1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2.氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的'分子式为H2 RO4。
(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
二氧化硫
(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化学性质：
①具有酸性氧化物通性
②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。
液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。
催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。
钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。
净化：清除不好的或不需要的使纯净。
①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。
②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的'。
酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。
硬化：物体由软变硬的过程。
①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。
②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。
③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。
炭化：
①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。
②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。
皂化：
皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。
狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。
气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。
氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。
活化：
化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于*均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
老化：
塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。
硫化：
线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。
裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国*惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)
(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
【说明】
a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
必修三化学学*方法
1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学*衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
必修三化学学*技巧
1、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
2、有问题要独立思考。一直提倡不懂就问，在学*的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好*惯。
3、课前预*和课后复*。又是老生常谈的学*方法，其实最简单的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预*时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预*目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后一定要复*，对于化学这个科目复*的建议是：学*结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果最好。
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
的气体：H2S。 3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：**>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成**，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与**皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的*衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)*代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的`检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：检查装置的气密性
"装"：盛装药品，连好装置
"定"：试管固定在铁架台
"点"：点燃酒精灯进行加热
"收"：收集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
"一通"先通氢气，
"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通氢气；
"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面*，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不*不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天*须放*，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的'气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"
13、反应规律
置换反应：
①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
一、氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配*。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
二、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。
五、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。
（2）电荷守恒中的多价态离子处理。
七、pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）。
八、化学反应速率、化学*衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“*衡移动”的“辩证关系”。
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学*衡”相关计算过程。
（4）利用等效*衡”观点来解题。
九、电化学
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
十、盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。
（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。
（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
十二、有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应。
十三、同分异构体的书写
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
十四、有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式。
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。
十五、完成有机反应的化学方程式
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配*方程式。
十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复*时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
十七、化学实验装置与基本操作
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
十八、化学计算
（1）*年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾*几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
十九、化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的'二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
——高考化学知识点总结 (菁华6篇)
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的*衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)*代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的`非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。
2.推论
(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存;fe3+与不能大量共存。
(5)审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o
三、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际："="" ""→""↑""↓"等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意：
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等;
②元素(如mn等)处于高化合价的氧化物，如mno
2、kmno4等
③元素(如s、n等)处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3等
④元素(如mn、cl、fe等)处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的*衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)*代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的.物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：检查装置的气密性
"装"：盛装药品，连好装置
"定"：试管固定在铁架台
"点"：点燃酒精灯进行加热
"收"：收集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
"一通"先通氢气，
"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通氢气；
"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面*，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不*不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天*须放*，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"
13、反应规律
置换反应：①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的*衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)*代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
——高考化学知识点归纳合集十篇
1. 仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2L，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）**着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的`广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4. 过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5. 蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和NO3混合物。
6. 蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水*线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7. 升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。5 O
高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、"固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性（装入药口前进行）原则。
7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
化学性质
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：
①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S20xx-离子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒�「旱绾捎爰尤氲�H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续谪加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
4、浓硫酸的作用：
①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯一催化性说水性
③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂
④�i糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①;甲酸：
②甲酸盐;
③甲酸
④葡萄糖;
麦芽糖(均在职性环境下进行)
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98、3%发烟硝酸浓度：98%以上
（4）胶体粒子直径：10―9～10―7m
（5）精确度：天*：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g・cm―3
（8）生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8―m（m≠1）每一主族（n）非金属：n―2（n≠1）
（12）共价键数：C―4N―3O―2H或X―1
（13）正四面体键角109°28′；P4键角60°；NH3键角107°18′。
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2；CaC2中阴阳离子个数比为1：1；1molP4中含P―P键6NA；1molSiO2中含4NASi―O键；石墨中碳原子与键之比为2：3；NaCl中Na+周围的Cl―为6，Cl―周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n
炔烃CnH2n―2
苯的同系物CnH2n―6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
（16）各种烃基种类：甲基―1乙基―1丙基―2丁基―4
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25%
（18）有机物CaHbOcNdCle
（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=（2a+d+2―b―e）/2
（19）重要公式c=（1000×w%×ρ）/MM=m总/n总M=22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al（OH）316O～CH4
1、选择气体发生装置考虑：
①反应物的状态
②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：
①密度和空气比较
②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
4、制氧气的注意事项：
①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
③导气管应只伸入试管少许
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠
②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。
1、选择气体发生装置考虑：
①反应物的状态 ②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：
①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
4、制氧气的注意事项：
①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
③导气管应只伸入试管少许
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠
②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。
一、原电池的原理
1．构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
2．原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu－Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O
总反应都是：2H2+ O2=2 H2O
二、电解池的原理
1．构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源
2．电解池阴阳极的确定
①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极
②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→ 电解池的阳极→导线→电源正极
③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动
④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序
三．原电池与电解池的比较
原电池电解池
（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置
（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称负极正极阳极阴极
（4）反应类型氧化还原氧化还原
（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入
四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
1、放电顺序：
如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
2、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
五、电解原理的应用
（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
（2）电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
六、电解举例
（1）电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH －。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。
①HCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑
②CuCl2（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
总方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑
（2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH －。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
①H2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
②NaOH（aq）：阳极（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
③Na2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH －，如不活泼金属的含氧酸盐。
①NaCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 阴极：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②CuSO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
总方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑
结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质
乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。
（羧基），乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R―COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的―OH被―OR取代后的产物。酯的特征结构是―COO―，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1（或CnH2nO2）表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
(1)合成氨的适宜温度：500℃左右
(2)指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上
(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m
(5)精确度：天*：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
(7)重金属：密度大于4.5g・cm-3
(8)生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)
(12)共价键数：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面体键角109°28′;P4键角60°;NH3键角107°18′。
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2;CaC2中阴阳离子个数比为1：1;1molP4中含P-P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2：3;NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
(15)通式：
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n
炔烃CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
(16)各种烃基种类：甲基―1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25%
(18)有机物CaHbOcNdCle
(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
——高考化学知识点 (菁华6篇)
一、整合教材、科学安排
复*时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复*。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节
高考要求的化学主干知识有25条：
1、原子结构
2、元素周期律、周期表
3、分子结构、晶体类型
4、化学反应与能量(热化学方程式)
5、反应速率与化学*衡
6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
7、氧化还原原理的应用
8、典型的非金属卤素
9、氧族元素
10、氮族元素
11、碳族元素
12、碱金属
13、镁铝铁
14、同分异构
15、烃及其衍生物
16、糖类、蛋白质、油酯
17、有机合成材料
18、物质的量及计算
19、化学式和结构式计算
20、方程式计算
22、化学实验常用仪器及操作
23、实验室制法
24、物质的检验、分离、推断
25、化学实验设计
因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练*，强化化学方程式、离子方程式书写的配*;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能力的培养
第一轮复*应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学*方法，复*掌握化学知识，提升学科能力。
复*中可以精心选择*几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练*力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
第一轮复*应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复*不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学*积极性。
复*课 编号： 时间 ：
主备人： 三 年级 化学 备课组
第 周 第 课时 总第 课时
备课组长签字： 段长签字：
一、学*目标（考点）
1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学*重点、难点
1、 电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条件
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学*内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练*必须独立完成。
四、 自主学*
1、离子方程式的正误判断
1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：
单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；
还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
练*1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
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复备人
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练*2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、离子不能大量共存的规律
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存
如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。
（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
练*3、下列离子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
练*4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
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复备内容
五、 教学流程
（一）、展示教学目标
（二）合作探究展示
展示练*答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教师点拨
1、离子方程式书写
例题1、下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。
点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。
（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。
（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、离子共存
例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。
点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
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2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
5.c(H+）为10-14。
可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：
1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
（四）、当堂检测
1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）总结反思
（六）、作业布置
《走向高考》课后强化作业三
六、 课后反思
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl
2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：Cl2 + H2
OHCl+HClO (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
——d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl
—+ClO+H2O)(用于多余氯气的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,
(此处用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，
2HClO2HCl+O2↑ (写两个)
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (写一个)
e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯气的制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等;氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性) 氯水见光易分解,方程式
2HClO2HCl+O2↑，氯水应存放在棕色试剂瓶中，
新制氯水成分：HCl、HClO、 H2O、Cl2，久置氯水主要成分为HCl。
例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。
1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4红褐色的沉淀Fe(OH)3
5红棕色的固体Fe2O3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
(一)概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)
10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)
2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)
4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：
(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)
5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1
辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224 L·mol-1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(*衡)结果。
常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析
(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。
常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析
(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19错误地认为*衡正向移动，*衡常数就会增大。
辨析*衡常数K只与温度有关，只有改变温度使*衡正向移动时，*衡常数才会增大，改变浓度和压强使*衡正向移动时，*衡常数不变。
常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析
(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;
碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;
若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点24错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26在电解食盐水的'装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离*衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。
常错点38使用托盘天*称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
辨析用托盘天*称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。
——语文高考知识点总结汇总十篇
1、字音(注意以下几种类型)
(1)多音字，
如“作(zuō/zuò)”“症(zhēng/zhèng)”“强(qiáng/qiǎng)”“模(mó/mú)”
(2)形*字，
如“呛(qiàng)”“怆(chuàng)”
(3)易错字，如前鼻后鼻音(民mín—明míng)、卷舌音(寺sì—饰shì)
(4)生僻字，如噽(pǐ)罅(xià)隙
(5)成语中古音，
虚与委(wēi)蛇(yí)——虚情假意，敷衍应酬。
建议：
①以读带写，作好标记，提高效率;
②以印发的资料和教材中的字音注释为主。
2、近义词辨析
(原则——存同求异，通过以下作对比)
(1)意义(范围、程度、侧重点)
(2)色彩(褒贬、书面和口语)
(3)用法(对象、搭配、词性)
建议：
①排除法：选定肯定对象，排除其它。
②试代法：代入两者，对比效果。
3、成语(熟语)的几大注意事项：
(1)勿望文生义，
如“望其项背——能够望见别人的颈项和背脊,表示赶得上或比得上”
“三人成虎——三个人谎报城市里有老虎，听的人就信以为真。比喻说的人多了，就能使人们把谣言当事实。”
(2)分清对象，
如“车水马龙—车辆、人流”
“徐娘半老—中年妇女”
(3)分清色彩，(褒/贬、谦/敬)
如“弹冠相庆—贬义”“班门弄斧—谦辞”
(4)注意语境，(意义会变化)
如“相濡以沫——泉水干了，两条鱼吐沫互相润湿。也比喻一同在困难的处境里，用微薄的力量互相帮助，只为了保住生命。”
“短小精悍——形容人身躯短小，精明强悍。也形容文章或发言简短而有力。”
建议：把遇到的成语按以上各类作好标记。可以加强复*效果。
4、语病题
(1)几种类型：
①成分残缺或赘余
②语序不当(多层定、状语、关联词)
③搭配不当(动宾、主宾、关联词)
④结构混乱(句式杂糅)
⑤表意不明(有歧义、指代不明)
⑥不合逻辑(因果倒置、多层否定)
(2)快速判断语病有“十看”
①看介词(小心缺失主语)
②看代词，如这、那、它(小心指代不明)
③看判断词“是”(小心主宾搭配)
④看两面词
(小心双提单承或单提双承)
⑤看关联词(小心语序不当和搭配)
⑥看并列词(小心搭配不当)
⑦看多层否定
(小心否定和肯定间的变换)
⑧看主干(特别动宾)
(小心成分残缺或搭配不当)
⑨看数量词(包括前后的约数)(小心重复)
⑩看多义词，如“杜鹃”
注意：也可以看有“、”出现的地方，看并列是否得当;“原因是”与“所致、造成”重复。
建议：①按照以上几点判断，勿自乱阵脚。
②若有两项不肯定，根据语感用排除法。
(1)分析句子的作用和位置(总起/过渡)
(2)抓住关键词语和提示词(如首先、总之、不但…而且、其、它、另外等)
建议：
①看前后文的内容提示，明确前后顺序。
②从几个选项入手，试排、对比、排除
高考语文学*技巧
第一：是兴趣，多读充满情趣，浅显易懂的故事，让孩子体会到文字的乐趣。
第二：要提高学*效率，学好课本知识。现在的课本每一篇课文都非常的精美，所以老师上课的细节千万不要漏掉，许多考试都在这些细节上会难倒你的，而这些细节往往是老师兴致所致，上课处于极好状态时，将大脑中的那些知识点下意识地说出来，且常常不书写在黑板上的。
捕捉这些细节，往往会提高你上课的注意力及效率和知识面。利用好了课堂上45分钟，下去后无需过多时间就能熟练掌握，事半功倍，做题复*效率也极高;反之只能事倍功半，花去大量时间，还容易丢三落四，知识掌握不完全，不熟练，对做题和今后复*造成隐患，这是每一个科目都应该用到的学*方法。
第三：学*时，一定要全身心地投入，手脑并用。学*的时侯就有陶渊明的“虽处闹市，而无车马喧嚣”的境界，只有手和脑与课本交流。学*语文，应该进入文章的角色，才能体会到文章的精髓。
第四：学*语文是一个积累的过程，不可一蹴而就，只有长期的积累才能使语文学得更好。积累也就需要大量地阅读与背诵。知识就像海洋，课本里的知识只是海面上的一个浪花，是远远不能满足我们的需求的，所以适当的课外阅读是很有必要的。
所以我们从现在起应该给自己订一个读书计划，很多书，都是化了作者几年，几十年甚至一生写出来的。当然读的书，除了满足自己对一方面的'兴趣以外，更重要的是，选好书，选名著。
第五：加强写作训练
我们学*语文的一个重要目的就是写作。提高写作能力要从点点滴滴做起。课外积累是写作的基础，要学会对文章的细读，精彩的篇章能背诵。如果腹内空空，是写不出好文章的。除此之外，注意观察生活、感悟生活，坚持不懈的记日记，有感而发的写随笔，都是帮助我们写好作文的有效途径。写好的作文要反复修改，也可以请教老师、同学的意见，精益求精。
1、表官职的
(1)宰相：总揽政务的大官。宰，主持，相，辅佐。
(2)御史大夫：其权力仅次丞相。
(3)六部：吏、户、礼、兵、刑、工。
(4)三司：太尉，司徒，司空。
(5)中书省：中央行政机要机关。
(6)尚书：六部行政长官。
(7)太尉：军事首脑。
(8)郎中：尚书属下部员。
(9)宦官：宫廷内侍，又称太监。
(10)侍郎侍中：官庚侍卫。
(11)校尉：汉代军事长官。
(12)翰林学士：管文件，图书，侍读。
(13)太史：记史，管文收。
(14)国子监：中央教育机构。
(15)左右拾遗：唐代谏官。
(16)总督：清代地方行政长官。
(17)巡抚：总揽一省行政军事长官。
(18)知州：州一级行政长官。知，管理。
(19)太守：郡一级行政长官
(20)主簿：秘书。
2、表官职变化的
①表任命的：授、拜、除、封
②表提升的：擢、拔、陟、升、迁
③表调动的：调、徙、转、改、放、出、出官
④表降职的：左迁、迁谪、谪、逐、贬、诎(黜)
⑤表罢免的：夺、黜、罢、免、去、废、蠲
⑥表恢复的：复、还
⑦表辞去的：辞、致政、告退、退、归故里
3、表人物个性的：耿、(仁)厚、(仁)矜、耿介、刚毅、周密、宽厚、正直、埂、鲠、骨鲠、鲠切、聪、慧、敏、木讷、佞、诈、阿谀、谄谗、谲
4、表人物品行的：行、德、操、节、清(廉)、淫(靡)、贪(浊)
5、与科考有关的：贡举、第、登第、中第、状元、解元、乡试
6、与学校有关的：庠、序、太学、博士、太傅
7、表敬重的：敬、重、尊、恭
8、表赞扬的：多、嘉、称、誉、与、许、叹
9、表社会状态的：治、乱、兴、盛、衰
10、表少数民族的：蛮、夷、戎、狄
11、表人物地位的：贵、显、卑、官绅、豪
12、表主管的：知、典、主
13、与水利有关的：堤、决、溃、溢、涨、灌溉、涝、旱、堰、芜秽
14、与粮食有关的：粟、黍、禾、谷、稻、菽、稼穑、耕耘、稔、熟、刈、籴、粜、廪、禀、府、荒、欠收
15、表粮食丰收的：丰、饶、赡、足、给、佚
16、表食物的：糗、馔、肴、膳、羞(馐)、蔬、果、脂膏
17、表饱饥的：饱、饥、饿、馁、馑
18、表俸禄的：俸、禄、秩、饷
19、表布匹的：布、麻、匹、丝、绢、锦、练、绫、绡、缣、绸、罗、缎、绮、纱、绦、缟、缣、缯、蚕、桑
20、表穿戴的：纨绔、布衣、履、绶、冠、冕、巾、弱冠、免冠、带
21、表房舍的：宇、舍、馆、宅、第、邸、庑、屋
22、表桌床的：案、几、床、榻
23、表违背的：牾、忤、逆、倍(背)
24、表揭发的：劾、讦、揭
25、表害怕的：畏、惧、惮、骇、患
26、表嫉恨的：恶、厌、憎、贬、衔、怨、患、疾、恨、怒、诅
27、表暗中的：阴、间、密
28、表诬陷的：中、谮、诬
29、表朝见的：朝、觐
30、与京城有关的：禁、阙、畿、京、京畿
31、与皇帝有关的：上、帝、祚、践祚、登基、用事、朕、孤、寡人、御、诏、召、诰、(驾)幸、膳、对策、轮对、奏、表、疏
32、表说话的：曰、云、谓、诏、诰、告、敕、白、陈、对、语、谕、喻、晓、辩、问、谢、折、诘、诉、咨(谘)
33、表劝说的：说、劝、规、讽、讥、谤、谏
34、表责备的：过、责、咎、诛、让、谴、尤、折
35、表宽容的：容、贷、恕、宽
36、表喜乐的：乐、欣(然)、悦(说)、欢、蹈舞
37、表哀怒的：怒、愤、恼、忿恚、涕泣、骂、责、戾、诟、谩
38、表刑罚的.：辟、大辟、髡、笞、磔、刖、族、杖、流、赭衣、械
39、表监狱的：囹圄、狱
40、表拜访的：造、过、访、谒(见)、顾
41、表告别的：辞、别、谢
42、表离开某地的：去、迁、徙
43、表到往某地的：如、过、诣、往、经
44、与马匹有关的：马、驹、厩、策、羁、縻、辔、逸、驭、御、驾、辕、辙
45、表行动的：步、趋、走、遁、亡、逃、徙、匿
46、表死亡的：(驾)崩、山陵崩、薨、卒、不禄、死、没(殁)、终、圆寂
(一)《劝学》
1.人们常说，活到老，学到老，荀子《劝学》篇中的学不可以已这句话印证了这句话。
2.韩愈《师说》中“是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子”这句话与荀子《劝学》中的“青，取之于蓝，而青于蓝”观点相同。3.荀子在《劝学》中说，君子需要通过广泛学*来提升自己的两个句子是：君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。
4.《劝学》开篇就提出了全文的中心论点，即“学不可以已”。在后面又阐明了学*要持之以恒的句子是：锲而舍之，朽木不折;锲而不舍,金石可镂。
5.强调君子并非有何差异，只是善于借助外力的一句：君子生非异也，善假于物也。
6.强调空想不如学*的一句：吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也。
7.在文中强调学*应当用心专一，并且从正面设喻，指出即使像蚯蚓那样弱小，如果用心专一也会有所成的句子是：蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。
(二)《逍遥游》
1.在《逍遥游》中描绘大鹏依然有所恃的句子是：抟扶摇而上者九万里，去以六月息者也。
2.《庄子·逍遥游》中以“朝菌”和“蟪蛄”为例来说明“小年”一词的两句是：朝菌不知晦朔，蟪蛄不知春秋。
3.作者举现实生活中的很小的实物也需要依凭外物实例与大鹏鸟的“海运将徙”作对比，形象地说明任何事物都有所凭借的句子是：野马也，尘埃也，生物之以息相吹也。
4.举现实生活中的实例，通过舟的浮动对水的依赖性，从而得出结论来说明大鹏鸟的飞翔对风的依赖性的句子是：风之积也不厚，则其负大翼也无力。
5.庄子从奇妙莫测的描写后接着以现实社会的四种人的具体描述，文中描写四种人的句子分别是：故夫知效一官，行比一乡，德合一君，而征一国者。
6.作者提出自己的观点——“无所待”才是真正的逍遥的并列句了三类人的句子是：至人无己，神人无功，圣人无名。
7.文中对天空的颜色成因进行了探寻，并发出了疑问的两句是：其正色邪?其远而无所至极邪?
8.文中写宋荣子看淡了世间的荣辱，不会因为外界的评价而更加奋勉或沮丧的句子是：
且举世誉之而不加劝，举世非之而不加沮。
9.当看到大鹏经过一系列的准备才能“图南”之后，蜩与学鸠通过形象地描述自己在林中飞行和休息的样子来嘲笑大鹏鸟的句子是：我决起而飞，抢榆枋而止。
(三)《师说》
1.韩愈所说的“师”，有其独特含义，明确自己所说的老师不是指启蒙教师的句子是：彼童子之师，授之书而*其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也。
2.本文从多个方面进行对比，抨击“耻学于师”的人，先用古今对比，指出从师与不从师的两种结果，并用一个反问句推断圣人更圣明，愚人更愚笨的原因的语句是：圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎?
3.本文以为子择师和自己不从师作对比，韩愈直接点明自己的态度，认为这样做，最终导致的结果是：小学而大遗，吾未见其明也。
4.韩愈认为老师的职能是：师者，所以传道受业解惑也;择师的标准是：是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。
5.韩愈眼中的师生关系是怎样的：是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。
6.《师说》中士大夫之族耻学于师的原因：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则*谀。
(四)《阿房宫赋》
1.古人写文章常常借古讽今。杜牧《阿房宫赋》：“呜呼!灭六国者六国也，非秦也;族秦者秦也，非天下也。”借秦灭亡的教训批评唐敬宗广建宫室。
2.通过阿房宫的兴毁提示秦王历史教训，文中说：“秦人不暇自哀，而后人哀之;后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。”
3.不吸取经验教训让人痛惜，正如杜牧《阿房宫赋》中说：“后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。
4.《阿房宫赋》中作者泼墨写意，粗笔勾勒。言阿房宫占地之广，状其楼阁之高的句子是：覆压三百余里，隔离天日。
5.《阿房宫赋》中从人们的主观感受写宫内歌舞盛况。既是以歌舞之纷繁衬托宫殿之众多，又为下文美女充盈宫室预作铺垫的句子是：歌台暖响，春光融融;舞殿冷袖，风雨凄凄。
6.用倒置式的暗喻。以璀璨晶亮的明星来比喻纷纷打开的妆镜，既贴切又形象。将喻体置放在前，先予以人鲜明的画面，令人惊奇，再出现本体，解释原因，使读者印象更为强烈得语句是：明星荧荧，开妆镜也。
7.既在广阔的历史背景上引出阿房宫的修建，又起到了笼盖全篇、暗示主题的作用的句子是：六王毕，四海一;蜀山兀，阿房出。
8.从最普遍的民心人性的角度，说明人心没有区别，都追求幸福快乐、都挂念家小，对秦统治者的残民以自肥作了有力的抨击的语句是：一人之心，千万人之心也。秦爱纷奢，人亦念其家。
9.总括秦的纷奢是建立在对人民的剥削和掠夺之上的，并且还挥霍无度的语句是：奈何取之尽锱铢，用之如泥沙?
10.杜牧在本文中最后总结，六国和秦国的灭亡都是由于不修自身，咎由自取，怨不得别人的语句是：灭六国者六国也，非秦也。族秦者秦也，非天下也。
(五)《赤壁赋》
1.写江上水汽弥漫，江水无边无际和远方天际相接的句子是：白露横江，水光接天。
2.概括了曹操军队在攻破荆州顺流而下的军容盛状的句子是：舳舻千里，旌旗蔽空。
3.叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：
逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。
4.用高超的手法描写动人的音乐：
舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。
5.苏轼在《赤壁赋》中慨叹“人生短促，人很渺小”的句子是：寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟。
6.写清风明月为吾享用的句子：惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色。7.写清风与明月可尽情享用，无人禁止，无穷无尽的句子：取之无禁，用之不竭。
9.写希望与神仙相交，与明月同在的句子：挟飞仙以遨游，抱明月而长终。
10.写月亮升起后，对游人依依眷恋，脉脉含情，实则是游人对明月的喜爱的句子：少焉，月出于东山之上，徘徊于斗牛之间。
11.写作者在江面上自由飘荡，似乎是在浩荡的宇宙间乘风飞行，飘飘忽忽升入仙境里去的句子：浩浩乎如冯虚御风，而不知其所止;飘飘乎如遗世独立，羽化而登仙。
12.写作者引吭高歌，吟诵古代咏月的诗歌，召唤月亮飞行的句子：诵明月之诗，歌窈窕之章。
13.描绘秋江的爽朗和澄清，也恰好体现作者怡然自得的心境的句子：清风徐来，水波不兴。
14.写客人箫声之悲伤幽怨的句子：如怨如慕，如泣如诉，余音袅袅，不绝如缕。
15.用蛟龙嫠妇听箫声的感受来突出箫声的悲凉与幽怨的句子：舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。
16.以月亮作比，描写世间万物变化的规律的句子是：盈虚者如彼，而卒莫消长也。17.从不变的角度，描述人与万物的关系：自其不变者而观之，则物与我皆无尽也。
18.文中告诉我们别人的东西虽小也不能占有：苟非吾之所有，虽一毫而莫取。19.写作者荡漾江中，与麋鹿为伴的句子是：况吾与子渔樵于江渚之上，侣鱼虾而友麋鹿。
20.写作者与友人于扁舟举杯共饮的句子是：驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。
21.用比喻的修辞手法，感叹我们个人在天地间生命的短暂和个体的渺小的句子：
寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟。
22.描写诗人行舟的感觉，像身上长上了翅膀：飘飘乎如遗世独立，羽化而登仙。
23.诗人在饮酒后，唱出对远在天边的女子的思念：渺渺兮予怀，望美人兮天一方。
(六)《诗经·卫风·氓》
高考语文知识点梳理：古诗文情景式默写高考语文知识点梳理：古诗文情景式默写
1.写女子在无奈下与男子约定婚期的句子是：将子无怒，秋以为期。
2.用动物比喻女子不要沉迷爱情的句子是：于嗟鸠兮，无食桑葚。
3.写女子家人对其不理解的句子是：兄弟不知，咥其笑矣。
4.与“青梅竹马”意境相仿的一句是：总角之宴，言笑晏晏。
5.写女子不愿同氓终老的句子是：及尔偕老，老使我怨。
6.通过写桑叶凋落喻指女子年华逝去的一句是：桑之落矣，其黄而陨。
7.写女子在断墙上眺望心上人，见到心上人后前后行为差异的句子是：不见复关，泣涕涟涟;既见复关，载笑载言。
8.写女子回忆小时候与氓嬉戏玩耍的快乐场景的是：总角之宴，言笑晏晏。
9.写女子为人妇后早晚辛苦劳动的句子是：三岁为妇，靡室劳矣;夙兴夜寐，靡有朝矣
写男子变化无常，三心二意的句子是：士也罔极，二三其德
10.女子总述自己得出的生活经验的句子：“于嗟女兮，无与士耽!”
11.女子表明自己不幸生活的感受和决心的句子：“反是不思，亦已焉哉!”
13.表明文中女子热情、温柔的句子：既见复关，载笑载言。
(七)《离骚》
1.《离骚》一文中以博大的胸怀，对广大劳动人民寄予深深同情的语句是：长太息以掩涕兮,哀民生之多艰。
2.《离骚》中写自己虽崇尚美德约束自己，多少年仍然遭到贬黜的两句：
余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替。
3.“亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。”诗人直抒胸臆、表白心志写自己对美好德行的追求，至死不改。
4.《离骚》中用香草做比喻说明自己遭贬黜是因为德行高尚的两句：既替余以蕙纕兮,又申之以揽茝。
5.诗人怨恨楚怀王昏聩糊涂，轻信谣言的语句是：怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心。
6.《离骚》中表明自己遭到不公正对待的原因之一是在上位者的荒.唐的两句：
怨灵修之浩荡兮,终不察夫民心。
7.《离骚》中表明自己因为德行美好而遭到小人诽谤的两句：众女嫉余之蛾眉兮，谣诼谓余以善淫。
8.《离骚》中表明自己所处的社会本来就是善于投机取巧，违背规矩的现状的两句：
固时俗之工巧兮，偭规矩而改错。
9.《离骚》中表明当时社会中的人们违背准则，把苟合取悦别人奉为信条的两句：
背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。
10.《离骚》中表明作者在黑暗混乱社会中烦闷失意，走投无路的两句：
忳郁邑余侘傺兮，吾独穷困乎此时也。
11.《离骚》中表明作者宁可死去，也不会和世俗小人一样媚俗取巧的两句：
宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。
12.《离骚》中用大鸟和小鸟不合群来比喻说明自己绝不随波逐流的两句：鸷鸟之不群兮，自前世而固然。
13.《离骚》中用方圆不相合说明自己和世俗小人不相容的两句：何方圜之能周兮?夫孰异道而相安?
14.《离骚》中表明作者保持清白为正道而死，也是以古贤为榜样的两句(表明自己追慕古代圣贤，宁死不失正义)：“伏清白以死直兮，固前圣之所厚。”
15.《离骚》中屈原委婉表达自己后悔选择做官，想要归隐的两句：悔相道之不察兮，延伫乎吾将反。
16.《离骚》中屈原表达趁着迷途未远，赶紧回到正路的两句：回朕车以复路兮，及行迷之未远。
17.《离骚》中屈原通过自己退隐后骑马到达长满兰草的水边和长满椒树的山岗表明自己从朝廷隐退为了修养自己的两句：步余马于兰皋兮，驰椒丘且焉止息。
18.《离骚》中屈原表明自己在朝中被指责，不如隐退的两句：进不入以离尤兮，退将复修吾初服。
19.《离骚》中屈原用荷花表明自己要修养自己的两句：制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。
20.《离骚》中屈原表明即使没有人了解自己也无所谓，只要自己内心买好就可以的两句话：不吾知其亦已兮，苟余情其信芳。
21.《离骚》中屈原通过加高自己的帽子和佩带表明要使自己品格更加高洁的两句：
高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离。
22.《离骚》中屈原表明人各有各的乐趣，而他穷其一生追求美政的两句：
民生各有所乐兮，余独好修以为常。
23.《离骚》中用反问句表明屈原即使受挫也不会改变自己志向的两句：
虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩?
24.《离骚》中表明自己即使佩带芳草和玉佩，但是自己光明纯洁的品质没有亏损的两句：
芳与泽其杂糅兮，唯昭质其犹未亏。
25.表现诗人忧国忧民、热爱祖国的诗句：长太息以掩涕兮，哀民生之多艰。
26.表现诗人坚持真理、献身理想的诗句：亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。
27.表现诗人嫉恶如仇、不同流合污的诗句：宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。
28.表现诗人刚正不阿、一身正气的诗句：伏清白以死直兮，固前圣之所厚。
29.表现诗人洁身自好、自我完善的诗句：民生各有所乐兮，余独好修以为常。
(八)《蜀道难》
1.《蜀道难》的主旨句是：蜀道之难，难于上青天。
2.《蜀道难》中运用夸张修辞方法，写出秦蜀之间崇山叠岭、不可逾越的句子是：
西当太白有鸟道，可以横绝峨眉巅。
3.《蜀道难》中写出水石相激、山谷轰鸣的惊险场面的句子是：飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷。
4.运用夸张极言山峰之高、绝壁之险，渲染惊险的气氛的句子：连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。
5.虚写映衬表现蜀道的雄奇险峻的句子：黄鹤之飞尚不得过，猿猱欲度愁攀援。
6.表明历史悠久，和外界交通不便的句子：尔来四万八千岁，不与秦塞通人烟。
7.李白在《蜀道难》一诗中，开篇以蜀地方言咏叹点出主题，为全诗奠下雄浑感情基调的句子是“噫吁嚱，危乎高哉!”。
8.李白在《蜀道难》一诗中，“尔来四万八千岁，不与秦塞通人烟。”运用夸张的手法表示自古以来秦、蜀之间少有往来。之所以如此，就是因为“西当太白有鸟道，可以横绝峨眉巅”，进一步表明秦、蜀之间为高山峻岭所阻挡。
9.李白在《蜀道难》一诗中引用神话传说为其增添了浪漫气息，如引用“五丁开山”一神话的句子是“地崩山摧壮士死，然后天梯石栈相钩连。”
10.李白在《蜀道难》一诗中，运用神话、夸张、衬托的手法来写蜀山之高险的句子有“上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。黄鹤之飞尚不得过，猿猱欲度愁攀援。”
11.李白在《蜀道难》一诗中，摹写行人艰难的步履、惶恐的神情的句子是“扪参历井仰胁息，以手抚膺坐长叹”。
12.李白在《蜀道难》一诗中，但见悲鸟号古木，雄飞雌从绕林间。又闻子规啼夜月，愁空山。为我们渲染了旅愁和蜀道上空寂苍凉的环境气氛。
13.李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山势的高险，然后由静而动，“飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷”写出水石激荡、山谷空鸣的场景。
14.李白在《蜀道难》一诗中，写出了剑阁地势险要，易守难攻的特点的句子是“剑阁峥嵘而崔嵬，一夫当关，万夫莫开。”
15.李白在《蜀道难》一诗中，化用西晋张载《剑阁铭》中“形胜之地，匪亲勿居”语句的句子是“一夫当关，万夫莫开。所守或匪亲，化为狼与豺”，从而表达了对国事的忧虑与关切。
16.从李白《蜀道难》一诗中“蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨嗟!”的长叹中，我们似乎也感受到了诗人对功业难成的一声叹息。
(九)《登高》
1.杜甫一生失意，常陷入病痛孤独之境，《登高》一诗对此都有直接描述，这些句子是：
万里悲秋常作客，百年多病独登台。
2.杜甫在《登高》中发出：“万里悲秋常作客，百年多病独登台”的感慨，抒发了漂泊异乡.年老体衰的惆怅之情，也蕴含着与生命的衰弱顽强抗争的精神。
3.由高到低，写诗人所见所闻，渲染秋江景物特点的句子是：风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。
4.写远望所见，用传神之笔描写凄冷江色和长江气势的句子是：无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。
5.用落叶和江水抒发时光易逝.壮志难酬的感伤的句子是：无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。
6.情景交融.意境旷达，极写自己羁旅之愁和孤独之感的句子是：万里悲秋常作客，百年多病独登台。
7.道出郁积诗人心中的自身之苦和国运之恨，无限悲凉难以排遣的句子是：
艰难苦恨繁霜鬓，潦倒新停浊酒杯。
8.本诗的主旨句(表现诗人忧国伤时)的句子是：艰难苦恨繁霜鬓，潦倒新停浊酒杯。
9.杜甫《登高》中为我们营造了一幅气势磅礴的长江秋日图的句是:无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。
10.杜甫《登高》中集中表现了夔州秋天的典型特征的句子是:风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。前人也曾把这两句誉为“古今独步”的“句中化境”。
(十)《琵琶行》
1.“嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘”由琴声想到珠玉声，是声音的类比联想。
2.描写琵琶女犹豫不决而出场的诗句是：千呼万唤始出来，犹抱琵琶半遮面
3.同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。是全诗的主旨，更是诗人与琵琶女感情的共鸣。
4.描写琵琶声的句子：“别有幽愁暗恨生，此时无声胜有声。银瓶乍破水浆迸，铁骑突出刀枪鸣”。
5.既交待秋天的背景又蕴含离别之意的句子是：浔阳江头夜送客，枫叶荻花秋瑟瑟。
(十一)《锦瑟》
高考语文知识点梳理：古诗文情景式默写语文知识
1.《锦瑟》中以锦瑟起兴，引起对华年往事的追忆的句子是：锦瑟无端五十弦，一弦一柱思华年。
2.《锦瑟》一诗的颈联是：沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟，它表现的'这种可望不可即的理想境界代表的是诗人全部的情感。
3.《锦瑟》用典的四句诗：庄生晓梦迷蝴蝶，望帝春心托杜鹃。沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟。
4.《锦瑟》一诗中回环曲折地表达了自己的惆怅苦痛，让人为之哀惋不已的句子是：此情可待成追忆，只是当时已惘然。
(十二)《虞美人》
1.李煜的《虞美人》一词中一个诘句惊心动魄，把李煜的愁闷劈空倾泻下来，这个句子是：春花秋月何时了?往事知多少。这其中包涵宇宙的永恒和人生的短暂无常之意。
2.李煜的《虞美人》一词中含蓄地表现出李煜对人生绝望的句子是：春花秋月何时了?往事知多少。
3.李煜的《虞美人》一词中表现词人在永不停止消逝的时光面前感慨无限，同时放笔呼号，发出一声深沉的浩叹的句子是：小楼昨夜又东风，故国不堪回首月明中。
4.李煜的《虞美人》一词中直接抒发亡国之恨的句子是：小楼昨夜又东风，故国不堪回首月明中。
5.李煜的《虞美人》一词中用对比手法，反衬出人生无常的句子是：雕栏玉砌应犹在，只是朱颜改。
6.李煜的《虞美人》一词中词人遥望金陵想象，并传出物是人非的无限怅恨的慨叹的句子是：雕栏玉砌应犹在，只是朱颜改。
7.李煜的《虞美人》一词中用比喻.夸张.设问手法写出愁思的多与深广的句子是：问君能有几多愁?恰似一江春水向东流。
8.李煜的《虞美人》一词中以水喻愁的名句，将抽象的情感形象化的句子是：问君能有几多愁?恰似一江春水向东流。
9.李煜的《虞美人》一词中将现实与过去对比来写的句子是：春花秋月何时了?往事知多少。小楼昨夜又东风，故国不堪回首月明中。
10.李煜的《虞美人》把抽象的感情形象化，写愁的多与绵绵不断的句子是：问君能有几多愁?恰似一江春水向东流。
(十三)《念奴娇·赤壁怀古》
1.苏轼《念奴娇·赤壁怀古》“谈笑间，樯橹灰飞烟灭”，描绘了周瑜的英气勃发。
2.苏轼《念奴娇·赤壁怀古》中，运用比喻修辞描写赤壁古战场的险要形势的一句：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。
3.本文中既点题，又为周瑜出场营造声势的句子是：大江东去，浪淘尽，千古风流人物。
4.具体描写“江山如画”之意的句子是：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。
5.表达诗人旷达之情的句子是：人生如梦，一尊还酹江月。
(十四)《永遇乐·京口北固亭怀古》
1.《永遇乐·京口北固亭怀古》作者登高望远，首先想到孙权这位著名的历史人物不禁感叹的两句：千古江山，英雄无觅孙仲谋处。
2.《永遇乐·京口北固亭怀古》感叹东吴那个强盛的局面，孙权那个英雄、风流余韵，都经历了无数的风雨，一去不返了的句子是：舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。
3.辛弃疾赞叹刘裕北伐的赫赫战功的两句是：金戈铁马，气吞万里如虎。
4.写刘裕的儿子刘义隆轻率举兵北伐，结果吃了败仗，张皇南逃，狼狈不堪的句子是：元嘉草草，封狼居胥，赢得仓皇北顾。
5.词人借历史影射现实，说南宋的失败，金人的南侵，国家的耻辱随着时光的流逝，而渐渐地被人们淡忘了的句子是：可堪回首，佛狸祠下，一片神鸦社鼓。
6.他借用廉颇的典故，表明自己显然年老却还是壮志犹存，希望能够为国立功的句子是：凭谁问：廉颇老矣，尚能饭否?
高三语文重点古诗词
《论语》十则
子曰：“学而时*之，不亦说(yuè)乎?有朋自远方来，不亦乐乎?人不知而不愠(yùn)，不亦君子乎?”
曾子曰：“吾日三省(xǐnɡ)吾身：为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传(chuán)不*乎?”
子曰：“温故而知新，可以为师矣。”
子曰：“学而不思则罔，思而不学则殆。”
子曰：“由，诲女知之乎!知之为知之，不知为不知，是知也。”
子曰：“见贤思齐焉，见不贤而内自省也。”
子曰：“三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其不善者而改之。”
曾子曰：“士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，不亦远乎?”
子曰：“岁寒，然后知松柏之后凋也。”
子贡问曰：“有一言而可以终身行之者乎?”
子曰：“其恕乎!己所不欲，勿施于人。”
鱼我所欲也
《孟子》
鱼，我所欲也;熊掌，亦我所欲也。二者不可得兼，舍鱼而取熊掌者也。生，亦我所欲也;义，亦我所欲也。二者不可得兼，舍生而取义者也。生亦我所欲，所欲有甚于生者，故不为苟得也;死亦我所恶(wù)，所恶有甚于死者，故患有所不辟(bì)也。如使人之所欲莫甚于生，则凡可以得生者何不用也?使人之所恶莫甚于死者，则凡可以辟患者何不为也?由是则生而有不用也，由是则可以辟患而有不为也。是故所欲有甚于生者，所恶有甚于死者。非独贤者有是心也，人皆有之，贤者能勿丧耳。
一箪(dān)食，一豆羹(gēng)，得之则生，弗得则死。呼尔而与之，行道之人弗受;蹴(cù)尔而与之，乞人不屑(xiè)也。万钟则不辩礼义而受之，万钟于我何加焉!为(wèi)宫室之美，妻妾之奉，所识穷乏者得我与?乡(xiàng)为身死而不受，今为(wèi)宫室之美为(wéi)之;乡为身死而不受，今为妻妾之奉为之;乡为身死而不受，今为所识穷乏者得我而为之：是亦不可以已乎?此之谓失其本心。
生于忧患，死于安乐
《孟子》
舜发于畎(quǎn)亩之中，傅说(yuè)举于版筑之间，胶鬲(gé)举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市，故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空(kōng)乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾(zēng)益其所不能。
人恒过然后能改，困于心衡于虑而后作，征于色发于声而后喻。入则无法家拂(bì)士，出则无敌国外患者，国恒亡，然后知生于忧患而死于安乐也。
曹刿论战
《左传》
十年春，齐师伐我。公将战，曹刿(guì)请见。其乡人曰：“肉食者谋之，又何间(jiàn)焉?”刿曰：“肉食者鄙，未能远谋。”乃入见。问：“何以战?”公曰：“衣食所安，弗敢专也，必以分人。”对曰：“小惠未徧(biàn)，民弗从也。”公曰：“牺牲玉帛(bó)，弗敢加也，必以信。”对曰：“小信未孚(fú)，神弗福也。”公曰：“小大之狱，虽不能察，必以情。”对曰：“忠之属也。可以一战。战则请从。”
公与之乘，战于长勺。公将鼓之。刿曰：“未可。”齐人三鼓。刿曰：“可矣。”齐师败绩。公将驰之。刿曰：“未可。”下视其辙，登轼而望之，曰：“可矣。”遂逐齐师。
既克，公问其故。对曰：“夫战，勇气也。一鼓作气，再而衰，三而竭。彼竭我盈，故克之。夫大国，难测也，惧有伏焉。吾视其辙乱，望其旗靡(mǐ)，故逐之。”
邹忌讽齐王纳谏
《战国策》
邹忌修八尺有余，而形貌昳(yì)丽。朝(zhāo)服衣冠，窥(kuī)镜，谓其妻曰：“我孰与城北徐公美?”其妻曰：“君美甚，徐公何能及君也?”城北徐公，齐国之美丽者也。忌不自信，而复问其妾曰：“吾孰与徐公美?”妾曰：“徐公何能及君也?”旦日，客从外来，与坐谈，问之客曰：“吾与徐公孰美?”客曰：“徐公不若君之美也。”明日徐公来，孰视之，自以为不如;窥镜而自视，又弗如远甚。暮寝(qǐn)而思之，曰：“吾妻之美我者，私我也;妾之美我者，畏我也;客之美我者，欲有求于我也。”
于是入朝见威王，曰：“臣诚知不如徐公美。臣之妻私臣，臣之妾畏臣，臣之客欲有求于臣，皆以美于徐公。今齐地方千里，百二十城，宫妇左右莫不私王，朝廷之臣莫不畏王，四境之内莫不有求于王：由此观之，王之蔽甚矣。”
王曰：“善。”乃下令：“群臣吏民能面刺寡人之过者，受上赏;上书谏寡人者，受中赏;能谤(bàng)讥于市朝，闻寡人之耳者，受下赏。”令初下，群臣进谏，门庭若市;数月之后，时时而间(jiàn)进;期(jī)年之后，虽欲言，无可进者。燕、赵、韩、魏闻之，皆朝(cháo)于齐。此所谓战胜于朝廷。
出师表
诸葛亮
先帝创业未半而中道崩殂(cú)，今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。然侍卫之臣不懈于内，忠志之士忘身于外者，盖追先帝之殊遇，欲报之于陛下也。诚宜开张圣听，以光先帝遗德，恢弘志士之气，不宜妄自菲薄，引喻失义，以塞(sè)忠谏之路也。
宫中府中，俱为一体，陟(zhì)罚臧(zāng)否(pǐ)，不宜异同。若有作奸犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏，以昭陛下*明之理，不宜偏私，使内外异法也。
侍中、侍郎郭攸之、费祎(yī)、董允等，此皆良实，志虑忠纯，是以先帝简拔以遗(wèi)陛下。愚以为宫中之事，事无大小，悉以咨之，然后施行，必能裨(bì)补阙(quē)漏，有所广益。
将军向宠，性行(xíng)淑均，晓畅军事，试用于昔日，先帝称之曰能，是以众议举宠为督。愚以为营中之事，悉以咨之，必能使行(háng)阵和睦，优劣得所。
亲贤臣，远小人，此先汉所以兴隆也;亲小人，远贤臣，此后汉所以倾颓(tuí)也。先帝在时，每与臣论此事，未尝不叹息痛恨于桓、灵也。侍中、尚书、长(zhǎng)史、参军，此悉贞良死节之臣，愿陛下亲之信之，则汉室之隆，可计日而待也。
臣本布衣，躬耕于南阳，苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯。先帝不以臣卑鄙，猥(wěi)自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。后值倾覆，受任于败军之际，奉命于危难之间，尔来二十有一年矣。
先帝知臣谨慎，故临崩寄臣以大事也。受命以来，夙夜忧叹，恐托付不效，以伤先帝之明，故五月渡泸，深入不毛。今南方已定，兵甲已足，当奖率三军，北定中原，庶竭驽(nú)钝，攘(rǎng)除奸凶，兴复汉室，还于旧都。此臣所以报先帝而忠陛下之职分也。至于斟酌损益，进尽忠言，则攸之、祎、允之任也。
愿陛下托臣以讨贼兴复之效，不效，则治臣之罪，以告先帝之灵。若无兴德之言，则责攸之、祎、允等之慢，以彰其咎(jiù);陛下亦宜自谋，以咨诹(zōu)善道，察纳雅言。深追先帝遗(yí)诏，臣不胜受恩感激。今当远离，临表涕(tì)零，不知所言。
桃花源记
陶渊明
晋太元中，武陵人捕鱼为业。缘溪行，忘路之远*。忽逢桃花林，夹岸数百步，中无杂树，芳草鲜美，落英缤纷。渔人甚异之。复前行，欲穷其林。
林尽水源，便得一山，山有小口，仿佛若有光。便舍船，从口入。初极狭，才通人。复行数十步，豁然开朗。土地*旷，屋舍俨(yǎn)然，有良田美池桑竹之属。阡陌交通，鸡犬相闻。其中往来种作，男女衣着，悉如外人。黄发垂髫(tiáo)，并怡然自乐。
见渔人，乃大惊，问所从来。具答之。便要(yāo)还家，设酒杀鸡作食。村中闻有此人，咸来问讯。自云先世避秦时乱，率妻子邑人来此绝境，不复出焉，遂与外人间隔。问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋。此人一一为具言所闻，皆叹惋。余人各复延至其家，皆出酒食。停数日，辞去。此中人语云：“不足为外人道也。”
既出，得其船，便扶向路，处处志之。及郡下，诣(yì)太守，说如此。太守即遣人随其往，寻向所志，遂迷，不复得路。
南阳刘子骥(jì)，高尚士也，闻之，欣然规往。未果，寻病终。后遂无问津者。
三 峡
郦道元
自三峡七百里中，**连山，略无阙(quē)处。重岩叠嶂，隐天蔽日，自非亭午夜分，不见曦(xī)月。
至于夏水襄陵，沿溯(sù)阻绝。或王命急宣，有时朝发白帝，暮到江陵，其间千二百里，虽乘奔御风，不以疾也。
春冬之时，则素湍(tuān)绿潭，回清倒影，绝(yǎn)山献多生怪柏，悬泉瀑布，飞漱(shù)其间，清荣峻茂，良多趣味。
每至晴初霜旦，林寒涧肃，常有高猿长啸，属(zhǔ)引凄异，空谷传响，哀转久绝。故渔者歌曰：“巴东三峡巫峡长，猿鸣三声泪沾裳。”
杂说(四)
韩愈
世有伯乐(lè)，然后有千里马。千里马常有，而伯乐不常有。故虽有名马，祇(zhǐ)辱于奴隶人之手，骈(pián)死于槽枥(lì)之间，不以千里称也。
马之千里者，一食(shí)或尽粟一石(dàn)。食(sì)马者不知其能千里而食(sì)也。是马也，虽有千里之能，食(shí)不饱，力不足，才美不外见(xiàn)，且欲与常马等不可得，安求其能千里也?
策之不以其道，食之不能尽其材，鸣之而不能通其意，执策而临之，曰：“天下无马!”呜呼!其真无马邪?其真不知马也。
陋室铭
刘禹锡
山不在高，有仙则名。水不在深，有龙则灵。斯是陋室，惟吾德馨(xīn)。苔(tái)痕上阶绿，草色入帘青。谈笑有鸿儒(rú)，往来无白丁。可以调(tiáo)素琴，阅金经。无丝竹之乱耳，无案牍(dú)之劳形。南阳诸葛庐，西蜀子云亭。孔子云：何陋之有?
小石潭记
柳宗元
从小丘西行百二十步，隔篁(huáng)竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽(liè)。全石以为底，*岸，卷(quán)石底以出，为坻(chí)，为屿，为嵁(kān)，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差(cēn cī)披拂。
潭中鱼可百许头，皆若空游无所依，日光下澈，影布石上。佁(yǐ)然不动，俶(chù)尔远逝，往来翕(xī)忽。似与游者相乐。
潭西南而望，斗折蛇行，明灭可见。其岸势犬牙差(cī)互，不可知其源。
坐潭上，四面竹树环合，寂寥无人，凄神寒骨，悄(qiǎo)怆(chuàng)幽邃(suì)。以其境过清，不可久居，乃记之而去。
同游者：吴武陵，龚古，余弟宗玄。隶而从者，崔氏二小生：曰恕己，曰奉壹。
岳阳楼记
范仲淹
庆历四年春，滕子京谪(zhé)守巴陵郡。越明年，政通人和，百废具兴。乃重修岳阳楼，增其旧制，刻唐贤今人诗赋于其上。属(zhǔ)予作文以记之。
予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖。衔远山，吞长江，浩浩汤汤(shāng shāng)，横无际涯;朝晖夕阴，气象万千。此则岳阳楼之大观也，前人之述备矣。然则北通巫峡，南极潇湘，迁客骚人，多会于此，览物之情，得无异乎?
若夫淫(yín)雨霏霏(fēi fēi)，连月不开，阴风怒号，浊浪排空;日星隐曜(yào)，山岳潜形;商旅不行，樯(qiáng)倾楫(jí)摧;薄暮冥冥，虎啸猿啼。登斯楼也，则有去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然，感极而悲者矣。至若春和景明，波澜不惊，上下天光，一碧万顷;沙鸥翔集，锦鳞游泳;岸芷(zhǐ)汀兰，郁郁青青。而或长烟一空，皓月千里，浮光跃金，静影沉璧，渔歌互答，此乐何极!登斯楼也，则有心旷神怡，宠辱偕(xié)忘，把酒临风，其喜洋洋者矣。
嗟夫!予尝求古仁人之心，或异二者之为，何哉?不以物喜，不以己悲;居庙堂之高则忧其民;处江湖之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶?其必曰“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”乎。噫!微斯人，吾谁与归?
时六年九月十五日。
醉翁亭记
欧阳修
环滁(chú)皆山也。其西南诸峰，林壑(hè)尤美，望之蔚然而深秀者，琅琊(láng yá)也。山行六七里，渐闻水声潺潺而泻出于两峰之间者，酿泉也。峰回路转，有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者谁?山之僧智仙也。名之者谁?太守自谓也。太守与客来饮于此，饮少辄(zhé)醉，而年又最高，故自号曰醉翁也。醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。山水之乐，得之心而寓之酒也。
若夫日出而林霏(fēi)开，云归而岩穴暝(míng)，晦(huì)明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。朝而往，暮而归，四时之景不同，而乐亦无穷也。
至于负者歌于途，行者休于树，前者呼，后者应，伛偻(yǔ lǚ)提携，往来而不绝者，滁人游也。临溪而渔，溪深而鱼肥，酿泉为酒，泉香而酒洌，山肴(yáo)野蔌(sù)，杂然而前陈者，太守宴也。宴酣之乐，非丝非竹，射者中，弈(yì)者胜，觥(gōng)筹交错，起坐而喧哗者，众宾欢也。苍颜白发，颓(tuí)然乎其间者，太守醉也。
已而夕阳在山，人影散乱，太守归而宾客从也。树林阴翳(yì)，鸣声上下，游人去而禽鸟乐也。然而禽鸟知山林之乐，而不知人之乐;人知从太守游而乐，而不知太守之乐其乐也。醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。太守谓谁?庐陵欧阳修也。
爱莲说
周敦颐
水陆草木之花，可爱者甚蕃(fán)。晋陶渊明独爱菊。自李唐来，世人盛爱牡丹。予独爱莲之出淤(yū)泥而不染，濯(zhuó)清涟(lián)而不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭净植，可远观而不可亵(xiè)玩焉。
予谓菊，花之隐逸者也;牡丹，花之富贵者也;莲，花之君子者也。噫(yī)!菊之爱，陶后鲜有闻。莲之爱，同予者何人?牡丹之爱，宜乎众矣。
记承天寺夜游
苏轼
元丰六年十月十二日夜，解衣欲睡，月色入户，欣然起行。念无与为乐者，遂至承天寺寻张怀民。怀民亦未寝，相与步于中庭。庭下如积水空明，水中藻、荇(xìng)交横，盖竹柏影也。何夜无月?何处无竹柏?但少闲人如吾两人者耳。
送东阳马生序(节选)
宋濂
余幼时即嗜(shì)学。家贫，无从致书以观，每假借于藏书之家，手自笔录，计日以还。天大寒，砚冰坚，手指不可屈伸，弗之怠。录毕，走送之，不敢稍逾约。以是人多以书假余，余因得遍观群书。既加冠(guān)，益慕圣贤之道。又患无硕师名人与游，尝趋百里外，从乡之先达执经叩问。先达德隆望尊，门人弟子填其室，未尝稍降辞色。余立侍左右，援疑质理，俯身倾耳以请;或遇其叱咄(chì duō)，色愈恭，礼愈至，不敢出一言以复;俟(sì)其欣悦，则又请焉。故余虽愚，卒获有所闻。
当余之从师也，负箧(qiè)曳屣(xǐ)行深山巨谷中。穷冬烈风，大雪深数尺，足肤皲(jūn)裂而不知。至舍，四支僵劲不能动，媵(yìng)人持汤沃灌，以衾(qīn)拥覆，久而乃和。寓逆旅，主人日再食，无鲜肥滋味之享。同舍生皆被(pī)绮绣，戴朱缨宝饰之帽，腰白玉之环，左佩刀，右备容臭(xiù)，烨(yè)然若神人;余则缊(yùn)袍敝衣处其间，略无慕艳意，以中有足乐者，不知口体之奉不若人也。盖余之勤且艰若此。
高考语文古诗词寓意顺口溜
1、“松梅竹菊”寓高洁：
松梅竹菊是品行高洁、不畏邪恶的形象化身，古人常用这四种形象表现高洁的情操。刘桢《赠从弟》有云：“岂不罹凝寒，松柏有本性。”王吉《咏竹》则言：“岁寒别有非常操，不比寻常草木同。”元稹《菊花》一诗有云：“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”。写梅的诗句也有很多，如“遥知不是雪，为有暗香来。”“零落成泥碾作尘，只有香如故。”2004年北京卷考察的是苏轼的《红梅》，该诗表现出了红梅不畏严寒，不与桃杏争春的高洁品格。
2、借“月”托“雁”寄乡思
皓月当空常常引起游子的思乡之情，唤起诗人的怀远之念，如：李白《静夜思》“举头望明月，低头思故乡”，杜甫《月夜忆舍弟》“露从今夜白，月是故乡明”，再如苏轼“人有悲欢离合，月有阴晴圆缺”，均表达了诗人的思乡之情。
雁是一种候鸟，古诗词常用大雁南飞的景象书写在外游子的思乡之情。2004年湖北高考语文卷所出的诗是王湾的《次北固山下》。诗的最后两句写道：“乡书何处达?归雁洛阳边。” 诗人漂泊流浪，到底什么时候能重返故乡，连泊舟中的诗人自己也不清楚，因此他只好寄希望于春光中北归的大雁为自己传书了。归雁这一意象写出了作者的思归之情。
3、“杜鹃”“鹧鸪”啼凄凄
杜鹃，又名子规、杜宇等，在古代神话中，蜀王杜宇(即望帝)在让位于他的臣子后隐居山林，死后灵魂化为杜鹃，又说杜鹃叫声如“不如归去”，于是古诗中的杜鹃就成为了凄凉、哀伤的象征。2004年全国卷Ⅱ诗词鉴赏题考察的是晏几道的《鹧鸪天》：
鹧鸪天 晏几道
十里楼台倚翠微，百花深处杜鹃啼。殷勤自与行人语，不似流莺取次飞。惊梦觉，弄晴时。声声只道不如归。天涯岂是无归意，争奈归期未可期。
题目问道：在这首词中，作者为什么要描写杜鹃的啼叫声?此问的解答就应从杜鹃的叫声入手，词中也提到了“声声只道不如归”，表达的是作者漂泊之外的思归之情。
古诗词中出现的“鹧鸪”这一意象也经常透出悲凉之意。比如李白的《越中览古》：“宫女如花满春殿， 只今惟有鹧鸪飞。”
4、“梧桐”叶落透悲意
古语有“一叶落而知秋”，说的便是梧桐叶落。以梧桐写悲秋，是古人常用的手法。2004年福建卷的诗词鉴赏题为朱淑真的《秋夜》，其中就写到了“梧桐”这一意象：
夜久无眠秋气清，烛花频剪欲三更。铺床凉满梧桐月，月在梧桐缺处明。
此诗中，凉床、月影和梧桐，共同营造出孤寂的意境。
5、别时“长亭”“柳”依依
在古典诗词里，杨柳常常与离情相关联，《诗经》中的《采薇》便写道：“昔我往矣，杨柳依依;今我来思，雨雪霏霏。”柔弱的杨柳摇摆不定的形体，最能传递亲友离别时依依难舍之情。此外，“柳”与“留”也谐音。长亭为古人送别之场所，因此也是送别诗中经常出现的意象。柳永的《雨霖铃》同时写到了这两种意象，分别是“寒蝉凄切，对长亭晚。”以及“今宵酒醒何处，杨柳岸晓风残月。”
6、落“花”流“水”传愁绪
“花”落让人爱怜、伤感，“水”流或喧嚣或舒缓，绵延不绝，最惹人愁绪，因此，在古诗词中常用落花流水来表达忧愁。如李煜《虞美人》：“春花秋月何时了，往事知多少”，“问君能有几多愁，恰似一江春水向东流”;又如李清照《一剪梅》：“花自飘零水自流，一种相思，两处闲愁。”
7、“乌鸦”“燕子”系兴衰
乌鸦这种鸟经常在坟头等地出现，常被视为不祥之兆，诗人常用“乌鸦”这一意象渲染出衰败的氛围。燕子则因其有眷恋旧巢的特点，成为古典诗词表现时事变迁，抒发历史兴衰感慨的寄托。出现“乌鸦”这一意象的高考题目不少，如：2006年湖北卷《丹阳送韦参军》“日晚江南望江北，寒鸦飞尽水悠悠”，2006年江苏卷《鹧鸪天》“山接水，水明霞，满林残照见归鸦”。2007年浙江卷出了一道对比鉴赏题，分别是刘禹锡的《乌衣巷》、吴激的《人月圆》和元曲《山坡羊.燕子》，三篇作品均通过“燕子”这一意象，表达了深沉的兴亡之感。
8、“草木”仍在人事移
草木常青，人事却已悄然发生变迁。古诗词常用“草木”来表达物是人非的感慨以及对历史兴亡的感叹。如《扬州慢》“过春风十里，尽荠麦青青”。2007年湖北卷诗词鉴赏题《过华清宫》也用到了树木的意象：“玉辇升天人已尽，故宫惟有树长生。”
高考语文常被误读的十大诗句
贫贱夫妻百事哀
误读：生活贫贱的夫妻，事事不称心。
元稹悼亡诗《遣悲怀》有三首，都为名篇。其一：“昔日戏言身后意，今朝都到眼前来。衣裳已施行看尽，针线犹存未忍开。尚想旧情怜婢仆，也曾因梦送钱财。诚知此恨人人有，贫贱夫妻百事哀。”贫困生活固然有诸多不顺心，然而，从诗中所说到的在日常生活中引起哀思的几件事，可以看出诗人重在叙衷肠而不是说道理。夫妻死别人所不免，但回想当年贫贱相守，而今伊人已逝，真可谓一事一悲凄，百事皆哀感了。
横眉冷对千夫指
误读：横眉冷对敌人的指责与攻击。
鲁迅《自嘲》“运交华盖欲何求，未敢翻身已碰头。破帽遮颜过闹市，漏船载洒泛中流。横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。躲进小楼成一统，管他冬夏与春秋。”此诗作于1932年10月。领导人在延安文艺座谈会上就高度评价“横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛”一联，认为“应该成为我们的座右铭”。1931年2月4日，鲁迅《致李秉中》里说：“今幸无事，可释远念。然而三告投杼，贤母生疑。千夫所指，无疾而死。”是说流言猛于虎。而当时鲁迅景况窘迫，“运交华盖”“、破帽遮颜”，似乎，“千夫”应该理解为“敌人”。
其实这里的“千夫”应该理解为“群众”。《汉书.王嘉传》：“里谚曰：‘千人所指，无病而死。’”里的“千人”就是“群众”的意思。另外，从词性方面来说，“千夫指”对“孺子牛”，才能使对联显得工整，这是一首七律，鲁迅应该不会犯这个小错误。横眉怒对那些丧尽天良、千夫所指的人——这是鲁迅一生的真实写照——尤适用于现在的反腐。
朱门酒肉臭
杜甫诗“朱门酒肉臭”的“臭”一般人都理解为“腐烂发臭”，其实这个“臭”就是“香”，xiu臭，在古代是发出香味的意思，这两句的含义是：达官贵族的家中酒和肉发出诱人的香气，而路边还有冻死的骨头。
秦时明月汉时关，万里长征人未还
王昌龄的《出塞二首》(其一)被人称为“唐人七绝压卷之作”，首句“秦时明月汉时关”无论时间上还是空间上都极具跳跃性，因此，很多读者未能领会作者独具的匠心。著名的诗评家沈德潜认为“诗中互文”，即词句可翻译为“秦汉时的明月，秦汉时的关隘”，这种解释很有见地，但仅仅停留于词语的表层意思。事实上，“明月”和“关”是描写边塞生活的乐府诗里常见的词语，在这两个词语前加上“秦”、“汉”两个时间性的限定词，顿使诗歌显得新鲜奇妙。这样落笔于千年以前、万里以外，一种雄浑苍茫的意境油然而现;而且“人未还”的“人”所指也不仅仅指当时的人们了，而是指自秦汉以来世世代代的人。
江流石不转，遗恨失吞吴
杜甫《八阵图》诗的下联“江流石不转，遗恨失吞吴”，出句写八卦石阵与诸葛亮英名不会被江水所淘尽冲走，必将永留人间，一语双关。对句突接“遗恨”，不知是说诸葛亮之憾恨，还是诗人之憾恨，“失吞吴”，不知是指诸葛亮生前没有把吴国吞掉，还是指诸葛亮没有能阻止刘备进攻东吴，打破了联吴抗魏的战略方针。其实按当时的历史状况，“遗恨失吞吴”真正的意思是指的是诸葛亮没有能阻止刘备进攻东吴，以至于打破了联吴抗魏的战略方针。
床前明月光，疑是地上霜
床，不是卧榻的意思，而作“井栏”解。
《辞海》里明确注释，床是“井上围栏”。李白此诗作于唐开元十五年，古人把“有井水处”称为故乡。诗人置身在秋夜明月下的井边上，举头遥望，顿生思乡之情。
天子呼来不上船，自称臣是酒中仙
船，不是船只，而是“衣襟”的意思。杜甫在《饮中八仙歌》中写了当时八位著名的诗人，其中一段专门写李白的醉态。据说，唐玄宗想召见诗仙，李白仍然保持一副很牛气的高人派头。所谓“不上船”，并非不登龙舟，而是敞开衣襟，连扣子都不系。《康熙字典》里明确记载：“衣领曰船”，“或言衣襟为船”。
落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色
“落霞”，不是云霞的意思，而是指“零散的飞蛾”。
要了解这句话的意义，当时当地的风物不可不晓。对此，宋代吴曾说：“落霞非云霞之霞，盖南昌秋间有一种飞蛾，若今所在麦蛾是也。当七八月间，皆纷纷堕于江中，不究自所来，江鱼每食之，土人谓之霞，故勃取以配鹜耳。”由此看来，“霞”不是云霞，而是一种飞蛾。另外，“落霞”之“落”并不是“飘落”的意思，“落”在句中与“孤”相对，意思当相同或相*，是“散落、零散”之义。而最*从日本的藏本来看，孤鹜的“鹜”是“雾”，是由于读音相同而被误写的。
依据日藏唐本，一些专家认为，名句“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”中，可能是“孤雾”而不是“孤鹜”。因为，落霞、秋水、长天等都是自然景观，冒出来动物“孤鹜”一词，不那么对仗。此名句，自北宋《文苑英华》本以来，两宋、明、清，历代官、坊诸本均作“孤鹜”，惟见此日藏唐本作“孤雾”。雾、鹜音*，正伪难分。日藏古本写于唐景龙元年(公元707年)七月，距王勃《滕王阁诗序》面世不足32年，应最接*王勃原著原始面貌。
床头屋漏无干处，雨脚如麻未断绝
屋漏，不是屋子漏雨，而是一个方位名词——屋西北角。
杜甫诗《茅屋为秋风所破歌》：“床头屋漏无干处，雨脚如麻未断绝。”其中“屋漏”二字历来被解释为屋子漏雨。“屋漏”其实是一个名词，它是屋内西北角的特定名称。《辞源》修订本“屋漏”条的第一个义项是：“房子的西北角。古人设床在屋的北窗旁，因西北角上开有天窗，日光由此照射入室，故称屋漏。”
红酥手，黄藤酒，满城春色宫墙柳
所谓“红酥手”可作红润的手指，还可解释为一种点心。
陆游著名的词作《钗头凤》，写给表妹唐婉。词中以“红酥”形容红梅蓓蕾之色，是个令人陶醉的字眼儿。陆游用“红酥”来形容肤色，便寓有爱怜之意。另有一说是点心，“红酥手、黄滕酒”等，都是桌上的饮品糕点。
高考语文必看知识点
1、文学常识
屈原(约公元前340-约前278)，战国时期楚国人，伟大的爱国诗人、政治家，“楚辞”的创立者和代表作者。《离骚》是屈原的代表作，370多句，2400多字，为中国古代最长的政治抒情诗。《离骚》又常被举作屈原全部作品的总称。在文学史上，还常以“风”、“骚”并称，用“风”来概括《诗经》，用“骚”来概括《楚辞》，分别是现实主义和浪漫主义的源头。
2、词语读音
修姱、嫉妒、謇、忳郁悒、侘傺
溘死、鸷鸟、方圜、攘诟、谣诼、延伫、芰荷、偭、兰皋、椒丘
岌岌、杂糅、昭质、可惩
孔雀东南飞
1、文学常识
《孔雀东南飞》是我国古代最优秀的民间叙事诗。沈归愚称为“古今第一首长诗”，因此它也被称为我国古代文学史上最早的长篇叙事诗。原名《古诗为焦仲卿妻作》，最早见于南朝徐陵所编的《玉台新咏》。它是继《诗经》《楚辞》以后较早的一部古诗总集。后人把《孔雀东南飞》与北朝的《木兰辞》及唐代韦庄的《秦妇吟》并称为“乐府三绝”，并且前两者又被称为“乐府双璧”。
乐府诗是一种合乐的古诗，因传自乐府官署而得名，乐府原为汉武帝刘彻设置的音乐机关，专事制作乐章并采集整理各地民间俗乐和歌辞，分别用于朝廷典礼和宴会时演唱。这些乐章、歌辞，后来就叫“乐府”，成为继《诗经》、《楚辞》而起的一种新诗体。
高考语文必背语文古诗文
小石潭记(柳宗元)
从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣佩环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，*岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。
潭中鱼可百许头，皆若空游无所依。日光下澈，影布石上，佁然不动，俶尔远逝，往来翕忽。似与游者相乐。
潭西南而望，斗折蛇行，明灭可见。其岸势犬牙差互，不可知其源。
坐潭上，四面竹树环合，寂寥无人，凄神寒骨，悄怆幽邃。以其境过清，不可久居，乃记之而去。
同游者：吴武陵，龚古，余弟宗玄。隶而从者，崔氏二小生：曰恕己，曰奉壹。
高考语文阅读做题技巧
通读材料以后，对内容虽有整体感知，但必然留下许多疑点和难点。这时，不要去钻牛角尖，最巧妙的办法，就是浏览考题，从选项中获取信息，解决疑难。
我们知道，高中语文教学大纲要求学生“具有阅读浅易文言文的能力”，为了体现“简易”二字，降低解题难度，命题者在设置题干时，一般叫考生选出不正确的一项;在设置选项时，常常把深难的材料设成正确选项。因此，我们即使把这些选项全返回阅读材料去理解，正确率也在80%以上。据此，我们就可以排除许多难点和疑点。如20xx年高考全国语文卷第11题，就解释了“省”、“审”、“樵”、“信”;12题解释了“故”、“每”、“因”、“及”;13题解释了“大人清白”、“名誉著闻”、“其都督”;14题翻译了“食毕，复随旅进道”，“先其将归，请假还家”、“阴资装，百余里要之”，“因取向所赐绢答谢而遣之”。这么多信息，且80%以上是正确的，加上前面的整体感知，很多难点也就迎刃而解了。即使是要求选出正确的一项，这样的试题也能给我们以解读的启发。如20xx年高考全国语文卷11题选出对实词“竟死”、“将兵”、“曲折”、“结发”的解释正确的一项。也就是说，这四个实词的`解释80%以上是错误的，逼着我们寻找新的信息源。这时，最常用的方法就是尽量列出每个实词的义项，再结合语境体悟语义。如A项，“竟死”的意义除选项中的“竟然因此而死”以外，我们还可以列出“终究死在这上面”、“一直到死”等。再如D项，“结发”的意义除选项中的“刚成年的时候”，还有“结婚”、“扎头发”等。我们有了更多的信息，就有了比较、推断、选择的依据，就能更准确的解答考题。
高考语文学*技巧
一、积少成多聚沙成塔。
语文学*是一个长期积累的过程，需要在生活中、学*中不断的积累。因此，可以让学生利用生活中零碎的时间去学*，看一点，记一点;积累一些零碎的知识，在不经意中建造自己知识的高塔。鲁迅先生就善于翻阅各门各类的书，随时随地积累自己有用的知识。“要知学问难，在乎点滴勤”，“聚沙成塔，集腋成裘”，微小的量的积累，会带来质的飞跃。
对于语文学科来说，只有知识的广博积累，才有语文听说读写能力的提高;只有学富五年，才能才高八斗。
做生活的有心人，做语文学*的有心人，点点滴滴地学*，可以把语文学*变成非常有趣味的事情。当人们很随意地学*东西的时候，依着自己的兴趣学东西的时候，学*就会变成一件乐事。
二、回忆内容促进记忆。
每天晚上睡觉前，把当天学*的内容在脑子里过一遍，加深记忆，这种方法对学好语文是很有帮助的。在回忆的过程中难免会遇到想不起来的内容，此时要及时翻一下书，然后合上书本再回忆一遍。如果还没睡着可以把当天的学*内容多回忆几次。由于刚上完课，学生对大部分内容还有印象，往往用很短的时间就回忆完了。
如果回到家，书一合，对所讲的内容不理不睬，到期末复*时，对堆积如山的知识点会使学生“望题兴叹”。急来抱佛脚不如睡前多回忆来得好。
三、好记性不如烂笔头。
学*语文，是一个阅读、思考、写作相结合的过程，读读、思思、写写多结合才能提高学*效率。阅读的同时要写读书笔记，把书中最有价值的内容记下来，也要把自己阅读中的新思考、新想法记下来。经常这样做就能提高自己的语文听说读写能力了。
四、磨刀不误砍柴工。
学生做*题时，不要急于去做，一定要想一想老师讲的例题是什么意思或先看书，把所讲的内容全部弄懂后，再做*题。这样就会感到轻松自如。常言道：磨刀不误砍柴工，就是这个道理。做练*是为了牢固掌握所学的知识，那些图快、图省事欲走捷径的学生，似懂非懂，一味地为做*题而做，常常会到处碰壁，走进死胡同。返回头再看书，事倍功半。
五、遇到问题独立思考。
在学*上遇到困难时，要求学生不要急于求教于别人，独立思考是把死知识变为自己的东西的最有效方法。碰上百思不得其解的问题再去请教老师或同学，一旦弄明白，印象会很深刻。而我们的一些学生，懒于动脑筋，耻于问人，甚至请教别人也只停留在只知其然不知其所以然上，这样是不能掌握所学知识的。
为了使书本知识真正变为自己的知识就必须教会学生遇到问题独立思考。
六、加强背诵。
托尔斯泰曾经说过：背诵是记忆力的体操。适当背诵些有价值的材料，犹如常做体操增强体力一样，可增强记忆力。据生理学家研究，重复的刺激可以帮助条件反射的建立和强化。
要求学生把有价值的材料背下来，对增强记忆力，提高学*成绩很有帮助。很多知识只有经过不断的反复的强化记忆，才能在自己大脑里扎根。知识积累的多了，才能从根本提高自己的语文能力。
简介：
《报任安书》是西汉史学家、文学家司马迁写给其友人任安的一封回信。司马迁以激愤的心情，陈述了自己的不幸遭遇，抒发了内心的痛苦，说明因为《史记》未完，他决心放下个人得失，相比“死节”之士，体现出一种进步的生死观。行文大量运用典故，用排比的句式一气呵成，对偶、引用、夸张的修辞手法穿插其中，气势宏伟。这篇文章对后世了解司马迁的生活，理解他的思想具有不可替代的作用。
背景：
关于写作时间，*代学者王国维、郑鹤声等人认为《报书》作于汉武帝太始四年(公元前93年)十一月。自王国维说法提出之后，司马迁的《年谱》信从这种说法，朱东润主编的《中国历代文学作品文选》、刘盼遂等主编的《中国历代散文选》、山西大学等21所院校合编的《中国古代文学作品选》等也都采用王国维的《报书》作于太始四年说法。此外，张惟骧认为《报书》作于征和三年(公元前90年)二月。
字词：
通假字
其次诎体**。诎，通“屈”，弯曲。
其次剔毛发。剔，通“剃”，动词。
其次关木索，被箠楚**。关，同“贯”，套上。箠，同“棰”，杖。
见狱吏则头枪地。枪，通“抢”，撞击。
及以至是。以，通“已”
及罪至罔加。罔，通“网”，法网。
大底圣贤发愤之所为作也。底，通“抵”，大抵，大都。
8思垂空文以自见。见，通“现”，表现。
9网罗天下放失旧闻。失，通“佚”
放失旧闻。失，通“佚”，散乱的文献。
则仆偿前辱之责。责，通“债”，债务。
古者富贵而名摩灭。摩，通“磨”。
权倾五伯。伯，通“霸”。
具于五刑。具，通“俱”。
曷足贵乎。曷，通“何”。
幽于圜墙之中。圜，通“圆”。
稽其成败兴坏之纪。纪，通“记”，历史记录。
词类活用
孙子膑脚：名词作动词，古代剔去膝盖骨的酷刑
以污辱先人：形容词作使动用法，使……**
倡优所畜：名词作状语，像乐师、优伶一样
仆之先人非有剖符丹书之功：名词作状语，用朱砂
故述往事，思来者：动词作使动用法，使.……思考
请略陈固陋：形容词作名词，固执鄙陋的意见
衣赭衣：名词作动词，穿上
流俗之所轻也：形容词作动词，轻视
幸勿为过：名词作动词，责怪，责备
太史公牛马走司马迁言：名词作状语，像牛马一样
曩者辱赐书：使动用法，使……蒙受耻辱
百兽震恐：使动用法，使……害怕
高考语文必考知识点：古文阅读(约25分)
考查内容：实词、虚词、句式、信
息筛选、内容概括、断句、翻译。
5、实词(几种语法现象P)
(1)通假字：蚤-早
(2)古今异义：一切：一个贴切的
(3)词类活用(使动、意动、为动)
(4)一词多义：爱-怜惜、吝啬、可爱
(5)偏义复词(如：公姥、作息)
(6)兼词(如：诸—之于、焉—于此)
6、虚词(18个虚词的用法和意义)
记忆：因为所以其则于与之乎者也焉而且乃若何
(1)通过读古文(必修选修课文)培养语感。
(2)把握好每个虚词的例句翻译，利用句意记住用法和意义。
用法：①名词、动、代、兼、副、介、连、助
②其中连词十种用法：并列、承接、递进、因果、假设、转折、选择、目的、让步、修饰、
7、信息筛选
(1)题型：?人物?品行
(2)方法：①先判断人物对象;
②排除被否定的.项;
③验证所选项。
8、内容概括
建议：(1)时、地、人物对象、时间先后、部分与全部等方面值得注意;
(2)关注表示判断、观点的词语;
9、断句
建议(1)关注分值，与之匹配。
(断句处数一般是分值2倍或3倍数，偶尔也会是倍数加一)
(2)关注标志性词语(如下几个方面)
①虚词
②实词
③修辞标志：
顶针(顶真)、排比、对偶、反复
④固定句式：(看见前要寻找后)
如…何;得无…乎;何…为
建议：
①高屋建瓴，通读1、2次再判断;
②掌握大意，勿因关注标志而忽视内容。
10、翻译
(原则——字字落实、辅以意译)
建议：
(1)有分值观念，抓住“采分点”。找到特殊语法现象，基本找到“分”。
(2)特殊句式要调回正常语序，省略句务必补出省略成分，特别承前省略主语的情况。(联系前文)—留、删、换、掉、补
(1)几种句式类型
(附各种句式的常见形式)
②省略句
③被动句
④倒装句
(2)现代汉语正常语序：
[状语](定语)主语+[状语]谓语
〈补语〉+(定语)宾语〈补语〉
附：①判断句：
……者……也/……，……也/……者，……/……者也/为、是、非、未、无、莫、乃、亦、皆/无标志按句意。
②被动句
受、于、受……于/见、见……于/为、为……所/被/无标志看句意。
③省略句
省略主语、谓语、宾语、介词
④倒装句
一、宾语前置：
1、疑问句中，疑问代词作宾语，宾语前置(如谁、孰、何、安、焉、胡、恶等)
2、否定句中，代词作宾语，宾语前置
(不、未、毋、无、莫)
3、“之”“是”作提宾标志。(注意介词)
二、状语后置
介词结构即介宾短语作状语时要注意：于、以、乎=于等
三、定语后置
1、标志：而、而……者、之、之……者
2、注意形容词和名词同时出现的地方，判断两者是否存在修饰关系，再观察其位置是否倒装。
高考语文必考知识点：古代诗词鉴赏与默写(12-13分)
考查内容：形象、语言、技巧、内容情感
1、形象
答题提示：(省略号内为结合诗词分析)
①通过对……内容的描写，②描绘了一幅……的景象(图景)/营造了……的意境/表现一个……形象。
2、语言
3、表达技巧P
(1)修辞手法(常见9种手法及其效果)P
比喻、拟人、借代、对偶、夸张、
排比、设问、反问、反复
(2)表现手法(相反记忆)
(涵括描写手法)
动静、虚实、远*高低、正侧面、抑扬、
联想想象、工笔白描、对比、衬托(渲染)、
渲染、用典、象征、以小见大
(3)抒情手法
①直接抒情：直抒胸臆(有主观情感字词)
②间接抒情
答题提示：本诗运用了…手法，写出+具体体现的诗句意思+这样写…(效果、情感)
4、内容情感(题材分类)
5、解题建议：(准确答题有“几看”)
(1)题目(大小标题)
(2)作者
(3)序注
(4)意象
(5)关键词(带有主观情感字词)
(6)题干(问题问什么答什么)
建议：
定点取向，多方印证，勿先入为主断章取义。
6、名句名篇默写
(1)理解分类记忆;
(2)高中部分的诗词文务必过关;
(3)重点记忆不熟练的篇目;
(4)对错字、生字、难字别放过，多写几遍。
高考语文必考知识点:现代文必考题(论述类为主)
1、考点内容：
(1)重要概念的含义(指代、比喻)
(2)重要句子的理解和作用(看位置)
(3)筛选整合文中信息繁长
(4)分析行文结构思路变
(5)归纳各段要点概括中心简短
(6)分析作者观点态度
2、考查形式：
选择+主观表达题
3、选择题的设错方式(设错陷阱)
(1)由“或然” “必然”
(可能必然)
(2)由“未然” “已然”
(将已经)
(3)无中生有
(4)故意曲解
(5)以偏概全(部分全部)
(6)恰好说反(是不是)
(7)夸大其词(难以不可能)
(8)条件互混(条件与结果互混)
(9)乱设因果、假设、条件关系
4、建议：
(1)可先看主观题题目再看文章;
(2)阅读时应带笔画出关键的词语和
句子，方便理清文章结构和思路。
(3)出现具体句子时回到原句作对比。根据前后文理解作答。
高考语文必考知识点：现代文选考
1、文学类——考点内容
(1)句子意思及其表现力(作用+效果)
(2)人物
(3)情节(小说)的结构方式
顺序、倒叙、插叙、补叙、抑扬、线索(明暗)、铺垫、悬念、误会、巧合、过渡、照应等
(4)语言特点(注意修辞的应用及效果)
(5)环境的作用
(景物情景描写)
(6)写作意图(主题)社会意义(小说的核心)
2、实用类
(1)考点内容：
①筛选并整合文中的信息(主要意思)
②分析语言特色，把握结构
③分析文本特征和表现手法
④评介文本观点和倾向及社会价值
⑤思考与判断文本特色(结构、手法、语言)
⑥从不同角度与层面发掘深层含义(有理有据)
⑦探讨人生价值与时代精神
⑧探讨写作背景和意图
(2)传记
(3)表达技巧
①修辞手法(见诗歌专题)
记叙、叙述(顺/倒/插/补)
描写(白描/细节)
②表达方式议论直接
抒情
间接
③表现手法(见诗歌鉴赏专题)
④其它如线索、过渡、悬念等(见文学类)
(4)新闻(消息、通讯)
(5)科普文
文体特征：科学性、通俗性、文学性
语言特征：客观准确、通俗易懂、生动形象
1、表官职的
(1)宰相：总揽政务的大官。宰，主持，相，辅佐。
(2)御史大夫：其权力仅次丞相。
(3)六部：吏、户、礼、兵、刑、工。
(4)三司：太尉，司徒，司空。
(5)中书省：中央行政机要机关。
(6)尚书：六部行政长官。
(7)太尉：军事首脑。
(8)郎中：尚书属下部员。
(9)宦官：宫廷内侍，又称太监。
(10)侍郎侍中：官庚侍卫。
(11)校尉：汉代军事长官。
(12)翰林学士：管文件，图书，侍读。
(13)太史：记史，管文收。
(14)国子监：中央教育机构。
(15)左右拾遗：唐代谏官。
(16)总督：清代地方行政长官。
(17)巡抚：总揽一省行政军事长官。
(18)知州：州一级行政长官。知，管理。
(19)太守：郡一级行政长官
(20)主簿：秘书。
2、表官职变化的
①表任命的：授、拜、除、封
②表提升的：擢、拔、陟、升、迁
③表调动的：调、徙、转、改、放、出、出官
④表降职的：左迁、迁谪、谪、逐、贬、诎(黜)
⑤表罢免的：夺、黜、罢、免、去、废、蠲
⑥表恢复的：复、还
⑦表辞去的：辞、致政、告退、退、归故里
3、表人物个性的：耿、(仁)厚、(仁)矜、耿介、刚毅、周密、宽厚、正直、埂、鲠、骨鲠、鲠切、聪、慧、敏、木讷、佞、诈、阿谀、谄谗、谲
4、表人物品行的：行、德、操、节、清(廉)、淫(靡)、贪(浊)
5、与科考有关的：贡举、第、登第、中第、状元、解元、乡试
6、与学校有关的：庠、序、太学、博士、太傅
7、表敬重的：敬、重、尊、恭
8、表赞扬的：多、嘉、称、誉、与、许、叹
9、表社会状态的：治、乱、兴、盛、衰
10、表少数民族的：蛮、夷、戎、狄
11、表人物地位的：贵、显、卑、官绅、豪
12、表主管的：知、典、主
13、与水利有关的：堤、决、溃、溢、涨、灌溉、涝、旱、堰、芜秽
14、与粮食有关的.：粟、黍、禾、谷、稻、菽、稼穑、耕耘、稔、熟、刈、籴、粜、廪、禀、府、荒、欠收
15、表粮食丰收的：丰、饶、赡、足、给、佚
16、表食物的：糗、馔、肴、膳、羞(馐)、蔬、果、脂膏
17、表饱饥的：饱、饥、饿、馁、馑
18、表俸禄的：俸、禄、秩、饷
19、表布匹的：布、麻、匹、丝、绢、锦、练、绫、绡、缣、绸、罗、缎、绮、纱、绦、缟、缣、缯、蚕、桑
20、表穿戴的：纨绔、布衣、履、绶、冠、冕、巾、弱冠、免冠、带
21、表房舍的：宇、舍、馆、宅、第、邸、庑、屋
22、表桌床的：案、几、床、榻
23、表违背的：牾、忤、逆、倍(背)
24、表揭发的：劾、讦、揭
25、表害怕的：畏、惧、惮、骇、患
26、表嫉恨的：恶、厌、憎、贬、衔、怨、患、疾、恨、怒、诅
27、表暗中的：阴、间、密
28、表诬陷的：中、谮、诬
29、表朝见的：朝、觐
30、与京城有关的：禁、阙、畿、京、京畿
31、与皇帝有关的：上、帝、祚、践祚、登基、用事、朕、孤、寡人、御、诏、召、诰、(驾)幸、膳、对策、轮对、奏、表、疏
32、表说话的：曰、云、谓、诏、诰、告、敕、白、陈、对、语、谕、喻、晓、辩、问、谢、折、诘、诉、咨(谘)
33、表劝说的：说、劝、规、讽、讥、谤、谏
34、表责备的：过、责、咎、诛、让、谴、尤、折
35、表宽容的：容、贷、恕、宽
36、表喜乐的：乐、欣(然)、悦(说)、欢、蹈舞
37、表哀怒的：怒、愤、恼、忿恚、涕泣、骂、责、戾、诟、谩
38、表刑罚的：辟、大辟、髡、笞、磔、刖、族、杖、流、赭衣、械
39、表监狱的：囹圄、狱
40、表拜访的：造、过、访、谒(见)、顾
41、表告别的：辞、别、谢
42、表离开某地的：去、迁、徙
43、表到往某地的：如、过、诣、往、经
44、与马匹有关的：马、驹、厩、策、羁、縻、辔、逸、驭、御、驾、辕、辙
45、表行动的：步、趋、走、遁、亡、逃、徙、匿
46、表死亡的：(驾)崩、山陵崩、薨、卒、不禄、死、没(殁)、终、圆寂
一.明确考纲要求
1、理解 B
理解常见文言实词在文中的含义;
理解常见文言虚词在文中的意义和用法：常见文言虚词：而、何、乎、乃、其、且、若、所、为、焉、也、以、因、于、与、则、者、之;
理解与现代汉语不同的句式和用法不同的句式和用法：判断句、被动句、宾语前置、成分省略和词类活用;
理解并翻译文中的句子。
2、分析综合C筛选文中的信息;归纳内容要点，概括中心思想;分析概括作者在文中的观点态度。
二.*四年宁夏海南高考卷文言文试题特点
(一)选文特点
高考考查的文章大致可分为史传文和散文两大类，以*四年宁夏卷为例，20xx节选自《新唐书·韦丹传》,20xx节选自《晋书·嵇绍传》,20xx节选自《宋史·朱昭传》,20xx节选自《明史·花云传》，四年皆为史传类，文章相对完整、相对独立，篇幅在600—700字之间。史传类文章无非记人(一人多事)和记事(一事多人)两类。前者结构特点是：人-简历-性格特点-事件①-事件②……如20xx年的《韦丹传》;后者结构特点是：事件-缘由-人物①-人物②……结局，如20xx年的《朱昭传》。
(二)设题特点
以*四年宁夏卷为例，文言文试题分为两种类型：选择题(3道共9分)和主观翻译题(2道共10分)，其中三道选择题测试角度也很固定，分别是实词考查、信息筛选、分析概括题。
一、掌握下列重点词语
1、*：有*卷天下，包举宇内，囊括四海之意(名作状，像*子一样)
2、蒙：惠言语、武、昭襄蒙故业，因遗策(承接)
3、因：惠言语、武、昭襄蒙故业，因遗策(沿袭)
4、举：有*卷天下，包举宇内，囊括四海之意(并吞)
5、敲扑：执敲扑而鞭笞天下(刑具，短的叫敲，长的叫扑)
6、却：却匈奴七百余里(击退)
7、隳：隳名城，杀豪杰(毁坏)
8、蹑足：蹑足于行伍之间(用脚踏地)
9、揭：揭竿为旗(举)
10、抗：非抗于九国之师也(高，强)
11、度、絜：试使山东之国与陕西省涉度长絜大(用尺量，衡量)
12、爱：向使三国各爱其地(珍惜)
13、殊俗：余威震于殊俗(不同的风俗，指边远地方)
14、谪戍：谪戍之众，非抗于九国之师也(被征发戍守边疆)
15、余烈：及至始皇，奋六世之余烈(遗留下来的功业)
16、鞭笞：执敲扑而鞭笞天下(名作状，用鞭子、竹板打)
17、作难：一夫作难而七庙隳(起事，起义)
二、通假字
1、合从帝交，相与为一(通纵)
2、赢粮而景从(通影，影子)
3、外连衡而斗诸侯(通横)
三、一词多义
1、制：
①王廖、田忌、廉颇、赵奢之伦制其兵(指挥)
②秦有余力而制其弊(制服)
③用重修岳阳楼，增其旧制(规模)
④一日不再食则饥，终岁不制衣则寒(缝制)
2、亡：
①追亡逐北，伏尸百万(逃亡)
②秦无亡矢遗镞之费，而天下诸侯已困矣(丢失)
③吞二周而亡诸侯(灭亡)
④河曲智叟亡以应(通无，没有)
3、利：
①有蒋氏者，专其利三世矣(好处)
②因利乘便，宰割天下，分裂山河(有利)
③信臣精卒利兵而谁何(锋利)
4、固：
①秦孝公据崤函之固(险固)
②固国不以山溪之险(巩固)
③汝心之固，固不可彻(顽固)
④卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪之矣(本来)
5、遗：
①秦无亡矢遗镞(丢失)
②夜不闭户，路不拾遗(遗留下来的东西)
③蒙故业，因遗策(遗留下来的)
④是以先帝拔以遗陛下(wi给予)
6、度：
①内立法度，务耕织，修守战之具(制度)
②试使山东之国与陈涉度长絜大(du计算，量)
③万里赴戎机，并山度若飞(越过)
④*心而度之，吾果无一失乎(du揣度)
四、词类活用
1、固：秦孝公据崤函之固(形作名，坚固的地方)
2、*、包：有度卷天下，包举宇内，囊括四海之意(名作状，像*子一样，像包裹一样)
3、斗：外连衡而斗诸侯(使动，使斗)
4、南、西：南取汉中，西举巴蜀(名作状，向南，向西)
5、约：于是从散约败(动作名，条约)
6、鞭笞：执敲扑而鞭笞天下(名作动，用鞭子抽打，用竹板打)
7、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)
8、弯：士不敢弯弓而报怨(形容词使动，使弯)
9、愚：焚百家之言，以愚黔首(形作动，愚弄)
10、弱：以弱天下民(形容词使动，使削弱)
11、固：自以为关中之固(形作名，坚固的地方)
12、瓮、绳：然陈涉瓮牖绳枢之子(名作动，用破瓮作，用草绳系)
13、贤：非有仲尼墨翟之贤(形作名，贤能的人)
14、云、景：天下云集响应，赢粮而景从(名作状，像云一样，像影子一样)
15、序、朝：序八州而朝同列(序：名作动，引，招致;朝：名词使动，使来朝见)
五、难句翻译
1、振长策而御海内，吞二周而亡诸侯。
译：高举长长的鞭子，用武力来统治各国;吞并东西二周，灭亡各个诸侯。
2、然后践华山为城，因河为池。
译：这样以后，凭着华山当做城，就着黄河当做护城河。
3、天下云集响应，赢粮而景从。
译：天下的人像云一样聚集响应，(许多人)担着干粮如影随形地跟着(陈涉)。
4、仁义不施而攻守之势异也。
译：不施行仁政，攻和守的形势变了。
——高考政治知识点总结优选【5】篇
维护世界和* 促进共同发展
1.当今时代的主题是什么?
和*与发展是当今时代的主题。
(1)和*问题是指维护世界和*，防止新的世界战争的问题。
(2)发展问题是指世界经济的发展，特别是发展中国家经济的发展问题。全球发展的最突出问题是南北发展不*衡。
2.影响和*与发展问题的主要障碍及解决途径
(1)主要障碍：霸权主义和强权政治的存在。
(2)解决途径：改变旧的国际秩序，建立以和*共出五项原则的有利于世界和*与发展的国际新秩序。
3.国际政治经济新秩序的基本内涵：
保障各国享有***等和内政不受干涉的权利，保障各国享有*等参与国际事务的权利，保障各国特别是广大发展中国家享有*等的发展权利，保障各个民族和各种文明共同发展的权利。
4.中国关于国际新秩序的主张：
政治上互相尊重、*等协商，共同推进国际关系民主化;
经济上相互合作、优势互补，共同推动经济全球化朝着均衡、普惠、共赢方向发展; 文化上相互借鉴、求同存异，尊重世界多样性，共同促进人类文明繁荣进步;
安全上相互信任、加强合作，坚持用和*而不是战争手段解决国际争端，共同维护世界和*稳定;
环境上互相帮助、协力推进，共同呵护人类赖以生存的地球家园。
5.世界走向多极化的趋势、意义和面临的`问题?
世界多极化不可逆转是当今国际形势的一个突出特点。世界多极化的发展将是一个漫长曲折的充满复杂斗争的演变过程。
世界走向多极化是时代进步的要求，符合各国人民的利益;由于世界多极化建立在多种力量互相依存又互相制约的基础上，因而有利于世界和*与发展。
称霸与反霸的斗争将长期存在，这是影响国际和*与安全的一个基本因素。单极与多极的矛盾、称霸与反霸的斗争，将成为21世纪相当长一个时期内国际斗争的焦点。全球发展的最突出问题是南北发展不*衡。
2、哲学和具体科学的关系：具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展;哲学为具体科学研究提供世界观和方法论的指导
3、生产力和生产关系的内容：生产力包括劳动者、劳动资料和劳动对象;生产关系包括生产资料的所有制关系、人们在生产中的地位和相互关系、产品的分配关系。
4、经济基础与上层建筑：生产关系的总和构成社会的经济基础。上层建筑：社会的政治、法律制度和设施，社会的各种思想观点和社会意识形态。
5、事物的联系就其与实践的关系来说：分为自在事物的联系和人为事物的联系。(都是客观的)自在事物的联系在人类产生以前就存在了，不以人的意志为转移。人为事物的联系是人类实践活动的产物，具有“人化”的特点，是客观的，不以人的意志为转移。
6、联系、矛盾与发展：世界是普遍联系和永恒发展的，联系的根本内容是矛盾，发展的根本动力也是矛盾，没有矛盾就没有世界。
7、矛盾特殊性的三种情形：矛盾的特殊性是指矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。一是不同事物有不同的矛盾，这些不同的矛盾构成了一事物区别于他事物的特殊本质;二是同一事物在发展的不同过程和阶段上有不同的矛盾;三是同一事物中的不同矛盾、同一矛盾的两个不同方面也各有其特殊性。
8、创新的作用：推动了生产了的发展(创新更新了人们的生产工具，促进了生产技术的进步，提高了劳动者的素质，开辟了更广阔的劳动对象，推动了生产力的发展);创新促进生产关系和社会制度的变革(实践基础上的理论创新是社会发展和变革的先导。通过理论创新推动制度创新、科技创新、文化创新以及其他各方面的创新。);创新推动了人类思维和文化的发展(实践基础上的理论创新和理论指导下的实践创新，在推动科技发展的同时，也使得人类认识的对象和范围日趋广阔，使得人类思维的'能力和水*不断提高)。
9、社会发展的实现形式：社会发展是在生产力和生产关系、经济基础和上层建筑的矛盾运用中，在社会基本矛盾的不断解决中实现的。归根到底，人类通过各种实践活动不断解决社会基本矛盾。在阶级社会中，社会基本矛盾的解决主要是通过阶级斗争实现的，阶级斗争是推动阶级社会发展的直接动力。社会主义社会的基本矛盾的解决是通过改革即社会主义社会的自我发展、自我完善加以解决。
10、群众观点与群众路线：相信人民群众自己**自己，全心全意位人民服务，一切向人民群众负责，虚心向人民群众学*。
群众路线的基本内容：一切为了群众，一切依靠群众，从群众中来，到群众中去。
11、价值判断和价值选择：价值判断是指人们对事物能否满足主体的需要以及满足的程度做出判断。人们的价值选择是在价值判断的基础上做出的。
12、把握价值判断和价值选择的社会历史性：价值判断和价值选择会因时间、地点和条件的变化而不同。把握价值判断和价值选择的社会历史性，有助于正确评价历史和现实的各种价值观念，防止简单化和片面化;有助于我们的价值观与时俱进，作出正确的价值判断和价值选择。
13、上层建筑的反作用：上层建筑对经济基础具有反作用。当上层建筑适合经济基础状况时，会促进经济基础的巩固和完善，不适应会阻碍经济基础的发展和变革。当上层建筑为先进的经济基础服务时，会促进生产力的发展，推动社会进步，反之，束缚生产力的发展，阻碍社会前进。
我国**是人民的**
1.我国**的性质、宗旨、工作的基本原则分别是什么?**在工作中如何贯彻对人民负责的原则?
(1)**的性质：国家权力机关的执行机关，是国家行政机关。
(2)工作的宗旨——为人民服务;
(3)**工作的基本原则——对人民负责;
(4)坚持为人民服务的工作态度;树立求真务实的工作作风;坚持从群众中来到群众中去的工作方法。
2.我国**的基本职能有哪些?(掌握要细致)
①保障人民民主和维护国家长治久安的职能
②组织社会主义经济建设的职能，主要是进行经济调节、市场监管、社会管理、公共服务，以促进社会经济发展，提高生产力水*和人民生活水*。
③组织社会主义文化建设的职能(一方面，**宣传马克思主义科学理论，引导人民抵制各种错误和腐朽思想的影响，提高全民族的思想道德素质和科学文化素质;另一方面，组织和发展教育、科技、文化、卫生、体育等各项事业，努力提高国家文化软实力。
④提供社会公共服务的职能
3.我国正在建设服务型**的根本目的：进一步提高**为经济社会发展服务，为人民服务的能力和水*。
4.公民向**求助的意义?
有助于解决自己面临的困难，维护自身的合法利益，也有助于促使**不断改进工作。
5.**为公民求助和投诉提供的途径和方式
我国公民的政治参与
1、公民有序参与政治生活的途径和方式：民主选举、民主决策、民主管理、民主监督。
2.民主选举的选举方式有哪些?比较各种选举方式各自优缺点。
(1)直接选举、间接选举;等额选举、差额选举;
(2)各种选举方式优缺点见新坐标46页的“点拨”，理解即可。
(3)选举方式的选择必须体现国家性质，并与社会进步、经济发展相适应。我国目前采用直接选举和间接选举相结合的方式。
3、公民如何珍惜自己选举权利，行使自己的选举权?
(1)选民参加选举的态度和能力，是影响选举效果的重要因素。公民只有不断提高参与民主选举的素养，才能行使好民主选举的权利。
(2)是否积极参加选举，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。
(3)公民行使选举权应出于公心，以人民利益为重;要了解候选人的品德和能力表现，在理性思考、判断的基础上，审慎投票。
4、公民参与民主决策的方式及方式的意义：
(1)社情民意反映制度----拓宽民意反映渠道是决策机关科学决策的前提;
(2)专家咨询制度——有利于提高决策的科学性;
(3)社会公示制度——有利于提高决策的透明度和公众的参与度;
(4)社会听证制度——有利于决策利民。
5、公民参与民主决策的重大意义?
①有助于决策充分反映民意，体现决策的民主性。
②有利于决策广泛集中民智，增强决策科学性。
③有利于促进公民对决策的理解，推动决策的实施
④有利于提高公民参与公共事务的热情和信心，增强公民的社会责任感。
6、实行民主管理，发展基层民主，实行村民自治和城市居民自治的意义。
(1)以保证人民群众依法直接行使民**利，管理基层公共事务和公益事业，是人民当家作主最有效的途径。
(2)扩大基层民主，是社会主义民主最为广泛而深刻的实践，也是发展社会主义民主政治的基础性工程。
1、文化的作用(5个方面，回答主观题时用)
(1)文化作为一种精神力量，能够在人们认识世界、改造世界的过程中转化为物质力量，对社会发展产生深刻的影响。 先进的、健康的文化会促进社会的发展，落后的、腐朽的文化则会阻碍社会的发展。
(2)文化与经济、政治相互影响，相互交融。一定的文化由一定的经济、政治所决定，又反作用于一定的政治、经济，给予政治、经济以重大影响。
①文化与经济相互影响、相互交融，为经济建设提供方向保证、精神支柱和智力支持。 文化生产力在现代经济格局中的地位越来越突出。
②文化与政治相互影响、相互交融，公民良好的文化素养能增强公民的民主意识，使公民更好地参与政治生活。
(3)当今世界，各国之间综合国力竞争日趋激烈，文化越来越成为民族凝聚力和创造力的重要源泉，越来越成为综合国力竞争的重要因素。
(4)①文化对人影响的来源：来自特定的文化环境与各种形式的文化活动。
②文化对人影响的表现： A、文化影响人们的交往行为和交往方式。
B、文化影响人们的实践活动、认识活动和思维方式。
③文化对人的影响具有潜移默化、深远持久的特点。
(5)优秀文化塑造人生。优秀文化能丰富人的精神世界;优秀文化能增强人的精神力量;优秀文化能促进人的全面发展。
(如何区分“丰富人的精神世界”与“增强人的精神力量”：“丰富精神世界”常用欣赏到、感受到、享受了、体验到、领略到、修养、境界等标志词;“增强精神力量”常用增强了、鼓舞着、激励着、振奋了、促进了等标志词。)
2、文化与综合国力
(1)重要性：文化越来越成为民族凝聚力和创造力的重要源泉，成为综合国力竞争的重要因素，文化是综合国力竞争中维护国家利益和安全的重要精神武器。
(2)必要性：在世界多极化和经济全球化进程中，处于弱势地位的发展中国家，不仅在经济发展上面临严峻挑战，在文化发展上也面临严峻挑战。
——高考化学重要知识点详细总结（精选5篇）
1、水在氧化还原反应中的作用
（1）、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂
水与F2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2、水参与的非氧化还原反应：
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）
氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物――电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物――氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水―H2O重水―D2O超重水―T2O双氧水―H2O2
（二）、水溶液
氨水―（含分子：NH3，H2O，NH3・H2O，含离子：NH4+，OH―，H+）
氯水―（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl―，ClO―，OH―）
卤水―常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水―浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）
生理盐水―0、9%的NaCl溶液
（三）、其它水银―Hg水晶――SiO2水煤气―CO、H2的混合气、水玻璃―Na2SiO3溶液
一、高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的`"不"15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：检查装置的气密性
"装"：盛装药品，连好装置
"定"：试管固定在铁架台
"点"：点燃酒精灯进行加热
"收"：收集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
"一通"先通氢气，
"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通氢气；
"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面*，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不*不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天*须放*，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)
10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"
13、反应规律
置换反应：
①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2.氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。
(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
