化学离子反应教案实用5篇

　　化学离子反应教案 1

　　一. 教学目标

　　1.知识与技能目标

　　（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

　　（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

　　（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

　　2.过程与方法目标

　　（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

　　（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标

　　（1）通过探究讨论活动激发学生的学*兴趣，提高学*质量。

　　（2）通过本节内容的学*，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学*的重要基础。 二. 教学重点、难点

　　电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法

　　讨论＋探究＋实验 四. 教学过程

　　〔引入〕前面，我们在学*溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学*新知识――离子反应。要学*离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

　　〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质

　　概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

　　稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

　　2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

　　讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。

　　讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

　　注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。

　　〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

　　酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质

　　强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.

　　弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类：

　　1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3・H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

　　〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

　　思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子

　　溶液导电?自由移动离子

　　思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）

　　单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练* ：判断以下说法是否正确？

　　（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

　　（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

　　（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练*：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）

　　《离子反应》第二课时（李季全）

　　知识回顾：

　　（四）电离的表示――电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

　　表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：

　　（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。

　　（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

　　（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3

　　（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3

　　碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：

　　NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

　　KHSO4 = K+ + H+ + SO42

　　思考 ・ 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　　〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3・H2O的电离方程式。

　　盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

　　二、离子反应

　　1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。

　　电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式

　　用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

　　3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：

　　例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

　　（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及

　　气体等仍用化学式表示。

　　+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

　　（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）

　　2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

　　（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否

　　相等（保证）

　　+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

　　Ag+ Cl ＝ AgCl↓

　　步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质

　　+

　　-

　　A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 C. 气体：CO2、H2、SO2等 D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）

　　［练*］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。

　　（1）碳酸钠与盐酸反应 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 错

　　＋2＋

　　正确写法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 写出下列反应的离子方程式。

　　+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

　　+2+

　　（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

　　- 2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

　　++

　　（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3・H2O+H＝NH4+H2O

　　-+

　　（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

　　3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。

　　2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸银溶液与氯化钠溶

　　+-液反应：Ag +Cl = AgCl↓

　　+2+

　　C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

　　+3+

　　D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

　　+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子

　　方程式不同。

　　例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

　　（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

　　《离子反应》第三课时（李季全）

　　思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时：

　　2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时：

　　2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

　　3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，

　　①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下） H+ + OH- == H2O（ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

　　A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应

　　C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义

　　2+ 2-① 揭示了离子反应的实质 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

　　② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410题

　　三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。

　　讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

　　+2+2-+-2-2-

　　A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

　　2+、2+-- 2+3+--

　　C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

　　+- 2--2--与 H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

　　-+2+

　　与 OH不共存的离子：H ；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；

　　- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 练*：

　　�D

　　1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

　　篇二：离子反应教案

　　离子反应教案

　　学*目标：

　　（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义

　　（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。

　　（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生

　　使用对比，归纳，总结的研究方法。

　　学*重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课

　　实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。

　　填写实验报告：

　　讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

　　2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

　　3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]一、强电解质、弱电解质 1、概念：

　　强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

　　2举例： 强电解质:

　　强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4

　　弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱碱：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2O NH4 ＋OH

　　－

　　H2O H+ ＋ OH

　　实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 [板书]

　　二离子反应

　　1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤

　　写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）

　　改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解

　　质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）

　　删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）

　　查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）

　　以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

　　讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的

　　实质。H++OH-＝H2O

　　[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、

　　2、离子反应

　　（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义 板书设计

　　一、强电解质、弱电解质 1、概念：

　　强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:

　　强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4

　　弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱碱：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2 NH4 ＋OH

　　－

　　H2 H+ ＋ OH 二离子反应

　　1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义

　　揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应

　　篇三：离子反应教案

　　第二节

　　一、教学目标

　　1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

　　3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

　　二、教学重点

　　电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。

　　三、教学难点

　　离子反应方程式的书写方法。

　　四、课时安排

　　共2课时

　　五、教学方法

　　实验、讨论、设疑、讲解等。

　　六、教学准备

　　电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

　　0.1 mol・L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3・H2O、CH3COOH溶液。 1 mol・L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教学过程

　　［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］

　　［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学*离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能导电，因为它们的.溶液中有自由移动的离

　　子存在。

　　［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

　　［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。

　　［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

　　［板书］一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　［讨论］下列物质中哪些是电解质?

　　Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2

　　与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

　　③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

　　［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1―1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定

　　比导电能力弱的溶液里的自由

　　比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3・H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

　　［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

　　［板书］二、强电解质和弱电解质

　　［阅读］

　　［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

　　［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

　　2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。

　　3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较

　　433是否属强电解质?

　　［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

　　［分析］随着Bａ(OH)2

　　熄灭 渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

　　［投影总结］［

　　【布置作业】复*、预*

　　［板书设计］

　　第二节 离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、强电解质和弱电解质

　　1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。

　　3．强弱电解质的区别。

　　［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

　　第二章化学物质及其变化

　　第二课时 离子反应

　　教学目标：

　　1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。

　　复*重点、难点：离子反应及其发生的条件。。 课时安排：两课时

　　。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离

　　酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

　　(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

　　5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。

　　(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质

　　6．离子反应指 、 之间发生的反应都是离子反应。

　　7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。

　　（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。

　　8．书写下列反应的离子方程式：

　　(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：；

　　(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

　　(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

　　9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl―跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。

　　一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”

　　(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。

　　(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

　　(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

　　(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

　　(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。

　　(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题

　　1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―

　　2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

　　H + H2PO4＋

　　3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2

　　Mg2+2OH

　　化学离子反应教案 2

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

　　使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

　　使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

　　能力目标

　　通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

　　情感目标

　　通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学建议

　　重点与难点

　　教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：离子反应方程式的书写。

　　教学建议

　　离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

　　要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

　　教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

　　一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

　　二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

　　做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

　　三、书写离子反应方程式是本节的难点。

　　建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练*化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。

　　教学设计示例

　　教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

　　教学难点：离子反应方程式的书写方法。

　　教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

　　教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

　　教学过程：

　　［引言］通过对氧化还原反应的学*，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学*另一种重要的分类方法。

　　［板书］第二节离子反应

　　［复*提问］回顾初中物质导电性实验――第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

　　［复*提问］为什么有些物质如 ...... 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

　　［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

　　［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

　　［引出新课］

　　［板书］一、电解质与非电解质

　　1．概念：

　　［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： ......等。

　　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

　　［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

　　［演示实验］实验1-1

　　［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

　　［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

　　［结论］电解质有强、弱之分。

　　［板书］二、强电解质与弱电解质

　　［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

　　［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

　　［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

　　［学生练*］写出下列物质的电离方程式；

　　［板书］三、离子反应：

　　［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

　　［学生总结］2．离子反应发生的条件：

　　［板书］

　　①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

　　②生成挥发性物质，如

　　③生成难溶性物质，如

　　［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

　　［总结］3．离子反应的特征：

　　［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

　　4．离子反应类型：

　　①离子之间交换的非氧化还原反应

　　如：

　　②离子和分子之间的非氧化还原反应

　　如：

　　③有离子参加的氧化还原反应

　　如：

　　［板书］四、离子反应方程式：

　　［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

　　［投影］

　　［提问］实验现象？

　　［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

　　实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

　　实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

　　［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

　　［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

　　［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

　　［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

　　实验Ⅲ中反应实质为

　　［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

　　［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　［板书］

　　［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

　　①写（化学方程式）：

　　②离（电离）：

　　③删（两边相同离子）：

　　④查（质量守恒，电荷守恒）

　　［投影］

　　写出上述中和反应的离子反应方程式。

　　［学生回答］

　　化学离子反应教案 3

　　1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

　　A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

　　2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()

　　A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

　　3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )

　　A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

　　C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

　　4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

　　A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

　　5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

　　A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

　　C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物

　　6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

　　A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

　　C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

　　7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

　　A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

　　B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

　　C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

　　D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

　　8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

　　A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

　　B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

　　C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

　　D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

　　9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

　　C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

　　10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

　　A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

　　11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

　　A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

　　12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

　　A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

　　B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

　　C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

　　13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

　　A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

　　B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

　　C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

　　D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

　　14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

　　电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

　　弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

　　15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ・L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

　　A. 150 mL 1 mol・L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol・L-1 CaCl2溶液

　　C. 150 mL 2 mol・L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ・L-1 AlCl3溶液

　　16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

　　A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

　　17.下列反应不是离子反应的是：( )

　　A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

　　C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

　　18.要把溶液中C1―、CO32―、S2―分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )

　　A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

　　C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

　　19.某溶液中只含有Na+、Cl―、Al3+、SO42―四种离子，已知Na+、Al3+、Cl―的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42―离子的个数比为： ( )

　　A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

　　20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

　　A.m=4 B.m=y

　　C.m=2 D.m=y/2

　　化学离子反应教案 4

　　教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

　　教学难点：离子反应方程式的书写方法。

　　教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

　　教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

　　教学过程：

　　［引言］通过对氧化还原反应的学*，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学*另一种重要的分类方法。

　　［板书］第二节 离子反应

　　［复*提问］回顾初中物质导电性实验――第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

　　［复*提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

　　［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

　　［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

　　［引出新课］

　　［板书］一、电解质与非电解质

　　1．概念：

　　［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

　　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

　　［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

　　［演示实验］实验1-1

　　［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

　　［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

　　［结论］电解质有强、弱之分。

　　［板书］二、强电解质与弱电解质

　　［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

　　［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

　　［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

　　［学生练*］写出下列物质的电离方程式；

　　［板书］三、离子反应：

　　［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

　　［学生总结］2．离子反应发生的条件：

　　［板书］

　　①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

　　②生成挥发性物质，如

　　③生成难溶性物质，如

　　［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

　　［总结］3．离子反应的特征：

　　［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

　　4．离子反应类型：

　　①离子之间交换的非氧化还原反应

　　如：

　　②离子和分子之间的非氧化还原反应

　　如：

　　③有离子参加的氧化还原反应

　　如：

　　［板书］四、离子反应方程式：

　　［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

　　［投影］

　　［提问］实验现象？

　　［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

　　实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

　　实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

　　［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

　　［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

　　［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

　　［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

　　实验Ⅲ中反应实质为

　　［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

　　［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　［板书］

　　［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

　　①写（化学方程式）：

　　②离（电离）：

　　③删（两边相同离子）：

　　④查（质量守恒，电荷守恒）

　　［投影］

　　写出上述中和反应的离子反应方程式。

　　［学生回答］

　　［学生总结］3．离子方程式的意义：

　　①表示化学反应的实质。

　　②表示某一类反应。

　　［学生练*］下列离子方程式中，正确的是（ ）

　　［投影］

　　A．把金属铁放入稀硫酸中

　　B．碳酸钡和稀硫酸反应

　　C．澄清石灰水和盐酸反应

　　D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

　　［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：

　　选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

　　选项C正确。

　　选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：

　　［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

　　①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）

　　②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

　　［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　　［作业］复*课本内容

　　书第18页*题

　　化学离子反应教案 5

　　复*课 编号： 时间 ：

　　主备人： 三 年级 化学 备课组

　　第 周 第 课时 总第 课时

　　备课组长签字： 段长签字：

　　一、学*目标（考点）

　　1.了解的概念。

　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

　　4.能正确书写离子方程式。

　　二、学*重点、难点

　　1、 电解质及强电解质和弱电解质

　　2、正确书写离子方程式

　　3、离子反应发生的条件

　　三、使用说明及方法指导

　　1、自学资料《走向高考》P8―P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学*内容和合作探究。

　　2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

　　3、课堂练*必须独立完成。

　　四、 自主学*

　　1、离子方程式的正误判断

　　1. 看物质能否被拆成离子。

　　2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

　　单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

　　还有特殊的物质如：浓硫酸 。

　　2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

　　4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

　　5.看反应物和产物的配比是否正确。

　　6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH―＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH―＝＝AlO2― + 2H2O(正确)

　　练*1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　复备区

　　复备人

　　复备内容

　　练*2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、离子不能大量共存的规律

　　1.离子共存条件：

　　同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

　　⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

　　如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

　　（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

　　2.附加隐含条件的应用规律：

　　⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　　⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　　⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　练*3、下列离子能大量共存的是（ ）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

　　D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

　　练*4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

　　①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　　②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　　④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　　⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　复备区

　　复备内容

　　五、 教学流程

　　（一）、展示教学目标

　　（二）合作探究展示

　　展示练*答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教师点拨

　　1、离子方程式书写

　　例题1、下列离子方程式表达正确的是

　　A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl―+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH―

　　B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH―=2AlO―2+ H2O

　　C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH―+2NO2= NO―3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2―3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-―= NO―3+NO― 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

　　点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

　　（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。

　　（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

　　（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

　　（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　　（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、离子共存

　　例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-

　　解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。

　　点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

　　复备区

　　复备内容

　　2．附加隐含条件的应用规律：

　　（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

　　（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

　　限制酸性溶液的条件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

　　3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

　　5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。

　　限制碱性的条件

　　1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

　　3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

　　5.c(H+）为10-14。

　　可酸可碱的条件

　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

　　2.加入铝粉有氢气产生。

　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

　　【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

　　1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4― 离子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

　　3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH―

　　4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　（四）、当堂检测

　　1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

　　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

　　A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42―、NO3－

　　C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正确表示下列反应的离子方程式是

　　A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I― =2C1― + I2

　　4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的`离子组是 （ ）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl― D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）总结反思

　　（六）、作业布置

　　《走向高考》课后强化作业三

　　六、 课后反思

化学离子反应教案实用5篇扩展阅读

化学离子反应教案实用5篇（扩展1）

——《离子反应化学》教案 (菁华5篇)

《离子反应化学》教案1

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配*、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是*几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　复*过程

　　高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复*的要求）

　　1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）

　　A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

　　C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

　　（有附加条件的离子共存题）

　　2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）

　　A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

　　&

　　bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

　　C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

　　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

　　A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

　　D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反应可以发生。

　　离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的'反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

《离子反应化学》教案2

1、离子反应

　　（1）实验探究

　　实验操作 现象 实验分析

　　1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液

　　2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液

　　（2）离子反应的概念

　　电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

　　2、离子方程式

　　（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　（2）离子方程式的书写

　　步骤：“写、拆、删、查”。

　　“写”： 正确书写化学方程式；

　　“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

　　“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

　　注意事项：

　　①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

　　②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。

　　③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。

　　（3）离子方程式的书写正误判断

　　离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

　　①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。

　　②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　　④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。

　　⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、离子反应发生的条件

　　离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

　　（1）复分解反应

　　在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。

　　（2）置换反应

　　在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（K、Ca、Na除外）可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。

　　4、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　（1）能发生离子反应的不能共存

　　①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

　　（2）隐含条件的应用规律

　　①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。

　　②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。

　　③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。

《离子反应化学》教案3

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复*复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练*】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练*：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练*

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复*巩固旧知识，引出新知识。

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练*】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练*：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练*】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练*】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练*，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学*就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练*

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练*：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

《离子反应化学》教案4

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配*、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是*几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　复*过程

　　高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复*的要求）

　　1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）

　　A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

　　C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

　　（有附加条件的离子共存题）

　　2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）

　　A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

　　&

　　bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

　　C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

　　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

　　A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

　　D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反应可以发生。

　　离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

《离子反应化学》教案5

　　教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

　　教学难点：离子反应方程式的书写方法。

　　教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

　　教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

　　教学过程：

　　［引言］通过对氧化还原反应的学*，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学*另一种重要的分类方法。

　　［板书］第二节 离子反应

　　［复*提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

　　［复*提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

　　［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

　　［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

　　［引出新课］

　　［板书］一、电解质与非电解质

　　1．概念：

　　［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

　　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

　　［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

　　［演示实验］实验1-1

　　［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

　　［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

　　［结论］电解质有强、弱之分。

　　［板书］二、强电解质与弱电解质

　　［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

　　［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

　　［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

　　［学生练*］写出下列物质的电离方程式；

　　［板书］三、离子反应：

　　［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

　　［学生总结］2．离子反应发生的条件：

　　［板书］

　　①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

　　②生成挥发性物质，如

　　③生成难溶性物质，如

　　［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

　　［总结］3．离子反应的特征：

　　［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

　　4．离子反应类型：

　　①离子之间交换的非氧化还原反应

　　如：

　　②离子和分子之间的非氧化还原反应

　　如：

　　③有离子参加的氧化还原反应

　　如：

　　［板书］四、离子反应方程式：

　　［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

　　［投影］

　　［提问］实验现象？

　　［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

　　实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

　　实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

　　［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

　　［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

　　［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

　　［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

　　实验Ⅲ中反应实质为

　　［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

　　［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　［板书］

　　［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

　　①写（化学方程式）：

　　②离（电离）：

　　③删（两边相同离子）：

　　④查（质量守恒，电荷守恒）

　　［投影］

　　写出上述中和反应的离子反应方程式。

　　［学生回答］

　　［学生总结］3．离子方程式的意义：

　　①表示化学反应的实质。

　　②表示某一类反应。

　　［学生练*］下列离子方程式中，正确的是（ ）

　　［投影］

　　A．把金属铁放入稀硫酸中

　　B．碳酸钡和稀硫酸反应

　　C．澄清石灰水和盐酸反应

　　D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

　　［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：

　　选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

　　选项C正确。

　　选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：

　　［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

　　①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）

　　②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

　　［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　　［作业］复*课本内容

　　书第18页*题

化学离子反应教案实用5篇（扩展2）

——《离子反应化学》教案范文10份

　　《离子反应化学》教案 1

　　一、学*目标

　　1．理解强电解质和弱电解质的概念。

　　2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

　　3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

　　4．掌握离子方程式的书写。

　　二、教学重点及难点

　　重点：1．强电解质和弱电解质。

　　2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

　　难点：离子方程式的书写。

　　三、设计思路

　　由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学*离子反应方程式的书写方法。

　　四、教学过程

　　[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

　　[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

　　[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

　　[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

　　[板书] 一、强电解质和弱电解质

　　二、电离方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[练*]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

　　[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

　　[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

　　[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

　　[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

　　[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[练*]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

　　[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

　　[练*]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

　　[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

　　[练*]

　　一、写出下列反应的离子方程式：

　　1.醋酸与氢氧化钠反应

　　2.盐酸与氨水反应

　　3.碳酸钙与盐酸反应

　　4.氯气和氢氧化钠反应

　　二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

　　溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

　　《离子反应化学》教案 2

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mo・L-1 的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配*、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是*几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　复*过程

　　高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复*的要求）

　　1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo・L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）

　　A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

　　C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

　　（有附加条件的离子共存题）

　　2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）

　　A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

　　&

　　bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

　　C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

　　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

　　A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

　　D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反应可以发生。

　　离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 �CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3・H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)�CaC2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3・H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-―等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

　　《离子反应化学》教案 3

　　作为一名教职工，很有必要精心设计一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学*的积极性。教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的《离子反应化学》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　教学目标：

　　（一）知识目标

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学*化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[引言]上节课学*了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学*这种反应。

　　[板书]第二节离子反应

　　[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　分析得出电解质的概念。

　　[板书]一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　[练*]下列物质能导电的是属于电解质的是：

　　HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

　　由上答案分析出非电解质的概念。

　　[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

　　[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　[设问]电解质为什么能导电？

　　[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

　　1、电解质溶液导电原因

　　（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　[演示实验]P14实验1—1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的.导电能力不相同。

　　[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

　　[学生阅读]教材的相关内容

　　[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

　　从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　[板书]三、强电解质、弱电解质

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

　　（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

　　（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

　　[板书]3、电解质熔液的电离

　　[设问]请写出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

　　[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

　　[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

　　解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　质（部分电离）弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　[布置作业]P18*题一、1*题四

　　《离子反应化学》教案 4

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配*、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是*几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　复*过程

　　高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复*的要求）

　　1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）

　　A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

　　C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

　　（有附加条件的离子共存题）

　　2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）

　　A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

　　&

　　bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

　　C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

　　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

　　A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

　　D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反应可以发生。

　　离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

　　《离子反应化学》教案 5

　　复*课 编号： 时间 ：

　　主备人： 三 年级 化学 备课组

　　第 周 第 课时 总第 课时

　　备课组长签字： 段长签字：

　　一、学*目标（考点）

　　1.了解的概念。

　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

　　4.能正确书写离子方程式。

　　二、学*重点、难点

　　1、 电解质及强电解质和弱电解质

　　2、正确书写离子方程式

　　3、离子反应发生的条件

　　三、使用说明及方法指导

　　1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学*内容和合作探究。

　　2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

　　3、课堂练*必须独立完成。

　　四、 自主学*

　　1、离子方程式的正误判断

　　1. 看物质能否被拆成离子。

　　2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

　　单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

　　还有特殊的物质如：浓硫酸 。

　　2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

　　4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

　　5.看反应物和产物的配比是否正确。

　　6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

　　练*1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　复备区

　　复备人

　　复备内容

　　练*2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、离子不能大量共存的规律

　　1.离子共存条件：

　　同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

　　⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

　　如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

　　（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

　　2.附加隐含条件的应用规律：

　　⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　　⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　　⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　练*3、下列离子能大量共存的是（ ）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

　　D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

　　练*4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

　　①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　　②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　　④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　　⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　复备区

　　复备内容

　　五、 教学流程

　　（一）、展示教学目标

　　（二）合作探究展示

　　展示练*答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教师点拨

　　1、离子方程式书写

　　例题1、下列离子方程式表达正确的是

　　A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

　　点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

　　（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。

　　（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

　　（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

　　（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　　（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、离子共存

　　例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-

　　解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。

　　点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

　　复备区

　　复备内容

　　2．附加隐含条件的应用规律：

　　（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

　　（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

　　限制酸性溶液的条件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

　　3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

　　5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。

　　限制碱性的条件

　　1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

　　3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

　　5.c(H+）为10-14。

　　可酸可碱的条件

　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

　　2.加入铝粉有氢气产生。

　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

　　【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

　　1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

　　3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

　　4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　（四）、当堂检测

　　1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

　　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

　　A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正确表示下列反应的离子方程式是

　　A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人铝粉能放出H2的`无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）总结反思

　　（六）、作业布置

　　《走向高考》课后强化作业三

　　六、 课后反思

　　《离子反应化学》教案 6

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol・L-1 的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配*、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是*几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

　　n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 �CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　l 强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3・H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)�CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3・H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-―等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

　　《离子反应化学》教案 7

　　教学目标：

　　（一）知识目标

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学*化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[引言]上节课学*了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学*这种反应。

　　[板书]第二节离子反应

　　[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　分析得出电解质的概念。

　　[板书]一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　[练*]下列物质能导电的是属于电解质的是：

　　HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

　　由上答案分析出非电解质的概念。

　　[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

　　[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　[设问]电解质为什么能导电？

　　[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

　　1、电解质溶液导电原因

　　（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　[演示实验]P14实验1—1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

　　[学生阅读]教材的相关内容

　　[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

　　从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　[板书]三、强电解质、弱电解质

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

　　（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

　　（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

　　[板书]3、电解质熔液的电离

　　[设问]请写出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

　　[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

　　[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

　　解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　质（部分电离）弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　[布置作业]P18*题一、1*题四

　　《离子反应化学》教案 8

　　一. 教学目标

　　1.知识与技能目标

　　（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

　　（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

　　（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

　　2.过程与方法目标

　　（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

　　（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标

　　（1）通过探究讨论活动激发学生的学*兴趣，提高学*质量。

　　（2）通过本节内容的学*，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学*的重要基础。 二. 教学重点、难点

　　电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法

　　讨论＋探究＋实验 四. 教学过程

　　〔引入〕前面，我们在学*溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学*新知识——离子反应。要学*离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

　　〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质

　　概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

　　稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

　　2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

　　讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。

　　讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

　　注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。

　　〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

　　酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质

　　强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.

　　弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类：

　　1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

　　〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

　　思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子

　　溶液导电?自由移动离子

　　思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）

　　单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练* ：判断以下说法是否正确？

　　（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

　　（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

　　（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练*：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）

　　《离子反应》第二课时（李季全）

　　知识回顾：

　　（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

　　表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：

　　（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。

　　（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

　　（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3

　　（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3

　　碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：

　　NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

　　KHSO4 = K+ + H+ + SO42

　　思考 · 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　　〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。

　　盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

　　二、离子反应

　　1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。

　　电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式

　　用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

　　3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：

　　例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

　　（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及

　　气体等仍用化学式表示。

　　+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

　　（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）

　　2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

　　（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否

　　相等（保证）

　　+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

　　Ag+ Cl ＝ AgCl↓

　　步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质

　　+

　　-

　　A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 C. 气体：CO2、H2、SO2等 D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）

　　［练*］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。

　　（1）碳酸钠与盐酸反应 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 错

　　＋2＋

　　正确写法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 写出下列反应的离子方程式。

　　+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

　　+2+

　　（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

　　- 2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

　　++

　　（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

　　-+

　　（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

　　3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。

　　2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸银溶液与氯化钠溶

　　+-液反应：Ag +Cl = AgCl↓

　　+2+

　　C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

　　+3+

　　D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

　　+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子

　　方程式不同。

　　例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

　　（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

　　《离子反应》第三课时（李季全）

　　思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时：

　　2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时：

　　2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

　　3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，

　　①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下） H+ + OH- == H2O（ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

　　A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应

　　C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义

　　2+ 2-① 揭示了离子反应的实质 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

　　② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410题

　　三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。

　　讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

　　+2+2-+-2-2-

　　A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

　　2+、2+-- 2+3+--

　　C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

　　+- 2--2--与 H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

　　-+2+

　　与 OH不共存的离子：H ；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；

　　- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 练*：

　　―

　　1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

　　篇二：离子反应教案

　　离子反应教案

　　学*目标：

　　（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义

　　（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。

　　（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生

　　使用对比，归纳，总结的研究方法。

　　学*重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课

　　实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。

　　填写实验报告：

　　讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

　　2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

　　3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]一、强电解质、弱电解质 1、概念：

　　强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

　　2举例： 强电解质:

　　强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4

　　弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱碱：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2O NH4 ＋OH

　　－

　　H2O H+ ＋ OH

　　实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 [板书]

　　二离子反应

　　1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤

　　写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）

　　改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解

　　质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）

　　删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）

　　查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）

　　以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

　　讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的

　　实质。H++OH-＝H2O

　　[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、

　　2、离子反应

　　（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义 板书设计

　　一、强电解质、弱电解质 1、概念：

　　强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:

　　强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4

　　弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱碱：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2 NH4 ＋OH

　　－

　　H2 H+ ＋ OH 二离子反应

　　1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义

　　揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应

　　篇三：离子反应教案

　　第二节

　　一、教学目标

　　1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

　　3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

　　二、教学重点

　　电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。

　　三、教学难点

　　离子反应方程式的书写方法。

　　四、课时安排

　　共2课时

　　五、教学方法

　　实验、讨论、设疑、讲解等。

　　六、教学准备

　　电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教学过程

　　［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］

　　［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学*离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离

　　子存在。

　　［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

　　［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。

　　［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

　　［板书］一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　［讨论］下列物质中哪些是电解质?

　　Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2

　　与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

　　③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

　　［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定

　　比导电能力弱的溶液里的自由

　　比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

　　［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

　　［板书］二、强电解质和弱电解质

　　［阅读］

　　［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

　　［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

　　2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较

　　433是否属强电解质?

　　［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

　　［分析］随着Bａ(OH)2

　　熄灭 渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

　　［投影总结］［

　　【布置作业】复*、预*

　　［板书设计］

　　第二节 离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、强电解质和弱电解质

　　1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3．强弱电解质的区别。

　　［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

　　第二章化学物质及其变化

　　第二课时 离子反应

　　教学目标：

　　1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。

　　复*重点、难点：离子反应及其发生的条件。。 课时安排：两课时

　　。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离

　　酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

　　(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

　　5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。

　　(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质

　　6．离子反应指 、 之间发生的反应都是离子反应。

　　7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。

　　（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。

　　8．书写下列反应的离子方程式：

　　(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：；

　　(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

　　(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

　　9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl—跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。

　　一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”

　　(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。

　　(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

　　(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

　　(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

　　(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。

　　(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题

　　1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —

　　2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

　　H + H2PO4＋

　　3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2

　　Mg2+2OH

　　《离子反应化学》教案 9

　　教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

　　教学难点：离子反应方程式的书写方法。

　　教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

　　教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

　　教学过程：

　　［引言］通过对氧化还原反应的学*，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学*另一种重要的分类方法。

　　［板书］第二节 离子反应

　　［复*提问］回顾初中物质导电性实验――第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

　　［复*提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

　　［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

　　［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

　　［引出新课］

　　［板书］一、电解质与非电解质

　　1．概念：

　　［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。

　　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

　　［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

　　［演示实验］实验1-1

　　［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

　　［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

　　［结论］电解质有强、弱之分。

　　［板书］二、强电解质与弱电解质

　　［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。

　　［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

　　［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。

　　［学生练*］写出下列物质的电离方程式；

　　［板书］三、离子反应：

　　［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

　　［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

　　［学生总结］2．离子反应发生的条件：

　　［板书］

　　①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

　　②生成挥发性物质，如

　　③生成难溶性物质，如

　　［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

　　［总结］3．离子反应的特征：

　　［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

　　4．离子反应类型：

　　①离子之间交换的非氧化还原反应

　　如：

　　②离子和分子之间的非氧化还原反应

　　如：

　　③有离子参加的氧化还原反应

　　如：

　　［板书］四、离子反应方程式：

　　［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

　　［投影］

　　［提问］实验现象？

　　［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

　　实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

　　实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

　　［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

　　［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

　　［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

　　［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

　　实验Ⅲ中反应实质为

　　［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

　　［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　［板书］

　　［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

　　①写（化学方程式）：

　　②离（电离）：

　　③删（两边相同离子）：

　　④查（质量守恒，电荷守恒）

　　［投影］

　　写出上述中和反应的离子反应方程式。

　　［学生回答］

　　［学生总结］3．离子方程式的意义：

　　①表示化学反应的实质。

　　②表示某一类反应。

　　［学生练*］下列离子方程式中，正确的是（ ）

　　［投影］

　　A．把金属铁放入稀硫酸中

　　B．碳酸钡和稀硫酸反应

　　C．澄清石灰水和盐酸反应

　　D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

　　［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：

　　选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

　　选项C正确。

　　选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：

　　［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

　　①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）

　　②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

　　［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　　［作业］复*课本内容

　　书第18页*题

　　《离子反应化学》教案 10

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配*、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是*几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

　　n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　l 强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

化学离子反应教案实用5篇（扩展3）

——离子反应说课稿 (菁华6篇)

离子反应说课稿1

　　一、说教材

　　1、 教材的地位和作用

　　《离子反应》人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学*许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学*，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学*奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　2、本课时的教学目的：

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　3、本节课的教学重点和难点：

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的'离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　二、 说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、 情景激学法：创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　三、 说学法

　　现代教育理论认为，学生是学*的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学*。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的*惯。

　　四、说教学程序

　　1、适当复*，引入正题

　　由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复*。并通过复*电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

　　2、精心设疑，实验探究

　　【思考1】是否有离子就能够发生反应呢?

　　【学生实验探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

　　观察分别有什么现象?

　　①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

　　【学生思考与交流】：白色沉淀是什么?是通过什么离子结合而成的?混合后的溶液中，哪些离子个数减少?哪些离子个数没有变化?

　　【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

　　【思考2】离子反应发生的条件是什么呢?

　　【学生实验探究2】

　　现象 生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

　　【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

　　3、逐步讲解，有详有略

　　【详】离子方程式的书写步骤：

　　①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　③删：删去方程式两边形式相同的离子。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

　　【略】①离子反应发生的条件(上面已讲)

　　离子方程式的意义

　　分组练*：完成下列反应的离子方程式

　　HCl+NaOH：H++OH-===H2O

　　H2SO4+KOH：H++OH-===H2O

　　讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

　　4、精讲例题，规范要求

　　例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在讲解例题的过程中，除了复*书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

　　5、学生演排，集体订正

　　写出下列反应的离子方程式

　　(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集体订正的作用：激发学生的学*积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

　　6、学生作业，巩固技能

　　(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　由于学生是初次学*离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

　　五、说课堂教学反思

　　高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

　　新课标的理念重在培养学生自主学*的能力和兴趣.学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度.所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

　　附 板书设计

　　离子方程式及其书写方法

　　一、离子方程式

　　1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

　　二、离子方程式的书写方法：

　　四步：写、拆、删、查。

离子反应说课稿2

　　一、 说教材

　　1、 地位、作用

　　《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学*奠定了一定的基础。

　　2、 教学目标

　　1、知识与技能：

　　⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

　　⑵了解电解质和非电解质的概念;

　　⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

　　⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

　　2、过程与方法：

　　⑴引导学生自主学*，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

　　⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。

　　3、情感态度与价值观：

　　⑴发展学*化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;

　　⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　3、教学重点和难点

　　1、教学重点

　　电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

　　2、教学难点

　　电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

　　二、说教法

　　本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

　　本节课主要采用的教学方法有：

　　1、情景激学法：创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　三、说学法

　　现代教育理论认为，学生是学*的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学*。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学*中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学*过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。

　　四、说教学设计

　　1、课题引入：

　　本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学*兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

　　2、新课教学：

　　讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

　　(1)电解质与非电解质

　　①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的.区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。

　　②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。

　　③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：

　　1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

　　3、能导电的物质不一定是电解质。

　　4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

　　5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

　　(2)、电解质的类型

　　通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

　　(3)、电离

　　分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。

　　(4)、电离方程式

　　通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

　　(5)、酸碱盐的定义

　　请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。

　　(6)、强电解质和弱电解质

　　利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。

　　五、说课综述

　　以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。

　　总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学*兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。

离子反应说课稿3

　　一、教材与学情分析

　　（一）教材分析

　　【课标要求】

　　1、认识电解质溶液中的离子反应；

　　2、学*离子方程式的书写。

　　（一）知识框架

　　高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板

　　（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

　　（二）学情分析

　　1、知识储备

　　2、学*特征

　　3、预测困难

　　二、教学目标与重、难点的确定

　　（一）教学目标

　　（1）知识与技能目标

　　1、离子反应和离子方程式的含义；

　　2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

　　（2）过程与方法目标

　　1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

　　2、在离子反应知识学*中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　　（3）情感态度与价值观目标

　　1、能以“联想·质疑”激发学生的学*兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学*的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学*的意识；能借助“知识点击”让学*有余力的同学感受化学学*的无穷魅力。

　　2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学*中的逻辑美。

　　3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

　　（二）、重点、难点

　　重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

　　对策：学生的分组实验、分层次练*与小游戏相结合。

　　难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

　　对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。

　　三、教学思路与教学过程

　　环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。（3分钟）

　　科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军*定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　[实验探究]

　　步骤

　　现象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　环节二：学生分组实验探究和交流总结（15分钟）

　　【活动●探究】

　　实验操作

　　现象

　　结论

　　1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL盐酸

　　3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有气体生成有水生成

　　2。离子方程式

　　环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏（5分钟）

　　小游戏——比比谁的“反应”快

　　派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。

　　手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快！

　　卡片上的离子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　环节四：螺旋上升的练*与应用，提升学*的空间。（10分钟）

　　练*1写出下列反应的离子方程式

　　（1）向醋酸钠溶液中加入稀盐酸

　　（2）向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液

　　总结：生成弱电解质的离子反应

　　（3）铁与硫酸铜溶液反应

　　（4）铁与氯化铁溶液反应

　　总结：发生氧化还原反应的离子反应

　　练*3写出下列反应的离子方程式

　　（1）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应

　　关键：将少量的反应物系数定为1

　　（2）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的NaOH反应

　　实践◆应用

　　西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！

　　参考方案：

　　将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分别生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。

　　“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

　　话说三国时期，诸葛亮带领蜀军*定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　原来哑泉水中含有较多的.硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生

　　离子反应：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教学反思

　　1、教学预案与对策：

　　（1）多媒体教学无法实施；

　　对策：利用课本图片和实验实施正常教学。

　　（2）学生层次有差别；

　　对策：低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。

　　（3）课堂突发事件的处理；

　　对策：自然的依据事件的大小逐级上报分级处理；人为的合理的肯定，不合理的重于引导。

　　2、学生主体的发挥和能力的培养；

　　3、教学效果的体现；

离子反应说课稿4

　　一、说教材

　　(一)教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学*了物质的分类，这为过渡到本节课的学*起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学*中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　(二)教学目标

　　1.知识与技能目标：通过学*了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

　　3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　(三)教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　(一)导入

　　将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

　　探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

　　之后，让每组学生通过自主学*的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)

　　提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学*课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)

离子反应说课稿5

　　一、教材分析

　　 教材的地位及其作用

　　本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学*的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学*或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。

　　二、三维目标

　　（一）知识与技能

　　1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。

　　（二）过程与方法

　　学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

　　（三）情感态度与价值观

　　1．学生通过实验，体验了实验是学*化学和探究化学过程的重要途径。

　　2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。

　　3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的*惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

　　三、教学构思

　　（一）教学重点与难点

　　重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

　　（二）教学设想

　　精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

　　（三）教学方式

　　本节课采取的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。

　　（四）教学思路和过程

　　积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学*环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的*惯。

　　教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。

离子反应说课稿6

尊敬的各位评委：

　　你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

　　一、教学背景

　　1、教材的地位和作用

　　《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学*溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学*元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练*初步掌握离子反应方程式的书写。

　　【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

　　2、学情分析

　　(1)知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

　　（2）认知基础

　　通过学*教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

　　【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

　　3、教学目标

　　（1）知识与技能

　　A、了解离子反应的概念；

　　B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

　　C、掌握复分解型离子反应发生的条件

　　（2）过程与方法

　　学*用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

　　（3）情感态度价值观

　　通过用化学实验的方法进行科学探究

　　培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

　　4、重、难点

　　重点：离子反应方程式的书写；

　　复分解型离子反应发生的条件

　　难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些 仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练*强化）

　　【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

　　二、教法、学法

　　1、说教法

　　【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

　　根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练*，从而突破难点内容

　　2、说学法

　　采用自主学*、合作学*、实验探究学*，遵循由感性----理性的认知规律

　　【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环 节展开教学

　　三、教学过程

　　1、创设情境，引入新课（3min）

　　通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

　　（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

　　2、实验探究，获得新知（30min）

　　A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液 现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

　　从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。 （目的：让学生学*用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养 学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

　　让学生练*书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应” （目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练*强化，让学生突破本节课的难 点内容）

　　C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

　　b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管 里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

　　c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

　　学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

　　分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

　　（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方 法进行科学探究）

　　3、知识应用，加深理解（5min）

　　根据本节课的重难点，设置随堂练*

　　（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

　　4、归纳整理，理性提升（2min）

　　为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

　　四、板书设计

　　为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版： 左板：一、离子反应的定义

　　中板：二、离子反应方程式

　　1、书写步骤

　　2、意义

　　右板：三、复分解型离子反应发生的条件

　　五、教学反思

　　本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学*用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学*的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

化学离子反应教案实用5篇（扩展4）

——《化学反应速率》教学反思 (菁华5篇)

《化学反应速率》教学反思1

　　本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通过为学生的探究提供开放式的学*环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

　　在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。

　　第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。

　　吸取上两节课的经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练*证明，教学效果非常好。

　　通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学*的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。

《化学反应速率》教学反思2

　　本节课为典型的概念理论教学，课程设计以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。对化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。通过精心设计的一系列问题情境，引发学生思考，在完成实验探究的过程中，找到影响化学反应快慢的因素，并形成“化学反应速率”的概念，有利于培养学生的思维能力。本节课的设计遵循“以学生发展为本”的指导思想，充分联系生产、生活实际。从实施后的情况来看，有以下一些特点：

　　1．来源于教材但不拘泥于教材

　　通过对人教版和鲁科版教材反复研读，在尽量吸取两版教材特色的基础上，将这部分内容适当进行整合，把与生活联系密切的影响化学反应速率的因素提前，而将化学反应速率的概念后置。这样处理更符合学生的认知顺序，有助于学生在已有知识的基础上进行新知识的建构。

　　此外，在深广度上掌握的比较适度，比如得出影响因素的个数比教材中要多，而各因素对反应速率的影响（是加快还是减慢）、如何用有效碰撞理论进行解释、以及有关化学反应速率的计算等，都是选修教材的内容，在此没有，也不宜深入展开。

　　2．注重化学与生活、化学与社会的联系

　　精心创设情境，启发学生关注生活，从生活经验或对身边事物的观察中获取化学知识。课题一开始，展示出“巴氏牛奶”包装袋上标注的各相关温度下牛奶保质的期限，引入化学反应快慢及其影响因素的探讨，事例取材于生活，起到了很好的课堂启发效果。在认识到化学反应有快慢之分后，引导学生去体会，除了伴随着物质变化和能量变化以外，还可以从其他角度（进行的快慢程度）研究化学反应。然后选取了三个典型实验（制取气体的实验，便于观察反应进行的快慢），让学生经过预测并设计和进行探究实验，找到了影响化学反应速率的因素。最后，让学生利用所学知识去初步分析和解释一些生产、生活中的问题，有意识的培养学生学以致用的能力。

　　3．合理设置探究实验的开放度

　　开放环节主要设置在预测和通过探究实验寻找影响化学反应速率的因素。人教版教材中研究了温度、催化剂对化学反应速率的影响。在此基础上，本节课在设计时适当做了扩充，通过精心挑选的几个实验，学生还顺利找到了浓度、固体表面积、物质本身性质等因素。由于预先考虑到学生可能对于多反应、多因素的实验设计上存在比较大的困难，因此，限定每小组只针对一个反应展开研究，然后通过组间的交流与讨论最终获得多反应、多因素的综合结论。从实施后的效果来看，合理控制开放度是有必要的，避免了学生出现手忙脚乱的场景。

　　4．取得了较好的实效性

　　本节课的教学，不仅承载了化学知识，更重要的是向学生渗透“方法”。例如，进一步熟悉了开展探究活动的一般方法和步骤：明确探究目的、根据已有经验对影响化学反应速率的因素进行猜测、设计实验方案、开展探究实验、记录实验现象并由此得出结论。在学生对实验的分析以及组间交流与讨论的过程中，有意识的让学生体会到一些科学方法在探究实验中的重要性。例如，实验方案可以从两个角度出发进行设计，即针对一个化学反应，讨论不同因素的影响（每个小组内部完成），或者研究某一个因素对不同化学反应的影响（通过组间交流得到，同时培养了学生的证据意识：不能仅从一个反应得到结论）；还有一些具体的实验方法，如：定性观察的方法、对比实验的方法和控制变量的方法。

　　5．存在的问题

　　先研究影响化学反应快慢的因素再引出化学反应速率的概念符合从感性到理性、从定性到定量的认知规律，但二者之间如何过渡才能更自然、更顺畅，这个问题在本节课没有得到很好的解决。由于课时所限，对化学反应速率概念的剖析也不够深入。

《化学反应速率》教学反思3

　　本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。

　　通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学*化学的兴趣。

　　学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学*兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。

　　对拓展的“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，我们这样认为，并不一定要在课堂上来完成，完全可以以一道练*的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他们独立思考的能力，用探究实验的方法得出结论可能对学生学*这部分知识效果会更好。

《化学反应速率》教学反思4

　　探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二文科班进行，最*我们高二化学文科班主要进行的是学业水*测试的复*，最*一段时间我们上课的形式主要是以讲解学业水*测试的题目为主，课堂形式单一教学效果比较差，为了调节一下学*气氛，调动学生学*的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，为学业水*测试实验操作做好准备。我利用星期天晚自*进行了探究影响化学反应速率的因素，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为两人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到班额太大实验药品的用量也非常大，这次的24组实验按影响因素分为：探究温度对铝与盐酸反应的影响、不同浓度的酸与铝的反应、铝、铁、铜与盐酸的反应、固体石灰石粉末石灰石与盐酸的反应四组实验，每一排的八名同学做不同的影响因素，八名同学为一个小组讨论交流实验结果得出结论。我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，使老师的准备实验的工作量大大减少。探究影响因素还应该加上双氧水分解反应中催化剂对反应速率的影响，这一实验中氧气的检验现象非常明显，能大大增加学生的兴趣，对氧气的检验印象深刻。

　　各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，一节课每组学生只做了一个实验，课堂上的大多数时间都处于无事可做的状态，每一排八个同学之间没有交流讨论，由于我这节课没有提前给同学印制实验报告表，同学们做完实验没有将实验现象描述的过程，也没有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果没有达到。学生本次实验多数同学的只是看看热闹。在实验的过程中探究的因素不同，每组实验仪器不同，只有探究温度的那几组摆放有酒精灯和试管夹，有的同学好奇心比较强而且没有安全意识，用手直接拿试管进行加热，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的实验课上每一小组的实验药品仪器一定要摆放齐全，让学生能对实验有一个全面的认识，学生的初次动手实验可设计参考实验，学生完成老师的参考实验后，可根据所学知识设计探究实验，比如这节影响因素的实验，可让学生完成浓度对化学反应速率的影响时，提问相同浓度盐酸不同的量对化学反应速率如何影响，固体石灰石的量与相同浓度相同体积的盐酸反应的速率。

　　我本次教学设计参考实验是出于这样的考虑，在我们的生活中可以发现这样的现象，从药店中买来的那种袋装的药品，先前包装的上是没有剪刀剪的小口，后来发现都有了，这就是人们在生活实践中总结并灵活应用于实际的例子。学*也是如此只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。

《化学反应速率》教学反思5

　　这周上了一课---《影响化学反应速率的因素》，上完后，感触颇多，现将这节课反思如下：

　　影响化学反应速率的因素这一部分，需要学生掌握温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响，而且会从活化分子理论的角度加以理解和解释。在设计这节课时，我认为实验是很好的教学资源，以及相关问题引入，使学生较好地理解了各条件对反应速率的影响。

　　我觉得成功之处在于：

　　1.较好地设计了各个环节的衔接并在教学中顺利实施。如，学*压强对速率的影响时，我引入了在恒温恒容条件下及恒温恒压条件下充入“惰性气体”对反应速率的影响，使学生明确压强改变必须引起反应物浓度改变时才对速率造成影响。

　　2.较好地为后续章节学*打好伏笔。如，在分析催化剂对反应速率的影响时，我让同学们观察教材22页图2-4后提出问题：对逆反应是否有影响，影响如何，并与学生探讨，得出结论：对逆反应同样降低了活化能，使速率加快，这就为后面将要学*的催化剂不能使化学*衡发生移动打下伏笔。

　　当然，本节课也存在着不足，就是，练*不够，使学生只是在理论层面上理解了各因素对速率的影响，而不会应用于具体的解题环境中去，这需要在后续课中再选择有针对性的*题加以巩固。

　　不理想之处：

　　1、很多实验不能做，不能通过实验现象得出相应结论；

　　2、学生的语言表述不够准确，思维的灵敏度还需要加强。

化学离子反应教案实用5篇（扩展5）

——离子反应说课稿合集二十篇

　　离子反应说课稿 1

　　一、说教材

　　教材的地位和作用

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

　　从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

　　从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。

　　二、说目标

　　1.认知目标

　　①了解电解质和非电解质的概念;

　　②了解强、弱电解质的概念;

　　③了解离子反应和离子方程式的含义;

　　④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

　　2.技能目标

　　通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

　　3.德育目标

　　运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。

　　三、说重点、难点

　　本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离*衡的理解及有关概念、理论和应用。

　　强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。

　　为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：

　　①充分利用演示实验的效果，强化对学*重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。

　　②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。

　　③通过列表类比和设计重、难点*题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。

　　四、说教法

　　本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学*创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练*

　　学*程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用

　　教学过程

　　[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?

　　Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

　　[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性

　　[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

　　[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

　　[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

　　②可通过溶液导电性来检验。

　　[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　[讨论]下列物质中哪些是电解质?

　　cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

　　[小结]应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。

　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。

　　[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物

　　[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

　　(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)

　　[演示实验1―1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

　　[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同

　　[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于

　　溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

　　二电解质分类：强电解质和弱电解质

　　1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)

　　2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2o、cH3cooH等

　　[归纳]强、弱电解质的比较

　　强电解质

　　弱电解质

　　电离程度

　　完全

　　部分

　　溶液里粒子

　　水合离子

　　分子、水合离子

　　同条件下导电性

　　强

　　弱

　　物质类别

　　强碱、强酸、大多数盐

　　弱碱、弱酸、水

　　化合物类型

　　离子化合物、某此共价化合物

　　某些共价化合物

　　大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

　　[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?

　　[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　[布置作业]复*、预*

　　离子反应说课稿 2

　　各位评委大家好！

　　我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

　　一、教材的地位、作用

　　离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学*的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学*许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学*化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学*（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

　　二、学情分析

　　本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

　　知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学*“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学*又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学*做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

　　能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

　　心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

　　学生认知的困惑:学*本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

　　三、教学目标的确立。

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学*基础和认知特点，确定学*目标如下：

　　1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

　　2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

　　3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学*，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学*观以及反思评价的学*方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

　　四、教学重难点。

　　教学重点：

　　1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

　　2.认识离子反应及离子方程式的意义；

　　3.学会书写常见的离子方程式。

　　教学难点：离子方程式的书写

　　五、教法与学法：

　　学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

　　学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

　　教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学*过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

　　六、教学过程：

　　课前预*、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。

　　教学环节

　　教师活动预设

　　学生活动预设

　　设计意图

　　引入新课（演示实验）

　　一、强弱电解质及电离方程式

　　【情境1】相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。

　　[讲述]

　　灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；

　　2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。

　　一、强弱电解质及电离方程式

　　强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱电解质的电离方程式的书写

　　[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。

　　强调强弱电解质电离方程式书写的不同

　　(1)学生认真观察思考并讨论以下问题：

　　灯泡的亮度为什么会不同？

　　电离方程式的书写训练

　　在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。

　　引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。

　　二、离子反应的特征。

　　离子方程式的书写

　　[过渡]

　　既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt）

　　[演示实验1]（ppt）

　　1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。

　　2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。

　　酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应

　　二.离子反应：有离子参加的反应

　　[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？

　　[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。

　　[引导探究、归纳总结]

　　电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。

　　如何书写离子方程式？

　　[学生活动，分组实验]

　　现有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[学生活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教师引导]cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？

　　补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引导学生注意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！

　　这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。

　　引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？

　　离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。

　　交流与思考：哪些反应的离子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任写两个）

　　指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写

　　[整理与归纳]

　　1.明确反应物在溶液中的主要存在形式；

　　2.确定哪些微粒能够发生相互作用

　　3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示

　　(1)学生交流讨论，利用教师的提示，设计合理实验方案。

　　学生感受实验现象

　　描述现象，解释原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。

　　分组讨论，利用已知药品和已有器材进行演示实验

　　观察实验，分析现象得出结论

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。

　　学生分组实验，汇报实验结果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。

　　[投影仪](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出问题]两种的书写结果，孰是孰非？

　　学生猜测，设计实验

　　观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　学生活动

　　教师适时引导，设计恰当的实验。

　　引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。

　　通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。

　　培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。

　　对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的

　　不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学*上的困惑。

　　创设情景，

　　纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。

　　实践是检验真理的唯一标准。

　　让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学*了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。

　　物质是实际存在的

　　物质是联系的

　　物质是相互转化的

　　方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知

　　温故而知新

　　[交流活动]

　　你的收获

　　通过本节课的学*、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？

　　你通过哪些方法获得了新知?

　　思维拓展

　　在本节课的学*、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？

　　[学以致用]本专题学*的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！）

　　学生查阅资料，预*海水提镁，得出结论，巩固新知，实践新知。

　　学以致用，感受成功的喜悦，培养预*的*惯，培养学生查阅收集资料的本领，培养学生爱国爱家的情怀，完成思想升华

　　七、板书设计

　　板书设计（纲目式）

　　第三节离子反应

　　1.离子反应

　　（1）强弱电介质及其电离

　　（2）离子反应及其离子方程式

　　2.离子方程式的书写

　　3.离子方程式的意义

　　八、教学设计反思

　　本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学*了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学*中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

　　或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

　　离子反应说课稿 3

各位评委老师：

　　大家好!我是高中化学组的01号考生，今天我说课的题目是《离子反应》，下面开始我的说课。

　　一.说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：

　　A.了解电解质的概念;B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

　　(2)能力目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

　　3.教材的重、难点：

　　(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

　　(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

　　二.说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的`火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学*创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　三.说学法

　　1.学情分析

　　学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学*上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

　　2.学法指导

　　充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

　　四.说教学

　　1.提出问题，引导探究

　　演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

　　在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

　　然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

　　3、巩固练*，理解内化

　　能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

　　4、布置作业，应用迁移

　　结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

　　以上是我的说课内容，谢谢各位考官。

　　离子反应说课稿 4

尊敬的各位评委：

　　你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

　　一、教学背景

　　1、教材的地位和作用

　　《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学*溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学*元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练*初步掌握离子反应方程式的书写。

　　【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

　　2、学情分析

　　(1)知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

　　（2）认知基础

　　通过学*教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

　　【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

　　3、教学目标

　　（1）知识与技能

　　A、了解离子反应的概念；

　　B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

　　C、掌握复分解型离子反应发生的条件

　　（2）过程与方法

　　学*用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

　　（3）情感态度价值观

　　通过用化学实验的方法进行科学探究

　　培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

　　4、重、难点

　　重点：离子反应方程式的书写；

　　复分解型离子反应发生的条件

　　难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些 仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练*强化）

　　【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

　　二、教法、学法

　　1、说教法

　　【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

　　根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练*，从而突破难点内容

　　2、说学法

　　采用自主学*、合作学*、实验探究学*，遵循由感性----理性的认知规律

　　【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环 节展开教学

　　三、教学过程

　　1、创设情境，引入新课（3min）

　　通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

　　（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

　　2、实验探究，获得新知（30min）

　　A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液 现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

　　从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。 （目的：让学生学*用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养 学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

　　让学生练*书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应” （目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练*强化，让学生突破本节课的'难 点内容）

　　C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

　　b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管 里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

　　c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

　　学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

　　分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

　　（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方 法进行科学探究）

　　3、知识应用，加深理解（5min）

　　根据本节课的重难点，设置随堂练*

　　（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

　　4、归纳整理，理性提升（2min）

　　为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

　　四、板书设计

　　为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版： 左板：一、离子反应的定义

　　中板：二、离子反应方程式

　　1、书写步骤

　　2、意义

　　右板：三、复分解型离子反应发生的条件

　　五、教学反思

　　本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学*用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学*的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

　　离子反应说课稿 5

　　一、教材分析

　　《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学*奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.

　　本课时的教学目的：

　　知识方面：

　　1、掌握离子方程式的含义。

　　2、学会离子方程式书写方法。

　　能力方面：

　　1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

　　2、培养学生创新思维能力。

　　3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

　　思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

　　本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

　　二、教法方面

　　本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

　　1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及*，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学*了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学*采用探究式教学，由实验复*旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

　　2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

　　3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练*：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练*中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

　　三、学法方面

　　（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学*过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学*中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

　　（3）通过授课过程中一系列发散性的'设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学*过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　四、教学程序

　　1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学*了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复*会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

　　a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：

　　（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

　　（2）是离子反应？

　　（3）是什么离子参加反应？

　　结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

　　教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学*的情景之中，产生了学*的动力。

　　2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解*衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离*衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。 故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

　　－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学*的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

　　3.谈谈练*选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？

　　（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练*6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应

　　（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变*惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学*中获得乐趣。

　　4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

　　5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

　　五、板书设计（用幻灯片）

　　离子方程式及其书写方法

　　一、离子方程式

　　1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 （用幻灯片）

　　附：巩固练*

　　1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

　　A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

　　C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I

　　D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

　　2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

　　3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

　　离子反应说课稿 6

　　一、说教材

　　(一)教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学*了物质的分类，这为过渡到本节课的学*起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学*中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　(二)教学目标

　　1.知识与技能目标：通过学*了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

　　3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　(三)教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　(一)导入

　　将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

　　探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

　　之后，让每组学生通过自主学*的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)

　　提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学*课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)

　　离子反应说课稿 7

　　一、说教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学*许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

　　《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学*，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学*奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　２、本课时的教学目的：

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　3、本节课的教学重点和难点：

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　二、 说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　２、 情景激学法：创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的'学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　三、 说学法

　　现代教育理论认为，学生是学*的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学*。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的*惯。

　　四、说教学程序

　　１、适当复*，引入正题

　　由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复*。并通过复*电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

　　２、精心设疑，实验探究

　　【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

　　【学生实验探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

　　观察分别有什么现象？

　　①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

　　【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

　　【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

　　【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

　　【学生实验探究2】

　　现象 生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

　　【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

　　３、逐步讲解，有详有略

　　【详】离子方程式的书写步骤：

　　①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　③删：删去方程式两边形式相同的离子。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

　　【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

　　离子方程式的意义

　　分组练*：完成下列反应的离子方程式

　　HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

　　H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

　　讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

　　４、精讲例题，规范要求

　　例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在讲解例题的过程中，除了复*书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

　　5、学生演排，集体订正

　　写出下列反应的离子方程式

　　（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集体订正的作用：激发学生的学*积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

　　6、学生作业，巩固技能

　　（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于学生是初次学*离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

　　五、说课堂教学反思

　　高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

　　新课标的理念重在培养学生自主学*的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

　　离子反应说课稿 8

　　一、教材分析

　　《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学*奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.

　　本课时的教学目的：

　　知识方面：

　　1、掌握离子方程式的含义。

　　2、学会离子方程式书写方法。

　　能力方面：

　　1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

　　2、培养学生创新思维能力。

　　3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

　　思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

　　本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

　　二、教法方面

　　本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

　　1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及*，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学*了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学*采用探究式教学，由实验复*旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

　　2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

　　3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练*：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练*中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

　　三、学法方面

　　（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学*过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学*中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

　　（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学*过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　四、教学程序

　　1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学*了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复*会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

　　a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：

　　（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

　　（2）是离子反应？

　　（3）是什么离子参加反应？

　　结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

　　教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学*的情景之中，产生了学*的动力。

　　2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的.物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解*衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离*衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。 故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

　　－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学*的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

　　3.谈谈练*选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？

　　（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练*6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应

　　（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变*惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学*中获得乐趣。

　　4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

　　5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

　　五、板书设计（用幻灯片）

　　离子方程式及其书写方法

　　一、离子方程式

　　1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 （用幻灯片）

　　附：巩固练*

　　1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

　　A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

　　C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I

　　D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

　　2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

　　3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

　　离子反应说课稿 9

各位评委老师：

　　大家好!我是高中化学组的01号考生，今天我说课的题目是《离子反应》，下面开始我的说课。

　　一.说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：

　　A.了解电解质的概念;B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

　　(2)能力目标：

　　通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目标：

　　激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

　　3.教材的重、难点：

　　(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

　　(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

　　二.说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的'方法，为学生开展探究性学*创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　三.说学法

　　1.学情分析

　　学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学*上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

　　2.学法指导

　　充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

　　四.说教学

　　1.提出问题，引导探究

　　演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

　　在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

　　然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

　　3、巩固练*，理解内化

　　能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

　　4、布置作业，应用迁移

　　结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

　　以上是我的说课内容，谢谢各位考官。

　　离子反应说课稿 10

　　一、教材分析

　　 教材的地位及其作用

　　本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学*的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学*或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。

　　二、三维目标

　　（一）知识与技能

　　1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。

　　（二）过程与方法

　　学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

　　（三）情感态度与价值观

　　1．学生通过实验，体验了实验是学*化学和探究化学过程的重要途径。

　　2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。

　　3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的*惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

　　三、教学构思

　　（一）教学重点与难点

　　重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

　　（二）教学设想

　　精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。

　　（三）教学方式

　　本节课采取的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。

　　（四）教学思路和过程

　　积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学*环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的*惯。

　　教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。

　　离子反应说课稿 11

　　一、说教材

　　1、地位、作用

　　《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学*奠定了一定的基础。

　　2、教学目标

　　1、知识与技能：

　　⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；

　　⑵了解电解质和非电解质的概念；

　　⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质；

　　⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

　　2、过程与方法：

　　⑴引导学生自主学*，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

　　⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。

　　3、情感态度与价值观：

　　⑴发展学*化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件；

　　⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　3、教学重点和难点

　　1、教学重点

　　电解质（强电解质和弱电解质）及其电离

　　2、教学难点

　　电解质的概念；判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质；探究碱和盐的定义。

　　二、说教法

　　本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

　　本节课主要采用的教学方法有：

　　1、情景激学法：创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　三、说学法

　　现代教育理论认为，学生是学*的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学*。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学*中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学*过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。

　　四、说教学设计

　　1、课题引入：

　　本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学*兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

　　2、新课教学：

　　讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

　　（1）电解质与非电解质

　　①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。

　　②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。

　　③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：

　　1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

　　3、能导电的物质不一定是电解质。

　　4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

　　5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

　　（2）电解质的类型

　　通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

　　（3）电离

　　分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理（1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理；2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。）从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。

　　（4）电离方程式

　　通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

　　（5）酸碱盐的定义

　　请同学到黑板写出HCl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。

　　（6）强电解质和弱电解质

　　利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。

　　五、说课综述

　　以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。

　　总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学*兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。

　　离子反应说课稿 12

　　一、说教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学*许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

　　《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学*，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学*奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　２、本课时的教学目的：

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　3、本节课的教学重点和难点：

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　二、 说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　２、 情景激学法：创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　三、 说学法

　　现代教育理论认为，学生是学*的主体，教学活动的'真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学*。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的*惯。

　　四、说教学程序

　　１、适当复*，引入正题

　　由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复*。并通过复*电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

　　２、精心设疑，实验探究

　　【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

　　【学生实验探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

　　观察分别有什么现象？

　　①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

　　【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

　　【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

　　【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

　　【学生实验探究2】

　　现象 生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

　　【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

　　３、逐步讲解，有详有略

　　【详】离子方程式的书写步骤：

　　①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　③删：删去方程式两边形式相同的离子。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

　　【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

　　离子方程式的意义

　　分组练*：完成下列反应的离子方程式

　　HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

　　H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

　　讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

　　４、精讲例题，规范要求

　　例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在讲解例题的过程中，除了复*书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

　　5、学生演排，集体订正

　　写出下列反应的离子方程式

　　（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集体订正的作用：激发学生的学*积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

　　6、学生作业，巩固技能

　　（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于学生是初次学*离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

　　五、说课堂教学反思

　　高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

　　新课标的理念重在培养学生自主学*的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

　　离子反应说课稿 13

　　一。 说教材

　　本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学*目标和重难点如下。

　　二。 说教学目标

　　知识与技能

　　1、 了解电解质，非电解质的概念。

　　2、 了解电离极其方程式的书写。

　　过程与方法

　　通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。

　　情感、态度、价值观

　　设置问题情境培养学生乐于学*，实事求是的科学态度。

　　三。 说教学重、难点

　　教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。

　　教学难点：①电解质的定义

　　四。说教法，学法

　　在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学*方法。把被动接受知识转变成主动学*。基于这样的想法我把学*过程设计如下。

　　五。说教学过程

　　环节一 情境引导 激发欲望。

　　实验一，NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2. NaCl晶体 , 水为什么不导电，NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二 组内合作 自学讨论

　　通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的.书写环节三 班内交流 确定难点【练*】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。

　　碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。

　　盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。

　　【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。

　　环节四 点拨精讲 解难释疑

　　学*定义，分析辨别电解质和非电解质的方法

　　电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　【总结】1 电解质，非电解质均为化合物。

　　2 一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。

　　非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五 随堂练* 当堂反馈结合导学案练*巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的关系环节六 归纳总结 科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学*，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。

　　六 说板书设计

　　略

　　离子反应说课稿 14

　　第一课时

　　一、教材分析：

　　1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

　　2、在中学化学中要学*许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学*，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。

　　3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学*奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　二、学情分析：

　　1、已学*电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；

　　2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；

　　3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。

　　三、教学目标：

　　1、知识与技能目标：

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、过程与方法目标：

　　通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　3、情感态度与价值观目标：

　　通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　四、教学重难点：

　　1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。

　　2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。

　　五、教法分析:

　　1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、情景激学法：创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　六、学法指导：

　　现代教育理论认为，学生是学*的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学*。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的*惯。

　　七、教学过程：

　　上节课学*了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学*这种反应。

　　第二节 离子反应

　　设问：

　　①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　板书：

　　一、电解质和非电解质。

　　归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　练*：下列物质能导电的是 属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝

　　[归纳]由上答案分析出非电解质的概念。

　　板书：

　　非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　讨论：学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

　　板书：

　　（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　设问：电解质为什么能导电？

　　板书：

　　二、电解质溶液导电原因及导电能力。

　　1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　演示实验：P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　板书：

　　2、电解质溶液导电能力强弱。

　　学生阅读：教材的相关内容。

　　分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　板书：

　　三、强电解质、弱电解质。

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

　　离子反应说课稿 15

　　各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

　　一、说教材。

　　本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学*化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

　　【学*目标】：

　　1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。

　　3、初步学会用离子方程式表示离子反应。

　　【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

　　【难点】：离子反应的概念和本质。

　　二、说教法：

　　结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

　　三、说学法

　　1、学情分析

　　由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。

　　2、学法指导

　　在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学*过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学*中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

　　四、说教学程序

　　1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。

　　3、知识延伸：通过课后作业自主学*教材32页学*离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；

　　6、知识反馈：1）初中学*的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练*使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

　　7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

　　8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）

　　五、教学反思

　　本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

　　本节课通过四个探究实验，探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件，在实验过程中，学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望，调动学生学*化学的兴趣。关于离子方程式的书写，则采用学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式，并对有关的问题做了总结。

　　本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学*兴趣，从而提高课堂的有效性。

　　离子反应说课稿 16

　　一、说教材

　　1、 教材的地位和作用

　　《离子反应》人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学*许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学*，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学*奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　2、本课时的教学目的：

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　3、本节课的教学重点和难点：

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　二、 说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、 情景激学法：创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

　　三、 说学法

　　现代教育理论认为，学生是学*的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学*。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的*惯。

　　四、说教学程序

　　1、适当复*，引入正题

　　由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复*。并通过复*电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

　　2、精心设疑，实验探究

　　【思考1】是否有离子就能够发生反应呢?

　　【学生实验探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

　　观察分别有什么现象?

　　①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

　　【学生思考与交流】：白色沉淀是什么?是通过什么离子结合而成的?混合后的溶液中，哪些离子个数减少?哪些离子个数没有变化?

　　【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

　　【思考2】离子反应发生的条件是什么呢?

　　【学生实验探究2】

　　现象 生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

　　【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

　　3、逐步讲解，有详有略

　　【详】离子方程式的书写步骤：

　　①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　③删：删去方程式两边形式相同的离子。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

　　【略】①离子反应发生的条件(上面已讲)

　　离子方程式的意义

　　分组练*：完成下列反应的离子方程式

　　HCl+NaOH：H++OH-===H2O

　　H2SO4+KOH：H++OH-===H2O

　　讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

　　4、精讲例题，规范要求

　　例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在讲解例题的过程中，除了复*书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

　　5、学生演排，集体订正

　　写出下列反应的离子方程式

　　(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集体订正的作用：激发学生的学*积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

　　6、学生作业，巩固技能

　　(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　由于学生是初次学*离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

　　五、说课堂教学反思

　　高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

　　新课标的理念重在培养学生自主学*的能力和兴趣.学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度.所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

　　附 板书设计

　　离子方程式及其书写方法

　　一、离子方程式

　　1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

　　二、离子方程式的书写方法：

　　四步：写、拆、删、查。

　　离子反应说课稿 17

　　各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《离子反应》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

　　一、说教材

　　《离子反应》这节课是人民教育出版社高中化学必修1第二单元课题二第二课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

　　二、说学情

　　学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中;学生能够归纳收集自己积累的知识，结合新课标的学*和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力;在知识学*上学生仍需借助感性材料等诸多特点。

　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题，解决有关问题。

　　【过程与方法】

　　通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

　　四、说教学重难点

　　【重点】离子反应及其发生条件。

　　【难点】离子反应方程式的书写方法。

　　过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学*事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

　　五、说教学方法

　　本节课采用了实验探究及自主建构法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来深刻的认识，对本节课，我准备采用教师演示，学生参与的方法，体现学*中学生的主体地位，极大激发学生求知的热情，引导学生观察，讨论，分析，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，也训练了学生透过现象看本质的思维，配合清晰的板书强化重点知识。

　　过渡：下面说一下本节课的`教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业。层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

　　六、说教学过程

　　第一环节：导入新课

　　在这一个环节首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并完成*题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。然后进入我的教学第二个环节。

　　这样设计，一方面可以检查学生上节课知识掌握情况，另一方面可以温故知新，建立知识间的联系。

　　第二环节：新课教学

　　新课教学主要分三部分，离子反应的认识，离子反应方程式及其书写，离子反应发生的条件。这三部分知识的学*，我们先看第一部分离子反应的认识。

　　1.离子反应

　　(1)探究电解质溶液中反应的实质：

　　引导学生思考，既然电解质在溶液中以离子的形式存在，那么溶液中电解质之间发生了化学反应，从微观层面来看，具体发生了什么反应?学生通过思考，大胆猜想就是离子发生了反应，老师及时给予肯定。

　　(2)体会离子反应的含义：

　　在老师的带领下，一起归纳出离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，我们把这样的反应叫做离子反应。

　　这一部分的设计主要是和导入部分的*题形成很好的衔接，环环相扣，让学生自主发现电解质在溶液中反应的本质。

　　其次，根据上面所学知识，老师带领学生在黑板上演示参加反应电解质的电离方程式，再按照化学反应方程式进行合并，将左右端同时存在的等数离子删掉，形成最后的离子方程式。带学生回顾书写过程，总结离子反应方程式书写四步法，明确离子方程式含义。配合练*题进行书写方法巩固。

　　最后，请学生上台，参与到演示实验中，通过观察分析实验生成物，总结出离子反应发生的条件。

　　在这一部分设计中，发挥教师引导作用，重点突出学生的主体地位，倡导合作学*，主动建构理念，通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了重难点，并通过实验培养科学的态度。

　　第三环节：巩固提高

　　这一环节给学生准备了典型的练*题，一方面通过*题集中学生的注意，另一方面检测学生这节课的掌握程度，这些练*题与本节课学*内容针对性强，如离子方程式的辨别以及离子共存问题的判断。虽然是选择题的形式，但是*题存在一定难度，学生通过练*可进一步提升对知识的理解，增强运用意识，也可从中培养他们克服困难的精神。

　　第四环节：小结作业

　　巩固提高环节是由老师带领学生回忆都学*了哪些知识?

　　这样学生通过回忆，对知识进行巩固，提高了学*效率。

　　最后布置作业，作业是查阅思考总结难溶盐的特点及课后*题。之所以这样设计是因为，巩固练*的同时激发学生自主探究，学*是一个不断积累的过程，成功从来都没有捷径，树立他们勤奋获得成就的意识。

　　离子反应说课稿 18

各位评委大家好！

　　我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

　　一、教材的地位、作用

　　离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学*的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学*许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。

　　只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学*化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学*（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

　　二、学情分析

　　本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

　　知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学*“常见离子的`检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学*又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学*做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

　　能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

　　心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

　　学生认知的困惑：学*本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

　　三、教学目标的确立。

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学*基础和认知特点，确定学*目标如下：

　　1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

　　2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

　　3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学*，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学*观以及反思评价的学*方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

　　四、教学重难点。

　　教学重点：

　　1、理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

　　2、认识离子反应及离子方程式的意义；

　　3、学会书写常见的离子方程式。

　　教学难点：离子方程式的书写

　　五、教法与学法：

　　学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

　　学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

　　教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学*过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

　　六、教学设计反思

　　本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学*了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学*中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

　　或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

　　离子反应说课稿 19

各位评委老师：

　　大家好!我是高中化学组的01号考生，今天我说课的题目是《离子反应》，下面开始我的说课。

　　一.说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：

　　A.了解电解质的概念;B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质;C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

　　(2)能力目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

　　3.教材的重、难点：

　　(1)重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

　　(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的.理解。

　　二.说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学*创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

　　三.说学法

　　1.学情分析

　　学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学*上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

　　2.学法指导

　　充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

　　四.说教学

　　1.提出问题，引导探究

　　演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

　　在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。

　　然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　2、通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

　　3、巩固练*，理解内化

　　能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。

　　4、布置作业，应用迁移

　　结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。

　　以上是我的说课内容，谢谢各位考官。

　　离子反应说课稿 20

各位评委：

　　晚上好！

　　我是XX班的XX。

　　今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。

　　本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。同时，也是后面学*电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学*起到铺垫的作用。因此，它在高中化学的学*中起着承上启下的过渡作用。

　　基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

　　在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学*打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的`初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学*还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

　　针对以上内容我制定了如下的教学目标：

　　知识与技能

　　1.说出电解质与非电解质的区别；

　　2.初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。

　　过程与方法

　　1.通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；

　　2.通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

　　情感态度与价值观

　　通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。

　　结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学*法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

　　我的教学过程分为以下四个部分：

　　1.适当复*，引入正题

　　复*电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

　　提出疑问：“在相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？”，通过复*电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

　　2.探索新知，归纳总结

　　我将向学生提出疑问：“什么是离子反应？”在解决这一问题的过程中，我首先通过演示电解质溶液导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强、弱电解质的概念。接着通过碳酸钠与澄清石灰水以及氯化钙反应均生成碳酸钙沉淀，提出疑问：“在这两个反应中其余两种离子是否参与了反应呢？”，学生据此进行大胆假设，并通过钠离子、氯离子和氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。

　　之后，我将引导学生进行实验探究离子反应的发生需要的条件。探究一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应；探究二：大理石与盐酸的反应；探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质、易挥发物质及难电离物质。并通过另一反应类型——氧化还原反应的回顾，总结出离子反应的发生条件。

　　3.明确规则，掌握书写

　　我将对离子反应的书写步骤“写、拆、删、查”四个步骤逐一展开。在“拆”这个步骤中，引导学生进一步复*巩固强电解质和弱电解质，从它们在水溶液中的存在形式，电离方程式等方面归纳总结强、弱电解质的区别。而后从胃舒*（氢氧化铝）治疗胃酸过多等生活小常识入手，激发学生兴趣，通过写出相应离子方程式引导学生发现四个步骤中的难点，把握书写离子方程式的关键在于“拆”，并在今后的书写中引起重视。

　　4.学以致用，复*巩固

　　我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。

　　最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练*。

　　板书设计：

　　离子反应

　　一、强、弱电解质

　　二、离子反应

　　1.概念

　　2.反应条件

　　3.离子方程式的书写步骤

　　4.离子方程式的意义

化学离子反应教案实用5篇（扩展6）

——离子反应教案合集十篇

　　离子反应教案 1

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复*复分解反应发生的'条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练*】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练*：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练*

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复*巩固旧知识，引出新知识。

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练*】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练*：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练*】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练*】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练*，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学*就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练*

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练*：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　离子反应教案 2

　　（一）知识目标

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学*化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[引言]上节课学*了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学*这种反应。

　　[板书]第二节离子反应

　　[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　分析得出电解质的概念。

　　[板书]一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　[练*]下列物质能导电的是属于电解质的是：

　　HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

　　由上答案分析出非电解质的概念。

　　[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

　　[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　[设问]电解质为什么能导电？

　　[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

　　1、电解质溶液导电原因

　　（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　[演示实验]P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

　　[学生阅读]教材的相关内容

　　[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

　　从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　[板书]三、强电解质、弱电解质

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

　　（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

　　（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

　　[板书]3、电解质熔液的电离

　　[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

　　[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

　　[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

　　解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　质（部分电离）弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作业]P18*题一、1*题四

　　离子反应教案 3

　　一. 教学目标

　　1.知识与技能目标

　　（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

　　（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

　　（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

　　2.过程与方法目标

　　（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

　　（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标

　　（1）通过探究讨论活动激发学生的学*兴趣，提高学*质量。

　　（2）通过本节内容的学*，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学*的重要基础。 二. 教学重点、难点

　　电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法

　　讨论＋探究＋实验 四. 教学过程

　　〔引入〕前面，我们在学*溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学*新知识——离子反应。要学*离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

　　〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质

　　概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

　　稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

　　2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

　　讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。

　　讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

　　注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。

　　〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

　　酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质

　　强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.

　　弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类：

　　1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

　　〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

　　思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子

　　溶液导电?自由移动离子

　　思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）

　　单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练* ：判断以下说法是否正确？

　　（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

　　（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

　　（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练*：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）

　　《离子反应》第二课时（李季全）

　　知识回顾：

　　（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

　　表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：

　　（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。

　　（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

　　（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3

　　（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3

　　碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：

　　NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-

　　KHSO4 = K+ + H+ + SO42

　　思考 · 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　　〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。

　　盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

　　二、离子反应

　　1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。

　　电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式

　　用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

　　3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：

　　例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

　　（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及

　　气体等仍用化学式表示。

　　+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3

　　（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）

　　2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-

　　（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否

　　相等（保证）

　　+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓

　　Ag+ Cl ＝ AgCl↓

　　步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质

　　+

　　-

　　A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 C. 气体：CO2、H2、SO2等 D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）

　　［练*］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。

　　（1）碳酸钠与盐酸反应 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2－＋

　　CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 错

　　＋2＋

　　正确写法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 写出下列反应的离子方程式。

　　+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O

　　+2+

　　（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O

　　- 2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O

　　++

　　（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

　　-+

　　（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

　　3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。

　　2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸银溶液与氯化钠溶

　　+-液反应：Ag +Cl = AgCl↓

　　+2+

　　C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑

　　+3+

　　D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑

　　+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子

　　方程式不同。

　　例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

　　（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

　　《离子反应》第三课时（李季全）

　　思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时：

　　2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时：

　　2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

　　3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，

　　①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下） H+ + OH- == H2O（ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）

　　A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应

　　C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义

　　2+ 2-① 揭示了离子反应的实质 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）

　　② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410题

　　三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。

　　讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

　　+2+2-+-2-2-

　　A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

　　2+、2+-- 2+3+--

　　C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3

　　+- 2--2--与 H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等

　　-+2+

　　与 OH不共存的离子：H ；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；

　　- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 练*：

　　―

　　1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

　　篇二：离子反应教案

　　离子反应教案

　　学*目标：

　　（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义

　　（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。

　　（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生

　　使用对比，归纳，总结的研究方法。

　　学*重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课

　　实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。

　　填写实验报告：

　　讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

　　2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

　　3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]一、强电解质、弱电解质 1、概念：

　　强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

　　2举例： 强电解质:

　　强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4

　　弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱碱：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2O NH4 ＋OH

　　－

　　H2O H+ ＋ OH

　　实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 [板书]

　　二离子反应

　　1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤

　　写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）

　　改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解

　　质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）

　　删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）

　　查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）

　　以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

　　讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的

　　实质。H++OH-＝H2O

　　[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、

　　2、离子反应

　　（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义 板书设计

　　一、强电解质、弱电解质 1、概念：

　　强电解质：在水溶液中能完全电离的.电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:

　　强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4

　　弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

　　弱碱：NH3.H2O 水

　　－＋

　　3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H

　　＋－

　　NH3.H2 NH4 ＋OH

　　－

　　H2 H+ ＋ OH 二离子反应

　　1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

　　2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义

　　揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应

　　篇三：离子反应教案

　　第二节

　　一、教学目标

　　1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

　　3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

　　二、教学重点

　　电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。

　　三、教学难点

　　离子反应方程式的书写方法。

　　四、课时安排

　　共2课时

　　五、教学方法

　　实验、讨论、设疑、讲解等。

　　六、教学准备

　　电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教学过程

　　［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］

　　［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学*离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离

　　子存在。

　　［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

　　［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。

　　［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

　　［板书］一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　［讨论］下列物质中哪些是电解质?

　　Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2

　　与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

　　③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

　　［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定

　　比导电能力弱的溶液里的自由

　　比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

　　［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

　　［板书］二、强电解质和弱电解质

　　［阅读］

　　［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。

　　［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

　　2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较

　　433是否属强电解质?

　　［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

　　［分析］随着Bａ(OH)2

　　熄灭 渐亮，反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

　　［投影总结］［

　　【布置作业】复*、预*

　　［板书设计］

　　第二节 离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、强电解质和弱电解质

　　1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3．强弱电解质的区别。

　　［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

　　第二章化学物质及其变化

　　第二课时 离子反应

　　教学目标：

　　1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。

　　复*重点、难点：离子反应及其发生的条件。。 课时安排：两课时

　　。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离

　　酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

　　(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

　　5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。

　　(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质

　　6．离子反应指 、 之间发生的反应都是离子反应。

　　7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。

　　（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。

　　8．书写下列反应的离子方程式：

　　(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：；

　　(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。

　　(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。

　　9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl—跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。

　　一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”

　　(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。

　　(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

　　(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

　　(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

　　(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。

　　(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题

　　1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —

　　2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

　　H + H2PO4＋

　　3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2

　　Mg2+2OH

　　离子反应教案 4

教学目的: 1.能区分强弱电解质,能正确书写强弱电解质的电离方程式. 2.通过实验现实认识离子反应及其产生的前提,了解离子反应的实质. 3.始步教会用离子圆程式表现溶液中的离子反映,并能断定离子方程式的反误. 4.通功比拟、归结、剖析、综开,三步需要说明的是,关键词优化,减淡对于弱强电系量、合女反映等概思的懂得. 5.体验迷信探求的快活,养成务虚供实、怯于摸索的迷信立场. 教情合析: ① 未学*电解质与是电解质,能区分哪些物质是电解质、哪些物质长短电解质;② 未了解电解质在溶液中能产生电离,以离子形式存在于溶液中,会书写电离方程式;③ 未了解离子攻恒,并能运用离子攻恒进行简略盘算. 教授教养沉正点、易面 沉面:区合弱强电解质、书写离子圆程式. 易点:强电解质中哪些物质能写成离子形式. 课时部署:2课时 第一课时 学学情境设计: 教员运动 学生涯静 设计意图 展现盐酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,请学生按物质的组成对它们进止分类. 回想物质组成的分类方式,对四瓶溶液入止分类. 温*物资的合类. 再请学生按物质的组成对四瓶溶液中的溶质入止分类. 回想溶液与溶质的区别,并对本人的过错进行改正. 强调溶液与溶质的没有同,巩固电解质属于杂洁物. 问:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盘算离子浓度. 温*电解质在溶液中的存在形式,电离方程式书写,离子浓度盘算. 为导电性实验分析溶液中离子浓度不同做铺垫. 答:如何证实盐酸等溶液外具有灭合女?电系量溶液为什么能导电? 思考并归忆电解质溶液的导电性实验,回想电解质溶液导电与金属导电的区别. 温*导电性试验、电解量溶液导电缘由非溶液外具有灭自在挪动的离子. 做盐酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的导电性试验,指点先生察看亮、明、没有明. 察看并念考实验现象差别的缘由. 创设问题情境,激起学生思考 引诱学生思考:①溶液导电的缘由;②灯炮亮明与自在移静的离子的闭解;③雷同淡度的盐酸、醋酸溶液中自在挪动的离子为什么不同? 念考并议论①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)为什么比盐酸溶液中长?②醋酸溶液中存在哪些物资? 激起学生讨论醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱电解质的特色.学*分析问题的办法. 领导学生列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别:导电性、能够电离的离子浓度、实践电离的离子淡度、电离水*、溶液的败分、电离方程式 念考、议论,正在笔忘原下列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别 通功对比法,深刻了解强弱电解质的好同 引诱学生订义强弱电解质,分解属于强弱电解质的物质类别. 思考、讨论分解强弱电解质的定义、物质类别. 通过归缴、综开,控制强弱电解质的区别. 训练巩固 练*把握区别强弱电解质的办法. 巩固进修结果. 板书设计: 0.1 mol / L盐酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水 导电性 弱弱强强能够电合的离女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功课,由学生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 实践电离的离子浓度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)<0.1 mol / L c(CH3COO-)<0.1 mol / L 电离水* 完全电离 不完齐电离 溶液的成分 H+、Cl- H+、CH3COO-、CH3COOH 电离方程式 HCl=H++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 定义 在水溶液中完整电离的电解质称为强电解质 在水溶液中不能完齐电离的电解质称为弱电解质 物质类别 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 第两课时 学学情境设计: 教员运动 学生涯静 设计意图 领导剖析课白P53交换取议论 ①分析反响物Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中的亡正在形式;②分析生败物 CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在情势;③分析Na2CO3+Ca(OH)2反当的真质取正应隐象;④分析Na2CO3+CaCl2反应的本质与反应现象;⑤觅出两者的接洽. 应用强弱电解质的本理,断定、分析Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在形式(CaCO3是重淀不在溶液中,新虽是强电解质,但仍以CaCO3形式存在),PVC运动地板,分析电解质在溶液中反应的实质. 争先生进修分析答题的方式,懂得电解质在溶液中亡在的实质、正当的本质,了解反响的真质取反应隐象的闭解. 引诱学生归结离子反应订义,分解离子反应意义 觅出两个反响的单独面,归结离子反映订义、意义 争学生运用归缴法了解离子反应的定义、意义 引导学生反思以下两个反应实质被掀示的进程,联合课文了解书写离子方程式步骤 学生反思、浏览课文,了解书写离子方程式的步骤. 培育学生自学才能 领导先生分析课白P54 "溶于火且完整电离的物资写败离子情势"的'露义与应用 学生分析"完整电离"便强电解质,便否溶性的强电解质写成离子形式 教*分析问题的方式,增强对于要害字的理解 做课白P54 "问题解决",训练巩固离子方程式书写 练*,部门学生板演 巩固进修结果. 分析*题,可溶性的强电解质包含强酸、强碱、可溶性盐,　　十二，三年前，网站SEO连接多半是为了用来介绍其它连接给访问者，目的很单纯，所以网站主对连接到什么,单*哪些物质是否溶性盐 思考、讨论,哪些物质能够成离子形式,控制离子方程式书写的症结 通过火析控制离子圆程式书写的要害 弥补练*巩固 练*把握哪些物质能够成离子形式 巩固学*结果. 现象雷同 板书设计: 正当:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3d+2NaOH 具有情势:2Na++CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3d+2Na++2OH- 实质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3d+2NaCl 实质雷同 亡在形式:2Na++CO32-+Ca2++2Cl- = CaCO3d+2Na++2Cl- 本质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 一、离子反应定义:但凡无离子加入或者无离子生成的反应 离子:自由挪动的离子;存在于水溶液中或者熔融状况 两、离子反应意义:①表现必定物质间的反应;②里示一切统一类型的反应 实质:通过反应使某些离子浓度显明加长的进程 三、离子方程式的书写:"写、搭、增、查"四个步骤 搭非要害;要搭的物质:强酸、强碱、否溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐齐溶于火. 氯化物(盐酸盐)中AgCl、Hg2Cl2不溶. 硫酸盐中BaSO4、PbSO4没有溶. 教学反思: 原节概念少且笼统易懂,重正点非离子反应,而电解质、强弱电解质的概思又是研讨离子反应的基本,为了逆本无效天完成学学目的,童装批发市场,原节课设计凸起了以上几正点: 1.遵循由理性 理论的认知法则,正在教授教养外注沉真验,通功对于试验隐象的察看、剖析构成实际,尼龙扎带,应用实际学问来系决实践答题,钢丝绳,自而入一步懂得概思. 2.教学办法下采取多演示,多启示,多对照,多讨论,道练联合. ①多演示:通过实验强化实验的功效,但系今次.,进步学生视察分析问题的才能. ②多启示:降出穷无启迪性的问题,以激起学生积极思考,培育其思想才能. ③多对照:如电解质与是电解质,强弱电解质,不同的中战反应等皆进行了比照,以减淡学生对概念的理解战把握. ④少讨论:通过讨论能够增进学生之间的交换与协作,充足施展学生的客观能动性,使学*变被动为自动. ⑤少练*:教授教养中及时部署针对性训练,以巩固战强化所学学问,进步学*效力.

　　离子反应教案 5

　　复*课 编号： 时间 ：

　　主备人： 三 年级 化学 备课组

　　第 周 第 课时 总第 课时

　　备课组长签字： 段长签字：

　　一、学*目标（考点）

　　1.了解的概念。

　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

　　4.能正确书写离子方程式。

　　二、学*重点、难点

　　1、 电解质及强电解质和弱电解质

　　2、正确书写离子方程式

　　3、离子反应发生的条件

　　三、使用说明及方法指导

　　1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学*内容和合作探究。

　　2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

　　3、课堂练*必须独立完成。

　　四、 自主学*

　　1、离子方程式的正误判断

　　1. 看物质能否被拆成离子。

　　2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

　　单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

　　还有特殊的物质如：浓硫酸 。

　　2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

　　4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

　　5.看反应物和产物的配比是否正确。

　　6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

　　练*1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　复备区

　　复备人

　　复备内容

　　练*2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、离子不能大量共存的规律

　　1.离子共存条件：

　　同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

　　⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

　　如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

　　（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

　　2.附加隐含条件的应用规律：

　　⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　　⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　　⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　练*3、下列离子能大量共存的是（ ）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

　　D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

　　练*4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

　　①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　　②pH=1 1的'溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　　④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　　⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　复备区

　　复备内容

　　五、 教学流程

　　（一）、展示教学目标

　　（二）合作探究展示

　　展示练*答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教师点拨

　　1、离子方程式书写

　　例题1、下列离子方程式表达正确的是

　　A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

　　点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

　　（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。

　　（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

　　（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

　　（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　　（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、离子共存

　　例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-

　　解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。

　　点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

　　复备区

　　复备内容

　　2．附加隐含条件的应用规律：

　　（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

　　（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

　　限制酸性溶液的条件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

　　3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

　　5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。

　　限制碱性的条件

　　1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

　　3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

　　5.c(H+）为10-14。

　　可酸可碱的条件

　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

　　2.加入铝粉有氢气产生。

　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

　　【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

　　1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

　　3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

　　4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　（四）、当堂检测

　　1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

　　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

　　A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正确表示下列反应的离子方程式是

　　A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）总结反思

　　（六）、作业布置

　　《走向高考》课后强化作业三

　　六、 课后反思

　　离子反应教案 6

　　离子反应考点要求：

　　1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配*、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是*几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　　重点、难点：

　　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　　基本概念：

　　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　　（1）离子反应

　　定义：有离子参加的反应。

　　类型：

　　n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

　　n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　　n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　　n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　　l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　　l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　　l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　l 强电解质与弱电解质的注意点

　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

　　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　　(3)离子方程式：

　　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　　2、离子方程式的书写

　　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．离子共存问题

　　(1)“不共存”情况归纳

　　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　　①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

　　离子反应教案 7

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　（二）能力目标

　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　1、通过实验激发学生学*化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：离子反应方程式的书写方法

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　　⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　　（1）属于强电解质的是 。

　　（2）属于弱电解质的是 。

　　（3）属于非电解质的是 。

　　（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学*离子反应和离子方程式的书写方法。

　　离子反应

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　请四位同学分别做实验：

　　① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

　　② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

　　④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

　　①分别发生什么现象？

　　②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

　　用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

　　（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、离子反应的表示方法

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　我们如何书写这些离子方程式呢？

　　3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

　① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的'以及气体等仍用化学式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　　④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？

　　不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

　　书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　应该改写成离子形式的物质：

　　a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

　　电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

　　c、可溶性盐：请学生课后复*溶解性表。

　　仍用化学式表示的物质：

　　a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

　　c、气体：H2S、CO2、SO2等

　　d、单质：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

　　小结后得出离子反应方程式的意义。

　　4、离子反应方程式的意义：

　① 揭示离子反应的实质。

　　② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　为什么实验四中的复分解反应不能进行？

　　上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

　　中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

　　酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

　　写出离子方程式：

　　① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

　　② 向氨水中通入氯化氢

　　③ 氧化铜粉末加入稀硫酸

　　④ 铁屑放入硫酸铜溶液

　　分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

　　请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

　　P18*题一、2、3 *题二、三、

　　离子反应教案 8

　　教学目标

　　1、知识与技能：1）2）3）4）

　　2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。

　　使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式

　　过程与方法

　　体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。

　　教学重难点：

　　离子反应和离子反应方程式的书写方法。

　　教学过程：

　　【复*提问】上节课我们学*了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

　　【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

　　CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？

　　【学生】是，因为它们在水溶液中能导电

　　【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学*一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：

　　①向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。

　　②向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。

　　③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。

　　④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。

　　⑤将铁钉加入稀硫酸中。

　　【学生】观察实验现象，写出化学方程式。

　　Na2SO4 +2KCl=== 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2=== Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ ⑤

　　【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

　　【结论】

　　BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓

　　【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？

　　【学生】积极思考并大胆尝试

　　【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：

　　【学生】讨论如何定义离子反应

　　【板书】

　　1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

　　【教师】离子反应有何特点：

　　【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

　　【板书】离子反应特点：

　　1）反应是在溶液中进行的。

　　2）反应物是以离子形式存在并参加反应。

　　3）有沉淀、气体、水等新物质生成。

　　【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

　　【学生】积极讨论并发言【板书】

　　2、离子方程式

　　1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。

　　2）特点：

　　①表示了反应的实质

　　②更简明

　　【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。

　　①写出正确书写化学方程式，

　　BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2 NaCl

　　②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

　　③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

　　④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

　　【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤

　　【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，

　　“删”——————途径，“查”—————保证

　　【板书】

　　3、离子方程式的书别步骤

　　1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式

　　2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

　　3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子

　　4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

　　【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？

　　【练*】写出下列反应的离子方程式

　　①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中

　　②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中

　　③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合

　　SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

　　【练*讲解】

　　【提问】这三个离子方程式有什么特点？

　　【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。

　　【板书】

　　三、离子反应

　　1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

　　离子反应特点：

　　1）反应是在溶液中进行的。

　　2）反应物是以离子形式存在并参加反应

　　3）有沉淀、气体、水等新物质生成

　　2、离子方程式

　　1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式

　　2）特点：①表示了反应的实质

　　②更简明

　　3、离子方程式的书别步骤

　　1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。

　　2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

　　3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。

　　4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

　　离子反应教案 9

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的.物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复*复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练*】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练*：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练*

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复*巩固旧知识，引出新知识。

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练*】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练*：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练*】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练*】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练*，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学*就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练*

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练*：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　离子反应教案 10

　　1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

　　A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

　　2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()

　　A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

　　3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )

　　A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

　　C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

　　4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

　　A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

　　5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

　　A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

　　C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物

　　6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

　　A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

　　C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

　　7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

　　A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

　　B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

　　C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

　　D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

　　8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

　　A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

　　B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

　　C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

　　D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

　　9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

　　C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

　　10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

　　A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

　　11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

　　A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

　　12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

　　A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

　　B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

　　C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

　　13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的'是 ( )

　　A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

　　B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

　　C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

　　D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

　　14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

　　电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

　　弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

　　15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

　　A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

　　C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

　　16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

　　A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

　　17.下列反应不是离子反应的是：( )

　　A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

　　C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

　　18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )

　　A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

　　C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

　　19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )

　　A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

　　20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

　　A.m=4 B.m=y

　　C.m=2 D.m=y/2

化学离子反应教案实用5篇（扩展7）

——《化学反应速率》教学反思（精选5篇）

　　《化学反应速率》教学反思 1

　　探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二文科班进行，最*我们高二化学文科班主要进行的是学业水*测试的复*，最*一段时间我们上课的形式主要是以讲解学业水*测试的题目为主，课堂形式单一教学效果比较差，为了调节一下学*气氛，调动学生学*的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，为学业水*测试实验操作做好准备。我利用星期天晚自*进行了探究影响化学反应速率的因素，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为两人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到班额太大实验药品的用量也非常大，这次的24组实验按影响因素分为：探究温度对铝与盐酸反应的影响、不同浓度的酸与铝的反应、铝、铁、铜与盐酸的反应、固体石灰石粉末石灰石与盐酸的反应四组实验，每一排的八名同学做不同的影响因素，八名同学为一个小组讨论交流实验结果得出结论。我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，使老师的准备实验的工作量大大减少。探究影响因素还应该加上双氧水分解反应中催化剂对反应速率的影响，这一实验中氧气的检验现象非常明显，能大大增加学生的兴趣，对氧气的检验印象深刻。

　　各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，一节课每组学生只做了一个实验，课堂上的大多数时间都处于无事可做的状态，每一排八个同学之间没有交流讨论，由于我这节课没有提前给同学印制实验报告表，同学们做完实验没有将实验现象描述的过程，也没有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果没有达到。学生本次实验多数同学的只是看看热闹。在实验的过程中探究的因素不同，每组实验仪器不同，只有探究温度的那几组摆放有酒精灯和试管夹，有的同学好奇心比较强而且没有安全意识，用手直接拿试管进行加热，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的实验课上每一小组的实验药品仪器一定要摆放齐全，让学生能对实验有一个全面的认识，学生的初次动手实验可设计参考实验，学生完成老师的参考实验后，可根据所学知识设计探究实验，比如这节影响因素的实验，可让学生完成浓度对化学反应速率的影响时，提问相同浓度盐酸不同的量对化学反应速率如何影响，固体石灰石的量与相同浓度相同体积的盐酸反应的速率。

　　我本次教学设计参考实验是出于这样的考虑，在我们的生活中可以发现这样的现象，从药店中买来的那种袋装的药品，先前包装的上是没有剪刀剪的小口，后来发现都有了，这就是人们在生活实践中总结并灵活应用于实际的例子。学*也是如此只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。

　　《化学反应速率》教学反思 2

　　本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通过为学生的探究提供开放式的学*环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

　　在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。

　　第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。

　　吸取上两节课的经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练*证明，教学效果非常好。

　　通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学*的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。

　　《化学反应速率》教学反思 3

　　本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。

　　通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学*化学的兴趣。

　　学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学*兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。

　　对拓展的“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，我们这样认为，并不一定要在课堂上来完成，完全可以以一道练*的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他们独立思考的能力，用探究实验的方法得出结论可能对学生学*这部分知识效果会更好。

　　《化学反应速率》教学反思 4

　　2、压强对速率的影响情况较复杂，关键是要分清引起压强改变的原因是什么，但在压强对速率影响的万变题型中要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。　　3、化学*衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶*衡的复*基础之上，类比于化学*衡，找出化学*衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达*衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达*衡后co、h2o、co2、h2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。　　4、化学*衡部分知识的检测主要体现在三方面：*衡状态的判定、化学*衡的有关计算、等效*衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。　　①*衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，　　②*衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、*衡量三种关系的规范应用，　　③等效*衡的判定可编设*题引导学生通过自我练*先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。

　　《化学反应速率》教学反思 5

　　这周上了一课---《影响化学反应速率的因素》，上完后，感触颇多，现将这节课反思如下：

　　影响化学反应速率的因素这一部分，需要学生掌握温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响，而且会从活化分子理论的角度加以理解和解释。在设计这节课时，我认为实验是很好的教学资源，以及相关问题引入，使学生较好地理解了各条件对反应速率的影响。

　　我觉得成功之处在于：

　　1.较好地设计了各个环节的衔接并在教学中顺利实施。如，学*压强对速率的影响时，我引入了在恒温恒容条件下及恒温恒压条件下充入“惰性气体”对反应速率的影响，使学生明确压强改变必须引起反应物浓度改变时才对速率造成影响。

　　2.较好地为后续章节学*打好伏笔。如，在分析催化剂对反应速率的影响时，我让同学们观察教材22页图2-4后提出问题：对逆反应是否有影响，影响如何，并与学生探讨，得出结论：对逆反应同样降低了活化能，使速率加快，这就为后面将要学*的催化剂不能使化学*衡发生移动打下伏笔。

　　当然，本节课也存在着不足，就是，练*不够，使学生只是在理论层面上理解了各因素对速率的影响，而不会应用于具体的解题环境中去，这需要在后续课中再选择有针对性的*题加以巩固。

　　不理想之处：

　　1、很多实验不能做，不能通过实验现象得出相应结论；

　　2、学生的语言表述不够准确，思维的灵敏度还需要加强。

化学离子反应教案实用5篇（扩展8）

——化学反应与能量教案合集5篇

　　化学反应与能量教案 1

　　（江苏省海门中学）

　　第一节 化学能与热能 （第2课时）

　　一、教学目标：

　　1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，学会判断放热反应和吸热反应，初步掌握热化学方程式的书写。

　　2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，建立起微观世界和宏观世界的联系，初步培

　　养想象能力。

　　3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，

　　加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识，增强学*化学的兴趣。

　　二、教学重点：化学能与热能的内在联系及相互转变。

　　三、教学难点：从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

　　四、教学过程：

　　[导入]

　　通过上节课的学*，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中

　　的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热，也了解了中和热的概念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。

　　[创设问题情景]

　　氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

　　[学生思考、讨论]

　　氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

　　[进一步思考]

　　反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？

　　[学生思考、讨论]

　　从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

　　[教师补充讲解]

　　化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键是分子或化合物里的原子之间强烈的相互作用。断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1lH2中含有1lH-H键，1l Cl2中含有1l Cl-Cl键，在25℃和101Pa的条件下，断开1lH-H键要吸收436的.能量，断开1l Cl-Cl键要吸收242 的能量，而形成1lHCl分子中的H-Cl键会放出431 的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

　　[归纳小结]

　　1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　2、 能量是守恒的。

　　[练*反馈]

　　已知拆开1lH2中的化学键要吸收436的能量，拆开1lO2中的化学键要吸收496 的能量，形成水分子中的1l H-O键要放出463 的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。

　　[讲解]

　　刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2 与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

　　[学生讨论、交流]

　　1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物

　　的总能量和生成物的总能量的相对大小。

　　2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。

　　[思考与分析]

　　甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角

　　度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。

　　[提出问题]

　　前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。

　　[教师讲解]

　　热化学方程式的含义及朗读和书写的注意点

　　[练*反馈]

　　乙炔（ C2H2）气体在氧气中完全燃烧会放出大量的热，形成高温火焰，可以用于焊

　　接或切割金属。已知0。5 l乙炔完全燃烧生成液态水会放出649 的热量，试写出

　　反应的热化学方程式，并计算1g乙炔完全燃烧放出的热量。

　　[教师讲解]

　　乙炔是一种重要的烃类，煤、石油、天然气的主要成分也是各种烃类，它们在燃烧

　　时都会放出大量的热，所以煤、石油、天然气在能源中扮演了极为重要的角色，对促进

　　人类社会的发展具有重要的作用。

　　[阅读相关图片、资料或播放录像]

　　[思考、交流]

　　根据你的经验体会，谈谈你对当前能源利用、开发

　　[1][2][3]下一页

　　化学反应与能量教案 2

　　一．教材分析

　　原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节程内容是对前一节中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。

　　从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

　　二．目标

　　1．知识与技能目标：

　　（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。

　　（2）掌握原电池的组成条，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。

　　（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。

　　（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。

　　2．过程与方法目标：

　　（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

　　（2）通过实验2-4（改进）的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念（正负极、离子移动方向判断等）。

　　（3）通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条的方法。

　　（4）通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。

　　（5）利用氧化还原反应的知识分析常见化学电，学会用基本理论指导实际应用。

　　3．情感态度与价值观目标

　　（1）通过科学探究和实践活动――水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。

　　（2）通过化学电的发展和新型化学电开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能观。

　　三．重点：

　　初步认识原电池概念、原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化的重要意义。

　　四．教学难点：

　　通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

　　五．教学主线：（第一时）

　　六．教学流程：

　　【引导】经过上节的学*，我们知道了化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能，化学能在什么条下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今天要学*的主要内容。

　　【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的？

　　【学生回答】化学能 热能 机械能 电能

　　【提问】上述能量转化过程有何弊端？

　　【小结】环境污染，转化步骤多、损失大。

　　【提问】要将化学能直接转化成电能，必须要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移？

　　【学生回答】氧化还原反应。

　　【过渡】要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条下形成电流。

　　【学生活动】分组实验（实验2-4改进）

　　实验操作实验现象教师引导

　　①将铜片插入稀硫酸中，观察铜片表面有何变化。Cu和稀硫酸能反应吗？

　　②将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，观察铜片、锌片表面有何变化。写出相应离子方程式

　　③将铜片和锌片用导线连接起，再次观察铜片、锌片表面有何变化。以下问题依次展开：

　　①铜片表面的气泡可能是什么？

　　②该气体是如何产生的？

　　③电子从何而，如何流动？

　　④该过程有电流产生吗？如何证明？

　　④在铜片和锌片之间连接电流表（或小灯泡）以下问题依次展开：

　　①这个过程实现了哪些能量之间的转化？（引出原电池的概念）

　　②如何判断该原电池的正负极？

　　③如何用式子表示正负极表面的变化过程？

　　④在内电路中，溶液离子的流动方向如何？

　　实验改进：学生分组实验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显观察到铜片表面产生气泡速率的变快。

　　【过渡】原电池的发明实现了化学能和电能的直接转化，怎么判断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或使用电器能够运行）

　　【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。根据小组画出的示意图进行实验，讨论哪些装置可以形成原电池。（使学生学会控制实验条的方法，探究原电池的组成条）

　　实验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。

　　【讲解】根据学生实验结果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能组合进行分析，得出可形成原电池的装置。

　　【思考与交流】通过以上实验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？构成一个原电池需要哪些条？

　　【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电解质溶液作反应介质，提供离子移动；导线，使两极相连形成闭合电路。

　　【外作业】

　　1．制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节作交流展示。

　　2．从本、商场、网上等了解化学电的发展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，使用中应注意的问题。下载相关图片、录像、制作简单的演示稿。以备下节交流。

　　第二时：

　　教学流程：

　　【引导】将上节介绍的原电池真正应用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化学电给予应用也经历了漫长的时间。今天我们一起了解一下几种有代表性的化学电。

　　【展示】一粒锌锰电池

　　【投影】图2-11（省去电子转移方向）

　　【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向；③负极电极方程式

　　【学生回答】

　　【思考与交流】P42“思考与交流”，分析锌锰电池为何失效，如何改进？

　　【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？（一次电池，电池垃圾，引出二次电池）

　　【投影】图2-12（略去正负极的标注）

　　【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向

　　【学生回答】

　　【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。

　　【投影】展示一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池

　　【讲解】每种电池优势

　　【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化还原反应，但是直接燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。

　　【投影】图2-15（略去电子移动方向、正负极标注和H+移动方向）

　　【提问】①判断正负极；②电子移动方向；③负极电极方程式；④H+移动方向；⑤该电池总反应；⑥与干电池或蓄电池的不同之处

　　【小结】化学电的发展历程和发展趋势。

　　第二时：发展中的化学电

　　【教师】请同学们展示你们制作的水果电池，并分组讨论，推出最优秀的作品。

　　【学生】交流与展示自己作品，并讲解制作过程。

　　【教师】原电池转化成技术产品就是化学电，最早使用的化学电池是干电池。下面请我们的同学展示有关三种化学电工作原理的演示稿。并讲解。

　　【学生】交流与展示。（①干电池：锌锰电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。③燃料电池：氢氧燃料电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。）

　　【教师】组织学生讨论：

　　1．为什么要回收废电池？废电池如何处理？

　　2．为什么说燃料电池是绿色能？

　　化学反应与能量教案 3

　　教学设想

　　1、教材分析

　　案例章节：《普通高中标准实验教科书（人教版）》必修②第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第一课时）

　　内容分析

　　化学反应速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反应速率的学*也为后面反应限度知识奠定了基础。本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

　　教学方法

　　问题教学、分组协作学*、实验探究

　　2、教学思路与设计

　　学生通过一年多的化学学*，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以解释。本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计实验比较反应快慢的方法，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观结构做出解释的化学问题的研究方法。

　　在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。“授人以鱼，不如授人以渔”。如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些实验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“设计实验获取数据，定量的比较反应的快慢？”三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的*得，而不仅仅是知识本身。

　　一、教学目标分析

　　知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到浓度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点初步解释。

　　过程与方法：能够设计简单实验方法测定浓度对化学反应速率的影响，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。

　　情感态度与价值观：能体会到实验是化学学*的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。

　　二、教学内容分析

　　设问质疑、呈示目标――笔者通过展示真实的图片（牛奶和咸水鸭的外包装），引出教学任务（化学反应速率），将学生的注意力都吸引到学*任务中来。通过温度条件的不同保存时间不同，使学生对此产生困惑（好奇）并对学*活动产生积极的兴趣和动机。当学生提出可能是温度影响了食品变质这样一个过程的速率时，笔者及时给予肯定，并马上提出“影响反应速率的因素还有哪些？”，激发学生的思考，导入下一个环节。

　　互动交流――教师是学生学*动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。策划好个别研究与集体讨论的步骤、节奏和深广度，在学*过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。

　　实验探究――这是引导学生深入学*的关键环节。实践出真知。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验（镁条与不同浓度盐酸的反应），去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题（牛奶、咸水鸭的外包装），通过设计，用实验去探究，用数据去分析，再用理论去论证，从而使问题获得解决。

　　化学反应与能量教案 4

　　【要点扫描】

　　１. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；

　　２. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；

　　３. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；

　　４. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

　　【知识梳理】

　　一、反应热、放热反应和吸热反应的关系

　　１.反应热是指 。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ，用符号 表示，单位一般采用 。

　　２.从化学键角度看，反应热*似等于 ．

　　３. 的化学反应是放热反应， 的化学反应是吸热反应．从能量的角度来看，放热反应是由于 ，吸热反应是由于 ．如图中，a表示 ，b表示 ，该反应的ΔＨ ０．中学常见的放热反应有 ；吸热反应有 ．

　　二、反应热和焓变

　　1．焓和焓变

　　（1）焓

　　（2）焓变（ΔH） ΔH = H（产物）― H（反应物）

　　2．反应热

　　⑴定义：

　　⑵符号：用△H表示 ⑶单位；一般采用

　　⑷可直接测量，测量仪器叫量热计

　　⑸反应热产生的原因（微观讨论）

　　以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：

　　①化学键断裂时需要吸收热量

　　②化学键形成时要释放热量

　　吸热和放热的差值即为反应热

　　（6）反应热表示方法

　　反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，

　　ΔH =H产物―H反应物

　　焓增加→吸热→则用“ ”表示；

　　焓减少→放热→则用“ ”表示。（填“+”或“-”）

　　3.反应热的计算

　　（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

　　（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

　　（3）盖斯定律

　　三、热化学方程式

　　1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

　　2.书写热化学方程式时的注意点

　　（1）要注明 ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

　　（2）需注明ΔH的“+”与“―”，“+”表示 ，“―”表示 ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

　　（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ;

　　（4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。

　　四、盖斯定律及其应用

　　盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

　　【典例精析】

　　例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )

　　A．放热的反应发生时不必加热

　　B．化学反应一定有能量变化

　　C．吸热反应需要加热后才能发生

　　D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关

　　解题体会：

　　例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )

　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

　　②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

　　③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

　　A．① B．④ C．②③④ D．①②③

　　解题体会：

　　例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJmol－1

　　②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1

　　下列说法正确的是 ( )

　　A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJmol－1

　　B．反应①中的能量变化如右图所示

　　C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

　　D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

　　解题体会：

　　例4. ( )已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

　　A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJmol-1

　　B． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJmol-1

　　C． H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJmol-1

　　D． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJmol-1

　　解题体会：

　　例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= ―571.68kJmol-1

　　CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= ―282.9kJmol-1

　　某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( )

　　A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3

　　解题体会：

　　例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )

　　A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol

　　B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol

　　C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol

　　D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol

　　解题体会：

　　例7. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

　　① P4(s,**)+5O2(g)=P4O10 (s)； △H1=-2983.2kJ/mol

　　② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol

　　则**转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ；**的稳定性比红磷 （添“高”或“低”）。

　　例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

　　化学键 C-H C=C C-C H-H

　　键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3

　　试计算该反应的反应热。

　　化学反应与能量教案 5

　　教学重点：了解化学反应原理的基本学*方法――概念模型法

　　教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型

　　引入：化学研究的核心问题是化学反应，化学反应原理所包含的内容与学*化

　　学反应原理的方法正是本书要探讨的内容。

　　阅读：P 1 第一、二、三段

　　问题：1、化学反应是怎样发生的？

　　2、为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？

　　3、如何控制化学反应为人所用？

　　【板书】一、化学反应原理有规律可循

　　观察下面氢气化学性质的比较表：

　　【说明】：同样是氢气发生的反应，但在反应条件，反应的难易程度上有着很大

　　的区别。

　　这是因为：物质之间能否发生反应，由物质本身的性质决定的，对于能 够发生的化学反应，影响化学反应速率的基本原因也是反应物本身的性 质，我们称之为“内因”。

　　【分析】：同种物质之间，在不同的条件下，反应的程度可能不同（如氢气与氧

　　气的反应），说明外界条件可以促使其反应发生。

　　即：“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。不同的外界条件都能够

　　改变化学反应的速率。

　　1、错综复杂的化学反应

　　受“内因”与“外因”的影响。

　　2、化学反应原理的基本内容

　　如氢气与氮气的反应，即使在如此条件下，也不能完全得到生成物，说明该反应是有一定的限度的。

　　“化学反应速率”、“方向与极限”正是化学反应原理要研究的问题。（在不同物质体系，不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的.）

　　3、化学反应原理的学*方法

　　【阅读】：P 2 ― 3

　　【板书】二、简化概念模型

　　简化概念模型的设想：突出化学反应最重要的内涵，忽略其他因素的干扰。 即有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素。

　　优点：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相 对较少。（若在水溶液中的反应，水是较大量的，研究水溶液中的化学反应就不 能忽略水分子的作用）

　　1、有效碰撞――发生化学反应的充分条件

　　原因：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有很少部分的气

　　体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

　　2、活化分子与活化能

　　活化分子――具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。

　　活化能――活化分子高出反应物分子*均能量部分。

　　化学反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能之间的关系：

　　化学反应速率的大小 有效碰撞的次数 单位体积内反应物

　　中活化分子的多少 （并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，还必须按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

　　普通分子活化分子有效碰撞 能量活化能 合理取向

　　3、催化剂作用简介

　　当反应条件不同时，化学反应的活化能可以不同，催化剂的使用就是实例之一。

　　1-1 化学反应与能量的变化

　　教学目标

　　知识与技能：

　　1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

　　2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；

　　3.了解反应热和焓变的涵义；

　　4.能正确认识、书写热化学方程式。

　　过程与方法：

　　1.通过对学*资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；

　　2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

　　情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

　　教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能

　　教学难点：反应热与键能

　　教学过程：

　　[讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？

　　[引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学*

　　化学反应

　　中的能量变化。

　　[板书] 第一章 化学反应与能量

　　第一节化学反应与能量的变化

　　一、反应热 焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。又称焓变。

　　（1）符号：用△H表示。

　　（2）单位：一般采用kJ/mol。

　　（3）可直接测量，测量仪器叫量热计。

　　（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

　　（5）反应热产生的原因：

　　[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)

　　实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？

　　[电脑投影]

　　[析疑]

　　化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反应热的计算：862kJ―679kJ=183kJ

　　[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。

　　[板书]

　　（6）反应热表示方法：

　　[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

　　上述反应 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6

　　kJ/mol，与计算数据 183kJ/mol很接*，一般用实验数据表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。

　　②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。

　　[板书] △H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

　　[投影]

　　[讲解]

　　（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应△H为“一”。

　　（2）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定△H为“＋”。

　　[投影]

　　例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△kJ/mol。(＋131.5)

　　例 2：拆开 lmol H―H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1mol N2生成NH3的反应热为

　　NH3的反应热为。，1mol H2生成

　　分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N―H键和生成 lmol N―