1、原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。
3、分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4、原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
5、原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：
（1）都是构成物质的基本粒子；
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义。
6、核外电子的分层排布规律：
第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
一、结构
1、原子结构：
2、结构的相似性和递变性：
①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X‐)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
二、物理性质的递变性：
1、颜色：由浅到深
2、溶解性：由大到小
3、熔沸点：由高到低
4、密度：由大到小
三、化学性质
1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强
2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据： ①非金属性越强，气态氢化物越容易生成
②非金属性越强，气态氢化物越稳定
③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强
3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
与碱反应：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O
4、卤素单质间的置换反应
氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质
如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。
5、溴和碘的特性：
①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。
②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。
6、卤化银
AgF AgCl AgBr AgI
白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不稳定)
2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)
1、概念
可逆反应中旧化学*衡的破坏、新化学*衡的建立，由原*衡状态向新化学*衡状态的转化过程，称为化学*衡的移动。
2、化学*衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：*衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到*衡状态，不发生*衡移动。
(3)v正
3、影响化学*衡的因素
4、“惰性气体”对化学*衡的影响
①恒温、恒容条件
原*衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→*衡不移动。
②恒温、恒压条件
原*衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义：如果改变影响*衡的一个条件(如C、P或T等)，*衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达*衡的体系、所有的*衡状态(如溶解*衡、化学*衡、电离*衡、水解*衡等)和只限于改变影响*衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使*衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对*衡体系的影响占主要方面。
1、原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。
3、分子的`性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4、原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
5、原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：
（1）都是构成物质的基本粒子；
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义。
6、核外电子的分层排布规律：
第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
2化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
3化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化学能与电能
一、化学能转化为电能的方式：
电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
二、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
1）有活泼性不同的两个电极；
2）电解质溶液
3）闭合回路
4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
5化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝
①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比（
2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学*衡
（1）化学*衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学*衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态*衡，达到*衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到*衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到*衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原*衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的*衡。
（3）判断化学*衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或*均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：
①氧化反应：
CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O
（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°
4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形*面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的'乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
7化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化：
①蒸馏法；
②电渗析法；
③离子交换法；
④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
1、氯气(Cl2)：
(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)
(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成正价)
Na+Cl2===点燃2NaCl
Cu+Cl2===点燃CuCl2
2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)
(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)
②与非金属反应
Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、氯化钙与碳酸钠溶液反应
2、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
3、硫酸
4、“惰性气体”对化学*衡的影响
5、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
6、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
7、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
8、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
9、闭合回路
10、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
11、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
12、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
13、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
14、苯的结构：C6H6（正六边形*面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
15、化学性质（1）氧化反应
16、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
17、物理性质：
18、外因(其他条件不变，只改变一个条件)
19、物质的量浓度、
20、一定物质的量浓度的配制
21、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
22、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
23、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
24、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
25、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
26、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
27、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
28、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
29、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
30、离子的检验及检验试剂的选择。
31、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
32、实验安全
33、实验中意外事故的处理方法
34、氯气(Cl2)：
35、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
36、影响原子半径大小的因素：
37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
38、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
39、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
40、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
41、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
42、氨的实验室制法：
43、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
44、胶体的制备
45、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
46、离子方程式的书写：
47、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
48、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
49、能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
50、、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
——高一化学知识点总结 40句菁华
1、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
2、氯化钙与碳酸钠溶液反应
3、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
4、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
5、氯化铁
6、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
7、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
8、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
9、化学性质：
10、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
11、化学性质（1）氧化反应
12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
13、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：
14、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
15、化学反应速率的表示方法___________。
16、内因(主要因素)
17、判断化学*衡状态的依据
18、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
19、一定物质的量浓度的配制
20、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
21、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
22、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
23、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
24、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
25、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
26、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的'乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
27、混合物的分离原理和分离方法。
28、有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
29、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
30、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
31、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
32、“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
33、氨的工业制法：N2+3H22NH3
34、氨的实验室制法：
35、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
36、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
37、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
38、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
39、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
40、能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
——高一政治必修一知识点总结 (菁华6篇)
生产与经济制度
(一)发展生产满足消费
(1)生产决定消费(人的消费不是由主观愿望决定的,而是由客观的物质生产状况决定)生产决定消费对象,生产决定消费方式,生产决定消费的质量和水*,生产为消费创造动力.物质资料的'生产是人类社会赖以生存和发展的基础.从一定意义上说人类的历史就是生产发展的历史.
大力发展生产力
1、必要性：①大力发展生产力,是由我国社会主义主要矛盾决定的,是社会主义的根本任务和本质要求.我国目前处在社会主义初级阶段,人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾,是社会的主要矛盾.为解决这一矛盾必须大力发展生产力.
2、重要性：只有大力发展生产力,才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础,才能摆脱经济文化落后状态,缩小历史遗留下来的与发达国家的差距,赶上以至超过发达国家充分显示社会主义制度的优越性;才能不断增强综合国力,提高我国在国际上的地位.
公有制为主体、多种所有制经济共同发展的经济制度
(主导作用--国有经济而言,主体地位--整个公有制地位)
(1)生产资料公有制是社会主义的根本经济特征,是社会主义经济制度的基础：
(3)公有制主体地位的主要体现：
①公有资产在社会总资产中占优势.既要有量的优势,又要注重质的提高.
②国有经济控制国民经济命脉,对经济发展起主导作用.国有经济的主导作用主要体现在控制力上,即体现在控制国民经济发展方向,控制经济运行的整体态势,控制重要稀缺资源的能力上.在关系国民经济命脉的重要行业和关键领域,国有经济必须占支配地位.
神奇的货币
一、揭开货币的神秘面纱
1、商品的基本属性：商品具有使用价值和价值两个基本属性
(1)价值的含义：价值是指凝结在商品中的无差别的人类劳动。
(不同的商品所以能进行交换，就是因为它有价值，价值是商品交换的基础。)
(2)使用价值的含义：使用价值是指商品能够满足人们某种需要的属性。(商品的使用价值千差万别)。
(3)两者关系：商品是使用价值和价值的统一体。价值离不开使用价值，使用价值是价值的物质承担者;使用价值也离不开价值，否则就不是商品。生产者和消费者不能同时拥有使用价值和价值，生产者为实现价值必须让渡使用价值，消费者为得到使用价值必须支付价值。
2、货币的产生与本质：
(1)货币的产生：货币是商品交换发展到一定阶段的产物。目的是为了克服物物直接交换所遇到的困难。货币的产生经历了四个阶段：①偶然的物物交换阶段;②扩大的物物交换阶段;③一般等价物的产生阶段;④货币的产生阶段：在众多的商品中，金和银因具有体积小、价值大、便于携带、久藏不坏、质地均匀、容易分割等天然属性，因而最适宜充当一般等价物。于是贵金属用来固定地充当一般等价物，这便标志着货币正式产生。
(2)货币的本质：货币是从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品。货币的本质仍然是一般等价物。
3、货币的基本职能：货币具有价值尺度与流通手段两大基本职能。
(1)价值尺度：①含义：指货币作为表现和衡量其他一切商品价值大小的职能。
②价格：用一定数量的货币表示出来的商品价值。价值是价格的基础，决定价格，价格反映价值。
③作为价值尺度的货币并不需要现实的货币，只需要观念上的货币。
(2)流通手段：①含义：指货币充当商品交换媒介的职能。
②商品流通：以货币为媒介的商品交换。公式：W--G――W’
③需要现实中的货币。
(3)货币的其他三种职能：贮藏手段、支付手段、世界货币的职能。
4、金属货币与纸币：
(1)纸币的含义：由国家发行的、强制使用的价值符号。
(2)纸币的本质：纸币只是价值符号，本身没有价值，国家强制方能使用。
(3)纸币与金属货币相比，纸币的制作成本低，更易于保管、携带和运输，避免了铸币在流通中的磨损。
(4)纸币的发行：国家有权发行纸币，有权规定纸币的面值与发行数量，但不能规定纸币的实际购买力，不可以任意发行纸币。纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。如果纸币发行量过多，就会引起物价上涨，影响人民的生活和社会的经济秩序;如果纸币发行量过少，会使商品销售发生困难，直接阻碍商品流通。
(流通中所需要的货币量=商品价格总额/货币流通次数=W价格水*_待售W数量/G流通速度)
★通货膨胀与通货紧缩?
区别：①含义及实质不同。前者是指经济运行中出现的全面的、持续的物价上涨的现象。纸币发行量超过了流通中实际所需要的数量，是其主要原因之一，其实质是社会总需求大于社会总供给;而后者是与之相反的一种经济现象，它表现为物价水*在较长时间内全面、持续下降，通常伴随着经济衰退的出现，其实质是社会总需求小于社会总供给。
②形成的原因不同。前者有四种类型，需求拉动型、成本推动型、结构型、综合型，其中纸币发行量过多属于需求拉动型。而后者则是由宏观经济环境由商品短缺转为相对过剩，货币供应量增长乏力，国外经济危机传导的物价下降等原因造成的。
③表现不同：前者表现为纸币贬值、物价上涨、经济过热的现象;后者表现为物价持续下跌、市场疲软、经济衰退的现象。
④危害不同：前者会直接引起纸币贬值物价上涨，如果居民的实际收入没有增长，生活水*就会下降，购买力降低，商品销售困难，造成社会经济生活秩序混乱;后者引起物价下降，在短期内对居民生活有好处，但物价总水*长时间、大范围下降，会影响投资者的信心和居民的消费心理，导致市场销售不振，对经济长远发展和居民的长远利益不利。
⑤解决的方法不同。
解决通货膨胀的主要方法有：一是要大力发展生产，增加有效供给。二是要控制货币供应量和信贷规模，实行适度从紧的货币政策和量入为出的财政政策，努力增收节支等措施。
而要解决通货紧缩，主要靠综合运用投资、消费和出口等措施拉动经济增长，实行稳健的货币政策和积极的财政政策。对于我国这样一个发展中的大国来说，特别需要靠扩大内需的方针。?联系：①都表现为社会总需求与社会总供给不*衡。②都会影响正常的经济生活和社会经济秩序。因此，必须采取有效的措施加以抑制。
二、信用工具和外汇
1、货币的发展形式：实物货币、金属货币、纸币、信用货币、电子货币
2、结算与信用工具：
(1)结算的方式一是现金结算，二是转账结算。
(2)结算的信用工具：信用卡、支票等
①信用卡：
A.含义：具有消费、转帐结算、存取现金、信用贷款等部分或全部功能的电子支付卡。其中，银行信用卡是商业银行对资信状况良好的客户发行的一种信用凭证。
B.信用卡的作用：信用卡作为转账结算的一种信用工具，集存款、取款、消费、结算、查询为一体。减少了现金的使用及不便，简化了收款手续，节省了交易费用，方便购物消费，增强消费安全，为持卡人带来极大便利。(简捷、安全、方便等优点)
②支票：
A.含义：是活期存款的支付凭证，由出票人签发，委托办理支票存款业务的银行在见票时无条件支付确定的金额给收款人或持票人的一种票据。
B.种类：分转账支票和现金支票。转账支票适用于办理同城转账结算。
C.现金支票注意事项及特点：妥善保存，不得折叠;准确性，现金支票要查验金额的大小写是否一致，单位书写是否正确;有效性，要在有效期内到指定银行支取;间接性，不能拿来直接购物，支票一般用于同城结算。
3、外汇和汇率：
(1)外汇的含义：外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。
(2)汇率的含义：汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
①100外币可兑换更多本币-→外汇汇率升高(本币汇率降低)-→外币升值，本币贬值—→抑制进口、刺激出口-→资本流入。反之亦然。
②影响汇率变动的因素有：国际收支状况、通货膨胀、利率水*、汇率政策、重大国际政治事件及信息、心理、投机等因素。
③决定汇率的因素：汇率是由本国货币和他国货币实际购买力之比决定的。
(3)保持人民币币值稳定的意义：
①人民币币值稳定的含义：主要是指人民币既不贬值，也不升值。即对内保持物价总水*稳定，对外保持人民币实际有效汇率稳定。
②保持人民币币值稳定的意义：对人民生活安定、国民经济又好又快发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
(4)人民币升值后果
积极影响:
①有利于*进口。原材料进口依赖型厂商成本下降。
②国内企业对外投资能力增强。在华外商投资企业盈利增加。
③有利于人才出国学*和培训。*百姓国际购买力增强。
④外债还本付息压力减轻。*资产出卖更合算 。
⑤*RMB国际地位提高。
负面影响:
①人民币升值会给*的通货紧缩带来更大的压力
②人民币汇率升值将导致对外资吸引力的下降，减少外商对*的直接投资。给*的外贸出口造成一定的伤害
③人民币汇率升值会降低*企业的利润率，增大就业压力。
④财政赤字将由于人民币汇率的升值而增加，同时影响货币政策的稳定。
(5)外币不等于外汇，外汇能够用于国际间结算，外币不一定能。外汇的主要职能是国际结算。外汇储备主要用于稳定汇率、偿还债务、*衡国际收支等。
多变的价格
一、影响价格的因素：
1、影响价格的因素：
①影响价格的因素：如气候、时间、地域、生产等，甚至是宗教、*俗。
②各种因素对商品价格的影响，是通过改变该商品的供求关系来实现的。2、供求影响价格。
①供不应求，价格升高。
A、卖方市场：含义，由卖方起主导作用的一种市场类型。
B、表现：由于供不应求，卖方在市场交易中处于有利地位，即使提高价格，也能把商品卖出。
②供过于求，价格降低。
A、买方市场，是由买方起主导作用的一种市场类型。
B、表现;由于供过于求，买方在市场交易中处于有利地位，价格通常趋于下降。
3、价值决定价格：
(1)价格与价值的关系。
①在市场经济中，价格最终是由价值决定的。价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。
②商品价格的高低，因为它们所含价值量不同。在其他条件不变情况下，商品价值量越大，价格越高;价值量越小，价格越低。
(2)商品价值量的决定因素：社会必要劳动时间决定商品价值量。
①价值量的决定因素：不能由个别劳动时间决定，而是由生产商品的社会必要劳动时间决定。
A、社会必要劳动时间指现有的社会正常的生产条件下，在社会*均劳动熟练程度和劳动强度下制造某种商品的需时间。
B、个别劳动时间即商品生产者个人生产某种商品所用的时间。
②商品价值量与社会必要劳动时间成正比。商品耗费社会必要劳动时间越多，其价值量越大，反之越小。
③社会必要劳动时间对生产者意义。
A、个别劳动时间低于社会必要劳动时间，处于有利地位盈利。
B、个别劳动时间高于社会必要劳动时间，处于不利地位亏损。
C、相等不亏不赚。
它决定了生产者努力缩短生产商品的个别劳动时间，提高个别劳动生产率。
(3)劳动生产率：劳动者的生产效率。社会劳率↑单位时间产品数量↑劳动时间↓
①社会劳动生产率与社会必要劳动时间、单位商品价值量关系：商品价值量社会必要劳动时间决定，社会必要劳动时间由社会劳动生产率决定。商品的价值量与社会劳动生产率成反比，社会劳动生产率提高意味着社会必要劳动时间减少。在价值总量不变的情况下，单位商品价值量就会减少，所以单位商品价值量与个别劳动生产率无关。
②社会劳动生产率与商品价值总量的关系：(?h/个×个数=价值总量)(单商品价值量×使用价值总量=价值总量)同一劳动在同一时间，无论社会劳动生产率如何变化，商品的价值总量不变。
③个别劳动生产率与商品价值总量的关系：个别劳动生产率提高，一个商品生产者所创造的商品的价值总量增加了。
4、价值规律的内容和表现形式。
①价值规律的内容：商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。
②表现形式：
A.受供求关系的影响，商品价格围绕价值上下波动，则是价值规律的表现形式。
B.供求与价格相互影响，相互制约。(为什么价格不会无限制上升或下降)
C.等价交换：价格与价值相符的交换。等价交换存在于商品交换的*均数中，不存在于每一个个别场合。
③作用：
A.调节劳动力和生产资料在社会生产各部门的分配(原因：供求与价格相互影响相互制约。结果：使资源在社会各部门之间实现优化配置)
B.刺激商品生产者改进技术，改善经营管理，提高劳动生产率(原因：社会必要劳动时间决定商品价值量。结果：使企业内部实现优化配置)
C.导致商品生产的优胜劣汰。(原因：社会必要劳动时间决定商品价值量。结果：使资源在企业之间实现优化配置，总之，即有利于资源优化，合理，高效配置)
二、价格变动的影响
1、对人们生活的影响
(1)价格的变动会影响人们的购买能力从而影响商品消费量。某种商品价格上升人们会减少对它的购买，下降会增加对它的购买。
(2)商品价格变动引起该商品需求量的反方向变化。――需求法则
(3)不同商品需求量对商品价格变动的反应程度是不同的。
价格变动对粮食、食盐等生活必需品需求量的影响较小。对电视、手机等高档耐用品需求量的影响较大。
(4)消费者对既定商品的需求，还要受相关商品价格变动的影响。
①替代品的价格变动对商品需求量的影响。
第一，如果两种商品的功用相同或相*，可以满足消费者的同一需要，这两种商品就互为替代品。
第二，在互为替代的两种商品中，一种商品价格上升，消费者将减少对该商品的需求，同时为了满足自身的需要转而消费另一种商品，导致对另一种商品需求量增加。反之，一种商品价格下降，消费者将增加对该商品的需求，导致对另一种商品需求量减少。
②互补品的价格变动对商品需求量的影响。
第一，如果两种商品共同满足人们的一种需要，这两种商品就是互补商品。
第二，在有互补关系的商品中，一种商品的价格上升，不仅使该商品的需求量减少，同时也使另一种商品的需求量减少;反之，一种商品价格下降、需求量增加，会引起另一种商品需求量随之增加。
2、对生产经营的影响
(1)调节生产。当某种商品供过于求时，价格下降，生产者获利减少因而压缩生产规模;当供不应求是，价格上涨，获利增加因而扩大生产规模。
(2)提高劳动生产率。对企业来讲，只有提高自身的劳动生产率，才能缩短生产商品的个别劳动时间，给自己的产品提供降价空间，在价格竞争乃至生存竞争中更具优势，所以，企业应该主动提高劳动生产率。
(3)生产适销对路的高质量产品。在市场经济中，哪个生产者能够提供质量好的或者其他企业无法生产的市场需要的产品，他就能获得较大的市场份额，从中获取更多的利润。这就要求也促使生产者适应市场变化进行生产，做到“人无我有，人有我优，人优我转”。
多彩的消费
一、消费及其类型
1、影响消费的因素：
(1)居民的收入：这是影响消费的最主要因素之一。
①收入与消费的关系：收入是消费的基础和前提。一般来说收入与消费成正比。
②值得特别注意的是：居民消费水*不仅取决于当前的收入，而且受未来收入预期的影响。
③社会总体消费水*的高低与人们的收入差距的大小有密切的联系，人们的收入差距过大，总体消费水*会降低;反之，缩小过大的收入差距，会使总体消费水*提高。
(2)商品价格的高低，这是影响消费的又一最主要因素之一。
①价格高低通过影响人们的消费选择来影响人们的消费水*。
②价格高低的变化与人们消费水*成反比。
物价的变动会影响人们的购买能力从而影响商品消费量。物价上涨，人们的购买力普遍降低，消费量下降;物价下跌，则购买力普遍提高，人们消费量提高。
③物价的变动引起的消费量的变动的程度是因商品种类而异的。一般说来，基本生活消费品的消费受价格水*变动的影响要远远低于奢侈品。
④各种商品比价的变动也会影响消费者的选择，替代品和互补品价格变化会影响人们的消费数量。
(3)另外，商品的性能、外观、质量、包装等也能成为影响消费的原因，甚至购买方式、商店位置、服务态度、售后维修与保养情况都能影响人们的消费活动。
(4)提高人民消费水*的根本途径是：发展经济，保持经济的稳定增长，增加居民收入。此外，还需要国家宏观调控稳定物价、控制物价上涨;正确处理积累和消费关系;优化消费结构，克服不健康消费心理，树立正确消费观;控制人口增长，保护生态*衡、防治环境污染。
2、消费的类型：
(1)按照产品类型不同，可以分为有形商品消费和劳务消费。前者消费的是有形商品，如书籍、电器、水果等等;而后者消费的是服务，如家教、理发等。
(2)人们最常见的是钱货两清的消费，此外，贷款消费和租赁消费也越来越常见。
①钱货两清的消费。
我们消费的大部分商品是通过一手交钱、一手交货的交易方式获得的，一旦交易完成，商品的所有权和使用权即由买主自己享有。
②贷款消费。
其含义是指在购买大宗商品或服务的时候，一次性付款可能会超出买主的支付能力，买主可以考虑预支未来收入进行的消费。
③租赁消费。
第一，含义：是指有些商品由于消费者使用的次数有限，通过短期租赁的办法来获得商品在一定期限内的使用权的消费方式。
第二，租赁消费的原因：对于一些商品，消费者使用的次数有限，为暂时的使用而买下商品不划算。
第三，租赁消费的特点：商品的所有权不变，消费者获得的是商品在一定时期内的使用权。
第四，租赁消费的优点：便宜，避免了浪费，商品的使用价值可得到充分利用，有利于节约资源。
(3)按照消费的目的，生活消费可以分为生存资料消费、发展资料消费和享受资料消费。
①生存资料消费，它满足人们较低层次的需求，是最基本的消费;
②发展资料消费，它满足人们发展的要求;
③享受资料消费，它满足人们享受的需求，是最高层次的消费。
3、消费结构
(1)消费结构的含义及特点
①消费结构的含义：人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重。
②消费结构的特点(影响消费结构的因素)：消费结构不是一成不变的，它随着经济的发展、收入的变化而变化。消费结构变化的方向遵循着由生存需要到发展需要再到享受需要的顺序。
(2)恩格尔系数
①恩格尔系数的含义：恩格尔系数是食品支出占家庭总支出的比重，它是反映人们消费结构、消费水*和生活水*的一个系数。
②恩格尔系数大小与消费结构变化的关系：
恩格尔系数越大，意味着食品支出在家庭总支出中所占的比重越大，必然影响其他消费，影响发展和享受资料消费的增加，限制消费层次、消费质量，消费结构单一，消费水*低。恩格尔系数越小，表明人们的消费结构越完善、越优化，人们的消费水*越高，人们的生活水*越高。
二、树立正确的消费观
1、消费心理：
(1)消费心理复杂性的原因：由于受自然条件、社会环境、个人经历等因素的影响，人们的消费心理往往不同，使消费带有复杂性。
(2)消费心理复杂性的表现：
消费心理的表现 特点 评价
从众心理引发
的消费 仿效性、
重复性、
盲目性 有利：能够引发对某类商品或某种风格商品的追求，并形成流行趋势。商家常借此推销商品。健康的、合理的从众心理可带动某一产业的发展，如绿色消费带动绿色产业。
有弊：不健康的、不合理的从众心理误导经济发展，对个人生活也不利
态度：具体问题具体分析，盲目从众不可取
求异心理引发
的消费 标新立异 有利：展示个性，也可推动新工艺和新产品的出现，促进科技的创新与发展。
有弊：代价大，社会不认可
态度：过分标新立异，不值得提倡
攀比心理引发
的消费 夸耀性
盲目性 有弊：不实用，对个人生活不利
态度：不健康的心理，不值得提倡
求实心理引发
的消费 符合实际
讲求实惠 有利：理智的消费，对个人生活和社会都有利
态度：值得提倡
2、消费行为：做理智的消费者，一定要践行一些正确的消费原则：
(1)量入为出，适度消费。
①所谓适度消费，包括不滞后消费和不超前消费两层意思。
②量入为出，使消费与自己的经济承受能力相适应，合理进行消费。
③坚持适度原则，提倡勤俭节约精神。
(2)避免盲从，理性消费。
消费要有主见，要保持冷静头脑，避免跟风随大流，尽量避免情绪化消费，避免只重物质消费而忽视精神消费的倾向，使物质消费和精神消费协调发展。
(3)保护环境，绿色消费。
①体现新的发展观要求，要正确处理人与自然关系，和谐发展。其核心是可持续消费。
②绿色消费的含义：以保护消费者健康和节约资源为主旨，符合人的健康和环境保护标准的各种消费行为的总称。
③为什么要提倡绿色消费?
面对严峻的资源短缺和环境污染，我们应该树立生态文明观念，保持人与自然环境之间的和谐。绿色消费理念不仅有利于个人的生命健康，也有利于保护环境、节约资源和社会的可持续发展。绿色消费作为一种科学、健康、合理的消费观念正在为人们所认同和接受。
④绿色消费体现、要求，即5R节约资源，减少污染(Reduce);绿色生活，环保选购(Reevaluate);重复使用，多次利用(Reuse);分类回收，循环再生(Recycle);保护自然，万物共存(Rescue)。
(4)勤俭节约，艰苦奋斗。
①以艰苦奋斗为荣、以骄奢淫逸为耻，是社会主义荣辱观的体现。
②资源具有稀缺性，我国是一个人口大国，应该戒奢以俭。
③一个没有艰苦奋斗精神作支撑的民族，难以自立自强;一个没有艰苦奋斗精神的人，难以战胜困难，成就事业。艰苦奋斗作为一种精神财富，任何时候都应该发扬光大。实践证明，认为勤俭节约，艰苦奋斗作风已过时的观点是非常错误的和有害的。
必修1经济生活
1、 商品的含义？商品的基本属性？
商品是用于交换的劳动产品。商品的基本属性是使用价值（商品能满足人们某种需要的属性）和价值（凝结在商品中的无差别的人类劳动）
2、 货币的含义？货币的本质？货币的基本职能？
从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品，就是货币。货币的本质是一般等价物。
货币的基本职能是价值尺度（货币本身有价值，是商品，货币执行价值尺度的形式是只需要观念上的货币，并不需要现实的货币）和流通手段（货币充当商品交换的媒介，货币执行流通手段的形式是只能用现实上的货币，而不能用观念上的货币）。
3、 货币流通规律？公式？
流通中所需要的货币量=商品价格总额/货币流通速度-代售商品总额/货币流通速度
4、 我国为什么要保持人民币币值稳定？
保持人民币币值稳定，即对内保持物价总水*稳定，对外保持人民币汇率稳定；
对人民生活安定、国民经济又好又快发展；对世界金融的稳定和经济的发展具有重要意义；
（补充）有利于实现扩大就业，缓解我国的就业货币流通次数,货币流通次数
5、 汇率的含义？什么叫外汇汇率升高和外汇汇率跌落？
汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
如果用100单位外币兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高；反之，则说明外币汇率跌落。压力；
（6）有利于实现经济增长，国际收支*衡等宏观经济目标。
6、供求对价格的影响？
供不应求，价格升高---------卖方市场 供过于求，价格降低---------买方市场
7、 价格和价值的关系？
价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。
8、 商品的价值量与社会必要劳动时间称正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。
9、 价值规律的内容和形式？
价值规律的基本内容是商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。
价值规律的表现形式是商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。
10、价格变动会产生哪些影响？
（1）对人们生活的影响：
①一般说来，价格上升，购买减少；价格下降，购买增加。
②不同商品的需求量对价格变动的反应程度是不同的。价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用品需求量的影响比较大。
③消费者对既定商品的需求还会受到相关商品价格变动的影响。互为替代品的价格变动对双方的影响是同向的，互补商品的价格变动对双方的影响是反向的。
（2）对生产经营的影响：
①调节生产 ②提高劳动生产率 ③生产适销对路的高质量产品
11、影响消费的因素有哪些？
消费受很多因素的影响，其中主要是居民的收入和物价水*。还有商品的性能、质量、外观、包装、广告等，还有社会经济发展水*、人口因素和社会变化规律等。
12、贷款消费的含义？条件？
贷款消费是指在购买住房、轿车等商品时，一次性付款可能会超出一些买主的支付能力，这些买主可以考虑预支未来收入进行消费。条件：对于哪些收入稳定、对未来收入持乐观态度又没有太多积蓄的年轻人来说，贷款消费是可行的。
13、消费结构的含义？影响因素？变化趋势？
消费结构是指各类消费支出在消费总支出中所占的比重。影响因素是经济的发展和收入的变化，变化的方向遵循由生存需要到发展需要再到享受需要。
14、恩格尔系数的含义？变化的意义？
恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。
恩格尔系数过大，必然影响其他消费支出，特别是影响发展资料、享受资料的增加，限制消费层次和消费质量的提高。恩格尔系数减小，表明人们生活水*提高，消费结构改善。
15、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些？
（1）从众心理引发的消费 （2）求异心理引发的消费
（3）攀比心理引发的消费 （4）求实心理引发的消费
16、怎样做一个理智的消费者？
（1）量入为出，适度消费 （2）避免盲从，理性消费
（3）保护环境，绿色消费 （4）勤俭节约，艰苦奋斗
17、绿色消费的含义？特征？
绿色消费是以保护消费者健康和节约资源为主旨，符合人的健康和环境保护标准的各种消费行为的总称，核心是可持续性消费。特征是：节约资源，减少污染；绿色生活，环保选购；重复使用，多次利用；分类回收，循环再生；保护自然，万物共存。
18、为什么坚持勤俭节约，艰苦奋斗？
勤俭节约，艰苦奋斗是中华民族的传统美德和优良作风。这种精神可以帮助我们克服物质生活上的困难，获取新的成就。实践表明，一个没有艰苦奋斗精神作支撑的民族，难以自立自强；一个没有艰苦奋斗精神的人，难以战胜困难，成就事业
艰苦奋斗作为一种精神财富，任何时候都应该发扬光大。
19、生产与消费的辩证关系？
（1）生产决定消费。
①生产决定消费的对象。②生产决定消费的'方式。
③生产决定消费的质量和水*。④生产为消费创造动力。
（2）消费反作用于生产。
①消费是生产的目的。②消费具有导向作用。
③消费是生产的动力。④消费为生产创造新的劳动力。
20、我国为什么要大力发展生产力？怎样发展？
为什么：
（1）原因：①物质资料的生产是人类社会赖以存在和发展的物质基础
②由社会的主要矛盾决定，社会的本质要求 (我国正处于社会主义初级阶段，人民日益增长的物质文化需求同落后的社会生 产之间的矛盾，是社会的主要矛盾，为了解决这个矛盾，必须大力发展社会生产力。)
（2） 意义：①只有大力发展生产力，才能为巩固社会主义制度建立雄厚的物质技术基础；
②只有大力发展生产力，才能摆脱经济文化落后状态，缩小历史遗留下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家，充分显示社会主义的优越性；
③有大力发展生产力，才能不断增强综合国力，提高我国的国际地位。
怎么样：
（1）坚持党的基本路线不动摇，坚持以经济建设为中心，聚精会神搞建设，一心一意谋发展；
（2）全面提高劳动者的素质；
（3）加快科技发展，推进科技进步与创新；
（4）通过改革，完善社会主义的各项基本制度，使*特色社会主义充满生机与活力。
21、公有制企业搞股份制改造有什么意义？
（1）可以增强公有制经济的活力； （2）提高企业和资本的运行效率；
（3）扩大公有资本的支配范围； （4）增强公有制的主体作用。
22、公有制的主体地位表现在哪些方面？
公有制主体地位主要体现在：第一，公有资产在社会总资产中占优势。
第二，国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用。国有经济的主导作用主要体现在控制力上。
23、我国社会主义初级阶段的基本经济制度是什么？
我国社会主义初级阶段的基本经济制度是以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。（我国公有制经济包括国有经济、集体经济以及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。）
24、有限责任公司和股份有限公司的区别？
最大的区别是能否向社会公开发行股票，募股筹资。
25、如何使公司不断发展壮大？
（1）公司要制定正确的经营战略。
（2）公司要依靠技术进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势.
(3)公司要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。
26、什么是企业的信誉和形象？为什么要树立良好的信誉和形象？怎么样树立？
企业的信誉和形象是企业的产品、服务在社会中留下的印象，以及所受到的评价和认同。
原因：（1）企业的信誉和形象作为一种无形资产是企业所特有的，是经过长期的努力形成的。
（1） 它渗透在企业经营和管理的每一个环节，并随企业的发展不断延续和更新，最终通过产品和服务在市场上形成本企业的竞争优势。
（2） 公司是否诚信经营，关系到企业成败。
如何：开展正当竞争，主要依靠提高质量、改进技术、降低成本、创立名牌等取得竞争的胜利；反对和抵制假冒伪劣、商业欺诈等不正当竞争行为。
27、诚信在经济生活和个人生活中的作用？
（1）诚实守信，是市场经济的重要基础，是市场经济的“生命线”。倡导诚实、信用原则，有利于规范市场经济秩序，促进社会主义市场健康、快速、协调发展。
（2）诚信是个人“立身处世”的 准则，诚实守信，就会得到银行的支持，就会得到实惠、受到尊重。相反，失去信用，就会损害自己的形象，给自己带来诸多的不便。
28、为什么要高度关注就业问题？
（1）必然性：①劳动重要。②形势严峻：我国的人口总量和劳动力总量都比较大；劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应；劳动力市场不完善，就业信息不畅通。
（2）重要性：①对社会生产：是民生之本，生产出社会所需的财富
②对劳动者：通过就业取得报酬，从而获得生活来源，使社会劳动力能够不断再生产；同时，有利于其实现自身的社会价值，丰富精神生活，提高精神境界，从而促进人的全面发展。
29、如何解决就业问题？
（1）党和*的就业政策：党和*从广大人民群众的根本利益出发，把扩大就业放在经济社会发展的突出位置，实施积极的就业政策，努力改善就业和创业环境。
（2）劳动者：每个劳动者都要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神，破除与社会主义市场经济不相适应的旧思想、旧*惯，树立正确的择业观念，靠自己的双手开拓新的生活，展现*凡而伟大的社会主义劳动者的风采。
①树立自主择业观 ②树立竞争就业观 ③树立职业*等观 ④树立多种方式就业观
30、投资方式有哪几种？怎样投资才是科学的？
投资方式有：
（1）存款储蓄：特点是灵活方便，比较安全，收益低。（商业银行主要业务是存款业务、贷款业务和结算业务。）
（2）购买股票：高风险、高收益
（3）购买债券：稳健的投资
（4）购买商业保险：规避风险的投资
（5）直接投资等。
注意：（1）要注意投资的回报率，也要注意投资的风险性。
（2）要注意投资的多样化，不应只局限在银行储蓄上，我国金融市场的不断完善给我们带来了跟多的投资机会。
（3）投资要根据自己的经济实力量力而行。
（4）投资既要考虑个人利益，也要考虑国家利益，做到利国利民，不违反国家法律、政策。
31、我国初级阶段的分配制度是什么？
我国实行以按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度。
（按劳分配是社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则。它的基本内容和要求是：在公有制经济中，对社会总产品做了各种必要的扣除后，以劳动者向社会提供的劳动为尺度分配个人消费品，多劳多得，少劳少得。）（多种分配方式是指按个体劳动者劳动成果分配和按生产要素分配。参与收益分配的生产要素主要有劳动、资本、技术和管理等。）
32、效率和公*的辩证关系是什么？怎样实现二者的统一（如何贯彻“效率优先、兼顾公*”）？
效率和公*是对立统一的关系。第一，两者有一致性.一方面,效率是公*的物质前提，另一方面,公*是提
高经济效率的保证。第二，两者又是一对矛盾。提高效率必然牺牲一些公*或保证公*必须放弃一些效率。
如何：①要允许和鼓励一部分地区和个人通过诚实劳动和合法经营先富起来，带动其他地区和个人致富，最终达到共同富裕。
②既要反对*均主义，又要防止收入差距过分悬殊；既要落实分配政策，又要提倡奉献精神；在鼓励人们创业致富的同时，倡导回报社会和先富帮后富。
③要正确处理初次分配注重效率与再分配注重公*的关系，国家要对收入差距进行调节，保障低收入者的基本生活。
33、财政收入的来源？影响因素有哪些？
财政收入分为税收收入、利润收入、债务收入以及其他收入。其中，税收是财政收入的主要来源。
影响财政收入的因素很多，其中主要是经济发展水*和分配政策。
34、财政的巨大作用有哪些？
（1）集中力量办大事：①促进基础设施建设，优化资源配置。 ②调控经济*稳进行。
③促进经济社会持续协调发展 。
（2）人民生活有保障：①财政是巩固国家*的物质保证。 ②财政是建立和完善社会公共服务体系的物质保证。③财政是实现收入公*分配、健全社会保障体系、改善人民生活提供物质保障。
35、税收具有强制性、无偿性和固定性的特征。
个人所得税，是国家对个人所得征收的一种税。特点是高收入者多纳税，低收入者少纳税。个人所得税是国家财政收入的主要来源，也是调节个人收入分配、实现社会公*的有效手段。
36、为什么要依法纳税？怎样做到？
（1）原因：
①税收的性质：取之于民，用之于民。
②国家：在我国，国家利益、集体利益、个人利益在根本上是—致的。国家的兴旺发达，繁荣富强与每个公民息息相关；而国家职能的实现，必须以社会各界缴纳的税收为物质基础。
③个人：根据权利与义务相统一的原理，公民在享有国家提供服务的同时，必须承担义务，自觉诚信纳税。因此，在我国依法纳税是公民的基本义务。
（2）要求：
①个人：增强纳税人的权利与义务意识，自觉依法诚信纳税，积极行使纳税人权利。公民要增强对国家公职人员及公共权力的监督意识，以主人翁的态度积极关注国家对税收的征管和使用，对贪污和浪费国家资财的行为进行批评和检举，以维护人民和国家的利益。
②国家：完善税收和财政制度；加大稽查处罚力度，严惩违反税法的行为；规范税收征收管理，堵塞漏洞；加强税收宣传，教育人们要自觉依法纳税。
37、违反税法的行为有哪些？（偷税、欠税、骗税、抗税）
38、为什么要建立社会信用制度？怎么样建立？
（1）原因：重要性：诚实守信是现代市场经济正常运行必不可少的条件。
必要性：诚信缺失会导致市场秩序混乱、坑蒙拐骗盛行，进而导致投资不足、交易萎缩、经济衰退。
（2）要求：①国家：形成以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度，是规范市场秩序的治本之策。要切
实加强社会信用建设，大力建立健全社会信用体系，尤其要加快建立信用监督和失信惩戒制度。
②经济活动者：对生产者的要求，提高自身素质，提高职业道德水*，自觉规范自己的经营行为；对消费者的要求，增强*意识，依法维护自己的合法权益，遵守社会公德。
③社会：充分发挥社会舆论监督作用。 ④公民：规范行为规则。
意识是客观事物在人脑中的反映
1.从意识的起源看，意识是物质世界发展到一定阶段的产物。
人是自然界长期进化的产物，有了人才有了意识，意识是自然界长期发展的产物。而人的产生，劳动起了很重要的作用，没有社会性的劳动，古猿就进化不**，也就不会有人的意识。因此，意识是社会的直接产物。
我们要明确一点，人的大脑是产生意识的重要前提，但并不是有了人脑就一定会产生意识。因为意识的内容不是来源于人脑，而是来源于人脑反映的客观实在。人生活在一定的社会环境中，客观存在通过人的实践作用于人脑时，人脑才会形成对客观存在的反映，这才有了意识。所以，意识的根源在于客观存在。
2.从意识的本质来看，意识是客观存在在人脑中的反映。
意识是人脑的特有机能。
正确的思想意识与错误的思想意识都是客观存在在人脑中的反映。
人们如实地反映客观事物本来面目的意识，我们称之为正确的思想意识。反之歪曲地反映客观事物本来面目的意识，就称之为错误的思想意识，宗教是客观事物在人脑中虚幻的歪曲的反映。这二者的区别不在于对客观事物是否作出了反映，而在于对客观事物作出了不同性质的反映。
1、企业的含义：企业是市场经济活动的主要参加者，是国民经济的细胞。它是以营利为目的而从事生产经营活动，向社会提供商品或服务的经济组织。
在我国，国有企业、集体企业、私营企业以及混合所有制企业并存，共同构成社会主义市场经济的微观基础。其中，国有企业在我国国民经济中发挥着主导作用。
2、企业组织形式：
（1）公司制，是现代企业主要的典型的组织形式。
（2）公司制具有独立法人地位、有限责任制度和科学管理结构等优点。
（3）在我国，除公司外，还存在大量的个人独资企业和合伙企业。
3、（1）公司，依法设立的，全部资本由股东共同出资，并由股份形式构成的，以营利为目的的企业法人。（股东不得少于两人）
（2）两种法定公司形式：有限责任公司和股份有限公司。
（3）共同特征：
“有限”：指股东仅以其认购的股份对公司债务负有有限清偿责任。在付出各自的股金后，他们就不再对公司的债务负责。
“合股”：由若干人共同集资来建立一个公司，这笔资金被分成股份。拥有股份的人叫股东，是公司的所有者。
（4）不同点：课本P41表格
4、公司的组织机构
（1）公司的组织机构通常由三部分组成：决策机构（股东大会及选出的董事会，处理公司重大经营管理事宜）、执行机构（总经理及助手，负责公司的日常经营）、监督机构（监事会，对董事会和经理的工作进行监督）
（2）这些机构之间权责明确，互相制衡，可以有效地提高公司的运行效率和管理的科学性，使公司的发展具有充分的活力。
5、公司经营如何才能取得发展（公司能否经营成功，取决于什么因素）
（1）公司要制定正确的经营战略
（2）公司要依靠技术进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势。
（3）要诚信经营，树立良好的信誉和良好形象。
A、公司要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。企业形象是企业的产品、服务在社会中留下的印象，以及所受到的评价和认同。
B、企业的信誉和形象作为一种无形资产是企业所特有的，是经过长期的努力形成的。
C、它渗透在企业经营和管理的每一个环节，并随企业的发展不断延续和更新，最终通过产品和服务在市场上形成本企业的竞争优势。
D、公司是否诚信经营，关系到企业成败。一个企业，如果通过不正当的手段谋取利益，它一定不会长久，不会真正取得成功，违法者还要受到法律的制裁。
6、经营管理不善的企业只有两条路：企业兼并和企业破产
（1）经营管理好、经济效益好的优势企业，兼并那些相对劣势的企业，可以扩大优势企业的规模，增强优势企业的实力，实现以优带劣的调整，把劣势转化为优势，提高企业和整个社会的资源利用效率，有益于促进国家经济发展。
（2）企业破产，指对长期亏损、资不抵债而又扭亏无望的企业，按法定程序实施破产结算的经济现象。
实行企业破产制度，有利于强化企业的风险意识，促使企业在破产的压力下改善经营管理，提高企业竞争力。通过企业破产，及时淘汰落后的企业，有利于社会资源的合理配置和产业结构的合理调整。
7、人类生产出是任何财富，都是劳动、生产工具、劳动对象这三种基本要素共同作用的产物，劳动是其中的决定性力量。
8、就业的重要意义：
就业是民生之本，是劳动者谋生的重要手段，对整个社会生产和发展具有重要意义。
（1）就业使得劳动力与生产资料相结合，生产出社会所需要的物质财富和精神财富，使社会生产顺利地运转。劳动力与生产资料合理配置下的'劳动就业，使劳动生产率得到提高，促进经济的发展。
（2）劳动者通过就业取得报酬，从而获得生活来源，使社会劳动力能够不断再生产。劳动就业有利于实现自身的社会价值，丰富精神生活，提高人的境界，从而促进人的全面发展。
9、应该树立怎样的择业观
（1）树立自主择业观（2）树立竞争择业观
（3）树立职业*等观（4）树立多种方式就业观
10、依法维护劳动者权益
（1）我国劳动者享有的权利：
A*等就业和选择职业的权利；
B取得劳动报酬的权利；
C休息、休假的权利；
D获得劳动安全卫生保护的权利；
E接受职业技能培训，享受社会保险和福利；
F提请劳动争议处理的权利；
（2）权利和义务相统一。劳动者享受权利，是以履行劳动者为义务为前提的。
（3）我国实行劳动合同制度，依法签订劳动合同，是维护劳动者合法权益的重要依据。
（4）当自己的权益受到侵犯时，可以通过投诉、协商、申请调解、申请仲裁、向法院起诉等途径加以维护，而不能采用非法手段施加报复。
（5）党和*在实施积极的就业政策、多渠道扩大就业的同时，加强劳动保护，改善劳动条件，完善社会保障体系。
生产与经济制度
(一)发展生产满足消费
(1)生产决定消费(人的消费不是由主观愿望决定的,而是由客观的物质生产状况决定)生产决定消费对象,生产决定消费方式,生产决定消费的质量和水*,生产为消费创造动力.物质资料的生产是人类社会赖以生存和发展的基础.从一定意义上说人类的历史就是生产发展的历史.
大力发展生产力
1、必要性：①大力发展生产力,是由我国社会主义主要矛盾决定的,是社会主义的根本任务和本质要求.我国目前处在社会主义初级阶段,人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾,是社会的主要矛盾.为解决这一矛盾必须大力发展生产力.
2、重要性：只有大力发展生产力,才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础,才能摆脱经济文化落后状态,缩小历史遗留下来的与发达国家的差距,赶上以至超过发达国家充分显示社会主义制度的优越性;才能不断增强综合国力,提高我国在国际上的地位.
公有制为主体、多种所有制经济共同发展的经济制度
(主导作用--国有经济而言,主体地位--整个公有制地位)
(1)生产资料公有制是社会主义的根本经济特征,是社会主义经济制度的基础：
(3)公有制主体地位的主要体现：
①公有资产在社会总资产中占优势.既要有量的优势,又要注重质的提高.
②国有经济控制国民经济命脉,对经济发展起主导作用.国有经济的主导作用主要体现在控制力上,即体现在控制国民经济发展方向,控制经济运行的整体态势,控制重要稀缺资源的能力上.在关系国民经济命脉的重要行业和关键领域,国有经济必须占支配地位.
——高一物理必修一知识点 (菁华6篇)
1、参考系：描述一个物体的运动时，选来作为标准的的另外的物体。
运动是绝对的，静止是相对的。一个物体是运动的还是静止的，都是相对于参考系在而言的。
参考系的选择是任意的，被选为参考系的物体，我们假定它是静止的。选择不同的物体作为参考系，可能得出不同的结论，但选择时要使运动的描述尽量的简单。
通常以地面为参考系。
2、质点：
① 定义：用来代替物体的有质量的点。质点是一种理想化的模型，是科学的抽象。
② 物体可看做质点的条件：研究物体的运动时，物体的大小和形状对研究结果的影响可以忽略。且物体能否看成质点，要具体问题具体分析。
[关键一点]
(1)不能以物体的大小和形状为标准来判断物体是否可以看做质点，关键要看所研究问题的性质.当物体的大小和形状对所研究的问题的影响可以忽略不计时，物体可视为质点.
(2)质点并不是质量很小的点，要区别于几何学中的“点”.
3、时间和时刻：
时刻是指某一瞬间，用时间轴上的一个点来表示，它与状态量相对应;时间是指起始时刻到终止时刻之间的间隔，用时间轴上的一段线段来表示，它与过程量相对应。
4、位移和路程：
位移用来描述质点位置的变化，是质点的由初位置指向末位置的有向线段，是矢量;
路程是质点运动轨迹的长度，是标量。
5、速度：
用来描述质点运动快慢和方向的物理量，是矢量。
(1)*均速度：是位移与通过这段位移所用时间的比值，其定义式为v = Δx/Δt，方向与位移的方向相同。*均速度对变速运动只能作粗略的描述。
(2)瞬时速度：是质点在某一时刻或通过某一位置的速度，瞬时速度简称速度，它可以精确变速运动。瞬时速度的大小简称速率，它是一个标量。
6、加速度：用量描述速度变化快慢的的物理量，其定义式为。
加速度是矢量，其方向与速度的变化量方向相同(注意与速度的方向没有关系)，大小由两个因素决定。
易错现象
1、忽略位移、速度、加速度的矢量性，只考虑大小，不注意方向。
2、错误理解*均速度，随意使用。
3、混淆速度、速度的增量和加速度之间的关系。
一、曲线运动
(1)曲线运动的条件：运动物体所受合外力的方向跟其速度方向不在一条直线上时，物体做曲线运动。
(2)曲线运动的特点：在曲线运动中，运动质点在某一点的瞬时速度方向，就是通过这一点的曲线的切线方向。曲线运动是变速运动，这是因为曲线运动的速度方向是不断变化的。做曲线运动的质点，其所受的合外力一定不为零，一定具有加速度。
(3)曲线运动物体所受合外力方向和速度方向不在一直线上，且一定指向曲线的凹侧。
二、运动的合成与分解
1、深刻理解运动的合成与分解
(1)物体的实际运动往往是由几个独立的分运动合成的，由已知的分运动求跟它们等效的合运动叫做运动的合成;由已知的合运动求跟它等效的分运动叫做运动的分解。
运动的合成与分解基本关系：
1分运动的独立性;
2运动的等效性(合运动和分运动是等效替代关系，不能并存);
3运动的等时性;
4运动的矢量性(加速度、速度、位移都是矢量，其合成和分解遵循*行四边形定则。)
(2)互成角度的两个分运动的合运动的判断
合运动的情况取决于两分运动的速度的合速度与两分运动的加速度的合加速度，两者是否在同一直线上，在同一直线上作直线运动，不在同一直线上将作曲线运动。
①两个直线运动的合运动仍然是匀速直线运动。
②一个匀速直线运动和一个匀加速直线运动的合运动是曲线运动。
③两个初速度为零的匀加速直线运动的合运动仍然是匀加速直线运动。
④两个初速度不为零的匀加速直线运动的合运动可能是直线运动也可能是曲线运动。当两个分运动的初速度的合速度的方向与这两个分运动的合加速度方向在同一直线上时，合运动是匀加速直线运动，否则是曲线运动。
2、怎样确定合运动和分运动
①合运动一定是物体的实际运动
②如果选择运动的物体作为参照物，则参照物的运动和物体相对参照物的运动是分运动，物体相对地面的运动是合运动。
③进行运动的分解时，在遵循*行四边形定则的前提下，类似力的分解，要按照实际效果进行分解。
3、绳端速度的分解
此类有绳索的问题，对速度分解通常有两个原则①按效果正交分解物体运动的实际速度②沿绳方向一个分量，另一个分量垂直于绳。(效果：沿绳方向的收缩速度，垂直于绳方向的转动速度)
4、小船渡河问题
(1)L、Vc一定时，t随sinθ增大而减小;当θ=900时，sinθ=1,所以，当船头与河岸垂直时，渡河时间最短，
(2)渡河的最小位移即河的宽度。为了使渡河位移等于L，必须使船的合速度V的方向与河岸垂直。这是船头应指向河的上游，并与河岸成一定的角度θ。根据三角函数关系有：Vccosθ─Vs=0.
所以θ=arccosVs/Vc,因为0≤cosθ≤1,所以只有在Vc>Vs时，船才有可能垂直于河岸横渡。
(3)如果水流速度大于船上在静水中的航行速度，则不论船的航向如何，总是被水冲向下游。怎样才能使漂下的距离最短呢?设船头Vc与河岸成θ角，合速度V与河岸成α角。可以看出：α角越大，船漂下的距离x越短，那么，在什么条件下α角呢?以Vs的矢尖为圆心，以Vc为半径画圆，当V与圆相切时，α角，根据cosθ=Vc/Vs,船头与河岸的夹角应为：θ=arccosVc/Vs.
1、牛顿第一定律：
（1）内容：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止。
（2）理解：
①它说明了一切物体都有惯性，惯性是物体的固有性质。质量是物体惯性大小的量度（惯性与物体的速度大小、受力大小、运动状态无关）。
②它揭示了力与运动的关系：力是改变物体运动状态（产生加速度）的原因，而不是维持运动的原因。
③它是通过理想实验得出的，它不能由实际的实验来验证。
2、牛顿第二定律：
内容：物体的加速度a跟物体所受的合外力F成正比，跟物体的质量m成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。
公式：
理解：
①瞬时性：力和加速度同时产生、同时变化、同时消失。
②矢量性：加速度的方向与合外力的方向相同。
③同体性：合外力、质量和加速度是针对同一物体（同一研究对象）
④同一性：合外力、质量和加速度的单位统一用SI制主单位⑤相对性：加速度是相对于惯性参照系的。
3、牛顿第三定律：
（1）内容：
两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在一条直线上。
（2）理解：
①作用力和反作用力的同时性。它们是同时产生，同时变化，同时消失，不是先有作用力后有反作用力。
②作用力和反作用力的性质相同。即作用力和反作用力是属同种性质的力。
③作用力和反作用力的相互依赖性：它们是相互依存，互以对方作为自己存在的前提。
④作用力和反作用力的不可叠加性。作用力和反作用力分别作用在两个不同的物体上，各产生其效果，不可求它们的合力，两力的作用效果不能相互抵消。
4、牛顿运动定律的适用范围：
对于宏观物体低速的运动（运动速度远小于光速的运动），牛顿运动定律是成立的，但对于物体的高速运动（运动速度接*光速）和微观粒子的运动，牛顿运动定律就不适用了，要用相对论观点、量子力学理论处理。
易错现象：
（1）错误地认为惯性与物体的速度有关，速度越大惯性越大，速度越小惯性越小；另外一种错误是认为惯性和力是同一个概念。
（2）不能正确地运用力和运动的关系分析物体的运动过程中速度和加速度等参量的变化。
（3）不能把物体运动的加速度与其受到的合外力的瞬时对应关系正确运用到轻绳、轻弹簧和轻杆等理想化模型上。
重力G(N)G=mg;m：质量;g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ(kg/m3)ρ=m/Vm：质量;V：体积
合力F合(N)方向相同：F合=F1+F2[6]
方向相反：F合=F1-F2方向相反时，F1>F2
浮力F浮(N)F浮=G物-G视;G视：物体在液体的视重(测量值)
浮力F浮(N)F浮=G物;此公式只适用物体漂浮或悬浮
浮力F浮(N)F浮=G排=m排g=ρ液gV排;G排：排开液体的重力，m排：排开液体的质量，ρ液：液体的密度，V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积)
杠杆的*衡条件F1L1=F2L2;F1：动力，L1：动力臂，F2：阻力，L2：阻力臂
定滑轮F=G物,S=h,F：绳子自由端受到的拉力，G物：物体的重力，S：绳子自由端移动的距离，h：物体升高的距离
动滑轮F=(G物+G轮)/2，S=2h，G物：物体的重力,G轮：动滑轮的重力
滑轮组F=(G物+G轮)/n，S=nh，n：承担物重的段数
机械功W(J)W=FsF：力S：在力的方向上移动的距离
有用功:W有,总功:W总,W有=G物h，W总=Fs，适用滑轮组竖直放置时机械效率η=W有/W总×100%
功W=Fs=Pt;1J=1N·m=1W·s
功率P=W/t=Fv(匀速直线)1kW=103W，1MW=103kW
有用功W有用=Gh=W总–W额=ηW总
额外功W额=W总–W有=G动h(忽略轮轴间摩擦)=fL(斜面)
总功W总=W有用+W额=Fs=W有用/η
机械效率η=G/(nF)=G物/(G物+G动)定义式适用于动滑轮、滑轮组
功率P(w)P=W/t;W：功;t：时间
压强p(Pa)P=F/SF：压力/S：受力面积
液体压强p(Pa)P=ρghP：液体的密度h：深度(从液面到所求点的竖直距离)
热量Q(J)Q=cm△tc：物质的比热容m：质量,△t：温度的变化值
燃料燃烧放出的热量Q(J)Q=mq;m：质量,q：热值
匀变速直线运动的研究
一、基本关系式
v=v0+at
x=v0t+1/2at2
v2-vo2=2ax
v=x/t=(v0+v)/2
二、推论
1、vt/2=v=(v0+v)/2
2、vx/2=
3、△x=at2{xm-xn=(m-n)at2｝
4、初速度为零的匀变速直线运动的比例式
应用基本关系式和推论时注意：
(1)、确定研究对象在哪个运动过程,并根据题意画出示意图.
(2)、求解运动学问题时一般都有多种解法,并探求最佳解法.
三、两种运动特例
(1)、自由落体运动：v0=0a=gv=gth=1/2gt2v2=2gh
(2)、竖直上抛运动;v0=0a=-g
四、关于追及与相遇问题
1、寻找三个关系：时间关系,速度关系,位移关系.两物体速度相等是两物体有最大或最小距离的临界条件.
2、处理方法：物理法,数学法,图象法.
五、理解伽俐略科学研究过程的基本要素.
考点1：从受力确定运动情况
牛顿第二定律的内容是F=ma，这个公式搭建起了力与运动之间的关系。
我们可以通过对物体进行受力分析，研究其合外力，在通过牛顿第二定律F=ma，求出物体的加速度，进而分析物体的运动情况。
比如，求解物体在某个时刻的位移大小，速度大小，等等。
考点2：从运动情况确定受力
同样，我们也可以从运动学角度出发，通过题中的已知条件，结合匀变速直线运动的知识及公式，求解出物体的加速度a，进而再通过受力分析，来求解出某个力的大小。
比如，我们已知斜面上某物体在运动，已知某些运动条件，来求解摩擦力的大小，进而求解滑动摩擦系数μ。
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牛顿运动定律的基本解题步骤
(1)明确研究对象。可以以某一个物体为对象，也可以以几个物体组成的质点组为对象。设每个质点的质量为mi，对应的加速度为ai，则有：F合=m1a1+m2a2+m3a3+……+mnan对此结论的证明：分别以质点组中的每个物体为研究对象用牛顿第二定律：∑F1=m1a1，∑F2=m2a2，……∑Fn=mnan，将以上各式等号左、右分别相加，左边所有力中，凡属于系统内力的，总是成对出现并且大小相等方向相反的，其矢量和必为零，所以最后得到的是该质点组所受的所有外力之和，即合外力F合。
(2)对研究对象进行受力分析。同时还应该分析研究对象的运动情况(包括速度、加速度)，并把速度、加速度的方向在受力图旁边画出来。
(3)若研究对象在不共线的两个力作用下做加速运动，一般用*行四边形定则(或三角形定则)解题;若研究对象在不共线的三个以上的力作用下做加速运动，一般用正交分解法解题(注意灵活选取坐标轴的'方向，既可以分解力，也可以分解加速度)。
(4)当研究对象在研究过程的不同阶段受力情况有变化时，必须分阶段进行受力分析，分阶段列方程求解。另外解题中要注意临界条件的分析。凡是题目中出现“刚好”、“恰好”等字样的，往往要利用临界条件。所谓“临界”，就是物体处于两种不同的状态之间，可以认为它同时具有两种状态下的所有性质。在列方程时，要充分利用这种两重性。
——高考化学知识点 (菁华6篇)
一、整合教材、科学安排
复*时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复*。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节
高考要求的化学主干知识有25条：
1、原子结构
2、元素周期律、周期表
3、分子结构、晶体类型
4、化学反应与能量(热化学方程式)
5、反应速率与化学*衡
6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
7、氧化还原原理的应用
8、典型的非金属卤素
9、氧族元素
10、氮族元素
11、碳族元素
12、碱金属
13、镁铝铁
14、同分异构
15、烃及其衍生物
16、糖类、蛋白质、油酯
17、有机合成材料
18、物质的量及计算
19、化学式和结构式计算
20、方程式计算
22、化学实验常用仪器及操作
23、实验室制法
24、物质的检验、分离、推断
25、化学实验设计
因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练*，强化化学方程式、离子方程式书写的配*;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能力的培养
第一轮复*应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学*方法，复*掌握化学知识，提升学科能力。
复*中可以精心选择*几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练*力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
第一轮复*应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复*不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学*积极性。
复*课 编号： 时间 ：
主备人： 三 年级 化学 备课组
第 周 第 课时 总第 课时
备课组长签字： 段长签字：
一、学*目标（考点）
1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学*重点、难点
1、 电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条件
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学*内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练*必须独立完成。
四、 自主学*
1、离子方程式的正误判断
1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：
单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；
还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
练*1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
复备区
复备人
复备内容
练*2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、离子不能大量共存的规律
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存
如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。
（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
练*3、下列离子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
练*4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
复备区
复备内容
五、 教学流程
（一）、展示教学目标
（二）合作探究展示
展示练*答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教师点拨
1、离子方程式书写
例题1、下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。
点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。
（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。
（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、离子共存
例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。
点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
复备区
复备内容
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
5.c(H+）为10-14。
可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：
1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
（四）、当堂检测
1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）总结反思
（六）、作业布置
《走向高考》课后强化作业三
六、 课后反思
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl
2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：Cl2 + H2
OHCl+HClO (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
——d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl
—+ClO+H2O)(用于多余氯气的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,
(此处用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，
2HClO2HCl+O2↑ (写两个)
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (写一个)
e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯气的制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等;氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性) 氯水见光易分解,方程式
2HClO2HCl+O2↑，氯水应存放在棕色试剂瓶中，
新制氯水成分：HCl、HClO、 H2O、Cl2，久置氯水主要成分为HCl。
例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。
1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4红褐色的沉淀Fe(OH)3
5红棕色的固体Fe2O3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
(一)概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)
10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)
2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)
4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：
(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)
5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1
辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224 L·mol-1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(*衡)结果。
常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析
(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析
(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19错误地认为*衡正向移动，*衡常数就会增大。
辨析*衡常数K只与温度有关，只有改变温度使*衡正向移动时，*衡常数才会增大，改变浓度和压强使*衡正向移动时，*衡常数不变。
常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析
(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;
碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;
若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26在电解食盐水的'装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离*衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。
常错点38使用托盘天*称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
辨析用托盘天*称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。
