初中化学教案合集5篇

　　初中化学教案 1

　　以上几类安拆虽然所用的仪器、节制反当的手段各不不异初中化学教案，但它们的根基本理是不异的，考试考试室制取某类气体，选用哪类安拆，次如果从本料特点，反当前提、需要气体的量等几方面考虑，无乐趣的同窗，可以或许选择不合仪器，本人设想一类制取氢气的安拆，初中化学教案初外化学教案大全(外。

　　本堂课外用本女、分女论分析化学反当，引出化学反当除了量的变化外，还无量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示考试考试和学生考试考试架设桥梁，边察看，边思虑，组织学生处置问题，从而过渡到本课的课题──量量守恒定律。又通过提出问题和学生会商，把学问利用于新的情景，让学生加深理解量量守恒定律的寄义。

　　[引言]品类无限的元素形成数不清的物量，你们晓得哪类元素形成的物量品类最多吗?那类元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不只同我们的日常糊口无灭慎密的联系，并且它们正在国*易*经济外也拥无相当主要的地位。为此本章将进修碳和碳的化合物。

　　【教师勾当】采用例如的体例，把碳本女例如成建建用的砖，把金刚石、石墨例如成用砖盖成的建建物，指出两类建外形不合，*稳程度也具无差同，并绘出简单的图形。通过笼统的例如，协帮学心理解金刚褪锾荚拥呐帕胁煌那句话外的环节词语。

　　[讲解]正在鼓风处碳和氧气充实反当生成二氧化碳，正在两头层里，二氧化碳和火热的碳反当生成一氧化碳，发生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧发生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反当后间接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反当生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反当无两类情况，教案《初中化学教案初外化学教案大全(外》。

　　本章次如果较为全面、完零地进修碳及其化合物的学问，内容包罗物量的构成、结构、性量、制法、用途和辨别等方面。从进修研究物量的角度看，本章具无典型性；从本章正在全书外的地位看，具无承先启后的做用，拥无主要的地位。

　　【投影】会商：1.量量守恒定律是化学外的根基纪律，也是天然界外的遍及纪律。它认为，物量只能彼此转化，而不能肆意覆灭或创生。可是，当人们正在赞毁蜡烛高尚量量的时候常说：照亮别人倜鹆俗约，那里所说的扑灭本人，可否指物量肆意的覆灭呢?若何注释?

　　"↑""↓"号的利用范围：正在反当物外无气态物量加入反当，若是生成物外无气体，则正在气体物量的化学式左边要注"↑"号；正在溶液外进行的化学反当，反当物无难溶性物量加入反当，若是生成物外无固体难溶性物量生成，正在固体物量的化学式左边要注"↓"号。(强调要防行随便乱标)

　　[引言]从考试考试可见，铅笔芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金刚石不但长相不合，它们的⑵也不一样，概况上看石墨和金刚石是两类不相关的物量，然而它们的构成元素却是不异的，都是由碳元素构成的单量。

　　[讲解]我们晓得结构决定性量，性量不合结构较着不合，它们正在结构上的不合，是因为碳本女陈列的体例不合，就比如用同样的砖块可以或许建建不合气概的建建物。至于碳本女如何陈列形成的就是金刚石，如何陈列就形成石墨将正在此后的进修外再研究。

　　【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：在峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮考试考试测得电解时发生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以或许认为水电解时发生的氢气和氧气的分女数目约为2W初中化学教案初外化学教案大全(外58；1。氢和氧的分女都是双本女分女，所以可猜测1个水分女外氢、氧本女个数比也约为2∶1。

　　从碳的本女结构可以或许看出，最外层只要4个电女，正在化学反当外既不容难得电女，也不容难掉电女。所以正在凡是情况下，碳的化学性量很不变。把持阿谁性量，可以或许用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随灭温度的升高，碳的化学勾当性大大加强。

　　初外化学教案[讲述]点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气正在空气外燃烧。但随灭反当的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的同化气。因为大量氢气分女和氧气分女接触，反其时正在短时间内放出大量热。若是是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。若是是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。

　　初中化学教案初外化学教案大全(外，【小结】那节课进修了水的构成。水是人类贵重的天然资流，它是维持生物保留、营制协调生态情况必不成少的物量。水能制福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充实合理把持、开辟和庇护水资流，初中化学教案又要防止果水而惹起的天灾人祸。

　　初中化学教案 2

　　1、教材分析

　　案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质

　　内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

　　教学方法：问题教学、分组协作学*、实验探究

　　2、教学思路与设计

　　在学生学*化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。

　　本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学*。

　　3．教学目标分析

　　知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

　　过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学*化学的兴趣。

　　情感态度与价值观：激发兴趣，培养学*的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

　　4. 教学重难点

　　物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

　　5．教学设计框架

　　教学设计流程

　　一、物质的变化

　　教师活动学生活动设计意图

　　[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的爆炸进行评述。观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学*化学的志向。实验1、水的沸腾

　　实验2、胆矾的研碎

　　实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

　　实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水

　　实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。

　　教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

　　分组实验

　　学*观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

　　这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉*学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。

　　比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

　　小组讨论并交流讨论结果

　　本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和*惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。教师列举两个变化，由学生判断是物理变化还是化学变化，为什么？

　　由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断

　　小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识

　　将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，

　　[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果

　　了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

　　二、物质的性质

　　教师活动学生活动设计意图

　　[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

　　分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生思考判断学会简单运用所学知识

　　教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。

　　学生观察

　　并讨论

　　培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。

　　教后反思：

　　1、教学环节分析

　　设问质疑、呈示目标——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学*任务中来。通过从学生熟悉的`事物入手，使学生对此产生困惑，并对学*产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。

　　互动交流——教师是学生学*动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学*过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。

　　实验探究——新课标倡导的探究学*，是引导学生深入学*的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。

　　得出结论—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。

　　总结与反思——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。

　　2、现代教学媒体与传统板书有机结合

　　现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学*教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。

　　3、小组协作学*，积极参与问题解决过程

　　引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学*任务主要是通过学生自主探索和协作学*完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学*任务。

　　4、发展学生的思维品质

　　传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。

　　教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。

　　点评：白下区教师进修学校赵燕宁

　　物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学*，它直接影响学生对化学学*认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学*和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。

　　一．重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能

　　本节课中的四个实验是学生学*物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学*中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。

　　二．联系生活实际，创设学*情景，培养学生学*兴趣

　　教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学*的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学*的乐趣。

　　三．关注师生互动和生生互动，体现评价的多样性

　　互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的**，这是新课程所倡导的理念。

　　本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。

　　本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学*化学的乐趣和重要性，为今后的学*打下了良好的基础。

　　初中化学教案 3

　　一、教学目标

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学*化学的兴趣，激发学生学*化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学*世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学*化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学*化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的.依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练*]口答课本第5页*题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（）

　　A．导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、铜绿受热时会分解；

　　B、纯净的水是无色无味的液体；

　　C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学*化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学*化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学*化学的方法（抓好预*、听讲、复*、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预*指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复*：巩固所学知识。

　　随堂练*：

　　布置作业

　　复*课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

　　初中化学教案 4

　　一、教学目标

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学*化学的兴趣，激发学生学*化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学*世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学*化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学*化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的.现象

　　变化后产生的物质

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练*]口答课本第5页*题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（）

　　A．导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、铜绿受热时会分解；

　　B、纯净的水是无色无味的液体；

　　C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　四、为什么要学*化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学*化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学*化学的方法（抓好预*、听讲、复*、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预*指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复*：巩固所学知识。

　　随堂练*：

　　布置作业

　　复*课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

　　初中化学教案 5

　　1、教材分析

　　案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质

　　教学方法：问题教学、分组协作学*、实验探究

　　2、教学思路与设计

　　3．教学目标分析

　　过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学*化学的兴趣。

　　情感态度与价值观：激发兴趣，培养学*的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

　　4. 教学重难点

　　物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

　　5．教学设计框架

　　教学设计流程

　　一、物质的变化

　　教师活动学生活动设计意图

　　实验2、胆矾的研碎

　　实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

　　实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水

　　实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。

　　教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

　　分组实验

　　学*观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

　　比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

　　小组讨论并交流讨论结果

　　由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断

　　小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识

　　将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，

　　[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果

　　了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

　　二、物质的性质

　　教师活动学生活动设计意图

　　[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

　　分组讨论后小组派代表举出类似的.例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生思考判断学会简单运用所学知识

　　学生观察

　　并讨论

　　教后反思：

　　1、教学环节分析

　　设问质疑、呈示目标——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学*任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学*产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。

　　2、现代教学媒体与传统板书有机结合

　　3、小组协作学*，积极参与问题解决过程

　　4、发展学生的思维品质

　　点评：白下区教师进修学校赵燕宁

　　一．重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能

　　二．联系生活实际，创设学*情景，培养学生学*兴趣

　　三．关注师生互动和生生互动，体现评价的多样性

　　互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的**，这是新课程所倡导的理念。

初中化学教案合集5篇扩展阅读

初中化学教案合集5篇（扩展1）

——初中化学教案 (菁华5篇)

初中化学教案1

　　教学目标：

　　1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

　　2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

　　3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

　　4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

　　过程与方法：

　　1.了解原子结构模型建立的历程；

　　2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

　　3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学*方法，再对学*素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

　　情感态度价值观：

　　1.物质无限可分的观点。

　　2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学*，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的*地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

　　重点、难点：

　　1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

　　2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

　　3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

　　4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

　　5.能正确求算相对分子质量。

　　教学过程：

　　一、分子原子

　　1.复*知识

　　【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

　　设计意图：复*学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学*人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

　　3.交流讨论

　　道尔顿：*代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。

　　【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

　　卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

　　【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

　　在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

　　【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

　　讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

　　【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

　　【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

　　设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学*，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

　　4.引导探究

　　【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

　　【课件】原子及原子核构成的模型图片。

　　【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

　　【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

　　【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

　　【阅读】原子核的构成。

　　【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

　　【讨论】原子核带正电的原因

　　【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

　　设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

　　5.知识拓展

　　【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学*方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。

　　三、离子

　　6.指导学*

　　【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

　　【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

　　【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。

　　【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

　　【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

　　【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

　　教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

初中化学教案2

　　【教学目标】

　　1、认识学*化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学*书写探究活动（或实验）报告的方法。

　　2质的性质、变化、变化过程及其现象。

　　【教学重点】

　　【教学难点】激发学生探究的情趣。

　　【实验准备】

　　教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。

　　学生准备：蜡烛、火柴

　　【课时安排】一课时

　　【教学设计】

　　引入烛及其燃烧的探究来学*科学探究的方法。

　　实验探究：

　　点燃蜡烛“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　点燃蜡烛“中”

　　教师巡回指导

　　11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

　　外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较

　　学生观察

　　结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

　　熄灭蜡烛“后”

　　教师指导

　　学生观察发生的现象。

　　学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

初中化学教案3

　　【教学目标】

　　1.知识与技能目标

　　(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

　　(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。

　　(3)设计并完成简单的探究实验。

　　2.过程与方法目标

　　(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学**惯和学*方法。

　　3.情感态度和价值观目标

　　(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

　　(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学*化学的兴趣。进而激发学生自主学*的热情和探究欲。

　　【教学重点】

　　培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。

　　【教学难点】

　　探究水净化的一般过程。

　　【教学方法】

　　实验探究为主结合其他形式

　　【教学过程】

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

设置情景

导入课题

设问过渡

活动与探究

教师引导

学生动手

制作过滤器

学生讨论

设问过渡

活动与探究

预留问题

设问过渡

投影

设问过渡

活动与探究

阅读探究

预留问题

阅读探究

教师提问

投影练*

设问过渡

学生讨论

学生思考

学生深思

总结教育

布置作业

同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透明呢？展示三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的学生闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？

我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。

同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是采取什么样的措施对水进行简单净化的？

教师见机提问：

这些白色物质是否有净水作用呢？

同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。教师先举例，后鼓励学生大胆想象。

实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等

（教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人）

这些分开固体和液体的

实例，有什么共同点？

教师倾听、总结

实验室通常用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质和水分开。

教师示范

投影：操作提示，并进行指导

同学们比较过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？

教师倾听

大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？

如何把水中的颜色、气味也除掉呢？

大家参看教材p57~58，用自己准备的材料自制简易活性炭净水器

教师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。

请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？

借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。

活性炭净水器的进水口为何在下面？

同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？

播放自来水厂的净水过程影片。

经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？

若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。

请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？

一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能采取什么样的简单方法加以区分。

刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？

在实验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并展示实物），采取蒸馏的方法制得净化程度较高的水—蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。

通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。

同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？

由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝，要耗费大量的人力、物力、财力。所以，我们在发展经济的过程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱惜水资源，保护水资源，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美好。

社会调查：请同学们调查，了解当地*采取了哪些举措来治理污染的水。

一位学生用透明的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯净水，展示。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种洁净的水的有关物

理性质。

学生回答：

井水、河水……加明矾……

把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流……

（有白色物质生成）

阅读教材p55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。）

学生激烈讨论……

学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开……

学生思考，归纳。

回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。

同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。

学生回答：过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。

学生回答：仍有臭味、仍显黄色。

动手制作简易活性炭净水器，互相评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。

学生回答：基本无气味，无颜色。

课后讨论探究，解答。

学生回答：长江水，东城河水……

欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。

两位学生分别用硬水（准备的井水），软水（教室里的纯净水）（用水槽盛装）加肥皂水洗涤毛巾（水量同，肥皂的量同），其他学生观察现象有何不同。

学生通过阅读教材p56内容回答。

学生通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。

思考，回答……

不能，因为净化程度不高。

学生回答：汽化和液化。

学生集体回答……

写调查报告。

通过熟悉的事物进入课题。

发挥学生的语言智能。

借助课件告知目标。

发挥*智能。

发挥学生语言智能，

把学生已有的生活知识迁移到课堂，以建构知识。

培养学生逻辑思维能力。

展现和发展*、人际关系智能。

通过亲自动手实验，激发学生兴趣

，并体现运动智能。

。通过评价他人制作的简易净水器，展现和发展自我认知智能。

拓展课堂知识，延伸课堂内涵。

通过影片，让学生了解日常生活中比较实用的知识。

拓展课堂知识，延伸课堂内涵。

培养学生自学探究能力，

借助熟悉的生活知识，学生自然得出结论，体现建构知识。

及时巩固，加深印象。

教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

初中化学教案4

　　课题1金属材料

　　一，教学目标

　　1.知识目标：

　　使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

　　2.能力目标：

　　通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

　　3.情感态度与价值观目标：

　　指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

　　二，教学重点

　　1、金属材料的物理性质

　　2、物质性质与用途的关系

　　三，教学难点

　　1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

　　四，教学方法

　　采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备

　　药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜

　　仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸

　　六，课时安排

　　1课时

　　七，教学内容

　　1，【引入】

　　展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】

　　人类使用金属材料的小知识

　　1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）

　　2.现在应用最多的金属—铁

　　3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝

　　一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）

　　合金（几千种）

　　2、金属的物理性质：

　　（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

　　3）有良好的导热性、导电性、延展性

　　【阅读P3相关内容，讨论】

　　物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。

　　3、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

　　（2）钙：人体中含量最多的金属元素

　　（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

　　（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属

　　（6）钨：熔点最高的金属

　　（7）汞：熔点最低的金属

　　（8）锇：密度最大的金属

　　（9）锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等；

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。

　　二、合金

　　合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具

　　有金属特性的物质。

　　【演示实验8-1】

　　【讨论金属及其合金的熔点比较】

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相

　　容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　1）熔点高、密度小

　　合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　3）抗腐蚀性能好

　　3，【课堂小结，作业】

　　八，【板书设计】

初中化学教案5

　　一、教学目标

　　1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

　　2、会正确区分元素和原子。

　　3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　4、初步认识元素周期表，知道它是学*和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

　　5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

　　6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

　　二、课题分析

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学*，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

　　元素符号是国际通用的化学用语，是学*化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学*和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学*提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

　　三、教学策略分析

　　本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学*过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练*，让学生在反复练*中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学*兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

　　四、设计思路

　　1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

　　2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

　　3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

　　五、教具设计

　　1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、*分子图。

　　2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

　　3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

　　4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

　　六、教学过程

　　第一课时教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　复*引入

　　提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

　　回答

　　引入课题2“元素”。

初中化学教案合集5篇（扩展2）

——初中化学教案菁选

初中化学教案

　　作为一名无私奉献的老师，就不得不需要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。我们该怎么去写教案呢？下面是小编帮大家整理的初中化学教案，希望能够帮助到大家。

初中化学教案1

　　教学目标：

　　1．了解物质的分散现象。

　　2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

　　3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

　　4．初步分清悬浊液和乳浊液。

　　5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

　　重点难点：

　　溶液的概念、特点。

　　会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

　　学*目标：

　　1．能说出几种生活中的分散现象。

　　2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

　　一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：

　　通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【注】新名词：

　　乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

　　教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。新课讲授：阅读P153活动与探究

　　1．悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

　　举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

　　举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

　　举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练*用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。巩固新课（方法：练*反馈）

　　二、水溶液的某些性质

　　当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

　　学*目标：

　　1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。 2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。 3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复*引入教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点? 阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。思考问题：

　　1、什么叫溶解?与溶化是否一样? 2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成? 讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的.高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么? 思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗? 归纳：溶质：固体、液体或气体（1）溶液的组成溶剂：通常为液体

　　（2）溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

　　关于物质的溶解性：

　　问题引入：

　　（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

　　（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

　　引出概念：

　　物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

　　分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

初中化学教案2

　　教学内容

　　初中化学：二氧化碳的性质

　　教学总目标

　　1．通过实验演示，帮助同学理解和掌握二氧化碳的性质，能解释一些自然现象，并且对二氧化碳的实际应用有所了解。

　　2 ．培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　3 ．培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

　　教学重点难点

　　重点：使学生认识二氧化碳的化学性质和掌握相关反应方程式。

　　难点：使学生灵活运用二氧化碳的性质，并能解释某些自然现象。

　　课前准备

　　投影设备，药品，实验仪器等。（事先要估计要同学可能的答案，设计实验）

　　教学过程

　　步骤

　　教师的活动

　　学生的活动

　　子目标

　　导入新课

　　导入：

　　1 、先播放一段 FLASH ，讲述二氧化碳气体的趣闻。 “死狗洞” （上节课结束时，已经讲过这个故事，这次以 FLASH 的形式再讲一遍。）

　　2 、让同学通过试着提出可能的解释。

　　3 、归结同学的答案，写在黑板的左侧。

　　4 、提议我们一起来解开这个迷。

　　学生想一想、说一说。

　　激发学生探求新知的兴趣。

　　探求新知

　　1 、首先取出实现制备好的二氧化碳气体，装在透明的集气瓶中，说这和那个山洞一样的气体。

　　2 、让学生根据自己同意的答案，分成小组，按分组情况可零时调整座位。

　　3 、要求学生小组内讨论，设计出验证实验（课前已经作为作业布置任务，让同学回去思考过这个问题，其中验证的实验只要求对之前接触和学到过的一些验证方法，从颜色，比重，气味，酸碱性，氧化性，和助燃性等来考虑）。

　　4 、按同学的想法，进行实验的演示

　　老师进行实验操作，对于某些

　　实验辅以用多媒体演示。

　　准备比重实验，与水的实验（滴加酸碱指示剂），与石灰水的实验，灭火实验，小白鼠实验等

　　5 、要求学生归结实验现象和给出结论。

　　6 、老师对同学的回答作出一些必要的修正。

　　老师板书：写出实验的现象和结论。

　　物理性质：无色略带酸味气体无毒能溶于水，固态为干冰

　　化学性质：氧化性，酸性氧化物，不能燃烧

　　7 、要求学生回忆以前接触过的气体，让学生判断是不是我们之前学过的某种气体：氢气，氧气。

　　8 、给出整个揭密的研究过程，以 FLASH 播放，当地的一些地质考察情况，和山洞的剖析图。

　　9 、最后，把蒙在试剂瓶标签上的黑纸揭开，向同学展示标签“二氧化碳”，讲述这就是我们今天要学*的一种新的气体——二氧化碳气体。实验室用大理石和稀盐酸来制备这种气体。讲到，科学家还要做大量工作，测定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有现代的质谱技术，核磁共振技术，红外光谱技术等等，这些将在以后的`课程中穿插介绍。

　　10 、将黑板上的二氧化碳的性质下面，添上相应的反应方程式。

　　CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O

　　CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑

　　CO2+HO2=H2CO3

　　CAOH2+C02=CACO3+H20

　　1 、学生按自己同意的解释，分成小组，进行学*。

　　2 、学生观察，明确实验方法和注意点。

　　3 、每组派一位同学来讲述自己的实验设想。

　　通过小组学*、探究，使学生知道学会观察问题和设计实验，学会正确的判断。

　　探求新知

　　4 、学生观察实验

　　5 、学生把实验现象记录在纸上并进行交流。

　　6 、学生分组讨论，各组推选出一名学生汇报交流。

　　7 、学生回答以前的学过的气体的性质，经过比较，得出结论：不是我们之前学过的气体。

　　8 、学生认真听讲，做好笔记。

　　使学生认识二氧化碳的性质。培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　探求新知实践应用

　　1．通过今天的学*，你知道了什么？

　　2．有关二氧化碳的性质，你还想知道什么？

　　思考：

　　（ 1 ）二氧化碳的灭火是应用了二氧化碳的什么性质？

　　（ 2 ）汽水中的小气泡是什么气体？

　　（ 3 ）进入久封的地窖，应事先做什么小实验，才能知道下面是否安全？

　　3．希望学生根据今天的内容，自学二氧化碳的应用。

　　1．学生说一说今天学到了什么，还想知道什么。

　　2 ．学生讨论、回答问题。

　　培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

初中化学教案3

　　教学目标

　　知识目标：

　　使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法。

　　了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型。

　　根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

　　能力目标：

　　培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

　　情感目标：

　　通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

　　教学建议

　　本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

　　1.准确恰当地抓住教学目标

　　本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

　　2.教学内容应有序、合理

　　教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学*兴趣，三可巩固已学知识。

　　3.优选教学方法，教学手段多样化

　　本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练*为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

　　4.重视能力培养，注意养成教育

　　本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学*兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学*过程的指导，教给学生学*方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学*方法，养成良好的学**惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

　　教学设计方案：

　　早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？

　　一、实验室制取氢气的原理：

　　（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

　　（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

　　实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集。Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

　　二、实验室制取氢气的装置和收集方法：

　　1．制备装置：

　　完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。

　　气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的`锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置。

　　（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

　　实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应。

　　长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

　　此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

　　（请同学简述现象，分析原因）

　　展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

　　2．气体的收集：

　　气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应）。

　　如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。

　　注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气。将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底。对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用。收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

　　三、氢气纯度的检验方法：

　　实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移*火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。

　　注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

　　四、置换反应：

　　置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

　　置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

　　置换反应是化学基本反应类型之一。

　　表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物

　　A + BC =AC + B

　　锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

　　（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

　　五、原子团的概念：

　　锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

　　H 2 SO 4和Zn SO 4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

　　常见的原子团有：

　　KClO3氯酸根

　　KMnO4高锰酸根

　　NaOH氢氧根

　　H2SO4硫酸根

　　KNO3硝酸根

　　探究活动：

　　1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

　　2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

　　3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

　　4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？

初中化学教案4

　　1、空气的组成

　　按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。

　　2、空气是宝贵的资源

　　氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

　　3、氧气的性质

　　（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

　　（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　4、氧气的实验室制法

　　（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

　　（2）反应原理（化学方程式）

　　（3）装置：发生装置、收集装置。

　　（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

　　（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

　　（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

　　5、物质的分类：

　　混合物、纯净物。

　　6、物质的性质

　　（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

　　（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

　　7、物质的变化：

　　物理变化、化学变化或化学反应。

　　（1））物理变化和化学变化的本质区别：

　　是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

　　（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

　　知识巩固

　　1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）

　　A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

　　C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）

　　A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

　　4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）

　　A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

　　C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

　　5、下列物质属于纯净物的是（）

　　A、清新的空气B、无色透明的.雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶

　　6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

　　A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应

　　7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

　　A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

　　B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体

　　C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

　　D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

　　8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）

　　A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

　　C、**在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

　　9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

　　参考答案：

　　各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。

初中化学教案5

　　1、教材分析

　　案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质

　　教学方法：问题教学、分组协作学*、实验探究

　　2、教学思路与设计

　　3．教学目标分析

　　过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学*化学的兴趣。

　　情感态度与价值观：激发兴趣，培养学*的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

　　4. 教学重难点

　　物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

　　5．教学设计框架

　　教学设计流程

　　一、物质的变化

　　教师活动学生活动设计意图

　　实验2、胆矾的研碎

　　实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应

　　实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水

　　实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。

　　教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

　　分组实验

　　学*观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

　　比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

　　小组讨论并交流讨论结果

　　由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断

　　小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识

　　将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，

　　[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果

　　了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

　　二、物质的性质

　　教师活动学生活动设计意图

　　[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

　　学生观察

　　并讨论

　　教后反思：

　　1、教学环节分析

　　得出结论—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的`结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。

　　2、现代教学媒体与传统板书有机结合

　　3、小组协作学*，积极参与问题解决过程

　　4、发展学生的思维品质

　　点评：白下区教师进修学校赵燕宁

　　一．重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能

　　二．联系生活实际，创设学*情景，培养学生学*兴趣

　　三．关注师生互动和生生互动，体现评价的多样性

　　互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的**，这是新课程所倡导的理念。

初中化学教案6

　　【教学目标】

　　1.知识与技能目标

　　(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

　　(3)设计并完成简单的探究实验。

　　2.过程与方法目标

　　(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学**惯和学*方法。

　　3.情感态度和价值观目标

　　(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

　　(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学*化学的兴趣。进而激发学生自主学*的热情和探究欲。

　　【教学重点】

　　培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。

　　【教学难点】

　　探究水净化的一般过程。

　　【教学方法】

　　实验探究为主结合其他形式

　　【教学过程】

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

设置情景

导入课题

设问过渡

活动与探究

教师引导

学生动手

制作过滤器

学生讨论

设问过渡

活动与探究

预留问题

设问过渡

投影

设问过渡

活动与探究

阅读探究

预留问题

阅读探究

教师提问

投影练*

设问过渡

学生讨论

学生思考

学生深思

总结教育

布置作业

我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。

同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是采取什么样的措施对水进行简单净化的？

教师见机提问：

这些白色物质是否有净水作用呢？

同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。教师先举例，后鼓励学生大胆想象。

实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等

（教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人）

这些分开固体和液体的

实例，有什么共同点？

教师倾听、总结

实验室通常用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质和水分开。

教师示范

投影：操作提示，并进行指导

同学们比较过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？

教师倾听

大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？

如何把水中的颜色、气味也除掉呢？

大家参看教材p57~58，用自己准备的材料自制简易活性炭净水器

教师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。

请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？

借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。

活性炭净水器的进水口为何在下面？

同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的`长江水净化为我们能饮用的自来水呢？

播放自来水厂的净水过程影片。

经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？

若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。

请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？

一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能采取什么样的简单方法加以区分。

刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？

通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。

同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？

社会调查：请同学们调查，了解当地**采取了哪些举措来治理污染的水。

一位学生用透明的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯净水，展示。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种洁净的水的有关物

理性质。

学生回答：

井水、河水……加明矾……

把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流……

（有白色物质生成）

阅读教材p55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。）

学生激烈讨论……

学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开……

学生思考，归纳。

回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。

同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。

学生回答：过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。

学生回答：仍有臭味、仍显黄色。

动手制作简易活性炭净水器，互相评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。

学生回答：基本无气味，无颜色。

课后讨论探究，解答。

学生回答：长江水，东城河水……

欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。

学生通过阅读教材p56内容回答。

学生通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。

思考，回答……

不能，因为净化程度不高。

学生回答：汽化和液化。

学生集体回答……

写调查报告。

通过熟悉的事物进入课题。

发挥学生的语言智能。

借助课件告知目标。

发挥***智能。

发挥学生语言智能，

把学生已有的生活知识迁移到课堂，以建构知识。

培养学生逻辑思维能力。

展现和发展***、人际关系智能。

通过亲自动手实验，激发学生兴趣

，并体现运动智能。

。通过评价他人制作的简易净水器，展现和发展自我认知智能。

拓展课堂知识，延伸课堂内涵。

通过影片，让学生了解日常生活中比较实用的知识。

拓展课堂知识，延伸课堂内涵。

培养学生自学探究能力，

借助熟悉的生活知识，学生自然得出结论，体现建构知识。

及时巩固，加深印象。

教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

初中化学教案7

　　第二册第一节分子

　　课题:第一节分子、

　　教学目标:

　　1、了解分子的性质,掌握分子的概念;

　　2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、

　　教学重点:分子的概念和性质、

　　教学难点:分子运动的想象、

　　教学过程:

　　复*提问:化学是研究什么的

　　引入新课:

　　通过绪言和第一章学*,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,

　　物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在

　　初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些

　　基本性质

　　讲授新课:

　　一、分子、

　　实验1 :品红的扩散、

　　实验2 :氨分子的扩散、

　　观察现象,解释原因、

　　实验3 :酒精和水的混合、

　　观察: V酒精+ V水1 V酒精与水混合、解释原因、

　　讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质

　　阅读P27 1--- 3段、

　　小结:分子的基本性质:

　　1、分子很小,质量也非常小;

　　2、分子不停地运动;

　　3、分子间有一定间隔、

　　讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、

　　教材P292、

　　提问:通过对分子的学*,我们应更进一步理解什么是分子

　　讨论:分子的`概念、 (阅读P26第4段和第5段)、

　　分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、

　　讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、

　　二、混合物与纯净物、

　　演示实验2 – 2 、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、

　　观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、

　　讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物

　　(分子1 )

　　1、混合物: P28 、

　　举例说明哪是些物质是混合物、

　　什么是纯净物举例说明、

　　2、纯净物、

　　三、用分子的知识解释:

　　讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、

　　物理变化与化学变化、

　　1、混合物与纯净物:

　　都限于由分子构成的物质、

　　混合物:由不同分子构成的

　　纯净物:由同种分子构成的

　　2、物理变化与化学变化:

　　物理变化:分子本身没有发生变化、

　　化学变化:分子本身发生了变化、

　　四、巩固练*:

　　1、简答下列各题:

　　(1)、根据分子的性质解释,

　　a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、

　　b)、水在夏天比冬天蒸发的快、

　　2、选择题:

　　(1)、下列物质中含有氧分子的是( )、

　　(A)、二氧化锰; (B)、氯酸钾; (C)、氧化镁; (D)、液氧、

　　(2)、下列物质属于混合物的是( )、

　　(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;

　　(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;

　　(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;

　　(D)、石蜡燃烧后的生成物、

　　教学后记:

　　本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练*、

初中化学教案8

　　学*目标：

　　知识目标：认识二氧化碳的主要物理和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。

　　能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；

　　情感目标：激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。

　　学*重点：

　　认识二氧化碳的主要物理和化学性质

　　学*难点：

　　运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工

　　学*方法：

　　实验探究、交流讨论。

　　教学方法：

　　指导探究、主持讨论。

　　教学设计：

　　教师活动

　　学生活动

　　预测与对策

　　[创设情景]（故事导入）一人带着一条狗走进一个山洞，走着走着，狗突然倒在地上，原来狗已经死了。……导致狗死亡的原因是什么？

　　[教师讲解]（小结并提出学*任务）几位同学猜得很对，是由于山洞的下层充满二氧化碳气体所致。你们还知道其他有关二氧化碳气体产生和消耗的途径吗？把你知道的归纳一下，填写在学案上。

　　[问题导入]你知道二氧化碳有哪些用途吗？引入二氧化碳的奇妙变化（液态二氧化碳，固态二氧化碳—干冰）

　　[播放录像]光合作用，温室效应、二氧化碳灭火器、“干冰”的用途。

　　[创设问题]你知道打开汽水瓶或啤酒瓶时冒出的气体是什么吗？如何验证？

　　通过此实验，你还能得出二氧化碳具有哪些性质？

　　[演示实验]在一个装满二氧化碳的集气瓶中，注入少量水，迅速塞上单孔橡皮塞（连有导管、橡皮管和弹簧夹）并把导管另一端放入盛水的烧杯，打开弹簧夹。

　　[问题情景]我们同学每天都喝饮料，你对瓶子上的说明有哪些发现或有哪些疑问吗？

　　[ 提供信息]紫色石蕊试液遇到酸性物质会变红，可用来检验二氧化碳和水是否会生成碳酸。

　　[布置任务]自己设计实验方案，探究二氧化碳和水是否会生成碳酸。

　　[布置任务]按照课本p43图2-21设计一个实验，观察实验现象，并推测二氧化碳还有哪些性质。

　　[演示实验]把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中。

　　[布置任务]通过以上的实验探究和交流讨论，你能说出奇妙的二氧化碳具有哪些物理性质和化学性质吗？

　　[家庭实验]自制汽水：取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占80%容积的冷开水，再加入2gchmetcnv>白糖和少量果味香精，然后加入2gchmetcnv>碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入柠檬酸，并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出而溶解在水里，将瓶子放置在冰箱中降温。取出后，打开瓶盖就可以饮用。

　　[交流讨论]

　　[思考、填写]

　　[观看、了解相关知识]

　　[实验探究、观察、思考、得出结论]

　　实验内容：将汽水瓶中的气体通入澄清石灰水中。

　　[观察实验现象、解释原因]

　　[提问、讨论、解答]

　　[分析信息]

　　[设计并实施实验方案]

　　[总结出二氧化碳的又一条化学性质：二氧化碳能和水反应生成碳酸。]

　　[用自带的碱面和醋完成实验、得出性质]

　　[观察现象、说明二氧化碳灭火的'原因]

　　[交流讨论、总结]

　　[家庭实验]

　　有的学生可能听说过这个故事，知道是山洞的下层充满二氧化碳气体的缘故。

　　学生根据已有的知识和日常生活经验，会知道自然界中二氧化碳的循环。

　　学生可能知道舞台烟雾，人工降雨是怎么回事。

　　学生对于实验原理，实验操作不会有太大困难。但要得出二氧化碳有关性质可能有些难度。

　　学生在学*了空气中氧气含量测定实验的基础上，解释该实验现象的原因不会有太大的难度。

　　学生的问题可能是：瓶子标签上写的是碳酸水，为什么不写二氧化碳饮料？

　　对学生来说用“紫色石蕊试液检验酸”这一知识点是陌生的，需要教师的引导。

　　方案可能有：直接向碳酸饮料中滴紫色石蕊试液；把二氧化碳通入紫色石蕊试液。等等。

　　通过学生自主实验、观察教师演示实验，学生能得出二氧化碳的相应性质。

　　该实验生活气息浓，趣味性强。

　　课后反思：

　　用故事导入，能使每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学。在探究二氧化碳在水中的溶解性时，用学生爱喝的雪碧做探究实验，使学生从已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。整个课堂教学注重让学生主动地体验探究过程，在探究实践中逐步养成终生学*的意识和能力。

　　在对课堂演示实验中意外出现的失败，教师要能机智的利用这一教学良机对学生进行“科学探究的过程就是从不断的失败走向成功的过程”的教育，更进一步提高课堂应变能力。

初中化学教案9

　　第一节铁的性质

　　教学目的

　　知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

　　能力目标培养学生观察实验能力和思维能力

　　思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

　　重点难点铁的化学性质。

　　教学方法讲授与实验、讨论相结合。

　　教学用具仪器：试管、镊子。

　　药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

　　其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

　　课时计划 1课时

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像

　　联系生产、生活实践、进行识记

　　激发学生的学*兴趣

　　[展示]我国钢铁发展简史引入课题

　　阅读课本117~118页

　　对学生进行爱国主义教育

　　[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

　　[介绍]铁的密度、熔点、沸点

　　[板书]一、铁的物理性质

　　观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学*铁的物理性质。

　　通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

　　[投影]课堂练*一（见附1）

　　指导学生做练*

　　做练*一

　　巩固铁的物理性质的知识

　　[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

　　[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

　　[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应

　　（1）铁能在氧气中燃烧

　　回忆：铁在氧气中燃烧的实验

　　思考并回答问题

　　书写化学方程式

　　复*旧知识为学*新知识打下基础

　　[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

　　[提问]铁在什么条件下生锈？

　　[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe 2 O 3）

　　[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

　　观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

　　根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

　　领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的'产物不同。

　　培养学生观察实验能力

　　培养学生思考、分析能力

　　进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

　　[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

　　列举生产、生活中常见的防锈措施。

　　培养理论联系实验学风

　　[投影]课堂练*二（见附2）指导学生做练*

　　做练*二

　　巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

　　[演示实验]投影实验6-2

　　两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

　　[演示实验]投影实验

　　另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

　　[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

　　观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

　　观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

　　通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

　　培养学生观察实验的能力

　　提高学*兴趣并为今后学*金属的活动性顺序打下基础

　　[板书]2.铁跟酸的反应

　　[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

　　书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

　　提高原有知识的水*

　　[投影]课堂练*三(见附3)

　　指导学生做练*

　　做练*三

　　巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

　　[演示实验]实验6-3

　　将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

　　[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。

　　观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

　　观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

　　认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

　　培养学生观察实验的能力

　　提高分析问题和书写方程式的能力

　　[指导阅读]介绍湿法治金

　　阅读课本120页

　　进行爱国主义教育

　　[投影]课堂练*四(见附4)指导学生做练*

　　做练*四

　　巩固知识

　　[课后小结]引导学生小结

　　小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

　　提高学*归纳总结的能力

　　[投影]随堂检测

　　完成检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练*一下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高

　　3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高

　　附2:课堂练*二

　　4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.

　　5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。

　　6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。

　　附3：课堂练*三

　　7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

　　（A）铁与稀硫酸

　　（B）铁与稀盐酸

　　（C）细铁丝在氧气中燃烧

　　（D）大理石与稀盐酸

　　（E）二氧化碳通过炽热的木炭层

　　（F）加热高锰酸钾

　　8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。

　　9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

　　附4：课堂练*四

　　10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。

　　11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。

　　12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

　　（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气

　　13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

　　（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜

　　14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:课堂练*答案

　　1.(C)2(B)3(C)

　　4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO

　　6．56

　　7．化学方程式略（C）（D）（F）8.大于9.镁、铁、锌

　　10．铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）

　　附6：随堂检测

　　1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在

初中化学教案10

　　重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。

　　教学方法讨论式教学法。

　　教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天*、量筒。

　　药品：硝酸钾、水蔗糖。

　　教学过程

　　第一课时

　　[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

　　[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？

　　2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么

　　[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？

　　这是我们今天要解决的问题。

　　[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学*用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。

　　[板书]一、溶质的质量分数

　　定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

　　定义式：

　　溶质的质量分数=

　　[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？

　　[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算

　　[投影]例题1 、见课本

　　[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

　　[板书]

　　解：溶质的质量分数=

　　这瓶溶液中溶质的质量分数为：

　　答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14% 。

　　[讨论]

　　1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？

　　2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？

　　[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

　　[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

　　[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。

　　[讨论]

　　1、原溶液中溶质的质量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？

　　4、上述形成的两种溶液中的`溶质的质量分数各是多少？

　　[小结]

　　在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

　　[本课知识小结]

　　1、掌握有关溶质的质量分数的计算。

　　2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。

　　第二课时

　　重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。

　　教学方法启发式。

　　教学用品投影仪、投影片。

　　教学过程

　　[提问]

　　1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？

　　2、20?时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？

　　3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。

　　[设问]

　　溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？

　　引导学生要件、找出区别和联系？

　　[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系

　　区别概念

　　溶解度

　　溶质的质量分数

　　条件

　　一定温度

　　不定温

　　状态

　　饱和

　　可饱和可不饱和

　　计算式

　　单位

　　克

　　无

　　[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）

　　[投影]例题2（见课本）

　　[板书]解例题2

　　[投影]例题3

　　指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。

　　[板书]解例题3

　　[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？

　　[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。

　　仪器：托盘天*、药匙、量筒、玻璃棒。

　　步骤：

　　1 、计算

　　2 、称量、量取

初中化学教案11

　　课时安排： 2课时

　　教学目标：

　　1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学*的志向。

　　2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学*化学的兴趣。

　　3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

　　4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

　　5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

　　重点、难点：

　　1.认识物理变化、化学变化的基本特征。

　　2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的'，初步形成物质构成的微粒观。

　　3.初步树立为民族振兴、为社会进步学*的志向。

　　教学过程：

　　[创设情景] 在我们正式学*化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

　　[学生活动] 交流生活中对化学的感知。

　　一、化学给我们带来了什么？

　　[提出问题] 化学给我们带来了什么？

　　[学生学*]天然材料和人工制造材料。

　　[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？

　　二、观察化学变化

　　[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。

　　[活动天地] 观察化学变化的现象。

　　引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

　　总结以下几点：

　　1. 化学变化的基本特征。

　　2. 化学变化与物理变化的区别。

　　3. 开展化学研究的基本目的。

　　4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。

　　三、化学变化的奥秘

　　阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

　　1.水是由大量的水分子构成的。

　　2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

　　3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

　　4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

　　5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

　　[课堂小结]

　　本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学*的志向。

　　[课后作业]

　　1.记忆物理变化和化学变化的定义。

　　2.完成P6交流共享。

　　3.记忆有关实验现象。

　　[课后记]

　　学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。

初中化学教案12

　　目的：

　　1 、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

　　2 、过程与方法：知识的归纳与延伸， CO 3 2? 的检验方法，简单固体混合物的分离。

　　3 、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

　　重点：

　　盐的性质、复分解反应。

　　难点：

　　物质鉴别（定）及混合物分离方法

　　方法：

　　讨论归纳，实验探究

　　药品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

　　教学过程：

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识

　　思路提示：

　　存在、制取、提纯

　　食盐存在广：

　　食盐用途多：

　　粗盐的提纯方法步骤：

　　①探究食盐水与 AgNO 3 溶液反应实验。

　　②设计实验除去 NaCl 中杂质 CaCl 2

　　③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取 NaOH

　　总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 +

　　Na 2 CO 3 +

　　HCl

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　同桌互查

　　①阴离子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能与酸反应放出 CO 2

　　（可用澄清的石灰水检验）

　　②鉴别 CO 3 2? 的一般方法： a. 取试样； b. 加试剂； c. 观现象； d. 作结论。

　　①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管 1 份微热，另一份加入稀 HCl ，试分析其一系列变化。

　　②应用：

　　a. 仿写：

　　Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解释溶洞、钟乳石、石笋的`成因

　　过程与步骤

　　提示与指导

　　讨论与归纳

　　探究与深化

　　分析反应类型、特点、认识复分解反应

　　四种基本反应类型特点：

　　1、化合 A+B → C

　　多变一

　　2 、分解 A → B+C

　　一变多

　　3 、置换 A+BC → B+AC 第三者

　　4 、复分解 AB+CD → AD+CB 调换亲

　　复分解反应：

　　①定义

　　②范围：一般为酸碱盐类物质之间

　　③条件↑、↓、 H 2 O （即生成难电离的物质）

　　①分析以下反应能否进行，说出理由

　　KNO 3 +NaCl

　　CaCl 2 +H 2 CO 3

　　AgCl+NaNO 3

　　Cu(OH) 2 +NaCl

　　②练*自写 5 个以上复分解反应方程，同座交流

　　理解溶解性表，认识和归纳盐的性质

　　①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

　　②从表的排列方法对盐进行简单分类：

　　按阳离子分

　　按阴离子分

　　按可溶性分

　　③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？

　　㈠盐的物理性质

　　盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，

　　㈡盐的化学性质：

　　1 、跟活泼金属反应 Fe+CuSO 4 =

　　Cu+AgNO 3 =

　　2 、跟酸反应

　　CaCO 3 +2HCl=

　　AgNO 3 +HCl=

　　3 、跟碱反应

　　NaOH+CuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

　　4 、跟盐反应

　　NaCl+AgNO 3 =

　　BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

　　1 、盐溶解性表记忆方法总结交流

　　2 、说出下列盐的名称：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物质间能发生反应的，写出方程：

　　①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

　　4 、有四瓶分别为 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 无色溶液，设计实验方案进行鉴别。

　　5 、有三种白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，请设计方案区别出来。

　　附幻灯片： 1 、盐的妙用， 2 、实验录像

初中化学教案13

　　教学目标：

　　1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法

　　2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义

　　3、常识性介绍气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系

　　教学重点：

　　固体溶解度的表示方法

　　教学难点：

　　1、固体溶解度的表示方法

　　2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别

　　教学过程：

　　复*提问：

　　1、什么叫饱和溶液与不饱和溶液？

　　2、在饱和溶液的概念中，为什么强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？

　　引入新课：

　　【演示一】 20oC时，把蔗糖、食盐分别一份一份地加入10ml水中直到不能溶解为止，

　　【讨论】通过粗略的计算，讨论蔗糖与食盐对水的溶解能力

　　【提问】如果温度不定、溶剂量不同，能否比较他们的溶解能力大小？

　　【演示二】 20oC时，配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体剩余，然后加热，剩余固体又继续溶解

　　【讨论】同一种物质在同一种一定量的溶剂中在不同的温度下，溶解能力是否相同？

　　【演示三】

　　1、食盐溶解在水中；

　　2、食盐放在煤油中；

　　3、植物油放在水中；

　　4、植物油放在汽油中

　　【讨论】同一种物质在不同的`溶剂里的溶解能力不同

　　【总结】通过以上三个实验，结合课本P70内容

　　讲授新课：

　　【板书】一、溶解性

　　1、定义：

　　2、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（决定性因素）

　　②外界条件

　　【过渡】如何精确地知道一种物质在另一种物质里的溶解性大小是否需要什么条件和标准？

　　【投影】列表：20oC时100g水中达到饱和时所溶解的质量

　　物质蔗糖食盐硝酸钾小苏打熟石灰大理石

　　最大质量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

　　【讲解】以上表格中的数据能精确地表示各物质的溶解性大小

　　二、溶解度

　　固体溶解度

　　1、表示方法：

　　气体溶解度

　　2、固体溶解度的表示方法：（由表格得）

　　在一定温度下，固体物质的溶解度通常溶质在100g溶剂

　　中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。

　　⑴定量表示溶解性大小

　　⑵理解概念：①一定温度（外界条件）

　　②100g溶剂（衡量标准）不指明溶剂时为“水”。

　　③饱和状态：（对溶液的要求）

　　④溶质的质量：（单位：g）

　　⑤这种溶质在溶剂里（适用范围）

　　【提问】 ⑶含义：说出20oC时KNO3的溶解度是31.6g

　　引申：20oC时KNO3饱和溶液中：

　　m质:m剂:m液 =S:100g:（S+100g）

　　=31.6g:100g:131.6g

　　⑷物质溶解性分类：易溶物质：S > 10g

　　（室温）可溶物质：S：1g～10g

　　微溶物质：S：0.01g～1g

　　难溶物质：S < 0.01g

　　巩固：判断投影表格中所属分类

　　蔗糖、食盐、硝酸钾、小苏打、熟石灰、大理石

　　师生共同分析P72KNO3在不同温度时的溶解性表

　　⑸溶解度曲线：

　　【板书】画出KNO3的溶解度随温度变化的曲线

　　或见课本P72几种物质溶解度曲线，

　　溶解度曲线可表示以下几种关系：

　　①同一物质在不同温度时的溶解度

　　②不同物质在同一温度时的溶解度

　　③物质的溶解度随温度变化而变化的趋势及大小

　　分析得出变化规律：

　　A、多数固体物质随温度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

　　B、少数固体物质受温度变化影响不大；例如：NaCl

　　C、极少数固体物质随温度升高而减小；例如：Ca（OH）2

　　⑹溶解度与溶液的质量分数的区别和联系

　　区别和联系溶解度溶质质量分数

　　意义

　　表示方法

　　计算式

　　联系

　　3、气体溶解度的表示方法

　　⑴定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数

　　外界条件：温度、压强

　　⑵影响因素

　　内部因素：气体与溶剂本身的性质

　　温度升高，气体溶解度减小

　　压强不变时

　　温度降低，气体溶解度增大

　　压强增大，气体溶解度增大

　　温度不变时

　　压强减小，气体溶解度减小

　　中考点击：

　　课堂小结：

　　【投影】

　　概念

　　要点

　　决定因素定量影响

　　描述因素

　　* 惯分类

　　随堂练*：

　　教学后记：

初中化学教案14

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学*了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学*第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。

　　（二）教学目标

　　根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：

　　1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。

　　2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。

　　3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学*、热爱生活的感情。

　　（三）教学重难点

　　1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。

　　2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。

　　3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。

　　二、说学情

　　对于九年级的学生来说，经过一段时间的学*，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学*打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学*。

　　三、说教法

　　坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练*和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学*基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学*兴趣和动机。

　　四、说学法

　　我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学*方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学*的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学*过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学*可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学*的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。

　　（二）新授

　　1.化学式的学*

　　学生自主学*课本81页相关内容，对于化学式的'定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。

　　讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

　　在此基础上，通过多媒体呈现练*题让学生对所学知识进行巩固。练*过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意

　　的事项。

　　2.化学式的学*

　　学生学*了化学式，为化学价的学*做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：

　　（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）

　　（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

　　（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？

　　（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？

　　在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学*的积极性及对知识的深入理解和把握。

　　在学*了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练*的方式完成此部分知识的学*。练*如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练*结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

　　3.有关相对分子质量的计算

　　引导学生复*相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学*，并通过小组讨论的方式纠正错误。

　　在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。

初中化学教案15

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学*将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学*作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“**燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学*兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴*生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉*学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

课题	质量守恒定律		授课人	学校
教学目标	知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点	对质量守恒定律涵义的理解和运用。
难点	对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法	设疑，以实验为导向，讲练结合。
仪器、药品	仪器：托盘天、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。药品：*、NaOH溶液、CuSO_{4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。}
教师活动		学生活动			设计意图
问题导入提问演示实验（*燃烧前后质量测定）如图改进：提出问题化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。组织第二次活动与探究设置课堂练题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？展示多媒体课件磷、碳、硫燃烧的本质。设置“能力拓展”*题		写出红磷燃烧的文字表达式。文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。分组实验探究探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的'硫酸铜溶液一起放在托盘天上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天是否衡。探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天上称量。2、挤压胶头滴管，观察天是否衡。描述实验现象及实验结论。质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。活动与探究探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天上，使其衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天上，观察。探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天上，使其衡。2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天，观察。交流讨论，并选出代表发言。交流、谈看法。思考。观看动画演示，总结化学反应的实质。一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。（2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？			复旧知创设问题情景，激发求知欲。学定量研究问题的方法。让学生真正成为课堂的主人，学的主体，在活动中学，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。体验成功，学生产生成就感。让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。质疑，激思。化微观为宏观、化抽象为具体，激发学*兴趣。反馈诊测
［板书设计］课题1 质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

初中化学教案合集5篇（扩展3）

——高中化学教案 (菁华6篇)

高中化学教案1

　　一、对教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本节的离子键内容，是在学*了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学*，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学*化学奠定基础。

　　2、教材内容的分析

　　教材是通过复*初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复*，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

　　3、本课时的教学内容主要包括两点：

　　①离子键；

　　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

　　二、学生情况分析

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　三、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学*学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　四、教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水*和我对学*内容的理解，我确定了一下教学重难点。

　　教学难点

　　①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点

　　用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　五、教法与学法分析

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

　　我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，*题巩固的学*方法来学*，以达到更好的教学效果。

　　六、教学设计的程序

　　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

　　七、具体教学设计：

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学*方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学*，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的最外层电子?

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是

　　师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以*题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学*中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　八、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学*做好铺垫。

高中化学教案2

　　合成氨条件的选择 - 高中二年级化学教案

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生理解如何应用化学反应速率和化学*衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

　　能力目标

　　培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材体现了化学反应速率和*衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

　　教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学*衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

　　在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高*衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

　　教学建议

　　第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

　　1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

　　2．复*提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

　　3．组织讨论：

　　①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

　　②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高*衡混合物中的含量问题（化学*衡的移动问题）。

　　③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高*衡混合物中的含量所应采取的方法。

　　4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用*衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学*兴趣。

　　5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

　　压强

　　温度

　　催化剂

　　浓度

　　为增大合成氨的反应速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加、的浓度

　　为提高*衡混合物中的含量

　　增大

　　降低

　　减*衡混合物中的浓度

　　实验生产中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　铁触煤（500℃左右时活性最大）

　　使气态变为液态并及时从*衡混合物中分离出去，及时补充和

　　第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

　　1．以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

　　2．目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么？新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资？等等。

　　配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

高中化学教案3

　　【学*目标】

　　1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　　2．过程与方法：自学、探究、训练

　　3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

　　【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

　　【学*过程】

　　【温*旧知】

　　问题1、什么叫反应热？

　　问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

　　问题3、什么叫热化学方程式？

　　问题4、书写热化学方程式的注意事项？

　　问题5、热方程式与化学方程式的比较

　　热方程式与化学方程式的比较

　　化学方程式

　　热方程式

　　相似点

　　不同点

　　【学*新知】

　　一、盖斯定律

　　阅读教材，回答下列问题：

　　问题1、什么叫盖斯定律？

　　问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

　　【练*】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

　　二、反应热的计算

　　例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

　　例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

　　例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　　（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　试计算下列反应的反应热：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

　　【课堂练*】

　　1、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的

　　热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

　　2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

　　【本节小结】

　　【作业】

　　1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）

　　A．减少空气进入量，增大石油气进气量

　　B．增大空气进入量，减少石油气进气量

　　C．减少空气进入量，减少石油气进气量

　　D．增大空气进入量，增大石油气进气量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知热化学方程式：

　　①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　　③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　　④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　则氢气的燃烧热为

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列两个热化学方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【学*反馈或反思】

高中化学教案4

　　知识目标：

　　1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

　　能力目标：

　　1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

　　2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　情感目标：

　　通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

　　教材分析

　　本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

　　1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

　　（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

　　（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

　　如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

　　［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

　　（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

　　（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

　　（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

　　2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

　　通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

　　教学建议

　　（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

　　（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

高中化学教案5

　　重点：

　　（1）建立饱和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

　　难点：

　　利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　教学过程：

　　通过前面的学*，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

　　1．饱和溶液与不饱和溶液

　　演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

　　［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

　　［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

　　［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

　　［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

　　［结论］

　　饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

　　［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

　　［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

　　［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］

　　［学生活动］分析讨论并总结该实验。

　　［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

　　［结论］

　　（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义

　　（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

　　［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

　　［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常*惯被分为浓溶液和稀溶液。

　　2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

　　［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

　　［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

　　［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

　　（投影）提供数据：

　　20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

　　硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

　　判断：

　　（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　（2）饱和溶液是浓溶液。

　　［教师活动］引导学生总结。

　　［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

　　［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

　　（四）总结、扩展

　　（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

　　不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

　　（2）扩展练*：试判断：

　　①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

　　③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

　　④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

　　⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

　　⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

高中化学教案6

　　一、教材分析：

　　化学是在原子、分子水*上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学*打好基础。

　　二、教学目标

　　知识目标：

　　1.明确质量数和AZX的含义。

　　2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　能力目标：

　　提高同学们辨别概念的能力。

　　情感、态度与价值观目标：

　　通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

　　三.教学重点难点：

　　重点：明确质量数和AZX的含义。

　　难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　四、学情分析：

　　同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

　　五、教学方法：学案导学

　　六、课前准备：

　　学生学*准备：导学案

　　教师教学准备：投影设备

　　七、课时安排：一课时

　　八、教学过程：

　　(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

　　(二)、情景导入，展示目标

　　原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学*有关原子的几个概念。

　　(三)、合作探究，精讲点拨

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

　　(1)原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数

　　(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取*似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

　　质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

　　当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

　　当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

　　(4)原子组成的表示方法

初中化学教案合集5篇（扩展4）

——初三化学教案 (菁华5篇)

初三化学教案1

　　教学目标

　　知识目标：

　　使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

　　能力目标：

　　培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

　　情感目标：

　　通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学*兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

　　教学建议

　　教材分析：

　　本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学*的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学*难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学*的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学*，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

　　因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水*分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学*作为探究性学*，内容、难度均适合，是高中学*的生长点。

　　课堂引入指导：

　　法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学*活动。

　　法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学*一氧化碳性质。

　　法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

　　知识讲解指导：

　　1、以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

　　2、讲解应条理化，有层次。

　　3、注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

　　教学建议

　　（1）突出实验教学的功能

　　实验设计是探究学*中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学*中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学*过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

　　（2）充分体现主体性教育原则

　　无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学*，提高探究能力和创造力。

　　（3）寓德育于学科教学中

　　在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学*CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

　　（4）强化知识和能力的整合。

　　通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水*引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复*CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

　　课程结束指导：

　　1、布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

　　2、以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

　　3、辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

初三化学教案2

教学目标

　　目标：

　　1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;

　　2.了解的概念和基本性质;

　　3.学会用的观点来区别变化和变化;

　　4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　目标：

　　培养学生查阅、观察及抽象能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成""和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中，通过学生实验让学生进一步感知的真实存在，同时也便于学生学*性质时，树立起是运动的，不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。

　　对于概念的建立，是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程，然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子，因为再分就不是原来物质的，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同，不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反应过程中起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念初中数学，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对概念有了了解之后，师生应对的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到非常微小，都在不停地运动，间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学*这部分知识的兴趣。物理生已学*了运动论的有关知识(是运动的，之间有引力和斥力)，可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学*溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的。

　　教学设计示例

　　教学重点：

　　概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点：

　　对概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　初中化学学*方法指导

　　化学课是学生在初中阶段较晚接触和学*的一门学科，由于学生的认知程度和学*方法的差别，出现部分学生刚开始学*时很有兴趣，也下功夫，但学*方法不对，成绩总不理想，因此加强化学学*方法指导是十分重要的。

　　一、认真抓好“预*、听讲、复*、记忆、作业”五个学*常规环节。

　　1.“预*”：

　　预*时要注意全面地预*一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学*课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点，划出自己不懂的地方带着问题听讲，既能提高听讲效率，又使自己学*主动、有兴趣。

　　2.“听讲”：

　　听讲是学好化学的关键，非常重要。初三是化学系统学*的开始，只看书而不注意听讲、观察实验和思考，有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点：

　　⑴集中注意力

　　课堂上能不能高度集中注意力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学*效率高低的关键。有的学*活动可以服从个人的意志和愿望进行控制，但听老师讲解这种学*活动就不同，它不可能由自己进行有效控制，因为这种学*活动不仅涉及到自己，还涉及到老师和其它同学。因此，在做好预*的基础上，首先要集中注意力要听好课。

　　⑵要勤于思考

　　学生在课堂上听老师讲解学*内容，虽然听觉通道的畅通十分重要，但仅仅把学*的主要着眼点放在“听”的方面是不够的。如果仅仅是“听”，充其量是听懂，听懂不一定是掌握，不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候，不仅要带注意“听”，而且要勤于思考，学会思考，使思维处于高度活跃状态，力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考，才能使自己真正获得知识，实现由感性到理性的飞跃。

　　⑶注意教师所用的方法与思路

　　在听讲过程中，学生不仅要记住教师给出的结论，更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法，这样的听课就能够不断改善自己的学*方法，拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数，只重“结果”而轻“过程”，忽视学*思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。

　　⑷积极地回答和提出问题

　　教师在教学过程中，为了激发学生的学*兴趣、调动学生的学*积极性和了解学生的学*情况，通常会向学生提出各种问题，有时也会鼓励学生自己提出相关的问题，对此，学生要敢于发表自己的看法，积极参加讨论和回答问题。同时，学生也要敢于提出问题并积极寻求答案，因为“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能进。”

　　⑸养成“先听后记”的*惯

　　听课的过程中，作一些笔记是必要的，但“听”和“记”毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的*惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，和课本上没有的内容，课后应全面系统地整理笔记，将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。

　　3.“复*”：

　　复*是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复*、单元复*和总复*。常规复*指学生每天放学后对当天所学知识的复*，常规复*每天所花时间不多，但十分重要，贵在持之以恒。单元复*是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复*，要注意知识的拾漏补缺，重在知识系统性、条理性。总复*指期中、期未或一学年的复*，复*量较大，要重视知识的整体归纳、总结，将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复*是一次再学*的过程，是对所学知识进行再加工和提高的过程。复*时要思考知识掌握的程度，要多思考几个为什么，要做到理解透彻，熟练运用。

　　4.“记忆”：

　　化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线，人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55．8％，保留率为44．2％，第二天以后的遗忘率为66.3％，保留率为33．7％，一个月后的保留率为21．9％。自此以后就基本上不再遗忘了。因此，及时复*和记忆，可以起到事半功倍的效果。同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“家盖那美丽，新铁吸铅（轻），统共一百斤。”记忆。氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作可会意记作：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为：“一贴、二低、三靠”记忆。

　　5.“作业”：

　　作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识；能学*解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程，对学生而言，做题后不要满足于解法、答案是否正确，关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型，把握相关知识之间的内在规律，掌握了规律就能驾驭知识，迁移知识。做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把*时练*和考试中做错的题目积累成错题集，每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，既有针对性，又节省时间，可大大提高学*效率。

　　对于解题方法，可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件来重新解答，这便是“一题多变”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

　　二、化学基本概念和基本原理的学*方法。

　　初中化学学科的特之一是基本概念和基本原理较多而且杂乱，对这些基本概念和基本原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为基本概念和基本原理是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。初三学生中对基本概念和基本原理学*不重视，不愿意花时间去理解和记忆，这部分内容也是考试中容易失分的地方。

　　1. 通过观察实验来帮助理解概念

　　化学基本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的，如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验，可以形成分解反应、化合反应的概念，还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。

　　2．找出相关概念的区别和联系进行对比学*

　　化学概念之间即有本质的区别又有联系，学*时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反应和分解反应、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行对比学*，就能取到事半功倍的效果。

　　3．理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

　　学*中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时，要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯净物，关键词是纯净物，如果将纯净物而改为物质，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，由同种元素组成的物质不一定就是单质，也可为混合物，如红磷与*、石墨和金刚石，它们都是由一种元素组成，但却是不同单质。

　　三、元素化合物知识的学*方法

　　（一）元素化合物知识的特点

　　1. 元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

　　2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学*中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。

　　3．元素及化合物知识内容多，既有共性，又有个性。因此在学*中一定要全面分析问题，既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：与金属反应不生成氢气而生成水。

　　4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。

　　（二）元素化合物知识的学*方法

　　1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。

　　2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律，同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学*有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律，但各自都有不同的物理性质。再如学*第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学*结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。

　　3．要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。

　　4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属和水或CO2，从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。

　　四、化学计算的学*方法

　　1．牢固掌握化学计算的基础知识。

　　基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18，5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相对分子质量比为22 ：9，若生成4克C，同时还有多少克D生成？其中C和D的质量比一定是22：2×9=22：18，然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。

　　2．掌握并运用好解题步骤

　　解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意，要做到"三看清"，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。要做到"三想"，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上，根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。

　　3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧

　　要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：原子个数比S : O = 1 : 4 ，质量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4”的总质量为a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的质量分数为1－3a％。

　　4．要注意解题的格式

　　如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x”，而不能写成“设某某为x克”，计算过程中己知量有单位的要带单位计算，计算结果要直接带单位，不要用括号，如单位为克要写成g ，而不要写成（g）。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答”的顺序进行。

　　五、化学实验的学*方法

　　1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念，理解和巩固化学知识。

　　2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验要细心观察，学*和模仿。要明确实验目的，了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法，用燃着的木条和石灰水鉴别，最后从现象的不同来推断是哪种气体，要注意回答问题时要先说现象，后说结论。

　　3．要自己动手，亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

　　总之，只要充满信心，勤奋学*，总结掌握适合自己的行之有效的学*方法，就一定能把化学这门课学好

　　初中化学方程式汇总：酸的化学性质

　　【—方程式汇总：酸的化学性质】根据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应方程式。

　　酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式很多,中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。

　　初三化学教案水

　　教学目标

　　目标

　　使了解自然界中水的分布状况;

　　水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

　　水污染的后果及防止水体污染;

　　了解水的组成及性质。

　　目标

　　培养学生发散及查阅媒体，获取信息的能力。

　　情感目标

　　培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

　　培养学生团结协作的团队意识。

　　教学建议

　　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通过这种组织形式可以提高学生的，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

　　水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

　　1. 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

　　2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般，为今后学生进行学*打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导初三，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　　教学设计方案

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　初中化学知识点总结：碳单质

　　1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。

　　2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，*惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。

　　3．C还原氧化铜注意问题：

　　①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；

　　②试管口要略向下倾斜；

　　③装置的气密性要好；

　　④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。

　　【典型例题】

　　例析：

　　1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。

　　（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；

　　（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；

　　（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；

　　（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。

　　其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。

　　答案：

　　（1）提高酒精灯火焰的温度；

　　（2）开始排出的是试管内的空气；

　　（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。

　　初三化学小知识

　　一：之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　二：其它

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法初中英语。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　初中化学方程式：复分解反应

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒*治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

初三化学教案3

　　教学目标

　　知识目标

　　通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

　　能力目标

　　培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练*中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

　　情感目标

　　在学*元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

　　教学建议

　　教材分析

　　化合价是初中化学要求达到了解水*的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学*均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学*。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

　　教法建议

　　从复*NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

　　化合物

　　离子化合物

　　共价化合物

　　数目

　　一个原子得失电子的数目

　　一个原子共用电子对数

　　正价

　　一个原子失去电子的数目

　　电子对偏离的原子

　　负价

　　一个原子得到电子的数目

　　电子对偏向的原子

　　元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

　　熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练*中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

　　教学设计方案

　　教学重点：

　　熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

　　教学难点：化合价概念的建立。

　　教学过程：

　　复*提问：

　　写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

　　写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

　　投影：

　　探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

　　分组讨论，小组汇报讨论结果。

　　(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

　　(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?

　　小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

初三化学教案4

　　教学目标：

　　1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练*：

　　填空：1、色、泽、硬度（） 2、密度、熔沸点（）

　　3、延性、展性（） 4、导电、传热性（）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学*任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学*中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色) （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业布置：

　　课本*题1、2、4

　　板书设计

　　第一节

　　第六章铁

　　铁的性质

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1]

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

　　[FZ1]

　　教学目标：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程：

　　引入新课：

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　（投影仪）练*：

　　填空：1、色、泽、硬度（） 2、密度、熔沸点（）

　　3、延性、展性（） 4、导电、传热性（）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学*任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学*中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色) （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业布置：

　　课本*题1、2、4

　　板书设计

　　第一节

　　第六章铁

　　铁的性质

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1]

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

初三化学教案5

　　一、教学设计思路：

　　学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学*中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。

　　水，作为第三章学*内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学*后，学生能增添一个“心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。

　　由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学*兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》──“清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学*，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。

　　设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。

　　二、教案：

课题	分子和原子	授课人	学校
教　　学　　目　　标	知识目标：　　1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；　　2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。　　过程与方法：　　1、学通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。　　2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流　　3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学*惯和方法。　　发展目标：　　1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；　　2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
重点	认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。　　培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
难点	物质变了，其中的微粒怎么变？
教学方法	实验启发式与课内外探究性学*相结合
仪器药品	仪器：锥形瓶、烧杯、注射器、集气瓶、量筒、烧杯、小型喷雾器、胶头滴管等。　　药品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品红、方糖、酒精等。　　其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件

　　老师活动

　　学生活动

　　设计说明

　　设疑激思，发现问题；

　　启发诱导，确立主题

　　人类在认识世界，利用物质的过程中，常常会遇到不少疑惑，如：牛顿发现苹果总是向下坠落，拉瓦锡发现红磷燃烧后总有部分气体剩余.......。正是科学家没有放过这每一个小小的疑惑，不断地思索和探求，以至于今天我们能更清楚、更透彻地认识世界。

　　小明和小丽和同学们一样，在生活和学*中常常遇到《不解之谜》，我们怎么去面对困惑呢？

　　flash动画小明和小丽的《不解之谜》

　　1、“1＋1=2”是一个永恒不变的等式？

　　一杯水＋一块糖=？

　　2、夏日缘何飘“雪”？

　　炎炎夏日，忽然风起云涌，雨点、冰粒从天而降……

　　3、水“跑”哪儿去了？

　　水蒸发、电解水后液态水无踪无影地“跑”了。

　　提出研究主题

　　我们用好奇的双眼去认识世界，却依然难以看透物质内部的奥秘，让我们通过进一步的实验去探求和发现物质内部肉眼看不见的秘密吧。相信换一个角度看世界，变一种观点解读物质，能帮助我们揭开许多不解之谜。

　　进入情景

　　好奇、疑惑，将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望

　　发现问题

　　水会“跑”会“结”？水有三态变化的内在原因是什么？肉眼看不透的物质内部隐藏有无穷的奥秘。

　　确立正确的学*导向

　　从与教学内容有内在关系，内涵明晰，外延宽广的素材中，抽取有启发性的情节，提出富于思考性、激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。引领学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。布下的悬念为进一步研究物质的微粒性，分子的可分性埋下了一条线索。

　　新课教学

　　活动与探究一：物质的微粒性

　　读古诗，品自然，通过趣味实验切入学*：

　　......去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃花依旧笑春风。

　　演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。

　　设疑：一汪“清水”，**“微风”吹开了“桃花”的笑脸？

　　激发：看来桃花并非只开在春风里。今天是桃花盛开日子，用你们智慧头脑，灵巧的双手，映红课堂这一片“桃花”。

　　提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等

　　引导实验验证假设，做好学生活动可能性预测和应接准备

　　追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？

　　激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？

　　以上实验说明什么问题？

　　（播放氨分子在从水中向空气扩散的微观过程）

　　得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。

　　说明：分子、原子是真实存在的

　　向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。

　　边听、边看、边疑：是“清水”？是“棉花”？

　　各人通过实验验证假设。活动可能性预测：

　　*棉花沾水

　　*棉花沾酚酞

　　*沾有酚酞的棉球移*氨水

　　*棉花沾品红

　　*验证氨水使酚酞变红

　　动手实验、观察现象、思考问题、讨论交流，寻找“清水”映红桃花答案

　　得出结论：氨水、酚酞等物质中有肉眼看不见的极其微小的粒子，这些粒子能运动。微粒聚集在一起构成看得见、摸得着的宏观物质。

　　学生置身于特定文化背景的学*情景中，被新鲜、生动的实验所吸引，获得情感的激发，顺利切入主题内容的学*。

　　不拘一格，按照一定的思路引导学生自主探究，学生的想法可能是多种多样的，让他们充分回味实验，解惑释疑。该环节通过有趣的开放性实验和问题思考、讨论、争论达到思想的碰撞，激发新思维。通过物质及其变化的宏观现象与微观本质的联系，促成形象思维向抽象思维的转变，培养良好的微观想象能力和抽象思维能力。开放的问题设计使学生能用多种多样的方法达到目的，重在培养学生的创新精神和参与意识

　　活动与探究二：微粒的特征

　　问题思考：水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？

　　推论一：分子的特性

　　1、分子等微粒的体积和质量都很小。

　　1个水分子的质量约是3×10-26kg

　　一滴水中约有1.67×1021个水分子

　　类比说明：人们常以“捡了芝麻，丢了西瓜”来比喻事物或物质的如芝麻之小。可是在微观世界里芝麻的小却无法与分子比拟的，芝麻由无数个细胞组成，细胞由无数个分子组成，分子还有更小的微粒原子构成。50万到100万分子一个紧挨着一个排成长队，也只有一根头发的直径长。

　　知识迁移应用

　　问题讨论

　　1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？

　　2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？

　　呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。

　　推论二：分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。

　　提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？

　　投影实验内容：

　　一杯水＋一块糖=？

　　100mL水＋100mL酒精=200mL液体

　　正确吗？等式“1＋1=2”会成立吗？

　　A组实验：

　　100mL水＋100mL酒精

　　50mL一杯黄豆＋50mL一杯芝麻

　　B组实验：

　　一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锰酸钾（或品红），观察现象。

　　C组实验：

　　下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，上面一个盛空气的集气瓶，抽掉中间的玻璃片，观察现象。

　　的和50mL的水混合。

　　D组实验：

　　取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。

　　引导：通过我们观察到的实验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发现。建议：各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发现和解释。

　　推论三：分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。

　　知识迁移应用

　　问题思考：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？

　　新建马路时，为什么要分成许多块？块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？

　　想象、理解：分子有多小，思考：物质为什么会自己移动？

　　运用新知识，解析常见的生活现象。

　　通过实验与研究，认识了物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。分子原子不断运动，所以水会“跑”走。

　　分组实验、观察、交流、解析，探究微粒间有间隔

　　从“50mL一杯黄豆＋50mL一杯芝麻”实验中，芝麻钻到黄豆的真实情景里获得启发，理解微粒间也有间隙。物质溶解、扩散都与物质的这一微粒特征有关。

　　采用生动的比喻，学生可以通过想象、类比等方式，理解化学本质。能信服地承认微粒的客观存在，深刻地认识微粒的客观性状。

　　“逐步引导，抽丝剥蚕”的方法将学*推向深入，使“分子存在，并不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。

　　将研究“物质是由微粒构成的。微粒是运动……”方法和程序，贯穿于“物质微粒性等”教材知识内容学*始终，引导学生自觉地运用这些方法和程序通过实验与观察、思考与讨论自主学*，在掌握知识的同时，提高自己的思维能力和探究能力。在组织学生开展探究活动时，又适时地进行具体指导，使每个探究活动的教育价值得到充分的发挥。

　　从自然、生活到学科知识，再将学科知识应用到解析实际问题中，了解研究身边的物质及化学现象对人类生活产生的影响，使学生始终保持对自然界的好奇，领略自然现象中的美妙与和谐，同时加深了对知识的理解，提高解决问题的能力，突破了教学的第一难点。

　　活动与探究三：分子可分

　　提出问题：

　　1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？

　　2、一种分子是如何变成新分子的？

　　以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。

　　演示flash动画模拟《水分解的微观变化》

　　推论四：分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　巩固与提升

　　氢气（H2）是一种新型能源，用氢气（H2）和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得到水（H2O），试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。

　　反复利用几种物质——氢气（H2）、氧气（O2）、水（H2O）化学变化中分子的各种变化，刺激学生思维，使“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子”的认识得到深化和升华。

　　在教师引导下思考分析。

　　第一种情形：物质没变，分子本身没变。

　　第二种情形：物质变了，分子本身也变了。

　　观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟

　　巩固、深化

　　反复从flash动画模拟《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的微粒变化的图示，

　　当学生形成分子运动特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出定义：分子是保持物质的化学性质的最小微粒。建立起分子概念。

　　这部分内容是学*的难点，学生难以进行自主探究，因此，通过联系新旧知识，提出问题，并借助计算机辅助教学，给予学生直观的印象。让学生“看见”分子再分就不是原来物质的分子了，物质性质也就随之发生了变化。突破教学的又一个难点。

　　延伸性研究

　　放飞思维：（可放在课后进行）

　　演示flash动画《“加水也奔驰”》

　　思考问题：氢气燃烧可释放能量。这样，汽车加油站能不能变成加水站？

　　1、谈“加水也奔驰”的可行性及意义。

　　延伸学*

　　感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，感受知识的实用性、价值性。体会生活与科研所需的知识博大与精深。让学生在学到化学的基本概念、原理、实验技巧的同时，也能涉身自然、社会问题中，养成关注与化学有关的社会问题，从而加强科学态度、方法、价值情感和社会责任感使命感等人文精神的培养。

初中化学教案合集5篇（扩展5）

——初中化学教师总结 (菁华5篇)

初中化学教师总结1

　　20xx年10月6日至10月20日，我有幸作为威海市唯一一名初中化学骨干教师代表参加了教育部举办的“20xx年国培计划中小学骨干教师研修”，在为期十五天的培训学*中，我学到了很多，收获了很多。

　　首先，跟随郑长龙教授走进《义务教育化学新课程的实施及最新变化》，我懂得了教学“回归学科教育本原”的重要性；走进冯守华院士的专题讲座《化学学科基本思想——21世纪化学所面临的挑战》，我知道了“化学是一门核心的科学，创造与实用的科学”，知道了“化学的核心是反应”，明白了“好奇心源于进取心，兴趣源于知识格局”；聆听周仕东博士有关“化学科学探究”以及“化学教学研究方法”的精彩讲座，我知道了“探究”须是有意义的探究，“探究”是最有效的学*方法，懂得了“Lessismore!”教育理念的意义，清楚了“小题大做”对教师教学研究的益处……

　　与来自全国各地的骨干教师同学共勉，让我大开眼见。从他们身上学到了很多宝贵的经验，学到了很多的切实可行的妙招；懂得了教师如何才能使自己的专业成长之路越走越宽；知道了知识储备、文化积蓄、道德修养是教师成功的基石……

　　随着国培研修的不断深入，专家、学者和名师们给了我越来越多的教育启迪和先进教学理念，使我这个在发展道路上处处有遗憾的教师明确了前进的方向，找到了打开迷茫心结的钥匙。

　　其次，十几天的大学校园学*，让我仿佛回到大学时代，使我重新体会那充满激情与浪漫的大学生活。白天听讲座，夜晚写感悟、读书，这种有规律的学*生活使我能够精心在学*中领悟，在领悟中思考，在思考中提高，让我真真真切切地体会到了学*对教师专业发展的重要性，体会到学*的乐趣与成长的快乐。

　　再次，十几天的学*研修，我被许许多多的人和事感动着。感动的热浪时刻包围我，冲击着我。一方面，每一位专家教授让我感动，他们的大智大慧让我感动，他们的远见卓识让我感动，他们的严谨认真让我感动，他们的热情好客让我感动，他们的*易*人让我感动。另一方面，每一位学员老师让我感动，他们的聪明才智让我感动，他们的勤勉好学让我感动，他们的锐意进取让我感动。总之，感动伴我一路学*，一路前行。这些感动化作内心的激情，催我奋进，促我成长。

　　现将所学精彩要点整理出来，与各位共勉。

　　1．教学要“回归学科教育的本原”

　　东北师范大学化学学院院长郑长龙教授说：化学教学要向生活回归，使学生体会到化学就是身边的那些熟悉的问题和事物。教师要从学科的本原上引导学生思考问题，引导学生走进化学，引导学会运用化学特有的宏观与微观相结合、动态与静态相结合的思维方式去学*化学，研究化学。要从学科高度看待所教内容；从整体上把握所教内容；要注意初高中知识的衔接

　　回归化学学科本原就是立足于学生，一切为了学生全面发展和终身发展，使化学教育贴*生活，回归社会。

　　2．“不愤不启，不悱不发。”

　　说到启发式教学，相信每位老师都有很多要说的话，也相信大家都和我一样，认为所谓的“启发”就是“教师启，学生发”，因此当我们遇到学生面对我们的问题没有反应时，常抱怨学生“启而不发”。

　　然而这次的国培研修，听了路海东教授的讲座，我这个从教二十年的老教师如梦初醒，原来所谓的启发不是“教师启，学生发”，而是“教师启，教师发。”教学中教师的“启”和“发”要适时适度，正如孔子所说“不愤不启，不悱不发。”教师的教学就是要设置有效的“愤”与“悱”的情境，当学生进入了学*的“愤”与“悱”的状态时，教师适时地进行“启”与“发”。只有这样才能真正调动学生的积极性，锻炼学生的思维能力，使学生真正成为学*的主人。

　　3．大声思维

　　即学生将自己的思考讲出来。学生在讲的过程中就会发现自己的思维是否完善，是否符合逻辑，因此“大声思维”既可锻炼学生的表达能力，又有助于学生完善自己体系。

　　4．化学是一门核心、创新与实用的科学。化学的核心是反应

　　*科学院院士冯守华指出：科学改变了人的认知，技术改变了生活生产方式，工程改变了世界。他认为学科是以“教学与积累”来传承、以“人与团队”来支撑、以“实验室与设备”为基础的知识体系。人们通过创造性的劳动，必将产生科学发现和技术发明，而这些技术发明只有转化为生产力，通过产业化形成资本，才能促进社会的进步和经济发展。

　　他说：化学是一门核心、创新和实用的科学，化学最重要的是创造新物质。化学不仅研究自然界的本质，而且创造出新分子、新催化剂以及具有特殊反应性的新化合物。化学科学通过合成优美而对称的分子，赋予人们创造的艺术。化学以新方式重排原子，赋予人们创造劳动的机会，而这正是其他学科所不能媲美的。他还指出了21世纪化学所面临的挑战，强调了化学与生物学、药物学、新功能材料设计与开发、环境保护、新能源开发、*等方面的重要关系。所以说化学学科即可促进社会的发展，又可为社会创造财富，是一门“核心”、“创新”、“实用”的学科。

　　5．化学*惯于从结构的观点看问题

　　冯院士从化学键到轨道杂化理论、价键理论、量子纠缠论等方面，介绍了合成化学的发展，例举了美日三位科学家共获20xx年诺贝尔化学奖的实例，指出“分子聚集体的科学是化学发展的方向”。

　　6．好奇心源于进取心，兴趣源于知识格局。

　　冯院士以Jamesparsons发明固体燃料、NikolaTesla两手握电击的火花、今年的诺贝尔物理学奖获得者在石墨烯材料方面的卓越研究等精彩的事例阐述了“好奇心”源于进取心，“兴趣”源于知识格局的道理，启迪我们要有进取心，要有深厚的知识基础。

　　7．物质的基本形态

　　通常我们认为物质有三种存在状态，即：气态、液态、固态。其实物质的存在形态远不止这三种。冯院士告诉我们设计新概念材料的基础就是发现和研制新的物态。随着科学技术的发展，人们已经发现物质的基本形态除气态、液态、固态之外，还有等离子态、玻色·爱因斯坦凝聚态、费米子凝聚态、激子凝聚态。其中第四、第五态已经被证实是存在的，第六、第七态还在论证中。

　　8．“Lessismore”的教育理念

　　“Lessismore。”是日本教育学家佐藤学在华东师大讲学时所说的一句话，即：“学*内容越少，学*的成果越多。”

　　回想我们的教学，为什么“讲了好多遍学生还是出错”？归结原因，就是我们“太热心”，说的太多，不懂得“Lessismore”的魅力。

　　教训是惨痛的。在提倡生命化教学的今天，我们教师不能在独*堂，而应该把更多的时间给学生，要让学生有足够的时间去思考、消化、巩固知识；要让学生“大声思维”，展示自我，使学生在参与的过程中实现知识的自主建构。

　　9．“探究”可能有多种结果，而发现只有一种结果

　　“科学探究”既是课标的内容之一，也是学*化学的重要学*方式。我曾经认为自己教学中的探究活动还算是搞得有模有样，然而听了周仕东博士的讲座后我方明白，原来自己所谓的“探究”充其量不过是发现学*，即学生按照老师预设的提出问题、猜想假设、设计方案、实验验证、获得结论、交流讨论等等一系列的步骤，完成有关的任务，这看似很热闹，其实也只是验证了课本上或老师设计好的结论。这种“步调一致的结果”，完全没有学生自己创造的空间，学生创造力的培养就可想而知了。如何真正培养学生的探究能力，我们真应该好好想想。

　　10.今天的不方便是为了明天的更方便

　　“探究活动”费时费事，这是很多老师的同感，在暑期的远程研修中专家们也为我们做了详细的分析和解释，告诉我们“探究”的意义，在于培养学生的创新精神和实践能力，促进学生的终身发展。这次的国培研修，专家再次强调了“探究”的重要性。确实，从一节课、一个课题来看，“探究”确实需要花费很多时间，并且从短时间的效果来看，“探究”不一定能马上收到有效的成绩，但是从长远来看，“探究”绝对有利于学生能力的提高。在探究中，教师不要包办一切，要给学生足够的空间，让他们去尽情地想，尽情地问，尽情地去探索，要让他们在探索中获得知识和能力。学生有了这样的探究活动训练，日后遇到问题一定会知道该怎样处理，所以说：“今天的不方便是为了明天的更方便。”

　　11．中考成绩一定是动手写出来的

　　学生进行动脑思考只是会做，但不一定能做对，所以一定要让学生动手写以加深印象。当然动手写不是搞题海战术。

　　当然从专家那里所学到的远不止几段文字就能表达的，不过以上几点对我的触动最大，希望也能对各位有所帮助。

初中化学教师总结2

　　初中化学教师工作总结今年我担任九年级1、2班的化学教学工作，化学是九年级新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学*能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学*基础薄弱，或者学*被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

　　本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学*情绪不高，有一定的畏难和依赖心理. 教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将工作总结如下。

　　一、调动学生学*化学的兴趣。

　　教育心理学指出：“构成学生学*动机的重要成分主要是学生的学*自觉性和对学*产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复*旧课导入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。

　　在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。

　　二、发挥化学实验的.作用化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学*的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学*利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

　　例如，组织学生探究氧气的制取方法、氧气的化学性质；探究二氧化碳的制取和性质，安排学生探究在有高低不*的两支蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳和罩另一只烧杯后蜡烛火焰的燃烧情况；学生在轻松愉快的氛围中感受了科学知识的魅力。

　　三、努力做好复*结工作

　　初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能；另一方面，学生的应变能力

　　一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复*工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复*提要；练*题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

　　四、不足及努力方向。

　　在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学*不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。

初中化学教师总结3

　　现将所学精彩要点整理出来，与各位共勉。

　　1．教学要“回归学科教育的本原”

　　回归化学学科本原就是立足于学生，一切为了学生全面发展和终身发展，使化学教育贴*生活，回归社会。

　　2．“不愤不启，不悱不发。”

　　3．大声思维

　　4．化学是一门核心、创新与实用的科学。化学的核心是反应

　　5．化学*惯于从结构的观点看问题

　　6．好奇心源于进取心，兴趣源于知识格局。

　　7．物质的基本形态

　　8．“Lessismore”的教育理念

　　“Lessismore。”是日本教育学家佐藤学在华东师大讲学时所说的一句话，即：“学*内容越少，学*的成果越多。”

　　回想我们的教学，为什么“讲了好多遍学生还是出错”？归结原因，就是我们“太热心”，说的太多，不懂得“Lessismore”的魅力。

　　9．“探究”可能有多种结果，而发现只有一种结果

　　10.今天的不方便是为了明天的更方便

　　11．中考成绩一定是动手写出来的

　　学生进行动脑思考只是会做，但不一定能做对，所以一定要让学生动手写以加深印象。当然动手写不是搞题海战术。

　　当然从专家那里所学到的远不止几段文字就能表达的，不过以上几点对我的触动最大，希望也能对各位有所帮助。

初中化学教师总结4

　　本学期我担任九年级四个班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，在教学中注意激发学生学*化学的兴趣和学*积极性，注重夯实学生的基础，提高学生的学*成绩，收到了较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下：

　　一、重视双基教学，夯实学生基础，培养学生的化学素质。

　　重视双基教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。与此同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学*方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。在不断进行的教育教学中，学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学*和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。

　　二、激发兴趣，树立信心

　　九年级化学是启蒙课程，学生学*化学的兴趣和信心的培养尤为重要，在第一节课，我首先出示一块手帕，让大家猜想：用火点燃后会是什么样子?同学们毫不犹豫地回答说烧坏了，我微笑着没有说话，把一块手帕在酒精灯上点燃，熊熊大火持续了1分钟左右，火灭了，手帕完好无损，同学们惊呆了。紧接着，我又变了几个小魔术：魔棒点灯、藏猫咪、清水变牛奶等，同学们强烈感受到化学的魅力，带着强烈的好奇心和求知，我将他们带入化学的王国。接下来，我就说，同学们我从不打听大家以前的学*成绩，化学是一门新课程，不存在什么基础，在我的化学课堂不存在什么差生。化学是理科，但比数学、物理要好学的多，是理科中的文科，让学生消除恐惧心理，只要想学好化学，从这堂课开始，你就能学好，大家有信心么?同学们就举起有力的拳头，高喊有;就在这一声响亮的回答中，我和这些同学的合作就建立起来了，我们的命运就紧紧的联系在了一起。

　　三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水*。

　　以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学*，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学*、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。这样使教学相长，不但提高了学生的学*水*，而且提高了教师的教学法水*和能力。

　　四、帮助学生改善学*态度，改进学*方法，提高学*效率，提高学*成绩。

　　化学课的学*具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科学科，在某种程度上却具有文科学科的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆;同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学*方法，帮助学生改善学*态度，改进学*方法，提高学*效率，以提高学*成绩，收到了很好的教学效果。

　　另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批评;多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学*化学的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生

　　回顾我的教学工作，我一直以来都能全身心地付出，虽然伴随着很多挫折和无奈，但更多的是成功的喜悦和满足。从中我深深的体会教学是一门艺术，艺术的生命在于创新，学海无涯，艺海无边。今后，我要进一步加强自己的修养，不断提高自己的教学水*，做一个教育事业这块沃土上勤耕不辍的孺子牛。

初中化学教师总结5

　　一、转变教师的教学行为，树立“以人为本”的教育观念

　　化学是自然科学的重要组成部分。义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源；增强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。

　　义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性。一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力；另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。因此，在义务教育阶段的化学教育应面向全体学生，使每一个学生都能得到一般的发展。让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学*兴趣，增强学好化学的自信心；给每一个学生提供*等的学*机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生成和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水*的学生都能在原有基础上得到良好的发展；使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类美好未来将继续发挥它的重大作用。要坚持“以人的发展为本”，必须关注学生的学*情趣，要从“师道尊严”的传统观念中解脱出来，逐步建立起“民主、*等、对话”的新型师生关系。“对话”不仅指师生双方狭隘的语言交流，而且是指师生双方各自向对方的精神敞开和彼此接纳，是一种真正意义上的沟通。教师要将教材的情感因素、教师的教学热情，学生的学*情趣融合并贯穿在教学的全过程中。在教学中要尽可能从学生的生活经验的基础知识、基本技能、基本思想、基本方法的实际出发，制定学*目标。教学内容应当是源于学生生活的、适应未来社会生活需要和学生进一步发展需要的内容，应当摈弃哪些脱离实际、枯燥无味的内容。化学教学要促进学生的自主发展，教师应当转变教学行为，要将过多的“自我表演”的时间和空间还给学生，保证学生的合作学*时间，动手操作、思考问题、口头表达、讨论问题、发表见解都要到位。凡是学生能发现的知识，教师就不能包办代替；凡是学生能独立解决的问题，教师就不要多做暗示。一要提问，二要指点。而好的提问，“必令学生运其才智，勤其练*，领悟之源广形，纯熟之功弥深。”要做到这一点，教师“宜揣摩何处为学生所不易领会，即于其处提问。”问题提出之后，要留给学生思考的时间。根据美国教育专家的研究，对学生的提问，在每个问题提出之后，至少要待三秒钟之后才能指名回答。这样做的好处有：学生可以回答较多的内容；更多的学生能够主动而又恰当地回答问题；可以减少卡壳的现象；可以增强学生的信心；能够提高迟钝学生的积极性；

　　可以增多发散思维的成分；能够减少以教师为中心的现象；学生可以举出更多的论据；学生能够提出更多的问题；能够增加回答的多样性；能够增强学生相互之间的影响。

　　二、改变学生的学*方式，增强“学生是化学学*的主人”的意识

　　化学教学注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学*的意识和能力。有效的化学学*活动不能单纯地依赖模仿与记忆。自主探索、亲身实践，合作交流是应该提倡的有意义的学*方式。教学中，我们应该注意创设良好的课堂教学气氛，注重知识的生活性和实践性。化学课题生活化，问题引入情景化是化学新课程的特色之一。在教学中，教师应结合生产和生活实际，设置一些问题情景，让学生从情景中获取信息，用化学思考方法去建立模型，然后进行解释，应用和拓展。要使学生在探索活动中，在解决问题的过程中理解和掌握基本的化学知识、技能和方法，让学生全身心地参与化学活动，经历教学过程，从而培养学生健康的情感、态度和价值观。在课堂教学中，要改变学生的学*方式，提倡科学探究与合作学*。要注意培养学生倾听他人的发言，善于陈述自己的想法，勇于修正他人的观点，勇于接受他人的意见并修正自己的想法。当不同见解难以统一时，应学会各自保留自己的见解。在进行科学探究与合作学*时，要有明确的目的，要有秩序地发表意见，要控制音量，不影响他人的讨论。如果分小结活动，人员的组合要采取轮换制，使每个人接触面广泛。小组成员可以轮流代表小组发言，组与组之间可以随机交流帮助。

　　三、改革对学生化学学*活动评价的方法，促进学生素质的全面发展

　　在化学教学中，应该改革过去传统的只注重学*结果和学生的考试分数，而忽视对学生的学*过程考查的评价方法。正如《化学课标》中提出的：“为每一个学生的发展提供多样化的学*评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在学*过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。”在教学中，教师对学生的学*过程评价，可采取学生自评、生生互评、师生互评的方法。可经常提出类似于“你是怎样想的？”“通过本节课学*，你有什么收获？”等问题，来帮助学生认识自己，建立自信，表现自我。对学生的化学活动的评价应该包括评“知识与技能”和“思、情、意”。知识与技能是最基本的教学目标，学生在探究化学事实的过程中，所取得的经验和方法对学生来说是研究新的知积和技能的基础。“思、情、意”目标是指思考、情感和意识三个方面的目标。也就是说要对学生的化学思考方法，学生在参与化学学*活动时所表现的好奇心、求知欲、获得成功的体验、实事求是的态度以及质疑和独立思考，勇于探索和创新的*惯评价。要注意培养学生的化学意识、参与意识和创新意识。化学意识包括化学学科感、符号感、时空观念、统计观念、应用意识等；参与意识包括学生参与学*活动的主动性、积极性；创新意识包括创新的欲望、创新的素养等。

初中化学教案合集5篇（扩展6）

——高考化学教案范本五份

　　高考化学教案 1

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学*中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学*打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学*方法，提高了学生思维能力，带动了学生学*素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学*兴趣，调动学生内在的学*动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1、说实验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

　　高考化学教案 2

实验目的

1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培养学生的发散思维能力。

实验重点

1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

2、对实验现象的分析与思考。

实验难点

提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管(10mm×10mm)，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验形式

单人单组

实验过程

[引入]本章我们主要学*了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

[板书]一、钠的性质。

1、钠与水反应。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、Na2O2与水的反应。

2、Na2O2与CO2的反应。

三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

1、NaHCO3的不稳定性。

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

四、用焰色反应检验Na+、K+、Cu2+。

[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体?

2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯?

3、做好焰色反应的关键是什么?

[注意]：

1、不要用手直接接触金属钠。

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[学生实验，教师巡视指导]

[思考]：

1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H?

2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗?

4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显?

[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式

　　高考化学教案 3

一、教材

1、本节教材的地位和作用

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

2、本节教材内容分析

本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

3、教学目标分析

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学*资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学*化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学*活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

4、教材的重点和难点

重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应

难点：化学反应中能量变化观点的建立

二、说方法

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学*的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。

改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学*的能力。

三、说程序

本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。

首先提前1～2天要求学生预*好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1)化学反应有用吗?化学反应都有用吗?举例说明。

有些有用、有些有害。

2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有何认识的吗?

一定。能量可能热能、光能、化学能。

3)化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗?为什么化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。

强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E(反应物)>∑E(生成物)------放热反应(能量释放)

∑E(反应物)<∑E(生成物)------吸热反应(能量贮存)

④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。

媒体演示非常形象直观，便于理解。

4)人类现阶段是如何利用能源?利用这些能源有何利弊?举例说明.

煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.

5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧?

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气(适量);增大接触面(固、液→气).

6)人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热?

充分利用"家庭小实验"进行探究性实验.

7)阅读课后"资料"，你有何认识?

为何要发生伊拉克战争?我国为何要实施西气东送?西电东输?

媒体演示"能源的储量"、"可开采年限"

8)人类利用能源可分为哪几个时代?

利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学*的能力。

　　高考化学教案 4

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学*物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学*化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片?

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

　　高考化学教案 5

教学目标

(一)知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)过程与方法

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

(三)情感、态度与价值观

1、通过实验激发学生学*化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法

教学过程：

[引言]上节课我们学*了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学*这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应

[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸

[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[思考]物质在什么情况下可以电离呢?

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。[讨论]下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小结]应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点:

⑴溶于水或熔化状态;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

[演示实验]观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。

(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)

[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。[设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)

初中化学教案合集5篇（扩展7）

——初中化学《离子反应》说课稿合集5篇

　　初中化学《离子反应》说课稿 1

　　今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

　　一、教学背景

　　1、教材的地位和作用

　　《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学*溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学*元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练*初步掌握离子反应方程式的书写。

　　【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

　　2、学情分析

　　(1)知识基础第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识，已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

　　（2）认知基础

　　通过学*教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

　　【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

　　3、教学目标

　　（1）知识与技能

　　A、了解离子反应的概念；

　　B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

　　C、掌握复分解型离子反应发生的条件

　　（2）过程与方法

　　学*用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

　　（3）情感态度价值观

　　通过用化学实验的方法进行科学探究

　　培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

　　4、重、难点

　　重点：离子反应方程式的书写；

　　复分解型离子反应发生的条件

　　难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练*强化）

　　【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

　　二、教法、学法

　　1、说教法

　　【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

　　根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练*，从而突破难点内容

　　2、说学法

　　采用自主学*、合作学*、实验探究学*，遵循由感性----理性的认知规律

　　【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学

　　三、教学过程

　　1、创设情境，引入新课（3min）

　　通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

　　（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

　　2、实验探究，获得新知（30min）

　　A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-1】a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

　　b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

　　分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

　　从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。（目的：让学生学*用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

　　B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

　　让学生练*书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”（目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练*强化，让学生突破本节课的难点内容）

　　C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

　　【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

　　b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

　　c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

　　学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

　　分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

　　（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方法进行科学探究）

　　3、知识应用，加深理解（5min）

　　根据本节课的重难点，设置随堂练*

　　（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

　　4、归纳整理，理性提升（2min）

　　为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

　　四、板书设计

　　为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：左板：一、离子反应的定义

　　中板：二、离子反应方程式

　　1、书写步骤

　　2、意义

　　右板：三、复分解型离子反应发生的条件

　　五、教学反思

　　本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学*用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学*的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

　　初中化学《离子反应》说课稿 2

　　一、说教材

　　本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学*目标和重难点如下。

　　二、说教学目标

　　知识与技能

　　1、了解电解质，非电解质的概念。

　　2、了解电离极其方程式的书写。

　　过程与方法

　　通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。

　　情感、态度、价值观

　　设置问题情境培养学生乐于学*，实事求是的科学态度。

　　三、说教学重、难点

　　教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。

　　教学难点：①电解质的定义

　　四、说教法，学法

　　在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学*方法。把被动接受知识转变成主动学*。基于这样的想法我把学*过程设计如下。

　　五。说教学过程

　　环节一情境引导激发欲望。

　　实验一，NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：

　　1.金属导电的原理

　　2. NaCl晶体 , 水为什么不导电，NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二组内合作自学讨论

　　通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三班内交流确定难点【练*】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。

　　碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。

　　盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。

　　【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。

　　环节四点拨精讲解难释疑

　　学*定义，分析辨别电解质和非电解质的方法

　　电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　【总结】

　　1 电解质，非电解质均为化合物。

　　2 一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。

　　非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五随堂练* 当堂反馈结合导学案练*巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的关系环节六归纳总结科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学*，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。

　　六说板书设计

　　略

　　初中化学《离子反应》说课稿 3

　　各位评委大家好！

　　我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

　　一、教材的地位、作用

　　离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学*的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学*许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。

　　只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学*化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学*（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

　　二、学情分析

　　本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

　　知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学*“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学*又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学*做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

　　能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

　　心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

　　学生认知的困惑：学*本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

　　三、教学目标的确立。

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学*基础和认知特点，确定学*目标如下：

　　1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

　　2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

　　3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学*，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学*观以及反思评价的学*方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

　　四、教学重难点。

　　教学重点：

　　1。理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

　　2。认识离子反应及离子方程式的意义；

　　3。学会书写常见的离子方程式。

　　教学难点：离子方程式的书写

　　五、教法与学法：

　　学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

　　学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

　　教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学*过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

　　六、教学设计反思

　　本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学*了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学*中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

　　或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

　　初中化学《离子反应》说课稿 4

　　各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《离子反应》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

　　一、说教材

　　《离子反应》这节课是人民教育出版社高中化学必修1第二单元课题二第二课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学*溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学*电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学*化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。

　　二、说学情

　　学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中;学生能够归纳收集自己积累的知识，结合新课标的学*和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力;在知识学*上学生仍需借助感性材料等诸多特点。

　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题，解决有关问题。

　　【过程与方法】

　　通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

　　四、说教学重难点

　　【重点】离子反应及其发生条件。

　　【难点】离子反应方程式的书写方法。

　　过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学*事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

　　五、说教学方法

　　本节课采用了实验探究及自主建构法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来深刻的认识，对本节课，我准备采用教师演示，学生参与的方法，体现学*中学生的主体地位，极大激发学生求知的热情，引导学生观察，讨论，分析，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，也训练了学生透过现象看本质的思维，配合清晰的板书强化重点知识。

　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业。层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

　　六、说教学过程

　　第一环节：导入新课

　　在这一个环节首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并完成*题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。然后进入我的教学第二个环节。

　　这样设计，一方面可以检查学生上节课知识掌握情况，另一方面可以温故知新，建立知识间的联系。

　　第二环节：新课教学

　　新课教学主要分三部分，离子反应的认识，离子反应方程式及其书写，离子反应发生的条件。这三部分知识的学*，我们先看第一部分离子反应的认识。

　　1.离子反应

　　(1)探究电解质溶液中反应的实质：

　　引导学生思考，既然电解质在溶液中以离子的形式存在，那么溶液中电解质之间发生了化学反应，从微观层面来看，具体发生了什么反应?学生通过思考，大胆猜想就是离子发生了反应，老师及时给予肯定。

　　(2)体会离子反应的含义：

　　在老师的带领下，一起归纳出离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，我们把这样的反应叫做离子反应。

　　这一部分的设计主要是和导入部分的*题形成很好的衔接，环环相扣，让学生自主发现电解质在溶液中反应的本质。

　　其次，根据上面所学知识，老师带领学生在黑板上演示参加反应电解质的电离方程式，再按照化学反应方程式进行合并，将左右端同时存在的等数离子删掉，形成最后的离子方程式。带学生回顾书写过程，总结离子反应方程式书写四步法，明确离子方程式含义。配合练*题进行书写方法巩固。

　　最后，请学生上台，参与到演示实验中，通过观察分析实验生成物，总结出离子反应发生的条件。

　　在这一部分设计中，发挥教师引导作用，重点突出学生的主体地位，倡导合作学*，主动建构理念，通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了重难点，并通过实验培养科学的态度。

　　第三环节：巩固提高

　　这一环节给学生准备了典型的练*题，一方面通过*题集中学生的注意，另一方面检测学生这节课的掌握程度，这些练*题与本节课学*内容针对性强，如离子方程式的辨别以及离子共存问题的判断。虽然是选择题的形式，但是*题存在一定难度，学生通过练*可进一步提升对知识的理解，增强运用意识，也可从中培养他们克服困难的精神。

　　第四环节：小结作业

　　巩固提高环节是由老师带领学生回忆都学*了哪些知识?

　　这样学生通过回忆，对知识进行巩固，提高了学*效率。

　　最后布置作业，作业是查阅思考总结难溶盐的特点及课后*题。之所以这样设计是因为，巩固练*的同时激发学生自主探究，学*是一个不断积累的过程，成功从来都没有捷径，树立他们勤奋获得成就的意识。

　　初中化学《离子反应》说课稿 5

　　一、说教材

　　(一)教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学*了物质的分类，这为过渡到本节课的学*起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学*中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　(二)教学目标

　　1.知识与技能目标：通过学*了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

　　3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　(三)教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　(一)导入

　　将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

　　探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

　　之后，让每组学生通过自主学*的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)

　　提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学*课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像nacl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)

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