金属的化学性质的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学*科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将学生的探究分三步进行：
（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论——常见金属的活动性顺序。在教学中，我是一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学*是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。
本节课有学生探究活动，而且在授课的过程中，还穿插着问题的解决，使得本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较仓促，不透彻。例：活动性较强的金属置换较弱金属的盐溶液时，能否进行、置换的先后顺序、以及一定质量的不同金属置换出的金属的质量的多少的分析，学生不能充分的理解，在课后的.作业中表现的相当不理想。在今后的教学中，应该尝试将其分成两节课来完成。学生在探究活动时，课堂的秩序显得有些乱，在今后的教学中应注意加强学生活动探究实验时的课堂秩序。
本节课内容较多，较为琐碎，但是本节课与学生的生活联系紧密，因此本节课在师生的共同努力下，基本完成了教学任务。下面是我对本节课的反思：
这节课我充分利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从学生熟悉的事物入手，让学生能够从化学的角度重新审视身边的事物，发现和提出新的问题，使学生体验从已知到未知再回到已知的过程，这就需要每个学生积极主动的参与到探究中来，通过自己的观察、思考及与他人的交流合作来完成。金属材料在其他各个领域的重要性及应用的广泛性，更加激发了学生学*的热情。
当我提出让同学们举出一些常见或常用的金属制品，想一想它们各是用什么金属制成的？分别应用了金属的什么性质时，每个同学的兴趣都非常高涨，从厨具到农具再到学*用品、到医疗器械，什么都想到了，思维异常的活跃。学生在交流中展示了自我，在倾听中充实了自我。在此基础上学生总结归纳出了金属的物理性质，并对对金属的物理性质有个较为系统的认识，从而使学生对生活中一些零散的认识有了一个很好的提升。进而突破了本节课的重点——金属的物理性质，同时通过学生的讨论交流，学*了本节课的另一重点内容——物质的性质与用途的关系。学生很轻松的就完成了这部分内容。
对合金的教学学生们表现出热情不减，什么是合金？它是如何生产的？为什么生活中得以广泛使用？它和纯金属有什么区别？一系列的问题引发学生认识探究合金的欲望。
随后的实验让学生亲自参与探究过程体验合金优良的性能，加深对合金与纯金属性质差异的认识。非常自然的将学生引向了本节课的难点：合金与纯金属相比具有广泛用途的原因？
我认为本节课有如下成功之处：
1 、多媒体运用得较好。
2、本节课内容较散、较琐碎，采用讲练结合的形式，有助于学生及时的巩固和掌握。
3、学生在老师的指引下通过多种方法获得信息，学*本节课内容。避免了单一的教学。
4、通过多媒体对一些合金进行了展示，使学生学到了课本上学不到的知识。增长了学生的见识。
5、课堂气氛较好，学生配合的不错，基本调动了学生的学*积极性。
但是，我知道本节课还有很多的不足：
1、思路不够开阔，不能大胆的进行新的尝试，课上得不够新颖。
2、没能调动所有学生的学*积极性。
3、时间把握不够好。可能是我不想打消学生的积极性，因此在学生积极展示自己的时候，没能很好的控制学生展示的人数和时间。
以上是我对本节课的认识，希望多提宝贵意见。以后我会不断改进、不断努力的。
这节课我充分利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从学生熟悉的事物入手，让学生能够从化学的角度重新审视身边的事物，发现和提出新的问题，使学生体验从已知到未知再回到已知的过程，这就需要每个学生积极主动的参与到探究中来，通过自己的观察、思考及与他人的交流合作来完成。金属材料在其他各个领域的重要性及应用的广泛性，更加激发了学生学*的热情。
注重联系生活实际，培养情感态度价值观
学以致用，让化学走进学生的生活。从学生的生活经验出发，不仅可以帮助学生理解并运用基础知识，，帮助学生认识到化学与人类生活的密切关系，而且使学生从情感上乐于参与到教学中来。我们生活在一个化学世界，只是学生的认知水*没有达到基础理论的高度，教学中从衣食住行各个方面充分挖掘教材中的生活素材，让学生用化学知识解决生活中较熟悉的实际问题，如家庭厨房中常用到的食盐、纯碱、食醋、鸡蛋等物质，空气污染，水污染，白色污染、酸雨、温室效应、臭氧空洞等环保问题，使学生深深体会到化学就在生活中，生活离不开化学，同时结合如低碳经济、节能减排、产能过剩等等相关热门话题上网查阅资料，增加知识广度和深度，培养学生热爱生活、热爱社会的情感。
小组合作学*的一点感悟：
在具体授课时，要让学生全面动起来，在不同的环节动脑、动手、动笔。俗话说“好记性不如烂笔头”,我很注重让学生在书本上、笔记本上做记录，用不同颜色的笔圈圈点点，就像画画一样丰富多彩。课堂中教师要善于运用“偷懒”的智慧，该学生完成的教师绝不包办；该小组讨论的，学生讨论不出结果的绝不草草收兵；该学生质疑补充的，教师绝不早做定论，以“兵帮兵”、“兵教兵”的形式主宰课堂。比如在展示交流“学*成果”环节出现意见不一致时，我从不先发表看法，都是让不同层次的学生说出他们的见解，最后让学生总结，学生实在无法统一的问题才予以适当引导点拨。
1实验材料虽然提前一天在群里告知学生，但是很多同学都没有看到，没有按照要求准备材料，导致部分同学不能做实验，或者由于实验材料准备的不是铝制硬币（1元、5角、非铝制1角）导致实验不能成功，改进措施，以后实验材料做到提前3天告知家长，并且确保家长都收到信息，提供简化实验材料方案，比如今天的实验，在没有铝制1分、5分情况下就告知准备回形针和铝片。
2简化上课流程，网上课程毕竟不同于在学校班级授课，一节课可以只围绕一个问题展开，开展一个实验，集中讨论一、两个关键问题，因为4个班级同时授课，不能做到及时的回复，简化问题以后，可以确保关注到大多数同学，真正使每一个同学，在课堂上学有所获，今天我也及时回复了，但是对于一些实验不成功的同学就不能一一的指导，而是集中指出原因，让学生课下再次实
验。
3QQ在线课程为了避免刷屏，老师的问题学生都能看到，需要开启全员禁言，需要学生互动时则关闭全员禁言，相互切换模式，课堂效果会好一些。
4在线问题一次不能太多，作业放在最后布置，学生大多能看到，不要一开始说，学生在上课之后可能遗忘，最后布置完成率更高。
本课题教学内容比较简单，贴*生活，学生学起来比较轻松。因此，在教学过程中，教师应该尽量多的设置问题情景，引导学生分析问题、总结问题，尽量让学生自主进行探究，使学生在一种愉悦、轻松的学*氛围中通过自身的努力来掌握知识。这样既培养了学生的自主学*能力，又激发了学生学*的兴趣。
——《金属》 教学反思 (菁华5篇)
一、教学反思
1、本节课设计合理，思路顺畅，*题的选择恰当。能较好的让学生掌握本节课的内容。在教学中，注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查和收集样品的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识。而一氧化碳还原氧化铁的实验采用动画演示，既明白清晰，又节约时间，同时可避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑。
2、化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算，在此引入了有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，以加深学生对实验的定量理解和分析。
二、教学建议
本课题的知识内容学生较为熟悉，但教师用丰富的.素材引导学生感知熟悉学*的对象，从生活经验出发，引出课题，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的身份来研究金属矿物的种类、铁为什么生锈、在什么条件下易生锈、如何防止铁生锈等，在整个教学过程中体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是学生在课堂上充分发挥了主体作用，自主实验、自主探究、自主评价，无疑使自信心更强，学*兴趣更浓。从而感受到“身边处处有化学”。
一、教材分析
1、本节课是九年级下册第一单元的课时三，也是最后一个课时。这节内容是前面2节课的结尾，即是对前面2个课时的总结衍生也是理论基础的升华。完成了由理论知识向实际运用的过度转换。学*这一节课，有助于关注生活中化学的反应，联系实际。并且这个内容取自生活中的铁的冶炼和铁的生锈，比较贴*生活，在内容上学生很熟悉却又容易忽视的问题，相对而言比较简单但是却又容易引起学生的轻视。通过实验，学生能了解到为什么铁在自然界中没有单质形式，为什么铁矿石能还原为铁，怎样保护铁不生锈。这样以来，学生就可以了解铁作为一种重要的金属，他在实际生活中的作用，并且是学生养成科学实验的*惯。
2、教学目标：
知识与技能
（1）知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理；（ 2）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
过程与方法
（1）课前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学**惯和正确的学*方法，提高实验探究能力和科学素养；
（2）学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法； 情感态度与价值观
（1）进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学*化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学*态度；
（2）通过金属资源的保护措施的阅读、调查实践等探究过程的体会，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。
3、教学安排
根据书本上课内容的排布，我将本课划分为2课时来进行，第一课时是矿石、铁的冶炼、和后面铁生锈原因的活动探究。
第二课时是铁的冶炼中杂质的计算和铁的冶炼这一部分。
二、学情分析
通过上一个学期对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究活动的学*，学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法，小组内同学合作也较为默契，也希望老师给他们发表自己见解和表现才华的机会，满足他们的创造性愿望，让他们进行自主学*。为进一步促使学生的探究*惯的养成，本课题改变以往灌输式教学和验证性实验的教学模式，让学生运用探究学*策略第一次对物质进行较系统的探究，掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素，达到学以致用的目的。
三、教学重点和难点
重点：铁的冶炼的过程分析
难点：铁生锈条件的探究
四、学法教法分析
本课题以引导学生对一氧化碳还原氧化铁的分析，金属生锈问题的发现和探究为重点，并通过实验探究方案的设计，指导学生用“发现的方法开展学*活动”，帮助学生通过课题研究，主动建构新知识，并学会对实验现象和实验结果作正确的记录、分析、比较，在分组实验中学会分工、合作和交流，学会运用网络资源、查阅资料、社会实践调查等获取知识的方法。
本课题教学主要采用问题发现、实验探究、合作学*、讨论交流、实践应用的方式展开开放式教学，充分发挥学生的主体地位，利用多媒体提供丰富的学*资料，营造一种学生思维激发、主动探究、勇于交流、善于表达的和谐教学氛围，在一步一步的情感升华中突破难点，最后在和谐而又充满爱的下课铃声中完成本课题的教学任务。
五、教学过程
课前准备
1、教师准备：音乐、图片、动画、影片片段、铁钉生锈实验
2、学生准备：收集生锈的铁制品、分小组探究铁钉生锈条件并做好记录 教学程序
1、直接引题
通过对教材第一段话的解释说明金属的存在，并且顺理成章的引出下一个矿石的内容，并简要的讲解铁矿石的种类，含铁量。
2、渐入主题
讲解实验室一氧化碳还原氧化铁的主要内容，包括原料，反应原理，仪器工作的先后顺序。为什么要先通气？以什么判断反应结束？怎么解决尾气问题？都是需要学生思考的问题。并简要的总结分析工业上的炼铁方法。比较两者的不同点。说明工业上炼铁的过程步骤，分析反应原理。
3、实验探究
探究铁生锈的条件实验，上课时在实物投影仪上展示学生一周前所做的课外实验——铁的生锈条件，以及记录的现象和初步结论，小组之间交流讨论。 （该过程对实验结果的记录和分析，应鼓励中等学*程度的学生参与，大胆表达，培养他们的分析能力、实践能力、和实事求是的学*态度。）
1）为什么A中的铁钉生锈了而B中生锈了？
2）为什么C中的铁钉生锈了而B中生锈了？
4、小组汇报、交流讨论
各小组汇报他们对钢铁锈蚀的条件做出的猜想，以及设计的实验方案，小组间互相评价，补充完善。 最后展示一周前所做的铁生锈条件的探究实验结果（铁钉分别与 干燥的空气、空气和水、水作用），学生对比自己的实验，师生共同分析。得出正确结论：铁的生锈是铁与空气中的氧气和水等物质相互作用，而发生的一系列复杂的化学变化过程，铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O。
5、适时反思，思维提升
在学生还停留在刚才成功的喜悦之时，适时地提出问题
①、 铁生锈是物理变化还是化学变化？
②、 铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保
护里层的铁？为什么？
③、 你知道了铁制品腐蚀的条件，那你对铁制品的防护有什么好的建议或意
见？
讨论总结：金属的防锈措施
①“洁身自好”——保持铁制品的清洁干燥。
②“穿防护衣”——覆盖一层耐腐蚀的物质（刷漆、涂油、搪瓷、电镀、烤蓝等） ③“增强体质”——改变内部结构（合金） 7、问题解决，学以致用 。 （通过师生共同讨论、归纳、总结，培养学生努力把学*到的化学知识自觉应用于实践的意识，并在合作中加强与学生之间的交流。构建良好、和谐的新型的师生关系。）
六、板书设计
[板书设计] 课题3 金属资源的保护和利用 （第二课时）
一、金属的存在
P14
二、铁矿石
磁铁矿（Fe3O4）含铁72.4%、
赤铁矿（Fe2O3）70%、
菱铁矿（FeCO3）48.3%，
黄铜矿（CuFeS2）30.4%
三、炼铁
1.现象：试管里面：红黑
石灰水：变浑浊
酒精灯：蓝色火焰
反应方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2CO+O2=2CO2
2.步骤：
七、课堂反思
1、心得：
本堂课教学中通过对金属的生锈和防护的探究,通过对探究过程的指导,小组的协作,能较好地让学生的亲身的体会中掌握学*方法,为学生的终身学*打下基础,创设可能。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、实验等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的开放性的学*方式。
本课题“来自生活、贴*生活、为了生活”课程的组织把自然、社会和人在课程中有机地统一，使自然、社会和人成为课程资源。可以充分利用校内外的课程资源，扩展了学生自主学*的空间，突破了教材的局限，取得了不错的效果。贴*学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
2、反思：
该课题实验探究的时间跨度较大，对于化学学科来讲，引授课时间少，班级学生多，在学法的指导、兴趣的维系尚有待提高。 在铁的生锈影响的探究方面，因学生实验条件和理解的限制，未能得到较好的体现。
课后反思
金属化学性质和金属活动性顺序这节复*课，包含两个内容，一是掌握金属与氧气、稀酸和盐溶液的反应原理和现象，能够利用这些反应解释一些与日常生活有关的化学问题；二是能够应用活动性顺序进行实验探究和解决工业生产的问题。这节课只完成第一部分的内容。现在将本人在执教过程中的所感所获总结如下：
1、课堂内容设计方面
本节课以游戏“金属知多少”导入，让学生利用一些常见的金属的主要性质进行猜测，即活跃了课堂氛围，也为引入“黄铜”埋下了伏笔。紧接着创设了“假黄金”案件的问题情境，让学生进行角色扮演，讨论破案方法，这样的开场轻松活跃，又紧扣本课主题——金属的化学性质。在讨论过后，让学生自由发言，讲述自己的破案方法和理由，教师、学生进行点评推敲后，归纳出金属的三种化学性质，突出了本节课的重点。接下来课堂内容安排就是逐一复*金属的化学性质，包括原理和现象，通过回忆、思考、讨论、作答、归纳的方法展开学*，强化了本节课的重点，尤其规范了学生写方程式和表述现象的*惯。另外，在每个内容复*完后都对应安排《中考赏析》，通过中考题目的赏析让学生了解中考的考查方向和掌握一些解题的技巧和方法，比如抓关键词，找出研究对象，利用排除法等等。在复*完重点内容后，本人又设计了《中考突破》这一环节，旨在提升学生的能力，让基础比较好的同学“吃得好”，也突破了本节课的难点。本环节选择了两个有代表性的问题，一个是关于滤液和滤渣的研究，让学生更好地体会置换反应的实际应用。二是关于氢气的计算问题，旨在引导学生利用规律进行巧算，突破关于金属活动性顺序计算的难点。最后，本节课在小结后还有一个环节是下节提前看，以中考题的方式呈现，让学生提前感知下节课的重点和中考的考查方向，这样的设计体现了以生为本，也启发学生关注知识的系统性和连贯性。
总之，本节课课堂内容涉及合理，由简单到复杂，由整体到局部，环环相扣，突出重点，突破难点，讲练结合，题目选择有代表性和针对性，是一节有深度和广度的复*课。
2、教师活动设计方面
本节课中本人始终扮演指导者、参与者的角色，改变复*课“满堂灌，满堂练”的模式，每个环节设计中执教者都重视启发学生思考和讨论，把问题抛给学生自己解决，比如“黄铜破案”的教学环节，让学生自由发言，讲述自己的破案方法和理由，教师只是做简单的点评和引导。在书写金属和酸的化学方程式时，教师启发学生思考考点和难点，引导学生自己找出问题，注意到反应中铝是+3价，铁是+2价，并让同学上黑板板书铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式。在《中考突破》这个环节，教师更是注重解题的思维点拨，让学生自己讨论研究，找出问题的答案，第二个题还由学生亲自上讲台分析和讲解。
总之，这节课的教师活动设计中教师充分尊重学生的主体地位，给予学生空间思考和作答，起到很好的指导作用。
3、学生活动设计方面
本节课复*的内容是金属活动性顺序，学生还是比较熟悉的内容，但会出现一些盲点，比如方程式的书写，现象的描述等等，在这个过程中学生可以尝试自己发现问题，解决问题，学生能力有所提升。在课堂活动中创设多种机会让学生参与到课堂中来，有提问作答，个别答、集体答、接力答的形式，还有黑板板书和上台讲解等等，学生活动形式多样。学生能够积极主动参与进来，举手回答问题，虽然在回答问题方面有些学生回答得不够理想，但经老师引导，同学协助，也能够得到满意的答案。总之，这节课学生活动比较丰富，学生参与课堂度高，虽然有些同学还是胆子不够，表达能力欠缺，但坚持这样复*，这样训练，相信会有比较大的进步。
4、教学后感
这节课整体来说还是比较成功，能够以学生为主体设计各种教学活动，开展效果也比较令人满意。如果学生学*基础扎实，则可以深入挖掘，在基础知识回顾方面减少时间，加强金属活动性顺序应用的训练，提升学生的综合应用能力。一节好的课，力求让大部分学生“吃得饱”，小部分学生“吃得好”，能够在教学过程中体现因材施教和分层导学，这点在这节课有得到体现，但这方面还需在日后工作中继续研究，力求做到更好！
本节课的教学任务是两个考点：
1、比较金属活动性顺序的方法；
2、以金属为主线的工业流程图。这两个考点运用的知识都是金属的化学性质和金属的活动性顺序。通过本节课的教学及课后的思考，获得反思如下：
一、行之有效的方法
1、采用学生自主学*的课堂模式。学生通过思考、讨论、分析、归纳、总结等过程，即掌握和巩固了考点的知识，又提升了学*的能力。
2、通过先练*考题再归纳总结的学*方法，学生从点到面的学*过程中，学会整合知识，培养学生举一反三，触类旁通的能力。
3、通过自己思考、归纳总结，学生对知识的理解和掌握都更加透彻。反馈在学生作业[课后提升]中，大部分学生的做题思路清晰，答案准确率高。
4、课堂上请学生讲解思路、归纳和总结知识的次数比较多。很好的培养了学生的表达能力和语言组织能力。由于长期的积累，所以大部分学生的语言组织表达能力都较好。
5、在思考、讨论、归纳、总结等环节活动汇报成果时，没有采用学*小组长汇报成果，而是采用点名汇报的方式。让学生在学*活动中的参与面更广，避免有学生没有有效参与到自主学*的各个环节中。这对教学中的全体性很有必要。
二、不足之处
1、进行堂上练*，这对及时反馈所学知识的巩固与运用非常有必要，而本节课的堂上练*较少，大部分在[课后提升]中完成。这是本人在以后的课堂教学和课堂设计中应改进和完善的地方。
2、化学是一门与生活息息相关的学科，在化学的教学中应结合生活实际，把知识运用在解决生活中的问题。本课在以金属为主线的工业流程图的学*中有进行有关生活、生产中问题解决的教育教学。但本课总体与生活的联系较少，这也是本节课的教学中有待改进的地方。
总体上，本人认为这是一节较成功的实效复*课。虽然没有引人入胜的引入，也没有流连忘返的结尾，但课堂气氛融洽，师生的情感交流真挚；虽然不足之处很多，要改进的地方也很多，但学生和老师都得到了成长，收获了过程，也收获了结果！
1、教学应从现实生活的经历与体验出发，使课堂教学紧密联系生活。
金属与生活密切相关，当提出让同学们举出一些常见或常用的金属制品，或看一些相关的精美图片资料时，学生的兴趣都非常高涨，思维异常的活跃，学生在此基础上进行相关的学*，自然事半功倍。
2、加强课堂中的实验教学，深化学生对知识的内在认识，增强学*的兴趣。
本节课关于金属的几个小实验，如金属的物质性质，合金的硬度等，有条件的可安排让学生动手做，做完实验后让学生来讨论、归纳总结，通过学生的自己的手、口而得来的知识，学*效果不言而喻。另外，教师也可补充一些课本中没有的实验，如金属的导电性，纯金属与其合金熔点的对比等，以拓展课堂的知识面。
3、充分利用网络，拓宽学生的化学知识。
网络上的化学知识非常丰富，教师可指定相关的主题（如司母戊鼎、马踏飞燕、三星堆、埃菲尔铁塔、金门大桥等）让学生通过网络来了解具体的知识。这样学生在查阅了相关内容后，都会如此灿烂的文化和高超的工艺技术赞叹不已，产生自豪感，并会产生一定的学生动力，这样既拓宽学生的知识面，又增加了学*的动力，一举两得。
——《金属的化学性质》教学反思 (菁华6篇)
一、教材结构和内容分析
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学*方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学*后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：
1. 知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2. 过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3. 情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学*化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的.所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢?我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢?让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。
2 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学*完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
学法是：学生在学*的时候可以多做比较，如学生在学*铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程
四、教学过程
(一) 引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的学*，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学*本节课的学*兴趣。
(二) 复*旧知。初中已经接触到一些金属，这里复*金属的物理性质，让学生认识金属 通性;复*和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
(三) 由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
(四) 师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
(五) 比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学*和收集材料并加工整理的能力。
(六) 课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、个人的认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学*方式，这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学*，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
一、教材结构和内容分析
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学*方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学*后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：
1. 知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2. 过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3. 情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学*化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢?我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢?让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。
2 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学*完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
学法是：学生在学*的时候可以多做比较，如学生在学*铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程
四、教学过程
(一) 引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的学*，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学*本节课的学*兴趣。
(二) 复*旧知。初中已经接触到一些金属，这里复*金属的物理性质，让学生认识金属 通性;复*和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
(三) 由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
(四) 师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
(五) 比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学*和收集材料并加工整理的能力。
(六) 课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、个人的认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学*方式，这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学*，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
新课程标准中明确提出：“教师要善于引导学生从真实的情境中发现问题，有针对性地展开讨论，提出解决问题的思路，使学生的主体性逐步得到发展”。因此，本节课我精心设计，注意联系实际，创设问题情景，力求把讲授转变为启发诱导，把学生被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，并设计了分组实验、探究实验，促使学生动眼看，动手做，动口说，动脑想。我在开展教学活动当中注意到了以下几点：
1、注意联系实际，创设问题情景
例如首先通过“情境材料”使学生对钠的化学性质的活泼性有进一步的直观认识，从而产生探究钠与水反应的欲望。然后通过“当钠遇到水”的学生分组实验，培养学生观察和分析问题的能力，指导学生解答“情境材料”中的问题，使学生明朗“原来如此”，进而设疑是否所有金属都可与水反应？铁可以吗？学生积极发言，老师引导出铁不与冷水、热水反应，再提高反应条件呢？引用“新闻链接”使学生产生了解Fe与水反应条件，并探究合作设计实验装置。
2、注重调动全体学生的积极性。
教师要注意在课堂上利用各种方法，激发所有学生学*的积极性，学生有了学*的动力，才能主动地去学*知识，探求知识，真正地做到“乐学，会学，学会”。这样，学生不但能较好地学*课本上的知识，还能在不知不觉中受到学*能力的培养，使他们具有自学课外知识，探索知识的能力。
3、注意培养学生的更多能力。
在生本教学理念下，要由重知识向学生能力方向发展，因此，教师要注重培养学生独立性与自主性，引导学生质疑，探究，使学生在教师引导下，主动地富有个性的学*。使每个学生都能得到充分的发展。使学生在教学过程中，既能学到知识，又能得到情操的陶冶、智力的开发和能力的培养，同时又可以形成良好的个性和健康的人格。
4、注意鼓励学生大胆发言并及时鼓励表扬。
每个人都希望得到别人的鼓励，学生更是如此，我鼓励学生大胆发言，注意聆听学生的发言，注重对学生的激励。让学生在老师的肯定下“乐学”，激发学生的求知欲望。
我对本节课培养了学生观察和分析能力。但同时也有不尽人意的地方，下面是我对本节课的反思：
1.钠与水的分组实验，很直观、很有趣、很刺激，学生做的很兴奋的大呼小叫。气氛活跃了但课堂有的过火了。
2.我讲得过多，占用了较多时间。
我总怕学生不明白，于是我就越讲越多，而且重复观点，不敢把时间交给学生，例如在师生总结钠与水反应现象时，因这是本节课重点，所以我不自禁的多花了时间，我在学生代表发言后与学生一起总结正确观点后再一次展示每观点后再分析原因，所花的时间过多，可以改为学生代表发言后老师一边指导学生正确总结观点一边展示正确总结观点并直接分析原因。
3、实验准备不充分。在上本节课时，铁与水的探究实验出现了问题，就是我在加热时试管裂了。实验效果不明显。下课后我反复进行实验，发现试管试管裂的原因有多种：一是试管易受热不均炸裂，二是试管的选用要注意，应该选用大号试管，小试管易受热不均炸裂。三是加入试管中的棉花要注意：（1）团棉花含水量不能太多（2）为避免水粘在试管中在，最好先在试管底部加人一小团棉花再用胶头滴管向棉花团小心滴入适量水。而不应该直接往试管底部加湿棉花，否则试管在加热过程中，会因含水过多易受热不均炸裂。
在今后教学中，我要更加注重以下三点：
1、加强课堂驾驭能力。
2、教师精讲，把时间留给学生。
在生本教学理念下，教师也要与时俱进，与新的教学观念同步，做到敢于放手，精讲精析，把时间留给学生。由于教师是课堂的主导者，又是组织者，教师就要改掉以前一味地讲的做法。如果教师以“讲”为中心，就会使学生处于被动的地位，不利于学生的潜能和身心的发展。因此，教师要以探究—研讨为主的多项交流方式，师生共同讨论，共同做实验，鼓励学生想说就说，呵护学生的奇思妙想，使学生个体的自我反馈，学生群体间的信息交流，师生的信息反馈交流，及时普遍地联系起来，形成多层次，多通道，多方位的立体信息网络。确保学生的思维在学*过程中始终处于是积极，活泼，主动的状态，使教学成为一系列学生主动，活泼的展开与整合过程。
3、充分准备实验。课前多考虑几种情况，多做几种方法，认真观察现象，总结失败教训和成功经验。
以上是我针对本节课进行的反思，通过这节公开课和所做的实验，让我感到教学中一线教师的教学经验是多么的重要。每一个小的细节，如果你不经意都会出现漏洞，实际上在我们很多实验中都是如此。我们应领会新课改的指示精神，不要还是停留在“教师讲授，学生接受”的单向“填鸭式”教学上。利用实验不断创设问题情境，引导学生质疑思辨是激发学生思维的重要形式。这样既充分调动学生学*的主动性和积极性，启发了学生学*思维，开发了智力，又显示了本学科的魅力，激发学生学*化学的自觉性。从而达到“课堂有效教学”的效果。
今天上完这节课，得到与会专家和同行的一致好评。仔细回想这节课，自我感觉主要存在以下几个方面的亮点：
1、目标设置有根据有条理有层次，可达成程度较高。对于不同基础的学生而言，学完本节课，都有相应的收获。
2、教学过程流畅自然，精心设计的六个问题作为本节课教学的主线，逐层推进。学生在生活经验和原有知识的基础上，结合观察演示实验和老师点拨，增长了化学知识，培养了观察、思考和交流表达的能力。特别是师生共同归纳出比较金属活动性的四种方式，层层深入，更是本节课的点睛之笔。
①能否反应；
②在什么条件下会反应；
③在相同条件下，反应的剧烈程度；
④金属置换。为此我特地将其增加为板书内容。纵观全程，有渠成水自到之感。
3、课堂气氛活跃，让我和学生感受到，这堂课不仅是知识的传授，更是一种心灵的互动与交流，很有那么几次心有灵犀的感觉。我给学生的鼓励、指点和帮助，得到了回应，体现新课程改革中“以生为本”的理念。
当然，这堂课也还有其不足之处。比方说，做演示实验，我比*时要紧张，倾倒溶液时，手有点发抖，幸好有学生的支持和鼓励，没有造成溶液泼洒。
《金属的化学性质》教学反思
在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发同学学*的积极性。上课开始时，我提出了“黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。你有多少种方法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了同学的思维，就连*时不愿意学*的同学，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑤？⑥？在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的胜利奠定了基础。
本课的教学重点是放在对金属活动性顺序的研讨上，不只仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导同学主动参与知识的获取过程，学*科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以和对实验现象的正确对比和分析，是探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将同学的探究分三步进行：
（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的盐城溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论—常见金属活动性顺序。
本节课的教学，我设计一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让同学边学边用，使同学意识到学*是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。同学在轻松的氛围中，突破了教材的难点和重点。
本节课既有实验探究活动，又有重点知识展示，还交叉着问题的解决，但实验用的时间较多，再加上有些现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大。在今后的教学中，应该时刻关注同学知识掌握程度，随时调整讲课进度，争取更好效果。
一、教材结构和内容分析
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学*方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学*后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：
1.知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2.过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3.情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学*化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢?我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢?让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。
2提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学*完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
学法是：学生在学*的时候可以多做比较，如学生在学*铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程
四、教学过程
(一)引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的学*，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学*本节课的学*兴趣。
(二)复*旧知。初中已经接触到一些金属，这里复*金属的物理性质，让学生认识金属通性;复*和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
(三)由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
(四)师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
(五)比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学*和收集材料并加工整理的能力。
(六)课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、个人的认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学*方式，这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学*，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
在这节活动与探究课上，从教学设计上，能切实以学生发展为本，利用本课以实验为主的优势，让学生主动参与到学*过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识，让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。
1、本课学生动脑又动手，参与课堂教学活动的人数多、参与研究的机会多、参与实验的积极性，学*兴趣浓厚。通过本节课的学*，学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解，而且学*运用了对比法进行实验探究，为下一步学*酸碱盐知识做了很好的铺垫。
2、本节课学生活动多，为了让学生充分思考、动手、动口，课堂时间显得比较紧张。因此，课前一定要做好预*并做好检查，给每组的学生分配好任务，让其在实验活动中体现出很好的积极性、自主性和合作性。
3、鼓励学生对实验中出现的现象大胆质疑：如铁粉为什么是黑色的？不同浓度的酸，金属反应的现象有啥不同、铝片与硫酸铜反应的现象不明显等。
4、教师在实验过程中某些细节的处理上做得不到位。如酸的浓度的配置使铁钉的反应现象不明显。
5、学生有些操作不规范，动手能力差。基本的实验技能有待提高。
——贵金属企业口号
贵金属企业口号
在**淡淡的日常中，许多人对一些广为流传的口号都不陌生吧，口号具有在理智上启发人们，在情感上打动人们的作用。那什么样的口号才算得上是经典呢？下面是小编收集整理的贵金属企业口号，欢迎阅读与收藏。
1、浦尽天下财富路，金洒千万百姓中。
2、浦金进万家，珍爱你我她。
3、立信浦金贵金属携创投资财富梦。
4、真诚投入，财富永恒。
5、专业成就品牌，服务赢得信赖。
6、因为专业，所以信赖浦金。
7、轻松投资，创享财富。
8、专业，让投资更简单。
9、时尚投资，创享财富。
10、时尚投资，浦写财富。
11、诚立浦金，尊享财富。
12、财富通天下，浦金赢未来
13、金融天下，财富万家。
14、诚融天下，财富万家。
15、金彩人生，浦金相伴。
16、携手浦金，金彩人生。
17、浦纳百川，金融天下。
18、浦金，诚融中国梦。
19、银领财富，金彩无数。
20、浦纳百川，金彩人生。
21、携手浦金，财富共赢。
22、诚立浦金，财富天下。
23、浦金纳银汇天下。
24、诚信浦金，财富共赢。
25、浦纳百川，金彩生活。
26、美丽中国梦，浦金投资赢。
27、贵金属投资，我信赖浦金。
28、理财专家，投资顾问浦金贵金属。
29、金融投资，首选浦金。
30、金融投资，信赖浦金。
31、浦金，用心专注贵金属。
32、浦金贵金属，为您的投资护航。
1、威震天下，信而有征（证）。
2、纪念从这里开始：你我珍藏。
3、威信天下，精工巧做（刻）。
4、留下美丽的印记，承载着天下美好见证！
5、威证四海，信满天下，威信制造，制造威信。
6、打响我的品牌，造出满意产品！
7、岁月鉴定品牌，威信彰显尊贵。
8、传承中华文化国威，尽揽天下山水诚信。
9、威信，是你高贵身份的象征。
10、用信念铸造成功模式，用心灵铸造未来。
11、威然方寸天地，信乎艺海真金。
12、印上我的威信，印证您的'威信。
13、温州威信：传承文明，铸就精品。
14、流金岁月，亮丽今（金）生。
15、商鞅立木树威信，威信铸币载厚德。
16、十年辉煌业绩，造就精品工艺。
17、威信证章，荣誉就在你心中。
18、威望立足天下，信誉遍布全球！
19、历史缔造经典，威信造就精品。
20、传承中华文化，传承中**威，尽揽天下山水，尽揽天下诚信。
21、众里寻她千百度，真金无数点滴之间，彰显辉煌。
22、一诺千金留金岁月，夫以诚信为誓。
23、百世岁月谁记载，千古江山今威信。
24、采古今之技艺，铸天下之徽章。
25、润色生活，润色家居陶到的福气润林居创意从未间断，品味始终如一。
26、润林居陶瓷，你的优雅，我的生活。
27、润林居陶瓷，品味艺术生活。
28、润林居陶瓷，圆您品质生活。
29、陶瓷的古典，润林居的时尚。
30、陶润瓷林非凡居绝世好工艺，润林居陶瓷。
31、陶瓷的古典，润林居的时尚。
32、润林居陶瓷，你的优雅，我的生活。
33、让生活充满格调精彩陶艺，润色家居。
34、润林翠叶瓷上画，古诗清韵飘雅居。
35、林木高燃孕美器，工艺高居榜上名。
36、点缀生活之美瓷艺满天下，润林居万家。
37、精彩由我创造精美，从第一眼开始古有景泰蓝，今有润林居。
38、润林居不是金玉，却能金玉满堂采菊饮茶南山下，悠然自品润林居。
39、陶润瓷林非凡居绝世好工艺，润林居陶瓷。
40、润林居陶瓷，品味艺术生活。
41、润色生活，润色家居陶到的福气润林居创意从未间断，品味始终如一。
42、用心陶冶，塑造（享受）精彩生活。
43、润泽优雅生活精美瓷器润林居，装扮家居新时尚。
44、雅致生活，独到品味巧夺天下工源于自然，装点生活。
45、正大时尚的光明，由我引领。
46、超越时尚，引领梦想爱自己炫酷无比选择正大，超越自我。
47、装上翅膀，自由飞翔世界有你，大不同。
48、有金钱，不如有健康正道沧桑，大扬时尚！
49、跑过30年，越过500强，引领时尚新生活。
50、时尚的休闲，休闲的时尚正大随行，时尚随心。
51、我精彩，我快乐时尚摇摆，正在流行！
52、正大正运动休闲，快乐无边体验摇摆时尚，分享正大品牌。
53、走好人生每一步，正大引领成功路！
54、为什么我家都喜欢上了正大跃运动，悦心动动起来，正大更精彩。
55、领跑时尚潮流，给力你的运动。
56、正大三十年品牌之路，成就一个行业的先锋。
57、传承古法工艺，梭织金色人生。
58、金梭子编织从古到今的鹊桥，编织你我的神话。
59、美丽的传说，经典的设计，高贵的选择。
60、金梭子的工艺，七仙女的追求。
——金属化学性质教学反思合集五篇
在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学*的积极性。上课开始时，我提出了“黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。
你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连*时不愿意学*的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑤？⑥？在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础。
本课的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学*科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是探究活动获得可靠结论的重要保证。为此我将学生的探究分三步进行：
（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的盐城溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论―常见金属活动性顺序。
本节课的教学，我设计一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学*是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。学生在轻松的氛围中，突破了教材的难点和重点。
本节课既有实验探究活动，又有重点知识展示，还穿插着问题的解决，但实验用的时间较多，再加上有些现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大。在今后的教学中，应该时刻关注学生知识掌握程度，随时调整讲课进度，争取更好效果。
本节课的教学理念：通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学*化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学*方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
本节课在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始介绍具体的元素化合物知识。元素及其化合物构成了我们生活的大千世界，要想了解这个大千世界，就要从构成常见物质的元素知识开始，而本节课是学生上高中以来第一次接触元素及其化合物的知识，所以使学生形成学*兴趣、学*方法和技能对于今后的学*至关重要。而高一学生正处在16、17岁，是逐步走向成熟的年龄。他们希望通过自己的探索获得知识。所以我在教学设计中充分利用学生的好奇心和求知欲，设计问题情境和层层实验，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
在内容的安排上，首先，根据初中已有的知识，确定想从哪几个方面研究金属与氧气的反应规律及想选择哪些金属进行研究，然后根据已有的知识预测已选的金属与氧气反应的可能情况，接着通过实验和科学探究过程来检验，最后对比总结出金属与氧气的反应规律。
实施课堂教学后，我认为本节课的优点是：
1、体现了新课程科学探究的理念。通过探究活动，使学识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学*的意识和能力。
2、创设问题情境。通过对两个问题（①你想从哪几个方面来探究？②你想选择哪些金属来探究金属与氧气的反应规律？）的思考及据此的推测，可以激发学生的求知欲望，此时再让学生通过实验来验证，用实践来解决问题，培养他们解决问题的能力。
3、让学生体验科学探究的艰辛和喜悦。学生经历对铝与氧气反应两次失败后才成功的科学探究过程，体验科学探究的艰辛与喜悦，并且能够对与化学有关的社会和生活问题作出解释，以增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感
4、充分体现了学生是主体的地位。把课上的时间还给学生，本节课学生做实验、讨论的时间达到25分钟。
5、在设计和实施上特别突出了交流、实践、反思和评价，关注每一位学生的表现。
6、摩登*台的使用。新课程理念之一就是尊重学生个人兴趣，发展学生的学*能力。摩登*台的使用，是课堂教学的一种延续，对于不需要课堂上必须解决的问题，以及学生对本节课的收获和体会，可以课后继续与老师交流和探讨。
实施课堂教学后，我认为本节课还需修改和补充：
1、受课堂教学时间的限制以及高一学生的实验动手能力的影响，铝与氧气反应的科学探究还不够开放，以后在日常的课堂教学中还需要注意，尽可能的把更多的话语权还给学生
2、学生实验前，对一些基本操作强调的不够仔细，同时也说明学生的基本实验能力还有待加强，这样在*时的教学中需注意强化。
3、对课堂的调控和与学生的'交流还有待加强，对学生回答完问题的肯定和鼓励做的不好，语言还需要精练，不应过多的重复学生的话。
4、由于作课时间的限制，有些学生的思维火花没有被深刻地挖掘出来，很是遗憾
以上是我的一点粗见，还希望听过课的老师不吝赐教！
在“金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学*的积极性。上课开始时，我提出了“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连*时不愿意学*的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④测导电性⑤用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑥？⑦？⑧？在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础，问号的悬念由学生对新课的学*后完成。
学*使用新教材，教师必需有新的教学观念、新的教学方法与教学手段，不能仍用老的一套教学方法，那样会限制学生的思维。教学中要尽量设计问题情景，学生在收集资料获取信息、处理信息过程中获得知识，提高能力。教师在备课过程中扩展知识占有量，教师与学生同步成长。
课后反思
金属化学性质和金属活动性顺序这节复*课，包含两个内容，一是掌握金属与氧气、稀酸和盐溶液的反应原理和现象，能够利用这些反应解释一些与日常生活有关的化学问题；二是能够应用活动性顺序进行实验探究和解决工业生产的问题。这节课只完成第一部分的内容。现在将本人在执教过程中的所感所获总结如下：
1、课堂内容设计方面
本节课以游戏“金属知多少”导入，让学生利用一些常见的金属的主要性质进行猜测，即活跃了课堂氛围，也为引入“黄铜”埋下了伏笔。紧接着创设了“假黄金”案件的问题情境，让学生进行角色扮演，讨论破案方法，这样的开场轻松活跃，又紧扣本课主题――金属的化学性质。在讨论过后，让学生自由发言，讲述自己的破案方法和理由，教师、学生进行点评推敲后，归纳出金属的三种化学性质，突出了本节课的重点。接下来课堂内容安排就是逐一复*金属的化学性质，包括原理和现象，通过回忆、思考、讨论、作答、归纳的方法展开学*，强化了本节课的重点，尤其规范了学生写方程式和表述现象的*惯。另外，在每个内容复*完后都对应安排《中考赏析》，通过中考题目的赏析让学生了解中考的考查方向和掌握一些解题的技巧和方法，比如抓关键词，找出研究对象，利用排除法等等。在复*完重点内容后，本人又设计了《中考突破》这一环节，旨在提升学生的能力，让基础比较好的同学“吃得好”，也突破了本节课的难点。本环节选择了两个有代表性的问题，一个是关于滤液和滤渣的研究，让学生更好地体会置换反应的实际应用。二是关于氢气的计算问题，旨在引导学生利用规律进行巧算，突破关于金属活动性顺序计算的难点。最后，本节课在小结后还有一个环节是下节提前看，以中考题的方式呈现，让学生提前感知下节课的重点和中考的考查方向，这样的设计体现了以生为本，也启发学生关注知识的系统性和连贯性。
总之，本节课课堂内容涉及合理，由简单到复杂，由整体到局部，环环相扣，突出重点，突破难点，讲练结合，题目选择有代表性和针对性，是一节有深度和广度的复*课。
2、教师活动设计方面
本节课中本人始终扮演指导者、参与者的角色，改变复*课“满堂灌，满堂练”的模式，每个环节设计中执教者都重视启发学生思考和讨论，把问题抛给学生自己解决，比如“黄铜破案”的教学环节，让学生自由发言，讲述自己的破案方法和理由，教师只是做简单的点评和引导。在书写金属和酸的化学方程式时，教师启发学生思考考点和难点，引导学生自己找出问题，注意到反应中铝是+3价，铁是+2价，并让同学上黑板板书铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式。在《中考突破》这个环节，教师更是注重解题的思维点拨，让学生自己讨论研究，找出问题的答案，第二个题还由学生亲自上讲台分析和讲解。
总之，这节课的教师活动设计中教师充分尊重学生的主体地位，给予学生空间思考和作答，起到很好的指导作用。
3、学生活动设计方面
本节课复*的内容是金属活动性顺序，学生还是比较熟悉的内容，但会出现一些盲点，比如方程式的书写，现象的描述等等，在这个过程中学生可以尝试自己发现问题，解决问题，学生能力有所提升。在课堂活动中创设多种机会让学生参与到课堂中来，有提问作答，个别答、集体答、接力答的形式，还有黑板板书和上台讲解等等，学生活动形式多样。学生能够积极主动参与进来，举手回答问题，虽然在回答问题方面有些学生回答得不够理想，但经老师引导，同学协助，也能够得到满意的答案。总之，这节课学生活动比较丰富，学生参与课堂度高，虽然有些同学还是胆子不够，表达能力欠缺，但坚持这样复*，这样训练，相信会有比较大的进步。
4、教学后感
这节课整体来说还是比较成功，能够以学生为主体设计各种教学活动，开展效果也比较令人满意。如果学生学*基础扎实，则可以深入挖掘，在基础知识回顾方面减少时间，加强金属活动性顺序应用的训练，提升学生的综合应用能力。一节好的课，力求让大部分学生“吃得饱”，小部分学生“吃得好”，能够在教学过程中体现因材施教和分层导学，这点在这节课有得到体现，但这方面还需在日后工作中继续研究，力求做到更好！
在本节课的教学中，我是一边学知识，一边将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学*是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。
在本节课的教学中，我还利用多媒体模拟微观反应的实质，这样可以帮助学生顺利的理解置换反应的定义，加深印象，同时在学生探究实验结束后，再利用微机进行分析总结，效果显著。学生在轻松的氛围中，既学*了知识，又观看了动画，还加深了理解，突破了教材的难点和重点。
本节课既有学生探究活动，又有动画模拟，而且在授课的过程中，还穿插着问题的解决，使得本节课的课堂容量有些过大，有一些知识完成的比较仓促，不透彻。在今后的教学中，应该尝试将其分成两节课来完成，效果可能会更好一些。学生在探究活动时，课堂的秩序显得有些乱，在今后的教学中应注意加强学生活动探究实验时的课堂秩序。
——金属材料教案（精选5篇）
教材分析：
[展示]二氧化硅的结构模型
[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。
正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。
[思考与交流] 请根据SiO2的存在和应用思考:
二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何?你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？
[学生活动]
[归纳、总结、板书]
①物理性质：熔点高、硬度大
②用途：建筑材料、饰品、工艺品
③化学性质：稳定性好
[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。
[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。
[板书]a、不与酸反应，***除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花纹等
[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。
[展示]装有NaOH的试剂瓶
[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？
[思考、讨论]
[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。
[板书]b、与碱性氧化物反应
C、与碱反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。
[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？
[探究实验4-1]试管中取3l Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接*消失时停止。
[学生活动]观察、思考
[总结、归纳、板书]2、硅酸
实验过程：
现象：红色消失，生成白色凝胶
结论：硅酸钠转化为硅酸
反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl
[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。
[课堂练*] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2
2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A、纯碱溶液 B、盐酸
C、硫酸 D、氢氧化钠溶液
[总结]本节课我们主要学*了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。
板书设计：
§4-1无机非金属材料的主角——硅
1、二氧化硅 SiO2
①物理性质：熔点高、硬度大
②用途：建筑材料、饰品、工艺品
③化学性质：稳定性好
a、不与酸反应，***除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花纹等
b、与碱性氧化物反应
C、与碱反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2、硅酸
实验过程：
现象：红色消失，生成白色凝胶
结论：硅酸钠转化为硅酸
反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl
教学反思：
教学过程: (第二课时)
[复*引入] 上节课我们学*了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。
对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。
[学生活动]书写相关的化学方程式。
[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，＋更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。
[学生活动]阅读P77 ，科学视野。
[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，＋等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。
土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。
[展示]Na2SiO3溶液
[师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。
[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。
[学生活动]观察、填表。
放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
[师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。
[师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品
[学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表
[板书]
原料生产设备主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。
介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。
[学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。
[板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。
(2)物理性质：________________________________________。
(3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的`用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。
[师]指导学生完成，并介绍相关内容
[课堂练*]
1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C．铁制坩埚 D．陶瓷坩埚
2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）
A.黏土 B.石灰石
C.纯碱 D.石英
3、下列所列各物质的用途中，不正确的是
A．石英砂：制玻璃、制单晶硅 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料
[总结]这节课我们主要学*了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。
板书设计：
3、硅酸盐
原料生产设备主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
4、硅单质
(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。
(2)物理性质：________________________________________。
(3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。
教学反思：
【教材分析】
铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学*元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学*兴趣。
【学情分析】
铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学*中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学*积极性。
【设计思路】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学*兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】
知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学*方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】
重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质
难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】
教学环节 教学活动 教学中可能出现的情况 设计意图
通过铝的应用创设学*情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。
【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片
【设问】飞船舱体的成分有什么？
【展示】身边的铝制品
【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？
【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。
【回答】有铝。
【回答】包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。 激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。
学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。
通过演示实验认识铝和氧气的反应。
【板书】第二节 铝 金属材料
一、 铝的物理性质
【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。
【板书】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。
【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？
【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？
【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。
【板书】二、铝单质的化学性质
1、 与非金属的反应
【演示实验】铝和氧气的反应
（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃
（2）将铝粉洒向酒精灯火焰
（3）将铝箔放入纯氧中点燃
【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。
【板书】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3
【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？
【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）
【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。
【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。
【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。
观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。
书写方程式
【实验现象】（1）只熔化不燃烧（2）铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。
（3）铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。
写方程式：
2Al+3Cl2＝2AlCl3
引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的.能力，巩固氧化还原反应的知识。
在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。
通过比较引发学生认识反应条件的重要性。
铝热反应 【板书】2、与某些金属氧化物反应
【演示实验】铝热反应
【追问】该现象说明什么？
【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？
【板书】（1）制备某些高熔点金属单质
4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr
（2）焊接钢轨
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。
2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe
【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。
【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。
培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用，体会化学的实用性。
通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论
【板书】3、与酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？
【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。
【学生分组实验】
【实验现象】铝表面有气泡产生；铝片逐渐溶解；试管壁发热；反应一开始比较慢，后来逐渐加快
【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。
培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。
演示铝与NaOH溶液反应
【演示实验】铝与NaOH溶液反应
【板书】4、与强碱的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
【说明】铝是一种两性金属 观察、分析实验
【现象】铝溶解，产生气泡。 激发学生的求知欲。
总结 【总结】通过上述学*，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝具有还原性。 领悟、记录。 促进学生归纳总结的能力。
【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 。
解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2, 消耗掉铝的质量相同。
答案：1∶1
【课堂练*】
1、下列用途主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧机 ⑦做防锈油漆
A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A.盛放食醋 B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
【课堂检测】
1、属于铝热反应的是
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铝不能与氧气发生化学反应
3、下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是
A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多
5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是
A ．盐酸 B ．NaOH溶液 C ．硝酸 D ．氨水
【课后作业】课本课后1、2.
【课堂反思】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。
【专家点评】
1、 教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求；定位准确，符合单元教学要求以及学生学*和生活实际，有利于学生发展。
2、 重点、难点、详略处理得当；在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理有效地开发课程资源；教学过程安排合理、科学、和谐。
3、 合理运用教具、学具及先进的教学手段。
4、 课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行反思，找出差距，明确整改方向和目标。
5、 备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度；作业设计量适质优，体现巩固性、层次性和开放性。
三维目标
知识与技能：
1、了解硅在自然界的存在、含量
2、了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
3、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力
过程与方法：
1、自主学*
2、通过碳与硅的新旧知识的比较，设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观
1、使学生掌握学*元素化合物知识的一般规律和正确方法
2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学*化学的热情。
教学重点：硅的`物理、化学性质
教学难点：硅的化学性质和提纯
教学用具：多媒体
教学过程
新课导入：材料是人类生活必不可少的物质基础。材料的发展史就是一部人类文明史。没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆；没有高纯的单晶硅，就没有今天的奔腾电脑；没有特殊的新型材料，火箭就无法上天，卫星就无法工作，人类的登月计划就会受到影响，材料的发展对我们的生活起着决定性的作用。从化学角度来看任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？从本章开始我们就来学*一下元素与材料之间的关系。
板书：第四章 元素与材料世界
多媒体：展示一组与硅元素有关的图片，引出本节新课
第一节 硅 无机非金属材料
学生活动：阅读教材第一段思考下列问题
1、无机非金属材料包括哪些？
2、这类材料的特点有哪些？
3、无机非金属材料分哪两类？
多媒体：展示一组与硅元素有关的图片。
设疑：这些表观看“风牛马不相及”的物质，从微观组成上却有很大的相似性，他们都是有黄沙通过不同的途径制得的，它们都含有共同的元素是什么呢？
多媒体：一、半导体材料与单质硅
学生活动：阅读教材P103最后一段思考下列问题
1、什么是半导体材料？
2、最早使用的半导体材料是什么？为什么没广泛使用？
3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？
过渡：硅除了作为半导体材料被广泛使用外，还具有什么其他的性质和用途呢？
硅的性质和用途
引导学生回忆学*新物质的方法和程序
一）观察物质的外观，总结其物理性质
多媒体：展示单质硅的图片，让学生观察。
学生活动：通过观察图片，总结硅的物理性质
物理性质：
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是一种良好的半导体材料。
引导学生回忆以前学*的知识，C、S、O的同素异形体，引出硅的同素异形体。
硅的同素异形体：晶体硅和无定形硅
二）预测物质的化学性质（分类思想）
硅属于非金属单质应该和C、S、P等非金属单质具有类似的性质。
1、C、S、P等非金属单质常温下性质比较稳定 硅的性质在常温下也比较稳定
2、C、S、P等非金属单质在一定条件下可以和氧气反应
C+O2====CO2、S+O2 SO2 硅也可在一定条件下和氧气反应
学生活动：画出硅原子的原子结构示意图，并推测其常见的化合价，然后根据化合价写出硅与氧气的反应方程式：Si+O2 SiO2
化学性质：（常温下比较稳定）
Si+O2 SiO2（条件：研碎的硅、加热）
过渡：硅的性质比较稳定，常温下除了可以和F2、HF及强碱反应外，很难和其它物质反应
学生活动：根据硅的化合价分别写出硅与F2、HF及强碱的化学反应方程式：
Si+2F2== SiF4 Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O ===Na2SiO3+ 2H2↑
过渡：高纯度的单质硅作为半导体材料而被广泛应用于电子、计算机领域，但在自然界中并没有游离态的硅存在，大多以SiO2、硅酸盐的形式存在，这就需要我们通过化学方法制取单质硅。
学生活动：阅读P104最后一段思考下列几个问题
多媒体：工业制取单质硅
原料： 焦炭和二氧化硅
设备： 电炉
原理： SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑
过渡：我们电子领域对材料的纯度要求的特别高，几乎要不含任何杂质，这就需要我们对粗硅进行提纯。
提纯原理：高温下将粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原而得到纯净的硅。
学生活动：根据上述原理写出原理中牵涉到的化学反应方程式
Si（粗硅）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+ 4HCl(纯度：99.9999999％)
学生活动：阅读P105第二段了解硅及其合金的用途
多媒体：展示硅及其合金的用途图片
课堂检测：
1、下列材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A 陶瓷 B 玻璃 C 水泥 D 铝和金
2、下列各反应中硅元素被还原的是（ ）
A Si+O2 SiO2 B Si+2F2== SiF4
C SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑ D Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑
板书设计：
第四章 元素与材料世界
第一节 硅 无机非金属材料
一、半导体材料与单质硅
硅的性质与用途
1、物理性质
2、化学性质
Si+O2 SiO2 Si+2F2== SiF4
Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑
硅的制取： SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑
硅的提纯：
Si（粗硅）+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2====Si+ 4HCl(纯度：99.999999999％)
第15讲碳族元素无机非金属材料
考点1碳族元素
1．碳族元素的化合价
碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的价化合物较稳定，而铅的价化合物稳定。由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：
（1）碳族元素的单质以为主，如碳、硅都被氧气氧化。碳作还原剂，温度越高，还原性，高温时碳可还原氧化铜。锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。
（2）价化合物有还原性。如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。
（3）价化合物有氧化性。如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。
2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）
（1）CO(CO2)：通过盛有的洗气瓶。
（2）CO2(CO)：通过盛放的硬质玻璃官。
（3）CO2(O2)：通过盛放的硬质玻璃管。
（4）CO2(SO2)：通过或。
（5）CO2(HCl)：通过。
（6）CO2(H2S)：通过。
[例1]（20xx年山东）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b应。需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：。
②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
[解析]（1）根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，CO2被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明CO2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的还原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO2，还需要装置C，最后需要F除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。
（2）停止通入CO和CO2的混合气体，需要关闭活塞a，然后打开活塞b，此时稀硫酸与碳酸钠溶液（CO2与NaOH反应生成的）反应，反应生成的CO2气体进入E中，并与与Na2O2反应产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO2，通过B除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH—的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学*衡：NH3＋H2ONH3H2ONH4+＋OH-向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是还原性。
【答案】（1）ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭打开km2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离*衡左移，导致氨气放出。②还原
【方法技巧】本题得分的关键是应明确实验目的：证明混合气体中有CO和H2。要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO和H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气。本题应先解决第（4）问。
考点2碳酸盐性质的一般规律
1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度酸式盐（如：Na2CO3NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度酸式盐〔如：CaCO3Ca(HCO3)2〕。
2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热；可溶性的碳酸盐较稳定，受热；一般来说：稳定性大小顺序为正盐酸式盐。
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Ca(HCO3)2+NaOH（NaOH少量）
Ca(HCO3)2+2NaOH（NaOH过量）
4．CO32-和HCO3-的检验
（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的溶液，生成，再加入
，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。
（2）HCO3-的检验方法：向待检溶液中滴加足量的的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的（如等）溶液，溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3-。
[特别提醒]：①检验CO32-：试剂CaCl2溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除HCO3-的干扰。②检验HCO3-：Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是OH-将HCO3-转化为CO32-；加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干扰。
[例2]（20xx年上海理综）（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。
（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况
[解析]从图可见，石笋受损是由于地表水中溶有CO2，CO2可溶解石笋，生成Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2在受热的情况下会分解生成CaCO3，形成钟乳石和石笋。修复溶洞底部受损的石笋应用能与Ca(HCO3)2反应的碱。故实验的第一步是选择合适的碱，再配制一定浓度的碱溶液后进行修复操作①④⑤。
【答案】（1）CaCO3＋CO2+H2OCa(HCO3)2（2）③②①④⑤
【误区警示】认为应先观察石笋表面复原情况，根据石笋表面复原情况调节碱溶液下滴的速度，易将④和⑤搞反。
考点3硅及其化合物的特性
1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C＋SiO2
2．非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si＋2Na2OH＋H2O＝
3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝
4．非金属单质一般为非导体，但Si为。
5．SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
6．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却。
7．酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF＝
8．无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。
9．因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3
+CO2+H2O＝，但在高温下2Na2CO3+SiO2也能发生。
10．Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称，但它却是的溶液，并不是溶液。
[特别提醒]：硅与氢氧化钠溶液反应时，实际上是水被分解了，碱的存在只是起了加速作用，其过程可认为：Si＋3H2O＝H2SiO3＋2H2↑，H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O。显然，Si失去电子，是还原剂；H2O中的H得到电子，H2O是氧化剂；NaOH既不是氧化剂，又不是还原剂，它只是反应物而已。综合上述两个反应得到总化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。
[例3]能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（）
A．硅的非金属性比碳的.活泼
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C．硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D．二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同
[解析]本题比较两种晶体的物理性质，应该从晶体所属类别入手。由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体，因此SiO2晶体的熔沸点高、硬度大，而二氧化碳的熔沸点低。
【答案】D
【误区警示】对两种晶体结构认识模糊以及对物理性质差异原因的认识不清，而认为SiO2和CO2属于同主族元素的两种化合物，对应的晶体类型相同，性质上的差异应该在于二氧化硅中硅氧键和二氧化碳中碳氧键间类型和键能的差异。从而错选B、C。
考点4无机非金属材料
1．传统无机非金属材料——水泥和玻璃的生产方法
硅酸盐产品水泥玻璃
主要设备水泥回转窑玻璃窑
原料石灰石和粘土纯碱、石灰石、石英(过量)
反应原理复杂的物理-化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
主要成份
反应条件
2．新型无机非金属材料
新开发利用的无机非金属材料主要有氮化硅（Si3N4)、刚玉（Al2O3）等陶瓷，碳化硼、光导纤维(主要成分是SiO2)等，这些材料具有特殊结构、特殊功能。
传统非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点，但质脆，耐热冲击差。
新型非金属材料继承了传统非金属材料的优点，并克服了缺点，主要具有以下特性：①
；②；③；④。
[特别提醒]：复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOybSiO2cH2O的方式（具体顺序是：碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物水），如硅酸钙：3CaOSiO2、铝酸三钙：3CaOAl2O3；高岭土：Al2O32SiO22H2O。
[例4]（20xx届南通市第一次调研测试）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）
A．用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2
C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色
[解析]根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，A、B正确。硅酸盐只溶于强酸不溶于强碱，C错。从题给信息：汉代器物上的颜料“汉紫”可知“汉紫”性质稳定，不易褪色，D正确。
【答案】C
参考答案
考点1碳族元素
1．+4+2（1）还原性越强（2）＋2（3）+4
2．（1）澄清石灰水（2）灼热CuO（3）灼热铜网（4）饱和NaHCO3溶液酸性KMnO4溶液（5）饱和NaHCO3溶液（6）CuSO4溶液
考点2碳酸盐性质的一般规律
1．大于＞小于＜2．易分解难分解＞
3．CaCO3↓+NaHCO3+H2OCaCO3↓+Na2CO3+2H2O
4．（1）CaCl2白色沉淀稀盐酸或稀硝酸Ca2+或Ba2+酸盐酸、硝酸、醋酸
考点3硅及其化合物的特性
1．Si＋2CO↑2．Na2SiO3＋2H2↑3．SiF4↑+H2↑4．半导体6．很高
7．SiF4↑＋H2O9．Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2↑10．泡花碱盐碱
考点4无机非金属材料
1．3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2高温高温
2．能承受高温具有电学特性具有光学特性具有生物功能
1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
