《质量守恒定律》教学反思
身为一名到岗不久的人民教师，我们要有很强的课堂教学能力，写教学反思能总结我们的教学经验，那么教学反思应该怎么写才合适呢？以下是小编整理的《质量守恒定律》教学反思，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
本节课是对增大课堂容量的一次尝试，教学内容较多，实验内容有：测定**燃烧前后的质量关系；测定氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量关系；铁丝和硫酸铜溶液反应前后的质量关系，（其中反应条件的不同，实验可以有8种不同的组合）；蜡烛燃烧前后的质量变化情况；石灰石和稀盐酸反应前后质量变化情况，石灰石和稀盐酸反应的实验改进；还有就是课堂上的大量有钟对性的*题。如何在45分钟内将这么多的内容安排好，让学生接受呢在实施的过程中，我想到了分组的方法，众多的实验中，除一个学生演示和一个教师演示实验外，全部都是分组完成，如：在归纳定律内容的时候，将全体学生分成铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应两大组，每一大组间，又创造不同的实验条件，如：铁丝有粗和细的.两种，硫酸铜溶液有浓的和稀的两种。
这样，在相同的时间内，学生就可以完成很多的内容。然后，再通过不同组之间进行的交流，令到学生在完成自已内容的同时，又可以知道其它组同学的实验情况，同时归纳出正确的科学理论。通过这节课的实践，我觉得课堂的大容量并不是说加大知识点的量，而是尽量创造条件让学生从多角度去理解一个知识点。
本课题的教学使学生在已有知识的基础上，从另一个角度认识化学反应。是学生认识化学反应从质变到量变的一个转化过程。传统的"一言堂"式教学往往是教师给定实验步骤，让学生按部就班地实验，最后得出结论。本节教学设计打破了传统的模式，让学生自己进行实验，由于学生们的主动参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的学*兴趣，在获得化学知识的同时，体会了知识的形成过程，体验了探究的乐趣。同时，使学生认识到了定量研究的重要性，培养了学生的科学素养。这节课还利用多媒体电脑动画模拟在化学变化中，分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，让学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，从而得出质量守恒的原因。提高了课堂效率，取得了良好的教学效果。
由于本节课开放性较大，学生可利用的课堂资源较多，在教学中要充分利用这些资源来展开教学。
同时不可预见的情况也较多，所以在教学时，要注意把握住以下两点：
1、质量守恒定律，从本质上解释对于初三的学生来说较抽象，理解起来比较困难。因此在分组时要根据学生的实际情况进行合理的搭配，从而避免基础较弱的学生参与不到课堂中来，提高学*效率。
2、掌握好学生实验和交流讨论的时间，合理安排。既要给学生充分的探究时间，又能不失时机的引导，并进行及时总结，提高教学质量。
根据本节课的知识结构，在新课程教学理念的指导下，课堂教学中如何体现学生的主体地位是教学的'关键。本节课的设计实验有**燃烧、铁与硫酸铜溶液反应、镁条燃烧。探究活动从不同的角度、根据反应的情况不同全面分析反应前后物质质量的关系。学生活动多，活动形式开放。在探究活动的过程中，针对不同的实验现象做出正确的分析，并和学生一起总结出质量守恒定律。
质量守恒定律是学生在初中化学中学*的唯一一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言————化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。
由于我对初中化学教学工作经验不足，同时尚无机会听有工作经验的老师上过此课，因此我只能通过阅读课程标准、教材、教师教学用书以及利用网络来充实我的教学设计。我在查询资料的时候发现，很多老师在讲解质量守恒定律的时候，大多是按教材的顺序，按部就班的进行，因此我就在想，能不能走一条不一样的路？即先理论再实践最后理论的顺序来讲解质量守恒定律一课。于是我就按照上述顺序开始进行教学设计，并付诸于实践。
公开课后，我进行了认真的教学总结和反思，认为自己在公开课中的'表现有闪光点，也有不足。其中好的方面表现在一是能大胆创新；二是从复*化学反应的实质出发，通过学生用生活中熟悉的萝卜和欢团来代替我们用肉眼看不见的氧原子和氢原子，把电解水过程中水分子到氢分子和氧分子的过程淋漓尽致的表现出来；三是课堂气氛比较好，这源于我和学生*时的关系比较融洽；四是演示实验示范性比较好，能够一边实验一边提醒学生接下来需要怎么做。不足之处在于：一是有新课程的理念但是还很稚嫩，需要进一步的强化；二是不能放手让学生去讨论，总是在少部分成绩较好学生有一点明白是就急于自己宣布正确答案；三是在学生读出的天*读数有问题时没有立即纠正；四是语言表达不够准确，例如不能说有的化学反应不遵守或者违反质量守恒定律，这样容易给学生错误的暗示；五是出现了学生的答案其实是可行的却被我否定的情况，虽说否定的的目的是为了把学生引导到自己的预设上来，但是打击了学生的创造力。认识到这个问题后，在下午的课上随即做了纠正，不能给学生错误的导向；六是在评价学生方面还有欠缺，我只知道用简单的诸如你很棒、回答的不错等话语，没有艺术性，起不到既要让学生有满足又要让学生不满足的作用；七是由于时间的关系没有进行课堂小结，也没有把它巧妙的以学生作业的形式布置给学生，说明在课堂节奏的掌握上面还需要进一步加强；八是字写的较差，使得精心设计的板书减色不少。
我认为这节公开课虽然顺利完成了教学目标，但是需要改进的地方还很多，在以后的教学中要经常向有经验的老师学*，争取做的更好。
本节课是对增大课堂容量的一次尝试，教学内容较多，实验内容有：测定**燃烧前后的质量关系；测定氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量关系；铁丝和硫酸铜溶液反应前后的质量关系，（其中反应条件的不同，实验可以有8种不同的组合）；蜡烛燃烧前后的质量变化情况；石灰石和稀盐酸反应前后质量变化情况，石灰石和稀盐酸反应的实验改进；还有就是课堂上的大量有钟对性的*题。
如何在45分钟内将这么多的内容安排好，让学生接受呢在实施的`过程中，我想到了分组的方法，众多的实验中，除一个学生演示和一个教师演示实验外，全部都是分组完成，如：在归纳定律内容的时候，将全体学生分成铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应两大组，每一大组间，又创造不同的实验条件，如：铁丝有粗和细的两种，硫酸铜溶液有浓的和稀的两种，这样，在相同的时间内，学生就可以完成很多的内容。然后，再通过不同组之间进行的交流，令到学生在完成自已内容的同时，又可以知道其它组同学的实验情况，同时归纳出正确的科学理论。通过这节课的实践，我觉得课堂的大容量并不是说加大知识点的量，而是尽量创造条件让学生从多角度去理解一个知识点。
质量守恒定律是化学学*的重要内容，学生将从质变到量变、定性研究到定量研究来学*化学。初步熟悉化学科学探究的一般步骤和方法：提出假设→设计方案→进行实验→实验分析→得出结论。
本课时围绕三维目标展开，旨在更好地落实三维目标，特别是“过程与方法”目标。
本课时的教学设计思路着重以培养和提高学生的学科能力为主要任务，紧紧围绕这样的一个设计思路，生活经验→知识技能→思维品质，生活经验是基础，知识技能是桥梁，思维品质是核心。本课的引入从李商隐的诗“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，从蜡烛燃烧来引入本课学*，蜡烛燃烧生活中比较常见的生活现象，启发学生思考。然后在后面的学*强化本节课的知识技能（落实过程与方法），主要对红磷的燃烧以及铁与硫酸铜反应的两个实验分析，在实验中注重着重培养学生观察、现象描述、分析实验现象、获得结论的过程。在实验中更细化了对实验的可观察点进行引导，如红磷的燃烧实验，引导学生观察点在于气球的变化和锥形瓶内红磷的变化；铁和硫酸铜的反应观察点为铁钉的变化和溶液的变化，强化的观察点后更利于学生对实验现象的分析，对实验结果的分析落点在于从天*的*衡分析反应前后总质量不变的原因。在不断地深入分析，在经过前人无数实验的基础上得出了质量守恒定律这一伟大的定律，是一个普遍规律。质量守恒定律的学*难点在与理解质量守恒定律和质量守恒定律的微观解释，在教学过程中，增加对质量守恒定律的关键词分析，增强对质量守恒定律的理解。在从微观层面理解质量守恒定律，以水分解为例，以动画形式来水分子的`分裂过程，非常地直观，很利于学生对化学反应的微观实质进行分析。课时的最后以蜡烛燃烧后天*不*衡来回应该课时的学*（回顾生活经验），提出蜡烛燃烧天*不*衡是否违反了质量守恒定律，激发学生的思维，也强化了对质量守恒定律的理解。
质量守恒定律的学*对后面所学*的化学方程式具有重要的作用，是一个重要的基础。
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学*化学的始终。因此它的学*与教学显得犹为重要。
新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自制的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学*，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
这节课我的教学目标是“通过实验使学生理解质量守恒定律的含义及原因，能应用它解释一些简单的实验事实。”更重要的是培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题的能力。这也是化学教学中要向学生逐步传输的一种重要思想。
本节课的学*我将探究学*的方式引入课堂，让学生在与新知识的学*有关的情境中发现问题、做出假设、制定方案、实施方案并记录、得出结论、交流分享，突出了探究学*的过程体验和探究学*方法的运用；课堂学*中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学*在一种民主、*等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、言语共鸣、思维共振的境界。
本节内容是一节承上启下的章节，位置很重要，所以在这一节学*以前，我以前面所学的文字表达式为基础，引导学生进入课堂来。首先我提出问题：“同学们还记得我们是怎么样来表示化学反应的吗？”学生们不约而同的回答到：“文字表达式。”我心理暗喜，一个好的.开头，于是继续说到：“那么你们还记得我们所讲过的文字表达式吗？”这次回答没有上次整齐：“记得！”
“好，那么接下来我想请两位同学来听写听写我们的文字表达式，有没有哪一位同学愿意上来写一下啊？”
我问完了之后，学生们好多都立即低下了头，因为他们可能没有记住，但是我没有气馁，给一位有上来一试的学生一个眼神的鼓励，但是因为可能是胆量很小，所以最后她还是没有站起来，最后为了给它一次机会，我点了她起来。最后写的虽然不是很如意，就是有一个反应的生成物的名称写错了。
接下来我继续引导他们，从这个化学反应的文字表达式，我们能从中间获得什么信息呢，学生说出了反应物和生成物以及反应的条件，我及时鼓励：“对！大家说的很对，这个反应式告诉了我们一个化学反应以及反应物、反应条件和生成物。”
“能！”学生回答的很积极。于是我给他们5分钟让他们设计自己的实验。
学生汇报自己的设计，这时我就补充他们做的不足的地方。“下面我们就按照你们自己设计的实验分组做实验，没有设计出来的同学一组，老师给你们准备了一组实验，你们来和老师一起做一下，看老师设计的实验能证明什么观点。做完之后，每一组推选一个人出来汇报自己的实验结果。”
学生动手做实验，老师从旁指导，补充他们做的不好的地方。做完之后，学生自己汇报自己的实验结果。老师再从他们没有想到的地方进行补充。
最后总结：“同学们说的都很好，分析的都很透彻，特别是第二组的同学做的最好，他们分析了天*前后不*衡的原因可能是因为产生了气体的缘故。其实，我们可以从化学反应的微观实质上看，化学反应就是原子的重新再组合，整个过程中原子没有发生变化，所以我们也可以确定化学反应前后，其质量是不变的。当然其它组做的也很好，他们直接证明了化学反应前后，反应物的质量和生成物的质量是相等的。这就是我们今天要学*的重要内容——质量守恒定律。”
板书质量守恒定律的定义。
“通过今天的学*，每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学*中相信大家会做的更好。”
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多时间留给了学生，学生发挥的余地较广，从理解的程度上看学生的学*效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章
质量守恒定律是学生在初中化学中学*的唯一一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言-化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。...
质量守恒定律是学生在初中化学中学*的唯一一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言-化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。
由于我对初中化学教学工作经验不足，同时尚无机会听有工作经验的老师上过此课，因此我只能通过阅读课程标准、教材、教师教学用书以及利用网络来充实我的教学设计。我在查询资料的时候发现，很多老师在讲解质量守恒定律的时候，大多是按教材的顺序，按部就班的进行，因此我就在想，能不能走一条不一样的路？即先理论再实践最后理论的顺序来讲解质量守恒定律一课。于是我就按照上述顺序开始进行教学设计，并付诸于实践。
一、公开课后，我进行了认真的教学总结和反思，认为自己在公开课中的表现有闪光点，也有不足。其中好的方面表现在一是能大胆创新；
二、是从复*化学反应的实质出发，通过学生用生活中熟悉的萝卜和欢团来代替我们用肉眼看不见的氧原子和氢原子，把电解水过程中水分子到氢分子和氧分子的过程淋漓尽致的表现出来；
三、是课堂气氛比较好，这源于我和学生*时的'关系比较融洽；
四、是演示实验示范性比较好，能够一边实验一边提醒学生接下来需要怎么做。
不足之处在于：
一、是有新课程的理念但是还很稚嫩，需要进一步的强化；
二、是不能放手让学生去讨论，总是在少部分成绩较好学生有一点明白是就急于自己宣布正确答案；
三、是在学生读出的天*读数有问题时没有立即纠正；
四、是语言表达不够准确，例如不能说有的化学反应不遵守或者违反质量守恒定律，这样容易给学生错误的暗示；
五、是出现了学生的答案其实是可行的却被我否定的情况，虽说否定的的目的是为了把学生引导到自己的预设上来，但是打击了学生的创造力。认识到这个问题后，在下午的课上随即做了纠正，不能给学生错误的导向；
六、是在评价学生方面还有欠缺，我只知道用简单的诸如你很棒、回答的不错等话语，没有艺术性，起不到既要让学生有满足又要让学生不满足的作用；
七、是由于时间的关系没有进行课堂小结，也没有把它巧妙的以学生作业的形式布置给学生，说明在课堂节奏的掌握上面还需要进一步加强；
八、是字写的较差，使得精心设计的板书减色不少。
我认为这节公开课虽然顺利完成了教学目标，但是需要改进的地方还很多，在以后的教学中要经常向有经验的老师学*，争取做的更好。
本课题《质量守恒定律》，课程标准是这样规定其内容目标的：“认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。”基于对课标的理解，我认为质量守恒的理解是教学重点，质量守恒的微观解释是教学难点。因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。自认为这节课虽然上得有点磕磕碰碰，但达到了我预先设计的目标。
本节课教学特色有以下几点：
1．注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学*过程中，恰到好处地落实学*情感、实践探究和各方面能力参培养。
2．强化实施探究过程：在本课的三个探究过程设计中，从（1）教师演示实验引导学生。（2）应用多媒体动画微观展示电解水化学变化，总结得出“守恒”的微观原因；（3）利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。
3．注重诱导强化方法：在教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学*方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再实验探究，直至学生能够分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。
4．突出学*兴趣培养：在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守恒的猜想，引发兴趣，使学生产生良好学*动机，从而顺畅地进入实验探究程序，并通过总结学生所得实验结果得出质量守恒定律。在此基础上，我还特意鼓励学生设计改进实验装置，将课堂向培养创新能力的高度自然延伸，如在“蜡烛燃烧、镁条燃烧前后的试验中如果要保证天**衡我们应如何改进装置？”，当学生都得出要保证装置密闭的答案时，我马上提出一个引申的问题“需要对已有的装置如何调整才能使他密闭？”这时有同学说可以在将药品放在一个大烧杯中，这个答案非常好所以我及时给予了表扬，接着我又把问题答案带回到这节课的第一个试验为什么“**燃烧”天*能*衡？学生很快回答因为导管上系了气球不露气。这样很好地落实了教学目标安排，特别是师生间的和谐交流，使学生的学*热情和探究新知的欲望此起彼伏，达到了“我要学、我想学”的境界。
5．关注学生的认知思维：课堂上通过学生将燃着的蜡烛放在天*上，使学生会自觉和不自觉地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当多数同学认为，“生成二氧化碳与水的质量总和等于消耗蜡烛质量”而同意“反应前后质量相等”的结论时；教材讲解质量守恒定律的本质与内涵，将学生的认知水*自然而然地推倒了更高的层面上。再通过镁条燃烧的实验，让学生很快找到天*倾斜的原因，并及时地提出创新改进实验装置的要求，把培养能力的教学推到更高的层面上。真正使学生的认知水*和创新能力得到提高。
本节课的困惑、不足与反思：
困惑一：本节课的最佳学*方法应是学生亲手实验探究质量守恒定律，但在实施教学过程中，由于实验仪器、多媒体应用等原因，并没有安排在实验室授课，学生失去一次动手的机会，只能看我做实验来推结论。中学生求知欲强，*时上课很多学生主动帮我取、送仪器就是想多接触化学仪器和用品，但二中初三学生课业重，学*紧，很难保证实验课都在实验室完成所以实施课堂教学时我只能选择这种方法授课，而别的选择很难实现。
困惑二：在教材中，设计有**燃烧、铁与硫酸铜溶液、碳酸钠与稀盐酸、镁条燃烧四个实验。只有**燃烧学生最熟悉，其他实验第一次操作，也只能知道它是化学反应，对现象，反应本质不熟悉，会影响知识的形成。再有实验的数量多，占用时间长，影响知识能力培养的进一步挖掘，我对教材改进用学生熟悉蜡烛燃烧代替碳酸钠与稀盐酸，并在课前与洪老师探讨其可行性。所以课堂教学选择了**燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧四个实验，不知是否恰当。
不足一：有些实验如铁和硫酸铜反应完全可以由学生亲自动手完成。学生的体验是教师无法取代的'，这个问题在教学设计时有考虑。但想到学生从未亲手使用天*为节省时间所以作罢。
不足二：凸现学生主体地位不够，给学生表现的机会太少，我说的太多个别地方略显拖沓。我会在以后的教学中像洋思中学学*，多给学生时间和机会。
不足三：个别学生头脑灵活，课上积极活跃，但作为授课的主体是全班同学，当我提出问题时大部分同学正在思考他已经说出正确结论，有些惰性学生就不再想答案，影响了授课的全面性。这些天我经常课下和他沟通，在表扬他聪明的同时对他提出希望为全班同学着想，给别人回答的机会,我开玩笑的和他说“你是大将应压后阵，有难题找你解决”。他开心的接受，在最*几天教学中偶尔还是抢先说出答案但情况已明显好转。
反思一：探究式教学中如何发挥教师的的指导作用。本节课设计实验有**燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧。探究活动多，学生参与多，活动形式开放。在组织这么多活动的同时，要组织学生总结出守恒定律，要分析原因，要巩固应用守恒定律，还要组织进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重
要的是引导者。教师给学生的不应是*坦的道路，而应是正在修建的桥桩或是杠杆的支点，让学生自己搭建桥梁，操起杠杆实现应有跨越。
反思二：教学设计要强化追求“预设和达成”的统一。在百分之百成功的铁与硫酸铜溶液分组实验中，学生体验深刻。在*坦顺利地得到质量守恒定律的同时，未能展示学生的许多设想和猜测，会失去许多探究机会。所以，备课时要考虑学生会怎么想，多做出些针对学生认知思维方式预想，上课时要随时抓住和利用学生提出的问题，从学生的问题出发组织教学，将学*的第一机会和权力交给学生，课堂的教学才有活力和生机。
给自己的一点建议：
1、常反思：例如，*时每一次上课后，要多问问，是否完成教学目标？这次课堂效果如何？教学方法是否适当？是否激发了学生的内在学*动机？给学生创造了怎样的学*条件和环境？常常这样问后，我们就会不断地改进我们的教学方法，不断地注入新的血液，不断地更新我们的教学理念，长期以往就会找到更好、更适合、更完善的教学设计。路是一步一个脚印走出来的，只要我们脚踏实地的去做，总有成功的时候。
2、虚心请教：俗话说：“三人行必有我师”，我刚刚参加工作不久的教师，工作经验不足，要虚心的向老教师或有经验的教师请教。主动向他们学*，多听他们的意见、多观摩他们的课堂教学、多吸取他们的教学经验。人常说：“我吃的盐比你吃的饭还要多。”确实是这样，老教师经验丰富，见多识广，我们多向他们虚心请教是应该的。
3、充分利用资源：如今是科技信息飞速发展、知识不断更新变化的时代。对我们的教学提出了更高的要求和发展，我们需要适应它，而且要紧跟着它的节奏。那么我们需要充分利用网络给我们带来的资源，不断给我们的教学注入新的教学方法和教学手段。
4、不满足现状：什么时候都要认识到自己的教学水*不是最好的，还有更好的。有了这个理念，我们需要不断的学*钻研教材，不断的提高我们的教学素养。要知道“要给学生一碗水，我们必须有一桶水；要给学生一桶水，我们应该是一条河。”所以我们只有不断的充实自己，养成终身学*的*惯，工作起来才能得心应手。
这节课的两个困惑、两个反思、三个不足让我意识到，作为一名有经验的化学教师，也许备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水*，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学*。
在本节课上，我将实验探究作为教学目标的突破口，整个过程突出了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度目标融为一体的化学教学价值观。特别是教师的有效启发引导和学生实验探究活动，不但使学生能够较为深刻理解质量守恒定律的含义和内涵，也使培养学生科学的学*方法和创新能力，以及严谨求实的科学态度等活动落到了实处。还让学生体会和享受学*之快乐。
本节课教学特色有以下几点：
1．注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学*过程中，恰到好处地落实学*情感、实践探究和各方面能力参培养。
2．强化实施探究过程：在本课的三个探究过程设计中，从（1）演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；（2）应用媒体动画、模型模拟，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到（3）利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。
3．注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学*方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。
4．突出学*兴趣培养：在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守恒的猜想，引发兴趣，使学生产生良好学*动机，从而顺畅地进入实验探究程序，并通过总结学生所得实验结果得出质量守恒定律。在此基础上，教师还特意鼓励学生设计改进实验装置，将课堂向培养创新能力的高度自然延伸，很好地落实了教学目标安排。特别是师生间的和谐交流，使学生的学*热情和探究新知的欲望此起彼伏，达到了“我要学、我想学”的境界。
5．关注学生的认知思维：课堂上通过学生将燃着的蜡烛放在天*上，使学生会自觉和不自觉地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当多数同学认为，“生成二氧化碳与水的质量总和等于消耗蜡烛质量”而同意“反应前后质量相等”的结论时；教材讲解质量守恒定律的本质与内涵，将学生的认知水*自然而然地推倒了更高的层面上。再通过镁条燃烧的实验，让学生很快找到天*倾斜的原因，并及时地提出创新改进实验装置的要求，把培养能力的教学推到更高的层面上。真正使学生的认知水*和创新能力得到提高。
本节课的'困惑与反思：
困惑一：在实施教学过程中，每一个实验都要使用到天*称量，托盘天*的操作不怎么复杂但学生用起来却很慢，占时间较长，影响定律原因的内涵挖掘、影响知识巩固应用的深入。但在反复实验中锻炼了学生的操作技能，熟练了托盘天*的使用。若使用电子天*，节省宝贵的时间，很快能得出定律，进而分析原因和安排巩固练*，还能进行改进实验装置等创新能力培养。可实施课堂教学时我只能选择托盘天*，而别的选择很难实现。
困惑二：在教学实施过程中，设计有**燃烧、铁与硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、碳酸钠与稀盐酸、镁条燃烧六个实验。只有蜡烛燃烧最熟悉，其他实验第一次操作，也只能知道它是化学反应，对现象，反应本质不熟悉，会影响知识的形成。再有实验的数量多，占用时间长，影响知识能力培养的进一步挖掘。课堂教学时我只选择了**燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧四个实验，不知是否恰当。
反思一：探究式教学中如何发挥教师的的指导作用。本节课设计实验有**燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧。探究活动多，学生参与多，活动形式开放。在组织这么多活动的同时，要组织学生总结出守恒定律，要分析原因，要巩固应用守恒定律，还要组织进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重要的是引导者。教师给学生的不应是*坦的道路，而应是正在修建的桥桩或是杠杆的支点，让学生自己搭建桥梁，操起杠杆实现应有跨越。
反思二：教学设计要强化追求“预设和达成”的统一。在百分之百成功的铁与硫酸铜溶液分组实验中，学生体验深刻。在*坦顺利地得到质量守恒定律的同时，未能展示学生的许多设想和猜测，会失去许多探究机会。所以，备课时要考虑学生会怎么想，多做出些针对学生认知思维方式预想，上课时要随时抓住和利用学生提出的问题，从学生的问题出发组织教学，将学*的第一机会和权力交给学生，课堂的教学才有活力和生机。
反思三：要适当强化课堂教学的开放性，在学生自学*方面，不是教师领着学生说边说边做，而是教师用预想的设计实施教学。此过程还应有实验不同的分组，以便对现象不同，装置不同，结论不同增加分析，在组织学生交流，汇总，提炼，得出结论，可能会更恰当些。更有利于加强学生在探究实践中的合作，使学生在多种体验中形成共性的认识，来体验自然科学的实际形成过程，体验科学探究过程的严谨和从量的方面研究化学变化的实际过程；认识实验是化学获取正确结论的方法和手段，从而对化学实验的各个环节引起足够的重视。
质量守恒定律是学生在初中化学中学*的唯一的一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言----化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。自认为这节课虽然上得有点磕磕碰碰，但达到了我预先设计的目标。
不过由于在课前没有充分地进行准备，导致课堂上出现了两次较大的失误。
一、宏观上学生能根据几个简单的实验进行判断，所以我将重点放在了让学生设计一套装置用于验证产生气体的反应的质量守恒，结果学生的反馈情况较差。课后我分析了一下原因，有以下几点因素：
1、学生对密闭容器中气体压强的增大或减小会造成的后果还没有形成概念。学生在物理中还没有学到气体压强，但在化学中虽然已几次提到，但学生还不能熟练地加以运用，导致课堂上大多数学生认为可在密闭容器中进行产生气体的实验。
2、问题设置时没有一个铺垫，显得较为唐突。虽然知道这是一个难点，但在问题的预设时没有遵循层层递进的原则，因而导致学生出现“卡壳”现象，虽然经过我的引导，最终得出了答案，但作为一名有经验的教师不应该出现这样的失误。
3、没有给学生足够的时间进行设计。由于考虑到时间不够的问题，实验设计应该要给学生充足的时间进行讨论和设计，可惜顾此失彼，也许失去的是学生的创造力的发挥。
二、当学生通过一个课件能从微观上理解质量守恒定律后，自认为将质量守恒定律进行拓展和归纳是应该的，并在此基础上，为检验学生的掌握情况，我预先设计了一系列问题，让学生进行反馈。
其中根据生成物判断石蜡的元素组成这道题没想到学生理解情况不好，只有十五名学生做对该题。说明学生对于质量守恒定律中元素的种类不变还不能马上理解，还有一个问题就是学生对书写这个反应的表达式出现错误，导致判断错误。因此，在课堂上我立刻进行了弥补，并在课后再一次进行补充，学生才理解如何来解这类题。这也反映出在前面的.教学中由原子种类不变推导出元素种类不变这个过程过于简单，以及学生对前面知识的理解包括元素概念和燃烧需要氧气还没有完全掌握。
学生的知识是在原有认知水*上逐渐建构起来的。这节课的两次失误让我意识到，作为一名有经验的化学教师，也许备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水*，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学*。
一、教学设计理念反思
《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》倡导的基本理念中指出：“让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐渐形成终身学*的意识和能力。”所以本节课我将探究学*引入课堂，在课堂上向学生呈现科学探究的一般过程：提出问题——猜想与假设——制定计划——进行实验——解释与结论——表达与交流，突出制定计划与实验体验。通过学生自主探究亲身体验来主动建构知识。上课的实践证明学生的学*积极性高，主动探究问题的欲望强烈，喜欢动手实验，喜欢体验科学探究的过程。用新课程的基本理念指导教学设计本节课获得成功的重要保证。
二、学法指导反思
经过前面课程的学*铺垫，学生已经具备了一定的实验操作技能和根据化学知识解决简单问题的能力，对化学实验充满兴趣，教师所要做的就是点燃学生的探究欲望，引导学生自主探究，相互合作共同完成分组实验。
在教学中我注重合理引导，对概念中的“参加”、“化学反应“、“全部”、“质量总和”“生成”的关键词语进行强调，引导学生理解定律，做到概念的自然生成。
在教学中我注重让学生动起来，动手实验、动脑思考、动口朗读，通过多种感官加深学生对知识的理解。让学生体验科学知识发现过程。
在教学中我注重多媒体的适时使用，将质量守恒定律的微观解释，用动画的形式展现出来，把抽象的微观粒子变成具体形象的动画演示。使本节课的难点得以突破。利用多媒体增加课堂练*的容量，培养学生的发散思维和逻辑思维，拓展学生思维的宽度和广度，加强学生对知识深刻理解，培养解决问题的能力。
通过师生的互动，本节课实现了：激发学生的学*兴趣，鼓励学生大胆探索，大胆实践，落实课标理念，积极推进素质教育的实施。
三、教学过程反思
用“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”创设情景导入新课，有利于激发学生学*化学的兴趣，培养学生对老师的感情。新课的导入起到了预想的目的。
对物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量是否发生改变的猜想，有利于激发学生的探究欲望。小组制定方案，先教师不要求实验内容，让学生自由发挥，这样可以锻炼学生思维的广阔性，但时间应把握好，否则完不称对预定实验方案的设计。对实验过程中暴露出来的带有普遍性的`操作问题，教师要及时纠正，规范学生的实验操作，让学生知道化学实验的严谨性、科学性。
实验结论的归纳，学生很容易得出，但对碳酸钙与盐酸在敞口容器中的反应的分析，要及时引导到对概念的深刻理解上来。定量研究的相关知识拓展，应点到为止，不宜作过多的拓展。
在质量守恒定律的微观解释教学中，通过对具体化学反应的微观动画分析，重在引导学生理解原子的质量、种类、数目的不变。
在课堂练*的环节应着重于对质量守恒定律理解和应用，特别是对关键字词的理解，通过练*，让学生对概念有二次的认识和升华。
在课堂小结方面，教师应引导学生从知识与方法两个方面进行总结，让学生不但学到知识，更学到了科学探究的方法。
本节课教师的角色转换到位，教师在教学过程中充当的不是知识的灌输，而是一名学*活动的组织者、引导者、合作者。课堂教学在*等民主的氛围自然进行，做到教师与学生，学生与学生之间的互动交流。具体讲就是思维互动、操作互动、言语互动、情感互动。实验的反思与评价对培养学生学*化学的科学态度起到很好的效果。
通过本节课的教学实践，我自觉我在语言方面还需要不断锤炼，要尽量做到简洁而清晰，在课堂时间的调控上还需要更多的预设，做到游刃有余。
1、教材的地位和作用
本节课是《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学*了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神和初三学生的认知水*、心理特点，确定本课时教学目标为：
（一）知识与技能
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
（二）过程与方法
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量问题，体会科学探究的方法。
2、 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
（三）情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、产生学*的成功体验，享受学*、享受科学。
3、教学重点、难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律并应用。
4、教学方法
目前，我们正在学*洋思教学模式的先进经验。洋思科学的教学模式，把学生被上课的桎梏中**出来，充分挖掘学生自我学*的.潜力，最大限度的提高课堂教学效率。我的这节课正是借鉴了洋思的“先学后教，当堂训练”的教学方法。采取“出示目标→活动探究→讨论交流→归纳整理→巩固提高”的教学程序。以学生自学为主，教师引导，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式。
5、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
6、学法指导
（1）实验探究法：通过自学教材，设计实验方案，亲自动手实验，学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学*法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
7、教学过程
先由课前小实验火柴的燃烧引入课题，难道物质从世界上消失了吗？物质都有质量，它们的质量哪去了？ 引发学生对反应前后质量的思考。进而提问“物质是由元素组成的，化学反应前后元素种类没有改变，那么反应前后各物质的质量总和有变化吗？”
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系。
一、板书课题 展示目标
设计意图：这是洋思教学模式中不可或缺的一个环节，通过简短的一分钟左右的时间，学生能够更清楚的明白本节课的学*任务。
二、问题导学 活动探究
活动探究1探究化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量，引出质量守恒定律。
自学教材，交流实验方案。
学生进行实验探究，观察记录分析。
方案1 磷燃烧前后质量测定
方案2 铁与硫酸铜反应前后质量测定
设计意图：学生通过成功的探究实验，获得结论，体验到学*的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
活动探究2分组讨论、解释质量守恒的原因
学生讨论，动画演示引导学生总结归纳五个不变，两个改变。
设计意图：培养学生思考合作讨论能力和语言表达的能力。
活动探究3
【演示实验】碳酸钠与盐酸反应前后质量测定
镁条燃烧前后质量测定。
设计意图：引导学生反思并解释生活中常见的现象。
三、当堂训练 巩固提高
这以环节，也是我在学*洋思中获得的宝贵经验。新课后用五个难度逐级增加的*题，多角度的考察学生对本节知识的掌握情况，暴露学生在学*中的盲点。学生在课上完成作业，并及时进行自我评估，进一步提高了课堂效率。
四、教学反思：本节课的教学设计我主要采用“先学后教，当堂训练”的教学方法，教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、三个突出。
1.两个体现
（1）体现洋思先进的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学*方式。
2.三个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化； 文章来
一、教学设计
【学情分析】
学*该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学*方式中，小组合作已经比较默契，学*资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学*动态。一方面经过第四单元的学*，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学*中需要进一步发展。另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学*过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学*兴趣，从而在新的认知框架上形成学*化学的方法和发展态势。
【设计思路】
所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学*，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的'水*。如何才能产生体验？
一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学*，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。
四是用通俗易懂的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解质量守恒的原因。
五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展
和提高。这种自主的学*过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。
在教学设计中，我们追求“预设和生成”的统一，贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。备课中时时考虑学生会怎么想，多多做出针对学生各种反应的预设，上课时要随时抓住学生即时提出的问题，从学生的问题出发组织教学，坚持将学*的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发生命的活力。比如，让学生换个角度，从量的方面对学过的反应提出问题，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。不再由教师领着学生亦步亦趋，而是教师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。
本节将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过实验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神。追求在学*的成功体验中，享受学*，享受科学。
教学准备
1．教学方法：实验探究、类比
2．【学生实验】烧杯、天*、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
3．【演示实验】天*、烧杯、表面皿、木块、蜡烛、水、火柴
4．多媒体教学课件。
二、教学反思
本节课是初中化学学*中第一次比较系统地接触定量化学实验，必须重视启蒙与提升相结合。由质量将宏观的定性分析，向微观的定量分析过渡，立足于定性地理解，培养定量微观分析的意识。还要注重探究中的变量分析与控制的基础——对比的设计与运用，激活学*思维，发展学*方法与能力。
注意科学探究教学要素中有关证据收集、结论解释和反思与评价等学*内容与方法的渗透，重视通过知识与技能，引导认识过程与方法的重要性和必要性。
在本课题之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。本课题主要通过实验来探讨公演反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何各物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究公演反应的客观规律，为公演方程式写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本课题的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的各类和原子的数目没有增减，从而实现本课题难点的突破。本课题对初中化学乃至今后的高中化学学*都题内容不仅是本单元的.一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念。
（2）体现学生自主探究的学*方式。
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中得来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这咱课堂体验正是我们所要追求的。
今天上了一节课<质量守恒定律>,一直感觉在难点和考点上没有突破，尤其是对于质量守恒定律的理解上，学生一直似是而非，这让我很是苦恼，课堂在学生自主互助中完成的，后来我们一起梳理，学生的`状态也还可以，为什么出现这个现象呢？
回到办公室，我一直在思索这个问题，直到晚间看学生的时候，校长的一句话，令我茅塞顿开，是呀，我们上初中的时候，这部分上课时也不很理解，随着课程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通过一些练*题，也就解决了！
由此看出，我们上课的时候，目标完不成，往往是我们目标的定位有问题，要么是对学生的期望值过高，要么是我们对于教材使用上过于死板，对于一些考点和难点的突破上，我们不一定非要这节课一定完成，只要是学生悟不出来的，他们会慢慢消化的，悟需要一个过程，更需要自己用心思考（从悟这个字来看，就是我自己用心），我们老师如果“教会”了学生，学生能会多久呢？
考点一定要夯实，但不一定这节课来完成！！
——质量守恒定律说课稿 (菁华10篇)
一、 教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察*燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学*奠定了基础。
（二）教学目标分析
1．知识目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
（三）重点难点
重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质
二、学情、学法分析
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足，在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学*的乐趣。
四、课前准备
实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、*、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天*、酒精灯。
五、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、以一则诱人的.邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念，让学生写出*燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学*动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①*在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学*了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学*起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学*动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学*、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学*者的想法都为整个学*群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。
4.实验法。这是反映化学学科特点、学*化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学*科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完整的过程。学生的学*方法有：
1.实验法
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：
①重视探索性实验的选择与设计。
②在实验之始，要向学生提示观察角度。
③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2.多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学*任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：
①指导正确使用教科书。
②指导学生正确听课。
③指导学生开展小组合作学*。
④指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学*动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①*在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4
溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；
⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
（3）实验求证。
我首先边做边讲实验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。
第一行中每组做实验⑵，第二行中每组做实验⑶，第三行每组做实验⑷，第四行每组做实验⑸。
（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的'总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学*科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3.解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组*题：
一、填空：
（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参加了反应。
（2）将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了克氧气.
二、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4.交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？
②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少
各位评委、老师：
大家好！今天我说课的内容是质量守恒定律。我主要从以下几个方面来说：
一、说教材
1．教材的地位及作用
质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学*了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学*对整个九年级化学的学*起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标
课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写
意图、本节的特点和初三学生的认知水*、心理特点等，我确定本课时教学目标为：
1. 知识与技能
（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法
（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
（2）通过对化学史的学*，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。
3．教学重点难点以及解决方法
重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。
难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”等学生比较难理解，而且这也是掌握本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参加”、“总和”关键词的层层突破。
教学重、难点的解决方法:
重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，开始先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子变化后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次疑惑。而后通过设计实验，对实验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参与设计并实验，接受程度会更深。接着教师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发现质量减少？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发现问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。
难点突破：对于“参加”“总和”这些关键词的突破，我是安排在第一个学生实验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参加反应的，一部分为未反应完的，理所当然未反应的肯定在后面的称量中也有，最后对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参加反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参加”。
二、说学情
经过两年的科学课以及物理课程的学*，学生对自然科学的学*已积累了一定的知识
基础和方法基础，
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的注意力。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练*机会，让每个学生参与到学*中来是上好本节课的关键。
三、说教法学法
对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学*方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水*和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学*的积极性。在这节课上，我采用教师引导下的学生归纳推理、实验验证的办法，按科学认知的一般程序即“分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用”来引导学生。同时注意课堂提问的有效性和启发性，
为了让学生更好的接受学*内容，我主要从两方面着手。
（1）实验探究法：《中学化学课程标准》中指出：“要充分重视化学实验，特别是要重视发挥实验的探究功能。”本课内容就需要进行实验探究，在探究的过程中，学生自己会发现问题，对实验问题充满好奇心，继而引起学生强烈的探究欲望并认真去思考问题，这样的实验活动充分锻炼了学生的思维分析能力，使学生能自主获取知识、发现问题。
（2）合作学*法：学生心理发展不够成熟，认知水*有限，为克服认识的肤浅和片面，在教师的指导下，学生采用合作交流探究的学*方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
四、说教学程序
1．教具学具准备
（1）实验用品准备：
药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。
仪器用品：电子天*、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。
（2）媒体准备：制作多媒体课件
2．教学流程
本课题的教学过程我是按照科学认知的一般程序即分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用来设计，具体过程如下：
（1）提问引入
以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有很多明显的现象引起学生兴趣，对这个问题学生肯定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。
（2）微观分析，得出结论
提供给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很容易明白变化前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学变化实质就是原子的重新组合，从微观角度看变化前后的.质量相等。
（3）微观联系到宏观
提问：如果把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发现？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么变化。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。
（4）设计实验，宏观验证，
给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生根据化学实质，假设反应前后物质质量的变化情况，并设计实验验证。实验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时注意把氢氧化钠拆分成参加反应的和没有参加反应的，能抵消的只是没有参加反应的，这就巧妙引出了定律中的“参加”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。
（5）制造认知冲突
提问学生是否只这一个实验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，注意科学探究的严密性。然后教师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发现变小了，学生出现疑惑，思维有了碰撞，然后教师引导学生分析原因，并改进装置，再一次实验，结果还是符合我们的定律。这个经历使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参加或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。
（7）感悟科学精神
PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的实验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的实验结果？感悟科学家善于发现，细致严谨的科学精神。
（8）练*巩固并小结
3.板书设计
质量守恒定律：
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：化学变化前后
学案
班级___________ 姓名____________ 学号___________
一：实验探究
实验名称：探究氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质的质量变化。
实验用品：烧杯、试管、电子天*、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
反应原理：氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假设：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
实验步骤：略。
数据记录：
反应前称量的质量 | 反应后称量的质量 |
反应前称量了哪些物质质量 | 反应后称量了哪些物质质量 |
一、基础性作业
1．在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空气中完全燃烧后，生成物二氧化碳的质量一定（ ）。
A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0
3．4克氢气在32克氧气中燃烧，恰好完全反应，生成克水；若4克氢气在100克氧气中燃烧，生成克水。
4．有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。”你认为他说的对吗？如何解释？
一、说教材
1．教材的地位及作用
质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学*了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学*对整个九年级化学的学*起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标
课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写
意图、本节的特点和初三学生的认知水*、心理特点等，我确定本课时教学目标为：
1. 知识与技能
（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法
（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
（2）通过对化学史的学*，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。
3．教学重点难点以及解决方法
重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。
难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”等学生比较难理解，而且这也是掌握本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参加”、“总和”关键词的层层突破。
教学重、难点的解决方法:
重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，开始先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子变化后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次疑惑。而后通过设计实验，对实验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参与设计并实验，接受程度会更深。接着教师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发现质量减少？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发现问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。
难点突破：对于“参加”“总和”这些关键词的突破，我是安排在第一个学生实验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参加反应的，一部分为未反应完的，理所当然未反应的肯定在后面的称量中也有，最后对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参加反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参加”。
二、说学情
经过两年的科学课以及物理课程的学*，学生对自然科学的学*已积累了一定的知识
基础和方法基础，
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的注意力。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练*机会，让每个学生参与到学*中来是上好本节课的关键。
三、说教法学法
对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学*方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水*和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学*的积极性。在这节课上，我采用教师引导下的学生归纳推理、实验验证的办法，按科学认知的一般程序即“分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用”来引导学生。同时注意课堂提问的有效性和启发性，
为了让学生更好的接受学*内容，我主要从两方面着手（1）实验探究法：《中学化学课程标准》中指出：“要充分重视化学实验，特别是要重视发挥实验的探究功能。”本课内容就需要进行实验探究，在探究的过程中，学生自己会发现问题，对实验问题充满好奇心，继而引起学生强烈的探究欲望并认真去思考问题，这样的实验活动充分锻炼了学生的思维分析能力，使学生能自主获取知识、发现问题。（2）合作学*法：学生心理发展不够成熟，认知水*有限，为克服认识的肤浅和片面，在教师的指导下，学生采用合作交流探究的学*方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
四、说教学程序
1．教具学具准备
（1）实验用品准备：
药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。
仪器用品：电子天*、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。
（2）媒体准备：制作多媒体课件
2．教学流程
本课题的教学过程我是按照科学认知的一般程序即分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用来设计，具体过程如下：
（1）提问引入
以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有很多明显的现象引起学生兴趣，对这个问题学生肯定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的.角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。
（2）微观分析，得出结论
提供给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很容易明白变化前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学变化实质就是原子的重新组合，从微观角度看变化前后的质量相等。
（3）微观联系到宏观
提问：如果把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发现？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么变化。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。
（4）设计实验，宏观验证，
给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生根据化学实质，假设反应前后物质质量的变化情况，并设计实验验证。实验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时注意把氢氧化钠拆分成参加反应的和没有参加反应的，能抵消的只是没有参加反应的，这就巧妙引出了定律中的“参加”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。
（5）制造认知冲突
提问学生是否只这一个实验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，注意科学探究的严密性。然后教师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发现变小了，学生出现疑惑，思维有了碰撞，然后教师引导学生分析原因，并改进装置，再一次实验，结果还是符合我们的定律。这个经历使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参加或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。
（7）感悟科学精神
PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的实验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的实验结果？感悟科学家善于发现，细致严谨的科学精神。
（8）练*巩固并小结
3.板书设计
质量守恒定律：
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：化学变化前后
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：
*燃烧前后质量测定。
1．观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的`规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2 CuO→Cu H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
一、说教材
本课题是《陕西省考试说明》的考试内容及要求中《物质的化学变化》的第三讲内容。质量守恒定律（复*）包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复*。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学*了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
知识与技能：1、理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围；
2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。
过程与方法：1、通过质量守恒定律的实验探究，提高学生科学探究能力。
2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感价值观：1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。
2、在交流讨论中，体验分享的快乐。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的*接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃*，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至*自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学*本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学*方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水*和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学*的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1.学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2.学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学*法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１.教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：*在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：天*、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的*；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑*燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天*、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟*在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学*的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学*，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学*方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学*方式。
2.四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
一、说教材
1、教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学*了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学*起到至关重要的作用。
2、教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3、教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1、讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学*动机。
2、谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
3、讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学*、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学*者的想法都为整个学*群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。
4、实验法。这是反映化学学科特点、学*化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学*科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完整的过程。学生的学*方法有：
1、实验法
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：
①重视探索性实验的选择与设计。
②在实验之始，要向学生提示观察角度。
③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2、多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学*任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：
①指导正确使用教科书。
②指导学生正确听课。
③指导学生开展小组合作学*。
④指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1、设置问题、创设情境。
上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学*动机。
2、活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①*在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4
溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；
⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
（3）实验求证。
我首先边做边讲实验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。
第一行中每组做实验⑵，第二行中每组做实验⑶，第三行每组做实验⑷，第四行每组做实验⑸。
（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学*科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3、解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组*题：
一、填空：
（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参加了反应。
（2）将4、9克KClO3跟1、1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4、8克,则生成了克氧气、
二、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4、交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？
②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少
一、说教材
1．教材的地位及作用
质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学*了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学*对整个九年级化学的学*起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标
课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水*、心理特点等，我确定本课时教学目标为：
1. 知识与技能
（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法
（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
（2）通过对化学史的学*，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。
3．教学重点难点以及解决方法
重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。
难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”等学生比较难理解，而且这也是掌握本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参加”、“总和”关键词的层层突破。
教学重、难点的解决方法:
重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，开始先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子变化后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次疑惑。而后通过设计实验，对实验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参与设计并实验，接受程度会更深。接着教师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发现质量减少？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发现问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。
难点突破：对于“参加”“总和”这些关键词的突破，我是安排在第一个学生实验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参加反应的，一部分为未反应完的，理所当然未反应的肯定在后面的称量中也有，最后对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参加反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参加”。
二、说学情
经过两年的科学课以及物理课程的学*，学生对自然科学的学*已积累了一定的知识
基础和方法基础，
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的注意力。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练*机会，让每个学生参与到学*中来是上好本节课的关键。
三、说教法学法
对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学*方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水*和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学*的积极性。在这节课上，我采用教师引导下的学生归纳推理、实验验证的办法，按科学认知的一般程序即“分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用”来引导学生。同时注意课堂提问的有效性和启发性，
为了让学生更好的接受学*内容，我主要从两方面着手
（1）实验探究法：《中学化学课程标准》中指出：“要充分重视化学实验，特别是要重视发挥实验的探究功能。”本课内容就需要进行实验探究，在探究的过程中，学生自己会发现问题，对实验问题充满好奇心，继而引起学生强烈的探究欲望并认真去思考问题，这样的实验活动充分锻炼了学生的思维分析能力，使学生能自主获取知识、发现问题。
（2）合作学*法：学生心理发展不够成熟，认知水*有限，为克服认识的肤浅和片面，在教师的指导下，学生采用合作交流探究的学*方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
四、说教学程序
1．教具学具准备
（1）实验用品准备：
药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。
仪器用品：电子天*、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。
（2）媒体准备：制作多媒体课件
2．教学流程
本课题的教学过程我是按照科学认知的一般程序即分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用来设计，具体过程如下：
（1）提问引入
以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有很多明显的现象引起学生兴趣，对这个问题学生肯定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。
（2）微观分析，得出结论
提供给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很容易明白变化前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学变化实质就是原子的重新组合，从微观角度看变化前后的质量相等。
（3）微观联系到宏观
提问：如果把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发现？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么变化。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。
（4）设计实验，宏观验证，
给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生根据化学实质，假设反应前后物质质量的变化情况，并设计实验验证。实验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时注意把氢氧化钠拆分成参加反应的和没有参加反应的，能抵消的只是没有参加反应的，这就巧妙引出了定律中的“参加”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。
（5）制造认知冲突
提问学生是否只这一个实验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，注意科学探究的严密性。然后教师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发现变小了，学生出现疑惑，思维有了碰撞，然后教师引导学生分析原因，并改进装置，再一次实验，结果还是符合我们的定律。这个经历使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参加或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。
（7）感悟科学精神
PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的实验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的实验结果？感悟科学家善于发现，细致严谨的科学精神。
（8）练*巩固并小结
3.板书设计
质量守恒定律：
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：化学变化前后
一.教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
（一）教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
（二）说教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水*、心理特点,确定本课时教学目标为:
知识与技能:
(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
过程与方法：
(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。
(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观：
(1)通过实验的探究，激发学生的学*化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。
(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
（三）教学重难点
教学重点：质量守恒定律的含义及应用；
教学难点：(1)质量守恒定律的理解。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二.学情分析
学生经过之前的学*，对自然科学的学*已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学*化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。
三．教法分析
本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
四．教学过程
（一）创设情境，引入课题
以问题引入课题：
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？
2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？
将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学*内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学*热情，从而顺利进入实验探究阶段。
（二）合作探究，解决课题
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天*的*衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。
为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复*和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。
接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天*的*衡状态，结果发现这两个实验天*都失去*衡，教师提出问题并组织学生讨论天*都失去*衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。
（三）归纳概括，小结课题
这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。
（四）反馈练*，巩固课题
当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。
教学目标：
识记并理解：质量守恒定律
教学重点：
质量守恒定律在日常生活中的应用
教学难点：
质量守恒定律成立的原因
教学方法：
实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练*）
教学用具：
中的实验仪器和药品及多功能实物投影
教学过程：
一、复*引入：
请写出下列反应的文字表达式：
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；
2. 实验室制取氢气的文字表达式；
3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）
引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？
学*了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章 化学方程式
讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示 *的燃烧
观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化
实验操作：称量反应前系统的质量；点燃*；称量反应后系统的总质量
实物投影：天*指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2） 点燃 五氧化二磷（P2O5）
讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
学生 氢氧化钠和硫酸铜的反应
投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；
2.称量反应前系统的总质量；
3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；
4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：
硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH） 氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）
蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液
学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、讲授新课：
思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？
投影：第一节 质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
ΣM（反应物）=ΣM（生成物）
过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？
思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？
问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？
问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？
学生讨论并解决问题1和问题2。
投影：二、质量守恒定律的使用范围：
质量守恒定律适用于所有的化学反应
三、质量守恒定律成立的原因：
投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？
提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。
学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。
讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。
反应前后：改变——分子种类
不变——元素种类、原子种类、原子个数
投影： 改变 分子种类
元素种类
化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因
原子个数
三、课堂小结：
1. 质量守恒定律的内容
2. 质量守恒定律的适用范围
3. 质量守恒定律成立的原因
学生练*：《整合集训》P41 1、2
作业：课本P70 1、2
——《质量守恒定律》教学反思 (菁华5篇)
探究式教学中如何发挥教师的的指导作用。本节课设计实验有*燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧。探究活动多，学生参与多，活动形式开放。在组织这么多活动的同时，要组织学生总结出守恒定律，要分析原因，要巩固应用守恒定律，还要组织进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重要的是引导者。教师给学生的不应是*坦的道路，而应是正在修建的桥桩或是杠杆的支点，让学生自己搭建桥梁，操起杠杆实现应有跨越。教学设计要强化追求“预设和达成”的统一。
在百分之百成功的铁与硫酸铜溶液分组实验中，学生体验深刻。在*坦顺利地得到质量守恒定律的同时，未能展示学生的许多设想和猜测，会失去许多探究机会。所以，备课时要考虑学生会怎么想，多做出些针对学生认知思维方式预想，上课时要随时抓住和利用学生提出的问题，从学生的问题出发组织教学，将学*的第一机会和权力交给学生，课堂的教学才有活力和生机。
本节课是对增大课堂容量的一次尝试，教学内容较多，实验内容有：测定*燃烧前后的质量关系；测定氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量关系；铁丝和硫酸铜溶液反应前后的质量关系，（其中反应条件的不同，实验可以有8种不同的组合）；蜡烛燃烧前后的质量变化情况；石灰石和稀盐酸反应前后质量变化情况，石灰石和稀盐酸反应的实验改进；还有就是课堂上的大量有钟对性的*题。如何在45分钟内将这么多的内容安排好，让学生接受呢在实施的过程中，我想到了分组的方法，众多的实验中，除一个学生演示和一个教师演示实验外，全部都是分组完成，如：在归纳定律内容的时候，将全体学生分成铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应两大组，每一大组间，又创造不同的实验条件，如：铁丝有粗和细的两种，硫酸铜溶液有浓的和稀的两种。
这样，在相同的时间内，学生就可以完成很多的内容。然后，再通过不同组之间进行的交流，令到学生在完成自已内容的同时，又可以知道其它组同学的`实验情况，同时归纳出正确的科学理论。通过这节课的实践，我觉得课堂的大容量并不是说加大知识点的量，而是尽量创造条件让学生从多角度去理解一个知识点。
本课题的教学使学生在已有知识的基础上，从另一个角度认识化学反应。是学生认识化学反应从质变到量变的一个转化过程。传统的“一言堂”式教学往往是教师给定实验步骤，让学生按部就班地实验，最后得出结论。本节教学设计打破了传统的模式，让学生自己进行实验，由于学生们的主动参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的学*兴趣，在获得化学知识的同时，体会了知识的形成过程，体验了探究的乐趣。同时，使学生认识到了定量研究的重要性，培养了学生的科学素养。这节课还利用多媒体电脑动画模拟在化学变化中，分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，让学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，从而得出质量守恒的原因。提高了课堂效率，取得了良好的教学效果。
由于本节课开放性较大，学生可利用的课堂资源较多，在教学中要充分利用这些资源来展开教学。
同时不可预见的情况也较多，所以在教学时，要注意把握住以下两点：
1、质量守恒定律，从本质上解释对于初三的学生来说较抽象，理解起来比较困难。因此在分组时要根据学生的实际情况进行合理的搭配，从而避免基础较弱的学生参与不到课堂中来，提高学*效率。
2、掌握好学生实验和交流讨论的时间，合理安排。既要给学生充分的探究时间，又能不失时机的引导，并进行及时总结，提高教学质量。
根据本节课的知识结构，在新课程教学理念的指导下，课堂教学中如何体现学生的主体地位是教学的关键。本节课的设计实验有*燃烧、铁与硫酸铜溶液反应、镁条燃烧。探究活动从不同的角度、根据反应的情况不同全面分析反应前后物质质量的关系。学生活动多，活动形式开放。在探究活动的过程中，针对不同的实验现象做出正确的分析，并和学生一起总结出质量守恒定律。
质量守恒定律是学生在初中化学中学*的唯一的一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言————化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。自认为这节课虽然上得有点磕磕碰碰，但达到了我预先设计的目标。
不过由于在课前没有充分地进行准备，导致课堂上出现了两次较大的失误。
一、宏观上
学生能根据几个简单的实验进行判断，所以我将重点放在了让学生设计一套装置用于验证产生气体的反应的质量守恒，结果学生的反馈情况较差。
课后我分析了一下原因，有以下几点因素：
1、学生对密闭容器中气体压强的增大或减小会造成的后果还没有形成概念。学生在物理中还没有学到气体压强，但在化学中虽然已几次提到，但学生还不能熟练地加以运用，导致课堂上大多数学生认为可在密闭容器中进行产生气体的实验。
2、问题设置时没有一个铺垫，显得较为唐突。虽然知道这是一个难点，但在问题的预设时没有遵循层层递进的原则，因而导致学生出现“卡壳”现象，虽然经过我的引导，最终得出了答案，但作为一名有经验的教师不应该出现这样的失误。
3、没有给学生足够的时间进行设计。由于考虑到时间不够的问题，实验设计应该要给学生充足的时间进行讨论和设计，可惜顾此失彼，也许失去的是学生的创造力的发挥。
二、微观上
当学生通过一个课件能从微观上理解质量守恒定律后，自认为将质量守恒定律进行拓展和归纳是应该的，并在此基础上，为检验学生的掌握情况，我预先设计了一系列问题，让学生进行反馈。
其中根据生成物判断石蜡的元素组成这道题没想到学生理解情况不好，只有十五名学生做对该题。说明学生对于质量守恒定律中元素的种类不变还不能马上理解，还有一个问题就是学生对书写这个反应的表达式出现错误，导致判断错误。因此，在课堂上我立刻进行了弥补，并在课后再一次进行补充，学生才理解如何来解这类题。这也反映出在前面的教学中由原子种类不变推导出元素种类不变这个过程过于简单，以及学生对前面知识的理解包括元素概念和燃烧需要氧气还没有完全掌握。
学生的知识是在原有认知水*上逐渐建构起来的。这节课的两次失误让我意识到，作为一名有经验的.化学教师，也许备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水*，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学*。
在质量守恒定律发现过程中，我采用实验探究法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我用挂图说明水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
学生经过几个单元的学*，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水*，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学*方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
——初中化学质量守恒定律课件 (菁华3篇)
一、教材分析
教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。《质量守恒定律》是学*如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析
学情分析同样是上好一堂课的基础。本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标
根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用
过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度
四、教学重难点
在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法
结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程
结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1. 导入新课
首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：HgO分解成汞和氧气，这个实验的结果是HgO的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学*奠定了基础。
2. 新课教学
接下来，进入新课教学环节，我会指导学生分成两个小组，分别进行探究试验一(磷和氧气燃烧试验)，试验二(CuSO4和Fe的反应)，在试验开始前我会通过PPT展示试验步骤，同时讲解试验如何进行和注意事项，并做好试验记录，填写PPT上的这个表格。然后同学们进行试验，我会进行巡视和点拨。试验结束后，由小组派代表填写他们的试验结果。然后引导学生归纳总结得出结论。参加反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，即质量守恒定律。
在本环节中通过学生自主学*归纳总结得出质量守恒定律，充分发挥了他们的自主探讨能力，提升分析问题，解决问题的能力。
3. 巩固提高
我们说化学是一门来源于生活，服务于生活的一门学科，所以在接下来的巩固提高环节，我讲引领学生用我们所学过的质量守恒定律来解决生活中的实际问题。我会引导学生用质量守恒定律来解释，纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸轻，为什么?由此来引发学生思考运用我们本节课所学*的知识来解决问题，之所以轻是因为有机物燃烧生成了CO2，而CO2是空气，所以燃烧后灰烬比纸轻。以此来对质量守恒定律有个进一步的理解，从而巩固本节课的知识。
4. 小结作业
接下来的环节是小结作业环节，在本环节，我会先让学生思考一下我们本节课学*了什么知识点，然后找一位同学来总结一下我们本节课所学*的知识点。对本节课学*内容有了一个回顾之后，让学生思考实验一为什么要用气球?实验二为什么要铁钉为什么要打磨，以此来进一步提升学生运用知识的能力。
教学目标：
1、 通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、 采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、 通过巩固练*体现质量守恒定律的应用。
教学模式：
猜想→探究→得出结论→应用
教学重点和难点：
1、 质量守恒定律的内容。
2、 质量守恒定律的原因。
3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：
启发式、实验探究式、交流讨论式
教具准备：
多媒体及课件、*、锥形瓶、托盘天*、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：
新课导入：
复*：1、写出下列反应的文字表达式：
（1） 磷在氧气中燃烧；
（2） 高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？
引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？
猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）
[演示实验]*燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。）
[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。
[学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练*]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？
[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？
[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
（由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因）
[提出问题]如何改进实验？
[反馈练*]见投影
[小结]学生叙述他们个人的收获。
[作业]《百分达标》相关的练*。
一、教材分析
1、本节在教材中的地位和作用
《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学*中，学生已经学*很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学*了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学*质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学*质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学*化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标
（1）知识与技能：
a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。
C、认识定量研究对化学科学发展的意义。
（2）过程与方法：
a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学**惯和学*方法。
（3）情感态度与价值观：
a、让学生通过这一探究性学*活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。
b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。
3、教学重点和难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。
教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的练*反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。
二、学情分析
根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学*动力，能力等方面分析。
1、学生现有的基础
学生经过前面内容的学*，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学*本节有较好的基础，有助于本节的`理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学*活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。
2、学*动力、能力
初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练*，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。
四、学法分析
1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学*方法，增加学生参与的机会，使学生在掌握知识，形成技能的同时，培养其科学的学*精神的学*方法。
2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。
五、教学程序
本节课我设计五个环节完成我的教学：
分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练*，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：
（一）创设情境，导入新课
1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了?
2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下?
3、为什么铁生锈后质量变重了?
（设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。）
（二）讲授新课
活动1、探究性学*活动
1、创设问题情境，激起学生的求知欲
2、发现和提出问题
引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”等问题。
（设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。）
3、提出假设
学生根据已有的化学知识和*时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论（学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。）
（设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。）
4、设计实验
我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。
组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。
5、实验探究
组织学生分组进行探究实验
实验1、蜡烛的燃烧（用于验证反应后质量减少的假设）
实验2、铁粉在空气中与氧气的反应（用于验证反应后质量增加的假设）
实验3、大理石与盐酸的反应（用于验证反应后质量不变的假设）
实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。
（设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。）
6、交流与评价
组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。
（1）、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律?
（2）、得到不同结论的实验方案是否存在差异?
（3）、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行?
教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。
（设计意图;锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。）
7、形成结论
在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。
活动2、质量守恒定律的微观解释
（交流与讨论）：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗?请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。
针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。
（三）反馈练*
1、比较下列物质质量大小，用“>”“”<“=”填写空白。
（1）、木材燃烧，余下灰烬的质量（ ）原木材的质量。
（2）、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量（ ）原铜丝的质量。
（3）、加热高锰酸钾，剩余固体的质量（ ）原高锰酸钾的质量。
2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗?
（设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。）
（四）归纳总结
1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。
2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。
3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。
（五）布置作业
课本P111本章作业第8题
（设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。）
六、教学评价
本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学*活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培养了学生多种能力。
七、板书设计
课题一：质量守恒定律
1.探究性活动
1、根据问题提出假设
（1）减小
（2）增加
（3）不变
2、设计实验
3、实验探究
4、交流与评价
5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的微观解释
镁 + 氧气 → 氧化镁
2Mg O2 2MgO
原子数： 氧原子：2 氧原子：2
镁原子：2 镁原子：2
相对质量：24×2+16×2=80 2×（24+16）=80
在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变
↓
质量守恒
——《机械能守恒定律》教学反思 (菁华6篇)
机械能守恒定律是本章的重点，学生对定律的得出、含义、适用条件应该有明确的认识。这是能够用这个定律解决实际问题的基础，教学中首先要重视这些内容，因此，我分四步完成机械能守恒定律第一课时的教学：第一步要使学生理解动能和势能之间可以通过力做功实现相互转化，第二步从理论上推导机械能守恒定律，第三步要使学生理解机械能守恒定律成立的条件，第四步结合实际案例进行机械能守恒的判断和机械能守恒定律的应用。
1、动能与势能之间的相互转化
这部分内容教材的编写特点是很注意从生活中的典型实例入手导入课题。为此，我选择观看撑杆跳高视频，通过视频引导学生观察并思考，了解到动能和重力势能之间可以通过重力做功实现相互转化，引导学生观察flash模型并细致分析，得出动能和弹性势能之间也可以通过弹力做功来实现相互转化的结论。
通过实例的分析，使学生了解势能和动能相互转化的定性关系，知道一种能量减少，必然导致另一种能量的增加；然后通过实例自主探究，提出动能和势能转化有什么定量关系，让学生进行讨论与交流并提出猜想，调动学生的积极性，培养学生的合作意识与交流能力，加强师生的互动性。不足之处在于，由于担心时间进度，处理不是很细致，提出的问题层次性不强。
2、机械能守恒定律的理论推导
以小球的自由落体为例，通过计算提高学生认识，同时培养学生细心认真的能力，让整个推导过程上升到一个追寻守恒量的探究高度，而不仅仅是一个单纯的数学演算推导。
实际的课堂教学中，学生的理论推导过程用时应该较长，教师应该细致观察学生的推导进度，掌握好时间。这过程的处理还是稍显仓促，我觉得必须要给课堂适当的留白，给学生自己思考和理清思路的时间，给学生充分分析和推理的机会。这就要求我们要精心设计课堂教学过程，以学生通过自学和引导学生发现知识和规律为主。课堂不是长篇累牍的讲解知识。教师在课堂上起的是引导的角色，所以必须要做到内容上有所取舍并千方百计地精益求精，教学设计重质而轻量，这样才能够高效率的完成既定的课堂教学安排。
学生通过自行推导得出机械能守恒定律，要引导学生做好讨论和交流，展示自己的推导结果。这一阶段是前面理论推导的点睛之笔，对于学生理解机械能守恒定律的内涵有着极其重要的意义，千万不能够粗略带过，必须加以详细的分析和解读，这部分我选择以讲授为主，重点强调机械能守恒定律的两种表达方式的物理意义：
即：增量式-Ep=△Ek△Ep+△Ek=0；总量式EK1+EP1=EK2+EP2
增量式所体现的正是我们在第一部分教学中让学生思考的,“一种能量减少，必然导致另一种能量的增加”。总量式则体现了前后两个状态量——初末状态机械能之间的守恒关系。
3、机械能守恒定律的适用条件
学生对机械能守恒定律的适用条件应该有明确的认识，并且会根据适用条件判断具体过程中机械能是否守恒，这是应用机械能守恒定律解决问题的前提。因此，这部分内容是整个第一课时教学的重中之重。我的教学安排是在顺利推导出机械能守恒定律的表达式后，仍借用自由落体的模型和弹簧振子模型，启发并引导学生思考摆球的受力情况和各力的做功情况，得出：只有重力做功和弹力做功，系统的动能和势能可以相互转化，但总的机械能保持不变。正确理解“只有重力做功和弹力做功”的真正含义是：1、物体只受重力（或弹力）作用；2、物体除受重力（或弹力）外，还受其他力作用，但其他力不做功或代数和为零。
4、机械能守恒的'判断和机械能守恒在生活中的应用
通过列举“跳伞运动”“篮球在空中的运动”“神舟六号返回舱”等模型练*机械能守恒的判断；通过“轻轨站台为什么有小小坡度”“过山车模型”分析生活中存在的机械能守恒，体现本节课的教学重点，巩固学生对机械能守恒适用条件的理解和掌握，培养学生对物理学*的能动性，潜移默化中使学生关心身边物理，关注科技发展。
从学生的学*情况来看，这部分内容的处理基本达到了教学设计的要求，学生能够判断一些简单情景中机械能是否守恒。
不足之处在于，所举的实例难以涵盖所有的情景，课堂时间有限，难以展开讲解。所以，在今后教学中，我应该注重基本方法和基本思路的形成，培养学生独立分析的能力。只有让学生掌握了最基本和最朴实的物理思想方法，才能以不变应万变，真正做到让学生举一反三，提高学*效率。
机械能守恒定律是本章的重点，学生对定律的得出、含义、适用条件应该有明确的认识。这是能够用这个定律解决实际问题的基础，教学中首先要重视这些内容，因此，我分四步完成机械能守恒定律第一课时的教学：第一步要使学生理解动能和势能之间可以通过力做功实现相互转化，第二步从理论上推导机械能守恒定律，第三步要使学生理解机械能守恒定律成立的条件，第四步结合实际案例进行机械能守恒的判断和机械能守恒定律的应用。
1、动能与势能之间的相互转化
这部分内容教材的编写特点是很注意从生活中的典型实例入手导入课题。为此，我选择观看撑杆跳高视频，通过视频引导学生观察并思考，了解到动能和重力势能之间可以通过重力做功实现相互转化，引导学生观察flash模型并细致分析，得出动能和弹性势能之间也可以通过弹力做功来实现相互转化的结论。
通过实例的分析，使学生了解势能和动能相互转化的定性关系，知道一种能量减少，必然导致另一种能量的增加；然后通过实例自主探究，提出动能和势能转化有什么定量关系，让学生进行讨论与交流并提出猜想，调动学生的积极性，培养学生的合作意识与交流能力，加强师生的互动性。不足之处在于，由于担心时间进度，处理不是很细致，提出的问题层次性不强。
2、机械能守恒定律的理论推导
以小球的自由落体为例，通过计算提高学生认识，同时培养学生细心认真的能力，让整个推导过程上升到一个追寻守恒量的探究高度，而不仅仅是一个单纯的数学演算推导。
实际的课堂教学中，学生的理论推导过程用时应该较长，教师应该细致观察学生的推导进度，掌握好时间。这过程的处理还是稍显仓促，我觉得必须要给课堂适当的留白，给学生自己思考和理清思路的时间，给学生充分分析和推理的机会。这就要求我们要精心设计课堂教学过程，以学生通过自学和引导学生发现知识和规律为主。课堂不是长篇累牍的讲解知识。教师在课堂上起的是引导的角色，所以必须要做到内容上有所取舍并千方百计地精益求精，教学设计重质而轻量，这样才能够高效率的完成既定的课堂教学安排。
学生通过自行推导得出机械能守恒定律，要引导学生做好讨论和交流，展示自己的推导结果。这一阶段是前面理论推导的点睛之笔，对于学生理解机械能守恒定律的内涵有着极其重要的意义，千万不能够粗略带过，必须加以详细的分析和解读，这部分我选择以讲授为主，重点强调机械能守恒定律的两种表达方式的物理意义：
即：增量式 -Ep=△Ek △Ep+△Ek=0；总量式EK1+EP1=EK2+EP2
增量式所体现的正是我们在第一部分教学中让学生思考的, “一种能量减少，必然导致另一种能量的增加”。总量式则体现了前后两个状态量——初末状态机械能之间的守恒关系。
3、机械能守恒定律的适用条件
学生对机械能守恒定律的适用条件应该有明确的认识，并且会根据适用条件判断具体过程中机械能是否守恒，这是应用机械能守恒定律解决问题的前提。因此，这部分内容是整个第一课时教学的重中之重。我的教学安排是在顺利推导出机械能守恒定律的表达式后，仍借用自由落体的模型和弹簧振子模型，启发并引导学生思考摆球的受力情况和各力的做功情况，得出：只有重力做功和弹力做功，系统的动能和势能可以相互转化，但总的机械能保持不变。正确理解“只有重力做功和弹力做功”的真正含义是：1、物体只受重力（或弹力）作用；2、物体除受重力（或弹力）外，还受其他力作用，但其他力不做功或代数和为零。
4、机械能守恒的判断和机械能守恒在生活中的应用
通过列举“跳伞运动”“篮球在空中的运动”“神舟六号返回舱”等模型练*机械能守恒的判断；通过“轻轨站台为什么有小小坡度”“过山车模型”分析生活中存在的机械能守恒，体现本节课的教学重点，巩固学生对机械能守恒适用条件的理解和掌握，培养学生对物理学*的能动性，潜移默化中使学生关心身边物理，关注科技发展。
从学生的学*情况来看，这部分内容的处理基本达到了教学设计的要求，学生能够判断一些简单情景中机械能是否守恒。
不足之处在于，所举的实例难以涵盖所有的情景，课堂时间有限，难以展开讲解。所以，在今后教学中，我应该注重基本方法和基本思路的形成，培养学生独立分析的能力。只有让学生掌握了最基本和最朴实的物理思想方法，才能以不变应万变，真正做到让学生举一反三，提高学*效率。
机械能守恒定律是高中物理中非常重要的规律，尽管能够应用机械能守恒定律解决的问题也可以应用动能定理求解，但在明确了系统遵循机械能守恒后，其形式上有非常简练的表达优势，尤其是该规律不追究过程，只要求在选定零势能面后表达出始末态的机械能即可。
然而机械能守恒定律难就难在系统守恒条件的确认上，针对不同的系统，
其守恒条件也有所不同：
1、单个物体和地球组成的系统：合力功等于重力功
1）只受重力：抛体运动
2）受到其他力但只有重力功：绳拉小球在竖直*面的圆周运动
3）受到其他力，其他力也做功，但其他力功之和为0
2、多个物体和地球组成的系统：只有重力和系统内部非突变弹力的功
a、典型的问题是滑轮连接两个物体在竖直*面内运动
b、几个物体通过细绳连接在竖直*面内运动
以上运动中均要求没有摩擦和阻力
3、多个物体和弹簧组成系统：只有重力和系统内部非突变弹力的功
这种问题比较复杂，主要是机械能不仅包括动能、重力势能，还包括弹簧的弹性势能，在今年来已经逐渐淡出了江苏高考的舞台，但在应用上其实与2中相当，只不过在表达式增了弹性势能罢了。
以上三类系统的机械能守恒，第一类最简单，其他两类学生在判断时往往会出现较大的问题，那么有没有简便一些的方法呢？这里简要说说不守恒的判断：即在选定了系统后（很多学生往往不选择系统就匆忙判断，唉，都没有分析对象就能下结论，有时也真无语），若系统在状态变化过程中攒在阻力（滑动摩擦力、风力、空气阻力）或突然变化的弹力，则系统的机械能一般不守恒，反之则可以进一步进行守恒判断。
机械能守恒定律是本章的重点，学生对定律的得出、含义、适用条件应该有明确的认识。这是能够用这个定律解决实际问题的基础，教学中首先要重视这些内容，因此，我分四步完成机械能守恒定律第一课时的教学：第一步要使学生理解动能和势能之间可以通过力做功实现相互转化，第二步从理论上推导机械能守恒定律，第三步要使学生理解机械能守恒定律成立的条件，第四步结合实际案例进行机械能守恒的判断和机械能守恒定律的应用。
1、动能与势能之间的.相互转化
这部分内容教材的编写特点是很注意从生活中的典型实例入手导入课题。为此，我选择观看撑杆跳高视频，通过视频引导学生观察并思考，了解到动能和重力势能之间可以通过重力做功实现相互转化，引导学生观察flash模型并细致分析，得出动能和弹性势能之间也可以通过弹力做功来实现相互转化的结论。
通过实例的分析，使学生了解势能和动能相互转化的定性关系，知道一种能量减少，必然导致另一种能量的增加；然后通过实例自主探究，提出动能和势能转化有什么定量关系，让学生进行讨论与交流并提出猜想，调动学生的积极性，培养学生的合作意识与交流能力，加强师生的互动性。不足之处在于，由于担心时间进度，处理不是很细致，提出的问题层次性不强。
2、机械能守恒定律的理论推导
以小球的自由落体为例，通过计算提高学生认识，同时培养学生细心认真的能力，让整个推导过程上升到一个追寻守恒量的探究高度，而不仅仅是一个单纯的数学演算推导。
实际的课堂教学中，学生的理论推导过程用时应该较长，教师应该细致观察学生的推导进度，掌握好时间。这过程的处理还是稍显仓促，我觉得必须要给课堂适当的留白，给学生自己思考和理清思路的时间，给学生充分分析和推理的机会。这就要求我们要精心设计课堂教学过程，以学生通过自学和引导学生发现知识和规律为主。课堂不是长篇累牍的讲解知识。教师在课堂上起的是引导的角色，所以必须要做到内容上有所取舍并千方百计地精益求精，教学设计重质而轻量，这样才能够高效率的完成既定的课堂教学安排。
学生通过自行推导得出机械能守恒定律，要引导学生做好讨论和交流，展示自己的推导结果。这一阶段是前面理论推导的点睛之笔，对于学生理解机械能守恒定律的内涵有着极其重要的意义，千万不能够粗略带过，必须加以详细的分析和解读，这部分我选择以讲授为主，重点强调机械能守恒定律的两种表达方式的物理意义：
即：增量式-Ep=△Ek△Ep+△Ek=0；总量式EK1+EP1=EK2+EP2
增量式所体现的正是我们在第一部分教学中让学生思考的,“一种能量减少，必然导致另一种能量的增加”。总量式则体现了前后两个状态量——初末状态机械能之间的守恒关系。
3、机械能守恒定律的适用条件
学生对机械能守恒定律的适用条件应该有明确的认识，并且会根据适用条件判断具体过程中机械能是否守恒，这是应用机械能守恒定律解决问题的前提。因此，这部分内容是整个第一课时教学的重中之重。我的教学安排是在顺利推导出机械能守恒定律的表达式后，仍借用自由落体的模型和弹簧振子模型，启发并引导学生思考摆球的受力情况和各力的做功情况，得出：只有重力做功和弹力做功，系统的动能和势能可以相互转化，但总的机械能保持不变。正确理解“只有重力做功和弹力做功”的真正含义是：1、物体只受重力（或弹力）作用；2、物体除受重力（或弹力）外，还受其他力作用，但其他力不做功或代数和为零。
4、机械能守恒的判断和机械能守恒在生活中的应用
通过列举“跳伞运动”“篮球在空中的运动”“神舟六号返回舱”等模型练*机械能守恒的判断；通过“轻轨站台为什么有小小坡度”“过山车模型”分析生活中存在的机械能守恒，体现本节课的教学重点，巩固学生对机械能守恒适用条件的理解和掌握，培养学生对物理学*的能动性，潜移默化中使学生关心身边物理，关注科技发展。
从学生的学*情况来看，这部分内容的处理基本达到了教学设计的要求，学生能够判断一些简单情景中机械能是否守恒。
不足之处在于，所举的实例难以涵盖所有的情景，课堂时间有限，难以展开讲解。所以，在今后教学中，我应该注重基本方法和基本思路的形成，培养学生独立分析的能力。只有让学生掌握了最基本和最朴实的物理思想方法，才能以不变应万变，真正做到让学生举一反三，提高学*效率。
本节目标定位准确，大部分学生的基础相对较弱，我把目标定位在对机械能的理解与机械能守恒定律的推导、理解与在单物体运动过程的应用。教学过程的设计与实施也是仅仅围绕目标而进行的。
教学过程设计合理，实施到位，体现学生的主体性地位。首先是总结上一节的练*，找典型问题出错的同学板演订正过程，突出“斜面—水*面”这一多过程问题与图象类问题的处理方法与变形题的总结，这样做起到了复*巩固检查动能定理应用的作用，接着是复*机械能与推导机械能守恒定律，创设的情景是物体在曲斜面的运动，推导光滑与不光滑两种情况下物体的机械能是否守恒，选两位基础中等的学生上黑板板演，就此总结机械能守恒的条件与定律的内容以及机械能不守恒的原因是非重力做功。接着是在守恒的判断与定律的应用方面设置了练*进行巩固。
由于对前一节练*的处理与总结花时较多，有10分钟之多，对机械能守恒定律的应用时间上显得匆忙，虽然是“堂堂清”但是清的是上一节，以后争取做到“本节课本节清”。
今天在文科10班讲了《机械能守恒定律》的最后一节--能量守恒定律与能源，整堂课下来，我讲的内容很散，对学生的吸引力也不大，课堂气氛也很沉闷，这堂课是失败的一堂课。
回来后我好好反思了一下。这节内容有了前几节内容作铺垫，比较简单，学生很容易吸收，而我又在课堂上纯讲理论知识，学生当然没有兴趣。导致我在上边讲课，下边的学生低着头的很多。用了大概十几分钟，就把新课讲完了，之后就让同学们进行了*题巩固。一堂课，四十分钟，我用了十多分钟讲课，剩下的二十多分钟做题。课堂的时间分配，就很不合理，一堂课下来，学生既感觉枯燥无味，又会有累的感觉。这是多么糟糕的一堂课啊......
这节内容既然比较简单，我就不应该再用这种传统的授课方式了。 如果我在课下多搜集一些相关的图片、资料或是视频，上课时用ppt辅助授课，那么这堂课气氛应该就会好一点。授课内容不仅是书本上的知识，还有相应的拓展，学生没有见过，自然就会有兴趣，相信低头的学生也就少了。还有讲课的时候，过渡的话语太少，突然转换内容，学生不好反应过来，整堂课也显得很散，不连贯。语言表达也不是很好，自己想的不知如何表达或是想的跟表达出来的会有一些偏差，物理学科的语言应该严谨一些，不能太随性了。
作为新时代的老师，就要把新的授课方式带入课堂，打破以往“老师讲，学生听”的传统授课方式。现在的课堂应以“学生为主，老师为辅”，让学生真正参与到课堂之中，课堂才会变的有意义。其实适当的时候也可以让学生到讲台上来讲课，一方面，锻炼他们的胆量；另一方面，当他们自己要去讲的时候，就会对知识理解的更深一点。偶尔换一下授课方式，学生也会觉得新鲜。
在课堂气氛沉闷的时候，老师应该去调节一下，哪怕是开一个小小的玩笑也行。在这方面，我做的很不好。站在讲台上，总感觉自己不够从容，有一些放不开，也许是自己还未能真正融入到学生中去。有时会害怕，如果自己开一个小玩笑，下边的学生会不会起哄，课堂秩序会不会变得混乱了。有时也会担心，如果跟学生走的*了，会不会在学生面前失去威信。现在觉得自己的想法是有些偏了......学生只有接受了你，并认可了你；信任你，服气你，他才会去听你的话，老师的威信也就自然建立了。
要成为一名优秀的教师，我还相差甚远。自己应该多反思，多总结！
——《机械能守恒定律》说课稿 (菁华5篇)
一、学情分析
学生已经在初中学*过有关机械能的基本概念，对“机械能”并不算陌生，接受起来相对轻松。通过前几节内容的学*，同学们对“机械能”这一概念较初中有了更深认识，在此基础上学*机械能守恒定律学生比较容易理解。
二、教材分析
(一)教材所处的地位和作用
本节课是本章的重点内容，要求学生能初步掌握机械能守恒定律的内容并能用来解决一些简单问题。机械能守恒条件的判定、机械能守恒定律的应用，是教学的重点。运用机械能守恒定律解答相关的问题，这一内容在整个高中力学中又起着承前启后的作用，在物理学理论和应用方面十分重要，不同运动形式的转化和守恒的思想能指引我们揭露自然规律、取得丰硕成果。但这种思想和有关的概念、规律，由于其抽象性强，学生不易理解、掌握。学生要真正的掌握和灵活运用还是很困难。机械能守恒定律的探究建立在前面所学知识的基础上，教材上通过多个具体实例，先猜测动能和势能的相互转化的关系，引出对机械能守恒定律及守恒条件的探究，联系重力势能和重力做功及弹性势能与弹力做功的关系的学*，由定性分析到定量计算，逐步深入，最后得出结论，并通过应用使学生领会定律在解决实际问题时的优越性。在教学设计时，力图通过生活实例和物理实验，展示相关情景，激发学生的求知欲，引出对机械能守恒定律的探究，体现从“生活走向物理”的理念，通过建立物理模型，由浅入深进行探究，让学生领会科学的研究方法，并通过规律应用巩固知识，体会物理规律对生活实践的作用。
(二)教学目标的确定依据
根据教材特点(注重思想性、探究性、逻辑性、方法性和哲理性)和学生的特点以及高中新课程的总目标(进一步提高科学素养，满足全体学生终身发展需求)和理念(探究性、主体性、发展性、和谐性)和三维教学目标(知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观)的要求特制定教学目标。
(三)教学目标
1.知识与技能
(1)知道什么是机械能。
(2)知道物体的动能和势能可以相互转化。
(3)理解机械能守恒定律的内容。
(4)掌握机械能守恒的条件。
(5)学会在具体问题中，能判定机械能是否守恒，并能列出机械能守恒的方程式。
(6)初步学会从能量转化和守恒的观点来解释物理现象，分析问题的方法，提高运用所学知识综合分析、解决问题的能力。
2.过程与方法
(1)学会在具体的问题中判定物体的机械能是否守恒;
(2)初步学会从能量转化和守恒的观点来解释物理现象，分析问题。
3.情感、态度与价值观
(1)培养学生发现和提出问题，并利用已有知识探索学*新知识的能力。
(2)通过教学过程中各个教学环节的设计，如：观察、实验等，充分调动学生的积极性，激发学生的学*兴趣。
(3)通过能量守恒的教学，使学生树立科学观点，理解和运用自然规律，并用来解决实际问题。
学*目标：
1. 学会利用自由落体运动验证机械能守恒定律。
2. 进一步熟练掌握应用计时器打纸带研究物体运动的方法。
学*重点：
1. 验证机械能守恒定律的实验原理和步骤。
2. 验证机械能守恒定律实验的注意事项。
学*难点：
验证机械能守恒定律实验的注意事项。
主要内容：
一、实验原理
物体在自由下落过程中，重力势能减少，动能增加。如果忽略空气阻力，只有重力做功，物体的机械能守恒，重力势能的减少等于动能的增加。设物体的质量为m,借助打点计时器打下纸带，由纸带测算出至某时刻下落的高度h及该时刻的瞬时速度v;进而求得重力势能的减少量│△Ep│=mgh和动能的增加量△EK=1/2mv2;比较│△Ep│和△EK,若在误差允许的范围内相等，即可验证机械能守恒。
测定第n点的瞬时速度vn:依据"物体做匀变速直线运动，在某段时间内的*均速度等于这段时间中间时刻的瞬时速度",用公式vn=（hn+1-hn-1）/2T计算（T为打下相邻两点的时间间隔）。
二、实验器材
电火花计时器（或电磁打点计时器），交流电源，纸带（复写纸片），重物（带纸带夹子），导线，刻度尺，铁架台（带夹子）。
三、实验步骤
（1）按图装置固定好计时器，并用导线将计时器接到电压合适的交流电源上（电火花计时器要接到220 V交流电源上，电磁打点计时器要接到4 V~6 V的交流低压电源上）。
（2）将纸带的一端用小夹子固定在重物上，使另一端穿过计时器的限位孔，用手竖直提着纸带，使重物静止在靠*计时器的地方。
（3）接通电源，松开纸带，让重物自由下落，计时器就在纸带上打下一系列小点。
（4）换几条纸带，重做上面的实验。
（5）从几条打上了点的纸带上挑选第一、二两点间的距离接*2 mm且点迹清晰的纸带进行测量。
（6）在挑选出的纸带上，先记下打第一个点的位置0（或A），再任意选取几个点1、2、3（或B、C、D）等，用刻度尺量出各点到0的距离h1、h2、h3等，如图所示。
（7）用公式vn=（hn+1-hn-1）/2T计算出各点对应的瞬时速度v1、v2、v3等。
（8）计算出各点对应的势能减少量mghn和动能的增加量1/2mvn2的值，进行比较，得出结论。
四、实验记录
五、实验结论
在只有重力做功的情况下，物体的重力势能和动能可以相互转化，但机械能的总量保持不变。
六、实验注意事项
（1）计时器要竖直地架稳、放正。架稳就是要牢固、稳定。重物下落时它不振动；放正就是使上下两个限位孔在同一竖直*面内一条竖直线上与纸带运动方向相同，以减小纸带运动时与限位孔的摩擦（可用手提住固定好重物的纸带上端，上下拉动纸带，寻找一个手感阻力最小的位置）。
（2）打点前的纸带必须*直，不要卷曲，否则纸带在下落时会卷到计时器的上边缘上，从而增大了阻力，导致实验误差过大。
（3）接通电源前，提纸带的手必须拿稳纸带，并使纸带保持竖直，然后接通电源，待计时器正常工作后，再松开纸带让重物下落，以保证第一个点迹是一个清晰的小点。
（4）对重物的要求：选用密度大、质量大些的物体，以减小运动中阻力的影响（使重力远大于阻力）。
（5）纸带的挑选：应挑选第一、二两点间的距离接*2 mm且点迹清晰的纸带进行测量。这是因为：本实验的前提是在重物做自由落体运动的情况下，通过研究重力势能的减少量与动能的增加量是否相等来验证机械能是否守恒的，故应保证纸带（重物）是在打第一个点的瞬间开始下落。计时器每隔O.02 s打一次点，做自由落体运动的物体在最初0.02 s内下落的距离h1=1/2gt2=1/2×9.8×0.022m=0.002 m=2 mm,所以若纸带第一、二两点间的距离接*2 mm,就意味着重物是在打第一个点时的瞬间开始下落的，从而满足本次实验的前提条件（打第一个点物体的初速度为零，开始做自由落体运动）。
（6）测量下落高度时，必须从起点o量起。为了减小测量^的相对误差，选取的计数点要离O点适当远些（纸带也不宜过长，其有效长度可在60 cm~80 cm以内）。
（7）本实验并不需要知道重力势能减少量和动能增加量的具体数值，只要对mgh与1/2mv2进行比较（实际上只要验证1/2v2=gh即可）以达到验证机械能守恒的目的，所以不必测出重物的质量。
七、误差分析
（1）做好本实验的关键是尽量减小重物下落过程中的阻力，但阻力不可能完全消除。本实验中，误差的主要来源是纸带摩擦和空气阻力。由于重物及纸带在下落中要不断地克服阻力做功，因此物体动能的增加量必稍小于重力势能的减少量，这是系统误差。减小系统误差的方法有选用密度大的实心重物，重物下落前纸带应保持竖直，选用电火花计时器等。
（2）由于测量长度会造成误差，属偶然误差，减少办法一是测距离都应从起点0量起，下落高度h适当大些（过小，h不易测准确；过大，阻力影响造成的误差大），二是多测几次取*均值。
【例一】 在"验证机械能守恒定律"的实验中，已知打点计时器所用电源的频率为50Hz,查得当地的重力加速度g=9.80m/s2.某同学选择了一条理想的纸带，用刻度尺测量时计数点对应刻度尺上的读数如图所示。图中O点是打点计时器打出的第一个点，A、B、C、D分别是每打两个点取出的计数点。根据以上数据，可知重物由O点运动到B点时：
（1）重力势能的减少量为多少？
（2）动能的增加量是多少？
（3）根据计算的数据可得出什么结论？产生误差的主要原因是什么？
概述：本节课时物理规律的教学，新教学大纲指出：要重视物理概念的和规律的教学，同时还要加`强能力的培养。因此这节课不仅要让学生掌握规律，还要引导学生积极主动地学*，培养他们独立思考的*惯和能力。但也要注意防止把方法和能力当成新的知识向学生灌输。
一、说教材
1、教材的地位、作用和特点
从前后联系来看，这节课的内容有利于学生对功能关系的进一步认识；在理论推导的过程中，有利于强化学生对动能订立的理解；从思维方式上分析，有利于学生建立守恒的观念，为今后学*动量守恒、电荷守恒等守恒定律打下基础，起到了承上启下的作用。
教材这样的安排，较好的体现了理论与实践的统一，使学生明白，物理规律不仅可以直接由实验得到，也可以用已知规律从理论上导出。
2、教学目的
知识目标：理解机械能守恒定律的内容，在具体问题中能判断机械能守恒的条件。
能力目标：初步学会从能量转化和守恒的观点来解释物理现象，并能将所学知识应用于实际情境中。
在归纳机械能守恒定律的使用条件时，培养学生独立思考的能力，归纳总结的能力以及口头表达能力。
情感目标：激发学生学*兴趣，培养学生自信心以及严谨认真的科学态度。
3、教学重点
通过严密的理论推导使学生获得必要的理性认识，正确理机械能守恒定律的内容以及定律是否成立的判定条件。
4、教学难点
学生抽象思维尚处于起步阶段，对功、能等物理量理解不够深刻，要从功能转化关系理解机械能守恒的条件有一定难度。
二、说教法
本节主要采用讲授法、讨论法、归纳法相结合的启发式教学方法。通过师生一起探索得出物理规律及适用条件，充分调动学生积极性，充分体现“教师主导、学生主体”的教学原则。
三、说方法
1、为适应高一学生的认识和思维发展水*，根据新课内容要求，创设“自由落体、*抛、沿斜面下滑”三个物理情境作为铺垫，由易到难，引导学生进行实践-认识-再实践-再认识，完成认识上的飞跃。
2、通过设疑，启发学生思考
在归纳机械能守恒定律的使用条件时，引导学生进行讨论，鼓励学生提出自己的观点，并能加以评价，培养学生的学*兴趣以及对物理学*的自信心。
四、教学程序
分为引入、新课、联系巩固、作业四个步骤。
以生活中常见情境为例，让学生分析动能、势能的相互转化，提出机械能如何变化的问题，顺势引入新课；
创设三个不同情境（同前），让学生用所学知识进行分析，在师生共同探讨下得出机械能守恒定律的内容。
以三个情境为例，让学生自由讨论定律成立的条件，教师进行适当引导，最后共同得到适用条件。
然后通过适当的课堂练*让学生对新学知识进行巩固和加深理解。
五、研究性课题的提出
通过以下实例让学生课后去进行探讨
让A球拉到相同高度，分析A到达右侧所能到达的高度。
一、说教材
《验证机械能守恒定律》选自人教版高中物理必修二第七章第九节。本节主要内容为：学生利用打点计时器，打下纸带，通过计算来验证重锤在下落的过程中机械能是否守恒。本节课，可以升华学生对上节课机械能守恒定律的理解，培养学生科学严谨的态度。又可以为接下来学*动量守恒，电荷守恒等定律打下基础，起到了承上启下的作用。因此本节课意义重大。
基于该节课的内容和新课改的要求，制定如下教学目标：
知识和技能目标：会用打点计时器打下的纸带计算物体运动的速度，掌握验证机械能守恒定律的实验原理。
过程和方法目标：通过分组实验提高动手能力，协作能力，提高解决实际问题的能力。
情感、态度、价值观目标：通过亲身的体验以及探究学*活动，提高学生学*热情、培养学生尊重客观事实的科学态度。
通过对以上教材地位和教学目标的分析，本节课的教学重点是实验方案的设计与实验数据的处理；难点是实验误差的分析。
二、说学情
该年级的学生已经掌握了机械能守恒定律的内容以及条件，也具备了一定的实验操作技能，会用打点计时器，具备一定的数据处理能力。但是，对于实验操作的规范性和实验结果误差的分析还有所欠缺，所以我在教学中要重点培养学生的实验操作能力以及分析能力。
三、说教法
在教学活动中良好的教学方法能够起到事半功倍的效果，本节课我主要采用实验法即通过实验学生验证机械能守恒定律；并结合讨论法，让学生在物理课上学会合作，学会交流，学会学*。
四、说学法
新课改理念告诉我们，学生不仅要学到具体的知识，更重要的是要学会怎样自己学*。所以在课堂上我将引导学生通过实验探究、合作交流的学法来更好的掌握实验探究的内容。
五、说教学过程
环节一：导入新课
在进行新课教学之前，复*导入机械能守恒定律的内容和表达式是什么，同时情景引入，播放田亮跳水视频。十米跳台跳水是种技术性极强的运动，如果不计空气阻力，机械能是否守恒？通过问题创设，一方面可以明确本节课的实验主题——机械能守恒，另一方面可以使学生的学*热情和学*兴趣很快被调动起来，有利于新课的教学。
环节二：新课讲授
我将以启发的方式提问学生让学生思考：如果让你来设计一个实验来验证机械能守恒定律，你会怎么做？给出你的方案。再分组讨论实验方案，并让各个小组选出代表以汇报的方式跟全班学生分享实验方案。然后各小组对所有的实验方案的优缺点进行讨论。再次让各个小组选出代表以汇报的方式跟全班学生分享优缺点。在所有小组都汇报结束后，我做适当的总结。并引导学生确定最终的实验方案——利用重物的自由落体运动验证机械能守恒定律。这样设计课程，可以让学生积极主动参与到课堂里面来，更好地调动学*氛围。符合新课改要求：学生是学*的主人，突出学生的探究学*。还能进一步提升学生的自主探究能力。
在实验方案确定之后，我将提出第二个问题：实验得到什么结果，可以证明机械能守恒吗？引导学生思考。通过提问得到结论：在任意点上，重物的势能和动能之和等于初始位置上重物的势能。在解答了这个问题后，接着提出第三个问题：如何计算在任意点上重物的动能。明确重物在任意位置的速度对与计算动能至关重要。分组实验、采集数据。
根据讨论结果，指导学生分组实验。学生四人一组进行实验，完成实验操作，记录实验数据。
得到方案：把纸带和重物固定在一起下落，用打点计时器在纸带上打点，记录下重物下落的高度，计算出对应的瞬时速度。然后，带着学生一起通过公式的推导得到速度的测量公式：
即：做匀变速运动的纸带上某点的瞬时速度，等于这点前后相邻两点间的*均速度。这样既可以培养学生分析问题，解决问题的能力，又可以在分组讨论中，培养学生的团结协作精神。
环节三：拓展巩固
在此环节，我会结合书上的*题，让学生通过做题的方式加深对所学知识点的理解和掌握。
环节四：课堂小结
高中物理注重学生物理学科素养的培养，思维方法是解决问题的关键，亲手操作，参与实践，是最直观获得知识的手段，也是进一步加强对知识的理解。我会让学生总结本次实验课主要探究的内容。
环节五：布置作业
作业方面，形成实验报告（必做的作业）
重新制定验证机械能守恒定律方案。（机动性作业）
一、学情分析
学生已经在初中学*过有关机械能的基本概念，对“机械能”并不算陌生，接受起来相对轻松。通过前几节内容的学*，同学们对“机械能”这一概念较初中有了更深认识，在此基础上学*机械能守恒定律学生比较容易理解。
二、教材分析
（一）教材所处的地位和作用
本节课是本章的重点内容，要求学生能初步掌握机械能守恒定律的内容并能用来解决一些简单问题。机械能守恒条件的判定、机械能守恒定律的应用，是教学的重点。运用机械能守恒定律解答相关的问题，这一内容在整个高中力学中又起着承前启后的作用，在物理学理论和应用方面十分重要，不同运动形式的转化和守恒的思想能指引我们揭露自然规律、取得丰硕成果。但这种思想和有关的概念、规律，由于其抽象性强，学生不易理解、掌握。学生要真正的掌握和灵活运用还是很困难。机械能守恒定律的探究建立在前面所学知识的基础上，教材上通过多个具体实例，先猜测动能和势能的相互转化的关系，引出对机械能守恒定律及守恒条件的探究，联系重力势能和重力做功及弹性势能与弹力做功的关系的学*，由定性分析到定量计算，逐步深入，最后得出结论，并通过应用使学生领会定律在解决实际问题时的优越性。在教学设计时，力图通过生活实例和物理实验，展示相关情景，激发学生的求知欲，引出对机械能守恒定律的探究，体现从“生活走向物理”的理念，通过建立物理模型，由浅入深进行探究，让学生领会科学的研究方法，并通过规律应用巩固知识，体会物理规律对生活实践的作用。
②采用节水灌溉技术：以色列主要推广了喷灌和滴灌技术，把水送到植物最需要的根部，最大限度地利用了水资源，实现了在荒漠上发展灌溉农业，举世瞩目。
新课程的理念要求培养学生自主学*，学生是主体，教师起的是主导作用。为了让学生真正成为课堂的主人，这节课我选用下面教学方法：
（二）教学目标的确定依据
注重了机械能守恒定律得出的过程和基本的应用，一些变形的公式表达形式和应用方面的一些注意事项以及其深刻的内涵放到了下一课时讲，这样面向了全体学生，降低了教学起点，我觉得这也符合新课标的精神和要求。
根据教材特点（注重思想性、探究性、逻辑性、方法性和哲理性）和学生的特点以及高中新课程的总目标（进一步提高科学素养，满足全体学生终身发展需求）和理念（探究性、主体性、发展性、和谐性）和三维教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）的要求特制定教学目标。：为建立充满生机与活力的用人机制，拓宽选人用人渠道，引进一批优秀大学毕业生，优化北部新区教师队伍结构，全面提高教育教学质量，结合北部新区师资队伍实际，拟面向部分重点院校公开择优招聘20xx年免费师范毕业生。为确保此次招聘公开、公*、公正进行，特制定本简章。
（三）教学目标
教师边讲解边说明：先在“53—24”的下面画上横线，为了清楚地看出运算的顺序，可以脱式进行计算，呈现出运算的顺序和每次计算的结果。在算式的下面写出第一步计算的结果（29），还没有参加计算的数照抄下来（+38），在算式的下面再写出第二步计算的结果（=67）。注意：等号上下要对齐。
1、知识与技能
（1）知道什么是机械能。
（2）知道物体的动能和势能可以相互转化。
（3）理解机械能守恒定律的内容。
高尔基说：“好奇是了解的开端和引向认识的途径。”为此，我设计了两个小实验引入新课，让学生从身边的实例入手可以感受到科学就在身边。
（4）掌握机械能守恒的条件。
（5）学会在具体问题中，能判定机械能是否守恒，并能列出机械能守恒的方程式。
（6）初步学会从能量转化和守恒的观点来解释物理现象，分析问题的方法，提高运用所学知识综合分析、解决问题的能力。
2、过程与方法
（1）学会在具体的问题中判定物体的机械能是否守恒；
（2）初步学会从能量转化和守恒的观点来解释物理现象，分析问题。
3、情感、态度与价值观
教材选取两体问题中的碰撞模型，依据牛顿第二定律及动量定理导出了动量守恒定律的一维表达式，再将结论拓展为多个物体、两维情况，较全面地介绍了动量守恒定律及其适用范围，它不仅和牛顿第二定律一样适用于宏观低速系统，也适用于牛顿第二定律不成立的宏观高速系统及微观系统，教材还详尽介绍了动量守恒的条件，提出在系统不受外力或所受外力的合力为零时，系统的动量保持不变。
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（1）培养学生发现和提出问题，并利用已有知识探索学*新知识的能力。
教师总结：在欣赏艺术作品时，要打破美术神秘的观念，我们要认识到，任何艺术家的创作都不是任意的，而是表达了艺术家的某种意图，这种意图可能是针对现实的，也可能是针对艺术的。总之，它们都与艺术家所生存的社会和文化情境有密切的关系。
（2）通过教学过程中各个教学环节的设计，如：观察、实验等，充分调动学生的积极性，激发学生的学*兴趣。
（3）通过能量守恒的教学，使学生树立科学观点，理解和运用自然规律，并用来解决实际问题。
——《质量守恒定律》说课稿范文十份
一、说教材
1、教材的地位和作用
《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学*这节内容之前学生已经学*了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的规律。
3、教学目标设计
①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（１）知识与技能
①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；
②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（２）过程与方法
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（３）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4、教学重点与难点
重点：质量守恒定律的探究
难点：质量守恒定律的理解及应用
二、说教法
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学*兴趣，调动学生的学*动力。
2、实验法：通过小组实验，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
４、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说学法
实验探究法
四、教学程序
1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）
上课之初，以两幅反应图片引入。
2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）
这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。
实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。
实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。
在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。
3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当*题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。
4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）
措施一：多媒体动画模拟
[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。
然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。
5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）
尊敬的各位老师好！今天，我说课的题目是人教版九年级化学上册第五单元 课题1 质量守恒定律 第一课时。在学*新课程后，新课程所体现出三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”。只有在这样的教学理念指导下，才会使课堂焕发活力。今天我的说课也将在这样的教学理念指导下，从以下五个方面展开。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的学*中学生关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量角度过渡的第一站。同时，他又为后续学*化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。
鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：
二、教学目标：
(1)知识与技能：认识质量守恒定律，运用质量守恒定律解决相关问题。
(2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、实践能力、分析推理能力。
(3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系。
三、教学重难点：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
二、学情分析：
现在教学要求从学生的实际情况出发，那么学生在学*本节课时是怎样一种情况呢?
（1）知识状况：学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）能力状况：学生已经掌握了简单的化学实验基本操作技能，但对探究实验学*方法尚处于启蒙阶段。
（3）心理状况： 学生对于化学实验，在情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。这些都为本节课的学*做了很好的准备。
三、教法、学法分析：
本节课中我主要采用的教学方法是“实验探究法”，分组合作法、讨论法等作为辅助方法进行教学，整个的课堂以实验探究为核心，以“学生为主，教师为辅”为原则，通过“激疑—探究—形成”这条教学思路，最终让学生自主形成质量守恒定律。那么，到底这个定律是如何形成在学生头脑中的呢？让我们一同走进我的课堂！
四、教学过程：
该过程由以下四部分构成
（一）创设情境，引入课题
课堂之初， 我会给我的学生举两个生活小例子：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2、为什么铁刀放置一段时间后质量会增加？让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量是否变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突，从而顺利进入实验探究阶段。
（二）合作探究，解决课题
整个探究环节共分为三个部分：
首先，第一部分：我向学生介绍课本上未曾涉及的，对化学反应定量研究作出贡献一位科学家—波义尔，他在敞口的容器中进行实验测得质量不相等了，而另一位科学家是拉瓦锡，他用较精确的实验法在密闭的条件下测得反应后总质量相等。这样通过化学史料的矛盾将学生的思维冲突推向一个新高度。这也是本节课的一个小亮点。
接着第二部分是教师的演示实验，我准备的演示实验是氢氧化钠和硫酸铜反应。在做实验之前，我会强调学生观察实验操作、现象及天*的*衡状态，最终得出结论：反应前后，参加反应的物质总质量相等。本环节的目的是使质量守恒思想在学生头脑中初步形成。
接着乘胜追击，第三部分学生的探究实验。我为学生准备的探究实验共有两组，探究实验一“铁钉和硫酸铜溶液的反应”，该反应在反应容器是敞口和密闭的两种方案下进行，结果相同；实验二“碳酸钠和稀盐酸的反应”，这个实验反应在两种方案下前后质量不相等。这样通过探究实验，学生自主建构了：反应在密闭条件下总质量相等。到此质量守恒思想形成。接下来我会给学生重点讲一下质量守恒定律需注意点，完善理解。
为了使学生更深入的理解质量守恒定律，我带领学生继续探究质量相等的原因。我以电解水微观动画过程为例，学生会观察到在整个变化过程中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，（按一下ppt）。学生讨论得出：化学反应前后质量之所以守恒是因为变化过程中原子的种类、数目、质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，学生自主探究实验，以及学生观察讨论，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。
（三）归纳概括，小结课题
为了加深学生印象对本节课做了归纳小结。读
（四）反馈练*，巩固课题
准备几道小题使学生能够把知识转化为能力。
五、教学反思
总体上看，本节课的教学过程贯穿“激疑—探究—形成”这样一条教学主线，体现了生活性、发展性、生命性的教学理念。正如教育家叶澜教授说过的一句话“让课堂焕发出生命的活力！”
我的说课到此完毕，谢谢大家！
一、教材分析
1、本节在教材中的地位和作用
《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学*中，学生已经学*很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学*了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学*质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学*质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。
讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学*化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。
2、教学目标
{1}知识与技能：
a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。
b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。
c、认识定量研究对化学科学发展的意义。
{2}过程与方法：
a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学**惯和学*方法。
{3}情感态度与价值观：
a、让学生通过这一探究性学*活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。
b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。
3、教学重点和难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。
教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的练*反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。
二、学情分析
根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学*动力，能力等方面分析。
1、学生现有的基础
学生经过前面内容的学*，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学*本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学*活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。
2、学*动力、能力
初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练*，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。
四、学法分析
1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学*方法，增加学生参与的机会，使学生在掌握知识，形成技能的同时，培养其科学的学*精神的学*方法。
2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。
五、教学程序
本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练*，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：
{一}创设情境，导入新课
1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？
2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？
3、为什么铁生锈后质量变重了？
{设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。}
{二}讲授新课
活动1、探究性学*活动
1、创设问题情境，激起学生的求知欲
2、发现和提出问题
引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”等问题。
{设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。}
3、提出假设
学生根据已有的化学知识和*时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论{学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。}
{设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。}
4、设计实验
我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。
组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。
5、实验探究
组织学生分组进行探究实验
实验1、蜡烛的燃烧{用于验证反应后质量减少的假设}
实验2、铁粉在空气中与氧气的反
应{用于验证反应后质量增加的假设}
实验3、大理石与盐酸的反应{用于验证反应后质量不变的假设}
实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。
{设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。}
6、交流与评价
组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。
{1}、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？
{2}、得到不同结论的实验方案是否存在差异？
{3}、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行？
教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。
{设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。}
7、形成结论
在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。
活动2、质量守恒定律的微观解释
{交流与讨论}：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。
针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。
{三}反馈练*
1、比较下列物质质量大小，用“＞”“”＜“＝”填写空白。
{1}、木材燃烧，余下灰烬的质量{}原木材的质量。
{2}、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量{}原铜丝的质量。
{3}、加热高锰酸钾，剩余固体的质量{}原高锰酸钾的质量。
2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？
{设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。}
{四}归纳总结
1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。
2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。
3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。
{五}布置作业
课本P111本章作业第8题
{设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。}
六、教学评价
本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学*活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培养了学生多种能力。
七、板书设计
课题一：质量守恒定律
一、探究性活动
1、根据问题提出假设{1}减小{2}增加{3}不变
2、设计实验
3、实验探究
4、交流与评价
5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的微观解释
镁+氧气→氧化镁
2mgo22mgo
原子数：氧原子：2氧原子：2
镁原子：2镁原子：2
相对质量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变
↓
质量守恒
一、 教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察**燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学*奠定了基础。
（二）教学目标分析
1．知识目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
（三）重点难点
重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质
二、学情、学法分析
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足，在教学中，利用多媒体课件的`演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学*的乐趣。
四、课前准备
实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、**、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天*、酒精灯。
五、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念，让学生写出**燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学*动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①**在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
一、教材分析
1、教材地位分析
质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。九年级上教版第四章第二节《定量认识化学变化》引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。
第一章《开启化学之门》使学生初步接触化学：
①对化学学科的基本认识。（化学是什么？化学研究什么？化学怎么学？）
②对化学基本实验的认识与操作。
③对化学学科的基本态度与情感。
第一章的学*能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关”的科学思想。
第二章《我们身边的物质》使学生认识身边具体常见物质（空气、氧气、二氧化碳、水）的性质和用途，从化学角度特别是从化学变化的角度去学*，使学生步入化学学*的殿堂。初步建立“物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。
第三章《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学*化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学*能使学生建立“世界是由物质组成、物质是由元素组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的化学基本观念。
质量守恒定律的学*从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学*要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学变化中的定量计算》提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学*中起链接地位。
在情感态度上，通过本节的学*，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学*科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述。
课标内容摘录：标准
活动与探究建议
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
3. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
① 实验探究化学反应中的质量关系。
② 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
考纲摘录：
层次要求：b级。
内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。
二、教学过程分析
1、教学过程说明：
（1）课改前后对本节课教学过程的认识
课改前人教社教材在《质量守恒定律》这节课设置了两个实验：
①**在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定。
②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定。
这两个实验是验证性实验，通过两个具体的实验让学生认识化学变化前后是遵守质量守恒定律的。这种教学模式是把前人的经验通过教师在课堂上传输给学生，学生处于被动接受状态。这两个实验也通常由教师演示，学生看，学生并没有动手机会，学生没有参与到课堂教学活动中。
一、说教材
1、教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学*了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学*起到至关重要的作用。
2、教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3、教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1、讲授法。
它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学*动机。
2、谈话法。
就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
3、讨论法。
就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学*、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学*者的想法都为整个学*群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。
4、实验法。
这是反映化学学科特点、学*化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学*科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完整的过程。学生的学*方法有：
1、实验法
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：
①重视探索性实验的选择与设计。
②在实验之始，要向学生提示观察角度。
③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2、多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学*任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：
①指导正确使用教科书。
②指导学生正确听课。
③指导学生开展小组合作学*。
④指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1、设置问题、创设情境。
上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学*的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学*动机。
2、活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①**在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4
溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；
⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
（3）实验求证。
我首先边做边讲实验（1），然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。
第一行中每组做实验（2），第二行中每组做实验（3），第三行每组做实验（4），第四行每组做实验（5）。
（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和？
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了？
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学*科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3、解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组*题：
一、填空：
（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参加了反应。
（2）将4、9克KClO3跟1、1克MnO2混合后，加热一段时间，称得剩余固体的质量为4、8克，则生成了克氧气、
二、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4、交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？
②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少
一、说教材
1、教材的地位和作用
《质量守恒定律》是中学化学的一个重要定律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据。本节内容在初中化学里有承上启下的作用。在学*这节内容之前学生已经学*了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，他们对化学反应中物质发生“质”的变化有了初步认识；通过这节课的教学，引导学生对化学反应的认识从“质”过渡到“量”；并为化学方程式的书写、计算构建理论铺垫。本课不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教材内容分析
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题１《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及应用。教材不是从定义出发，把“质量守恒定律”强加给学生，而是“立足实际操作，以学生的发展为中心”，通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去体验并得出化学反应的`规律。
3、教学目标设计
①学生知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子、原子及化学反应的实质。初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生能力状况：初步掌握了化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，具有较强的探究欲望。
根据以上学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（１）知识与技能
①能正确说出并理解质量守恒定律的内容；
②能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳。
（２）过程与方法
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（３）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
4、教学重点与难点
重点：质量守恒定律的探究
难点：质量守恒定律的理解及应用
二、说教法
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学*兴趣，调动学生的学*动力。
2、实验法：通过小组实验，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质及质量守恒定律的实质。
４、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
三、说学法
实验探究法
四、教学程序
1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）
上课之初，以两幅反应图片引入。
2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）
这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。
实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。
实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。
在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。
3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当*题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。
4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）
措施一：多媒体动画模拟
[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。
然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。
5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）
一、教材分析：
1、教材内容: 《质量守恒定律》是人教版九年义务教育课程标准实验教科书9年级上册第五章课题1的内容。
2、教材的地位和作用
本节是从化学变化中生成了什么物质向生成了多少物质的过渡，是后面学*化学方程式书写和根据化学方程式计算的重要基础。同时，质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律，对今后学*化学起到关键作用。
3、教学目的:
（1）通过让学生提出假设、对化学反应中反应物与生成物质量的测定、交流合作、得出结论的科学探究方法，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。
（2）通过直观教学手段，激发学生学*化学的兴趣，从而培养学生的空间思维和抽象思维。通过指导学生观察，培养学生的定量研究和分析推理能力。
4、重点和难点：质量守恒定律含义及其理解、应用
5、课时安排：2课时
6、实验准备:（实验通知单）主要有托盘天*、烧杯、锥形瓶、玻璃管、酒精灯、气球、镊子、石棉网等。**、CuSO4溶液、铁钉、镁带、碳酸钠、稀盐酸。
二、教法与学法：
1、教育对象是初三.5、6班学生，接触化学这门课后，已知道在化学反应中能生成其他物质。但本堂课的实验是学生接触的第一个定量化学实验，在教学中，我运用多媒体教学，通过利用电脑动画模拟化学变化中分子分解成原子, 原子再重新组合成新的分子的运动, 从而帮助学生把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受。同时，通过让学生划读、熟读课文相关内容，增强理解和记忆。
2、难点突破
本课中，质量守恒定律的含义通过2个演示实验方案，学生是很容易理解。但为什么质量会守恒呢？由于这个问题需要用微观粒子运动的理论去解释，比较抽象，学生理解就会有困难。因此，借助课件，主要作用就是把在化学变化中，原来的分子被分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质这一运动过程用动画模拟出来。
例如，（电脑展示）电解水：
水在通电的条件下，可分解成氢气和氧气，其中正极产生的是 ？（学生回答：氧气）负极产生的是 ？（学生回答：氢气）
水 通电 氢气+氧气
我们用大蓝圆圈表示氧原子，用小红圆圈表示氢原子。每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氧分子是由两个氧原子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成，相应的表示方法我们媒体显示出来。
氧原子 氢原子 水分子 氧分子 氢分子
我们在水中通电：
通电 →→→ +
2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 1个氧分子 2个氢分子
说明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氢原子
2、每两个氧原子组合成1个氧分子，每两个氢原子组合成1个氢分子。3、氧分子在正极聚集成氧气，氢分子在负极聚集成氢气。
启发学生思考，在整个化学变化中，原子的种类有没有发生变化？因为用了固定的颜色和大小来表示同种原子，所以学生容易发现反应前后只有H、O原子，原子的种类没有改变。
再问：“在化学变化中，你们有没有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出来呢？”学生会回答：“没有。”于是，学生就可以十分直观的了解到：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，因此，原子的质量也没有变化，质量守恒。同时加大点难度，让学生根据媒体的显示，写出符号表达式，其实就是下节课要书写的化学方程式：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑。
三、教学过程
1、 复*化学变化与物理变化的区别，引导学生思考，化学变化是生成了新物质，物质的种类改变了，那么物质的质量有没有变化呢?
2、通过课本两个演示实验方案：**燃烧及铁和硫酸铜的反应，注意称量记录反应前的总质量是多少克，反应后的总质量是多少克。结果是反应前后称取物质的总质量都不得没有改变，引出质量守恒定律。
3、为什么质量守恒呢？用电脑动画模拟电解水，在化学变化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新组合成氢分子和氧分子。使学生看到，整个过程中原子没有增加，也没有减少，原子的.种类也没有改变。因此，原子的质量也没有变化，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸钠和稀盐酸反应、镁与氧气反应的实验，通过观察天*指针的变化引出前后总质量不同，从而引导学生探究不守恒的原因。
前一反应生成的CO2扩散到空气中去了，质量减少，后一反应增加了氧气的量，质量当然增加。不过要用规范的语言描述：镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量大。
这种解释实际生活中现象要注意强调答题的格式，先说化学反应变化，再联系质量守恒定律，如果有气体，要加（减）气体，最后得出结论。同时仍然是符合质量守恒定律的。
5、课堂练*：精选2道*题练*，讲评。完成书上P96 4题
6、小结：化学变化中，物质的质虽然发生了变化，但量却没有改变。
7、作业：P95 1题和2题（做在书上） 3题（做在作业本上）
板书设计：
第五单元 课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜---铜 + 硫酸亚铁
二、质量守恒的原因：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。
化学反应前后变化情况：
宏观：元素种类不变、物质的总质量不变、物质种类改变。
微观：原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变。
分子种类要变，分子个数可能要变
三、质量守恒定律的运用
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 碳酸钠 + 盐酸---氯化钠 + 水 + 二氧化碳
堂上练*：
1、在A+B--C+D反应中, 5克A和4克B完全反应生成3克的C和 克D
2、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水, 则它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
一、教材的地位和作用
在质量守恒定律之前，学生已经学*了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。而本节课是从生成何种物质向生成多少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。
二、教学目标
[知识与技能]
(1)理解质量守恒定律的内容。
(2)学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
[过程与方法]
在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。
[情感态度价值观]
在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学*品质。
三、教学重、难点
重点：质量守恒定律的科学探究过程
难点：理解质量守恒定律的内容及应用
四、学法指导
根据本课的特点和学生已有的知识水*，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。以探究式学*为主，接受式学*为辅的学*方式。
五.教学过程：
师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化?
生：减少了
师：是不是这样呢?要解决这个问题，先来学*本节课的内容《质量守恒定律》
师：由学生来做两个探究实验
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
师：同学们，反应前后的质量相等吗?
生：相等(通过观察天*的指针的摆动)
师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等?
师生：m反应前m反应后
装置装置
没有参与反应的物质没有参与反应的物质
参与反应的反物质生成的生成物
师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
师：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反应后，生成了2gC，求生成的D的质量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反应，反应结束后，B反应完了，A还有2g剩余，求生成C的质量
生：1、生成D的质量为6g;2、生成C的质量为13g;
师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和
师：再由学生来做一个探究实验
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
师：这个反应前后的质量相等吗?
生：反应后的质量减少了(通过天*的摆动)
师：为什么这个反应前后的质量不相等?是不是不符合质量守恒定律
生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了
师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进实验装置
生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行
师：我们思考一下前面的实验，为什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的实验在开放的体系中进行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的实验在密封的体系中进行?
生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而后者反应中生成了二氧化碳气体
师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律
师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，所以mHg
师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行
师：1、加热10g的KClO3和MnO2的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成O2的质量为多少克
2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来的镁条的质量大
3、用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余的固体的质量比原反应物的质量减轻了
六.板书：
质量守恒定律
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、定律关键词：“参与、生成、总和”
2、一切化学反应都符合质量守恒定律
3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质量守恒定律，必须在密封的装置中进行。
①在本节中你是怎样调研学生的学*起点和障碍点?
学生课外预*，上课时通过叫学生回答问题的形式抽样调查学生的学*起点和障碍点
学生上课时先给学生做预**题，通过做题的情况，了解学生的学*起点和障碍点
课后做*题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生的学*起点和障碍点
②学生的学*起点和障碍点是什么?
学生的学*起点：学生在前面已经学*了物质的组成，构成物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等等，为本节课学*化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就是本节课学生的学*起点。
学生的学*障碍点：在学*这一课之前，学生不知道化学反应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解质量守恒，才能让学生真正理解此定律。
一、说教材
本课题是《陕西省考试说明》的考试内容及要求中《物质的化学变化》的第三讲内容。质量守恒定律（复*）包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复*。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学*了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
知识与技能：1、理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围；
2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。
过程与方法：1、通过质量守恒定律的实验探究，提高学生科学探究能力。
2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感价值观：1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。
2、在交流讨论中，体验分享的快乐。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的.**接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃**，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至**自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学*本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学*方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水*和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学*的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1.学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学*方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学*，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2.学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学*法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１.教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：**在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：天*、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的**；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑**燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天*、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟**在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学*的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学*，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学*方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学*方式。
2.四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
