　646

　　钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐 。

　　9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

　　(2)晶体中在每个X周围与它最接*且距离相等的X共有__________个。

　　(3)晶体中距离最*的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最*的X中心间的距离为__________ 。

　　10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

　　测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。

　　(1)FexO中x值(精确至O.01)为

　　(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

　　(3)此晶体的化学式为 _____________。

　　(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最*且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。

　　(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

　　11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

　　(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

　　(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

　　答：

　　(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

　　答：

　　12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

　　(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

　　(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的*均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

　　离子晶体针对性练*答案

　　一、选择题

　　1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C

　　二、填空题

　　8.降低 阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低

　　9.(1)4 8 XY2(或Y2X)

　　(2)12 (3)109°28

　　10.(1)0.92 (2)0.826

　　(4)正八面体 (5)3.03×10-10

　　11.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6

　　(3)M+在每隔一个立方体的体心上。

　　12.(1)YBa2Cu3O7

　　(2)Cu2+:Cu3+=2:1

分子和原子教案5

　　《分子和原子》教案

　　执教：湖北省荆门市象山中学 伍艳萍

　　指导：湖北省荆门市教研室 孟庆宏

　　一、教材分析

　　1.教材的地位和作用

　　本节课的内容是继前面两个单元学*某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步学*第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。

　　2.教学目标分析

　　（1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。

　　（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

　　（3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

　　3.重点、难点分析

　　（1）重点：分子、原子概念的建立。

　　（2）难点：分子、原子行为的微观表象的形成。

　　二、教法分析

　　分子、原子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，主要采取情境激学，联想推理，实验与多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。

　　三、教学程序

　　活动过程活 动 内 容设计意图

　　教师活动学生活动

　　创设情景，导入新课

　　人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？

　　这一问题与我们今天要学的内容有关。现在，我就和同学们一起学*第三单元，课题2，分子和原子。

　　第三单元 课题2 分子和原子

　　桂花花香粒子运动的微观过程。

　　物质都是由我们肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。

　　苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“*”。

　　进入情景，思考桂花“飘香”是什么原因？

　　猜想：……

　　边观看、边思考，感知分子和原子的真实存在，初步形成微观粒子的行为表象。

　　从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学*导向。

　　从动画和实物图像中感知分子的存在。

　　活动过程活 动 内 容设计意图

　　教师活动学生活动

　　启发诱导，探索新知1.分子

　　上一节课，我们学*了水的组成，我们知道，水有“三态”的变化，水在通电的条件下可以生氢气和氧气。那水有“三态”变化的内在原因是什么呢？水在通电的条件下为什么可生成氢气和氧气呢？肉眼看不透的物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？

　　“嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67×1021个水分子，我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完咧。我想请你们猜一猜：我们这么小，我们会运动吗？当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢？”

　　（1）分子的体积和质量都很小。

　　疑惑，边听、边思考，从具体的数字中感知分子的质量和体积都很小；从猜一猜的问题中引发探求新知的欲望。

　　运用具体的数字和拟人化的手法，说明分子的质量和体积都很小，这样有利于激发学生的兴趣，同时提出分子会运动和分子之间有空隙的问题，从而顺利的过渡到下一部分内容的学*。

　　【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动

　　分组实验一： 分组实验二：

　　烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同?

　　氨分子运动扩散接触到酚酞，使酚酞溶液变红的过程。

　　（2）分子处于不断的运动中。

　　实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子为什么没有运动到氨水中呢？

　　同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

　　物质分子运动的快慢与哪些因素有关？

　　品红在不同温度的水中的扩散实验。

　　温度越高，分子运动速率越快。

　　生活中的哪些现象说明分子是在不断运动的？

　　分组实验，讨论、分析实验条件，归纳、交流实验现象。

　　从微观角度认识分子运动的客观真实性。

　　疑惑，从真实的情境中发现值得研究的问题，产生探求欲望。

　　观察实验现象，分析讨论产生不同现象的原因。

　　举例说明。采用逐步引导，抽丝剥蚕的方法将学*推向深入，使“分子不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。

　　活动过程活 动 内 容设计意图

　　教师活动学生活动

　　启发诱导，探索新知

　　【探究活动二】 构成物质的分子间是否有空隙

　　用带刻度的长玻管做50mL水与50mL酒精混合的实验。

　　等体积的石子和沙子混合。

　　（3）分子之间是有间隔的。

　　在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水*线，过一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液面比原来水*线降低了。这一现象能用分子的知识解释吗？

　　构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？

　　气体物质粒子间的间隔较大，固态、液态物质的粒子间的间隔比较小。

　　举例说明，利用分子间隔距离可以改变的这一性质，在日常生活和工农业生产中有哪些实际运用？

　　通过以上研究，我们知道了分子是一种质量和体积都很小、不断运动、分子间存在间隔的微粒，那么分子还能不能再分呢？

　　动画模拟： 水 水蒸气

　　水 氢气＋氧气

　　分子是保持物质化学性的最小粒子。

　　2.原子

　　氧化受热分解的变化过程。

　　原子与分子相似，都是构成物质的基本粒子，都具有质量小、体积小、不停的运动和原子之间有一定的间隔等特征。

　　原子是化学变化中的最小粒子。

　　观察实验现象，发现问题：1＋1≠2，提出猜想与假设。

　　从沙子钻到石子空隙中的真实情境里获得启发，理解分子间是有空隙的。

　　思考，回答。

　　（运动→溶解扩散，

　　空隙→液面下降）

　　分组实验

　　通过实验得出：液态物质，较难压缩，分子间的间隔比较小；气态物质，比较容易被压缩，分子间的间隔比较大。

　　在教师引导下思考分析：

　　第一种情形：物理变化， 分子本身没变。

　　第二种情形：化学变化，分子本身发生了变化。

　　归纳分子的基本特征，给分子下定义。

　　观看动画，理解变化过程。

　　发现原子在化学变化中没有发生变化，只是进行了重新组合，从而建立原子的概念。

　　把所学知识迁移运用解释一些相关的现象和问题，培养学生分析和解决问题的能力。

　　引导学生通过实验与观察、思考与讨论自主探究式的学*，在掌握知识的同时，提高学生的思维能力和探究能力。

　　当学生形成分子微粒特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出分子、原子的定义。

　　活动过程活 动 内 容

　　设计意图

　　教师活动学生活动

　　归纳小结，巩固提升 分子、原子的定义，分子的基本性质。

　　为什么在分子定义中只强调化学性质，而不提及物理性质？

　　在学生分析解释的基础上点津：如同一个人站不成任何队形一样，单个分子既无色、态、味可言，也无气、液、固之分，所以在分子的定义中自然不会提及物理性质。

　　1.下列有关分子的说是否正确？

　　（1）流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。

　　（2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。

　　2.用分子、原子知识解释下列有关问题。

　　（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？

　　（2）常见的混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？

　　列表比较分子和原子的相似点和不同点。

　　在教师引导下，从颜色、味道、质量等方面分析出：能体现和测量出这些物理性质的必然是许许多多分子的聚集状态，肉眼看不见的单个分子是谈不上这些问题的。

　　从释疑解惑中加深对概念严密性、深刻性的理解。

　　将所学知识应用到解析实际问题中，加深了对知识的理解，提高分析问题和解决问题的能力，

　　让学生列表对比归纳、总结分子与与原子的相似点和不同点，以加深对所学知识的理解，培养自学能力。同时，为学*后续章节“原子的构成”做好准备。

　　四、教学反思

　　鉴于本节课是一节概念课，学生缺乏抽象思维理解的能力，在设计时，注重了两个体现、两个突出：

　　1.两个体现：

　　（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；

　　（2）体现学生自主探究的学*方式。

　　2.两个突出：

　　（1）突出教学过程与学生生活经验的紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象；

　　（2）突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学*难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。

　　附：1.板书设计

　　2.《分子和原子》学案

　　附1：板书设计

　　附2：

　　《分子和原子》学 案

　　【问题情境】农历八月，金秋送爽，丹桂飘香。

　　【问题设疑】桂花为什么会“飘香”？猜想……

　　观看模拟动画和实物图像得出结论： 。

　　【问题思考】 肉眼看不见的微小粒子——分子、原子，它们有哪些微粒特征（基本性质）呢？（提示：是否有质量和体积？能否运动？微粒间是否有间隔？）

　　从“水分子的自述”我知道了： 。

　　【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动？

　　1. 用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。

　　现象： 。

　　2. 如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。

　　现象： 。

　　通过上述实验，我明白了： 。

　　3. 将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？

　　烧杯A烧杯B

　　现象

　　解释

　　4.得出结论： 。

　　5.讨论交流：烧杯A、B哪些条件相同？哪些条件不同？这样设计起什么作用？

　　举例说明，生活中的哪些现象说明分子是在不断运动的？

　　【探究活动二】 分子间的间隔可以改变吗？

　　1.观察演示实验：50mL水与50mL酒精混合后体积 100mL。

　　思考：为什么会产生上这种现象？

　　猜想： 。

　　设计验证猜想的实验方案： 。

　　讨论交流各组设计的实验方案。

　　2.观察演示实验：等体积的石子和沙子混合后体积 。

　　分析推理，得出结论： 。

　　在一个玻璃容器中加入100mL水，向其中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水*线，过一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液面比原来水*线下降了。这一现象用分子的知识如何解释？

　　构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？

　　分组实验：如图3所示，用两支医用注射器，一支吸水，一支吸空气，两者等体积，用手堵住末端注射孔，慢慢推压栓塞，观察现象。

　　发现： 。

　　结论： 。

　　举例说明，日常生活中的哪些现象说明分子间的间隔是可以改变的？

　　【思考问题】通过以上研究，我们知道了分子是一种 、 、

　　微小粒子。分子还能不能再分呢？

　　【观看模拟动画】 水 水蒸气 此变化属于 变化，分子本身 变化。

　　水 氢气＋氧气 此变化属于 变化，分子本身 变化。

　　分子的定义： 。

　　【观看模拟动画】 氧化受热分解的变化过程，理解发生变化的实质。

　　原子与分子相似，都是构成物质的基本粒子，都具 、 、

　　等基本性质。

　　原子的定义： 。

　　学完本课题我知道了： 1. 。

　　2. 。

　　3. 。

　　……

　　【激疑思辨】为什么在分子定义中只强调化学性质，而不提及物理性质？

　　【迁移运用四】

　　1.下列有关分子的说法是否正确？

　　（1）流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。

　　（2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。

　　2.用分子、原子知识解释下列有关问题。

　　（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？

　　（2）常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？

　　【课外延伸】 列表比较分子和原子的相似点和不同点。

　　分 子原 子

　　定 义

　　基本性质

　　区 别

　　联 系

分子和原子教案 (菁华5篇)扩展阅读

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展1）

——《分子和原子》教案优选【五】篇

　　《分子和原子》教案 1

　　教学目标

　　1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、***是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。

　　2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的'观点解释生活中的现象

　　3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。

　　4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。

　　教学重难点

　　重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念

　　难点抽象思维的培养

　　教学工具

　　多媒体演示

　　教学过程

　　一、[创设情境]

　　日常生活中,我们都有这样的见闻:

　　1)糖放入水中为什么不见了?

　　2)路过化妆品店就闻到香味?

　　3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?

　　实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)

　　[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?

　　展示图片：教材P48图3-6、3-7

　　小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。

　　二、[提问]分子有何特点呢?

　　(阅读)分子很小

　　1个水分子的质量约是3×10-26kg;

　　1滴水中大约有1.67×1021个水分子

　　[活动与探究]做氨水的扩散实验

　　请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?

　　小结:

　　氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。

　　[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子

　　电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?

　　小结：分子之间有间隔

　　思考题：

　　用分子的观点分析：

　　1、为什么墙内开花墙外香?

　　2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?

　　3、物质为何有三态变化?

　　三、作业与练*

　　《分子和原子》教案 2

　　一、 学*目标

　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点

　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响

　　二、重点难点

　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

　　三、学*过程

　　(一)引入新课

　　1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。

　　2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。

　　一、离子晶体

　　1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

　　2、空间结构

　　以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

　　如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

　　(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

　　(2)从晶胞中分Na+周围与它最*时且距离相等的 Na+共有多少个?

　　下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

　　(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

　　(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个*面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

　　不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

　　(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个*面(主个*面互相垂直)。在每个*面上的Na+都与中心 Na+最*且为等距离。

　　每个*面上又都有4个Na+，所以与Na+最*相邻且等距的Na+为3×4=12个。

　　(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

　　(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

　　(3)12个

　　3、离子晶体结构对其性质的影响

　　（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

　　（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?

　　在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

　　4、离子晶体的.判断及晶胞折算

　　（1）如何判断一种晶体是离子晶体

　　方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

　　方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

　　②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?

　　构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

　　根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

　　①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

　　②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

　　③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

　　④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

　　题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

　　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最*且相等距离的钛离子有多少个?

　　(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

　　由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

　　至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

　　5、总结

　　1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

　　2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

　　离子晶体针对性训练

　　一、选择题

　　1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

　　A.可溶于水 B.有较高的熔点

　　C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

　　2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。

　　A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S

　　3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

　　的化合物可能是

　　A.离子化合物 B.化学式为CsF2

　　C. 室温为固体 D.室温为气体

　　4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

　　出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

　　A.1:3:1 B.2:3:1

　　C.2:2:1 D.1:3:3

　　5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 ( )

　　物质

　　①NaF

　　②NaI

　　③MgO

　　离子电荷数

　　1

　　1

　　3

　　m

　　2.31

　　3.18

　　2.10

　　A.①>②>③ B.③>①>②

　　C.③>②>① D.②>①>③

　　6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最*的几个Cl-所围成的空间几何构型为 ( )

　　A.正四面体 B.正六面体

　　C.正八面体 D.正十二面体

　　7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最*的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

　　B. C. D.

　　二、填空题

　　8.参考下列熔点数据回答：

　　物质

　　NaF

　　NaCl

　　NaBr

　　NaI

　　熔点℃

　　995

　　801

　　755

　　651

　　物质

　　NaCl

　　KCl

　　RbCl

　　CsCl

　　熔点℃

　　801

　　776

　　715

　　646

　　钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐 。

　　9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

　　(2)晶体中在每个X周围与它最接*且距离相等的X共有__________个。

　　(3)晶体中距离最*的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最*的X中心间的距离为__________ 。

　　10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

　　测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。

　　(1)FexO中x值(精确至O.01)为

　　(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

　　(3)此晶体的化学式为 _____________。

　　(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最*且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。

　　(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

　　11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

　　(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

　　(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

　　答：

　　(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

　　答：

　　12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

　　(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

　　(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的*均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

　　离子晶体针对性练*答案

　　一、选择题

　　1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C

　　二、填空题

　　8.降低 阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低

　　9.(1)4 8 XY2(或Y2X)

　　(2)12 (3)109°28

　　10.(1)0.92 (2)0.826

　　(4)正八面体 (5)3.03×10-10

　　11.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6

　　(3)M+在每隔一个立方体的体心上。

　　12.(1)YBa2Cu3O7

　　(2)Cu2+:Cu3+=2:1

　　《分子和原子》教案 3

　　【指导思想】

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　【教材分析】

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水*上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学*打好基础。

　　【学情分析】

　　在学*本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学*化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　【课时安排】：1课时

　　教学过程：

　　【提出问题】

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走*花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　【教师讲述】

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　【幻灯展示并讲解】

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的'“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　【教师举例讲述】

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　【教师归纳】

　　分子的质量和体积都很小

　　【活动与探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　【教师归纳】

　　分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　【教师举例讲述】

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　【教师归纳】

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展开讨论】

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　【展开讨论】

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　【归纳总结】

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　【动画演示】

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　【教师讲述】

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　【提出问题】

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　【讨论总结】

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　【举例说明】

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　【学生讨论】

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　【讨论总结】

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【归纳总结】

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　【板书设计】

　　分子和原子

　　分子的性质：1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　《分子和原子》教案 4

　　一、教学设计思路

　　分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法。

　　教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析。形成想象──巩固深化，反馈交流。

　　学*程序：明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，透析本质──借助三维动画，形成想象表象──根据想象，形成概念──理解概念，迁移运用，表达交流。

　　二、教案

　　【板书】分子是客观存在的

　　《分子和原子》教案 5

　　【目标要求】：

　　1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。

　　2、过程与方法：

　　（1）学*运用日常生活现象与课本理论相结合的方式，用课本理论来解释日常现象。

　　（2）充分发挥学生的空间想象能力。

　　（3）学*运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。

　　3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

　　重点：

　　1、分子和原子概念的形成。

　　2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　难点：

　　1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

　　2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。

　　3、分子和原子的区别与联系。

　　方法：实验探究

　　手段：多媒体教学

　　实验准备：烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精

　　课时：二课时

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、情景导入：

　　请学生根据日常生活经验思考以下问题：

　　（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？

　　（2）为什么走到花园或酒店的附*，往往会闻到花或酒的香气？

　　（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？

　　（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？

　　（5）中国古代认为事物是由金木水火土五行构成？你是认为怎样认为的？

　　2、讲授新课：

　　[实验3-2] 品红溶于水

　　现象：品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。

　　提问：为什么品红能在水中扩散？

　　明确：学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。

　　一、分子和原子的存在和基本性质（板书）

　　板书：1、分子是真实存在的。

　　2、分子的特性

　　提问：我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？

　　讲解：用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。

　　结论1：分子质量很小，体积很小。

　　探究活动1：

　　操作：1、在试管中加入蒸镏水，再加入酚酞试液

　　现象：溶液仍为无色

　　操作：2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酞试液

　　现象：溶液变为红色

　　操作：3、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察12分钟。

　　现象：烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。

　　结论2、分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。

　　解释：（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？

　　（2）走到花园或酒店的附*，往往会闻到花或酒的香气？

　　（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？

　　（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？

　　活动探究2、酒精与水混合

　　操作：用100毫升的量筒分别量取100毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升？

　　现象：100毫升酒精与100毫升水混合后，所得溶液体积小于200毫升。

　　讨论：为什么会有这种现象？

　　结论3：分子之间有间隔。

　　解释：（1）为什么物质存在固、液、气三种状态？

　　（2）为什么物质都有热胀冷缩的现象？

　　（3）夏天自行车的气为什么不能打得太足？

　　（4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？

　　总结：略

　　作业：昌*练*册，课后*题。

　　课后反思：

　　第二课时：

　　1、复*旧识：

　　氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？

　　2、情景引入：

　　提问：分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？

　　回答：分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。

　　展示：水分子、氧气分子，氢气分子的模型。

　　3、讲授新课：

　　二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）

　　讨论：1、从分子的角度看，水的蒸发与水的'分解两种变化有什么不同？

　　2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？

　　[学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果]

　　讲解：1、分子的观点（板书）

　　提问：物理变化的实质是什么？

　　回答：物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。

　　追问：这变化中分子本身有没有变化？

　　回答：物理变化中分子本身没有变化。

　　小结：可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）

　　提问：化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？

　　回答：略

　　小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）

　　讨论：那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？

　　小结：由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　板书：分子的概念

　　2、原子的观点（板书）

　　展示：水分子分解的微观实质。

　　提问：这说明了什么？

　　说明：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。

　　结论1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。

　　结论2：原子：化学变化中最小的微粒。

　　结论3：化学变化的实质：

　　思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？

　　讲解：尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。

　　总结：略

　　练*：课后*题

　　作业：昌*练*册

　　课后反思：

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展2）

——分子和原子教案实用五篇

　　分子和原子教案 1

　　一、 学*目标

　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点

　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响

　　二、重点难点

　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

　　三、学*过程

　　(一)引入新课

　　1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。

　　2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。

　　一、离子晶体

　　1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

　　2、空间结构

　　以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

　　如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

　　(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

　　(2)从晶胞中分Na+周围与它最*时且距离相等的 Na+共有多少个?

　　下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑

　　(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

　　(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个*面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

　　不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.

　　(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个*面(主个*面互相垂直)。在每个*面上的Na+都与中心 Na+最*且为等距离。

　　每个*面上又都有4个Na+，所以与Na+最*相邻且等距的Na+为3×4=12个。

　　(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

　　(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.

　　(3)12个

　　3、离子晶体结构对其性质的影响

　　（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。

　　（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?

　　在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。

　　4、离子晶体的判断及晶胞折算

　　（1）如何判断一种晶体是离子晶体

　　方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

　　方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。

　　②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的.化学式?

　　构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

　　根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

　　①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

　　②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

　　③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

　　④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

　　题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：

　　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最*且相等距离的钛离子有多少个?

　　(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

　　由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。

　　至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1

　　5、总结

　　1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。

　　2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

　　离子晶体针对性训练

　　一、选择题

　　1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

　　A.可溶于水 B.有较高的熔点

　　C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

　　2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。

　　A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S

　　3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

　　的化合物可能是

　　A.离子化合物 B.化学式为CsF2

　　C. 室温为固体 D.室温为气体

　　4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

　　出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

　　A.1:3:1 B.2:3:1

　　C.2:2:1 D.1:3:3

　　5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 ( )

　　物质

　　①NaF

　　②NaI

　　③MgO

　　离子电荷数

　　1

　　1

　　3

　　m

　　2.31

　　3.18

　　2.10

　　A.①>②>③ B.③>①>②

　　C.③>②>① D.②>①>③

　　6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最*的几个Cl-所围成的空间几何构型为 ( )

　　A.正四面体 B.正六面体

　　C.正八面体 D.正十二面体

　　7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最*的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

　　B. C. D.

　　二、填空题

　　8.参考下列熔点数据回答：

　　物质

　　NaF

　　NaCl

　　NaBr

　　NaI

　　熔点℃

　　995

　　801

　　755

　　651

　　物质

　　NaCl

　　KCl

　　RbCl

　　CsCl

　　熔点℃

　　801

　　776

　　715

　　646

　　钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐 。

　　9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

　　(2)晶体中在每个X周围与它最接*且距离相等的X共有__________个。

　　(3)晶体中距离最*的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最*的X中心间的距离为__________ 。

　　10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

　　测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。

　　(1)FexO中x值(精确至O.01)为

　　(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

　　(3)此晶体的化学式为 _____________。

　　(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最*且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。

　　(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

　　11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

　　(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

　　(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

　　答：

　　(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

　　答：

　　12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

　　(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

　　(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的*均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

　　离子晶体针对性练*答案

　　一、选择题

　　1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C

　　二、填空题

　　8.降低 阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低

　　9.(1)4 8 XY2(或Y2X)

　　(2)12 (3)109°28

　　10.(1)0.92 (2)0.826

　　(4)正八面体 (5)3.03×10-10

　　11.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6

　　(3)M+在每隔一个立方体的体心上。

　　12.(1)YBa2Cu3O7

　　(2)Cu2+:Cu3+=2:1

　　分子和原子教案 2

　　教学目标

　　1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、***是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。

　　2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象

　　3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。

　　4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。

　　教学重难点

　　重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念

　　难点抽象思维的培养

　　教学工具

　　多媒体演示

　　教学过程

　　一、[创设情境]

　　日常生活中,我们都有这样的见闻:

　　1)糖放入水中为什么不见了?

　　2)路过化妆品店就闻到香味?

　　3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?

　　实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)

　　[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?

　　展示图片：教材P48图3-6、3-7

　　小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。

　　二、[提问]分子有何特点呢?

　　(阅读)分子很小

　　1个水分子的质量约是3×10-26kg;

　　1滴水中大约有1.67×1021个水分子

　　[活动与探究]做氨水的扩散实验

　　请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?

　　小结:

　　氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。

　　[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子

　　电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?

　　小结：分子之间有间隔

　　思考题：

　　用分子的观点分析：

　　1、为什么墙内开花墙外香?

　　2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?

　　3、物质为何有三态变化?

　　三、作业与练*

　　分子和原子教案 3

　　一、教学目标

　　1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

　　3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。

　　二、教学重点、难点

　　1．物理变化、化学变化的主要区别。

　　2．分子、原子的概念及主要区别。

　　3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。

　　三、教学准备 多媒体、实验器材

　　四、课时安排 1课时

　　五、教学过程

　　[引入新课]：

　　[设问]世界是由形形色色的物质构成的, 但物质本身又是由什么构成的呢?

　　[演示]品红扩散实验

　　（提问）品红为什么消失？整杯水为什么变红了？

　　[播放动画] 品红分子在水中扩散的微观过程。

　　[结论] 宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。

　　活动探究、探求新知：

　　一、粒子的特征

　　[提问]水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？

　　（讲解）其实分子是很小的粒子

　　[板书]1、分子的质量和体积非常小。

　　（引入）从课堂开始的品红消失和闻到的香水味以及动画我们猜想分子是运动的。

　　[演示]取一支试管加20mL水，滴2滴酚酞试液，再滴加浓氨水。观察有什么现象？

　　[提问]若不直接滴加浓氨水，你有什么办法使酚酞试液变成红色吗？

　　[多媒体展示]播放氨分子运动

　　[ 提问]这一实验说明了什么？

　　[追问]若改变温度对分子运动有什么影响？你能设计实验证明吗？

　　[板书]2、分子总在不断运动，温度升高，分子运动速度率加快

　　[设疑]水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的观点来解释吗？

　　[演示实验](1)50ml水与50ml水混合 (2)50ml酒精与50ml酒精 (3)50ml水与50ml酒精混合

　　[提问]混合后的体积是两者之和吗？出现这种现象的原因是什么呢？

　　[板书]3、分子间有一定的间隔。

　　[提问]由分组实验你可以得出什么结论？

　　[小结]气体分子间间隔较大，容易被压缩，而液体、固体分子间间隔较小，不易被压缩。

　　[提问]1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？

　　[演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。 边演示边讲解

　　引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。

　　[小结]分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。

　　[追问]化学变化中，分子是如何改变的呢？

　　[再次演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。

　　2、氧 汞分子分解过程（Flash动画）

　　[提问]你有何发现？你能得出哪些结论？

　　[小结]

　　1、分子是由原子构成的；分子在化学变化中可以再分。

　　2、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合

　　3、原子是化学变化中的最小粒子。

　　4、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

　　5、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。

　　六、板书设计：

　　课题2 分子的原子

　　一、物质是由分子和原子等粒子构成的

　　二、分子的性质

　　1、分子很小 2、分子在不断运动 3、分子之间有间隔

　　三、 分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子

　　四、用分子、原子的观点解释

　　1、物理变化和化学变化：

　　当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。

　　2、混合物和纯净物

　　由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的；

　　混合物是由不同种分子构成的。

　　七、教后反思：

　　八、效果检测：

　　1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒．它说明了（ ）

　　A．分子可再分 B. 分子在不停运动 C. 分子很小 D. 分子间有间隔

　　2．100 mL酒精和100 mL水混合后总体积小于200 mL，说明了（ ）

　　A．物质是由分子构成 B．分子很小 C.分子在不停地运动 D．分子间有一定间隔

　　3．保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）

　　A．氧分子 B．氧原子 C. 氧离子 D．氧气

　　4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（ ）

　　A．水分子 B. 水原子 C. 氢、氧两种原子 D．以上都不是

　　5．下列说法中正确的是（ ）

　　A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

　　B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同

　　C. 物质都是由分子构成的，分子又由原子构成

　　D．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子

　　分子和原子教案 4

　　《分子和原子》教案

　　执教：湖北省荆门市象山中学 伍艳萍

　　指导：湖北省荆门市教研室 孟庆宏

　　一、教材分析

　　1.教材的地位和作用

　　本节课的内容是继前面两个单元学*某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步学*第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。

　　2.教学目标分析

　　（1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。

　　（2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。

　　（3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。

　　3.重点、难点分析

　　（1）重点：分子、原子概念的建立。

　　（2）难点：分子、原子行为的微观表象的形成。

　　二、教法分析

　　分子、原子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，主要采取情境激学，联想推理，实验与多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。

　　三、教学程序

　　活动过程活 动 内 容设计意图

　　教师活动学生活动

　　创设情景，导入新课

　　人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？

　　这一问题与我们今天要学的内容有关。现在，我就和同学们一起学*第三单元，课题2，分子和原子。

　　第三单元 课题2 分子和原子

　　桂花花香粒子运动的微观过程。

　　物质都是由我们肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。

　　苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”。

　　进入情景，思考桂花“飘香”是什么原因？

　　猜想：……

　　边观看、边思考，感知分子和原子的真实存在，初步形成微观粒子的行为表象。

　　从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学*导向。

　　从动画和实物图像中感知分子的存在。

　　活动过程活 动 内 容设计意图

　　教师活动学生活动

　　启发诱导，探索新知1.分子

　　上一节课，我们学*了水的组成，我们知道，水有“三态”的变化，水在通电的条件下可以生氢气和氧气。那水有“三态”变化的内在原因是什么呢？水在通电的条件下为什么可生成氢气和氧气呢？肉眼看不透的物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？

　　“嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67×1021个水分子，我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完咧。我想请你们猜一猜：我们这么小，我们会运动吗？当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢？”

　　（1）分子的体积和质量都很小。

　　疑惑，边听、边思考，从具体的数字中感知分子的质量和体积都很小；从猜一猜的问题中引发探求新知的欲望。

　　运用具体的数字和拟人化的手法，说明分子的质量和体积都很小，这样有利于激发学生的兴趣，同时提出分子会运动和分子之间有空隙的问题，从而顺利的过渡到下一部分内容的学*。

　　【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动

　　分组实验一： 分组实验二：

　　烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同?

　　氨分子运动扩散接触到酚酞，使酚酞溶液变红的过程。

　　（2）分子处于不断的运动中。

　　实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子为什么没有运动到氨水中呢？

　　同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

　　物质分子运动的快慢与哪些因素有关？

　　品红在不同温度的水中的扩散实验。

　　温度越高，分子运动速率越快。

　　生活中的哪些现象说明分子是在不断运动的？

　　分组实验，讨论、分析实验条件，归纳、交流实验现象。

　　从微观角度认识分子运动的客观真实性。

　　疑惑，从真实的情境中发现值得研究的问题，产生探求欲望。

　　观察实验现象，分析讨论产生不同现象的原因。

　　举例说明。采用逐步引导，抽丝剥蚕的方法将学*推向深入，使“分子不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。

　　活动过程活 动 内 容设计意图

　　教师活动学生活动

　　启发诱导，探索新知

　　【探究活动二】 构成物质的分子间是否有空隙

　　用带刻度的长玻管做50mL水与50mL酒精混合的实验。

　　等体积的石子和沙子混合。

　　（3）分子之间是有间隔的。

　　在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水*线，过一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液面比原来水*线降低了。这一现象能用分子的知识解释吗？

　　构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？

　　气体物质粒子间的间隔较大，固态、液态物质的粒子间的间隔比较小。

　　举例说明，利用分子间隔距离可以改变的这一性质，在日常生活和工农业生产中有哪些实际运用？

　　通过以上研究，我们知道了分子是一种质量和体积都很小、不断运动、分子间存在间隔的微粒，那么分子还能不能再分呢？

　　动画模拟： 水 水蒸气

　　水 氢气＋氧气

　　分子是保持物质化学性的最小粒子。

　　2.原子

　　氧化受热分解的变化过程。

　　原子与分子相似，都是构成物质的基本粒子，都具有质量小、体积小、不停的运动和原子之间有一定的间隔等特征。

　　原子是化学变化中的最小粒子。

　　观察实验现象，发现问题：1＋1≠2，提出猜想与假设。

　　从沙子钻到石子空隙中的真实情境里获得启发，理解分子间是有空隙的。

　　思考，回答。

　　（运动→溶解扩散，

　　空隙→液面下降）

　　分组实验

　　通过实验得出：液态物质，较难压缩，分子间的间隔比较小；气态物质，比较容易被压缩，分子间的间隔比较大。

　　在教师引导下思考分析：

　　第一种情形：物理变化， 分子本身没变。

　　第二种情形：化学变化，分子本身发生了变化。

　　归纳分子的基本特征，给分子下定义。

　　观看动画，理解变化过程。

　　发现原子在化学变化中没有发生变化，只是进行了重新组合，从而建立原子的概念。

　　把所学知识迁移运用解释一些相关的现象和问题，培养学生分析和解决问题的能力。

　　引导学生通过实验与观察、思考与讨论自主探究式的学*，在掌握知识的同时，提高学生的思维能力和探究能力。

　　当学生形成分子微粒特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出分子、原子的定义。

　　活动过程活 动 内 容

　　设计意图

　　教师活动学生活动

　　归纳小结，巩固提升 分子、原子的定义，分子的基本性质。

　　为什么在分子定义中只强调化学性质，而不提及物理性质？

　　在学生分析解释的基础上点津：如同一个人站不成任何队形一样，单个分子既无色、态、味可言，也无气、液、固之分，所以在分子的定义中自然不会提及物理性质。

　　1.下列有关分子的说是否正确？

　　（1）流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。

　　（2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。

　　2.用分子、原子知识解释下列有关问题。

　　（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？

　　（2）常见的混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？

　　列表比较分子和原子的相似点和不同点。

　　在教师引导下，从颜色、味道、质量等方面分析出：能体现和测量出这些物理性质的必然是许许多多分子的聚集状态，肉眼看不见的单个分子是谈不上这些问题的。

　　从释疑解惑中加深对概念严密性、深刻性的理解。

　　将所学知识应用到解析实际问题中，加深了对知识的理解，提高分析问题和解决问题的能力，

　　让学生列表对比归纳、总结分子与与原子的相似点和不同点，以加深对所学知识的理解，培养自学能力。同时，为学*后续章节“原子的构成”做好准备。

　　四、教学反思

　　鉴于本节课是一节概念课，学生缺乏抽象思维理解的能力，在设计时，注重了两个体现、两个突出：

　　1.两个体现：

　　（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；

　　（2）体现学生自主探究的学*方式。

　　2.两个突出：

　　（1）突出教学过程与学生生活经验的紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象；

　　（2）突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学*难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。

　　附：1.板书设计

　　2.《分子和原子》学案

　　附1：板书设计

　　附2：

　　《分子和原子》学 案

　　【问题情境】农历八月，金秋送爽，丹桂飘香。

　　【问题设疑】桂花为什么会“飘香”？猜想……

　　观看模拟动画和实物图像得出结论： 。

　　【问题思考】 肉眼看不见的微小粒子——分子、原子，它们有哪些微粒特征（基本性质）呢？（提示：是否有质量和体积？能否运动？微粒间是否有间隔？）

　　从“水分子的自述”我知道了： 。

　　【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动？

　　1. 用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。

　　现象： 。

　　2. 如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。

　　现象： 。

　　通过上述实验，我明白了： 。

　　3. 将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？

　　烧杯A烧杯B

　　现象

　　解释

　　4.得出结论： 。

　　5.讨论交流：烧杯A、B哪些条件相同？哪些条件不同？这样设计起什么作用？

　　举例说明，生活中的哪些现象说明分子是在不断运动的？

　　【探究活动二】 分子间的间隔可以改变吗？

　　1.观察演示实验：50mL水与50mL酒精混合后体积 100mL。

　　思考：为什么会产生上这种现象？

　　猜想： 。

　　设计验证猜想的实验方案： 。

　　讨论交流各组设计的实验方案。

　　2.观察演示实验：等体积的石子和沙子混合后体积 。

　　分析推理，得出结论： 。

　　在一个玻璃容器中加入100mL水，向其中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水*线，过一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液面比原来水*线下降了。这一现象用分子的知识如何解释？

　　构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？

　　分组实验：如图3所示，用两支医用注射器，一支吸水，一支吸空气，两者等体积，用手堵住末端注射孔，慢慢推压栓塞，观察现象。

　　发现： 。

　　结论： 。

　　举例说明，日常生活中的哪些现象说明分子间的间隔是可以改变的？

　　【思考问题】通过以上研究，我们知道了分子是一种 、 、

　　微小粒子。分子还能不能再分呢？

　　【观看模拟动画】 水 水蒸气 此变化属于 变化，分子本身 变化。

　　水 氢气＋氧气 此变化属于 变化，分子本身 变化。

　　分子的定义： 。

　　【观看模拟动画】 氧化受热分解的变化过程，理解发生变化的实质。

　　原子与分子相似，都是构成物质的基本粒子，都具 、 、

　　等基本性质。

　　原子的定义： 。

　　学完本课题我知道了： 1. 。

　　2. 。

　　3. 。

　　……

　　【激疑思辨】为什么在分子定义中只强调化学性质，而不提及物理性质？

　　【迁移运用四】

　　1.下列有关分子的说法是否正确？

　　（1）流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。

　　（2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。

　　2.用分子、原子知识解释下列有关问题。

　　（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？

　　（2）常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？

　　【课外延伸】 列表比较分子和原子的相似点和不同点。

　　分 子原 子

　　定 义

　　基本性质

　　区 别

　　联 系

　　分子和原子教案 5

　　教学目标：

　　知识与能力：

　　1、认识分子的真实存在；理解分子的基本特征；

　　2、学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别。

　　过程与方法：

　　本课题的教学，主要采用教师的讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方法进行授课。

　　情感、态度与价值观：

　　1、培养学生认识物质的可分性的观点。

　　2、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理的能力。

　　教学重、难点：

　　重点：

　　认识分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；认识分子的特征。

　　难点：

　　从微观角度认识物质的变化。

　　教学过程：

　　设疑激思，发现问题：

　　1、香水为什么会散发出怡人的香味？

　　2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？

　　3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发现问题。将化学与现实生活联系起来，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。提出研究主题。从与教学内容有内在关系的素材中，抽取有启发性的情节，提出富有思考性激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。

　　新课学*：

　　活动与探究一：物质的微粒性

　　1、【教师讲解】分子和原子概念的发展简史。

　　【得出结论】物质是由微小的粒子�D�D分子、原子等构成的。

　　2、【出示图片】ａ、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。

　　【得出结论】分子、原子是真实存在的。

　　3、【教师举例】说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的极其微小的粒子构成的。微观的粒子聚在一起构成宏观物质。

　　活动与探究二：分子的特征

　　１、【思考问题】水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能看见？

　　【得出结论】分子的体积和质量都很小。

　　2、【演示实验】品红在水中扩散

　　【思考问题】水为什么能变红？

　　【出示图片】不同温度下水分子的运动

　　【得出结论】分子在不断的运动着。温度升高，分子运动的速度加快。

　　3、【思考问题】50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗？等式“1+1=2”成立吗？

　　【演示实验】水与酒精的混合

　　【得出结论】分子间有间隔

　　想象、理解分子有多小。

　　运用新知识，解释生活中的现象。通过实验与探究认识分子的体积和质量很小，分子在不断的运动，分子间存在间隔。

　　活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质

　　1、【思考问题】前面我们做过水蒸发和水电解的实验，请同学们思考：水蒸发和水电解一样吗？为什么？

　　【得出结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　回顾水蒸发和水电解的实验，讨论、交流、回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识区别物理变化和化学变化。

　　总结归纳：本节课我们主要学*了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深入了解了化学变化和物理变化的区别，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　分子原子教学反思

　　在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让学生探究以下几个问题：

　　①水分解的过程中出现了哪几种微粒，各几个？

　　②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？

　　③由此你得出了什么结论？

　　④从中你还获得了哪些信息？

　　但结果学生对微粒模型图不熟悉，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。这样尝试之后就把这节课设计成了一节以教师讲授为主的课，只在“分子、原子关系”“物理、化学变化实质及主要区别”等处安排学生交流讨论。力求抓住学生学*心理，紧扣学生认知规律，以学生在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展3）

——分子和原子教学反思

分子和原子教学反思

　　作为一名到岗不久的人民教师，教学是重要的任务之一，写教学反思能总结教学过程中的很多讲课技巧，我们该怎么去写教学反思呢？下面是小编收集整理的分子和原子教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

分子和原子教学反思1

　　分子与原子是学生第一次接触到微观世界，也是从这课开始学生要学会用微观的观点解释宏观的现象。所以这节课的最大难点就是建立微观观点。于是我设计了一个想象环节，让学生想象原子的样子，引导学生想象原子的样子，避免学生上完课不知道或乱想。课堂上举出生活中的事实让学生建立起宏观和微观的联系，了解一些宏观现象如何用微观上的分子原子去解释，反过来再总结下微观粒子的特点能解释什么宏观问题。在课堂上我与学生的交流*等且融洽，让我感觉良好。下课后一名学生悄悄告诉我：“老师，你不是说化学后面很难吗？今天我听懂了啊~”学生的话可以看出我的课堂设计已经达到了我想要的目的：引领学生进入微观世界。

　　但是这堂课也暴露出我教学上的一些缺点：

　　一、有时候实验的现象很微弱，前排学生能看清，但后面的学生看不见。这时候可以用实物投影投影现象，投影的效果是很好的，在很多方面都可以运用。

　　二、使用了酚酞，但没有介绍清楚，没有在黑板上写出“酚酞”。这是不该犯的错误！

　　三、口误比以前少了，但还是有，以后在备课环节还需要注意。

　　四、黑板字写的不好。以后不管是否使用电脑都要写板书，练*黑板板书。

　　另外，教学还可以有一些改进。放一瓶香水在教室，当讲到分子在不停做无规则运动的时候可以让学生“寻”味找香水；当讲到分子之间有间隔的时候可以用香水让学生理解物质固、液、气三态变化；实物投影的使用在日常教学中没有得到应有的应用；讲到物质是由看不见的物质组成的时候，可以故意说我看见了什么东西，而学生看不见引起学生的学*兴趣；在最后的实验变型题时，可以让学生先说现象，再让学生来做实验，展现现象，还可以自己故意做错，让学生分析试验失败原因；在演示实验的时候自己讲解完应该找学生重复一到两次。

分子和原子教学反思2

　　本节课“分子和原子”是学生从宏观的物质间的反应向构成物质的微粒---分子原子在物质发生变化时从个数和种类的变化让学生了解化学变化的实质，同时也是为以后进一步学好化学打好基础。但学生对看不见、摸不着的微观粒子的抽象认识存在疑惑，这就从学生已有知识的基础上科学合理的引导学生接受微观粒子的存在，并且也让学生知道宏观物质间的反应其实就是构成物质的微粒粒子在发生着重新的组合而形成新的物质或微粒间间隔的变化。

　　本课从学生熟知的几个常见生活现象入手，通过提问的方式让学生带着问题进入本节课的学*。虽然学生对常见生活现象有一定的了解，但从化学的角度来回答可能存在一定的问题或回答不够完整，随时给学生讲解人类认识物质的过程，引起学生的进一步思考。通过展示苯分子结构和原子移动形成的“中国”二字，使学生真正感受到分子、原子的存在，由此引出分子的几个性质。但由于分子很小，无法观察，通过一系列数字的举例，让学生感受分子的质量小、体积小、不断运动、存在间隔等，同时通过再次举例验证分子的性质。

　　分子和原子的概念是教学的重点和难点，只有通过对实验结果的分析了解分子和原子在化学变化、物理变化中种类、个数的变化与否来定义分子原子的概念。并通过实例举证了解化学变化的实质，最后让学生形成物质、分子、原子之间的关系，达到知识间的联系和融合。

　　所以本节课以提问、讨论、举例、归纳、验证等形式突出了重点，突破了难点。但学生对分子原子的微观概念还是存有一定的困难，在以后的学*中加以强调和应用。

分子和原子教学反思3

　　课题《分子和原子》教学需要2课时，本节课主要让学生了解分子和原子的存在；重点理解其概念和基本性质；并能联系实际加以运用。

　　本次课堂教学设计意图是：由老师巧设悬念和问题，学生通过小组实验和讨论，采用活跃的分组比赛等形式总结和发现问题从而解决问题。

　　在教学过程实施当中，主要采用探讨、研究、学生实验、分组比赛等参与教学，效果较好。具体表现为以下几点：

　　（一）活跃的分组比赛形式进行尝试教学。它有助于调动学生的积极性，激发兴趣和动力。学生在比赛学*过程中有“比”法，不知不觉中就自己努力发挥，参与到其中来。因为从心理学角度来说初中学生毕竟是很好强的。

　　（二）是采用探讨、研究和学生参与实验来进行教学。在很大程度上让学生自行研究和解决有关问题，充分尊重和体现学生的能力及结论。向“民主化”方向发展。体现以学生为主的原则，施行合作学*，交流探讨。从而扩大学生的知识面，培养和增强其能力。例如，在教学中对“分子基本性质”的学*中，学生通过自己动手去探讨，自己动手去参与实验得出结论，会比老师讲解和演示来得容易接受和掌握。因为学生的实验和讨论发自自己的努力和发现而得到的。老师应从原来的扮演“演员”的角色向“导演”发展。这样学生学得轻松、愉快，能亲身体验并学会方法，无形中培养了学生各方面的能力——这才是所谓的“素质”教育。

　　探讨方式教学在引导学生对知识的拓展及联系实际运用方面也有很大发展。本次教学在联系实际生活方面也有所突破，能联系“臭味”微粒运动等环境问题展开，并有机进行德育教育。使学生热爱美的环境和积极保护环境。

　　（三）在引导学生发现问题，解决问题方面能巧设伏笔。精心设计教学内容，把知识点以问题形式存在，让学生发现问题的同时对知识的理解、记忆和掌握更深刻。

　　当然，本次课堂缺点和漏洞很多。比如由于化学实验的成分较多，导致时间把握不好。对知识的传授有些零乱，深、广度不够等等。

　　总之，此次教学还不是设想中的理想课堂。只因本人的教学水*和能力有限，有待提高。因为课堂教学是一门艺术，要真正做到“激趣、求异、探法、迁移”这一创新基本理念不是一朝一夕之事，有待加强教师素质和基本功。

分子和原子教学反思4

　　在教学中，我首先利用喷洒空气清新剂，闻到花香，让学生用手对着脸扇风的感受，引出本节课的主题，从这些发生在学生身边的事例着手，认识到物质由粒子构成，只要细心观察，就能感知到它的存在。利用学生的好奇心，水到渠成地引入了新知识，并激发了学生的学*兴趣。

　　其次，引导学生根据现象大胆猜想，并进行实验探索分子的性质。以苯分子的图示和水分子的质量及一滴水中的分子数目让学生直观的感到分子的质量和体积都很小。以品红的扩散为演示实验和氨分子扩散实验为例，指出分子是不断运动的。用“1+1”是否等于注射器抽压实验比较验证,形象说明分子间有间隙。

　　最后，选择六位同学表演，分别扮演氢原子、氧原子，演绎电解水的微观过程。使得变抽象的微观知识更为形象，让学生更加深刻体会，化学变化的实质在整个过程中，都以探究教学为主线，不断发展学生的思维，真正做到了理论联系实际，变抽象为现实，化难为易。既加深了学生对知识的理解，培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，又使学生体验到了探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，从而使学生产生亲*化学、热爱化学，渴望进一步了解化学的情感，树立学好化学的信心。

　　成功之处：

　　1、学生试验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力;

　　2、这一课题中由于声画、型、文并茂，形象活泼，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，学生能体验到化学变化实际上是分子分成原子、原子再重新组合成新物资分子的过程，为深入理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫;

　　3、最后设计的*题，为学生理顺了用分子原子观点说明物理变化、化学变化的根本差别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本差别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。

　　不足之处：

　　本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用适当的语言去描写。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描写问题，培育学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

　　从这节课的教学中我感受到：

　　1.我们的概念教学一定要遵照学生的认知*惯。

　　2.我们的讲解一定要从生活中来，向生活中去。

　　3.把握大纲，统览教材一定要心中有数。

　　具体来说就是：

　　1、学生的认知*惯是由浅入深，步步深入，不能空想一口吃个大胖子，一步到位的想法在中学教学中不可能实现的。

　　2、学生接受知识的道路是“先建模，再抽象，最后才运用，而且运用的时候一定要小步走，逐渐提高”。

　　3、化学学*不能脱离生活，要多举例子，从中找到规律，切记不可过于抽象。

　　4、还要适当进行知识融合，到了一个阶段，就要利用*期所学的新知识对旧知识进行升级。

分子和原子教学反思5

　　一、教学目标的反思

　　1、反思教学目标的指定

　　教学目标全面、准确、具体，具有可操作性。

　　教学目标：

　　知识与技能

　　⑴认识物质是由分子和原子组成的。

　　⑵认识分子是保持物质化学性质的最小颗粒。

　　（3）认识微观粒子的基本性质，并学会用微观粒子的性质解释宏观现象。

　　（4）培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

　　过程与方法

　　⑴使学生养成主动与他人进行交流和讨论的*惯，培养学生清楚地表达自己观点的能力。

　　⑵初步学会运用比较、观察、实验等方法获取信息，并透过现象认清事物的本质。

　　情感态度与价值观

　　（1）培养学生科学探究的学*方法及严谨求实的科学态度。

　　（2）通过对分子的认识，使学生认识到科学技术的进步永无止境。

　　（3）在实验的探究活动中感受成功的喜悦，提高解决问题的能力。

　　2、反思教学目标的实施

　　教学过程中予设目标顺利的达成，课堂即时性目标也有效利用。

　　二、教学内容的反思

　　1、反思教学内容的组织

　　利用香水做“闻味猜物”游戏，有目的创设情境,导入课题,抓准切入点，激发兴趣。然后以生活中的常见现象为主线发现问题，引发思维，猜想假设,设计方案实验,探究小组汇报方法,归纳小结解决问题，反思应用。符合学生的认知规律；有利于学生的全面发展；有利于学生的活动探究；有利于培养学生的能力。学*效果很好。

　　2、反思教学问题的设拟

　　问题设置是整节课的题眼，我经过反复推敲，逐渐把问题设置的具体合理，符合学生的认知规律。使问题循序渐进、有思维量、，引发学生自主提出问题；过度语言明确、简练、具体，有启发性。使整节课教学思路清晰，和谐、流畅，教学效果很好。

　　3、反思课程资源的利用和补充

　　本节课我采用游戏引课，激发了学生的好奇心和积极性，引发了对微观粒子的认识，培养了学生自主有效获得信息的能力，有利于学*兴趣的保持。以生活中常见的现象为主线引导学生发现并通过讨论和实验探究来自发解决生活中的实际问题，并进行拓展和应用，使学生学会了利用化学知识解决生活中的实际问题。我对本课的实验进行了大胆的改革，对教材进行了梳理，灵活安排教学内容，并运用很多形象生动的比喻和类比来引发学生的抽象思维，联系大量学生身边的生活实例，使学生感知化学与生活系息息相关。

　　三、教学过程的反思

　　1、反思教学情境的创设

　　本节课我采用“闻味猜物”游戏，有目的创设情境,导入课题,将“裸露”的化学知识进行包装，将知识置于具体的问题情景之中，抓准切入点，引发了学生对微观粒子的认识，同时激发了学生的好奇心、积极性和学*兴趣，激发了探究热情和求知欲望。

　　2、反思教师角色的转变

　　课堂中教师成为学生学*的引导者、合作者和促进者；具有亲和力，尊重学生，与学生*等交流，建立和谐的师生关系。

　　3、反思学*方式的转变

　　在教学中，我运用具体的情景引发思维，呈现相关知识；让学生充分的思考与讨论，在讨论的基础上，归纳总结出相关的性质；并将有关的性质迁移到新的问题情景中，培养学生分析问题、解决问题的能力。这种教学很好的引导学生改变学*方式，注重学生的体验、思考、交流，充分发挥学生的主体作用和教师的组织、引导作用。为学生提供了自主学*和合作学*的机会；探究性学*发挥了主体作用。

　　4、反思教学手段的运用

　　本节课我采用“闻味猜物”游戏引课，既调动学生的积极性又合理的使学生了解了微观粒子的真实存在和相应的性质，使学生体会到微观粒子与我们的生活息息相关。利用很多形象生动的比喻和类比来引发学生的抽象思维。联系

　　学生身边的生活实例，引导学生提出问题，设计实验解决问题。而且我对本课的实验进行了大胆的改革，它们成了本节课的亮点，通过这节课，我深深体会到：实验会说话！很多抽象的微观知识学生理解和运用水到渠成。同时我对教材进行了梳理，灵活安排教学内容，使本节课知识点之间的衔接自然紧凑，一环扣一环，教学思路非常清楚。

　　5、反思教学评价的使用

　　注重学*过程评价，评价形式灵活多样；起到诊断性、激励性作用。

　　四、教学结果的反思

　　本课题研究微观粒子，比较抽象。所以在教学设计中，我设计了精彩的实验，利用很多形象生动的比喻和类比，密切注意联系生活实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学*作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴*学生生活实际，通过活动、设计实验、探究实验、实物、模型、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。教学效果很好。

　　课堂上，我采用“闻味猜物”游戏引课，充分调动了学生学*的积极性。用一滴水滴在学生手心里，让学生感知一滴水的微小，然后调查有没有人愿意数一滴水中水分子的个数，再让学生猜十亿人每人一分钟数一百个，日夜不停要数多少年（三万年），又用乒乓球和地球来做类比，来感知分子的质量和体积都很小。我改进了实验：用滴有酚酞的小滤纸片粘在大烧杯的内壁上，直接罩在氨水瓶上，效果好速度快又节约药品，同时防止了环境污染，一举多得。用冷水和热水同时做品红分子运动的实验，清楚明了的体现了分子的运动和温度对分子

　　运动的影响，除去了加热的麻烦，增加了有效教学时间。利用注射器和干燥管来做等体积水和酒精混合实验，节省药品，省时，效果好。利用针管做等体积空气和水的压缩比赛，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学*兴趣和探究欲望。给每一个学生提供*等的学*机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生活紧密相联。

　　突出优点:1、具有亲和力。教态自然，和学生沟通的好。

　　2、教学思路清晰、紧凑，一环扣一环

　　3、教材梳理好，灵活得当，符合学生认知规律

　　4、实验改进是亮点，操作简单，节约药品，现象明显，缩短时间

　　5、比喻和类比运用形象，贴切

　　6、生活中的事例选择得当，贴*生活，使学生对知识的理解水到渠成

　　不足：有老师听课，所以有些紧张，学生到前面做实验后忘记叫他们回座位，学生自己也没敢回去，结果站在前面一段时间，很别扭。

分子和原子教学反思6

　　本节课是《分子和原子》的复*课，所以目标要符合复*课的目标。将新授课时的‘知道’改为‘复*’更好。在知识梳理时大胆的选用新的例子，这样可以改变复*课的枯燥乏味。教师能不说的就不说，把课堂还给学生，还能更多的暴露问题，达到复*的目的。在本课的复*中我说的比较多，一方面是学生不说，我觉得是他们不会必须说；一方面是怕学生说的不好，不放心。

　　我在解释分子的体积小的时候引用了一个物理长度单位‘光年’，可是我却将它当做时间来引用。我事后非常惭愧，甚至是无地自容。上了那么多年的学，又教了两年来的物理，还出现这样的低级错误！我深感对不起教过我的老师，在这里我郑重的说声：对不起！

　　我的*题处理的也不是很好，应该向校长说的那样，把固定的题型放在固定的知识点下面来练*。还应该大致统计一下做对的同学有多少，特别是做错的，错在哪了？全都做对的*题就没必要在讲了，可以节省一部分时间做后面的实验探究题。

分子和原子教学反思7

　　这节课，我认为董老师充分体现了“问题――探究式”的教学模式，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个角度出发，精心设计教学过程和教学目标，收到了良好的教学效果。主要体现在以下几个方面：

　　首先，本节课的导入就将学生的学*兴趣和探究欲望激起：学生能闻到清新剂的香味，却看不见摸不着，这就把构成物质的微小粒子：分子和原子提出来了。

　　第二，对分子特征之一：分子的质量和体积都很小这一知识点的提出，运用了非常具体的数字和形象的比喻来说明，那么学生在这些非常具体的数字中就了解到了分子的质量和体积很小；对分子是不断运动和分子间有间隔的处理上，体现了学生的主体地位，让学生亲自通过实验去探究。比如，在探究氨水滴到酚酞试液中，酚酞试液变红，而不将氨水、酚酞混合，分别放在两个小烧杯中，用大烧杯罩住后，大烧杯里面的酚酞仍变红，大烧杯外的不变红。通过这一现象，学生必须就会想到是氨分子运动到了酚酞试液中，酚酞才会变红，这样自然而然地也就把“分子是不断运动的”这一特征总结出来了。同样地处理分子间有间隔时，董老师首先从学生已有的生活经验出发提出，同样多的石块和沙子混合会怎样，然后再让学生去探究25l水和25l酒精混合后，体积会小于50l。将宏观和微观恰当地联系了起来，从而让学生自然地接受了“分子间有间隔”这一事实。

　　董老师对分子及原子概念的提出，是从学生已有的知识基础出发的，对水的蒸发和水分解学生已经很清楚，这是两个不同的变化过程，利用具体的小问题的形式，一环扣一环引导学生去思考总结在这两个不同的变化过程中，水分子及构成水分子的氢原子、氧原子有无变化。并且充分运用了现代多媒体教学手段，将肉眼看不见的粒子用动画的形式形象直观地展现给学生。

　　最后的知识网络总结对本节课的知识点起了一个画龙点睛的作用。

　　当然，本节课董老师若将最后知识网络的提出让学生总结及在教学过程中将课本上的*面彩图加以充分运用，效果会更好。

　　以上是我的一些粗浅看法，如有不当之处，恳请批评与指正。

分子和原子教学反思8

　　一：创设情景，激发学生兴趣。为了引入微观粒子——分子、原子的真实存在，上课前我采用向教室中喷洒花露水，学生都能够从物理的角度解释香水挥发了，我们能够感受到凉意、闻到香味，却看不到，这是为什么？并且制作了课件动画。由这个问题引出物质都是由一些微小的粒子分子、原子等构成，分子、原子是真实存在的。这样处理为接下来的教学做了铺垫。

　　二：辅助多媒体教学手段，增强教学直观性。本课是学生从宏观世界第一次接触微观粒子的开始，为了更好地让学生理解、感悟微观粒子的特性，借助多媒体教学手段大大降低了教学难度。

　　三：演示实验的直观性。本课我准备了几个演示实验，几个演示实验都以学生做为主体展开，有学生操作。比如：品红的扩散、浓氨水遇酚酞变红。品红扩散我做了改动，补充为热水和冷水中的对比实验，学生明显看到品红在热水比在冷水中扩散快，由此得出温度升高分子运动速率加快的结论。浓氨水滴入酚酞变红，实验现象明显，由这个实验引发学生思考：浓氨水与酚酞不接触是否能变红？

　　总之，本课有成功之处，也有失败之处。自己在一些方面还有很多不足，今后要注重查漏补缺，力求让自己的教学水*有更大提高。

分子和原子教学反思9

　　分子和原子这部分内容是九年级化学课标实验教科书中的一个很重要的探究点。本课题在教科书中占有举足轻重的地位。教学中，我按如下特点进行设计。

　　1、体现课改理念，把培养学生的科学探究能力摆在十分重要的位置。探究氨分子扩散实验时，留给学生广阔的思维空间，让学生大胆猜想。设计实验方案并进行实验。让学生体验到探究的乐趣。培养学生自主、合作、探究的科学品质。

　　2、创设问题情景，设计实验巧妙，准备充分的资料。在介绍分子的性质时，给出了鲜活、真实的情景资料。达到了质疑激趣的目的，增补了直观、明显的实验。

　　3、设计比较紧凑，环环相扣的教学过程，从而培养学生思维的逻辑性和严密性。

分子和原子教学反思10

　　一、教材分析

　　本节课的内容是要同学们知道，物质由分子、原子等微观粒子构成的，以及分子的基本性质，是继前面两个单元学*某些物质的性质和变化后，从宏观物质世界跨进微观物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观结构具有重要的作用。

　　二、学情分析

　　分子、原子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都有所涉及。由于分子、原子既看不见也摸不着，比较抽象，所以初三学生要真正理解的分子、原子的性质是较为困难的。于是本节课，通过探究实验，微观动画，帮助学生形成微观想象能力。

　　根据以上教学分析，确定以下三维目标：

　　三、教学目标：

　　1、知识与技能：①认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的； ②认识分子的基本性质 ；③能用分子的观点解释某些常见现象

　　2、过程与方法：①通过对学生熟悉的日常现象（即宏观现象）提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子；②通过学生亲身体验和实验探究，使学生体验科学探究的意义，培养学生抽象思维能力，微观想象力和分析推理的能力。

　　3、情感态度与价值观：①体验探究活动增强学生对微观世界的好奇心和探索欲，激发学生学*化学的兴趣；②建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

　　四、教学重点、难点：

　　重点：分子、原子的基本性质，用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。

　　难点：建立微观粒子想象表象，培养抽象思维能力。

　　五、教学程序：

　　1、创设情景，导入新课，证实分子的存在：

　　为创设一个最佳的心理和认知环境，我用宋代大诗人王安石的一首诗《梅花》并引发学生思考“为有暗香来”是何故？让学生置身于特定文化背景中，获得情感的激发，使之顺利切入主题内容的学*。学生在感知这一自然现象的基础上，运用多媒体模拟出花香粒子运动的微观过程，帮助学生初步形成微观粒子行为的表象。然后再展示出我们人类利用科学技术获得的苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”，这样用事实来说话，让学生感知分子、原子的真实存在。

　　2、分子的体积和质量都很小

　　分子、原子是真实存在的，可是我们人类用肉眼看不见，这是因为分子的体积和质量都很小，为了说明这一点，传统的教学方法是教师指导学生阅读，学生对具体的数字感觉枯燥，效果差。通过多媒体运用拟人的手法，让分子自我介绍，这样学生兴趣高，收到了很好教学效果。

　　3、分子处于不断的运动中

　　分子和原子这么小是静止的还是不断运动的，通过探究实验的方法极大地调动学生的学*热情，学生会发现A烧杯中液体变红，这种好奇现象极大的激发学生的兴趣，他们急于想知道为什么？这时借助多媒体模拟氨分子运动扩散过程，展现宏观现象的微观过程，使“分子不断运动”的抽象的、枯燥的知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显易懂。

　　4、分子之间有间隔

　　分子和原子除了不断运动，分子之间有间隔，为了让学生清晰的`明确这一点，我安排了分组实验，让学生自主探究，体现自主学*的过程，在学生完成探究实验的基础上安排了动画，生动形象的动画，有利于学生理解分子的间隔。

　　5、总结拓展、回归生活

　　至此，有关“分子小、分子不断的运动、分子之间有间隔”等分子的基本性质，便在学生的头脑中形成。此时又我借助多媒体动画，将分子的运动、分子的间隔的性质，进行拓展，让学生知道温度升高，分子运动会加快，分子间的间隔也会加大。随后我投影一些生活常见现象的图片时，引发学生思考，拉*了课堂与生活的距离，让学生感知生活中处处有化学。

　　六、课后教学反思：

　　分子和原子是微观世界的粒子，看不见也摸不着，比较抽象，传统的教学方法，学起来枯燥、学生吃不透、难点难突破，本节课，利用课件的直观性、生动性、以及动画模拟，帮助学生走进微观世界，突破了本课的难点，降低了学*的难度，让学生在一种轻松愉快地气氛中掌握知识。

分子和原子教学反思11

　　1、在这节课的教学中，我感觉最难的就是举例子，既要举能够反映微观世界的还要保证这个例子能使学生对于微观世界的特征长期有印象。

　　2、由于本课属于微观世界，所以对学生来说非常抽象，学生难以懂得分子和原子真正的涵义，如何激发他们的兴趣是我在进行这堂课之前必须好好思量的。当然经过实际教学，仍有一部分同学还是不能理解物质的宏观和微观。

　　3、在教授本课时，我觉得还应加大实验力度，让同学们通过实验大胆猜想。例如除了书上品红的实验外，还可以做红墨水在水中运动的实验、蔗糖溶解的实验、将10ml水和10ml酒精混合的实验。

　　4、在本课的教学中，还应该化难为易，让学生们热爱化学，懂得如何学*化学。

分子和原子教学反思12

　　本课题的关键在于如何设计抽象的微观概念的教学活动过程。通过对现实生活中易观察事物的变化事实创设问题情境，引导学生运用已有知识和生活经验进行比较、分析、演绎、推理，再现科学探究“经历”，既培养抽象思维，又学*科学探究方法，形成由宏观到微观的抽象分析思维能力。这个学*过程不能仅靠教师讲述就能得到较高课堂效率的，而要在学生“亲身经历”的思辨中，通过教师的“拉”与“推”——引导、点拨下逐步达成。

　　为此，对本课题的教学设计，做了如下的安排：

　　1．本课题设计安排2课时完成，目的是保证学生有充裕的时机，参与课堂学*活动，将问题及疑虑在课堂中得到充分暴露，得到及时纠正并学到正确的描述、分析、推理的方式方法。

　　2．用足、用好教科书中的每一个信息资源。让学生体会认真阅读教科书的重要性，同时明确教科书是分析问题、解决问题的首选资源。

　　3．认真总结以往教学积累的资料，更深刻的领悟，在第三单元组织进行物质结构知识启蒙教学的设计意图，以及教学资源开发利用的尺度。

分子和原子教学反思13

　　分子和原子的概念是初中化学进入微观世界的第一节课，也是最难理解的一节课。今天第一节课顺利讲解了分子与原子的概念及化学变化的实质，感觉效果较好，特记录如下：

　　多媒体教学给我们传统教学带来前所未有的好处，但是有的时候很多老师往往局限于多媒体而忽视清晰条理板书所带来的效果。分子与原子很多老师用多媒体动画演示化学变化的微观过程，感觉效果不错。课之前，我也做了非常好的课件，但是上课前，我准备还是不用课件讲了，因为这样会分散学生的注意力，因为我们的学生上课时走神的较多。完全集中精力去听课是这节课成功的关键，我用板书画出来的分子和原子把水的蒸发和水的电解讲解的淋漓尽致，同时我也把以后要用的C60分子模型在这里分析了“分子是由原子构成的”，学生也听得非常入神，能够完全配合老师的讲解内容，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学*“分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，”明白“分子、原子、物质间的关系：物质是由分子或者原子构成的，分子是由原子构成的通过画出来的分子和原子能够很好的分析了物质化学变化的实质，这样一总结，学生完全掌握和理解了，整体效果很好!

分子和原子教学反思14

　　这节课从确定课题到讲虽然用了两周的时间，准备比较充分，但是在教学后还是发现了许多的问题。

　　1.上课时比较紧张，没有良好的心理素质，上课的经验依然缺乏。

　　2.整节课的设计比较守旧，没有创新，是一堂常规课

　　3.实验方面不够开放，给学生提供的仪器和药品太少，局限了学生的思维没有达到理想的实验探究目的。

　　4.从实验现象到得出结论太直接，没有引导和思考的环节。

　　5.学生的动手能力还有待加强，学生动手时有点怕，今后教学中要从第一章开始让学生多动手参与实验。

分子和原子教学反思15

　　《分子和原子》一课是初中化学进入微观物质世界的第一课。从本课开始，学生将对微观物质世界有所了解。而微观物质世界是肉眼所观察不到的。这就需要教师充分利用教学方法和教学手段，利用学生已有的知识和身边的实例引导学生寻求科学答案，促使学生由感性认识过渡到理论认识，从宏观现象透析出微观变化。从现象到本质，使学生初步了解这些变化的微观实质。通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理、提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望。

　　反思本节课的教学，在教学方法和手段的运用上，有以下几处是在教材的基础上稍加改进，收到了较好的效果。

　　1、品红扩散实验的改进

　　在教材上品红扩散实验的基础上，我又增加了一个对照实验---

　　热水中品红扩散的实验。当观察到热水中品红迅速扩散的现象时，学生忍不住地惊呼。通过对照实验，学生不仅能体会到分子不断运动，并且为后面的分子运动速率与温度有关内容埋下伏笔，可谓一举两得。

　　2、氨分子扩散实验的改进

　　书本上的氨分子扩散实验是在烧杯中完成的。我们将此实验稍加

　　改进后命名为“铁树开花”。在能得出相同的结论的基础上，铁树开花的神奇现象带给了学生视觉上的冲击。学生对此印象深刻，记忆也一定会长久的。

　　3、小游戏的引用

　　当学生对分子、原子的基本特征有了一些了解后，需要深入到能

　　用分子原子观点解释物理变化和化学变化的本质区别。此时我以刚刚做过的通电分解水的实验为例，领着大家做了“微观上水分解”的小游戏。我和学生一起双手握拳高举在头的两侧，模拟成一个个小白兔，代表一个个水分子。当我把灯打开表明通电后，一个个小白兔先是拳、头分离，接着分别找到了各自的朋友。拳拳相对成了一个氢分子，头头相对成了氧分子。整个班级都成了氢、氧分子汇集的海洋。然后我又请了两名完成得非常好的同学上台表演，台下了热烈的掌声。同学们都陶醉在刚刚结束的游戏中，此时适时地领着大家归纳总结，轻松地解决了从分子角度上理解化学变化的困难。

　　本节课完成后，教学成功的喜悦伴随了我很久。通过检测，学生的课堂达标率较高。而这些源于集体备课基础上的个人精心备课，钻研教材，深入挖掘教材精髓，对教学过程的精心设计及恰当地运用教学方法和手段。

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展4）

——《分子和原子》化学教学反思(精选10篇)

　　《分子和原子》化学教学反思 1

　　在本节课中有一个酚酞与浓氨水反应的实验，我不是像以前先讲“氨水有挥发性，酚酞有遇氨水能变红的性质”，然后在做实验，从而说明分子在不断运动；而是以“小魔术”的形式进行导课：先展示两瓶无色液体，然后各倒入两个烧杯中，在用大烧杯把它们罩住，过一会其中一个烧杯内的无色液体变为红色。这样激发学生的兴趣，然后鼓励他们大胆猜想，并用实验验证自己的猜想是否正确，这样学生通过实验得出“氨水有挥发性，挥发出肉眼看不见的粒子”的结论，在进一步研究这种粒子的性质。

　　在验证分子之间有间隔时，用等体积的酒精与水混合，学生做完演示实验后，我没有像以前上课时直接问“为什么混合后体积小于两者体积之和？”，而是故意很严肃地说：“刚才做实验时谁偷着喝酒了？”他们当然没喝，也就不会承认了，这是我再说：“谁能做一回福尔摩斯，把这个案子给破了？”这样就引起了全部学生的注意，教学效果明显比以前好，而且对这个实验印象深刻。另外，我并没有做类似“小米和黄豆混合”的实验来说明分子之间有间隔。因为根据以前的教学效果来看，做完等体积的酒精与水混合的'实验后，学生虽然看不见分子，但也能够理解分子之间有间隔这个性质，也会用这个例子来说明分子的这条性质；反而是做了上述那样的实验后，给学生造成误导。因为他们对亲眼看见的事实印象深刻，在举分子之间有间隔的例子时，一部分学生就把它当做正确答案。

　　在比较固态、液态和气态三类物质的分子间间隔时，我又补充了“比一比谁的力气大”（注射器实验），学生很容易就接受了。

　　但是从分子的角度去分析混合物和纯净物时，我只是让学生口答，而没有画图，如果用图示或磁扣的方式表示，我想效果要比口答好多了。

　　《分子和原子》化学教学反思 2

　　1、本节课的引入开始采用的是喷香水，让学生闻到香味，从而感受到香水成分在空气中的扩散。在第一次授课过程中，由于学生在物理上已经学过分子运动，很快就提出闻到香味是因为分子在不断运动，没有引起学生的积极思考。对此进行了一些改进：用两个实验“方糖在水中的溶解”、“冷水与热水的对比”来展示生活中常见的现象，引起学生思考，对即将要学*的知识点进行铺垫。

　　2、由于品红有毒，把“品红在水中的扩散”改为高锰酸钾分别在冷水和热水中的扩散，增强了对比性，学生更加清楚温度对分子运动速率的影响。

　　3、当讲到“一滴水中有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完”时，开始讲课只是叙述给学生听，虽然学生都为之惊叹，但是没有亲身体会。在接下来的班级授课时，为了调动学生的积极性，做了以下修改：在讲完“一滴水中有1.67×1021个水分子”之后，先给一分钟的时间，让学生在心里默数，然后问他们在一分钟的时间里数了多少个数字，再告诉他们“如果10亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完”。这样，学生对一滴水中的水分子之多有了比较清晰的认识。活跃了课堂的气氛。

　　4、“活动与探究”部分，开始时采用课本上的组织形式，先做实验1（即先将氨水滴入酚酞溶液），让学生知道氨水可以使酚酞溶液变为红色之后，再做实验2（大烧杯罩两个分别盛有氨水和酚酞溶液的小烧杯）。由于产生了思维定势，学生一致回答酚酞变红是因为氨水的成分进入了酚酞溶液（因为学生在物理课中已经学过分子的有关性质），然后得出“分子在不断地运动”的结论。学生思维不够活跃。对此，在接下来的班级授课时，将实验的顺序作了调整：方法一：直接做了实验2，并介绍氨水以及酚酞溶液的成分，让学生看到同样罩在大烧杯中的酚酞溶液和浓氨水，渐渐地酚酞溶液变成了红色，而氨水的颜色却没有变化。这时，学生的`思维就非常活跃，他们都觉得有点不可思议，纷纷发表自己的看法：“酚酞溶液在空气中静置久了就会与空气中的某些成分反应，变成红色”、“酚酞试剂在水中会与水分子反应，变成红色”、“玻璃烧杯中的某种物质使酚酞变红色”、“氨水中的氨分子进入了酚酞溶液，发生了变化”，甚至还有的同学真的以为我在玩魔术！就这样，学生的积极性大大提高了，然后就由他们讨论该如何验证种种猜测。结果，学生们七嘴八舌地很快就提出了实验方案：（1）单独放一杯酚酞溶液在实验台上，验证空气是否可以使之变红色；（2）用大烧杯罩一个盛有酚酞溶液的小烧杯，验证大烧杯壁上是否有可以使酚酞溶液变红色的物质；（3）用大烧杯分别罩一个盛有酚酞溶液的小烧杯和一个盛有蒸馏水的小烧杯，验证水分子是否可以使酚酞溶液变红色；（4）在一杯盛有酚酞溶液的小烧杯中滴几滴氨水，验证氨分子是否可以使酚酞溶液变红色。（该方法适合学*能力较高的学生）

　　由于在验证大烧杯壁是否有使酚酞溶液变红色的物质时必须用实验2的大烧杯，这里不足之处在于：（1）大烧杯内充满了氨分子，难以说明实验前烧杯内壁没有使酚酞溶液变红色的物质，（2）拿开大烧杯后，使浓氨水露置空气中，污染环境。故采取了方法二的探究顺序（见教学个案展示），同样也能达到活跃思维的效果，而且能让一些思维能力较差的学生得到一些启示，便于以后的进一步探究。

　　5、分子间隔演示实验中，开始采用了酒精和水混合，从二者混合之后与混合之前的体积比较来说明分子之间有间隔。学生只是接受了这一个知识点，但是没有一个非常形象的认识。为了增强直观性，便于学生从形象思维过渡到抽象思维，在课堂上先用等体积的沙子（盐），和等体积的绿豆（红豆）混合，发现混合物的体积小于原体积的两倍，学生可以很清楚地看见绿豆（红豆）空隙中的沙子（盐）。这时再来做酒精和水混合的实验，由宏观的现象联想到微观世界中微小的粒子间也存在着间隙，从而帮助学生理解这一性质。

　　6、“水的电解”变化过程，采用了彩色磁吸分别代表氧原子和氢原子，然后在黑板上演示变化的微观过程，学生很快就可以总结出化学反应的实质。

　　《分子和原子》化学教学反思 3

　　一、教学目标的反思

　　1、反思教学目标的指定

　　教学目标全面、准确、具体，具有可操作性。

　　教学目标：

　　知识与技能

　　⑴认识物质是由分子和原子组成的。

　　⑵认识分子是保持物质化学性质的最小颗粒。

　　（3）认识微观粒子的基本性质，并学会用微观粒子的性质解释宏观现象。

　　（4）培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

　　过程与方法

　　⑴使学生养成主动与他人进行交流和讨论的*惯，培养学生清楚地表达自己观点的能力。

　　⑵初步学会运用比较、观察、实验等方法获取信息，并透过现象认清事物的本质。

　　情感态度与价值观

　　（1）培养学生科学探究的学*方法及严谨求实的科学态度。

　　（2）通过对分子的认识，使学生认识到科学技术的进步永无止境。

　　（3）在实验的探究活动中感受成功的喜悦，提高解决问题的能力。

　　2、反思教学目标的实施

　　教学过程中予设目标顺利的达成，课堂即时性目标也有效利用。

　　二、教学内容的反思

　　1、反思教学内容的组织

　　利用香水做“闻味猜物”游戏，有目的创设情境,导入课题,抓准切入点，激发兴趣。然后以生活中的常见现象为主线发现问题，引发思维，猜想假设,设计方案实验,探究小组汇报方法,归纳小结解决问题，反思应用。符合学生的认知规律；有利于学生的全面发展；有利于学生的活动探究；有利于培养学生的能力。学*效果很好。

　　2、反思教学问题的设拟

　　问题设置是整节课的题眼，我经过反复推敲，逐渐把问题设置的具体合理，符合学生的认知规律。使问题循序渐进、有思维量、，引发学生自主提出问题；过度语言明确、简练、具体，有启发性。使整节课教学思路清晰，和谐、流畅，教学效果很好。

　　3、反思课程资源的利用和补充

　　本节课我采用游戏引课，激发了学生的好奇心和积极性，引发了对微观粒子的认识，培养了学生自主有效获得信息的能力，有利于学*兴趣的保持。以生活中常见的现象为主线引导学生发现并通过讨论和实验探究来自发解决生活中的实际问题，并进行拓展和应用，使学生学会了利用化学知识解决生活中的实际问题。我对本课的实验进行了大胆的改革，对教材进行了梳理，灵活安排教学内容，并运用很多形象生动的比喻和类比来引发学生的抽象思维，联系大量学生身边的生活实例，使学生感知化学与生活系息息相关。

　　三、教学过程的反思

　　1、反思教学情境的创设

　　本节课我采用“闻味猜物”游戏，有目的创设情境,导入课题,将“裸露”的化学知识进行包装，将知识置于具体的问题情景之中，抓准切入点，引发了学生对微观粒子的.认识，同时激发了学生的好奇心、积极性和学*兴趣，激发了探究热情和求知欲望。

　　2、反思教师角色的转变

　　课堂中教师成为学生学*的引导者、合作者和促进者；具有亲和力，尊重学生，与学生*等交流，建立和谐的师生关系。

　　3、反思学*方式的转变

　　在教学中，我运用具体的情景引发思维，呈现相关知识；让学生充分的思考与讨论，在讨论的基础上，归纳总结出相关的性质；并将有关的性质迁移到新的问题情景中，培养学生分析问题、解决问题的能力。这种教学很好的引导学生改变学*方式，注重学生的体验、思考、交流，充分发挥学生的主体作用和教师的组织、引导作用。为学生提供了自主学*和合作学*的机会；探究性学*发挥了主体作用。

　　4、反思教学手段的运用

　　本节课我采用“闻味猜物”游戏引课，既调动学生的积极性又合理的使学生了解了微观粒子的真实存在和相应的性质，使学生体会到微观粒子与我们的生活息息相关。利用很多形象生动的比喻和类比来引发学生的抽象思维。联系

　　学生身边的生活实例，引导学生提出问题，设计实验解决问题。而且我对本课的实验进行了大胆的改革，它们成了本节课的亮点，通过这节课，我深深体会到：实验会说话！很多抽象的微观知识学生理解和运用水到渠成。同时我对教材进行了梳理，灵活安排教学内容，使本节课知识点之间的衔接自然紧凑，一环扣一环，教学思路非常清楚。

　　5、反思教学评价的使用

　　注重学*过程评价，评价形式灵活多样；起到诊断性、激励性作用。

　　四、教学结果的反思

　　本课题研究微观粒子，比较抽象。所以在教学设计中，我设计了精彩的实验，利用很多形象生动的比喻和类比，密切注意联系生活实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学*作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴*学生生活实际，通过活动、设计实验、探究实验、实物、模型、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。教学效果很好。

　　课堂上，我采用“闻味猜物”游戏引课，充分调动了学生学*的积极性。用一滴水滴在学生手心里，让学生感知一滴水的微小，然后调查有没有人愿意数一滴水中水分子的个数，再让学生猜十亿人每人一分钟数一百个，日夜不停要数多少年（三万年），又用乒乓球和地球来做类比，来感知分子的质量和体积都很小。我改进了实验：用滴有酚酞的小滤纸片粘在大烧杯的内壁上，直接罩在氨水瓶上，效果好速度快又节约药品，同时防止了环境污染，一举多得。用冷水和热水同时做品红分子运动的实验，清楚明了的体现了分子的运动和温度对分子

　　运动的影响，除去了加热的麻烦，增加了有效教学时间。利用注射器和干燥管来做等体积水和酒精混合实验，节省药品，省时，效果好。利用针管做等体积空气和水的压缩比赛，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学*兴趣和探究欲望。给每一个学生提供*等的学*机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生活紧密相联。

　　突出优点:1、具有亲和力。教态自然，和学生沟通的好。

　　2、教学思路清晰、紧凑，一环扣一环

　　3、教材梳理好，灵活得当，符合学生认知规律

　　4、实验改进是亮点，操作简单，节约药品，现象明显，缩短时间

　　5、比喻和类比运用形象，贴切

　　6、生活中的事例选择得当，贴*生活，使学生对知识的理解水到渠成

　　不足：有老师听课，所以有些紧张，学生到前面做实验后忘记叫他们回座位，学生自己也没敢回去，结果站在前面一段时间，很别扭。

　　《分子和原子》化学教学反思 4

　　本节课“分子和原子”是学生从宏观的物质间的反应向构成物质的微粒---分子原子在物质发生变化时从个数和种类的变化让学生了解化学变化的实质，同时也是为以后进一步学好化学打好基础。但学生对看不见、摸不着的微观粒子的抽象认识存在疑惑，这就从学生已有知识的基础上科学合理的引导学生接受微观粒子的存在，并且也让学生知道宏观物质间的反应其实就是构成物质的微粒粒子在发生着重新的组合而形成新的物质或微粒间间隔的变化。

　　本课从学生熟知的几个常见生活现象入手，通过提问的方式让学生带着问题进入本节课的学*。虽然学生对常见生活现象有一定的了解，但从化学的角度来回答可能存在一定的问题或回答不够完整，随时给学生讲解人类认识物质的过程，引起学生的进一步思考。通过展示苯分子结构和原子移动形成的“中国”二字，使学生真正感受到分子、原子的存在，由此引出分子的几个性质。但由于分子很小，无法观察，通过一系列数字的举例，让学生感受分子的质量小、体积小、不断运动、存在间隔等，同时通过再次举例验证分子的性质。

　　分子和原子的概念是教学的重点和难点，只有通过对实验结果的分析了解分子和原子在化学变化、物理变化中种类、个数的变化与否来定义分子原子的概念。并通过实例举证了解化学变化的实质，最后让学生形成物质、分子、原子之间的关系，达到知识间的联系和融合。

　　所以本节课以提问、讨论、举例、归纳、验证等形式突出了重点，突破了难点。但学生对分子原子的微观概念还是存有一定的困难，在以后的学*中加以强调和应用。

　　《分子和原子》化学教学反思 5

　　在本节课中有一个酚酞与浓氨水反应的实验，我不是像以前先讲“氨水有挥发性，酚酞有遇氨水能变红的性质”，然后在做实验，从而说明分子在不断运动；而是以“小魔术”的形式进行导课：先展示两瓶无色液体，然后各倒入两个烧杯中，在用大烧杯把它们罩住，过一会其中一个烧杯内的无色液体变为红色。这样激发学生的兴趣，然后鼓励他们大胆猜想，并用实验验证自己的猜想是否正确，这样学生通过实验得出“氨水有挥发性，挥发出肉眼看不见的粒子”的结论，在进一步研究这种粒子的性质。

　　在验证分子之间有间隔时，用等体积的酒精与水混合，学生做完演示实验后，我没有像以前上课时直接问“为什么混合后体积小于两者体积之和？”，而是故意很严肃地说：“刚才做实验时谁偷着喝酒了？”他们当然没喝，也就不会承认了，这是我再说：“谁能做一回福尔摩斯，把这个案子给破了？”这样就引起了全部学生的注意，教学效果明显比以前好，而且对这个实验印象深刻。另外，我并没有做类似“小米和黄豆混合”的实验来说明分子之间有间隔。因为根据以前的教学效果来看，做完等体积的酒精与水混合的实验后，学生虽然看不见分子，但也能够理解分子之间有间隔这个性质，也会用这个例子来说明分子的这条性质；反而是做了上述那样的实验后，给学生造成误导。因为他们对亲眼看见的事实印象深刻，在举分子之间有间隔的例子时，一部分学生就把它当做正确答案。

　　在比较固态、液态和气态三类物质的分子间间隔时，我又补充了“比一比谁的力气大”（注射器实验），学生很容易就接受了。

　　但是从分子的角度去分析混合物和纯净物时，我只是让学生口答，而没有画图，如果用图示或磁扣的方式表示，我想效果要比口答好多了。

　　《分子和原子》化学教学反思 6

　　本节课“分子和原子”是学生从宏观的物质间的反应向构成物质的微粒---分子原子在物质发生变化时从个数和种类的变化让学生了解化学变化的实质，同时也是为以后进一步学好化学打好基础。但学生对看不见、摸不着的微观粒子的抽象认识存在疑惑，这就从学生已有知识的基础上科学合理的引导学生接受微观粒子的存在，并且也让学生知道宏观物质间的反应其实就是构成物质的微粒粒子在发生着重新的组合而形成新的物质或微粒间间隔的变化。

　　本课从学生熟知的几个常见生活现象入手，通过提问的`方式让学生带着问题进入本节课的学*。虽然学生对常见生活现象有一定的了解，但从化学的角度来回答可能存在一定的问题或回答不够完整，随时给学生讲解人类认识物质的过程，引起学生的进一步思考。通过展示苯分子结构和原子移动形成的“中国”二字，使学生真正感受到分子、原子的存在，由此引出分子的几个性质。但由于分子很小，无法观察，通过一系列数字的举例，让学生感受分子的质量小、体积小、不断运动、存在间隔等，同时通过再次举例验证分子的性质。

　　分子和原子的概念是教学的重点和难点，只有通过对实验结果的分析了解分子和原子在化学变化、物理变化中种类、个数的变化与否来定义分子原子的概念。并通过实例举证了解化学变化的实质，最后让学生形成物质、分子、原子之间的关系，达到知识间的联系和融合。

　　所以本节课以提问、讨论、举例、归纳、验证等形式突出了重点，突破了难点。但学生对分子原子的微观概念还是存有一定的困难，在以后的学*中加以强调和应用。

　　《分子和原子》化学教学反思 7

　　分子的定义是：分之是保持物质化学性质的最小粒子。

　　我们都知道，保持物质化学性质的基本粒子有三种——分子、原子、离子。教学中先出现分子，然后才陆续出现原子和离子。当教学中出现了原子、离子之后，就必须向学生提出：保持物质化学性质的微粒除了分子之外，还有原子和离子这两种微粒。而每当这时，学生就很容易将这三种微粒进行比较。这对初中学生而言，他们的微观想象能力是有限的，所以好多学生理解起来就产生了障碍。例如：有的学生会问：“老师，分子是保持物质化学性质的最小粒子，那原子呢？”这时，我就要用许多相关的内容去给他们解释。可很多时候学生听后，从他们的表情中我就能看出来：他们并没有完全听懂。因为对于初中学生而言，他们刚刚接触化学知识，所以想让他们理解透彻，那真是一件很难的事情。况且现在的农村教学，还没有达到能把课件制作、网络教学带到课堂去帮助学生们“想象”的程度。

　　其实，我认为，对于分子、原子、离子这三种微粒，只有当它们直接构成物质时，才能保持这种物质的化学性质。根本不能把它们放在一起进行无关的大小比较，还给学生在一定程度上造成了理解上的障碍。因此，我仍赞同以前的旧教材的说法：分子是保持物质化学性质的一种微粒。这种说法最恰当不过了，因为保持物质的化学性质的微粒除了分子之外，还有原子、离子呢！这样，学生理解起来也容易接受了。

　　“原子”的定义是：原子是化学变化中的最小粒子。

　　我感觉这种说法欠妥。因为当我给学生讲到“离子化合物和共价化合物”时，对于水和NaCl的形成过程中，出现了形成共用电子对和电子的转移的情况。结果，课后有的同学就问我：“老师，不是说原子在化学反应中不能再分了吗？那2H2+O2=2H2O这个反应中，怎么从原子中分出了电子，而且还形成了共用电子对，在2Na+Cl2=2NaCl中，也从原子中‘跑’出了电子的转移了呢？”我木然。因为事实确实如此。

　　所以，我认为，在初中化学的学*中，对于初级阶段、启蒙阶段的初中学生而言，如何给“分子、原子”下一个更好的定义，能够帮助他们去更容易理解、接受这些微观粒子，是很必要的。

　　《分子和原子》化学教学反思 8

　　1、本节课的引入开始采用的是喷香水，让学生闻到香味，从而感受到香水成分在空气中的扩散。在第一次授课过程中，由于学生在物理上已经学过分子运动，很快就提出闻到香味是因为分子在不断运动，没有引起学生的积极思考。对此进行了一些改进：用两个实验“方糖在水中的溶解”、“冷水与热水的对比”来展示生活中常见的现象，引起学生思考，对即将要学*的知识点进行铺垫。

　　2、由于品红有毒，把“品红在水中的扩散”改为高锰酸钾分别在冷水和热水中的扩散，增强了对比性，学生更加清楚温度对分子运动速率的影响。

　　3、当讲到“一滴水中有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完”时，开始讲课只是叙述给学生听，虽然学生都为之惊叹，但是没有亲身体会。在接下来的班级授课时，为了调动学生的积极性，做了以下修改：在讲完“一滴水中有1.67×1021个水分子”之后，先给一分钟的时间，让学生在心里默数，然后问他们在一分钟的时间里数了多少个数字，再告诉他们“如果10亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完”。这样，学生对一滴水中的水分子之多有了比较清晰的认识。活跃了课堂的气氛。

　　4、“活动与探究”部分，开始时采用课本上的组织形式，先做实验1（即先将氨水滴入酚酞溶液），让学生知道氨水可以使酚酞溶液变为红色之后，再做实验2（大烧杯罩两个分别盛有氨水和酚酞溶液的小烧杯）。由于产生了思维定势，学生一致回答酚酞变红是因为氨水的成分进入了酚酞溶液（因为学生在物理课中已经学过分子的有关性质），然后得出“分子在不断地运动”的结论。学生思维不够活跃。对此，在接下来的班级授课时，将实验的顺序作了调整：方法一：直接做了实验2，并介绍氨水以及酚酞溶液的成分，让学生看到同样罩在大烧杯中的酚酞溶液和浓氨水，渐渐地酚酞溶液变成了红色，而氨水的颜色却没有变化。这时，学生的思维就非常活跃，他们都觉得有点不可思议，纷纷发表自己的看法：“酚酞溶液在空气中静置久了就会与空气中的某些成分反应，变成红色”、“酚酞试剂在水中会与水分子反应，变成红色”、“玻璃烧杯中的某种物质使酚酞变红色”、“氨水中的氨分子进入了酚酞溶液，发生了变化”，甚至还有的同学真的以为我在玩魔术！就这样，学生的积极性大大提高了，然后就由他们讨论该如何验证种种猜测。结果，学生们七嘴八舌地很快就提出了实验方案：（1）单独放一杯酚酞溶液在实验台上，验证空气是否可以使之变红色；（2）用大烧杯罩一个盛有酚酞溶液的小烧杯，验证大烧杯壁上是否有可以使酚酞溶液变红色的物质；（3）用大烧杯分别罩一个盛有酚酞溶液的小烧杯和一个盛有蒸馏水的小烧杯，验证水分子是否可以使酚酞溶液变红色；（4）在一杯盛有酚酞溶液的小烧杯中滴几滴氨水，验证氨分子是否可以使酚酞溶液变红色。（该方法适合学*能力较高的学生）

　　由于在验证大烧杯壁是否有使酚酞溶液变红色的物质时必须用实验2的大烧杯，这里不足之处在于：（1）大烧杯内充满了氨分子，难以说明实验前烧杯内壁没有使酚酞溶液变红色的物质，（2）拿开大烧杯后，使浓氨水露置空气中，污染环境。故采取了方法二的探究顺序（见教学个案展示），同样也能达到活跃思维的效果，而且能让一些思维能力较差的学生得到一些启示，便于以后的进一步探究。

　　5、分子间隔演示实验中，开始采用了酒精和水混合，从二者混合之后与混合之前的体积比较来说明分子之间有间隔。学生只是接受了这一个知识点，但是没有一个非常形象的认识。为了增强直观性，便于学生从形象思维过渡到抽象思维，在课堂上先用等体积的沙子（盐），和等体积的绿豆（红豆）混合，发现混合物的体积小于原体积的两倍，学生可以很清楚地看见绿豆（红豆）空隙中的沙子（盐）。这时再来做酒精和水混合的实验，由宏观的现象联想到微观世界中微小的粒子间也存在着间隙，从而帮助学生理解这一性质。

　　6、“水的电解”变化过程，采用了彩色磁吸分别代表氧原子和氢原子，然后在黑板上演示变化的微观过程，学生很快就可以总结出化学反应的实质。

　　《分子和原子》化学教学反思 9

　　一、教学目标的反思

　　1、反思教学目标的指定

　　教学目标全面、准确、具体，具有可操作性。

　　教学目标：

　　知识与技能

　　⑴认识物质是由分子和原子组成的。

　　⑵认识分子是保持物质化学性质的最小颗粒。

　　（3）认识微观粒子的基本性质，并学会用微观粒子的性质解释宏观现象。

　　（4）培养学生抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

　　过程与方法

　　⑴使学生养成主动与他人进行交流和讨论的*惯，培养学生清楚地表达自己观点的能力。

　　⑵初步学会运用比较、观察、实验等方法获取信息，并透过现象认清事物的本质。

　　情感态度与价值观

　　（1）培养学生科学探究的学*方法及严谨求实的科学态度。

　　（2）通过对分子的认识，使学生认识到科学技术的进步永无止境。

　　（3）在实验的探究活动中感受成功的喜悦，提高解决问题的能力。

　　2、反思教学目标的实施

　　教学过程中予设目标顺利的达成，课堂即时性目标也有效利用。

　　二、教学内容的反思

　　1、反思教学内容的组织

　　利用香水做“闻味猜物”游戏，有目的创设情境,导入课题,抓准切入点，激发兴趣。然后以生活中的常见现象为主线发现问题，引发思维，猜想假设,设计方案实验,探究小组汇报方法,归纳小结解决问题，反思应用。符合学生的认知规律；有利于学生的全面发展；有利于学生的.活动探究；有利于培养学生的能力。学*效果很好。

　　2、反思教学问题的设拟

　　问题设置是整节课的题眼，我经过反复推敲，逐渐把问题设置的具体合理，符合学生的认知规律。使问题循序渐进、有思维量、，引发学生自主提出问题；过度语言明确、简练、具体，有启发性。使整节课教学思路清晰，和谐、流畅，教学效果很好。

　　3、反思课程资源的利用和补充

　　本节课我采用游戏引课，激发了学生的好奇心和积极性，引发了对微观粒子的认识，培养了学生自主有效获得信息的能力，有利于学*兴趣的保持。以生活中常见的现象为主线引导学生发现并通过讨论和实验探究来自发解决生活中的实际问题，并进行拓展和应用，使学生学会了利用化学知识解决生活中的实际问题。我对本课的实验进行了大胆的改革，对教材进行了梳理，灵活安排教学内容，并运用很多形象生动的比喻和类比来引发学生的抽象思维，联系大量学生身边的生活实例，使学生感知化学与生活系息息相关。

　　三、教学过程的反思

　　1、反思教学情境的创设

　　本节课我采用“闻味猜物”游戏，有目的创设情境,导入课题,将“裸露”的化学知识进行包装，将知识置于具体的问题情景之中，抓准切入点，引发了学生对微观粒子的认识，同时激发了学生的好奇心、积极性和学*兴趣，激发了探究热情和求知欲望。

　　2、反思教师角色的转变

　　课堂中教师成为学生学*的引导者、合作者和促进者；具有亲和力，尊重学生，与学生*等交流，建立和谐的师生关系。

　　3、反思学*方式的转变

　　在教学中，我运用具体的情景引发思维，呈现相关知识；让学生充分的思考与讨论，在讨论的基础上，归纳总结出相关的性质；并将有关的性质迁移到新的问题情景中，培养学生分析问题、解决问题的能力。这种教学很好的引导学生改变学*方式，注重学生的体验、思考、交流，充分发挥学生的主体作用和教师的组织、引导作用。为学生提供了自主学*和合作学*的机会；探究性学*发挥了主体作用。

　　4、反思教学手段的运用

　　本节课我采用“闻味猜物”游戏引课，既调动学生的积极性又合理的使学生了解了微观粒子的真实存在和相应的性质，使学生体会到微观粒子与我们的生活息息相关。利用很多形象生动的比喻和类比来引发学生的抽象思维。联系

　　学生身边的生活实例，引导学生提出问题，设计实验解决问题。而且我对本课的实验进行了大胆的改革，它们成了本节课的亮点，通过这节课，我深深体会到：实验会说话！很多抽象的微观知识学生理解和运用水到渠成。同时我对教材进行了梳理，灵活安排教学内容，使本节课知识点之间的衔接自然紧凑，一环扣一环，教学思路非常清楚。

　　5、反思教学评价的使用

　　注重学*过程评价，评价形式灵活多样；起到诊断性、激励性作用。

　　四、教学结果的反思

　　本课题研究微观粒子，比较抽象。所以在教学设计中，我设计了精彩的实验，利用很多形象生动的比喻和类比，密切注意联系生活实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学*作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴*学生生活实际，通过活动、设计实验、探究实验、实物、模型、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。教学效果很好。

　　课堂上，我采用“闻味猜物”游戏引课，充分调动了学生学*的积极性。用一滴水滴在学生手心里，让学生感知一滴水的微小，然后调查有没有人愿意数一滴水中水分子的个数，再让学生猜十亿人每人一分钟数一百个，日夜不停要数多少年（三万年），又用乒乓球和地球来做类比，来感知分子的质量和体积都很小。我改进了实验：用滴有酚酞的小滤纸片粘在大烧杯的内壁上，直接罩在氨水瓶上，效果好速度快又节约药品，同时防止了环境污染，一举多得。用冷水和热水同时做品红分子运动的实验，清楚明了的体现了分子的运动和温度对分子

　　运动的影响，除去了加热的麻烦，增加了有效教学时间。利用注射器和干燥管来做等体积水和酒精混合实验，节省药品，省时，效果好。利用针管做等体积空气和水的压缩比赛，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学*兴趣和探究欲望。给每一个学生提供*等的学*机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生活紧密相联。

　　突出优点:1、具有亲和力。教态自然，和学生沟通的好。

　　2、教学思路清晰、紧凑，一环扣一环

　　3、教材梳理好，灵活得当，符合学生认知规律

　　4、实验改进是亮点，操作简单，节约药品，现象明显，缩短时间

　　5、比喻和类比运用形象，贴切

　　6、生活中的事例选择得当，贴*生活，使学生对知识的理解水到渠成

　　不足：有老师听课，所以有些紧张，学生到前面做实验后忘记叫他们回座位，学生自己也没敢回去，结果站在前面一段时间，很别扭。

　　《分子和原子》化学教学反思 10

　　教学目标：

　　知识与能力：

　　1、认识分子的真实存在；理解分子的基本特征；

　　2、学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别。

　　过程与方法：

　　本课题的教学，主要采用教师的讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方法进行授课。

　　情感、态度与价值观：

　　1、培养学生认识物质的可分性的观点。

　　2、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理的能力。

　　教学重、难点：

　　重点：

　　认识分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；认识分子的特征。

　　难点：

　　从微观角度认识物质的变化。

　　教学过程：

　　设疑激思，发现问题：

　　1、香水为什么会散发出怡人的香味？

　　2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？

　　3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发现问题。将化学与现实生活联系起来，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。提出研究主题。从与教学内容有内在关系的素材中，抽取有启发性的情节，提出富有思考性激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。

　　新课学*：

　　活动与探究一：物质的微粒性

　　1、【教师讲解】分子和原子概念的发展简史。

　　【得出结论】物质是由微小的粒子――分子、原子等构成的。

　　2、【出示图片】ａ、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。

　　【得出结论】分子、原子是真实存在的。

　　3、【教师举例】说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的极其微小的粒子构成的。微观的粒子聚在一起构成宏观物质。

　　活动与探究二：分子的特征

　　１、【思考问题】水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能看见？

　　【得出结论】分子的体积和质量都很小。

　　2、【演示实验】品红在水中扩散

　　【思考问题】水为什么能变红？

　　【出示图片】不同温度下水分子的运动

　　【得出结论】分子在不断的运动着。温度升高，分子运动的速度加快。

　　3、【思考问题】50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗？等式“1+1=2”成立吗？

　　【演示实验】水与酒精的混合

　　【得出结论】分子间有间隔

　　想象、理解分子有多小。

　　运用新知识，解释生活中的现象。通过实验与探究认识分子的体积和质量很小，分子在不断的运动，分子间存在间隔。

　　活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质

　　1、【思考问题】前面我们做过水蒸发和水电解的实验，请同学们思考：水蒸发和水电解一样吗？为什么？

　　【得出结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　回顾水蒸发和水电解的实验，讨论、交流、回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识区别物理变化和化学变化。

　　总结归纳：本节课我们主要学*了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深入了解了化学变化和物理变化的区别，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　分子原子教学反思

　　在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让学生探究以下几个问题：

　　①水分解的过程中出现了哪几种微粒，各几个？

　　②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？

　　③由此你得出了什么结论？

　　④从中你还获得了哪些信息？

　　但结果学生对微粒模型图不熟悉，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。这样尝试之后就把这节课设计成了一节以教师讲授为主的课，只在“分子、原子关系”“物理、化学变化实质及主要区别”等处安排学生交流讨论。力求抓住学生学*心理，紧扣学生认知规律，以学生在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展5）

——初中《分子和原子》教学反思实用5篇

　　初中《分子和原子》教学反思 1

　　1、在这节课的教学中，我感觉最难的就是举例子，既要举能够反映微观世界的还要保证这个例子能使学生对于微观世界的特征长期有印象。

　　2、由于本课属于微观世界，所以对学生来说非常抽象，学生难以懂得分子和原子真正的涵义，如何激发他们的兴趣是我在进行这堂课之前必须好好思量的。当然经过实际教学，仍有一部分同学还是不能理解物质的宏观和微观。

　　3、在教授本课时，我觉得还应加大实验力度，让同学们通过实验大胆猜想。例如除了书上品红的实验外，还可以做红墨水在水中运动的'实验、蔗糖溶解的实验、将10ml水和10ml酒精混合的实验。

　　4、在本课的教学中，还应该化难为易，让学生们热爱化学，懂得如何学*化学。

　　初中《分子和原子》教学反思 2

　　我们都知道，保持物质化学性质的基本粒子有三种——分子、原子、离子。教学中先出现分子，然后才陆续出现原子和离子。当教学中出现了原子、离子之后，就必须向学生提出：保持物质化学性质的微粒除了分子之外，还有原子和离子这两种微粒。而每当这时，学生就很容易将这三种微粒进行比较。这对初中学生而言，他们的微观想象能力是有限的，所以好多学生理解起来就产生了障碍。例如：有的学生会问：“老师，分子是保持物质化学性质的最小粒子，那原子呢?”这时，我就要用许多相关的内容去给他们解释。可很多时候学生听后，从他们的表情中我就能看出来：他们并没有完全听懂。因为对于初中学生而言，他们刚刚接触化学知识，所以想让他们理解透彻，那真是一件很难的事情。况且现在的农村教学，还没有达到能把课件制作、网络教学带到课堂去帮助学生们“想象”的程度。

　　其实，我认为，对于分子、原子、离子这三种微粒，只有当它们直接构成物质时，才能保持这种物质的化学性质。根本不能把它们放在一起进行无关的大小比较，还给学生在一定程度上造成了理解上的障碍。因此，我仍赞同以前的旧教材(三年制初中教材)的说法：分子是保持物质化学性质的一种微粒。这种说法最恰当不过了，因为保持物质的化学性质的微粒除了分子之外，还有原子、离子呢!这样，学生理解起来也容易接受了。

　　“原子”的定义是：原子是化学变化中的最小粒子。

　　我感觉这种说法欠妥。因为当我给学生讲到“离子化合物和共价化合物”时，对于水和NaCl的形成过程中，出现了形成共用电子对和电子的转移的情况。结果，课后有的同学就问我：“老师，不是说原子在化学反应中不能再分了吗?那2H2+O2=2H2O这个反应中，怎么从原子中分出了电子，而且还形成了共用电子对，在2Na+Cl2=2NaCl中，也从原子中‘跑’出了电子的转移了呢?”我木然。因为事实确实如此。

　　所以，我认为，在初中化学的学*中，对于初级阶段、启蒙阶段的初中学生而言，如何给“分子、原子”下一个更好的定义，能够帮助他们去更容易理解、接受这些微观粒子，是很必要的。

　　初中《分子和原子》教学反思 3

　　分子和原子的概念是初中化学进入微观世界的第一节课，也是最难理解的一节课。今天第一节课顺利讲解了分子与原子的概念及化学变化的实质，感觉效果较好，特记录如下：

　　多媒体教学给我们传统教学带来前所未有的好处，但是有的时候很多老师往往局限于多媒体而忽视清晰条理板书所带来的效果。分子与原子很多老师用多媒体动画演示化学变化的微观过程，感觉效果不错。课之前，我也做了非常好的课件，但是上课前，我准备还是不用课件讲了，因为这样会分散学生的注意力，因为我们的学生上课时走神的.较多。完全集中精力去听课是这节课成功的关键，我用板书画出来的分子和原子把水的蒸发和水的电解讲解的淋漓尽致，同时我也把以后要用的C60分子模型在这里分析了“分子是由原子构成的”，学生也听得非常入神，能够完全配合老师的讲解内容，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学*“分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，”明白“分子、原子、物质间的关系：物质是由分子或者原子构成的，分子是由原子构成的通过画出来的分子和原子能够很好的分析了物质化学变化的实质，这样一总结，学生完全掌握和理解了，整体效果很好!

　　初中《分子和原子》教学反思 4

　　在教学中，我首先利用喷洒空气清新剂，闻到花香，让学生用手对着脸扇风的感受，引出本节课的主题，从这些发生在学生身边的事例着手，认识到物质由粒子构成，只要细心观察，就能感知到它的存在。利用学生的好奇心，水到渠成地引入了新知识，并激发了学生的学*兴趣。

　　其次，引导学生根据现象大胆猜想，并进行实验探索分子的性质。以苯分子的图示和水分子的质量及一滴水中的分子数目让学生直观的感到分子的质量和体积都很小。以品红的扩散为演示实验和氨分子扩散实验为例，指出分子是不断运动的。用“1+1”是否等于注射器抽压实验比较验证,形象说明分子间有间隙。

　　最后，选择六位同学表演，分别扮演氢原子、氧原子，演绎电解水的微观过程。使得变抽象的微观知识更为形象，让学生更加深刻体会，化学变化的实质在整个过程中，都以探究教学为主线，不断发展学生的思维，真正做到了理论联系实际，变抽象为现实，化难为易。既加深了学生对知识的理解，培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，又使学生体验到了探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，从而使学生产生亲*化学、热爱化学，渴望进一步了解化学的情感，树立学好化学的信心。

　　成功之处：

　　1、学生试验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力;

　　2、这一课题中由于声画、型、文并茂，形象活泼，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，学生能体验到化学变化实际上是分子分成原子、原子再重新组合成新物资分子的过程，为深入理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫;

　　3、最后设计的*题，为学生理顺了用分子原子观点说明物理变化、化学变化的根本差别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本差别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。

　　不足之处：

　　本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用适当的语言去描写。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描写问题，培育学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

　　从这节课的教学中我感受到：

　　1.我们的概念教学一定要遵照学生的认知*惯。

　　2.我们的讲解一定要从生活中来，向生活中去。

　　3.把握大纲，统览教材一定要心中有数。

　　具体来说就是：

　　1、学生的认知*惯是由浅入深，步步深入，不能空想一口吃个大胖子，一步到位的想法在中学教学中不可能实现的。

　　2、学生接受知识的道路是“先建模，再抽象，最后才运用，而且运用的时候一定要小步走，逐渐提高”。

　　3、化学学*不能脱离生活，要多举例子，从中找到规律，切记不可过于抽象。

　　4、还要适当进行知识融合，到了一个阶段，就要利用*期所学的新知识对旧知识进行升级。

　　初中《分子和原子》教学反思 5

　　在教学中，我首先利用喷洒空气清新剂，闻到花香，让学生用手对着脸扇风的感受，引出本节课的主题，从这些发生在学生身边的事例着手，认识到物质由粒子构成，只要细心观察，就能感知到它的存在。利用学生的好奇心，水到渠成地引入了新知识，并激发了学生的学*兴趣。

　　其次，引导学生根据现象大胆猜想，并进行实验探索分子的性质。以苯分子的图示和水分子的质量及一滴水中的分子数目让学生直观的感到分子的质量和体积都很小。以品红的扩散为演示实验和氨分子扩散实验为例，指出分子是不断运动的。用“1+1”是否等于注射器抽压实验比较验证,形象说明分子间有间隙。

　　最后，选择六位同学表演，分别扮演氢原子、氧原子，演绎电解水的微观过程。使得变抽象的微观知识更为形象，让学生更加深刻体会，化学变化的实质在整个过程中，都以探究教学为主线，不断发展学生的思维，真正做到了理论联系实际，变抽象为现实，化难为易。既加深了学生对知识的理解，培养了学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，又使学生体验到了探究活动的'过程、方法和成功后的喜悦，从而使学生产生亲*化学、热爱化学，渴望进一步了解化学的情感，树立学好化学的信心。

　　成功之处：

　　1、学生试验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力;

　　2、这一课题中由于声画、型、文并茂，形象活泼，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，学生能体验到化学变化实际上是分子分成原子、原子再重新组合成新物资分子的过程，为深入理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫;

　　3、最后设计的*题，为学生理顺了用分子原子观点说明物理变化、化学变化的根本差别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本差别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。

　　不足之处：

　　本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用适当的语言去描写。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描写问题，培育学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

　　从这节课的教学中我感受到：

　　1.我们的概念教学一定要遵照学生的认知*惯。

　　2.我们的讲解一定要从生活中来，向生活中去。

　　3.把握大纲，统览教材一定要心中有数。

　　具体来说就是：

　　1、学生的认知*惯是由浅入深，步步深入，不能空想一口吃个大胖子，一步到位的想法在中学教学中不可能实现的。

　　2、学生接受知识的道路是“先建模，再抽象，最后才运用，而且运用的时候一定要小步走，逐渐提高”。

　　3、化学学*不能脱离生活，要多举例子，从中找到规律，切记不可过于抽象。

　　4、还要适当进行知识融合，到了一个阶段，就要利用*期所学的新知识对旧知识进行升级。

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展6）

——初中化学教案原子(精选五篇)

　　初中化学教案原子 1

　　教学目标

　　1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、***是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。

　　2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象

　　3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。

　　4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。

　　教学重难点

　　重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念

　　难点抽象思维的培养

　　教学工具

　　多媒体演示

　　教学过程

　　一、[创设情境]

　　日常生活中,我们都有这样的见闻:

　　1)糖放入水中为什么不见了?

　　2)路过化妆品店就闻到香味?

　　3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?

　　实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)

　　[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?

　　展示图片：教材P48图3-6、3-7

　　小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。

　　二、[提问]分子有何特点呢?

　　(阅读)分子很小

　　1个水分子的质量约是3×10-26kg;

　　1滴水中大约有1.67×1021个水分子

　　[活动与探究]做氨水的扩散实验

　　请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?

　　小结:

　　氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。

　　[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子

　　电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?

　　小结：分子之间有间隔

　　思考题：

　　用分子的观点分析：

　　1、为什么墙内开花墙外香?

　　2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?

　　3、物质为何有三态变化?

　　三、作业与练*

　　初中化学教案原子 2

　　【教学目标】

　　1.通过生活中的现象，认识物质是由分子、原子等微小粒子构成。

　　2.通过实验探究活动和自制分子模型，认识分子、原子的特性，培养动手能力。

　　3.通过讨论交流，分子模型化学变化过程的演示，培养团结、协作的合作意识。

　　【教学重、难点】分子特性的探究

　　【实验准备】

　　大、小土豆、牙签、西红柿、试管、蒸馏水、浓盐酸、气球、注射器、棉花、铁、酚酞、品红、黄豆、砂、浓氨水

　　【课时安排】一课时

　　【教学过程】

　　师：请同学们分小组实验，加热蒸发10毫升水，然后交流各自的感受与体会。

　　生1：水变成水蒸气，属于物理变化。

　　生2：水沸腾前有气泡从水中冒出。

　　生3：试管中的水能慢慢地变少了，试管口有水珠。

　　师：很好，通过水蒸发的实验，你有什么疑惑呢?

　　生4：我想知道水为什么会减少?水为什么会变成水蒸气?

　　生5：我想知道水是如何变为水蒸气的。

　　师：看来同学们的问题可真不少，要弄清你们的问题，就必须走进微观的世界，同学们在认识微观世界时，需发挥同学们的想象力。现在同学们就通过自己的想象、各小组的讨论、猜想水变少的原因。

　　生6：水具有挥发性，加热后水挥发掉了一部分。

　　生7：水是由微小的粒子组成的，加热后，微小的粒子跑掉一部分。

　　生8：水是由微小的粒子组成的，这些微小的粒子本身就是运动的，只不过加热后运动得快一些。

　　师：同学们的想象力太丰富了，不错，水确实是由微小的粒子组成的，我们所见的其它物质都是由微小的粒子构成的，这微小的粒子是什么呢?请同学们看书P47面分子的有关内容。

　　……

　　【点评】

　　教师首先从水蒸发的简单实验入手，引导学生操作、观察，调动学生的感性认识和原有的知识积累，在此基础出提出第一个探究性问题，即“猜想水变少的原因”，将学生的思维引入微观世界，激发学生的想象欲望。在学生思维充满疑问与好奇心的基础上，再来看书，这种学*的效果是可想而知的。

　　师：通过看书，我们知道了物质是由微小的粒子构成的，这些微小粒子有的是分子，而有的则是原子。(教师出示一瓶浓盐酸，小心地打开瓶盖)我这里有瓶浓盐酸，现在将它打开后，你看到了什么现象呢?(在瓶口产生了白雾)，对，白雾是由于盐酸中的氯化氢分子运动到空气中，与空气中用肉眼看不见的的水分子结合在一起，又变成盐酸小液滴所形成的现象。

　　师：以上事实说明了空气中有水分子存在，进而证明分子真实地存在，同学们还能通过哪些事例说明分子的存在?

　　生1：路过酒厂、化肥厂都可以闻到酒香和臭味。

　　生2：打开液化气瓶可以闻到浓烈的液化气中的臭味。还可以嗅到汽油的气味。汽油瓶不盖盖放在家中，过一段时间就没了。

　　生3：加热一壶水可以被烧干。

　　师：同学们通过生活中许多的现象，说明了分子是真实存在的。现在，让我们一起走进分子的世界。

　　师：刚才大家观看了有关分子的课件，请同学们说一说，你对分子的了解有哪些?

　　生1：我看到科学家们用隧道显微镜观察到的苯分子的图像、水分子的图像、二氧化碳分子的图像，知道分子存在的事实。它是构成物质的一种粒子。

　　生2：分子很小，我们肉眼看不到。

　　生3：分子不是静止的，是运动的。

　　生4：分子有不同的颜色，它不是最小的，像水分子就是由两种不同颜色的粒子组成的。

　　生5：分子有不同的形状。

　　同学们涌跃发言，各抒已见。

　　师：很好!刚才同学们把各自对分子的了解进行了描述，现在请你们以小组为单位，大胆地来进行探究，进一步用你们掌握的感性知识和理性知识来验证你的观点，然后分组交流。

　　【总评】

　　本节课的案例中，教师为了将学生引入微观世界，所给出的系列探究性问题和材料都是为了将“微观知识形象化，抽象知识表观化”，学生探究活动内容趣味性强，当然对学生的吸引力就大。

　　初中化学教案原子 3

　　教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

　　教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

　　教学过程

　　第一课时

　　1．复*旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化

　　1）液态水受热变为水蒸气

　　2）硫燃烧生成二氧化硫

　　2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

　　3．演示实验：***受热分解的实验

　　提出观察要求：

　　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

　　2）再同时给***加热观察：

　　a.试管壁上有什么变化

　　b.木炭是否燃烧

　　说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质

　　学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给***加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

　　4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

　　5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出***受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

　　6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热***能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清***受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

　　7.对照画面讲解***及***分子的构成（***是由***分子构成的，一个***分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

　　8．学生讨论：***受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

　　9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：***受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

　　10．问题思考：在***受热分解反应中，***分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）

　　科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通过刚才对***受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书

　　板书第二章第一节原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

　　指导学生画出概念中的重点词语

　　为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

　　11．问题讨论：前面我们学*了分子的概念，现在又学*了原子的概念，请大家结合图，讨论***受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

　　裂变重新组合

　　化学反应实质：分子---→原子-------→分子或直接构成物质（五）

　　12．汇报与交流：通过交流得出***受热反应的变化实质：***受热时***分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

　　13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

　　14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）

　　以上多媒体展示的画面应分步出现

　　15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？

　　指导阅读31页总结出原子的基本性质

　　16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

　　分子

　　原子

　　相似性

　　本质区别

　　相互关系

　　17．小结：师生共同小结本节知识

　　[ 板书设计 ]

　　第二章第二节原子

　　一．原子

　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子

　　初中化学教案原子 4

　　【指导思想】

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　【教材分析】

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水*上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学*打好基础。

　　【学情分析】

　　在学*本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学*化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　【课时安排】：1课时

　　教学过程：

　　【提出问题】

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走*花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的'糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　【教师讲述】

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　【幻灯展示并讲解】

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　【教师举例讲述】

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　【教师归纳】

　　分子的质量和体积都很小

　　【活动与探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　【教师归纳】

　　分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　【教师举例讲述】

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　【教师归纳】

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展开讨论】

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　【展开讨论】

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　【归纳总结】

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　【动画演示】

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　【教师讲述】

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　【提出问题】

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　【讨论总结】

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　【举例说明】

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　【学生讨论】

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　【讨论总结】

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【归纳总结】

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　【板书设计】

　　分子和原子

　　分子的性质：1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　初中化学教案原子 5

　　【指导思想】

　　从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

　　【教材分析】

　　本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动情形的描述，帮助学生从微观水*上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容。

　　本节授课内容是鲁教版九年级上册第儿单元“水和溶液”课题三“分子和原子”，是让学生进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从微观的角度有进一步的认识，为以后学*打好基础。

　　【学情分析】

　　在学*本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解，知道了物质之间所发生的各种变化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的性质，并用分子、原子的知识认识物质间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

　　【教学目标】

　　知识与技能：

　　1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

　　2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子；

　　3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　过程与方法：

　　1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子；

　　2、通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

　　情感态度与价值观：

　　1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学*化学的兴趣；

　　2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力。

　　教学重点：

　　从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

　　教学难点：抽象思维能力的培养。

　　【课时安排】：1课时

　　教学过程：

　　【提出问题】

　　1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

　　2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

　　3、走*花园处，为何能远远闻到花的香味？

　　4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

　　5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

　　6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

　　【教师讲述】

　　在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子组成的设想，并以此来解释上述现象。

　　其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子---分子、原子构成的。我们可以通过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原子。

　　【幻灯展示并讲解】

　　图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的“中国”二字，这是世界上最小的汉字了。

　　分子的性质：

　　【教师举例讲述】

　　1个水分子的质量约是3×10-26千克；

　　1滴水中约含有1.67×10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

　　（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

　　（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万年）

　　【教师归纳】

　　分子的质量和体积都很小

　　【活动与探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入浓氨水，有怎样的现象？

　　2、两个小烧杯中分别放酚酞和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

　　【教师归纳】

　　分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

　　①氨气在空气中扩散

　　②糖的溶解

　　③闻到花香、酒味

　　④樟脑丸的逐渐减少

　　⑤湿衣服晾干

　　【教师举例讲述】

　　①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

　　③热胀冷缩

　　【教师归纳】

　　分子间有间隔

　　分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展开讨论】

　　①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

　　②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

　　③物质“三态”变化

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

　　【展开讨论】

　　H2在Cl2中燃烧生成HCl，试分析分子和原子的变化情况？

　　【举例说明】

　　①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

　　②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的化学性质不再保持。

　　【归纳总结】

　　由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

　　【归纳总结】

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　【动画演示】

　　水电解动画演示

　　氢气和氯气反应动画演示

　　【教师讲述】

　　所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变，从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

　　【提出问题】

　　在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

　　【讨论总结】

　　在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

　　【举例说明】

　　①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

　　②H2在Cl2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

　　【学生讨论】

　　电解氧化铝生成铝和氧气。

　　【讨论总结】

　　氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，许多铝原子聚积到一起成金属铝。

　　在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【归纳总结】

　　原子是化学变化中的最小的粒子。

　　化学反应实质：

　　由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

　　【板书设计】

　　分子和原子

　　分子的性质：1、分子的质量和体积很小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子间有间隔

　　4、分子是由原子构成的

　　分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

　　化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再重新组合形成新的物质的分子。

　　分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而原子的种类和个数都没有变。

　　物质、分子、原子与分子的联系：

　　分子构成物质

　　原子构成物质

　　原子构成分子

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展7）

——初三化学教案分子汇总5篇

　　初三化学教案分子 1

教学目标

　　目标：

　　1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;

　　2.了解的概念和基本性质;

　　3.学会用的观点来区别变化和变化;

　　4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　目标：

　　培养学生查阅、观察及抽象能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学*性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。

　　对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。物理生已学*了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。

　　教学设计示例

　　教学重点：

　　概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点 ：

　　对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　初中化学学*方法指导

　　化学课是学生在初中阶段较晚接触和学*的一门学科，由于学生的认知程度和学*方法的差别，出现部分学生刚开始学*时很有兴趣，也下功夫，但学*方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学*方法指导是十分重要的。

　　一、认真抓好“预*、听讲、复*、记忆、作业”五个学*常规环节。

　　1.“预*”：

　　预*时要注意全面地预*一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学*课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学*主动、有兴趣。

　　2.“听讲”：

　　听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学*的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：

　　⑴集中注意力

　　课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学*效率高低的关键。有的学*活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学*活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学*活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预*的基础上，首先要集中注意力要听好课。

　　⑵要勤于思考

　　学生在课堂上听老师讲解学*内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学*的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。

　　⑶注意教师所用的方法与思路

　　在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学*方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学*思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。

　　⑷积极地回答和提出问题

　　教师在教学过程中，为了激发学生的学*兴趣、调动学生的学*积极性和了解学生的学*情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”

　　⑸养成“先听后记”的*惯

　　听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的*惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。

　　3.“复*”：

　　复*是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复*、单元复*和总复*。常规复*指学生每天放学后对当天所学知识的复*，常规复*每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复*是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复*，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复*指期中、期未或一学年的复*，复*量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复*是一次再学*的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复*时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　4.“记忆”：

　　化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复*和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。

　　5.“作业”：

　　作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学*解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把*时练*和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学*效率。

　　对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

　　二、化学基本概念和基本原理的学*方法。

　　初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学*不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。

　　1. 通过观察实验来帮助理解概念

　　化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

　　2．找出相关概念的区别和联系进行对比学*

　　化学概念之间即有本质的区别又有联系，学*时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学*，就能取到事半功倍的效果。

　　3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

　　学*中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与**、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

　　三、元素化合物知识的学*方法

　　（一）元素化合物知识的特点

　　1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

　　2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的`顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学*中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

　　3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学*中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

　　4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

　　（二）元素化合物知识的学*方法

　　1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

　　2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学*有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学*第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学**结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。

　　3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

　　4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

　　四、化学计算的学*方法

　　1．牢固掌握化学计算的基础知识。

　　基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。

　　2．掌握并运用好解题步骤

　　解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。

　　3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧

　　要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。

　　4．要注意解题的格式

　　如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。

　　五、化学实验的学*方法

　　1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

　　2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学*和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

　　3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

　　总之，只要充满信心，勤奋学*，总结掌握适合自己的行之有效的学*方法，就一定能把化学这门课学好

　　初中化学方程式汇总：酸的化学性质

　　【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

　　酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

　　初三化学教案 水

　　教学目标

　　目标

　　使了解自然界中水的分布状况;

　　水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

　　水污染的后果及防止水体污染;

　　了解水的组成及性质。

　　目标

　　培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。

　　情感目标

　　培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

　　培养学生团结协作的团队意识。

　　教学建议

　　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

　　水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

　　1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

　　2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　教学设计方案

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　初中化学知识点总结：碳单质

　　1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

　　2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，*惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。

　　3．C还原氧化铜注意问题：

　　①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

　　②试管口要略向下倾斜；

　　③装置的气密性要好；

　　④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

　　【典型例题】

　　例析：

　　1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。

　　（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；

　　（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；

　　（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；

　　（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。

　　其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。

　　答案：

　　（1）提高酒精灯火焰的温度；

　　（2）开始排出的是试管内的空气 ；

　　（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。

　　初三化学小知识

　　一：之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　二：其它

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　初中化学方程式：复分解反应

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

　　初三化学教案分子 2

　　一、教学设计思路：

　　学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学*中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。

　　水，作为第三章学*内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学*后，学生能增添一个 “心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。

　　由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学*兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》── “清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学*，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。

　　设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。

　　二、教案：

　　初三化学教案分子 3

　　【教学目标】

　　1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

　　2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

　　3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教学重点】

　　建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。

　　【过程方法】

　　用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活现象，引发思考，确立物质是由分子、原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体，通过相互交流、分析与讨论，理解物理变化与化学变化的本质区别，从而形成分子和原子的概念。

　　【教学手段】

　　多媒体辅助教学

　　【教学过程】

　　师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯水呢？这些现象该如何解释呢？

　　（学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。）

　　师：先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半导体材料硅的原子，见教材的图36、图37。证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。那么这些粒子究竟小到何种程度呢？我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

　　生：分子的质量和体积很小很小。

　　师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。（1）向静置的盛水烧杯中加入品红，观察现象。（2）浓氨水在空气中扩散使酚酞溶液变红的实验。

　　生：分子是不停运动的。

　　师：而且温度越高，分子运动速率越快。这就是水受热后减少更快、夏天湿衣服比冬天易干的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学生分别量取50 mL水、50 mL酒精倒进100 mL量筒里，观察现象。）

　　师：现在是否满100 mL？

　　生：不满了。

　　师：那么说明什么问题呢？

　　生：分子间是有间隔的。

　　师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终体积不是1＋1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？

　　生：因为组成物质的微粒个数没有改变。

　　师：为什么气球易被压缩，而铅球受压几乎纹丝不动？

　　生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。

　　师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？

　　生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。

　　师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。

　　（学生稍作讨论并举例回答。）

　　师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展示用硬板纸做出的几种分子模型。），现在我们已经了解到物质是由分子或原子等微粒构成的，而分子又是由原子构成的，那么学*了这些知识又有什么意义呢？我认为学*了这些知识后，至少我们要能运用这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物质的变化。前面我们已学过物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？

　　生：有无新物质生成。

　　师：这是一种宏观的.说法。如果我们从分子角度看“有无新物质生成”其内在原因又是什么呢？请同学们带着这个问题分析水的蒸发和水的分解有何不同。并结合教材的图3－11、图3－12、图3－13，推断在上述变化中谁变？谁不变？（穿插演示：把硬纸板做的水分子模型进行分解，多媒体展示x化汞分子分解成汞和氧气的过程。）

　　（学生分组讨论，达成共识。）

　　（教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。）

　　（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，______不变，仅_____变了；正是由于_____不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若_____变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。由此定义_____是保持物质_____的最小粒子。

　　（2）当物质发生化学变化时，_____变了，变成_____，然后_____再重新组合成新物质的。可见，在化学反应中，_____可分，而_____不可分，这就是_____和_____的本质区别。由此定义：_____是化学变化中的_____。）

　　师（追问）：分子能否保持物质的物理性质不变呢？

　　生：不能。例如，同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同，即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氢气、氧气，即它的化学性质是相同的。

　　（教师简单总结本节课内容，布置课后作业。）

　　【教后感】

　　新课程目标是要通过该课题帮助学生用微粒的观念去学*化学，通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学*化学的兴趣。所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计构思巧妙合理、化繁难为简易，非常有利于教师的演绎讲解和学生的理解接受。

　　成功之处：①学生实验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强了学生的有关基本操作能力；②这一课题中由于图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动画效果，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，此时学生便能体验到化学变化实际上是分子拆成原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重要概念做了形象铺垫，加上最后设计的填空题，为学生理顺了用分子原子观点解释物理变化、化学变化的根本区别，也理顺了分子和原子的概念、关系和根本区别，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识。

　　不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

　　初三化学教案分子 4

教学目标

　　目标：

　　1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;

　　2.了解的概念和基本性质;

　　3.学会用的观点来区别变化和变化;

　　4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　目标：

　　培养学生查阅、观察及抽象能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学*性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。

　　对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。物理生已学*了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。

　　教学设计示例

　　教学重点：

　　概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点 ：

　　对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　初中化学学*方法指导

　　化学课是学生在初中阶段较晚接触和学*的一门学科，由于学生的认知程度和学*方法的差别，出现部分学生刚开始学*时很有兴趣，也下功夫，但学*方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学*方法指导是十分重要的。

　　一、认真抓好“预*、听讲、复*、记忆、作业”五个学*常规环节。

　　1.“预*”：

　　预*时要注意全面地预*一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学*课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学*主动、有兴趣。

　　2.“听讲”：

　　听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学*的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：

　　⑴集中注意力

　　课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学*效率高低的关键。有的学*活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学*活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学*活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预*的基础上，首先要集中注意力要听好课。

　　⑵要勤于思考

　　学生在课堂上听老师讲解学*内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学*的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。

　　⑶注意教师所用的方法与思路

　　在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学*方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学*思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。

　　⑷积极地回答和提出问题

　　教师在教学过程中，为了激发学生的学*兴趣、调动学生的学*积极性和了解学生的学*情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”

　　⑸养成“先听后记”的*惯

　　听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的*惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。

　　3.“复*”：

　　复*是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复*、单元复*和总复*。常规复*指学生每天放学后对当天所学知识的复*，常规复*每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复*是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复*，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复*指期中、期未或一学年的复*，复*量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复*是一次再学*的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复*时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　4.“记忆”：

　　化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复*和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。

　　5.“作业”：

　　作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学*解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把*时练*和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学*效率。

　　对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

　　二、化学基本概念和基本原理的学*方法。

　　初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学*不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。

　　1. 通过观察实验来帮助理解概念

　　化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

　　2．找出相关概念的区别和联系进行对比学*

　　化学概念之间即有本质的区别又有联系，学*时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学*，就能取到事半功倍的效果。

　　3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

　　学*中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与**、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

　　三、元素化合物知识的学*方法

　　（一）元素化合物知识的特点

　　1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

　　2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学*中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

　　3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学*中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

　　4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

　　（二）元素化合物知识的学*方法

　　1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

　　2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学*有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学*第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学**结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。

　　3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

　　4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

　　四、化学计算的学*方法

　　1．牢固掌握化学计算的基础知识。

　　基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。

　　2．掌握并运用好解题步骤

　　解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。

　　3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧

　　要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。

　　4．要注意解题的格式

　　如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。

　　五、化学实验的学*方法

　　1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

　　2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学*和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

　　3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

　　总之，只要充满信心，勤奋学*，总结掌握适合自己的行之有效的学*方法，就一定能把化学这门课学好

　　初中化学方程式汇总：酸的化学性质

　　【―方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

　　酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

　　初三化学教案 水

　　教学目标

　　目标

　　使了解自然界中水的分布状况;

　　水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

　　水污染的后果及防止水体污染;

　　了解水的组成及性质。

　　目标

　　培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。

　　情感目标

　　培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

　　培养学生团结协作的团队意识。

　　教学建议

　　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

　　水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

　　1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

　　2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　教学设计方案

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　初中化学知识点总结：碳单质

　　1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

　　2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质――木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，*惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。

　　3．C还原氧化铜注意问题：

　　①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

　　②试管口要略向下倾斜；

　　③装置的气密性要好；

　　④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

　　【典型例题】

　　例析：

　　1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。

　　（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；

　　（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；

　　（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；

　　（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。

　　其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。

　　答案：

　　（1）提高酒精灯火焰的温度；

　　（2）开始排出的是试管内的空气 ；

　　（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。

　　初三化学小知识

　　一：之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　二：其它

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　初中化学方程式：复分解反应

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

　　初三化学教案分子 5

教学目标

　　目标：

　　1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;

　　2.了解的概念和基本性质;

　　3.学会用的观点来区别变化和变化;

　　4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　目标：

　　培养学生查阅、观察及抽象能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程 中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程 中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学*性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。

　　对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念 初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程 中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。物理生已学*了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。

　　教学设计示例

　　教学重点：

　　概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点 ：

　　对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　初中化学学*方法指导

　　化学课是学生在初中阶段较晚接触和学*的一门学科，由于学生的认知程度和学*方法的差别，出现部分学生刚开始学*时很有兴趣，也下功夫，但学*方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学*方法指导是十分重要的。

　　一、认真抓好“预*、听讲、复*、记忆、作业”五个学*常规环节。

　　1.“预*”：

　　预*时要注意全面地预*一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学*课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学*主动、有兴趣。

　　2.“听讲”：

　　听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学*的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：

　　⑴集中注意力

　　课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学*效率高低的关键。有的学*活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学*活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学*活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预*的基础上，首先要集中注意力要听好课。

　　⑵要勤于思考

　　学生在课堂上听老师讲解学*内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学*的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。

　　⑶注意教师所用的方法与思路

　　在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学*方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学*思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。

　　⑷积极地回答和提出问题

　　教师在教学过程中，为了激发学生的学*兴趣、调动学生的学*积极性和了解学生的学*情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”

　　⑸养成“先听后记”的*惯

　　听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的*惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。

　　3.“复*”：

　　复*是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复*、单元复*和总复*。常规复*指学生每天放学后对当天所学知识的复*，常规复*每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复*是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复*，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复*指期中、期未或一学年的复*，复*量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复*是一次再学*的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复*时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　4.“记忆”：

　　化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复*和记忆，可以起到事半功倍的效果。 同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。

　　5.“作业”：

　　作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学*解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把*时练*和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学*效率。

　　对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

　　二、化学基本概念和基本原理的学*方法。

　　初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学*不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。

　　1. 通过观察实验来帮助理解概念

　　化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

　　2．找出相关概念的区别和联系进行对比学*

　　化学概念之间即有本质的区别又有联系，学*时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学*，就能取到事半功倍的效果。

　　3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

　　学*中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与**、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

　　三、元素化合物知识的学*方法

　　（一）元素化合物知识的特点

　　1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

　　2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学*中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

　　3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学*中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

　　4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

　　（二）元素化合物知识的学*方法

　　1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

　　2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学*有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学*第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学**结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。

　　3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

　　4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

　　四、化学计算的学*方法

　　1．牢固掌握化学计算的基础知识。

　　基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。

　　2．掌握并运用好解题步骤

　　解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。

　　3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧

　　要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。

　　4．要注意解题的格式

　　如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。

　　五、化学实验的学*方法

　　1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

　　2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学*和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

　　3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

　　总之，只要充满信心，勤奋学*，总结掌握适合自己的行之有效的学*方法，就一定能把化学这门课学好

　　初中化学方程式汇总：酸的化学性质

　　【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

　　酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

　　初三化学教案 水

　　教学目标

　　目标

　　使了解自然界中水的分布状况;

　　水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

　　水污染的后果及防止水体污染;

　　了解水的组成及性质。

　　目标

　　培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。

　　情感目标

　　培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

　　培养学生团结协作的团队意识。

　　教学建议

　　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

　　水的组成是本节课的`另一个重点内容，它应包含两方面内容：

　　1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

　　2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导 初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　教学设计方案

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　初中化学知识点总结：碳单质

　　1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

　　2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，*惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。

　　3．C还原氧化铜注意问题：

　　①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

　　②试管口要略向下倾斜；

　　③装置的气密性要好；

　　④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

　　【典型例题】

　　例析：

　　1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。

　　（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；

　　（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；

　　（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；

　　（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。

　　其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。

　　答案：

　　（1）提高酒精灯火焰的温度；

　　（2）开始排出的是试管内的空气 ；

　　（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。

　　初三化学小知识

　　一：之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　二：其它

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英语。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　初中化学方程式：复分解反应

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒*治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

分子和原子教案 (菁华5篇)（扩展8）

——《分子与原子》说课稿(5)份

　　《分子与原子》说课稿 1

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用

　　分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学*由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。

　　2、教学目标

　　（1）知识和能力目标：认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，认识分子、原子的特性，并能解释一些日常生活中的现象。培养学生抽象思维能力、微观想象力和分析推理的能力。

　　（2）过程与方法目标：认识科学探究的基本过程和一般方法，体验探究活动的乐趣；学会运用观察、实验、识图等方法获取信息，并运用想像、类比、分析、归纳等方法处理加工信息，获取知识。

　　（3）情感态度与价值观目标：通过引导学生观察周围的自然现象，并用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象，增强了学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学*化学的兴趣，培养学生勤于思考、勇于探索的科学精神和积极态度。

　　3、教学重点、难点

　　教学重点：认识分子、原子是客观存在的，会用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。培养学生学会对疑惑且有探究价值的问题进行猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。

　　本课的难点是：引导学生透过物质变化的宏观表象，建立微观粒子的想象表象，形成正确的微观想像，即培养学生抽象思维能力和微观想象力。

　　二、教法分析

　　本课教学采用实验探究、交流讨论与分析归纳相结合，并以多媒体辅助教学。

　　新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨，结合本课教学内容和学生的特点，我确定了以实验探究为主线，结合交流讨论、分析归纳等方法，目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，学生通过探究活动，了解分子、原子的有关知识，突出本课的重点，再以多媒体辅助教学，帮助学生形成微观想像能力，突破难点。这样多种方法互相穿插、渗透，也使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。

　　三、学法指导

　　本节课学生的学*主要采用实验—讨论法和分析—归纳法。

　　实验反映了化学学科的特点，是化学学*的有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，并在教师的指导下按科学的方法处理所得材料，得出正确结论，强化了学生的实验能力和观察能力；通过讨论、分析、归纳得出结论，使学生逐步学会分析现象得出结论的方法，提高学生对所得信息进行加工处理的能力。

　　学生在学*过程中，通过交流和讨论发现自已和别人的长处和不足，大家互相帮助，互相鼓励，都在原有的基础上有所提高，有所发展，不断地体验成功的喜悦，增强学*化学的信心，使学生真正成为教学活动中的主体。

　　由于初三学生还是化学的初学者，在实验教师应注意以下指导：（1）重视探索性实验的选择和设计，（2）在实验之初，要向学生提示观察角度，（3）要重视学生对实验现象完整而准确地叙述，（4）要不失时机地引导学生透过实验现象分析其本质，才能不断培养和提高学生科学探究的能力。

　　四、教学程序

　　本节课我主要通过五个环节来完成我的教学：创设情境，诱发新知探究活动，探求新知练*反馈，运用新知交流讨论，体验成功实践应用，巩固新知。具体过程如下：

　　教学环节教学内容设计意图

　　创设情境，诱发新知

　　创设情境，激发思维

　　多媒体展示图片：远处能闻到烤鸡的香味，湿衣服能被晒干，蔗糖放入水中一段时间后消失，而水会变甜。

　　教师打开一瓶香水，并向空中喷洒香水，问：你们闻到什么气味了吗？为什么会闻到？

　　然后教师做品红扩散的实验，并提出问题：品红为什么会消失，而整杯水变红色？利用多媒体展示的图片，引发学生回想起生活中的常见现象，然后配合实验，创设情境，设置悬念，为引出分子、原子做铺垫。

　　提出研究

　　课题我们用好奇的双眼去认识世界，却难以看透物质内部的奥秘。让我们变换一个角度，通过进一步的实验，并发挥我们的想像力，一定能探求和发现物质内部肉眼看不见的秘密，揭开自然界许多的不解之谜。提示学生“变换一个角度看问题”，即引导着学生一步步进入神奇的微观世界。

　　活动探究，探求新知

　　探究物质的粒子性

　　教师指导学生观看苯分子图像和世界上最小的汉字一中国。提出问题：通过观看以上资料你能得到哪些信息？

　　推论：物质是由分子、原子等微小粒子构成。

　　多媒体展示几种物质的分子。学生通过观看图片资料，让学生认识到微观粒子的真实存在，从而培养学生的抽象思维能力和微观想像力。

　　实验探究：

　　微粒的性质特征

　　教师提问：分子、原子这些微小的粒子，都具有哪些性质特征呢？

　　激趣：多媒体显示一些数据，教师问：你能从中得到什么信息呢？

　　推论：分子很小，质量小体积也小

　　通过让学生分析、对比一些数据，既培养学生的阅读和分析的能力，同时让学生领会分子的“小”，激发了学生兴趣和好奇心理。

　　当我们看到品红消失、闻到香水的香味时，我们猜想分子是运动的，但这并不能让我们信服。下面我们通过实验来探究一下分子的运动。

　　演示：取一支试管加入2mL水，滴入2~3滴酚酞试液，再滴加浓氨水。观察到酚酞试液变为红色。

　　教师接着问：如果不直接滴加浓氨水，你有什么办法使酚酞试液变成红色吗？

　　实验探究A：

　　仪器、药品：浓氨水、酚酞试液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条、橡皮塞。

　　实验要求：用以上仪器、药品设计实验，探究分子的运动。

　　（提示：浓氨水与酚酞不直接接触，但应同处在一个密闭环境中才能完成。）

　　教师在各组间巡回指导，对学生的设计方案给予鼓励和肯定，提醒学生注意观察现象，并引导学生大胆地透过现象分析本质。

　　组织各小组互相交流学*成果，并展示成功的设计方案。

　　实验探究B（演示）：

　　仪器、药品：食醋、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、

　　铁架台（带铁圈）。

　　实验要求：观察、比较加热前后，哪一种情况能更明显地闻到醋酸的气味？

　　组织讨论：以上实验说明了分子的什么性质？

　　推论：分子总在不断地运动，而且温度越高运动速率越快。

　　问题：你能否举出一两个生活实例，说明我们刚才实验得出的结论？

　　引导学生在做对比实验的基础上进行实验设计和探究，训练学生发散性思维，同时培养学生科学探究的精神。

　　通过与同学共同完成实验及组际间的讨论、交流，让学生学会合作学*，也使学生体验到探究活动的乐趣和学*成功的喜悦。

　　引导学生挖掘生活实例，使学生始终保持对自然现象的好奇，体现了“从化学走向，从生活走向化学”的宗旨。

　　设疑：同学们每天上学放学的时候，有没有注意到学校的校道水泥路上，每隔不远就有一道缝隙（多媒体展示图片）？你知道它们所起的作用吗？这些缝隙在冬天和夏天里又有什么变化呢？

　　引导学生进行猜想，然后进行实验探究。

　　实验探究C（演示）：将5mL水倒入5mL酒精中。观察到液体总体积不足10mL。

　　这一实验说明了分子具有什么特性呢？多媒体展示模拟实验及模拟的微观解释。

　　接着让学生完成实验探究D。

　　实验探究D：

　　仪器、药品：两个大小相同的气球，一个装水，另一个吹入气体，并使其大小相同。

　　实验要求：用手挤捏气球，比较两个气球被压缩的难易程度。

　　组织小组讨论，并互相交流自己在实验中的发现和解释。

　　推论：分子等粒子间是有间隔的，气体物质的粒子间隔较大，固体、液体物质的粒子间隔较小。引导学生从身边现象入手，拉*化学与生活的关系，让学生时时有“化学就在身边”的亲切感。

　　通过多媒体模拟展示，使枯燥、抽象的知识形象生动起来，有助于学生更好地形成微观想像的能力，激发了学生的学*兴趣。

　　气球是学生常玩的玩具，以此做为实验探究的用品，更激发了学生实验探究的兴趣，课堂气氛一下子变得非常活跃。

　　活动探究：分子是可分的设疑：水在受热蒸发和通电分解过程中都有气体产生，而且水会不断减少，那么在这两个过程中水分子会有何不同变化呢？

　　多媒体播放动画，组织学生观看并讨论。

　　推论：

　　1、分子是由原子构成的。

　　2、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化；在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了新分子。

　　3、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

　　4、化学变化的实质是：旧的分子分解成原子，原子重新组合成新分子。当学生对分子的运动特征有所认识时，引导学生比较物理变化和化学变化中分子的不同表现，这不仅使学生对两种变化的认识有所深化和发展，而且便于建立分子和原子的概念。

　　这部分是学*的难点，学生难于进行自主探究，而需要通过联系新旧知识，并借助多媒体辅助教学，给学生直观的印象。让学生“看见”分子分解后，就不再是原物质的分子了，物质性质也随之发生了变化。这样学生对分子概念就能很容易地理解了，这是突破教学难点的一个重要环节。

　　练*反馈，运用新知

　　教师用多媒体打出练*题，允许同桌互相讨论，老师抽查提问。

　　1、用分子的观点解释下列现象:

　　⑴老师在喷香水,同学们可以闻到香味；

　　⑵湿衣服在阳光正比在阴凉处易于晾干；

　　⑶物体一般有热胀冷缩的现象；

　　2、下列说法正确吗？

　　⑴原子必须先构成分子才能构成物质；

　　⑵空气是由空气分子构成的；

　　⑶同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。

　　3、在一只盛有一定体积水的玻璃杯中，放入一块糖块时，发现水面上升，当糖消失时，液面又有所下降，为什么？

　　及时进行反馈练*，能培养学生应用所学生知识解决实际问题的能力，同时也便于教师了解掌握学生的学*情况。

　　1、2题主要目的是帮助学生理解和巩固所学知识，并引导学生把所学知识自觉地运用于解决生活中的现象，增强学生学*化学的信心和兴趣。第3题更侧重对学生知识迁移的能力和微观想像能力的检查，能激发学生思维的兴趣。

　　交流讨论，体验成功

　　在这节课中，学生用自己的大脑思考，用自己的双手实验，用自己的眼睛观察，用自己的嘴去表达，用自己的心去体会，相信每个同学对分子和原子的存在及其特性有了一些了解，这时，多媒体打出两个讨论题，学生围绕问题展开讨论：

　　1、分子一定比原子大吗？

　　2、分子和原子有什么异同点？

　　接着，再用一个趣味抢答结束本课。

　　3、比一比，看谁答得多：

　　在化学变化中①一定不变的有：

　　②可能有变的有：

　　③一定有变的有：

　　学生将自己所学、所思、所悟用用语言表达出来，与同学互相交流，在交流中既体验到学*的成功，同时把本课的知识内容做了梳理和总结。

　　实践应用，巩固收获

　　布置适量作业：试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微小粒子构成的，以《分子的自述》为题，写一篇科普小论文。

　　学生为了完成小论文，必然要查阅一些相关的资料，这样有助于激发学生学化学用化学的热情和兴趣。

　　五、板书设计

　　课题2分子和原子

　　一、物质是由分子、原子等微小粒子构成的

　　二、分子的基本性质

　　1、分子很小，质量小体积也小

　　2、分子总在不断地运动，温度越高运动速率越快。

　　3、分子等粒子间是有间隔的，气体物质的粒子间隔较大，固体、液体物质的粒子间隔较小。

　　三、分子和原子

　　1、分子是由原子构成的。

　　2、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；在发生化学变化时，分子本身分解成原子，原子再重新组合变成新分子。

　　3、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

　　4、分子和原子的区别和联系

　　小结：

　　《分子与原子》说课稿 2

　　各位老师，大家好，我是今天的1号考生，我说课的题目是《分子和原子》第1课时的内容：物质由微观粒子构成。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

　　教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。

　　本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

　　教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。

　　学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学*的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

　　根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

　　【知识与技能】

　　知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质；能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

　　【过程与方法】

　　通过运用微粒的观点解释日常现象，学*日常现象与课本理论相结合的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过数据、音像资料等分析分子的性质，学生对奇妙的化学世界更加的感兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

　　根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：

　　【重点】

　　分子的性质

　　【难点】

　　运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象

　　为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。

　　实验探究法、情境创设法、讲授法

　　好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：导入新课

　　在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学*氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味，不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学*本节课内容的兴致。

　　环节二：新课讲授

　　在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得到物质是由看不见的微小粒子构成的的猜想，接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

　　接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

　　首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

　　接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

　　接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

　　分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

　　首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生分子还具有什么性质引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

　　氨分子扩散现象需要的时间较长，我会通过视频播放的形式来进行，通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

　　接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

　　接下来进入我这节课的第三环节。

　　提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

　　化学学*不仅要关注学生学*的结果，还要关心学生学*的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学*的感受。

　　最后布置作业：预*下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

　　最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

　　《分子与原子》说课稿 3

　　各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《分子和原子》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

　　一、说教材

　　本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

　　二、说学情

　　学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学*的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】

　　1、知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。

　　2、能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

　　【过程与方法】

　　通过运用微粒的观点解释日常现象，学*日常现象与课本理论相结合的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

　　四、说教学重难点

　　【重点】分子的性质。

　　【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

　　五、说教学方法

　　实验探究法、情境创设法、讲授法

　　六、说教学过程

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：新课导入

　　在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学*氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学*本节课内容的兴致。

　　环节二：新课讲授

　　1、物质由微观粒子构成

　　在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

　　接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

　　2、分子的性质

　　（1）分子的质量和体积都很小

　　首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

　　（2）分子间有间隔

　　接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

　　接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

　　（3）分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

　　首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

　　由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

　　接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

　　环节三：巩固提升

　　提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

　　环节四：小结作业

　　化学学*不仅要关注学生学*的结果，还要关心学生学*的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学*的感受。

　　最后布置作业：预*下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

　　七、说板书设计

　　最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

　　《分子与原子》说课稿 4

　　一、教材分析

　　1、教材内容：

　　本节课内容选自初中化学（人教版）第三单元《自然界的水》的第二节。

　　2、教材的地位和和作用：

　　本课题是学生对微观世界的首次了解，也是今后学*化学不可缺乏的理论基础。对本课题内容的学*不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学*质量守恒定律、化学方程式、物质结构等内容所必备的基本知识。并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。

　　3、教学目标：

　　（1）知识目标：

　　1）使学生认识物质是由分子、原子等微小的粒子构成的

　　2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　（2）能力目标：

　　1）培养学生科学探究能力和合作意识。

　　2）培养学生抽象思维能力，微观想象力和分析推理的能力。

　　（3）情感目标：

　　1）对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

　　2）增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴努力学*化学的志向。

　　3、重点与难点

　　认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，以及会用微粒的观点解释一些常见的现象是本节课的重点；而建立微观粒子运动的想象表象及分子概子概念的形成是本节课的难点。

　　二、学情分析由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难。

　　九年级学生己初步具备了一定的动手能力，观察问题、分析问题和解决问题的能力，要充分利用实验、多媒体等手段，帮学生完成对分子特征的认识

　　三、教法分析

　　在教学中，努力倡导学生主动参与，乐于研究和勤于动手，在身心愉悦的环境下获得新知识，提高分析和解决问题以及交流与合作的能力，为此主要采用分组合作，师生互动，动手演示，多媒体辅助教学等方法，充分体现出学生是学*的主体，教师是教学的组织者、引导者与合作者的现代教育新理念。

　　四、说教学过程

　　从创设情境，孕育新知开始；经历探索新知，归纳新知；巩固新知，运用新知；总结新知，随堂检测；布置作业，梯度提高等过程来完成教学。

　　（一）创设情境，引入课题

　　（1）事先在讲台上放一杯高粮酒，让学生闻到酒味。

　　（2）演示：品红在水中扩散的实验（用热水，实验时间较短）

　　还有：（多媒体）（生活中的经验）

　　盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐变少，温度高时减少得快。

　　问题：为什么酒是在讲台上的杯子里，大家却可以闻到酒味，为什么把品红滴到水中，整杯水都变红了？为什么在敞口容器中的水，在常温下会逐渐变少，温度高时减少得快？诸如此类的问题，在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们提出：物质是由不连续的微小粒子构成的

　　（二）讲授新课

　　科学技术的进步早已证明：物质确实是由一些微小粒子—————分子、原子等构成的。现在我们通过学*先进的科学仪器不仅能直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。

　　多媒体显示：苯分子的图象

　　多媒体显示：移走硅晶体中的硅原子构成的文字“中国”通过这些不仅可激发同学们的爱国热情，还可说明分子、原子等粒子很小。

　　教师设问：分子、原子是很小的微粒，小到什么程度呢？（出示一组数据给学生看）

　　多媒体：1个水分子的质量为3×10—26kg，一滴水大约有1、67×1021个水分子，这个数字有多大呢？如果10亿人来数这一滴水中的水分子，日夜不停，要数3万年才能数完————借此具体的数字，让学生感性认识到分子的体积和质量都很小。

　　设问：分子除了体积和质量都很小外，还有没有其它特点呢？

　　学生探究：构成物质的的分子会不会运动？

　　学生按要求完成教材中的“探究活动”

　　我对这个探究做个改进：很多学生会折纸鹤，我就引导学生把A，B两烧杯改成用虑纸折成的纸鹤，一只贴在大烧杯内壁，一只在外壁。如图：实验前用酚酞把

　　纸鹤喷湿，在实验过程中烧杯内的白鹤会变成红鹤，这样会缩短实验时

　　间，并增加了实验的趣味性，培养学生的创新思维，激发学生的学*兴趣。

　　学生完成实验后，教师适时引导学生讨论：“实验1”里，把氨水滴到酚酞里，由于酚酞接触到氨水变红了，而“实验2”里，我们事先并没有让氨水与酚酞接触，酚酞怎么也变红了呢？

　　学生讨论后，很自然得出分子是不停运动的。

　　学以致用：让学生解释，课前的（1）（2）两个问题。以激发学生学*兴趣。学生探究二：在两个一样大的烧杯里，一个加热水，一个加冷水（水量一样多），然后分别滴加两滴品红，观察哪个扩散快。由学生自主探究出分子运动与温度有关，温度越高分子运动速度越快。

　　学以致用：让学生解释前面第三个问题。

　　至此学生对分子是在不停运动的微观表象已能基本形成。

　　多媒体展示：

　　说明：由于物质的三态及其体积变化情况在初二物理中已有介绍，所以这里就只展示上面的图，让学生直观感受到分子间有间隔，且气、液、固三种状态分子间隔不一样。而安排学生课后去完成P53的家庭小实验，使课堂得到延伸，并培养学生自觉探究的*惯。

　　展示：水分子、氧分子、氢分子的模型，说明分子是由原子构成的。

　　放映：水蒸发和水分解的动画

　　学生观看后讨论：

　　（1）从分子的角度上看，水的蒸发与水的分解有什么不同？培养学生分析问题的能力和合作与交流意识。

　　受热

　　（水分子）

　　（水分子）

　　水水蒸气物理变化：状态改变，分子本身没变

　　（2）水分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。并由此引导学生分析并得出分子原子的概念，然后再播放HgO分解的动画，让学生再次直观地感受到化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有变化。加深学生对分子原子概念的理解。

　　通电

　　（氧分子）

　　（氢分子）

　　（水分子）

　　水氢气+氧气化学变化：分子本身发生改变

　　利用水和***分解的动画，能让学生形象地“看到”化学变化中，分子化分为原子，而原子没有再化分为更小的微粒，只是进行重新组合，帮助学生形成分子、原子的概念，较好的突破难点。

　　五、巩固练*，实践新知

　　（1）人们为什么总是把湿衣服放在太阳晒得着的地方？

　　（2）通常状况下，气体比液体和固体易被压缩，这是为什么？

　　六、本节小结

　　想一想，并竞答，看谁答得好（加强对分子原子的理解和掌握）

　　（多媒体）分子和原子有什么相似点和区别：

　　分子

　　原子

　　区别

　　相似点

　　七、板书设计：

　　课件中体现

　　八、作业布置

　　2、P53的家庭小实验

　　选作题：

　　判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　（1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小

　　（2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。

　　九、教学设计说明

　　1、创高情景：通过实验和实物展示提出问题，创设情景，引入新课，既可激起学生的学*兴趣，又能体现知识源于现实的道理。

　　2、活动探究：以探究活动为主线，不断发现问题，使学生初步学会观察、分析讨论、合作与交流，充分体验科学探究的过程，激发他们自主探究的欲望，培养学生科学探究能力和合作学*意识。

　　3、多媒体：充分运用多媒体手段，把看不见的微观世界形象的展现给学生，降低他们的学*难度。

　　4、运用新知：通过分子、原子能的观点来解释一些日常生活中的现象，来增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，知道化学与生活紧密相联它源于生活，又高于生活。

　　《分子与原子》说课稿 5

各位评委，各位老师：

　　大家好！

　　今天我说课的课题是人教版九年级上册第三单元课题1《分子和原子》。我将从说教材，说学情，说学法、教法，说过程四个角度向大家阐述我的教学设计。

　　一、说教材

　　1、本课的地位、作用：

　　《分子和原子》是学生第一次接触分子、原子概念,是在学*化学变化、物理变化及混合物、纯净物的基础上,由宏观世界转向微观世界的开端，也是今后学*化学不可缺乏的理念基础。对本课题内容的学*不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学*化学方程式、质量守恒定律、物质结构等内容所必备的基本知识。并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。

　　2、教学目标

　　根据《课程标准》和学生实际，我将教学目标确立为：

　　●知识与技能：认识物质的微粒性，能说出物质是由分子、原子等微小粒子构成的；

　　会用分子、原子观点解释一些生活中的现象；了解分子、原子在化学变化中的特点；认识分子与保持物质化学性质之间的关系。

　　●过程与方法：学*通过观察身边物质、实验现象等方法获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息；能在教师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考结合，对实验的结果和分析能用文字、图形及化学语言进行表述和交流；认识科学研究的方法-假说与模型的方法，体验科学探究的艰辛与快乐。

　　●情感态度与价值观：保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学*化学的兴趣；培养勤于思考、严谨求实的科学精神。

　　3、教学重点和难点：

　　依据教学目标和学生实际，我将教学重、难点确立为：

　　教学重点：分子的基本特征；从分子、原子角度认识物质的构成和物质的变化；对自然、实验现象的猜测、观察、分析、交流、表达、总结等能力。

　　教学难点：从分子、原子角度认识物质的构成和物质的变化。

　　二、说学情

　　1、学生已经学*了物质的变化、物质的性质、化学实验基本操作。在小学科学和初中物理也学*了分子、原子是构成物质的微粒、分子和原子的本质及联系，以及物质的三态变化、热胀冷缩等相关知识，这为学*新知识做了知识的铺垫。

　　2、学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对探索物质有着强烈的好奇心和求知欲。

　　3、学生学*的困难主要在于：已有的宏观表象，可能对微观想象的发展有阻碍。在学生眼里，微观世界仿佛只是缩小了的宏观世界，难以理解微观粒子的一些特殊性质。比如：通过课前与学生的交流，了解到学生头脑中有关物质粒子性方面的问题主要有：粒子的大小是可以变化的，受热粒子会变大；粒子的数量是可以变化的，受热后会增加；把气体从1L的容器转移到2L的容器内，气体所占体积仍是1L等。

　　三、说学法、教法

　　1、说学法

　　指导学生转变学*方式，既要主动地富有个性地学*，又提倡合作与创新来共同探索和研究的学*方式。注重学*过程，在快乐的学*中，实现学*目标。主要采用的学*方法为：

　　（1）实验探究法：

　　（2）合作学*法

　　（3）对比归纳法

　　2、说教法

　　在教学中，努力倡导学生主动参与，乐于研究和勤于动手，在身心愉悦的环境下获得新知识，提高分析和解决问题以及交流与合作的能力，为此主要采用分组合作，师生互动，动手演示，多媒体辅助教学等方法。采用了创设问题情景法、演示实验法、讲授法、启发教学法、活动探究法等教学方法。

　　四、说过程

　　(一)创设情境引入课题

　　我曾设计了加热水、闻香水或氨水的气味、四组生活情景等导入方式，但最终我选择了用水和酒精、陈醋和酱油的鉴别导入。让学生利用它们的物理性质进行最简便的鉴别。学生会不约而同的选择闻气味。

　　师：提出问题-为什么我们只能闻到气味，却看不见，也摸不到它呢？

　　生：引发思考，充满了好奇心和探究欲。

　　这种任务驱动的学*方式不仅能极大的调动学生的学*兴趣，还能体现化学的学科特点和与生活实际的紧密联系。

　　（二）演示实验、认识分子的存在

　　师：演示品红在水中扩散。

　　实验改进：用温水代替冷水，会加快品红的扩散，缩短实验时间。品红用量要少。

　　（三）科学手段、证实存在

　　[投影]苯分子、硅原子的照片。

　　设计意图：以上环节的设置由为什么能闻到气味自然过渡到物质的构成，即分子等微粒的真实存在的探究验证。经典实验《品红在水中的扩散》，因为它有颜色变化，对学生有视觉真实感。而且有一个逐渐变小的过程， 反应了物质的可分性，让学生建立物质由很小很小的微粒构成的观念。再让学生观察苯分子、硅原子图，这样由浅入深，由宏观到微观证明了分子的真实存在，为学生呈现探究的一般规律。

　　（四）思考交流、引出特征

　　[投影]想一想水也是由分子构成的为什么水能看得见而水分子看不见呢？

　　[投影]1个水分子的质量约是3×10-26kg， 一滴水中约有1.67×1021个水分子（如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完）

　　总结出分子的第一个特征：分子的质量和体积都很小。

　　（五）演示实验、引导探究

　　[投影] 课本第49页探究内容，《分子运动现象》

　　方案一知识铺垫：观察酚酞溶液在蒸馏水中的颜色；观察酚酞溶液遇浓氨水变色的实验。

　　演示探究实验：提出问题-为什么两种试剂分开放置时，酚酞溶液仍然变红呢？

　　方案二 演示实验-学生观察现象-提出酚酞溶液变红的猜想和假设-设计实验进行探究

　　（方案二教学效果较好，但对学生的思维能力有较高要求，所需课时多。）

　　总结出分子的第二个特征：分子在不断地运动。

　　[投影]议一议为什么湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干？

　　总结：温度越高，分子运动速率越快。

　　（六）实验探究、合作学*

　　[投影]活动与探究

　　A组实验 50 mL水与50 mL酒精混合，观察液体体积变化情况。

　　B组实验一定体积水中加入糖块，观察糖块溶解前后液体体积变化情况。

　　C组实验取一支注射器吸入20mL空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。 D组实验取一支注射器吸入20mL水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。 学生分组相互合作进行探究、认真观察、记录讨论。

　　各小组展示自己的探究结果、讨论、交流。

　　总结出分子的第三点特征：分子间是有间隔的。

　　[投影]固体、液体、气体物质分子间隔微观示意图

　　总结：一般情况下，气体分子间间隔>液体分子间间隔>固体分子间间隔。

　　（七）学以致用、联系实际

　　[投影]想一想用分子的观点解释下列现象：

　　1、物质的三态变化。

　　2、物体的热胀冷缩现象。

　　3、糖块放在水中，会逐渐消失，水有了甜味。

　　（八）应用模型，认识微观世界

　　活动准备：每组下发分子结构模型，由组长负责组织小组成员根据内附说明书认识不同颜色小球代表的原子种类。

　　活动一组间竞赛：比一比哪个小组最先用原子构成老师指定的分子模型，如：O2、N2、CO2等。

　　问题：1、分子和原子的联系是什么？

　　2、从分子、原子的角度分析氧气和氮气有什么不同？

　　设计意图：启发学生认识到分子由原子构成；不同物质由不同的分子构成。

　　活动二 从分子、原子角度认识化学变化

　　用分子模型表示出简单的化学变化：木炭燃烧、硫燃烧、水电解，小组成果展示。

　　活动三 演示氢气在氯气中燃烧的微观过程。思考：反应中分子和原子的变化情况。

　　设计意图：启发学生认识到化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子；化学变化，中分子会变成其他分子，在分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化的最小粒子。

　　（九）总结评价、形成体系

　　[投影]说一说学完本节课，你有哪些收获？

　　（十）练*巩固、提高能力

　　[投影]做一做